OAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!

KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e. ion OH - c. neutron 2. Menurut Bronsted Lowry, basa adalah zat yang dapat a. menghasilkan proton b. menerima proton c. sebagai donor proton d. menerima ion OH - e. menghasilkan ion OH - 3. Pasangan asam basa konjugasi Bronsted Lowry untuk reaksi: NH 4 H 2 O NH 3 H 3 O a. NH 4 dan NH 3 b. NH 4 dan H 2 O c. NH 4 dan H 3 O d. H 3 O dan NH 3 e. H 2 O dan NH 3 4. Kertas lakmus biru akan berubah menjadi merah bila dicelupkan ke dalam larutan a. CH 3 COOH b. Ca(OH c. Ba(OH d. NH 4 OH e. NaOH 5. Larutan di bawah ini yang mempunyai ph lebih dari 7 a. CH 3 COOH d. HCl b. Ca(OH e. NaCl c. H 2 6. Suatu larutan mengandung ion H sebanyak 0,01 M, maka ph larutan tersebut a. 5 d. 2 b. 4 e. 1 c. 3 7. Tersedia larutan 320 ml 0,01 M H 2, maka ph dari larutan H 2 tersebut a. 3 d. 2 log 2 b. 2 log 2 e. 1 c. 2 8. Sebanyak 20 ml 0,1 M HCl dilarutkan dalam air hingga volume 100 ml, maka ph dari larutan yang encer a. 3 d. 2 log 2 b. 2 log 2 e. 1 c. 2 9. Larutan asam asetat 10-3 M dan Ka asam asetat = 1 x 10-5, maka ph larutan asam asetat tersebut a. 7 d. 2 b. 4 e. 1 c. 3 10. Larutan 20 ml NH 4 OH 0,1 M, Kb NH 4 OH = 1 x 10-5, maka ph dari larutan ini a. 13 d. 10 b. 12 e. 7 c. 11 217

218 KIMIA XI SMA 11. Larutan 10 ml NaOH 0,1 M direaksikan dengan 15 ml HCl 0,1 M, maka ph larutan yang terjadi a. 3 d. 2 log 2 b. 2 log 2 e. 1 log 2 c. 2 12. Lartutan asam asetat CH 3 COOH 0,1 M mempunyai harga a = 0,2% ph larutan asam asetat tersebut a. 4 d. 2 log 2 b. 3 log 2 e. 2 log 3 c. 3 log 2 13. Larutan 0,001 M suatu asam lemah HA mempunyai ph = 4, maka tetapan asam (Ka) dari asam lemah tersebut a. 2 x 10-4 d. 5 x 10-7 b. 1 x 10-5 e. 1 x 10-8 c. 1 x 10-7 14. Suatu indikator memberikan warna merah terhadap air kapur, maka indikator ini akan memberikan warna yang sama pada larutan a. cuka d. air jeruk b. gula e. air sabun c. garam dapur 15. Sebanyak 20 ml larutan NaOH tepat dapat menetralkan 25 ml larutan HCl 0,4 M, maka konsentrasi larutan NaOH tersebut a. 3 M d. 0,9 M b. 2 M e. 0,5 M c. 1 M 16. Sebanyak 2,8 gram CaO (Mr = 56) direaksikan dengan larutan HCl, menurut reaksi: CaO (s) 2HCl (aq) CaCl 2(aq) H 2 O (l) Bila larutan HCl yang dipakai konsentrasinya 1 M, maka volume larutan HCl yang diperlukan untuk bereaksi a. 200 ml d. 50 ml b. 150 ml e. 10 ml c. 100 ml 17. Logam Mg (Ar = 24) sebanyak 1,2 gr direaksikan dengan larutan HCl berlebihan, menurut reaksi: Mg (s) 2HCl (aq) MgCl 2(aq) H 2(g) maka banyak volume gas H 2 bila diukur pada keadaan STP a. 224 L d. 11,2 L b. 22,4 L e. 1,12 L c. 2,24 L 18. 100 ml larutan PB(NO 3 0,1 M direaksikan dengan 100 ml larutan KI 0,1 M menurut reaksi: PB(NO 3 (aq) 2KI (aq) PBI 2(s) 2KNO 3(aq) maka endapan PBI 2 yang terbentuk (Mr PBI 2 = 461) a. 23,05 gram d. 16,1 gram b. 2,305 gram e. 4,61 gram c. 0,2305 gram 19. Larutan 100 ml Cu 0,5 M direaksikan dengan 200 ml larutan NaOH 0,5 M menurut reaksi: Cu(aq) 2NaOH (aq) Cu(OH(s) Na 2 (aq) endapan Cu(OH yang dihasilkan (air Cu(OH = 97,5)

