Soal dan Pembahasan Asam Basa, Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, dan K SP Θ Asam Basa 1. Jelaskan Pengertian Asam Basa menurut arrhenius! Asam Zat yang dalam air melepaskan ion H + Basa Senyawa yang dalam air dapat menghasilkan Ion Hidroksida ( H - ) 2. Asam adalah spesi yang memberi proton dan Basa adalah donor pasangan elektron. Pernyataan di atas adalah Pengertian Asam dan Basa menurut... Asam adalah pengertian menurut Bronsted dan Lowry, sedangkan Basa adalah Pengertian menurut Lewis. 3. HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Yang menjadi Asam dan Basa berturut turut adalah... HCl + H 2 O H 3 O + Cl - Asam Basa Asam Konjugasi Basa konjugasi Asam dan Basa konjugasi berturut turut adalah HCl & Cl - 4. Data sampel air limbah! Sampel Metil Jingga (2,9-4,0) Merah - Kuning Metil Merah (4,2 6,3) Merah - Kuning Indikator Bromtimol Biru (6,0 7,6) Kuning - Biru A Orange Merah Kuning B Merah Merah Kuning Harga ph untuk sampel a dan Sampel B berturut turut adalah... Phenolplatein (8,3 10,0) Tidak berwarna Merah muda Tidak Berwarna Tidak Berwarna
Sampel A 2,9 4,0 4,2 6,0 6.3 7,6 8,3 10,0 Sampel B 2,9 4,0 Asam 2,9 4,0 4,2 6,0 6.3 7,6 8,3 10,0 2,9 Asam 2,9 ph 4,0 & 2,9 5. Berapa ph dari HCl 0,001 M HCl H + + Cl - [H + ] a x M ph - log [H + ] 1 x 10-3 - log 10-3 10-3 3 6. Berapakah ph dari H 2 SO 4 0,01 M H 2 SO 4 2H + + SO 4 2- [H + ] a x M ph - log [H + ] 2 x 10-2 - log 2 x 10-2 2 log 2 1,7
7. Berapakah ph dari NaOH 0,01 M NaOH Na + + OH - [OH - ] b x M poh - log [OH - ] 1 x 10-2 - log 10-2 2 8. Hitunglah konsentrasi ion H + dalam larutan NH 3 0,1 M jika kb NH 3 10-7 [H + ] 10-4 9. Hitunglah ph dari CH 3 COOH 0,5 M; k a 1,8 x 10-4 [H + ] ph -log [H + ] -log 3 x 10-2,5 2,5 log 3 3 x 10-2,5 10.Berapakah ph Ba(OH) 2 0,0001 M? Ba(OH) 2 Ba 2+ + 2OH -
[OH - ] b x M poh - log [OH - ] ph 14 poh 2 x 1x10-4 - log 2 x 10-4 14 (4 - log 2) 2 x 10-4 4 log 2 10 + log 2 Θ Larutan Penyangga 1. Jelaskan pengertian larutan penyangga! Larutan penyangga Larutan yang mempunyai ph tetap dan mampu menahan perubahan ph jika ditambahkan sedikit Asam kuat, Basa kuat, dan sedikit air. 2. Berapakah ph dari 50 ml CH 3 COOH 0,2 M dengan 50 ml NaOH 0,1 M (k a CH 3 COOH 2 x 10-5 ) CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O [H + ] k a x 10 mmol 5 mmol 2 x 10-5 5 mmol 5mmol 5mmol 5mmol 2 x 10-5 x 5 mmol - 5mmol 5mmol ph - log 2 x 10-5 5 log 2 3. Dicampur 600 ml NH 4 OH 0,4 M dengan 400 ml HCl 0,5 M. Jika k b NH 4 OH 1,8 x 10-5, Tentukan ph campuran! NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O 240mmol 200mmol
200mmol 200mmol 200mmol 200mmol 40 mmol - 200mmol 200mmol [OH - ] k b x 1,8 x 10-5 x 3,6 x 10-6 poh - log 3,6 x 10-6 6 log 3,6 ph 14- (6 log 3,6) 8 + log 3,6 4. 200 ml HCOOH 0,1 M dengan 200 ml HCOONa 0,1 M (k a HCOOH 1,8 x 10-5 ) HCOOH 200 ml x 0,1 M 20 mmol HCOOHNa 200 ml x 0,1 M 20 mmol [H + ] k a x 1,8 x 10-5 x 1,8 x 10-5 ph -log 1,8 x 10-5
