MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 12

Transkripsi

1 SMA IPA Kelas 1 A. Perkembangan Konsep Reaksi Redoks Konsep Oksidasi Reduksi I. Berdasarkan pengikatan dan pengeluaran oksigen Peristiwa bereaksinya suatu zat dengan oksigen. 4Na + O Na O Peristiwa pelepasan oksigen dari suatu zat. FeO + H Fe + H O II. Berdasarkan penerimaan dan pelepasan elektron Peristiwa pelepasan elektron oleh suatu zat. Na Na + + e Peristiwa penerimaan elektron oleh suatu zat. F + e F III. Berdasarkan kenaikan dan penurunan bilangan oksidasi Peristiwa kenaikan biloks Peristiwa penurunan biloks Zn + HCl ZnCl + H 0 +1 oks + 0 reduksi B. Penyetaraan Reaksi Redoks I. Metode Perubahan Bilangan Oksidasi 1. Setarakan atomatom yang mengalami perubahan biloks. Tentukan biloks unsurunsur tersebut dan tentukan perubahannya. Samakan kedua perubahan biloks 4. Tentukan jumlah muatan diruas kiri dan kanan 5. Samakan muatan dengan cara : a. Jika muatan diruas kiri lebih negatif maka ditambahkan ion H + sebanyak perbedaan muatan b. Jika muatan diruas kanan lebih positif maka ditambahkan ion OH sebanyak perbedaan muatan 6. Samakan atom hidrogen diruas kiri dan kanan dengan cara menambahkan HO II. Metode Setengah Reaksi 1. Tuliskan persamaan setengah reaksi reduksi dan setengah reaksi oksidasi. Setarakan unsurunsur yang mengalami perubahan biloks. Tambahkan satu molekul HO : a. pada yang kekurangan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana asam b. pada yang kelebihan atom O, jika reaksi berlangsung dalam suasana basa 4. Setarakan atom hidrogen dengan ion H +, jika suasana asam atau dengan ion OH, jika suasana basa 5. Setarakan muatan dengan penambahan elektron 6. Jumlahkan kedua persamaan setengah reaksi dengan menyamakan elektron book ini hanya untuk kalangan sendiri 1

2 SMA IPA KLAS 1 Beberapa Oksidator dan Perubahannya : No. Oksidator Rumus Perubahan (½ reaksi Reduksi) 1. Batu Kawi MnO MnO Mn +. Kalium Permanganat KMnO 4 MnO 4 asam Mn + dan MnO 4 basa MnO. Kalium bikromat K Cr O 7 Cr O + 7 Cr + 4. Kalium klorat KClO ClO Cl 5. Asam Yodat HIO IO I 6. Hidrogen peroksida H O H O asam H O dan H O basa OH 7. Asam Sulfat pekat H SO 4 SO 4 SO 8. Asam Nitrat pekat HNO NO NO 9. Asam Nitrat encer HNO NO NO 10. Ion Hidrogen H + H + H 11. Halogen X X X 1. Ozon O O O Beberapa Reduktor dan Perubahannya : No. Reduktor Rumus Perubahan (½ reaksi Oksidasi) 1. Gas Hidrogen H H H +. Ion Halida X X X. Hidrogen Sulfida H S H S S 4. Atom Logam M M M + 5. Garam (o) valensi logam rendah M o+ M o+ M i+ 6. Garamgaram it/valensi nonlogam rendah Z x Z x (it) Z x (at) 7. Asam Oksalat H C O 4 H C O 4 CO 8. Garam Oksalat C O 4 C O 4 CO 9. Hidrogen peroksida H O H O 10. Karbon Monoksida CO CO CO 11. Karbon C C CO (t > o C) C CO (t < 800 o C) Pada reaksi IODOMTRI : I + Na S O NaI + Na S 4O 6 Sel Volta lektrokimia Sel lektrolisis 1. energi kimia energi listrik. katode : + anode : Keduanya memiliki lektrode : 1. Katode (mengalami reduksi). Anode (mengalami oksidasi) 1. energi listrik energi kimia. katode : anode : + book ini hanya untuk kalangan sendiri

