Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin)

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin)"

Agus Kurniawan
6 tahun lalu
Tontonan:

Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (soal) Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Tetapan Avogadro N A = 6,022 10 23 partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145 J.mol -1.

1 Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (soal) Soal ini terdiri dari 10 soal Essay (153 poin) Tetapan Avogadro N A = 6, partikel.mol 1 Tetapan Gas Universal R = 8,3145 J.mol -1.K -1 = 0,08206 L.atm.mol -1.K -1 Tetapan Faraday 1 F = C/mol e - Tetapan Planck h = 6, J.s Tekanan Gas 1 atm = 760 mmhg = 760 torr = Pa 1 barr = 10 5 Pa Muatan elektron 1 ev = 1, C Skala Nol Derajat Celsius 0 C = 273,15 K Persamaan Gas Ideal PV = nrt Skala Nol Derajat Celsius 0 C = 273,15 K

2 1. Garam Epsom merupakan garam dengan rumus umum MgSO 4.nH 2O. Sebanyak 1,24 g garam Epsom dilarutkan dalam air dengan volume tertentu. Ke dalam larutan tersebut ditambahkan larutan barium klorida berlebih hingga terbentuk endapan. Setelah melalui tahap penyaringan dan pengeringan, diperoleh endapan sebanyak 1,174 g. a. Tuliskan reaksi pelarutan garam Epsom dalam air. (3 poin) b. Tuliskan reaksi pembentukan endapan tersebut. (3 poin) c. Barapa nilai n? (4 poin) 2. NaHCO 3 (natrium bikarbonat) lebih dikenal dengan nama soda kue dan banyak digunakan di industri makanan. Pada suhu di atas 50 C, NaHCO 3 akan terurai mengikuti persamaan berikut. 2NaHCO 3(s) Na 2CO 3(s) + CO 2(g) + H 2O(g) a. Tuliskan ungkapan K p untuk reaksi tersebut. (2 poin) b. Sebanyak 5,0 g NaHCO 3 dimasukkan ke dalam labu tertutup bervolume 1 L. Labu tersebut kemudian dipanaskan hingga suhunya mencapai 125 C. Hitung tekanan parsial CO 2 setelah tercapai kesetimbangan jika diketahui nilai K p pada suhu tersebut adalah 0,25. (3 poin) c. Hitung massa NaHCO 3 yang tersisa di dalam labu tersebut setelah tercapai kesetimbangan pada 125 C. (5 poin) d. Jika volume wadah yang digunakan diperkecil menjadi 0,5 L, hitung massa Na 2CO 3 yang ada di dalam labu tersebut setelah tercapai kesetimbangan yang baru pada 125 C. (4 poin) e. Jika labu tersebut volumenya dikembalikan lagi menjadi 1 L, kemudian dimasukkan 12,6 g NaHCO 3 dan 0,01 mol gas argon, sementara suhunya tetap 125 C, hitung tekanan parsial CO 2 setelah kesetimbangan tercapai. (4 poin) ml larutan Na 2CO 3 0,1 M dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M. K a1 H 2CO 3 = 4, dan K a2 H 2CO 3 = 4, a. Tentukan ph larutan sebelum titrasi. (4 poin) b. Ada berapa titik ekivalen pada titrasi tersebut? Tuliskan reaksi atau reaksi-reaksinya. (3 poin) c. Jika hanya ada indikator PP (ph 8,3-10) dan MO (ph 3,1-4,4), indikator apa yang akan Anda gunakan untuk menentukan titik akhir titrasi? Jelaskan jawaban Anda dengan singkat dan tepat. (3 poin) d. Berapa ph pada titik atau titik-titik ekivalen titrasi tersebut? (10 poin) 4. Satu liter larutan mengandung 0,17 g AgNO 3 dan 0,0296 g Mg(NO 3) 2. Ke dalam larutan tersebut kemudian diteteskan larutan Na 3PO 4 0,01 M. Volume larutan Na 3PO 4 yang ditambahkan dapat diabaikan. Diketahui K sp Mg 3(PO 4) 2 = 1, dan K sp Ag 3PO 4 = 1, a. Tuliskan ungkapan K sp untuk kedua padatan yang sukar larut tersebut. (2 poin) b. Hitung [PO 4 3- ] dalam larutan ketika Mg 3(PO 4) 2 tepat mulai mengendap. (3 poin) c. Hitung [Mg 2+ ] dalam larutan ketika Ag 3PO 4 tepat mulai mengendap. (4 poin) d. Kelarutan Ag 3PO 4 dapat ditingkatkan dengan menambahkan amonia. Jelaskan mengapa demikian dan tulis reaksi yang terjadi. (3 poin)

