1. Diketahui energi ikatan rata-rata : H - O : 111 kkal.mol -1 C - H : 99 kkal.mol -1 C - O : 85 kkal.mol -1 C = O : 173 kkal.mol -1 O = O : 119 Kkal.mol -1 TERMOKIMIA Kalor reaksi pada pembakaran 1 mol metanol menurut reaksi adalah... CH 3 OH + O 2 CO 2 + 2 H 2 O SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1990 H H C O H + O O O C O + 2 H O H H H reaksi = Total energi pemutusan Total energi ikat = {3(C H) + 1(C O) - 1(O H) + (O O)}-{2(C O) + 4(H O)} = {3(99) + 1(85) + 1(111) + (119)} {2(173) + 4(111)} = {297 + 85 + 111 + 178.5} {346 + 444} kkal = 671,5 790 = - 118,5 kkal 2. Ke dalam 50 cm 3 larutan HCl 1 M dengan suhu 26 C ditambahkan 50 Cm³ larutan NaOH 1 M. Suhu tertinggi campuran 33 C. Kalau dianggap massa larutan sama dengan massa air dan 1 kalori = 4,2 Joule maka perubahan entalpi reaksi sebesar... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 Q = m. c. t = 100. 4,2. (33-26) = 2940 J = 2,940 kj/50 mmol = 2,940 kj/50 mmol H = - Q = - 2,940 x 20 kj/mol = 58,8 kj/mol 3. a Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH 4 = -18 kkal. energi ikatan O = O : 119 Kkal.mol -1 C = O : 173 Kkal.mol -1 dan O H : 110 Kkal.mol -1 Maka energi ikatan C - H menjadi... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1991 H = Total energi pemutusan Total energi ikat ; CH 4 + 2O 2 CO 2 + 2H 2 O H = - 18 kkal
H = {4(C H) +2(O O)} - {2(C O) + 4(O - H)} -18 = {4(C H) + 2. 119}- {2 x 173 + 4 x 110} -18 = {4(C H) + 238}- {346 + 440} -18 = 4(C - H) + 238-786 -18 + 548 = 4(C H) 530 = 4(C H) ; C H = 132,5 kkal/mol 4. Data energi ikatan rata-rata berikut : C - H = 99 kkal H - Cl = 103 kkal C - C = 83 kkal C - Cl = 79 kkal C = C = 164 kkal Besarnya perubahan entalpi dari reaksi berikut adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1992 H H H HH H H C C C H + H Cl H C C C H H H Cl H = {6(C H) +1(C C)+1(C=C) + 1(H Cl)} {7(C H) + 2(C C)+1(C Cl)} = (6 x 99 + 1 x 83 + 164 + 103) - (7 x 99 + 2 x 83 + 79) = 267-261 = + 6 kkal 5. Kalor yang dibutuhkan untuk memanaskan 100 ml air adalah 29,40 J. Apabila kapasitas panas air 4,2 J/g C, maka kenaikkan suhu yang dialami air adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 Q = C x t 29,40 J = 4,2 J/goC x t = t ; t = 7 oc 6. Diagram tahap reaksi dan tingkat energi, reaksi pembentukan gas SO3
Berdasarkan diagram di atas, H 3 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1993 I. 2S (s) + 3O 2 (g) 2SO 2 (g) + O 2 (g) H] = -593,8 II. 2S + 3O 2 2SO 3 (g) H 2 = -790,4 III. 2SO 2 + O 2 2SO 3 H 3 =... 7. Perhatikan diagram reaksi dari pembentukan gas CO 2 dari unsur-unsurnya. Perubahan entalpi ( H) pada pembentukan 1 mol CO 2 dari CO adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1994 H 1 = H 2 + H 3 H 3 = H 1 - H 2 H 3 = -94,1 - (-26,4) = -67,7 8. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini : Harga H 2 adalah.... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1995 9. Jika 100 Cm³ larutan NaOH 1 M direaksikan dengan 100 Cm³ HCl 1 M dalam sebuah bejana, temyata suhu larutan naik dari 29 C menjadi 37,5 C Jika larutan dianggap sama dengan air, kalor jenis 4,2 KJ/mol massa air = g/cm³ maka H netralisasi adalah...
SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1996 v seluruh = 100 cm³ +100 cm³ = 200 cm³ = m/v m = x v m = 1 gr/cm³ x 200 cm³ = 200 gram Jumlah kalor yang dibebaskan : Q = m. t. C = 200. (37,5-29). 4,2 = 7140 Joule = 7,140 kj NaOH + HCl NaCl + H 2 O 0,1 ~ 0,1 ~ 0,1 ~ 0,1 10. Bila data entalpi pembentukan standar : C 3 H 8 (g) = -104 kj/mol CO 2 (g) = -394 kj/mol H 2 O (g) = -286 kj/mol Maka harga H reaksi : C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) CO 2 (g) + 4H 2 O (l) SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1997 C 3 H 8 (g) + 5O 2 (g) CO 2 (g) + 4H 2 O (l) H reaksi = (3 Hf CO 2 + 4 Hf H 2 O) - ( Hf C 3 H 8 ) H reaksi = (3 (-394) + 4 (-286)) - (-104) H reaksi = -1182-1144 + 104 = -2222 kj 11. Diagram tahap reaksi pembentukan gas SO 3 : Berdasarkan diagram di atas harga H 2 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1998 H 3 = H 1 + H 2 H 2 = H 3 - H 1 = -790,4 - (-593,8) = -196,6 kj
12. CuO(s) Cu(s) + O 2 (g) H = + 155,08 kj H 2 (g) + O 2 (g) H 2 O H = - 241,60 kj Maka perubahan entalpi untuk reaksi : CuO (s) + H 2 (g) Cu (s) + H 2 O (g) adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 1999 13. Diketahui energi ikatan rata-rata dari : C = C = 607 kj/mol C - C = 343 kj/mol C - H = 410 kj/mol O - H = 460 kj/mol C - O = 351 kj/mol Perubahan entalpi dari reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 - CH 2 - OH adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2000 Diketahui reaksi : CH 2 = CH 2 + H 2 O CH 3 - CH 2 - OH reaksi = Total energi pemutusan - Total energi pembentukan ikatan = 3167-3204 kj = -37 kj 14. Diketahui data energi ikatan rata-rata sebagai berikut : H - H = 436 kj/mol N - H = 391 kj/mol Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3 (Mr = 17) menjadi unsur-unsur adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2001 Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH 3
15. Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi : H 2 O (l) H 2 O (g) Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir. H 2 O(1) - H 2 (g) + 2 O 2 (g) H 2 (g) + 2 O 2 (g) - H 2 O(g) H 1 = +283 kj H 2 = -242 kj H 2 O(l) H 2 O (g) H 3 = +41 kj 16. Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut : 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2002 1) 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol 2) C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 : 3) Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + O 2 (g) H = +822 kj/mol 4) 3 C (s) + O 2 (g) 3 CO (g) H = -330 kj/mol 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kj/mol
17. a Diketahui : CS 2 + 3 O 2 CO 2 + 2 SO 2 H = -1110 kj. CO 2 C + O 2 H = + 394 kj SO 2 S + O 2 H = + 297 kj Maka perubahan entalpi pembentukan CS 2 adalah... SMU/Ebtanas/Kimia/Tahun 2003 CS 2 + 3 O 2 CO 2 + 2 SO 2 H = -1110 kj. CO 2 C + O 2 H = + 394 kj SO 2 S + O 2 H = + 297 kj Perubahan Entalpi pembentuk CS 2. CO 2 + 2 SO 2 CS 2 + 3 O 2 H = +1110 kj. C + O 2 CO 2 H = - 394 kj 2S + 2O 2 2SO 2 H = - 594 kj C + 2S CS 2 H = +122 kj