3 SMA IPA Kelas 1 C. Sel lektrokimia Sel elektrokimia adalah tempat terjadinya aliran elektron yang ditimbulkan oleh konversi energi kimia menjadi energi listrik atau sebaliknya. Hal ini dimungkinkan dengan pemisahan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi (reaksi redoks). Terdapat dua macam sel elektrokimia, yaitu sel Volta (sel Galvani ) dan sel elektrolisis: 1. Sel volta adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks spontan dan menghasilkan arus listrik.. Sel elektrolisis adalah sel elektrokimia yang melibatkan reaksi redoks tidak spontan dan memerlukan arus lisrik luar. Persamaan sel volta dengan sel elktrolisis: a. Reaksi oksidasi berlangsung di anode dan reaksi reduksi berlangsung di katode b. Pada rangkaian luar, elekron mengalir melalui kawat dari anode ke katode. c. lektrolit merupakan zat yang menghantarkan listrik di dalam sel. Arus listrik dibawa oleh anion ke anode dan oleh kation ke katode. Perbedaan sel volta dengan sel elektrolisis: No Sel Volta Sel lektrolisis 1 Melibatkan reaksi redoks spontan Melibatkan reaksi redoks tidak spontan lektron mengalir dari elektrode negatif lektron mengalir dari elektrode positif Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia 4 Terdiri dari dua setengah sel dengan elektrolu terpisah lektrode elektrode dicelupkan dalam elektrolit yang sama 5 Katode bermuatan positif (reduksi) Katode bermuatan negatif (reduksi) 6 Anode bermuatan negatif (oksidasi) Anode bermuatan positif (oksidasi) D. Sel Volta / Galvani Potensial elektrode standar ( o ), adalah potensial elektrode yang diukur pada suhu 5 o C dan tekanan parsial 1 atm, dimana konsentrasi ionion yang terlibat dalam reaksi adalah 1 M. Potensial elektrode standar dapat digunakan untuk memperkirakan apakah suatu reaksi redoks berlangsung secara spontan atau tidak. Potensial sel adalah kemampuan maksimum sel untuk mendorng elektron mengalir melalui rangkaian luar. Sel volta digolongkan menjadi sel primer, sel sekunder dan bahan bakar. 1. Reaksi kimia yang menghasilkan energi listrik. Katode : kutub (+) Anode : kutub ( ) disingkat KAPAN. Potensial listrik yang dihasilkan sel Volta disebut potensial sel ( o sel ). Reaksi berlangsung spontan bila besarnya o sel = positif (+). Gambar Sel Volta : V A NO Na + K Zn Cu o sel = o reduksi o oksidasi Katode : logam Cu Anode : logam Zn elektrode (+) elektrode ( ) mengalami reduksi oksidasi SO 4 Zn + SO 4 Cu + Reaksi redoksnya dapat ditulis : Anoda ( ) : Zn Zn + + e Katode (+) : Cu + + e Cu Redoks : Zn + Cu = Zn + + Cu o = 0,76 v o = 0,4 v o sel = 1,1 v 4. Deret Volta : Li K Ba Ca Na Mg Al Mn (H O) Zn Cr Fe Cd Ni Co Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au Makin ke kiri : o kecil, mudah dioksidasi, reduktor kuat, logam makin reaktif book ini hanya untuk kalangan sendiri

4 SMA IPA KLAS 1 Makin ke kanan : o besar, mudah direduksi, oksidator kuat, logam kurang reaktif 5. Beberapa Sel Volta Komersial : 1. AKI a. Sel aki terdiri atas anode Pb dan katode PbO, keduanya merupakan zat padat, yang dicelupkan dalam larutan asam sulfat. b. Reaksi pengosongan aki : Anode : Pb + HSO 4 PbSO 4 + H + + e Katode : PbO + HSO 4 + H + + e PbSO 4 + H O Pb + PbO + HSO 4 + H + PbSO 4 + H O c. Reaksi pengisian aki : Katode (Pb) : PbSO 4 + H + + e Pb + HSO 4 Anode (PbO ) : PbSO 4 + H O PbO + HSO 4 + H + + e PbSO 4 + H O Pb + PbO + HSO 4 + H +. BATRAI KRING (SL LCLANCH) a. Terdiri atas suatu silinder seng (anode) yang berisi pasta dari campuran batu kawi (MnO ), salmiak (NH 4Cl), grafit (katode), dan sedikit air. b. Reaksi : Anode : Zn Zn + + e Katode : MnO + NH e Mn O + NH + H O Zn + NH MnO Zn + + Mn O + NH + H O. BATRAI NIKLKADMIUM Reaksi sel : Anode : Cd + OH Cd(OH) + e Katode : NiO + H O + e Ni(OH) + OH Cd + NiO + H O Cd(OH) + Ni(OH). Sel lektrolisis 1. Reaksi kimia yang memerlukan energi listrik. Katode : kutub ( ) Anode : kutub (+) disingkat KNAP(). lektrolisis leburan / lelehan / cairan : unsurunsur yang terlibat dalam reaksi adalah kation, anion dan elektrodenya. 4. lektrolisis larutan : unsurunsur yang terlibat dalam reaksi adalah kation, anion, pelarut (air), dan elektrodenya. 5. Skema reaksireaksi elektrolisis larutan : Logam aktif (golongan IA, IIA, Al dan Mn) tidak tereduksi, air yang tereduksi : Katode reduksi terhadap kation Kation lain : kation tereduksi H + + e H H O + e H + OH 4 book ini hanya untuk kalangan sendiri

5 SMA IPA Kelas 1 Anode inert Sisa asam oksi : air teroksidasi (Pt, Au, C) (SO 4, NO ) H O O + 4H + + 4e Anode oksidasi terhadap anion Anode tak inert : anode teroksidasi Sisa asam lain atau OH : anion teroksidasi L L x+ + x e X X + e 4OH H O + O + 4e 6. Logam aktif (golongan IA, IIA, Al dan Mn) kationnya akan tereduksi menjadi logamnya, bila yang dielektrolisis adalah lelehan/leburan/cairanya 7. Pada pelapisan/penyepuhan logam yang digunakan sebagai anode adalah logam pelapis 8. Susunan Sel lektrolisis IIII A K C C NaCl (aq) Reaksi yang terjadi : NaCl Na + + Cl x Katode ( ) : H O + e H + OH Anode (+) : Cl Cl + e NaCl + H O NaOH + H + Cl Cl Na + 9. HukumHukum Faraday : e i t eq I. Hukum Faraday I : W e F II. Hukum Faraday II : W1 W, bila arus sama e 1 e atau (mol)(jumlah elektron) 1 = (mol)(jumlah elektron) 10. Penggunaan lektrolisis Keterangan : W = massa zat yang dihasilkan e = massa ekivalen = Ar/biloks i = arus (ampere) t = waktu (detik) F = mol elektron = tetapan Faraday 1F = coulomb = 1 mol elektron Ar = massa atom relatif a. Untuk memproduksi suatu zat b. Untuk pemurnian logam, dengan prinsip; logam kotor sebagai anode logam murni sebagai katode. book ini hanya untuk kalangan sendiri 5

