KIMIA UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN

Transkripsi

1 KIMIA UNSUR GOLONGAN GAS MULIA DAN HALOGEN DISUSUN OLEH : HAFIZ AKHYAR INNU AL KAUTSAR NANDA ERO BATHRIEK SATRIA ADAM TIKO WARDIMAN KELAS : XII IPA 2

2 Kimia unsur adalah unsur unsur yang mempunyai sifat kimia Yang berada di lingkungan sekitar kita. APAKAH ITU KIMIA UNSUR?? Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari tentang unsur unsur kimia yang mempunyai sifat sifat khusus

3 Kimia Unsur A. Kelimpahan dan Identifikasi Unsur A. Golongan Gas Mulia dan Halogen A. Golongan Alkali dan Alkali Tanah A. Periode Ketiga dan Periode Keempat A. Kegunaan Unsur dan Senyawa Kimia F. Unsur Radioaktif

4 Golongan gas mulia dan halogen Beberapa golongan unsur memiliki nama khusus seperti golongan VIIIA (gas mulia) dan VIIA (halogen). Golongan tersebut memiliki nama khusus seperti sifat priodik, sifat fisik dan sifat kimia. Kekhas sifat ke 2 golongan tersebut dapat membantu kita unsur-unsur yang lain. Dalam 1 golongan (semakin ke atas) dan dalam 1 periode (semakin ke kanan). Berlaku : - jari jari atom : semakin kecil - Keelektronegatifan : semakin besar - Energi ionisasi : semakin besar - Afinitas : semakin besar

5 Pilih salah satu

6 GAS MULIA Sifat unsur golongan gas mulia a. sifat periodik unsur golongan gas mulia b. Sifat fisik gas mulia c. Sifat kimia usur golongan gas mulia

7 SIFAT PERIODIK UNSUR GOLONGAN GAS MULIA Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain dan sukar menerima ataupun melepas elktron. Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat dilihat dari harga afinitas elektronnya yang rendah. Kesetabilan unsur- unsur golongan gas mulia menyebabkan unsur- unsur ini sukar membentuk ion, artinya sukar melepas atau menerima elektron.

8 Sifat Periodik Unsur Gas Mulia Dengan konfigurasi elektron yang sudah penuh, gas mulia termasuk unsur yang stabil, artinya sukar bereaksi dengan unsur lain, sukar untuk menerima elektron maupun untuk melepas elektron. Perhatikanlah data afinitas elektron, energi ionisasi, dan jari-jari atom unsur gas mulia pada Tabel di bawah! Data Fisis He Ne Ar Kr Xe Rn Nomor atom Elektron valensi Jari-jari atom (Ǻ) Titik leleh ( 0 C) Titik didih ( 0 C) Energi ionisasi (kj/mol) Afinitas elektron (kj/mol) Kerapatan (g/l) 2 2 0,50-272,2-268, , ,65-248,6-246, , ,95-189,4-185, , ,10-157,2-153, , ,30-111,8-108, , , ,73

9 Sifat periodik unsur gas mulia Unsur Nomor Atom Konfigurasi Elektron He 2 1s 2 Ne 10 [He] 2s 2 2p 6 Ar 18 [Ne] 3s 2 3p 6 Kr 36 [Ar] 4s 2 3d 10 4p 6 Xe 54 [Kr] 5s 2 4d 10 5p 6 Rn 86 [Xe] 6s 2 5d 10 6p 6

10 HELIUM Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom helium, He, 2 Deret kimia gas mulia Golongan, Periode, Blok 18, 1, s Penampilan 2 - He Ne hidrogen helium - Massa atom 4,002602(2) g/mol Konfigurasi elektron 1s 2 Jumlah elektron tiap kulit 2

11 Neon Neon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Ne dan nomor atom 10. Neon termasuk kelompok gas mulia yang tak berwarna dan lembam (inert). Zat ini memberikan pendar khas kemerahan jika digunakan di tabung hampa (vacuum discharge tube) dan lampu neon. Sifat ini membuat neon terutama dipergunakan sebagai bahan pembuatan tanda Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom Deret kimia Golongan, Periode, Blok Penampilan neon, Ne, 10 gas mulia 18, 2, p takberwarna Massa atom Konfigurasi elektron Jumlah elektron tiap kulit (6) g/mol 1s 2 2s 2 2p 6 2, 8

12 ARGON Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom argon, Ar, klorin argon - Deret kimia Golongan, Periode, Blok Penampilan gas mulia 18, 3, p Ne Ar Kr Massa atom 39,948(1) g/mol Konfigurasi elektron [Ne] 3s 2 3p 6 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 8

