RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran Satuan Pendidikan Kelas/semester Alokasi Waktu Pertemuan ke- : Kimia : SMA : XI/2 : 2 x 45 menit : 9 (sembilan) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.1 Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. 4.6.2 Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan dengan tingkat kelarutan atau pengendapannya. 4.6.3 Menuliskan ungkapan berbagai Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. I. Tujuan Pembelajaran Tujuan Kognitif Siswa dapat : 11. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan garam yang sukar larut. 12. Menghubungkan tetapan hasil kali kelarutan berdasarkan tingkat kelarutan atau pengendapannya dengan rumus. 13. Menuliskan berbagai harga Ksp elektrolit yang sukar larut dalam air. Tujuan Afektif 1. Mengajukan pertanyaan 2. Aktif mendengar 3. Mengajukan pendapat 4. Menjawab pertanyaan 5. Bekerja sama dalam kelompok II. Materi Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan III. Metode Pembelajaran Kooperatif tipe investigasi kelompok IV. Langkah-langkah Pembelajaran 1

Kegiatan Awal (± 5 menit) 1. Salam pembuka 2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar. Kegiatan inti (± 70 menit) Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok. 1. Memilih Topik Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Kelarutan (s) dan Tetapan hasil kali kelarutan. 2. Perencanaan Kooperatif Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan, merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau mengerjakan soal-soal yang ada. 3. Implementasi Siswa berdiskusi didalam kelompoknya tentang Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) dan menggali informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang berbeda. 4. Analisis dan Sintesis Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) yang akan dipresentasikan. 5. Presentasi Hasil Final Kelompok menyajikan hasil Kegiatan Akhir (± 15 menit) 1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan. 2. Evaluasi V. Sumber Belajar Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan. LKS VI. Penilaian Penilaian Kognitif Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing siswa setelah pembelajaran. Penilaian Afektif Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses pembelajaran berlangsung. 2

No. Nama Siswa Aspek yang dinilai 1 2 3 4 5 1 2 3 dst 30 Keterangan : 1 = Mengajukan pertanyaan 2 = Menjawab pertanyaan 3 = Mengajukan pendapat 4 = Bekerja sama dalam kelompok 5 = Aktif mendengar Jumlah Ket. Nilai afektif : - 17-20 = A - 13-16 = B - 9-12 = C - 5-8 = D Skor : - Amat baik = 4 - Baik = 3 - Cukup = 2 - Kurang = 1 VII. Evaluasi 1. Jika konsentrasi AgCl yang terlarut telah mencapai maksimum, maka persamaan tetapan kesetimbangan AgCl yaitu.. Ag a. AgClCl Kc c. Ag Cl b. Kc AgCl d. Kc Kc AgClCl Ag AgClAg Cl e. Kc AgCl Ag Cl 2. Perhatikan kesetimbangan yang terjadi dalam larutan jenuh Ag 2 CrO 4 Ag 2 CrO 4(s) 2Ag + (aq) + CrO 4 2- (aq) 3

Jika konsentrasi Ag 2 CrO 4 dinyatakan dengan s, maka konsentrasi ion Ag + dalam larutan itu sama dengan 2s, dan konsentrasi ion CrO 4 2- sama dengan s. Di bawah ini pernyataan yang benar tentang hubungan nilai kelarutan (s) dengan Ksp adalah a. Ksp = s 2 c. Ksp = 4s 3 b. Ksp = s 3 d. Ksp = 4s 4 e. Ksp = 16 s 4 3. Pada suhu tertentu tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbSO 4 = 1 x 10-8. Besarnya tetapan kesetimbangan reaksi-reaksi sebagai berikut. a. PbSO 4 Pb 2+ 2- + SO 4 K = 5 x 10-1 b. Pb 2+ 2- + CrO 4 PbCrO 4 K = 4 x 10 12 2- c. PbS + CrO 4 PbCrO 4 +S 2- K = 8 x 10-8 Dari data di atas, tetapan hasil kali kelarutan garam PbS adalah.. a. 4 x 10-28 c. 1,6 x 10-3 b. 1 x 10-6 d. 1600 e. 4 x 10 28 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : Kimia Satuan Pendidikan : SMA Kelas/semester : XI/2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan ke- : 10 (sepuluh) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.4 Menghitung kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya. I. Tujuan Pembelajaran Tujuan Kognitif Siswa dapat : 14. Menentukan kelarutan suatu elektrolit yang sukar larut berdasarkan data harga Ksp atau sebaliknya melalui perhitungan. Tujuan Afektif 1. Mengajukan pertanyaan 4