6 SMA IPA KLAS 1 Pilihlah satu jawaban yang tepat dengan member tanda pada salah satu huruf A, B, C, D dan. 1. Perhatikan reaksi reduksi berikut. MnO 4 CO4 Mn CO( g. Jumlah elektron yang dilepaskan pada reaksi CO 4 CO A. 1 B. C. D Reaksi redoks berikut berlangsung dalam suasana asam. 4 g MnO CO4 Mn CO( pernyataan berikut yang benar adalah... A. elektron yang dibutuhkan untuk menyetarakan reaksi sebanyak 14 elektron B. membutuhkan 4 mol H O di ruas kiri C. gas CO yang dihasilkan sebanyak 10 mol D. setiap mol C O 4 menghasilkan 5 mol CO. setiap mol MnO 4 menghasilkan mol Mn +. Reduksi 1 mol ion membutuhkan elektron sebanyak... A. mol B. mol C. 4 mol D. 5 mol. 6 mol BrO menjadi ion Br ) ) B. 1, 6, dan 6 C., 8, dan 8 D., 8, 4 dan 8., 8, 6 dan 8 6. Perhatikan reaksi redoks berikut. AI(s) + NO (aq) AIO (aq) + NH (g) jika reaksi tersebut berlangsung dalam suasana basa, setiap 4 mol alumunium menghasilkan gas NH (STP) sebanyak... A. 11, liter B.,4 liter C.,6 liter D. 44,8 liter. 56,0 liter 7. Dalam suasana basa, gas klorin dapat mengalami disproporsionasi menjadi ion klorida dan ion klorat. Persamaan reaksi setaranya adalah... A. OH Cl ClO H O Cl B. 4OH Cl ClO H O Cl C. 6OH 5Cl ClO H O Cl D. OH 5Cl ClO H O 4Cl. 8OH 6Cl 4ClO 4H O 5Cl 8. Diketahui reaksi redoks berikut. F a e( s) bno H cfe dnh 4 H O( I) 4. Pada penyetaraan reaksi BiO Bi O dalam suasana basa dengan metode setengah reaksi, setiap mol A. mol B. mol C. 6 mol D. 8 mol. 10 mol BiO melepas ion OH sebanyak Diketahui reaksi redoks berikut. acr O 14H bf e 7 ccr 7H O( I) df e Nilai a, b, c, dan d berturutturut adalah... A. 1, 4, dan 4 Nilai a. b, c, dan d berturutturut adalah... A. 1, 1, 4 dan 4 B., 1, 4 dan 4 C. 4, 1, dan 4 D. 8, 1, 8 dan 1. 8,, 8 dan 9. Diketahui persamaan setengah reaksi berikut. MnO 8H 5e MnO 4 4H O( I)SO H O( I) SO 4 H e 6 book ini hanya untuk kalangan sendiri

7 SMA IPA Kelas 1 Pada pernyataan reaksi redoks yang melibatkan MnO 4 dalam suasan asam, perbandingan koefisien A. : B. : 5 C. 5 : D. 5 : 6. 6 : 5 SO dengan koefisien H + adalah Reaksi reduksi berikut yang membutuhkan enam elektron SO SO A. B. Al AlO C. NO NO D. Cl ClO. S O S 11. Klorin yang tidak dapat direduksi lagi adalah.... A. Cl B. ClO C. ClO D. ClO. ClO 4 1. Diketahui reaksi redoks setara berikut. AS 5NO 4OH AsO 4 5NO H O Jumlah elektron yang terlibat dalam reaksi tersebut A. B. 5 C. 9 D ,56 mol 14. Raeksi redoks berikut dengan cara bilangan oksidasi. MnO 4 Br Mn Br ( ag) setelah tahap: MnO 4 10Br Mn 5Br ( g) Langkah berikutnya adalah pada ruas... A. kanan ditambah 4H O B. kanan ditambah 8H O C. kanan ditambah 16H + D. kiri ditambah 4H +. kiri ditambah 8H Sebanyak 5 ml larutan 0,1 M suatu ion logam, tepat bereaksi dengan 5 ml larutan 0,1 M senyawa arsenat. Setengah reaksi dari arsenat adalah sebagai berikut. AsO H O( I) AsO 4 H e Jika bilangan oksidasi logam adalah +4, bilangan oksidasi logam setelah reaksi adalah.... A. 0 B. +1 C. + D Reaksi redoks: CI (g) + IO (aq) CI (aq) +10 (aq) 4 Disetarakan dengan cara bilangan oksidasi seperti berikut CI (g) + IO (aq) CI (aq) +10 (aq) 4 1. Diketahui persamaan reaksi berikut. Cr O 14H 6e Cr 7 7H O( I)Mn 4H O( I) MnO 4 ( ) 8H 5e Ion CrO7 aq yang diperlukan untuk mengoksidasi 1 mol Mn + sebanyak... A. 0,45 mol B. 0,60 mol C. 0,8 mol D. 1, mol book ini hanya untuk kalangan sendiri 0 Perbandingan koefisien A. 1 : 1 B. 1 : C. 1 : D. : 1. : 1 CI : 10 7