3 e. Penurunan ph larutan dapat meningkatkan kelarutan Mg 3(PO 4) 2. Jelaskan mengapa demikian dan tulis reaksi yang terjadi. (3 poin) 5. Larutan garam fisiologis merupakan salah satu larutan yang umum digunakan sebagai cairan infus. Larutan ini dibuat dengan melarutkan 9 g NaCl dalam air sehingga terbentuk 1 L larutan. a. Tentukan molaritas NaCl dalam larutan tersebut. (2 poin) b. Hitung tekanan osmosis larutan tersebut pada 25 C. (2 poin) c. Jika ke dalam 1 L larutan garam fisiologis tersebut dilarutkan 18 g suatu senyawa non elektrolit, tekanan osmosisnya pada 25 C menjadi 9,962 atm. Tentukan Mr senyawa tersebut. (3 poin) d. Seorang mahasiswa diminta untuk membuat 1 L larutan yang mengandung 3 komponen, yaitu glukosa, asam sitrat (C 6H 8O 7), dan NaCl. Larutan ini harus memenuhi kriteria berikut. (i) Mengandung NaCl dengan konsentrasi 585 mg/l, (ii) Jumlah mol glukosa dua kali lipat jumlah asam sitrat, dan (iii) Memiliki tekanan osmosis 7,518 atm pada 25 C. Asumsikan asam sitrat bersifat non elektrolit dan NaCl terionisasi sempurna. Berapa massa glukosa dan asam sitrat yang diperlukan? (4 poin) e. Larutan NaCl jenuh memiliki konsentrasi 26,48%-massa pada 25 C. Jika tekanan air uap murni pada 25 C adalah 23,8 mmhg, larutan bersifat ideal, dan NaCl terionisasi sempurna. Hitung tekanan uap larutan ini. (3 poin) 6. Gambarkan produk dari keenam reaksi berikut. Tentukan jenis reaksinya, apakah reduksi, oksidasi, atau bukan keduanya. (12 poin)

4 7. Pada tahun 1913, Bohr mempelajari spektrum atom hidrogen dan mengusulkan bahwa elektron bergerak mengelilingi inti atom pada orbit tertentu yang memiliki energi yang terkuantitasi. a. Hitung panjang gelombang cahaya (nm) yang dipancarkan oleh atom hidrogen jika terjadi perpindahan elektron dari tingkat energi n = 4 ke n = 1. Diketahui tetapan Rydberg = cm -1. (3 poin) b. Tentukan energi ionisasi atom hidrogen dalam satuan kj/mol. (4 poin) c. Tentukan energi (kj/mol) yang terlibat dalam reaksi ionisasi: Li 2+ (g) Li 3+ (g) + e - (4 poin) d. Di luar angkasa, telah diamati bintang X memancarkan cahaya dengan frekuensi 2, Hz. Jika cahaya ini merupakan hasil transisi elektron dari n = 2 ke n = 1, tentukan unsur yang terdapat dalam bintang X tersebut. (4 poin) 8. Salah satu contoh sel Galvani adalah sel Daniell yang terdiri dari larutan Zn(NO 3) 2 dengan elektroda Zn dan larutan Cu(NO 3) 2 dengan elektroda Cu. Sel Daniell juga memiliki jembatan garam

