KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA

Transkripsi

1 I Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa Struktur atom 1 : SOAL : Jika diketahui nomor atom suatu unsur, siswa dapat menentukan konfigurasi elektron yang lebih stabil

2 PEMBAHASAN (di halaman sebaliknya) (Pembahasan atau keterangan mengapa pilihan itu menjadi kunci jawaban) (Perlu diberi keterangan, alasan, atau perhitungan mengapa dipasang pengecohpengecoh atau distratktor itu )

3 Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa Struktur atom 1 B Dalam penulisan konfigurasi elektron perlu diperhatikan bahwa atom lebih stabil bila kulit atau subkulit terisi penuh atau setengah penuh. Konfigurasi elektron unsur A dengan nomor atom 24 adalah... A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 5 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 4s 1 4p 3 Jika diketahui nomor atom suatu unsur, siswa dapat menentukan konfigurasi elektron yang lebih stabil

4 Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa Sistem Periodik Siswa dapat menentukan letak unsur dalam sistem periodik, jika diketahui konfigurasi elektron dalam bentuk ionnya. 2 D Ion terbentuk karena terjadinya pelepasan atau penerimaan elektron dari suatu atom. Jika ion L 2+ mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6, maka dalam sistem periodik, unsur L terletak pada... A. periode 3 golongan II B B. periode 3 golongan IV A C. periode 3 golongan IV B D. periode 4 golongan II A E. periode 4 golongan VIII A

5 Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa Ikatan Kimia Berdasarkan nomor atom yang diketahui, siswa dapat menentukan jenis ikatan dan rumus molekul yang 3 C Kebanyakan atom-atom suatu unsur di alam cenderung bergabung satu dengan yang lain membentuk ikatan, baik yang sejenis maupun yang tidak sejenis. Jika unsur X dengan nomor atom 20, berikatan dengan unsur Y Dengan nomor 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah... A. ion dengan rumus XY B. kovalen dengan rumus XY C. ion dengan rumus XY 2 D. ion dengan rumus X 2 Y E. kovalen dengan rumus X 2 Y 3

6 terjadi.

7 Menerapkan hukum-hukum dasar Kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia Hukum-hukum dasar kimia Jika diberikan Ar beberapa unsur, siswa dapat menentukan Mr suatu senyawa hidrat. 4 D Massa molekul relatif merupakan jumlah massa atom relatif dari atomatom dalam rumus molekul. Jika massa atom relatif Ca = 40 ; Cl = 35,5 ; H = 1 ; O = 16, maka massa molekul relatif senyawa hidrat CaCl 2. 6H 2 O adalah... A. 111 B. 123 C. 139 D. 219 E. 235

8 KARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA Jenis Sekolah Program Studi Mata Pelajaran Kurikulum : : : : SMA IPA KIMIA SKL Menerapkan hukum-hukum dasar Kimia memecahkan masalah dalam perhitungan kimia Tahun Ajaran Penyusun untuk Persamaan reaksi dan perhitungan kimia Siswa dapat menyetarakan suatu reaksi jika diberikan persamaan reaksinya. 5 C :.../... : Tim Kimia Suatu reaksi dikatakan setara jika jumlah atom unsur pereaksi sama dengan jumlah atom unsur hasil reaksi. Persamaan reaksi berikut belum setara : a CaCO3 (s) + b HCl (aq) c CaCl2 (aq) + d H2O (l) + CO2 (g) Persamaan reaksi akan setara jika harga a, b, c dan d berturut-turut adalah... A. 1, 1, 2, 1 B. 1, 1, 1, 2 C. 1, 2, 1, 1 D. 2, 1, 1, 1 E. 2, 2, 1, 1

9 Menerapkan hukum-hukum dasar Kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia Persamaan reaksi dan perhitungan kimia Siswa dapat menentukan massa zat pereaksi, jika diketahui persamaan reaksi dan volume zat hasil reaksi. 6 A Dalam persamaan reaksi yang setara berlaku perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Senyawa besi (II) sulfida direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi : FeS (s) + 2 HCl (aq) FeCl 2(aq) + H 2 S (g) Jika dalam persamaan reaksi dihasilkan 5,6 liter gas H 2 S (STP), maka massa besi (II) sulfida (Mr=88) yang bereaksi adalah... A. 22 gram B. 29 gram C. 35 gram D. 56 gram E. 59 gram

