9. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 20 ml dengan pipet volumetri berukuran 20 ml, kemudian dilarutkan dengan

Transkripsi

1 35 Lampiran 1 Perhitungan dan Pembuatan Larutan Cr Perhitungan dan pembuatan larutan Cr ppm Diketahui : konsentrasi larutan 1000 ppm Volume Larutan 1 Liter (Ar Cr = 52; Cl = 35,5 ; H = 1; O = 16; jadi Mr CrCl 3.6H 2 O =266,5) Ditanya : massa CrCl 3.6H 2 O yang ditimbang =...gram Jawab : ppm = 1/10 6 mg/mg = 1 mg/kg Untuk pelarut air (ρ = 1 kg/l) maka 1 mg/l Jadi Cr 3+ dalam larutan (x) dapat dicari dengan membandingkan Massa Cr : massa CrCl 3.6H 2 O 52 : 266,5 X gram : 5,14 gram Jumlah Cr 3+ dalam larutan = (52 x 5,14)/ 266,5 = 1 gram = 1000 mg CrCl 3.6H 2 O ditimbang sebanyak 5,14 gram kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tanda batas batas dan dikocok kemudian disimpan dalam botol. Sehingga dalam 1 liter larutan konsentrasi ion Cr 3+ = 1000 ppm. 2. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 125 ml dengan pipet volumetri berukuran 125 ml, kemudian larutan tersebut dikurangi 5 ml dengan cara memipet dengan pipet Volumetri berukuran 5 ml sehingga larutan sekarang bervolume 120 ml, kemudian larutan tersebut dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter.

2 36 3. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 10 ml dengan pipet volumetri berukuran 100 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter. 4. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 100 ml dengan pipet volumetri berukuran 100 ml, kemudian kemudian larutan tersebut dikurangi 20 ml dengan pipet volumetri 20 ml sehingga volume larutan menjadi 80 ml, kemudian larutan tersebut dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter. 5. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 60 ml dengan pipet volumetri berukuran 60 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter. 6. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 50 ml dengan pipet volumetri berukuran 50 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter. 7. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 250 ml dengan pipet volumetri berukuran 250 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 500 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 500 ml. 8. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 30 ml dengan pipet volumetri berukuran 25 ml dan 5 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter.

3 37 9. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 20 ml dengan pipet volumetri berukuran 20 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter. 10. Pembuatan Larutan Cr ppm Diambil larutan Cr ppm sebanyak 10 ml dengan pipet volumetri berukuran 10 ml, kemudian dilarutkan dengan aquades dalam labu ukur 1000 ml sampai tepat tanda batas dan dikocok sehingga larutan Cr ppm sebanyak 1 Liter.

4 38 Lampiran 2 Kurva Kalibrasi Larutan Standar Cr 3+.

5 Lampiran 3 Kurva Kondisi Spektrofotometer Serapan Atom (AAS SHIMADZU AA-6300) 39

6 40 Lampiran 4 Data Hasil Pengukuran SSA Terhadap Konsentrasi Awal Larutan Ion Cr 3+ Sebelum Adsorpsi Berlangsung. Tabel Data Konsentrasi Awal Ion Cr 3+ Sebelum Adsorpsi Berlangsung Nomor Konsentrasi ion Cr 3+ (ppm) Konsentrasi ion Cr 3+ yang terukur oleh SSA (ppm) , , , , , ,508

7 41 Lampiran 5 Data Hasil Pengukuran SSA Terhadap Adsorpsi Ion Cr 3+ Oleh Serbuk Gergaji Kayu Pada Konsentrasi Awal 60 ppm Pada Selang Waktu Kontak Yang Berbeda. Tabel Data adsorpsi ion cr 3+ oleh serbuk gergaji kayu yang diaktivasi pada konsentrasi awal 60 ppm pada selang waktu kontak yang berbeda. Waktu kontak dalam Jam Konsentrasi sisa setelah adsorpsi (ppm) Waktu (jam) ulangan 1 24, , ,1804 Rata-rata 23, , , ,5232 Rata-rata 23, , , ,9003 Rata-rata 22, , , ,4541 Rata-rata 20, , , ,6448 Rata-rata 19, , , ,8386 Rata-rata 19,7238

8 42 Lampiran 5 (lanjutan) Tabel Data adsorpsi ion cr 3+ oleh serbuk gergaji kayu yang tidak diaktivasi pada konsentrasi awal 60 ppm pada selang waktu kontak yang berbeda. Waktu kontak dalam Jam Konsentrasi sisa setelah adsorpsi (ppm) Waktu (jam) ulangan 1 28, , ,0552 Rata-rata 28, , , ,0167 Rata-rata 25, , , ,2182 Rata-rata 24, , , ,9741 Rata-rata 22, , , ,8366 Rata-rata 21, , , ,4659 Rata-rata 22,2366