5 yang terbuat dari KNO 3. Potensial reduksi Zn 2+ menjadi Zn adalah -0,76 V dan potensial reduksi standar Cu 2+ menjadi Cu adalah +0,34 V. a. Tuliskan reaksi redoks yang terjadi beserta notasi sel notasi sel voltanya. (3 poin) b. Logam apa yang bertindak sebagai katoda? (2 poin) c. Ke arah mana ion NO 3 - dari jembatan garam bergerak saat reaksi berlangsung? (2 poin) d. Hitung potensial sel standar yang dihasilkan oleh sel Daniell tersebut. (2 poin) e. Hitung perubahan energi bebas Gibbs standar sel tersebut. (3 poin) f. Hitung tetapan kesetimbangan sel tersebut. (3 poin) g. Berapa perbandingan antara konsentrasi Cu 2+ dan Zn 2+ pada saat kesetimbangan? (2 poin) h. Berapa potensial sel yang dihasilkan bila temperatur sistem adalah 40 C sementara konsentrasinya standar? (3 poin) i. Berapa potensial sel yang dihasilkan bila temperaturnya standar sementara konsentrasi Cu 2+ dan Zn 2+ berturut-turut adalah 2 M dan 0,4 M? (3 poin) 9. Gambarkan mekanisme reaksi yang paling mungkin dari skema reaksi berikut. (4 poin) 10. Perhatikan reaksi berikut. 2NO(g) + H 2(g) N 2(g) + 2H 2O(g) Hasil percobaan penentuan kinetika untuk reaksi tersebut pada suhu 25 C disajikan pada tabel berikut. Percobaan Tekanan NO (atm) Tekanan H 2 (atm) Laju reaksi awal (atm/menit) 1 0,327 0,714 1, ,596 0,713 5, ,433 0,715 2, ,666 0,127 1, ,500 0,328 1, ,333 0,489 1, ,100 0,743 1, a. Tentukan orde reaksi terhadap masing-masing reaktan. (4 poin) b. Tentukan nilai tetapan laju reaksi beserta satuannya. (3 poin) c. Pada percobaan 1, tentukan nilai laju awal reaksi jika tekanan NO ditingkatkan 3 kali lipat dan tekanan H 2 ditingkatkan 2 kali lipat. (3 poin)

6 d. Percobaan 2 diulang dengan mengubah temperaturnya menjadi 40 C. ternyata laju reaksi awal yang terukur adalah 1, atm/menit. Tentukan energi aktivasi reaksi tersebut. (4 poin) Mekanisme reaksi tersebut diusulkan sebagai berikut. NO + NO N 2O 2 (Cepat, tetapan laju ke kanan k 1, ke kiri k -1) N 2O 2 + H 2 N 2O + H 2O (Lambat, tetapan laju k 2) N 2O + H 2 N 2 + H 2O (Cepat, tetapan laju k 3) e. Turunkan persamaan laju reaksi berdasarkan mekaisme reaksi tersebut. Apakah sama hasilnya dengan percobaan? (4 poin) f. Tuliskan semua spesi yang merupakan zat antara pada mekanisme reaksi tersebut. (2 poin) g. Tuliskan hubungan antara k yang teramati dengan K (mekanisme 1), k 2, dan/atau k 3. (2 poin)

dokumen-dokumen yang mirip

Soal 1. a. MgSO 4.nH 2O(s) Mg 2+ (aq) + SO 4

Soal 1. a. MgSO 4.nH 2O(s) Mg 2+ (aq) + SO 4 Ofiice : 021-2951 1160. Contact Person : 0-878787-1-8585 / 0818691-2130 Bidang Studi Kode Berkas : Kimia : KI-L01 (solusi) Soal 1 a. MgSO 4.nH 2O(s) Mg 2+ (aq) + SO 4 (aq) + nh 2O(l) (3 poin) b. MgSO 4(aq)