KIMIA XI SMA 219 a. 63,5 gram b. 48,75 gram c. 4,875 gram d. 0,4875 gram e. 0,04875 gram 20. Logam Zn (Ar = 65) sebanyak 13 gram direaksikan dengan larutan H 2 berlebihan, menurut reaksi: Zn (s) H 2 (aq) Zn(aq) H 2(g) maka, besarnya volume gas H 2 bila diukur pada P dan T yang sama 1 L gas NO(Mr = 30) massanya 0,3 gram a. 22,4 L d. 10 L b. 20 L e. 5,6 L c. 11,2 L 21. Di antara campuran di bawah ini termasuk larutan penyangga, kecuali a. NH 4 OH dan NH 4 Cl b. Ch 3 COOH dan CH 3 COONa c. Ca(OH dan CaCl 2 d. HCN dan KCN e. H 2 dan KG 22. Diketahui sistem penyangga: 1. H 2 PO - 4 dan HPO 2-4 2. CH 3 COOH dan CH 3 COO - 3. H 2 dan H - 4. NH 4 OH dan NH 4 Dari sistem tersebut yang merupakan sistem penyangga pada tubuh a. 1 dan 2 d. 2 dan 4 b. 1 dan 3 e. 3 dan 4 c. 2 dan 3 23. Fungsi sistem larutan penyangga dalam darah a. mempertahankan derajat keasaman darah b. mempertahankan kadar Hb darah c. mempertahankan sel darah merah d. mempertahankan fibrinogen darah e. mempertahankan sel darah putih 24. Larutan penyanga dapat dibuat dengan mencampurkan masing-masing 100 ml campuran di bawah ini a. 0,1 M CH 3 0,3 M NaOH b. 0,1 M CH 3 0,2 M NaOH c. 0,1 M CH 3 0,1 M NaOH d. 0,2 M CH 3 0,1 M NaOH e. 0,2 M CH 3 0,2 M NaOH 25. 400 ml larutan CH 3 COOH 0,5 M dicampur dengan 100 ml larutan CH 3 COONa 0,5 M, KaCH 3 COOH = 10-5, maka ph campuran tersebut a. 6 log 2,5 d. 4 log 4 b. 5 log 4 e. 4 log 2 c. 5 log 2 26. Ke dalam 100 ml larutan NH 4 OH 0,2 M dicampurkan dengan larutan NH 4 Cl yang volume dan konsentrasinya sama, Kb NH 4 OH = 10-5, maka ph campuran tersebut adalah a. 10 d. 6 b. 9 e. 5 c. 8