8 SMA IPA KLAS Reaksi berikut yang termasuk reaksi autoredoks adalah... KMnO 4 aq K C O 4 aq H SO4 aq 8 A. SO aq MnSO aq CO g H Ol K 4 4 B. K SO aq HBr aq s SO g KBr aq H Ol S C. FeSaq HNO aq FeNO aq Ss NO g H Ol D. CaOs CO4 g CaCO s. g O g CO g H Ol CH Sel Volta mengubah energi... menjadi energi... A. listrik kimia B. listrik potensial C. listrik kinetik D. kimia listrik. kimia kinetic 19. Logam nikel dicelupkan ke dalam larutan NiSO 4 1 M dan logam tembaga dicelupkan ke dalam larutan CuSO 4 1 M. Kedua logam tersebut dihubungkan kawat dengan penunjuk arus. Spesi yang bertindak sebagai katode dan anode berturutturut... A. Cu, Ni B. Cu, NiSO 4 C. Ni, CuSO 4 D. Ni, Cu. Ni, NiSO 4 0. Pada sel Volta dengan elektrode Pb dan Cu, aliran elektron bergerak dari... A. Cu ke Cu + B. Cu ke Pb C. Cu + ke Pb + D. Pb ke Cu. Pb ke Pb + 1. Fungsi jembatan garam dalam sel Volta adalah... A. menambah muatan positif B. menambah muatan negatif C. menjaga keseimbangan kation dan anion D. mengurangi muatan positif. mengurangi muatan negative. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan kaidah sel Volta adalah... A. pada katode terjadi reaksi reduksi B. pada anode terjadi reaksi oksidasi C. pada sel volta, katode termasuk elektrode negatif D. logam yang memiliki potensial standar lebih besar berperan sebagai elektrode positif. logam memiliki potensial standar lebih kecil berperan sebagai elektrode negative. Suatu sel Volta ditulis dalam notasi sel berikut. Cu(s) Cu (aq) Ag (aq) Ag(s) Persamaan reaksi sel dari notasi sel tersebut adalah... A. Ag s Cu aq Ag aq Cus B. Ag s Cus Ag aq Cu aq C. Ag aq Cus Ag s Cu aq D. Ag aq Cu aq Ag s Cus. Ag aq Cus Ag s Cu aq 4. Berikut ini merupakan reaksi sel dari suatu sel Volta. AI(s) Ag (aq) AI (aq) Ag(s) Notasi sel dari reaksi tersebut A. Als Ag aq Al aq Ags B. Als Al aq Ag aq Ags C. Als Agaq Al aq Ag s D. Ag aq Ags Als Al aq. Ags Als Ag aq Al aq 5. Untuk merancang sel Volta dengan beda potensial 0,56 volt disediakan tiga logam masingmasing dengan larutnya, yaitu logam Ni dengan larutan NiSO 4 logam Zn dengan larutan ZnSO 4 dan logam Cu dengan larutan CuSO 4. Jika diketahui Ni 0,5 V; Zn 0,76 V; dan Cu 0,4 V; elektron yang digunakan adalah... Anode Katode A Cu Ni B Cu Zn C Ni Cu D Ni Zn Zn Cu book ini hanya untuk kalangan sendiri

9 SMA IPA Kelas 1 6. Logam kadmium diletakan dalam larutan CuSO 4 1,0 M. Jika diketahui pada suhu 5C Cd Cd 0,40 V dan Cu book ini hanya untuk kalangan sendiri Cu 0,4 V; pernyataan berikut yang benar mengenai sel Volta antara Cd dengan Cu tersebut A. Tidak terjadi reaksi antara Cd dan larutan CuSO 4 B. Cd mereduksi Cu + C. Cu mereduksi Cd + yang terbentuk D. Ion Cu + mereduksi Cd. Cd mereduksi SO 4 7. Perhatikan data potensi standar berikut. Cu e Cu( s) Ag e Ag( s) Notasi sel: Cu(s) Cu (aq) Ag (aq) Memiliki potensial sel.... A. + 0,06 V B. + 0,46 V C. + 0,56 V D. + 1,14 V. + 1,6 V 0,4 0,80 Ag(s) 8. Diketahui data potensial sel dan elektrode berikut. Zn (s) Cu sel 1,10 V Sn (aq) e (aq) Zn Cu e Sn(s) Cu( s) Potensial standar untuk reaksi: Zn( s ) Sn Adalah... A. + 0,6 V B. + 0,76 V C. + 0,96 V D. + 1,4 V. + 1,44 V Zn (aq) Cu(s) V V 0,1 V 0,4 V Sn(s) 9. Perhatikan data potensila elektrode standar berikut. Mg Cu e Mg e Cu,7 V 0,4 V Potensial sel yang dapat terbentuk dari logam tersebut adalah... A.,7 V B.,0 V C. 0,4 V D. + 1,6 V. +,71 V 0. Diketahui dari beberapa logam berikut. Mn (aq) Cd (aq) Sn (aq) Hg Ag Mn(s) Cd(s) Sn(s) (aq) Hg(s) (aq) Ag(s) Reaksi berikut yang menghasilkan besar adalah... 1,0 V 0,40 V 0,1 V 0,85 V 0,80 V sel paling A. Mns Hg aq Mn aq Hgs B. Cds Ag aq Cd aq Ags C. Mns Ag aq Mn aq Ags D. Sns Hg aq Sn aq Hgs. Mns Sn aq Mn aq Sns 1. Diketahui data potensial elektrode berikut. Ag Mg In Mn (aq) e Ag( s) (aq) e Mg( s) (aq) e (aq) In(s) (aq) e Mn(s) Zn (aq) e Zn(s) 0,80 V,7 V 0,4 V 1,0 V 0,76 V Pasangan sel berikut yang memberikan perbedaan potensial sebesar +1,14 V adalah... A. Ag Ag Zn Zn B. Mn Mn Ag Ag C. Mn Mn Mg Mg D. In In Ag Ag. Mg Mg Ag Ag 9