10 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, Metode pengukuran dan terapannya Larutan non elektrolit dan elektrolit Jika diberikan data uji elektrolit beberapa larutan yang terdapat di lingkungan sekitar, siswa dapat mengelompokkan larutan elektrolit. 7 B Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan-larutan yang berada di sekitar kita dapat diklasifikasikan menjadi larutan elektrolit dan larutab non-elektrolit. Data pengamatan daya hantar listrik dari beberapa larutan dalam air adalah sebagai berikut : No Larutan Nyala lampu Gelembung gas Garam dapur Asam cuka Gula Air aki terang redup tidak menyala terang ada ada tidak ada ada Dari data diatas, pasangan larutan yang merupakan elektrolit kuat adalah... A. 1 dan 3 D. 2 dan 4 B. 1 dan 4 E. 3 dan 4 C. 2 dan 3

11 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, Metode pengukuran dan terapannya ph larutan Jika disajikan data hasil titrasi larutan asam dengan larutan basa yang diketahui konsentrasinya, siswa dapat menentukan ph larutan asam. 8 A Larutan asam atau larutan basa yang belum diketahui konsentrasinya dapat diketahui dengan cara titrasi. Seorang siswa melakukan titrasi larutan NaOH 0,1 M dengan larutan HCl yang tidak diketahui konsentrasinya diperoleh data sebagai berikut : No. Volume NaOH (ml) Volume HCl (ml) Berdasarkan data di atas maka harga ph larutan asam HCl adalah... A. 1 - log 2 D log 2 B. 1 + log 2 E log 2 C. 2 + log

12 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, Metode pengukuran dan terapannya ph larutan Jika diketahui konsentrasi dan Ka asam, siswa dapat menentukan konsentrasi ion H + asam lemah. 9 C Ionisasi larutan asam lemah bergantung harga tetapan ionisasi (Ka) atau derajat ionisasi ( ). Konsentrasi ion H + yang terdapat dalam 200 ml larutan CH 3 COOH 0,5 M dengan Ka = 1,8 x 10-5 sebesar... A. 8 x 10-6 M B. 4 x 10-4 M C. 3 x 10-3 M D. 2 x 10-3 M E. 3 x 10-2 M

13 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya ph larutan Siswa dapat menghitung ph larutan penyangga jika volume, konsentrasi asam lemah dan basa kuat diketahui. 10 B Larutan penyangga asam terbentuk jika asam lemah bereaksi dengan basa kuat dan terdapat sisa asam lemah. Untuk membuat suatu larutan penyangga asam, seorang siswa mencampur 200 ml larutan HCOOH 0,1 M (Ka HCOOH = 10-4 ) dengan 100 ml, larutan NaOH 0,1 M. ph larutan yang dihasilkan adalah... A. 3 B. 4 C. 5 D. 6 E. 7

14 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya Ksp Siswa dapat memperkirakan terbentuknya endapan, jika Ksp dan parameter yang lain diketahui. 11 D Suatu endapan terjadi jika hasil kali konsentrasi ion-ion lebih besar dari Ksp-nya. Dalam suatu percobaan, tiga tabung reaksi yang masing-masing berisi 10 ml 0,01 M larutan CaCl 2, SrCl 2 dan BaCl 2, pada masing-masing tabung ditambahkan 10 ml larutan K 2 SO 4 0,01 M. Jika Ksp CaSO 4 = 2 x 10-4 ; SrSO 4 = 2 x 10-7 ; BaSO 4 = 9 x 10-11, maka garam yang mengendap adalah... A. BaSO 4 B. CaSO 4 dan SrSO 4 C. CaSO 4 dan BaSO 4 D. SrSO 4 dan BaSO 4 E. CaSO 4, SrSO 4 dan BaSO 4