9 43 Lampiran 6 Perhitungan Konsentrasi Ion Cr 3+ yang Teradsorpsi oleh Serbuk Gergaji kayu Albizia dengan konsentrasi awal 60 ppm pada Berbagai Waktu Kontak. 1. Perhitungan ion Cr 3+ yang teradsorpsi pada konsentrasi awal 59, 0592 ppm Diketahui : [Cr 3+ ] mula-mula = 59,0592 ppm [Cr 3+ ] Setimbang = 23,7595 Ditanya : [Cr 3+ ] teradsorpsi =...ppm Jawab : [Cr 3+ ] teradsorpsi = [Cr 3+ ] mula-mula -[Cr 3+ ] setimbang = 59,0592 ppm 23,7595 ppm = 35,2997 ppm 2. Dengan menggunakan rumus yang sama, konsentrasi ion Cr 3+ yang teradsorpsi oleh serbuk gergaji kayu albizia pada masing-masing waktu kontak disajikan pada tabel dibawah. Tabel Data konsentrasi cr 3+ yang teradsorpsi oleh serbuk gergaji kayu albizia yang diaktivasi pada berbagai waktu kontak Waktu kontak (Jam) Konsentrasi Cr 3+ sebelum Adsorpsi Berlangsung (ppm) Konsentrasi [Cr 3+ ] Setimbang Menggunakan Serbuk Gergaji Kayu Albizia Yang Diaktivasi (ppm) Konsentrasi [Cr 3+ ] Yang teradsorpsi Menggunakan Serbuk Gergaji Kayu Albizia Yang Diaktivasi (ppm) 12 59, , , , , , , , , , , , , , , , , ,3354

10 44 Lampiran 6 (lanjutan) Tabel Data konsentrasi cr 3+ yang teradsorpsi oleh serbuk gergaji kayu albizia yang tidak diaktivasi pada berbagai waktu kontak Waktu kontak (Jam) Konsentrasi Cr 3+ sebelum Adsorpsi Berlangsung (ppm) Konsentrasi [Cr 3+ ] Setimbang Menggunakan Serbuk Gergaji Kayu Albizia Yang tidak Diaktivasi (ppm) Konsentrasi [Cr 3+ ] Yang teradsorpsi Menggunakan Serbuk Gergaji Kayu Albizia Yang tidak Diaktivasi (ppm) 12 59, , , , , , , , , , , , , , , , , ,8226

11 45 Lampiran 7 Data Hasil Pengukuran SSA Terhadap Adsorpsi Ion Cr 3+ Oleh Serbuk Gergaji Kayu dengan Berbagai Konsentrasi Pada Waktu Kontak 60 Jam Tabel Konsentrasi ion Cr 3+ sesudah diadsorpi oleh 1 gram serbuk gergaji kayu albizia yang tidak diaktivasi pada masing-masing konsentrasi Konsentrasi Awal Sebelum Konsentrasi sisa setelah adsorpsi (ppm) Adsorpsi (ppm) ulangan 1 2, , ,3148 Rata-rata 2, , , ,7569 Rata-rata 14, , , ,1602 Rata-rata 32, , , ,0413 Rata-rata 42, , , ,0050 Rata-rata 75, , , ,8820 Rata-rata 88,7374

12 46 Lampiran 7 (lanjutan) Tabel Konsentrasi ion Cr 3+ sesudah diadsorpi oleh 1 gram serbuk gergaji kayu albizia yang diaktivasi pada masing-masing konsentrasi Konsentrasi Awal Sebelum Konsentrasi Sisa Setelah Adsorpsi (ppm) Adsorpsi (ppm) ulangan , ,7734 Rata-rata 1, , , ,6400 Rata-rata 8, , , ,6873 Rata-rata 24, , , ,5131 Rata-rata 35, , , ,6775 Rata-rata 65, , , ,5115 Rata-rata 75,6122

13 47 Lampiran 8 Data Hasil Pengukuran ph Larutan Sebelum dan Sesudah Diadsorpsi oleh Serbuk Gergaji Kayu Albizia Menggunakan ph Meter. Tabel ph larutan CrCl 3 sebelum dan sesudah adsorpsi menggunakan serbuk gergaji kayu albizia yang diaktivasi Konsentrasi Awal Ion Cr 3+ ph Sebelum Adsorpsi ph Setelah Adsorpsi (ppm) (waktu kontak 60 Jam) 20 3,70 5, ,59 4, ,56 4, ,46 3, ,40 3, ,32 3,95 Tabel ph larutan CrCl 3 sebelum dan sesudah adsorpsi menggunakan serbuk gergaji kayu albizia yang tidak diaktivasi Konsentrasi Awal Ion Cr 3+ ph Sebelum Adsorpsi ph Setelah Adsorpsi (ppm) (waktu kontak 60 Jam) 20 3,70 5, ,59 4, ,56 4, ,46 3, ,40 3, ,32 3,66

14 48 Lampiran 9 Foto serbuk gergaji kayu albizia Lampiran 10 Foto Adsorpsi Ion Cr 3+ Oleh Serbuk Gergaji Kayu Albizia

15 49 Lampiran 11 Foto Seperangkat Alat AAS Lampiran 12 Foto Seperangkat Alat ph meter