5 log 1,8 5. Kedalam 1 liter terdpat 0,4 mol CH 3 COOH dan 0,2 mol CH 3 COONa. K a CH 3 COOH 1,8 x 10-5. Tentukan ph campuran! [H + ] 1,8 x 10-5 x 3,6 x 10-5 ph - log 3,6 x 10-5 5 log 3,6 6. Berdasarkan soal nomor 5, berapakah ph larutan jika kedalam lautan ditambahkan 1 ml HCl 1 M! CH 3 C00 - + H + CH 3 COOH 0,2mol 0,001mol o,4 mol -0,001mol 0,001mol +0,001mol 0,199mol - 0,401mol [H + ] 1,8 x 10-5 x 3,627 x 10-5 ph - log 3,627 x 10-5 5 log 3,627 7. Tentukan ph 50 ml CH 3 COOH 0,1 M dengan 50 ml NaCH 3 COO 0,1 M (k a CH 3 COOH 1,8 x 10-5 )
Mol CH 3 COOH 50 ml x 0,1 M 5 mmol Mol NaCH 3 COO 50 ml x 0,1 M 5 mmol ph k a log 1,8 x 10-5 log - log 1,8 x 10-5 5 log 1,8 8. Sebutkan fungsi Larutan penyangga! JAWAB: Dalam tubuh Makhluk hidup Fungsi : Mempertahankan ph Kehidupan sehari-hari Fungsi : Dalam bidang Biokimia, Bakteriologi, Industri Farmasi, untuk pembuatan obat-obatan agar obat memiliki ph tertentu dan tidak berubah. Kesehatan Fungsi : Untuk obat suntik, Tetes mata, ph obat-obatan harus sesuai dengan ph tubuh. 9. Campuran larutan berikut yang termasuk larutan penyannga adalah a. 50 ml lar CH 3 COOH 0,2 M dan 100 ml NaOH 0,1 M b. 50 ml lar HCl 0,2 M dan 100 ml NH 3 0,1 M
c. 50 ml lar HCl 0,2 M dan 50 ml NH 3 0,1 M d. 50 ml lar HCl 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,1 M e. 50 ml lar CH 3 COOH 0,2 M dan 50 ml NaOH 0,1 M a. CH 3 COOH 50 ml 0,2 M 10 mmol NaOH 100 ml 0,1 M 10 mmol b. HCl 50 ml 0,2 M 10 mmol NH 3 100 ml 0,1 M 10 mmol c. HCl 50 ml 0,2 M 10 mmol NH 3 50 ml 0,1 M 5 mmol d. HCl 50 ml 0,2 M 10 mmol NaOH 50 ml 0,1 M 5 mmol e. CH 3 COOH 50 ml 0,2 M 10 mmol
NaOH 50 ml 0,1 M 5 mmol Yang merupakan larutan penyangga adalah e, karena asam lemah yang berlebih. 10. Campuran larutan berikut yang merupakan larutan penyangga adalah? a. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml Ca(CH 3 COO) 2 0,1 M b. 50 ml CH 3 COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M c. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M d. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,2 M a. Merupakan larutan penyangga, karena mengandung asam lemah (CH 3 COOH) dan basa konjugasinya CH 3 COO - yang berasal dari Ca(CH 3 COO) 2. b. Merupakan larutan penyangga karena CH 3 COOH akan bereaksi sebagian dengan ion OH - dari NaOH membentuk ion CH 3 COO -. CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O 10mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - 5mmol 5mmol c. Bukan larutan penyangga, karena CH 3 COOH tidak tersisa CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - - 5mmol 5mmol
d. Bukan larutan penyangga, karena basa kuat yang tersisa CH 3 COOH 50 ml 0,1 M 5 mmol NaOH 50 ml 0,2 M 10 mmol Θ Hidrolisis Garam 1. Konsentrasi dari NH 4 Cl 0,4 M, jika k b NH 3 10-5 [H + ] 2 x 10-5 2. ph dari NH 4 Cl 0,4 M adalah (k b NH 3 10-5 ) [H + ] ph -log 5 log 2 3. Kapan suatu larutan dikatakan bersifat asam, basa dan netral? Bersifat asam apabila berasal dari asam kuat dam basa lemah. Bersifat basa apabila berasal dari basa kuat dam asam lemah. Bersifat netral apabila berasal dari asam kuat dam basa kuat. 4. Suatu larutan dikatakan mengalami hidrolisis total apabila?
