KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2006 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui pemahaman konfigurasi elektron 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk Struktur atom, dan Tabel periodik unsur, Sistem Periodik Unsur Ikatan kimia dan kepolaran senyawa Diberikan data 10 nuklida, peserta didik dapat menentukan letak kelompok unsur (Satu Perioda atau Satu Golongan) dalam tabel periodik melalui diagram orbitalnya Diberikan konfigursi electron dan diagram orbital, peserta didik dapat menentukan letak unsur dalam tabel periodik unsur. Diberikan 5 pasangan kelompok senyawa yang berikatan kovalen, peserta didik dapat menentukan kelompok senyawa yang berikatan hidrogen. LK 1 PG 1 LK 1 PG 2 LK 2 PG 3 Kisi-kisi USBN 2017
4 5 6 7 8 2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. 2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. 2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. 2.2. Membuktikan dan mengkomunikasikan berlakunya hukum-hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia. 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan. X/2 Hukum-hukum Dasar Kimia : Hukum Kekekalan massa Hukum Dasar Ilmu Kimia Persamaan reaksi sederhana, Persamaan Reaksi Larutan Elektrolit dan nonelektrolit, Disajikan persamaan reaksi pembentukan suatu senyawa dari unsur-unsurnya dan tabel beberapa data massa masing-masing unsur dan senyawa tersebut, peserta didik menentukan data yang benar yang menunjukkan hukum kekekalan massa Diberikan perbandingan massa unsur-unsur suatu senyawa, peserta didik dapat menghitung massa senyawa yang dihasilkan, jika diketahui massa-massa unsur yang direaksikan. Diberikan persamaan reaksi sederhana yang belum setara, peserta didik dapat menghitung jumlah molekul zat yang dihasilkan jika diketahui massa dan massa molar atom zat reaktan diketahui. Diberikan wacana reaksi kimia dalam kehidupan sehari-hari, peserta didik dapat menentukan persamaan reaksi yang tepat dengan penyetaraannya. Diberikan tabel 6 larutan dan hasil pengamatan menggunkan alat elektrolit tester. Peserta didik dapat mengurutkan 3 larutan berdasarkan kenaikan kekuatan sifat LK 1 PG 8 LK 1 PG 9 LK 2 PG 10 LK 1 PG 11 LK 3 PG 5 Kisi-kisi USBN 2017
elektrolitnya. 9 10 11 12 13 3.2. Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya. X/2 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya X/2 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya X/2 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya X/2 3.9 Menganalisis perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi serta menentukan bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion. X/2 Tata nama senyawa organik dan anorganik Fraksi-fraksi Minyak bumi serta kegunaannya Minyak Bumi Minyak Bumi Bilangan oksidasi atom dalam molekul atau ion Disajikan tabel daftar rumus molekul senyawa organik dan anorganik dengan nama-namanya, peserta didik menentukan pasangan rumus senyawa dengan namanya yang benar Diberikan tabel fraksi minyak bumi dan kegunaanya, peserta didik dapat menentukan hubungan yang benar antara fraksi minyak bumi dan kegunaannya Diberikan wacana tentang pembakaran senyawa hidrokarbon (tidak sempurna atau yang menghasilkan logam berat), peserta didik dapat menentukan dampaknya dengan tepat. Diberikan tabel pasangan hasil penyulingan minyak bumi dan kegunaannya secara acak, peserta didik dapat menunjukan pasangan yang benar. Diberikan beberapa molekul dan ion yang mengandung salah satu atom yang sama, peserta didik menentukan urutan bilangan oksidasi atom tersebut. LK 1 PG 7 LK 2 PG 12 LK 2 PG 13 LK 1 PG 14 LK 1 PG 6 Kisi-kisi USBN 2017