15 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya Sifat koligatif larutan. Siswa dapat menghitung Mr suatu senyawa elektrolit, jika tekanan osmotik, massa, volume, suhu dan R diketahui. 12 A Massa molekul relatif zat terlarut dapat ditentukan bila tekanan osmosis dan suhu larutan serta massa zat terlarut diketahui. Sebanyak 1,27 gram zat elektrolit LCl 2 pada 27 0 C dilarutkan dalam air sampai volume 500 ml. tekanan osmosis larutan= 1,476 atm dan R = 0,082 l atm / mol.k maka Mr zat elektrolit tersebut adalah... A. 127 B. 172 C. 254 D. 285 E. 324

16 Mendeskripsikan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya Koloid Diberikan data pengamatan beberapa larutan, siswa dapat menentukan campuran yang tergolong koloid. 13 E Sifat sistem koloid dapat ditentukan berdasarkan sifat partikel yang terdispersi. Siswa melakukan eksperimen untuk menentukan larutan koloid diperoleh data pengamatan sebagai berikut : No Warna Sesudah Efek terhadap sinar larutan Biru Kuning Kuning Coklat Kuning penyaringan Keruh Keruh Jernih Keruh Keruh Tidak dihamburkan Dihamburkan Tidak dihamburkan Dihamburkan Dihamburkan Dari tabel diatas, pasangan yang menyatakan sifat koloid adalah... A. 1 dan 2 D. 3 dan 4 B. 1 dan 5 E. 4 dan 5 C. 2 dan 3

17 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya, benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Senyawa hidrokarbon dan minyak bumi Diberikan data tentang hasil penyulingan bertingkat minyak bumi, siswa dapat menentukan berbagai jenis bahan bakar berdasarkan jumlah atom karbon. 14 B Minyak bumi mengandung berbagai senyawa hidrokarbon, dan melalui penyulingan bertingkat fraksi-fraksi minyak bumi dapat dipisahkan. Data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi sebagai berikut No Banyak atom C Titik didih ( 0 C) 1. C 1 C 4 < 4 2. C 5 C C 11 - C C 13 C C 25 -C 28 >350 Yang merupakan bahan bakar, kendaraan bermotor adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

18

19 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Gugus fungsi, keisomeran dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon Diberikan beberapa gugus fungsi senyawa karbon, siswa dapat menentukan pasangan gugus fungsi senyawa karbon. 15 C Gugus fungsi menunjukkan atom atau gugus atom-atom yang menentukan struktur dan sifat golongan senyawa karbon tertentu. Dari 5 macam gugus fungsi berikut: 1. OH 2. COOH 3. CHO 4. CO- 5. COO- Yang merupakan gugus fungsi metanal adalah... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5

20 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Gugus fungsi, keisomeran dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon Siswa dapat menentukan pasangan senyawa karbon yang merupakan isomer gugus fungsi dari 5 macam contoh pasangan senyawa karbon. 16 D Keisomeran terjadi bila senyawa karbon mempunyai rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda. Diberikan 5 macam pasangan senyawa karbon sebagai berikut 1. CH 3 CH 2 OH dengan CH 3 CHO 2. CH 3 COCH 3 dengan CH 3 CH 2 COOH 3. CH 3 CH 2 OH dengan CH 3 OCH 3 4. CH 3 CH 2 COOH dengan CH 3 COOCH 3 5. CH 3 COCH 3 dengan CH 3 CHOHCH 3 Dari 5 macam pasangan senyawa karbon di atas. Pasangan isomer fungsional yang benar adalah... A. 1 dan 3 B. 2 dan 4 C. 3 dan 5 D. 3 dan 4 E. 2 dan 5

21 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Gugus fungsi, keisomeran dan reaksi yang terdapat pada senyawa karbon Diberikan reaksi senyawa karbon, siswa dapat menentukan senyawa hasil reaksinya. 17 A Alkil alkanoat atau ester dapat dihasilkan dari reaksi asam alkanoat dengan alkanol. Jika diketahui reaksi : CH 3 COOH + C 2 H 5 OH Ester + H 2 O Maka ester yang dihasilkan adalah... A. CH 3 COOC 2 H 5 B. CH 3 COC 2 H 5 C. C 2 H 5 COOCH 3 D. CH 3 COOC 2 H 5 OH E. CH 3 OOC 2 H 5