2. Aktif mendengar 3. Mengajukan pendapat 4. Menjawab pertanyaan 5. Bekerja sama dalam kelompok II. Materi Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan III. Metode Pembelajaran Kooperatif tipe investigasi kelompok IV. Langkah-langkah Pembelajaran Kegiatan Awal (± 5 menit) 1. Salam pembuka 2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar. Kegiatan inti Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok. 1. Memilih Topik Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Kelarutan (s) dan Tetapan hasil kali kelarutan dalam perhitungan. 2. Perencanaan Kooperatif Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan, merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau mengerjakan soal-soal yang ada. 3. Implementasi Siswa berdiskusi didalam kelompoknya tentang Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) melalui perhitungan dan menggali informasi sebanyakbanyaknya dari sumber belajar yang berbeda. 4. Analisis dan Sintesis Siswa menelaah tentang Kelarutan (s) dan Tetapan Hasil kali kelarutan (Ksp) berdasarkan perhitungan yang akan dipresentasikan. 5. Presentasi Hasil Final Kelompok menyajikan hasil Kegiatan Akhir 1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan. 2. Evaluasi V. Sumber Belajar Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan. LKS 5

VI. Penilaian Penilaian Kognitif Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing siswa setelah pembelajaran. Penilaian Afektif Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses pembelajaran berlangsung. No. Nama Siswa Aspek yang dinilai 1 2 3 4 5 Jumlah Ket. 1 2 3 dst 30 Keterangan : 1 = Mengajukan pertanyaan 2 = Menjawab pertanyaan 3 = Mengajukan pendapat 4 = Bekerja sama dalam kelompok 5 = Aktif mendengar Nilai afektif : - 17-20 = A - 13-16 = B - 9-12 = C - 5-8 = D Skor : - Amat baik = 4 - Baik = 3 - Cukup = 2 - Kurang = 1 VII. Evaluasi 1. Kelarutan PbSO 4 dalam air adalah 1,4 x 10-4 M pada suhu sekitar 30 0 C. Bila dilarutkan dalam K 2 SO 4 0,05 M, maka kelarutan PbSO 4 menjadi.. a. 1,96 x 10-8 M c. 3,92 x 10-7 M b. 3,96 x 10-8 M d. 3,50 x 10-6 M c. 3,92 x 10-4 M 2. Pada 25 0 C hasil kali kelarutan raksa(ii)sulfida adalah 60 x 10-52. Jumlah ion Hg 2+ yang terdapat dalam 1 liter larutan pada 25 0 C adalah.. (tetapan Avogadro = 6,02 x 10 23 ). a. 7,746 x 10-26 c. 4,663 x 10-3 b. 1,663 x 10-23 d. 3,653 x 10-1 e. 2,746 x 10 3 6

3. Hasil kali kelarutan Cr(OH) 2 adalah 1,08 x 10-19 mol 3 L -3. Kelarutan dari Cr(OH) 2 adalah.. a. 16,4 x 10-10 mol/liter c. 3,28 x 10-9 mol/liter b. 6,56 x 10-10 mol/liter d. 3,22 x 10-9 mol/liter e. 3,0 x 10-7 mol/liter RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : Kimia Satuan Pendidikan : SMA Kelas/semester : XI/2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan ke- : 11 (sebelas) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.5 Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama dalam larutan. I. Tujuan Pembelajaran Tujuan Kognitif Siswa dapat : 15. Menjelaskan pengaruh penambahan ion senama terhadap kelarutan berdasarkan harga Ksp-nya. Tujuan Afektif 1. Mengajukan pertanyaan 2. Aktif mendengar 3. Mengajukan pendapat 4. Menjawab pertanyaan 5. Bekerja sama dalam kelompok II. Materi Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 7