10 SMA IPA KLAS 1. Perhatikan bagian sel volta berikut. 10 Reaksi yang terjadi pada katode Zn s Zn aq e A. B. Zn aq e Zns C. Fe aq e Fes Fe s Fe aq e D.. Ol e OH aq H g H. Diketahui data potensial electrode berikut. Zn (aq) e Cu Zn(s) aq e Cus aq e Mgs aq e Crs Mg Cr 0,76V 0,4V,7V 0,74V Notasi sel yang memiliki potensial sel terkecil A. Zn Zn Cu Cu B. Zn Zn Cr Cr C. Cu Cu Cr Cr D. Mg Mn Cr Cr. Mg Mg Cu Cu 4. Diketahui potensial electrode berikut. Mg Fe aq e Mgs aq e Fes Potensial sel untuk reaksi : Mg aq Fe aq Mg s Fes. A. 5,6 V B.,81 V C. 1,9 V D. + 1,9 V. +,81 V,7V 0,44V adalah Diketahui potensial sel untuk reaksi berikut. Zn sel Zn sel Fe s Fe aq Zn aq Fes 0,V s Ag aq Zn aq Ags 1,56V s Ag aq Fe aq Ags sel 0,4V Berdasarkan data potensial sel, dapat disimpulkan bahwa urutan ketiga logam tersebut dalam urutan reduktor yang menurun adalah.... A. Ag Fe Zn B. Ag Zn Fe C. Fe Zn Ag D. Fe Ag Zn. Zn Fe Ag 6. Perhatikan data berikut. Al s Sn aq Al aq Sns sel Ni Sn 1,5V aq e Nis aq e Sns Potensial sel untuk reaksi : Al s Ni aq Al aq Nis 0,V 0,14V A. + 0,91 V B. + 1,4 V C. +,41 V D. +,89 V. + 4,07 V Data potensial electrode standar berikut digunakan untuk menjawab soal nomor 7 4. Mg Al Zn Fe Sn Pb Cu aq e Mgs aq e Als aq e Zns aq e Fes aq e Sns aq e Pbs aq e Cus,7V 1,66V 0,76V 0,44V 0,14V 0,16V 0,4V book ini hanya untuk kalangan sendiri

11 SMA IPA Kelas 1 O Ag g H Ol 4e OH aq aq e Ags aq e Hgs Hg 0,401V 0,80V 0,80V 7. Berdasarkan data potensial electrode standar, reaksi : Cu Ag Cu potensial sel sebesar.... A. + 0,06 V B. + 0,46 V C. + 0,57 V D. + 1,14 V. + 1,16 V Ag memiliki 8. Notasi sel berikut yang menghasilkan potensial sel paling kecil A. Mgs Mg aq Hg aq Hgs B. Mgs Mg aq Cu aq Cus C. Hgs Hg aq Cu aq Cus D. Sns Sn aq Hg aq Hgs. Sns Sn aq Cu aq Cus 9. Reaksi yang tidak dapat berlangsung dalam keadaan standar A. B. C. D.. Fe Pb Sn Zn Pb Zn Fe Zn Fe Pb Fe Zn Sn Zn Pb Zn Pb Sn Pb Sn 40. Perhatikan bagan percobaan berikut. Reaksi redoks spontan terjadi pada percobaan nomor.... A. (1) dan () book ini hanya untuk kalangan sendiri B. (1) dan (5) C. () dan () D. () dan (4). (4) dan (5) 41. Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan A. Mg s O g H Ol 4e Mg aq 4OH aq B. Zn aq Cuaq Zns Cu aq C. Mgs Zn aq Mg aq Zns D. Cu aq Sns Cus Sn aq. s O g H Ol Fe Fe aq 4OH aq Diagram sel volta berikut yang digunakan untuk menjawab soal nomor 4 dan Reaksi yang terjadi pada sel tersebut A. Zns Ag aq Zn aq Ags sel 1,56V B. Ag aq Zns Ags Zn aq sel,6v C. Zn aq Ag s Zns Ag aq sel 0,04V D. Zn aq Ag s Zns Ag aq sel 1,56V. Zns Ag s Zn aq Ag aq sel 1,56V 4. Pernyataan yang tidak benar mengenai sel volta tersebut A. logam zink berfungsi sebagai anode B. elektron mengalir dari Ag ke Zn C. potensial elektrode yang dihasilkan adalah + 1,56 Volt 11