22 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Tata nama senyawa karbon Diberikan beberapa rumus senyawa karbon, siswa dapat menentukan pasangan senyawa dan namanya. 18 C Dari rumus struktur yang diketahui dapat ditentukan nama senyawanya. Pasangan rumus struktur dan nama senyawa yang benar pada tabel berikut adalah... Rumus struktur Nama A. CH 3 CH - CH 3 2 propanal OH B. CH 3 O - CH 3 propanol C. CH 3 - CH 2 C = O asam propanoat OH D. CH 3 C - CH 3 propanal O E. CH 3 - CH 2 C = O propanon H

23 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Benzena dan turunannya Siswa dapat menentukan nama senyawa turunan benzena berdasarkan rumus struktur. 19 E Tata nama senyawa turunan benzena dapat menggunakan nama belakang benzena yang didahului nama substituennya. Beberapa turunan benzena mempunyai nama yang khas. Rumus senyawa turunan benzena COOH mempunyai nama... A. Toluena B. Fenol C. Nitro benzena D. Benzaldehide E. Asam benzoat

24 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak 20 E Polimer merupakan molekul raksasa yang terbentuk melalui penggabungan molekul-molekul sederhana atau monomer. Struktur polimer O O O { - N CH C N CH C N CH C } n H CH 3 H CH 3 H CH 3 Dengan mengetahui rumus struktur suatu polimer, siswa dapat menentukan monomer pembentuk polimer tersebut. Monomer dari polimer tersebut adalah... O O O O O A.-N-CH-C-O- B. H-N-CH-C-O-H C. N-CH-C-O-H D. N-CH-C-O- E. CH 3 -CH-C-O-H H CH 3 CH 3 H CH 3 H NH 2

25 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak Disajikan tabel berisi jenis: polimer, monomer dan jenis polimerisasi. Siswa dapat menentukan pasangan dari ketiga jenis variabel tersebut. 21 A Penggabungan monomer dapat melalui polimerisasi adisi dan polimerisasi kondensasi Perhatikan tabel dibawah ini No Polimer Monomer Jenis polimerisasi 1 protein asam amino kondensasi 2. polietilena propena adisi 3. karet alam isoprena kondensasi 4. PVC vinil klorida kondensasi 5. amilum glukosa adisi Pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen, ditentukan nomer... A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 oleh

26 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak Siswa dapat menentukan bahan makanan yang mengandung karbohidrat dari data pengamatan yang diberikan. 22 B Tabel berikut memuat data hasil eksperimen lima bahan makanan dengan pereaksi Iodium dan Fehling Bahan pereaksi Bahan makanan yang Fehling Iodium mengandung amilum adalah bahan nomor. (i) ungu ungu (ii) merah bata biru A. (i) (iii) biru kuning B. (ii) (iv) biru muda kuning muda C. (iii) (v) biru kuning muda D. (iv) E. (v)

27 Memahami senyawa organik, gugus fungsi dan reaksinya benzene dan turunannya, makromolekul, serta lemak Polimer, karbohidrat dan protein serta lemak Siswa dapat menentukan ikatan peptida dari rumus struktur protein. 23 B Dari rumus struktur protein berikut O H O ( - NH CH C N CH C - ) n CH 3 CH 3 Yang dimaksud ikatan peptida adalah... A. CH 2 COO B. CO NH C. CH 3 COOH D. O-N CH H E. H 2 N CH(CH 3 ) CH 2 COOH

28 Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya Termokimia Siswa dapat menghitung kalor pembakaran jika diketahui H f masing-masing senyawa. 24 E Jika entalpi pembentukan CO 2(g) = -393 kj/mol, H 2 O = -242 kj/mol, dan C 3 H 8(g) = -104 kj/mol, maka besarnya energi yang dibebaskan pada pembakaran 1 mol C 3 H 8 adalah... A. 115 kj/mol B. 531 kj/mol C. 729 kj/mol D kj/mol E kj/mol