14 15 16 17 18 1.2. Menjelaskan teori jumlah pasangan elektron di sekitar inti atom dan teori hibridisasi untuk meramalkan bentuk molekul. 2.2 Menentukan H reaksi berdasarkan percobaan, hukum Hess, data perubahan entalpi pembentukan standar, dan data energi ikatan. 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 3.1 Mendeskripsikan pengertian laju reaksi dengan melakukan percobaan tentang faktor-faktor yang mempengaruhi laju reaksi. 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung ph larutan. Bentuk Molekul Termokimia Laju Reaksi Faktor-faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan kimia asam-basa (sifat asam basa, reaksi netralisasi, ph asam-basa) Diberikan data konfigurasi elektron unsur-unsur, peserta didik dapat menentukan bentuk molekul senyawa yang sudah ditentukan. Diberikan tabel energi ikat ratarata antar atom, peserta didik dapat menghitung kalor reaksi yang dihasilkan dari massa tertentu zat pereaksi yang dibakar memakai tabel energi ikat rata-rata tersebut. Diberikan tabel hasil percobaan hubungan perubahan konsentrasi pereaksi dan laju reaksinya (Terdapat orde 1 dan orde 2), peserta didik dapat menentukan grafik laju reaksi terhadap waktu reaksinya. Diberikan persamaan reaksi kesetimbangan berikut harga perubahan entalpinya, peserta didik dapat menentukan faktor yang dapat menentukan hasil yang maksimum. Diberikan tabel Trayek ph dan perubahan warna dari 4 macam indikator, dan diberikan tabel warna 6 larutan dalam indikatorindikator tadi. Peserta didik dapat mengurutkan 4 larutan berdasarkan kenaikan perkiraan ph nya. LK 1 PG 4 LK 1 PG 15 LK 2 PG 16 LK 1 PG 17 LK 3 PG 18 Kisi-kisi USBN 2017
19 20 21 22 23 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung ph larutan. 4.2 Menghitung banyaknya pereaksi dan hasil reaksi dalam larutan elektrolit dari hasil titrasi asam basa. 4.3 Mendeskripsikan sifat larutan penyangga dan peranan larutan penyangga dalam tubuh makhluk hidup. 4.4 Menentukan jenis garam yang mengalami hidrolisis dalam air dan ph larutan garam tersebut. 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Sifat Asam Basa menurut teori Bronsted Lowry Stoikiometri Larutan Larutan Penyangga dalam tubuh makhluk hidup Hidrolisis Garam Ksp Diberikan persamaan reaksi kesetimbangan asam basa, peserta didik dapat menujukan pasangan asam basa konyugasi menurut teori Asam Basa Bronsted Lowry. Seorang siswa melakukan titrasi asam cuka dengan larutan natrium hidroksida dengan menggunakan indikator phenolftalein dan didapat data hasil percobaan. Peserta didik dapat menentukan massa CH 3 COOH yang terdapat dalam cuka dapur tersebut. Disajikan beberapa contoh larutan penyangga dalam bentuk tabel, peserta didik menentukan larutan penyangga yang terdapat dalam tubuh. Diberikan data hasil uji asam/basa dari beberapa garam. Peserta didik dapat menyimpulkan garam yang mengalami hidrolisis dari hasil uji kertas lakmusnya. Peserta didik dapat memprediksi campuran yang dapat menhasilkan endapan, jika diberikan harga Ksp suatu larutan, volume dan konsentrasi larutan yang dicampurkan. LK 1 PG 19 LK 1 PG 20 LK 1 PG 22 LK 3 PG 21 LK 1 PG 23 Kisi-kisi USBN 2017
24 25 26 27 28 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. 5.2. Mengelompokkan sifat-sifat koloid dan penerapannya dalam kehidupan sehari-hari 1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan 2.1 Menerapkan konsep reaksi oksidasireduksi dalam sistem elektrokimia yang melibatkan energi listrik dan kegunaannya dalam mencegah korosi dan dalam industry 3.2.Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) Pembentukan endapan melalui data Hasil Kali Kelarutan Koloid Sifat larutan Sel Volta Sifat unsur koligatif Melalui data proses pencampuran suatu garam dengan beberapa larutan yang mengandung ion-ion yang berbeda, dan data Ksp dari garam-garam yang terbentuk pada proses pencampuran tersebut, peserta didik menyimpulkan garam mana yang paling cepat mengendap. Diberikan beberapa aplikasi koloid dalam kehidupan seharihari/industri, peserta didik dapat menentukan penerapan koloid dengan sifat-sifat koloidnya Diberikan gambaran molekuler partikel tidak sebenarnya antara pelarut dan zat terlarut dari lima larutan, Peserta didik dapat menyimpulkan tekanan uap jenuh larutan yang paling besar/paling kecil. Disajikan data harga potensial standar dua buah logam dengan persamaan reaksi reduksinya dari suatu sel volta, peserta didik menentukan potensial sel nya. Diberikan beberapa sifat unsur golongan tertentu (alkali, halogen, gas mulia). Peserta didik dapat menentukan sifat unsur golongan tersebut dengan tepat (golongan LK 3 PG 24 LK 2 PG 25 LK 3 PG 26 LK 1 PG 27 LK 1 PG 31 Kisi-kisi USBN 2017