220 KIMIA XI SMA 27. ph larutan yang terdiri dari campuran CH 3 COOH, Ka = 10-5 dengan CH 3 COONa adalah 5 log 2. Perbandingan konsentrasi asam dengan garamnya a. 2 : 5 d. 2 : 1 b. 1 : 5 e. 1 : 2 c. 5 : 1 28. Dari campuran di bawah ini yang memiliki ph > 17 adalah a. 100 ml larutan HCl 0,1 M 100 ml NaOH 0,1 M b. 100 ml larutan HCl 0,1 M 100 ml NH 4 OH 0,1 M c. 100 ml larutan HCl 0,1 M 400 ml NH 4 OH 0,1 M d. 100 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M 100 ml NaOH 0,1 M e. 100 ml larutan HCl 0,1 M 100 ml NaOH 0,05 M 29. Garam yang tidak mengalami hidrolisis, bila dilarutkan dalam air a. CH 3 COONa d. K 2 b. Na 2 e. NH 4 OH c. K 2 30. Garam yang larutannya bersifat asam a. Na 2 d. NaCl b. Ba e. NH 4 Cl c. Ca(OH 31. Garam yang mengalami hidrolisis total a. (NH 4 d. NH 4 NO 3 b. (NH 4 e. NH 4 Br c. NH 4 Cl 32. Jika Ka CH 3 COOH = 1 x 10-5 maka ph larutan CH 3 COOK 0,1 M a. 13 d. 5 b. 11 e. 3 c. 9 33. Derajat hidrolisis larutan 0,1 M NaCN jika Ka HCN = 7 x 10-10 dan Kw = 10-14 a. 2,4 x 10-2 d. 1,2 x 10-3 b. 2,4 x 10-3 e. 1,2 x 10-1 c. 1,2 x 10-2 34. Larutan CH 3 COONa mempunyai ph = 10, bila Ka CH 3 COOH = 10-5 maka konsentrasi CH 3 COONa a. 0,1 M d. 3 M b. 1 M e. 10 M c. 2 M 35. Massa CH 3 COONa (Mr = 82) yang harus dilarutkan dalam 10 ml larutan agar diperoleh larutan dengan ph = 9, Ka CH 3 COONa = 10-5 a. 8,20 gram d. 0,82 gram b. 4,10 gram e. 0,41 gram c. 2,05 ram 36. Ksp larutan garam terner yang memiliki kelarutan a mol/l a. a 3 d. 27a 4 b. 4a 3 e. 108a 5 c. 9a 3 37. Jika KSp Ag 2 adalah a, maka kelarutan Ag 2 dalam air a. 4a 3 mol/l d. ( 1 4 a) 1 3 b. a 2 mol/l e. 1 4 a 1 3 c. 1 4 a 3 mol/l

KIMIA XI SMA 221 38. Kelarutan AgBr dalam air 2 x 10-9 mol/l, maka Ksp AgBr a. 1 x 10-20 d. 2 x 10-9 b. 4 x 10-18 e. 4 x 10-9 c. 8 x 10-18 39. Jika konsentrasi Ca 2 dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 x 10-4 mol/l maka hasil kali kelarutan CaF 2 a. 8 x 10-8 d. 2,0 x 10-12 b. 3,2 x 10-11 e. 4 x 120-12 c. 1,6 x 10-11 40. Jika Ksp Ag 2 CrO4 = 4 x 10-12 kelarutan Ag 2 CrO 4 (Mr = 332) dalam air a. 0,664 x 10-2 gram/l b. 3,32 x 10-2 gram/l c. 6,64 x 10-2 gram/l d. 33,2 x 10-2 gram/l e. 66,4 x 10-2 gram/l 41. Di antara spesi berikut, kelarutan AgCl terbesar terdapat pada a. air b. HCl 0,1 M c. NaCl 0,1 M d. AgNO 3 0,1 M e. CaCl 2 0,1M 42. Diketahui Ksp beberapa garam sebagai berikut. 1. Ksp CaF 2 = 2 x 10-10 2. Ksp Ag 2 CrO 4 = 1 x 10-12 3. Ksp Sr = 7 x 10-10 4. Ksp BaCrO 4 = 1 x 10-10 5. Ksp Pb = 2 x 10-8 Dari garam-garam tersebut yang kelarutannya dalam air paling kecil a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 c. 3 43. Jika ph M(OH = 11, maka kelarutan M(OH dalam air a. 10-4 d. 5 x 10-3 b. 5 x 10-4 e. 10-2 c. 10-3 44. Dalam 2L larutan terdapat 4 x 10-2 mol/l MgCl 2 jika Ksp Mg(OH = 3,2 x 10-11 ph maksimum agar larutan Mg(OH tidak mengendap sebesar a. 9 b. 9 log 4 c. 11 d. 11 log 4 e. 12 45. Dalam suatu larutan mengandung ion: Ca 2, Sn 2, Hg 2, Ba 2, dan Pb 2 dengan konsentrasi yang sama. Jika larutan tersebut ditetesi larutan Na 2 maka garam yang mula-mula mengendap a. Ca, Ksp = 2,4 x 10-5 b. Sn, Ksp = 2,5 x 10-7 c. Hg, Ksp = 6,0 x 10-7 d. Ba, Ksp = 1,1 x 10-10 e. Pb, Ksp = 1,7 x 10-8 46. Sistem koloid di bawah ini yang termasuk emulsi a. larutan kanji b. kabut c. karet busa d. asap e. santan