29 Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi Siswa dapat menghitung massa zat hasil reaksi jika persamaan reaksi, H reaksi dan H f diketahui. 25 D Jika diketahui reaksi : ½ N 2(g) + 1½ H 2(g) NH 3(g) H = -46,3 kj Massa NH 3 (Mr=17) yang terbentuk jika H r = -370,4 kj adalah... A. 17 gram B. 34 gram C. 68 gram D. 136 gram E. 272 gram

30 Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya Reaksi eksoterm, endoterm, dan perubahan entalpi Siswa dapat menentukan perubahan entalpi reaksi bila diketahui volume, molaritas dan suhu dengan menggunakan kalorimeter. 26 E Kedalam 50 cm 3 larutan HCl 1M dengan suhu 26 o C ditambahkan 50 cm 3 larutan NaOH 1M. Suhu tertinggi campuran adalah 33 o C. Jika dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori sama dengan 4,2 joule, maka perubahan entalpi reaksi adalah sebesar... A. 2,94 kj/mol B. 5,88 kj/mol C. 11,76 kj/mol D. 29,40 kj/mol E. 58,80 kj/mol

31 Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya Hukum Hess Siswa dapat menghitung H suatu reaksi, jika diketahui diagram tingkat energi. 27 A H Perubahan entalpi suatu reaksi hanya 0 2 H 2 (g) + O 2 (g) bergantung pada keadaan awal (pereaksi) dan keadaan akhir tidak 2 H 2 O (g) bergantung pada jalannya reaksi Dari diagram tingkat energi maka untuk menguapkan 1 mol air H 2 O (l) diperlukan energi sebesar... A. 43 kj D. 172 kj B. 86 kj E. 215 kj C. 129 kj

32 Menentukan perubahan energi dalam reaksi kimia, cara pengukuran dan perhitungannya Energi ikatan Siswa dapat menghitung energi ikatan rata-rata, jika diketahui data H reaksi dan data energi ikatan ratarata yang lain. 28 E Reaksi adisi adalah reaksi yang terjadi pemutusan ikatan rangkap. Data perubahan entalpi pada reaksi adisi propena dengan asam klorida sebagai berikut: CH 2 = CH - CH 3 + HCl CH 2 CH CH 3 H = -49 kj/mol H Cl Jika diketahui energi ikatan rata-rata C = C = 609 kj/mol C C = 348 kj/mol C H = 413 kj/mol H Cl = 431 kj/mol Maka besarnya energi ikatan rata-rata C Cl adalah... A. 43 kj/mol B. 328 kj/mol C. 442 kj/mol D. 710 kj/mol E. 873 kj/mol

33 Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Laju reaksi dan faktor-faktor yang mempengaruhinya Diberikan tabel data percobaan laju reaksi, siswa dapat menentukan persamaan laju reaksi dari percobaan tersebut. 29 Kunci D Persamaan laju reaksi memperlihatkan hubungan matematis antara konsentrasi reaktan atau produk dengan waktu reaksi. Dari hasil percobaan reaksi Q + R X diperoleh data sebagai berikut : Percobaan Dari data di atas maka persamaan laju reaksinya. A. v = k Q 2 B. v = k Q R C. v = k Q 2 R D. v = k Q R 2 E. v = k Q 2 R 2 Q M R M Waktu (detik) 1 0,2 0, ,4 0, ,4 0,4 10

34 Memahami kinetika reaksi, kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya Diberikan suatu persamaan reaksi kesetimbangan, siswa dapat memperkirakan pergeseran kesetimbangan jika diketahui faktor pengganggunya. 30 Kunci A Pengaruh berbagai faktor terhadap kesetimbangan dapat diprediksi berdasarkan azas Le Chatelier, Bila terhadap sistem kesetimbangan dilakukan suatu tindakan(aksi), maka sistem akan mengadakan reaksi yang cenderung mengurangi pengaruh aksi. Perhatikan reaksi kesetimbangan belerang trioksida 2SO 2 (g) + O 2 (g) 2SO 3 (g) H = -44,5 kkal. Faktor yang mempengaruhi peningkatan produksi gas SO 3 adalah. A. menurunkan suhu B. mengurangi oksigen C. menambah katalis D. memperkecil tekanan E. memperbesar volume