III. Metode Pembelajaran Kooperatif tipe investigasi kelompok IV. Langkah-langkah Pembelajaran Kegiatan Awal (± 5 menit) 1. Salam pembuka 2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar. Kegiatan inti Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok. 1. Memilih Topik Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan Kelarutan dan ph. 2. Perencanaan Kooperatif Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan, merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau mengerjakan soal-soal yang ada. 3. Implementasi Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang Pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan Kelarutan dan ph dan menggali informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang berbeda. 4. Analisis dan Sintesis Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang Pengaruh ion senama terhadap kelarutan dan Kelarutan dan ph yang akan dipresentasikan. 5. Presentasi Hasil Final Kelompok menyajikan hasil. Kegiatan Akhir 1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan. 2. Evaluasi V. Sumber Belajar Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan. LKS VI. Penilaian Penilaian Kognitif Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing siswa setelah pembelajaran. Penilaian Afektif 8

Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses pembelajaran berlangsung. No. Nama Siswa Aspek yang dinilai 1 2 3 4 5 Jumlah Ket. 1 2 3 dst 30 Keterangan : 1 = Mengajukan pertanyaan 2 = Menjawab pertanyaan 3 = Mengajukan pendapat 4 = Bekerja sama dalam kelompok 5 = Aktif mendengar Nilai afektif : - 17-20 = A - 13-16 = B - 9-12 = C - 5-8 = D Skor : - Amat baik = 4 - Baik = 3 - Cukup = 2 - Kurang = 1 VII. Evaluasi 1. Kelarutan AgCl dalam air pada suhu 25 0 C adalah 1,435 mg perliter. Kelarutan AgCl dalam larutan yang mengandung 0,1 M NaCl adalah. a. 1 x 10-2 M c. 1 x 10-5 M b. 1 x 10-4 M d. 1 x 10-9 M e. 1 x 10-11 M 2. Kelarutan CaCO 3 dalam air pada suhu tertentu = 10-3 mol/liter. Pada suhu yang sama kelarutan CaCO 3 dalam larutan Ca(NO 3 ) 2 0,05 M adalah.. a. 2 x 10-4 mol/l c. 2 x 10-8 mol/l b. 2 x 10-5 mol/l d. 2 x 10-9 mol/l e. 5 x 10-9 mol/l 3. Jika Ksp Ag 2 CrO 4 = 1,1 x 10-12 mol/l. Kelarutan Ag 2 CrO 4 dalam larutan AgNO 3 0,1 M adalah.. a. 1,1 x 10-12 mol/l c. 1,1 x 10-17 mol/l b. 1,1 x 10-21 mol/l d. 1,1 x 10-13 mol/l e. 1,1 x 10-10 mol/l 9

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : Kimia Satuan Pendidikan : SMA Kelas/semester : XI/2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan ke- : 12 (duabelas) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.6 Menentukan ph larutan dari harga Ksp-nya. I. Tujuan Pembelajaran Tujuan Kognitif Siswa dapat : 16. Menentukan ph larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan. 17. Menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh ph dan harga Kspnya. Tujuan Afektif 1. Mengajukan pertanyaan 2. Aktif mendengar 3. Mengajukan pendapat 4. Menjawab pertanyaan 5. Bekerja sama dalam kelompok II. Materi Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan III. Metode Pembelajaran Kooperatif tipe investigasi kelompok IV. Langkah-langkah Pembelajaran Kegiatan Awal (± 5 menit) 1. Salam pembuka 10