12 SMA IPA KLAS 1 D. reaksi sel tersebut berlangsung spontan. logam perak berfungsi sebagai katode 44. Pada keadaan standar diketahui Cu 0,4V. Pernyataan yang benar mengenai logam Cu A. logam Cu selalu menjadi elektrode positif B. reaksi reduksi Cu berjalan spontan C. ion Cu + mempunyai kecenderungan membentuk endapan Cu D. ion Cu + mempunyai kecenderungan membentuk endapan Cu. logam Cu tidak termasuk logam mulia 45. Jika potensial dibandingkan dengan Cu, pernyataan berikut yang benar A. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode tersebut, logam Zn merupakan elektrode positif. B. pada sel yang dibentuk oleh kedua elektrode negative C. logam Cu lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn D. logam Zn lebih mudah teroksidasi dibandingkan dengan logam Zn. notasi selnya : Zn Zn Cu Cu 46. Diketahui Pb Pb 0,1Volt dan Fe Fe 0,44Volt. Jika ke dalam larutan yang mengandung ion Fe 1M dan Pb 1 M ditambahkan serbuk timbel dan besi, konsentrasi.... A. Fe + meningkat, tetapi Pb + berkurang B. Fe + dan Pb + meningkat C. Fe + dan Pb + berkurang D. Fe + berkurang tetapi Pb + mengingkat. Fe + dan Pb + tetap 47. Logam berikut yang paling sukar direduksi A. besi B. nikel C. emas D. perak. aluminium 48. Berdasarkan data Zn 0,76Volt, dapat dikatakan bahwa dalam keadaan standar.... A. reaksi Zn e Zn selalu tidak spontan B. ion Zn + lebih mudah tereduksi daripada H + C. ion H + lebih mudah tereduksi daripada ion Zn + D. Zn mempunyai kecenderungan yang besar untuk larut sebagai ion Zn +. H adalah reduktor yang lebih kuat daripada Zn 49. Reaksi berikut yang tidak berlangsung spontan A. Cus Zn aq Cu aq Zns B. Zns Cd aq Zn aq Cds C. Cds Cu aq Cd aq Cus D. Cds Ag aq Cd aq Ags. Zns Ag aq Zn aq Ags 50. Logam berikut yang tidak dapat bereaksi dengan asam klorida A. magnesium B. cadmium C. besi D. alumunium. tembaga 51. Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. Cr Os aq e Crs aq e Oss aq e Ws aq e Als W Al 0,71V 0,90V 0,1V 1,66V Urutan logam tersebut dari kiri ke kanan dalam deret volta A. Cr Os W Al B. Al W Os Cr C. Al Cr W Os D. Os W Cr Al. W Cr Al Os 5. Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. 1 book ini hanya untuk kalangan sendiri

13 SMA IPA Kelas 1 Ca K Zn Sn aq e Cas aq e Ks aq e Zns aq e Sns,87V,9V 0,76V 0,1V Notasi berikut yang dapat menghasilkan positif A. Zns Zn aq Ca aq Cas B. Ks K aq Zn aq Zns C. Sns Sn aq Zn aq Zns D. Sns Sn aq Ca aq Cas. Sns Sn aq K aq Ks sel 5. Seorang siswa memasukkan logam tembaga dan zink ke dalam asam klorida. Hal yang akan terjadi. A. tembaga larut dan menghasilkan gas hydrogen B. zink larut dan menghasilkan gas hydrogen C. tembaga dan zink larut D. tembaga dan zink tidak larut. zink larut, kemudian mengendap lagi 54. Logam X, Y dan Z masingmasing memiliki 0,5V; 0,8V; dan 1,V. Pernyataan berikut yang benar A. X dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi Y B. Y dapat mereduksi Z, tetapi tidak dapat mereduksi X C. Z dapat mereduksi X, tetapi tidak dapat mereduksi Y D. X dapat mereduksi Y dan Z. Z dapat mereduksi X dan Y 55. Diketahui potensial reduksi beberapa logam berikut. 1. Ga aq e Gas 0,55V. Ir aq e Irs 1,00V. La aq e Las,5V 4. Sn aq e Sns 0,1V book ini hanya untuk kalangan sendiri 5. Bi aq e Bis 0,5V Susunan logam tersebut dari kiri ke kanan dalam deret volta A B C D Berikut ini merupakan data potensial reduksi dari beberapa jenis logam. Cu Fe Pb Cu aq e Cus aq e Fe s aq e Pbs aq e Cus 0,4V,87V 0,V 0,16V Berdasarkan data tersebut, reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung A. Fe aq Pbs Fe aq Pb aq B. Cu aq Pbs Cus Pb aq C. Pb aq Cus Pbs Cu aq D. Fe aq Cus Fe aq Cu aq. Fe aq Cu aq Fe aq Cu aq 57. Logam X dapat mendesak logam Y dari larutannya, logam Z dapat mendesak logam Y dari larutannya, sedangkan logam Z tidak dapat mendesak logam X dari larutannya. Urutan potensial reduksi yang paling kecil A. X Y Z B. Y Z X C. X Z Y D. Z X Y. Z Y X 58. Logam L, M dan P menunjukkan reaksi sebagai berikut. L aq tidak dapat reaksi P aq M aq Ps M aq L aq Ms P s M s L s Urutan ketiga logam tersebut sesuai dengan potensial reduksi yang semakin meningkat 1