35 Memahami kinetika reaksi,kesetibangan kimia, dan faktor-faktor yang yang mempengaruhinya, serta penerapannya dalam kehidupan sehari-hari dan industri Kesetimbangan kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhinya Siswa dapat menghitung harga Kc pada reaksi kesetimbangan, jika persamaan reaksi dan parameter lainnya diketahui. 31 Kunci B Tetapan kesetimbangan merupakan harga perbandingan antara perkalian konsentrasi zat-zat produk dengan perkalian konsentrasi zat-zat reaktan, masing-masing dipangkatkan koefisiennya. Jika dalam bejana 10 liter dimasukkan 5 mol HI terurai menurut reaksi: 2HI (g) H 2 (g) + l 2 (g) Pada saat setimbang terdapat 2 mol HI, maka harga Kc adalah. A. 0,50 B. 0,56 C. 0,59 D. 0,70 E. 0,80

36 Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dankehidupan sehari-hari Reaksi redoks Jika diberikan 5 contoh persamaan reaksi, siswa dapat menentukan persamaan reaksi Redoks. 32 Kunci D Reaksi redoks berlangsung karena serah terima elektron. Jumlah elektron yang diterima pada reaksi reduksi sama dengan jumleh elektron yang dibebaskan pada reaksi oksidasi. Diantara lima reaksi di bawah ini, yang merupakan reaksi redoks adalah. A. NaC1 (aq) + H 2 O (l) NaOH (aq) + HC1 (aq) B. CaSO 4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na 2 SO 4 (aq) + Ca(OH) 2 (s) C. BaC1 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HC1 (aq) D. MnO 2 (s) + 4 HC1 (aq) MnC1 2 (aq) + 2 H 2 O (l) + C1 2 (g) E. CaCO 3 (s) + 2HC1 (aq) CaC1 2 (aq) + H 2 O (l) + CO 2 (g)

37 Memahami reaksi oksidasi reduksi dan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Sel elektrokimia dan elektrolisi Diberikan data potensial reduksi standar, siswa dapat menentukan harga potensial sel dari persamaan reaksi. 33 Kunci C Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel Volta. Diketahui data potensial reduksi standar. Ca 2+ (aq) + 2e Ca (s) E 0 = - 2,87 volt Al 3+ (aq) + 3e Al (s) E 0 = - 1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3 Ca (s) + 2 Al 3+ (aq) 3 Ca 2+ (aq) + 2 Al (s) adalah. A. 11,9 volt B. 4,53 volt C. + 1,21 volt D. + 5,26 volt E. + 11,9 volt

38 Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Sel elektrokimia dan elektrolisi Siswa dapat menentukan reaksi yang terjadi pada katoda dari suatu larutan yang dielektrolisis. 34 Kunci D Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan, dan memerlukan energi. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Jika yang dielektrolisis larutan CuSO 4 seperti terlihat pada gambar, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda X adalah. X A. Cu (s) Cu 2+ (aq) + 2e - B. 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) C. 2H 2 O (l) 4H + (aq) + O 2 + 4e - (+) (-) D. Cu 2+ (aq) + 2e - Cu (s) Larutan CuSO4 E. 2 SO 2-4 (aq) + 2H 2 O (l) H 2 SO 4 (aq) + 4e - + O 2 (g)

39 Memahami reaksi oksidasi reduksidan sel elektrokimia serta penerapannya dalam teknologi dan kehidupan sehari-hari Korosi Diberikan 5 macam data/gambar percobaan perkaratan besi dalam berbagai kondisi, siswa dapat meramalkan terjadinya korosi paling cepat. 35 Kunci E Kegunaan logam dalam kehidupan sehari-hari bergantung pada kecenderungan logam bereaksi dengan zat di sekelilingnya membentuk oksida logam. Makin mudah logam membentuk oksida, makin cepat pula logam tersebut tidak berguna, hal itu disebabkan oleh hilangnya sifat logam ketika berubah menjadi oksida/korosi. Siswa melakukan eksperimen terhadap 5 batang paku yang diletakkan dalam 5 tabung reaksi paku di cat udara kering dan tertutup paku dilumuri lemak Proses korosi yang paling cepat terjadi pada. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 minyak tanah dan tertutup udara lembab dan tertutup