2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar. Kegiatan inti Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok. 1. Memilih Topik Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu menentukan ph larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan atau menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh ph dan harga Ksp-nya. 2. Perencanaan Kooperatif Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan, merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau mengerjakan soal-soal yang ada. 3. Implementasi Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang menentukan ph larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan dan menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh ph dan harga Ksp-nya dan menggali informasi sebanyakbanyaknya dari sumber belajar yang berbeda. 4. Analisis dan Sintesis Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang menentukan ph larutan dari harga Ksp-nya melalui perhitungan atau menentukan kelarutan suatu elektrolit berdasarkan pengaruh ph dan harga Ksp-nya yang akan dipresentasikan. 5. Presentasi Hasil Final Kelompok menyajikan hasil Kegiatan Akhir 1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan. 2. Evaluasi V. Sumber Belajar Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan. LKS VI. Penilaian Penilaian Kognitif Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing siswa setelah pembelajaran. Penilaian Afektif Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses pembelajaran berlangsung. No. Nama Siswa Aspek yang dinilai Jumlah Ket. 11

1 2 3 4 5 1 2 3 dst 30 Keterangan : 1 = Mengajukan pertanyaan 2 = Menjawab pertanyaan 3 = Mengajukan pendapat 4 = Bekerja sama dalam kelompok 5 = Aktif mendengar Nilai afektif : - 17-20 = A - 13-16 = B - 9-12 = C - 5-8 = D Skor : - Amat baik = 4 - Baik = 3 - Cukup = 2 - Kurang = 1 VII. Evaluasi 1. ph larutan jenuh Mg(OH) 2 jika Ksp = 1,2 x 10-11 adalah.. a. 10,447 c. 10,474 b. 10,477 d. 11,447 e. 11,477 2. Larutan jenuh basa L(OH) 3 mempunyai ph = 10. Ksp basa itu adalah.. a. 3,3 x 10-5 c. 3,3 x 10-17 b. 4 x 10-12 d. 4 x 10-18 e. 2,7 x 10-20 3. Kelarutan L(OH) 2 dalam air sebesar 5 x 10-4 mol/liter. ph larutan jenuh L(OH) 2 dalam air adalah.. a. 10,3 c. 9,7 b. 11,0 d. 3,7 e. 2,0 12

4. Kelarutan Mg(OH) 2 (Ksp = 3 x 10-11 ) dalam larutan yang memiliki ph 12 adalah... a. 1 x 10-7 c. 3 x 10-7 b. 2 x 10-7 d. 4 x 10-7 e. 5 x 10-7 RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran : Kimia Satuan Pendidikan : SMA Kelas/semester : XI/2 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit Pertemuan ke- : 13 (tiga belas) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat larutan asam-basa, metode pengukuran, dan terapannya. Kompetensi Dasar 4.6 Memprediksi terbentuknya endapan dari suatu reaksi berdasarkan prinsip kelarutan dan hasil kali kelarutan. Indikator : 4.6.7 Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan harga Ksp. I. Tujuan Pembelajaran Tujuan Kognitif Siswa dapat : 13