222 KIMIA XI SMA 47. Pembuatan koloid dengan cara mengubah partikel suspensi menjadi partikel-partikel berukuran koloid disebut cara a. ionisasi b. kondensasi c. dispersi d. koagulasi e. filtrasi 48. Tumbukan antara partikel-partikel koloid dengan medium dispersi menyebabkan terjadinya gejala yang disebut a. elektrolisis b. gerak Brown c. dialisis d. efek Tyndall e. absorbsi 49. Sistem koloid yang partikelpartikelnya tidak dapat menarik molekul pelarutnya a. kondensasi d. dialisis b. liofob e. hidrofil c. liofil 50. Untuk melakukan cuci darah bagi penderita gagal ginjal digunakan mesin "cuci darah". Kerja mesin ini didasarkan atas sifat koloid yang disebut a. kondensasi b. elektrolisis c. absorbsi d. elektroforesis e. elektrolisis II. Essay 1. Setiap gram buah belimbing mengandung 1,8 mg asam oksalat H 2 C 2 O 4 (Ka = 5 x 10-2 ). Jika 200 gram buah belimbing direbus dengan air sehingga volume 2 liter dan semua asam oksalat terlarut, berapakah ph larutan! (diketahui: Ar C = 12, H = 1, O = 16) 2. Berapa gram Ca(OH yang terlarut dalam 250 ml larutan dengan ph = 12 log 4! (Diketahui : Ar Ca = 40, O = 16, H = 1) 3. Untuk membuat larutan penyangga dengan ph = 5, maka ke dalam 40 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M (Ka = 1. 10-5 ) harus ditambahkan larutan NaOH 0,2 M sebanyak berapa ml! 4. Hitunglah ph larutan yang terbentuk jika kedalam 100 ml larutan NH 3 0,1 M ditambahkan 10 ml larutan (NH 4! (diketahui: Kb NH 3 = 1,8 x 10-5 dan log 9 = 0,95) 5. Untuk membuat larutan NH 4 Cl sebanyak 400 ml dengan ph = 5, maka berapa gram NH 4 Cl yang diperlukan! (diketahui: Kb = 1,8 x 10-5 Ar = 14, H = 1, Cl = 35,5) 6. Berapakah ph yang terbentuk bila 40 ml larutan NaOH 0,125 M dicampur dengan 10 ml larutan CH 3 COOH 0,5 M (Ka CH 3 COOH = 10-5 ) 7. Bila diketahui kelarutan Pb dalam air mendidih 1,4 x 10-4 M pada suhu 30 o C. Berapa kelarutan Pb tersebut dalam K 2 0,05 M?

KIMIA XI SMA 223 8. Berapa mol MgCl 2 harus ditambahkan ke dalam 1 liter kelarutan NaOH dengan ph = 12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH yang mempunyai Ksp = 1 x 10-11 9. Dispersi koloid dibuat dengan dua cara. Sebutkan masing-masing cara beserta contohnya! 10. Apa yang anda ketahui tentang sifat-sifat koloid?