13 KRIPTON Keterangan Umum Unsur Nama, Lambang, Nomor atom krypton, Kr, 36 Deret kimia noble gases Golongan, Periode, Blok 18, 4, p Penampilan Massa atom (2) g/mol Konfigurasi elektron [Ar] 3d 10 4s 2 4p 6 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 8

14 XENON Xenon adalah unsur dengan lambang kimia Xe, nomor atom 54 dan massa atom relatif 131,29; berupa gas mulia, tak berwarna, tak berbau dan tidak ada rasanya. Xenon diperoleh dari udara yang dicairkan. Xenon dipergunakan untuk mengisi lampu sorot, dan lampu berintensitas tinggi lainnya, mengisi bilik gelembung yang dipergunakan oleh ahli fisika untuk mempelajari partikel sub-atom.

15 Keterangan Umum Unsur RADON Radon adalah suatu unsur kimia dalam tabel periodik yang memiliki lambang Rn dan nomor atom 86. Radon juga termasuk dalam kelompok gas mulia dan beradioaktif. Radon terbentuk dari penguraian radium. Radon juga gas yang paling berat dan berbahaya bagi kesehatan. Rn-222 mempunyai waktu paruh 3,8 hari dan digunakan dalam radioterapi. Radon dapat menyebabkan kanker paru paru, dan bertanggung jawab atas kematian di Uni Eropa setiap tahunnya Nama, Lambang,Nomor atom radon, Rn, 86 Deret kimia Golongan, Periode, Blok Penampilan Massa atom gas mulia 18, 6, p tak berwarna (222) g/mol Konfigurasi elektron [Xe] 4f 14 5d 10 6s 2 6p 6 Jumlah elektron tiap kulit 2, 8, 18, 32, 18, 8

16 SIFAT FISIK GAS MULIA 1. Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa, sedikit larut dalam air. 2. Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia bersifat kekal dan diberi valensi nol. 3. Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom (monoatom). Unsur Titik Didih Titik Leleh K 0 C K 0 C Helium Neon Argon Kripton Xenon Radon 4, ,1 119, , ,9-153,4-108,1-62 0,8 24,4 83,6 115,8 161, ,2-248,6-189,4-157,2-111,2-71

17 Pembuatan dan reaksi gas mulia Gas mulia dapat di peroleh dari pendingina udara cair secara bertahap (destilasi bertingkat) Sebab titik didik komponennya bervariasi. Argon secara khusus dapat diperoleh dari reaksi udara dengan karbit : CaC 2 + N 2 CaCN 2 + C (bebas dari N 2 ) 2CaC 2 + O 2 2CaO + 4C (bebas dari O 2 ) CaO + CO 2 CaCO 3 (bebas dari CO 2 ) Sebagai sisanya adalah Ar dan gas mulia lain. He dapat diperolah dengan jalan pemisahan dari gas alam, sebab pada sumber gas alam tertentu terdapat He dalam jumlah tidak terlalu rendah Rn terdapat dalam rongga-rongga batuab uranium berasal dari peluruhan Ra 226 Ra 222 Rn + 4 He

18 Sifat kimia usur golongan gas mulia Biloks Senyawa Penampakan 0 C Struktur +2 XeF 2 Kristal tak berwarna 129 Linier KrF 2, 2SbF 5 Padatan 50 Linier RnF Linier +4 XeF 4 Kristal tak berwarna 117 Segiempat datar KrF Segiempat datar +6 XeF 6 Kristal tak berwarna 49,6 Pentagonal bipiramidal cacat +8 XeO 4 Gas tak berwarna - Tetrahedral XeO 6-4 Padatan tak berwarna - Oktahedral

19 Kegunaan Gas Mulia He Ne Ar Kr Xe Rn Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada reaktor nuklir Sebagai obat biaus pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen: XeO 3, XeO 4 merupakan oksdator yang sangat kuat Terapi kanker

20 HALOGEN fluor clor brom Halogen artinya pembentuk garam. Unsur-unsur halogen merupakan unsur yang bersifat elektropositif dan mudah bereaksi dengan unsur elektropositif untuk membentuk garam. Anda dapat lebih mengenal sifat-sifat unsur halogen dengan mempelajari urayan berikut. iodin

21 SIFAT UNSUR HALOGEN Sifat periodik unsur halogen Sifat fisik unsur halogen Sifat kimia unsur halogen

22 a.sifat periodik unsur halogen Sifat unsur Elektron Valensi Jari-jari Atom(Å) Keeletronegatifan Energi Ionisasi (kj mol -1 ) Afinitas Elektron (kj mol -1 ) Fluorin 2s 2 2p 5 0,64 3, ,0-328,0 Klorin 3s 2 3p 5 0,99 3, ,1-349,0 Bromin 4s 2 4p 5 1,14 2, ,9-324,7 Iodin 5s 2 5p 5 1,33 2, ,4-295,2 Astatin 6s 2 6p 5 1,40 2,

