Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang kesetimbangan kimia SMA kelas 11 IPA. Tetapan kesetimbangan berdasarkan konsentrasi dan tekanan parsial gas. Soal No. 1 Tentukan persamaan tetapan kesetimbangan (K c ) dari sistem kesetimbangan berikut ini: Perhatikan rumus untuk kesetimbangan kimia berikut ini: Sehingga Soal No. 2 Dalam suatu ruang 1 liter pada suhu T C terdapat dalam keadaan setimbang 2 mol NH 3, 1 mol O 2, dan 2 mol H 2 menurut persamaan reaksi: Tentukan harga tetapan kesetimbangan K c pada suhu tersebut! Tetapan kesetimbangan reaksi di atas Karena volumnya adalah satu liter, maka konsentrasinya tinggal masukkan molnya masingmasing. Soal No. 3 Diketahui suatu reaksi kesetimbangan
Pada kondisi awal di dalam bejana satu liter terdapat 2 mol A dan 2 mol B. Jika dalam kesetimbangan terdapat 0,5 mol A, maka tetapan kesetimbangannya adalah... A. 4,0 B. 2,4 C. 2,0 D. 1,2 E. 0,6 (umptn 1992) Saat kesetimbangan terdapat 0,5 mol dari awalnya 2 mol, sehingga A yang bereaksi adalah 1,5 mol. Gunakan untuk menentukan mol-mol yang lain saat kesetimbangan. Sehingga tetapan kesetimbangan Soal No. 4 Dalam wadah 1 liter terjadi reaksi kesetimbangan dengan harga Kc = 0,5 pada suhu tertentu. Konsentrasi I 2 yang diperlukan agar saat kesetimbangan terdapat P M H 2 dan Q M HI adalah... A. 0,5(P) / (Q) 2 B. (Q)2 / 0,5 (P) C. (Q) / 0,5 (P) D. (Q)2 / (P) E. 0,5 (Q)2 / (P) (UN 2012) Tetapan kesetimbangan untuk reaksi di atas
Masukkan datanya sehingga Soal No.5 Harga tetapan setimbangan (Kc) untuk reaksi: Al 3+ (aq) + 3H 2 O (l) Al(OH) 3 (s) + 3H + (aq) Ditentukan oleh persamaan... (UN Kimia 2011 Paket 54) Diingat: "Yang dimasukkan ke rumus Kc adalah gas (g) dan larutan (aq)" Jadi padatan (s) dan cairan (l) tidak dimasukkan. Dari soal di atas yang dimasukkan hanyalah Al 3+ karena (aq) dan H + karena (aq). Soal No. 6 HBr sejumlah 0,1 mol dimasukkan ke dalam labu satu liter dan terurai menurut reaksi
Jika Br 2 yang terbentuk 0,015 mol maka tetapan kesetimbangannya sama dengan... A. 1,6 10 2 B. 4,6 10 2 C. 2,5 10 1 D. 3,2 10 1 E. 7,5 10 1 (UMPTN 1996) Tentukan dulu jumlah mol saat kesetimbangan, dari mol Br 2 yang diketahui Karena volume adalah 1 liter, maka konsentrasinya tidak masalah, langsung bisa masukkan data, sehingga tetapan kesetimbangan reaksi di atas dengan demikian adalah Soal No. 7 Dalam ruang 5 liter direaksikan 0,5 mol N 2 dengan 0,4 mol gas O 2 menurut reaksi: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) Setelah tercapai keadaan setimbang terbentuk 0,2 mol gas NO. Harga K c adalah... A. 1/2 B. 1/3 C. 1/4 D. 1/5 E. 2/5 (Ebtanas 2001) Cari mol-mol lain saat kesetimbangan dari molnya gas NO yang diketahui: N 2 (g) + O 2 (g) 2NO (g) mol awal 0,5 mol 0,4 mol -
mol reaksi 0,1 mol 0,1 mol 0,2 mol mol setimbang 0,4 mol 0,3 mol 0,2 mol Konsentrasi saat setimbang: [N 2 ] = 0,4/5 [O 2 ] = 0,3/5 [NO] = 0,2/5 Sehingga tetapan kesetimbangan: Soal No. 8 Gas N 2 bereaksi dengan gas H 2 pada suhu 30 membentuk gas NH 3. Pada keadaan setimbang, tekanan parsial gas H 2 = 1/4 atm, gas N 2 = 1/12 atm dan gas NH 3 = 1/4 atm. Tentukan tetapan kesetimbangan Kp pada suhu tersebut! Kp adalah tetapan kesetimbangan berdasarkan tekanan parsial gas. Untuk reaksi: m A (g) + n B (g) r C (g) + s D (g) Tetapan kesetimbangan Kp adalah: Jangan lupa yang masuk rumus Kp hanya fase gas (g) saja. Kembali ke soal: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Dengan data: P N2 = 1/2 atm P H2 = 1/4 atm P NH3 = 1/4 atm Sehingga tetapan kesetimbangan Kp
Soal No. 9 PCl 5 dapat terdekomposisi menjadi PCl 3 dan Cl 2 membentuk reaksi kesetimbangan PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) Jika pada suhu 250 C harga Kp untuk reaksi tersebut adalah 2 dan PCl 5 terdisosiasi sebanyak 10%, tentukan tekanan total sistem! Terdisosiasi 10% artinya jumlah mol zat yang terurai atau bereaksi adalah 10% atau 0,1 dari jumlah mol mula-mula. Misalkan jumlah mol PCl 5 mula-mula adalah a, maka yang bereaksi adalah 0,1 a. Reaksi: PCl 5 (g) PCl 3 (g) + Cl 2 (g) Jumlah mol-mol gas saat setimbang: Tekanan parsial masing-masing gas: Dari rumus Kp
Masukkan data Soal No. 10 Pada suhu tertentu terjadi reaksi kesetimbangan N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Pada keadaan setimbang terdapat tekanan parsial gas H 2 = x atm dan gas NH 3 = y atm. Jika harga Kp = 54, tekanan parsial gas N 2 adalah... A. 54 (y) 2 / (x) 3 B. (y) 2 / (x) 3 54 C. (y) 2 / (x) 3 D. (x) 3 / (y) 2 E. 54 (y) 2 / (x) (Kesetimbangan - un 2012) Reaksi: N 2 (g) + 3H 2 (g) 2NH 3 (g) Soal No. 11 Harga Kp untuk reaksi kesetimbangan
2X (g) 3Y (g) pada suhu tertentu adalah 1 / 8. Jika tekanan parsial Y pada keadaan setimbang adalah 2 atm, tentukan tekanan parsial X! Reaksi 2X (g) 3Y (g) Tetapan kesetimbangan Kp untuk reaksi di atas Soal No.12 Pada reaksi kesetimbangan: 2NH 3 (g) N 2 (g) + 3H 2 (g) pada suhu 27 C mempunyai harga Kp = 2,46 atm. Maka harga Kc reaksi tersebut adalah...(r = 0.082 L.atm.mol -1 K -1 ) Hubungan tetapan kesetimbangan Kc dan tetapan kesetimbangan Kp sebagai berikut: dimana T = suhu dalam kelvin (K) Δn = jumlah koefisian ruas kanan jumlah koefisien ruas kiri
Data: T =27 C = 300 K Δn = (1 + 3) 2 = 2 R = 0.082 L.atm.mol -1 K -1 Kp = 2,46 atm Sehingga: Read more: http://kimiastudycenter.com/kimia-xi/28-kesetimbangan-kimia#ixzz3raawimc0 nv