Larutan yang terdiri dari asam lemah dan basa lemah 5. Suatu larutan dikatakan tidak mengalami hidrolisis apabila? Larutan yang terdiri dari asam kuat dan basa kuat 6. Berapakah ph dari asam kuat dan basa kuat? ph 7 7. Dicampur 400 ml HA 0,9 M dengan 900 ml LOH 0,1 M (k a HA 10-7, k b LOH 10-5 ). Tentukan : a. ph sebelum dicampur b. ph campuran a. [HA] 3 x10-3 ph - log 3 x 10-3 3 log 3 [LOH] 10-2 poh - log 10-2 2
ph 14-2 12 b. [H + ] 10-1 8. Kedalam 1 liter terdpat 0,4 mol CH 3 COOH dan 0,2 mol CH 3 COONa. K a CH 3 COOH 1,8 x 10-5. Tentukan ph campuran! [H + ] 1,8 x 10-5 x 3,6 x 10-5 ph - log 3,6 x 10-5 5 log 3,6 9. Berdasarkan soal nomor 8, berapakah ph larutan jika kedalam lautan ditambahkan 1 ml NaOH 0,1 M! CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O 0,4mol 0,001mol 0,2mol -0,001mol 0,001mol +0,001mol 0,001mol 0,399mol - 0,201mol 0,001mol [H + ] 1,8 x 10-5 x
3,573 x 10-5 ph -log 3,573 x 10-5 5- log 3,573 e. Merupakan larutan penyangga, karena mengandung asam lemah (CH 3 COOH) dan basa konjugasinya CH 3 COO - yang berasal dari Ca(CH 3 COO) 2. f. Merupakan larutan penyangga karena CH 3 COOH akan bereaksi sebagian dengan ion OH - dari NaOH membentuk ion CH 3 COO -. CH 3 COOH + OH - CH 3 COO - + H 2 O 10mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - 5mmol 5mmol g. Bukan larutan penyangga, karena CH 3 COOH tidak tersisa CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol 5mmol - - 5mmol 5mmol h. Bukan larutan penyangga, karena basa kuat yang tersisa CH 3 COOH 50 ml x 0,1 M 5 mmol NaOH 50 ml x 0,2 M 10 mmol 10.200 ml HCOOH 0,1 M dengan 200 ml HCOONa 0,1 M (k a HCOOH 1,8 x 10-5 )
HCOOH 200 ml x 0,1 M 20 mmol HCOOHNa 200 ml x 0,1 M 20 mmol [H + ] k a x 1,8 x 10-5 x 1,8 x 10-5 ph -log 1,8 x 10-5 5 log 1,8 Θ Ksp 1. Pada suhu tertentu, larutan Ca(OH) 2 adalah 0,074 gr dalam 100mL larutan. Tentukan k sp Ca(OH) 2 jika Mr 74! M 10-2 Ca(OH) 2 Ca 2 + 2OH - s s 2s k sp [Ca 2+ ] [OH - ] 2 s x (2s) 2 4s 3 4 (10-2 ) 3 4 10-6 2. Tentukan kelarutan dr AgBr (k sp 10-13 )
AgBr Ag + + Br - s s s s s s 2 3. Tentukan kelarutan dr Mg(OH) 2 (k sp 6 x 10-12 ) Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2 OH - s s 2s [Mg 2+ ] [OH - ] 2 k sp Mg(OH) 2 s (2s) 2 6 10-12 s 1,14 4. Diketahui k sp Mg(OH) 2 2 10-12. Tentukan kelarutan Mg(OH) 2 dalam air murni Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - s s 2s [Mg 2+ ] [OH - ] 2 k sp s 2s 2 10-12 4s 3 2 10-12 s s 5. Diketahui k sp Mg(OH) 2 pada suhu 25 0 C adalah 4 10-12. Maka ph larutan itu adalah? Mg(OH) 2 Mg 2+ + 2OH - s s 2s [Mg 2+ ] [OH - ] 2 k sp s 2s 4 10-12 4s 3 4 10-12
s s s 10-4 [OH - ] 2 s 2 10-4 poh - log 2 10-4 4 log 2 ph 14 (4 log 2) 10 log 2 6. Tentukan kelarutan AgBr dalam 100 ml air murni jika k sp 5 10-13 AgBr Ag + + Br - s s s s s s 2 M 7. Tentukan kelarutan dr Ag 2 CrO 4 (k sp 4 x 10-12 ) Ag 2 CrO 4 2Ag + 2- + CrO 4 s 2s s [Ag + ] 2 [CrO 2-4 ] k sp Ag 2 CrO 4 (2s) 2 s 4 10-12 4s 3 4 10-12 s 10-4 1,58 10-4 8. Tentukan kelarutan dr BaSO 4 (k sp 1 x 10-10 ) BaSO 4 Ba + - + SO 4 s s s [Ba + ] [SO - 4 ] k sp BaSO 4 s s 1 10-10 s s 10-5
9. Diketahui k sp Ag 2 CrO 4 2,4 10-12. Tentukan kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam 0,2 M AgNO 3 AgNO 3 Ag + - + NO 3 0,2 M 0,2 M 0,2 M Ag 2 CrO 4 2Ag + 2- + CrO 4 K sp 0,4 s 2,4 10-12 2 10-1 s s 0,6 10-11 10.Dalam 1000 ml larutan terdapat campuran garam-garam Ba(NO 3 ) 2 dan Pb(NO 3 ) 2 yang konsentrasi masing-masing 0,01 M. Kedalam larutan tersebut ditambahkan 81 mg Na 2 CrO 4 (Mr 162). Pada suhu 25 0 C, garam yang mengendap adalah (k sp BaCrO 4 2, SrCrO 4 3,6, PbCrO 4 1,8 ) Ba(NO 3 ) 2 + Na 2 CrO 4 BaCrO 4 + Na 2 (Na 3 ) 2 BaCrO 4 Ba + + CrO 4 - Ba(NO 3 ) 2 Ba 2+ + 2NO 3 Q c [Ba + ] 2 [ CrO 4 - ] Na 2 CrO 4 (0,01) 2 5 5 10-6 5 10-4 M BaCrO 4 Q c > K sp 5 10-6 2 Terjadi endapan SrCrO 4 Q c < K sp
5 10-6 3,6 Tidak terjadi endapan PbCrO 4 Q c > K sp 5 10-6 1,8 Terjadi endapan Garam yang mengendap adalah BaCrO 4 & PbCrO 4