alkali, halogen, gas mulia) 29 3.6 Menganalisis kelimpahan, kecenderungan sifat fisik dan sifat kimia, manfaat, dampak, proses pembuatan unsurunsur golongan utama (gas mulia, halogen, alkali dan alkali tanah, periode 3) serta unsur golongan transisi (periode 4) dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari. Unsur periode ke-3 Peserta didik dapat mengelompokan senyawa hidroksida pada unsur-unsur periode ketiga, ke dalam sifat asam, amfoter dan basa. LK 1 PG 30 30 31 32 3.2.Mendeskripsikan kecenderungan sifat fisik dan kimia unsur utama dan unsur transisi (titik didih, titik leleh, kekerasan, warna, kelarutan, kereaktifan, dan sifat khusus lainnya) 3.3.Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari 3.3.Menjelaskan manfaat, dampak dan proses pembuatan unsur-unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari Unsur transisi perioda ke 4 unsur- Pembuatan unsur Unsur dan senyawanya dalam kehidupan seharihari Diberikan 6 rumus kimia senyawa kompleks dan nomor atom unsur penyusunnya, peserta didik dapat mengklasifikasikan senyawa yang bersifat paramagnetik dan diamagnetik. Diberikan data tahapan proses pembuatan suatu unsur, peserta didik menentukan unsur yang mengalami proses tahapan pembuatan tersebut. Diberikan tabel data beberapa unsur dan senyawanya dalam kehidupan sehari-hari, peserta didik menentukan pasangan unsur dan senyawa yang benar. LK 3 PG 32 LK 1 PG 28 LK 1 PG 29 Kisi-kisi USBN 2017
33 34 35 4.2 Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, dan kegunaan benzena dan turunannya. 4.3.Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) 4.3.Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) Benzena Rekasi pembentukan Protein Diberikan 4 tabel data yang berisi struktur benzena, tata nama dan kegunaan benzena dan turunannya. Peserta didik dapat menentukan pasangan data yang tepat. Diberikan satu contoh persamaan reaksi polimerisasi pembentukan protein dari asam amino, peserta didik menunjukkan ikatan peptida yang terjadi. Karbohidrat/Protein Diberikan beberapa sifat makromolekul (karbohidrat/protein), peserta didik dapat memprediksi senyawa makromolekul (karbohidrat/protein) yang dimaksud dengan tepat. LK 2 PG 33 LK 2 PG 34 LK 1 PG 35 36 37 1.2. Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan koordinasi, dan ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisika senyawa yang terbentuk 3.4. Menentukan hubungan kuantitatif antara pereaksi dengan hasil reaksi dari suatu reaksi kesetimbangan. Ikatan kimia Tetapan Kesetimbangan Peserta didik dapat membuat tabulasi zat/senyawa yang terdapat dialam, masing-masing 3 zat untuk fasa/wujud yang berbeda pada suhu kamar, sifat zat dan memprediksi ikatan kimia berdasarkan data tersebut dalam tabel. Disajikan data harga tetapan kesetimbangan suatu reaksi kesetimbangan dan jumlah mol zat mula-mula, peserta didik menghitung massa zat yang tersisa. LK 1 Essay 36 LK 2 Essay 37 Kisi-kisi USBN 2017
38 39 40 4.1 Mendeskripsikan teori-teori asam basa dengan menentukan sifat larutan dan menghitung ph larutan. 4.1. Mendeskripsikan struktur, cara penulisan, tata nama, sifat, kegunaan, dan identifikasi senyawa karbon (halo alkana, alkanol, alkoksi alkana, alkanal, alkanon, alkanoat, dan alkil alkanoat) 4.3.Mendeskripsikan struktur, tata nama, penggolongan, sifat dan kegunaan makromolekul (polimer, karbohidrat, dan protein) ph larutan Isomer Polimer Peserta didik dapat menghitung ph larutan asam lemah setelah pengenceran, jika diketahui harga Ka, konsentrasi dan volume asam sebelum diencerkan, serta volume air yang ditambahkan. Diberikan rumus kimia senyawa karbon, siswa dapat membuat daftar rumus struktur, nama senyawa tersebut dan menentukan minimal 2 pasang masing-masing senyawa yang berisomer Struktur dan isomer Ruang, Diberikan wacana tentang kegunaan polimer alam dan sintetis dalam kehidupan sehari-hari (misalnya dakron dan karet alam) dengan parameter monomernya diketahui. Peserta didik dapat menyusun polimer dari monomer penyususnnya (polimerisasi adisi dan kondensasi) LK 1 Essay 38 LK 1 Essay 39 LK 3 Essay 40 Catatan: Level Kognitif : - LK 1 : Pengetahuan dan Pemahaman - LK 2 : Aplikasi - LK 3 : Penalaran Kisi-kisi USBN 2017