23 Titik didih dan titik leleh unsur-unsur halogen Unsur Titik didih ( C) Titik leleh ( C) Fluorin -188, Klorin -34,6-100,98 Bromin 58,78-7,25 Iodin 184,35 113,5 Astatin

24 X2 SIFAT FISIS DAN KIMIA HALOGEN Fluor (F2) Klor (Cl2) Brom (Br2) Iodium (I2) 1. Molekulnya Diatom 2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair Padat 3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning hijau Coklat merah Ungu 4. Pelarutnya (organik) CCl4, CS2 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna Tak berwarna Coklat Ungu 6. Kelarutan oksidator 7. Kereaktifan terhadap gas H2 (makin besar sesuai dengan arah panah) 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida X = Cl, Br, I F2 + 2KX 2KF X2 X = Br dan I Cl2 + 2KX 2KCl + X2 X = I Br2 + KX 2K Br + X2 Tidak dapat mengusir F, Cl, Br 9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nx2 2MXn (n = valensi logam tertinggi) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) X2 + 2MOH MX + MXO + H2O (auto redoks) 11. Dengan basa kuat (panas) 3X2 + 6MOH 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks) 12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi kecuali F

25 HUBUNGAN ANTARA JARI JARI ATOM, AFINITAS ELEKTRON, DAN KEREAKTIFAN HALOGEN Fluor Klor Brom Iodium UNSUR 9F 17Cl 35Br 53I 1. Konfigurasi elektron [X] ns2, np5 2. Massa Atom 3. Jari-jari Atom 4. Energi Ionisasi dan Afinitas Elektron 5. Keelektronegatifan 6. Potensial Reduksi (Eored > 0) 7. Suhu Lebur (0o) Suhu Didih (0o) Bilangan Oksidasi Senyawa Halogen , +3 +5, , , +7

26

27

28

29

30

31 SIFAT KIMIA UNSUR GOLONGAN HALOGEN 1. Kelarutan 2. Kereaktifan dan daya pengoksidasi halogen 3. Reaksi pendesakan halogen 4. Sifat asam 5. Reaksi kimia

32

33

34 halogen molecule structure model d(x X) / pm (gas phase) d(x X) / pm (solid phase) fluorine F chlorine Cl bromine Br iodine I

35 HX HF HCl HBr HI Sifat reduktor Keasaman Kepolaran Catatan : makin besar/kuat sesuai dengan arah panah Kestabilan terhadap panas

36 SIFAT FISIKA DAN KIMIA HIDROGEN HALIDA HCl HBr HI 1. Bentuk pada suhu biasa Gas tidak berwarna 2. Dalam pelarut non polar (Benzana/Toluensa) Larut, tak menghantarkan arus listrik 3. Dalam air Larut, menghantarkan arus listrik 4. Dengan H2SO4, pekat (oksidator) Tidak teroksidasi Teroksidasi menjadi Br2 Teroksidasi menjadi I2 5. Kestabilan terhadap pemanasan Tidak terurai Sedikit terurai Terurai menjadi He dan I2

37 X 2 Fluor (F 2 ) Klor (Cl 2 ) Brom (Br 2 ) Iodium (I 2 ) 1. Molekulnya Diatom 2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair Padat 3. Warna gas/uap Kuning muda Kuning hijau 4. Pelarutnya (organik) CCl 4, CS 2 Coklat merah Ungu 5. Warna larutan (terhadap pelarut 4) Tak berwarna Tak berwarna Coklat Ungu 6. Kelarutan oksidator 7. Kereaktifan terhadap gas H 2 8. Reaksi pengusiran pada senyawa halogenida X = Cl, Br, I F 2 + 2KX 2KF X 2 X = Br dan I Cl 2 + 2KX 2KCl + X 2 X = I Br 2 + KX 2KBr + X 2 Tidak dapat mengusir F, Cl, Br 9. Reaksi dengan logam (M) 2 M + nx 2 2MXn (n = valensi logam tertinggi) 10. Dengan basa kuat MOH (dingin) X 2 + (makin 2MOH besar MX sesuai + MXO dengan + H 2 O arah (auto panah) redoks) 11. Dengan basa kuat (panas) 3X 2 + 6MOH 5MX + MXO 3 + 3H 2 O (auto redoks) 12. Pembentukan asam oksi Membentuk asam oksi kecuali F Catatan : I 2 larut dalam KI membentuk garam poli iodida I 2 + KI Kl 3 I 2 larut terhadap alkohol coklat