14 SMA IPA KLAS 1 14 A. P M L B. L M P C. L P M D. M P L. P L M 59. Sel kering berikut yang merupakan sel primer A. aki B. baterai C. baterai litium D. baterai perak oksida. baterai nikelkadmium 60. Diketahui reaksi setengah sel berikut. Zn s Zn aq e Anode : Katode : MnO s H Ol e O s OH aq Mn Reaksi sel tersebut terjadi pada.... A. aki B. baterai C. baterai alkaline D. baterai perak oksida. baterai nikelkadmium 61. Baterai berikut yang memiliki potensial sel paling kecil A. aki B. baterai C. baterai alkaline D. baterai perak oksida. baterai nikekadmium 6. Pemakaian aki semakin lama menyebabkan energy yang dihasilkan berkurang. Berkurangnya energi aki disebabkan oleh.... A. bertambahnya Pb B. bertambahnya PbO C. berkurangnya H SO 4 D. tertutupnya elektrode negatif oleh PbO. tertutupnya elektrode positif oleh Pb 6. Pasangan elektrode sel elektrokimia berikut yang digunakan pada aki (accu) Katode Anode A O H B NiO Cd C Ag O Zn D PbO Pb MnO dan NH 4Cl Zn 64. Saat aki melakukan kerja untuk menghasilkan arus listrik, terjadi perubahan.... A. Pb menjadi PbSO 4, sedangkan PbO 4 tetap B. Pb menjadi PbSO 4, sedangkan PbO menjadi Pb O 4 C. Pb dan PbO menjadi PbSO D. Pb menjadi Pb O 4, sedangkan PbO menjadi PbO. Pb dan PbO menjadi PbO 65. Perkaratan atau korosi besi merupakan salah satu contoh reaksi redoks yang merugikan. Rumus karat besi A. FeO. x H O B. FeO 4. x H O C. FeCl. x H O D. NO. H O Fe x. OH. H O Fe x 66. Berdasarkan data potensial standar, logam yang dapat digunakan untuk melindungi besi ( 0, 44V) terhadap kerusakan akibat korosi A. Cu 0,4V B. Ni 0,5V C. Zn 0,76V D. Sn 0,14V. Pb 0,14V 67. Zat berikut yang berperan sebagai anode dan katode dalam pembentukan karat besi adalah.... A. Fe dan H O B. Fe dan CO C. Fe dan O D. FeO dan O. Fe O dan O 68. Spesi yang mengalami reduksi pada peristiwa korosi besi A. Fe + B. Fe + C. H O D. O. H + book ini hanya untuk kalangan sendiri

15 SMA IPA Kelas Perhiasan dari perak ditempel di dinding dengan paku besi. Berikut ini yang benar A. perhiasan lebih cepat berkarat B. perhiasan tidak akan berkarat C. perhiasan terlindungi dari karat oleh besi D. besi lebih cepat berkarat daripada perhiasan. besi tidak akan berkarat 70. Diantara percobaan seperti yang terlihat pada gambar berikut, perkaratan paling lambat terjadi pada tabung..... A. B. C. D Untuk melindungi kapal yang terbuat dari besi, maka pada lambung kapal yang terkena air laut diberi logam.... A. tembaga B. perak C. aluminium D. tembaga. magnesium 7. Perhatikan berbagai cara untuk mencegah korosi besi berikut. 1) Proteksi katodik ) Dicat ) Dijadikan stainless steel 4) Galvanisasi 5) Dibalut dengan plastic Metode yang tepat untuk pencegahan korosi pada pipa bawah tanah A. (1) dan () B. (1) dan (4) C. () dan (4) D. () dan (5). (4) dan (5) 7. Prinsip pencegahan korosi dengan perlindungan katodik A. logam katode harus mudah dioksidasi B. logam anode harus mudah direduksi C. logam di katode harus memiliki potensial reduksi lebih besar dari pada logam di anode D. tidak perlu ada larutan elektrolit. bahan yang dilindungi harus diletakkan di anode 74. Logam zink tidak dapat digunakan untuk melindungi besi dengan cara perlindungan katodik, sebab.... A. logam zink mudah dioksidasi B. logam besi lebih mudah direduksi C. kedua logam memiliki potensial reduksi yang hamper berimbang D. oksida zink akan menutupi permukaan logam zink. logam zink merupakan reduktor kuat 75. Logam berikut yang dapat digunakan sebagai bahan perlindungan katodik A. kalium B. magnesium C. natrium D. litium. rubidium 76. Tindakan berikut yang bukan merupakan cara memperlambat korosi A. mengecat permukaan logam B. meminyaki permukaan logam C. melakukan galvanisasi pada logam book ini hanya untuk kalangan sendiri 15