18. Memperkirakan terbentuknya endapan berdasarkan nilai tetapan hasil kali kelarutan. Tujuan Afektif 1. Mengajukan pertanyaan 2. Aktif mendengar 3. Mengajukan pendapat 4. Menjawab pertanyaan 5. Bekerja sama dalam kelompok II. Materi Ajar Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan III. Metode Pembelajaran Kooperatif tipe investigasi kelompok IV. Langkah-langkah Pembelajaran Kegiatan Awal (± 5 menit) 1. Salam pembuka 2. Guru menyampaikan tujuan pembelajaran, tentang pentingnya pelajaran, serta mempersiapkan siswa untuk belajar. Kegiatan inti Penerapan pembelajaran kooperatif tipe investigasi kelompok. 1. Memilih Topik Pada tahap ini ada dua subtopik yang akan dipilih siswa, yaitu Reaksi Pengendapan. 2. Perencanaan Kooperatif Pada tahap ini siswa duduk dalam kelompoknya. Masing-masing kelompok merencanakan kerja sama, menyelesaikan permasalahan, merumuskan masalah, dan dengan cara bagaimana masalah tersebut dapat diselesaikan. Apakah dengan cara meringkas terlebih dahulu atau mengerjakan soal-soal yang ada. 3. Implementasi Siswa berdiskusi di dalam kelompoknya tentang Reaksi Pengendapa dan menggali informasi sebanyak-banyaknya dari sumber belajar yang berbeda. 4. Analisis dan Sintesis Siswa menelaah dan membuat ringkasan (poin-poin penting) tentang Reaksi Pengendapan yang akan dipresentasikan. 5. Presentasi Hasil Final Kelompok menyajikan hasil Kegiatan Akhir 1. Guru membimbing siswa membuat kesimpulan. 2. Evaluasi V. Sumber Belajar 14

Buku pelajaran kimia lainnya yang relevan. LKS VI. Penilaian Penilaian Kognitif Nilai diperoleh dari hasil uji kemampuan (pre test), hasil diskusi dalam memahami materi dan mengerjakan LKS, dan hasil evaluasi masing-masing siswa setelah pembelajaran. Penilaian Afektif Nilai didapat dari pengamatan guru terhadap siswa dalam proses pembelajaran berlangsung. No. Nama Siswa Aspek yang dinilai 1 2 3 4 5 Jumlah Ket. 1 2 3 dst 30 Keterangan : 1 = Mengajukan pertanyaan 2 = Menjawab pertanyaan 3 = Mengajukan pendapat 4 = Bekerja sama dalam kelompok 5 = Aktif mendengar Nilai afektif : - 17-20 = A - 13-16 = B - 9-12 = C - 5-8 = D Skor : - Amat baik = 4 - Baik = 3 - Cukup = 2 - Kurang = 1 VII. Evaluasi 1. Dalam 50 ml larutan PbCl 2 terkandung 0,2207 g PbCl 2 yang terlarut di dalamnya. Jika Ksp PbCl 2 = 2,4 x 10-4 mol 3 /L 3, maka Q c yang diperoleh adalah.. a. Q c < K sp, maka tidak terbentuk endapan b. Q c = K sp, maka terbentuk endapan c. Q c > K sp, maka tidak terbentuk endapan d. Q c < K sp, maka terbentuk endapan e. Q c > K sp, maka terbentuk endapan 15

2. Suatu larutan mengandung garam-garam Pb(NO 3 ) 2, Mn(NO 3 ) 2, dan Zn(NO 3 ) 2 masingmasing dengan konsentrasi 0,01 M. Pada larutan ini di larutkan sejumlah NaOH padat hingga ph larutan menjadi 8. Berdasarkan data Ksp berikut : Pb(OH) 2 = 2,8 x 10-16 Mn(OH) 2 = 4,5 x 10-14 Zn(OH) 2 = 4,5 x 10-17 Hidroksida yang mengendap adalah.. a. tidak ada c. hanya Zn(OH) 2 b. Zn(OH) 2 dan Pb(OH) 2 d. hanya Mn(OH) 2 e. ketiga-tiganya 3. Kepada masing-masing larutan 500 ml CaCl 2 0,001 M, 500 ml SrCl 2 0,001 M, dan 500 ml BaCl 2 0,001 M ditambahkan 500 ml K 2 SO 4 0,001 M. Jika Ksp CaSO 4 = 2 x 10-5 ; SrSO 4 = 3 x 10-7 ; BaSO 4 = 1 x 10-10, maka secara teoritis endapan zat yang akan terjadi adalah.. a. BaSO 4 c. BaSO 4 dan SrSO 4 b. SrSO 4 d. CaSO 4 dan BaSO 4 e. CaSO 4, SrSO 4 dan BaSO 4 16