40 Memahami karakteristik unsur- unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaan nya Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah, periode 3, transisi periode 4 dan emas. Disajikan data wama nyala garam alkali dan alkali tanah, siswa dapat menentukan pasangan warna nyala yang tepat. 36 Kunci D Garam alkali mempunyai warna nyala yang khas, demikian juga garamgaram alkali tanah, karena itu banyak digunakan sebagai bahan kembang api. Perhatikan gambar uji nyala garam alkali dan alkali tanah berikut : kuning hijau biru ungu merah Warna nyala dari ion Ba 2+ dan K + ditunjukan oleh gambar. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 5

41 Memahami karakteristik unsur- unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaannya Karakteristik unsur-unsur logam : alkali, alkali tanah, periode 3, transisi periode 4 dan emas Diberikan data percobaan unsur periode 3, siswa dapat mengidentifikasi urutan unsur periode 3 berdasarkan kenaikan nomor atomnya. 37 Kunci E Periode ke-3 dalam sistem periodik mengandung unsur-unsur logam dan non-logam. Siswa melakukan percobaan untuk mengidentifikasi unsur periode ke-3. Diperoleh data percobaan sebagai berikut : 1. Unsur P bereaksi hebat dengan air 2. Unsur Q dibakar menghasilkan gas dan memerahkan lakmus biru 3. Unsur R basanya bersifat amfoter 4. Unsur S bila dibakar menghasilkan cahaya Berdasarkan data maka kedudukan unsur-unsur tersebut dalam sistem periodik dari kiri ke kanan adalah. A. P - Q - R - S B. Q - R - S - P C. P - R - S - Q D. S - P - R - Q E. P - S - R - Q

42 Memahami karakteristik unsur- unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaan nya Karakteristik unsur-unsur logam: alkali, alkali tanah, periode 3, transisi periode 4 dan emas. Siswa dapat menghubungkan sifat logam transisi periode 4 berdasarkan karakteristik yang dimiliki. 38 Kunci E Kereaktifan unsur transisi bervariasi dan bersifat spesifik. Umumnya unsur-unsur logam transisi periode keempat bersifat paramagnetik. Hal ini disebabkan oleh. A. elektron pada kulit d telah berpasangan B. elektron pada kulit f telah berpasangan C. elektron pada kulit p telah berpasangan D. adanya elektron pada kulit f yang tidak berpasangan E. adanya elektron pada kulit d yang tidak berpasangan

43 Memahami karakteristik unsur-unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaannya Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsur-unsur non logam dan senyawanya antara lain gas mulia, halogen, nitrogen, oksigen dan belerang. Diberikan beberapa data sifat keperiodikan unsur, siswa dapat menentukan pasangan yang tepat untuk sifat unsur gas mulia. 39 Kunci C Dalam sistem periodik terdapat unsur yang sangat reaktif dan unsur yang sukar bereaksi dengan unsur yang lain. Unsur golongan gas mulia sukar bereaksi dengan unsur lain, hal ini disebabkan. A. energi ionisasinya besar B. terletak dalam golongan VIII A C. konfigurasi elektronnya stabil D. memiliki jumlah elektron genap E. jari-jari atomnya relatif kecil

44 Memahami karakteristik unsur-unsur penting, terdapatnya di alam, pembuatan, dan kegunaannya Proses pembuatan, sifat dan kegunaan unsur-unsur non logam dan senyawanya antara lain gas mulia, halogen, nitrogen, oksigen dan belerang Diberikan beberapa kegunaan senyawa halo alkana, siswa dapat menentukan kegunaan senyawa halo alkana tersebut. 40 Kunci A Haloalkana merupakan hasil reaksi sustitusi alkana dengan senyawa halogen. Senyawa haloalkana banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari. Pada tabel berikut, pernyataan yang benar tentang hubungan senyawa haloalkana dan kegunaannya adalah. Senyawa Kegunaan A CC1 2 F 2 Bahan pendingin AC dan lemari es B CHC1 3 Cairan pemadam kebakaran C C 2 HCIBrF 3 Pelapis anti lengket D CC1 4 Obat bius di rumah sakit E (-C 2 F 4 ) n Plastik pipa, piringan hitam