16 SMA IPA KLAS 1 16 D. menghubungkan logam itu dengan logam lain yang sifat reduktornya lebih kuat. meletakkan logam dalam larutan asam 77. Seorang siswa melakukan serangkaian percobaan untuk menyelidiki factor yang menyebabkan terjadinya korosi besi dan menemukan data seperti gambar berikut. Berdasarkan data tersebut, dapat disimpulkan bahwa penyebab korosi besi A. oksigen dan minyak B. air dan CaCl anhidrat C. oksigen dan air D. oksigen dan minyak. air dan minyak 78. Reaksi yang terjadi pada proses korosi adalah A. OH aq H Ol O g e H O l 4H aq O g 4e B. C. Ol e OH aq H g H D. Fe O.xH Os OH aq O g H Ol Fe. FeOH aq O g H Ol O.xH Os Fe 79. Di daerah industri, udara dapat mengandung gasgas SO, CO, NO, O, N, CO, dan H O. Pasangan gas yang dapat menyebabkan korosi A. O dan N B. CO dan N C. CO dan CO D. SO dan NO. CO dan H O 80. Larutan CuSO 4 0,5M dielektrolisis dengan menggunakan elektrode Pt sebagai anode dan elektrode Fe sebagai katode. Hal yang akan terjadi A. terbentuk gas H di anode dan katode Fe larut B. terbentuk endapan Cu di katode dan gas O di anode C. terbentuk gas H di anode dan gas O di katode D. terbentuk endapan Cu dan elektrode Fe larut di katode. berat katode berkuran, tetapi berat anode bertambah 81. Jika larutan NaSO 1 M dielektrolisi 4 menggunakan elektrode karbon, reaksi yang terjadi pada anode H g H aq e A. B. Na aq e Na s H g 4OH aq H O 4e C. l H O l O g 4H aq 4e D.. Ol 4e H Og 4OH aq 4H 8. Hasil elektrolisis lelehan magnesium ionida A. Mg dan I B. Mg dan O C. Mg + dan I D. H dan I. H dan O 8. Gas berikut yang hanya dapat dibuat melalui proses elektrolisis lelehan garamnya A. F B. Cl C. Br D. I. H 84. Pada elektrolisis lelehan NaCl, diperoleh 11,5 gram logam Na ( A r Na dan Cl 5, 5 ). Pernyataan berikut yang tidak benar A. Na mengendap di katode B. tidak terbentuk gas H C. pada anode terbentuk gas Cl D. volume gas Cl yang terbentuk 11, L (STP). gas yang dihasilkan adalah H dan Cl 85. Hasil yang diperoleh dalam elektrolisis larutan KNO book ini hanya untuk kalangan sendiri

17 SMA IPA Kelas 1 Katode Anode A K (s) NO (Aq) B K (s) O (g) C K (s) H (g) D H (g) O (g) H (g) dan O (g) K(s) 86. Pada elektrolisis larutan garam logam alkali dan alkali tanah tidak terbentuk logamnya, tetapi terbentuk gas H. Hal ini disebabkan ion logam alkali dan alkali tanah.... A. lebih kecil daripada B. samadengan C. lebih besar daripada D. lebih kecil daripada. lebih besar daipada reduksi H O reduksi H O reduksi H O reduksi reduksi ion H + reduksi ion H Perhatikan bagan percobaan berikut. Perubahan yang dapat diamati di ruang katode dan anode Katode Anode A Larutan menjadi biru Larutan menjadi merah B Terbentuk endapan coklat Larutan menjadi biru C Larutan menjadi merah Larutan menjadi biru D Terbentuk Terbentuk gas H endapan kalium Terbentuk gas H Terbentuk gas O 88. Pada penyepuhan logam, hal berikut yang benar A. logam yang akan disepuh diletakkan di anode B. logam yang akan disepuh diletakkan di katode C. meletakkan logam yang lebih mulia di anode D. meletakkan logam yang memiliki lebih kecil di katode. tidak perlu menggunakan arus listrik 89. Zat yang jika dielektrolisis menghasilkan gas hydrogen di katode NH l A. book ini hanya untuk kalangan sendiri B. Na SO4 aq C. NaH l D. KCl aq. KHF l 90. Pada elektrolisis larutan Kl menggunakan elektrode Pt, reaksi yang terjadi di ruang katode A. K aq e Ks K s K aq e B. C. Ol e OH aq H g H H O l 4H aq O g 4e D. I s I aq e. 91. Pada penyepuhan perak dengan emas, logam yang dipakai sebagai katode A. perak B. emas C. tembaga D. platina. karbon 9. Suatu logam tembaga tak murni mengandung besi dan perak sebagai pengotor. Berikut ini merupakan bagan sel elektrolisis larutan CuSO pada pemurnian logam tembaga. 4 Reaksi yang berlangsung pada masingmasing elektrode Katode Anode A Oksidasi Cu, Ag dan Fe Reduksi Cu +, Fe + dan Ag + B Oksidasi Cu dan Fe Reduksi Cu + dan Fe + C Oksidasi Cu dan Reduksi Cu + Fe D Oksidasi Cu dan Reduksi Fe + Fe + Reduksi Cu + Oksidasi Cu dan Fe 9. Logam berikut yang hanya dapat dibuat dan elektrolisis lelehan garamnya A. perak 17

18 SMA IPA KLAS 1 B. tembaga C. natrium D. kromium. nikel 94. Pada elektrolisis larutan asam sulfat menggunakan elektrode platina, akan terjadi halhal berikut, yaitu.... Gas yang terbentuk di anode Gas yang terbentuk di katode Konsentrasi asam sulfat A Hidrogen Oksigen bertambah B Hidrogen Sulfur Berkurang dioksida C Oksigen Hidrogen Bertambah D Oksigen Hidrogen Berkurang Sulfur dioksida Hidrogen Berkurang 95. Perhatikan table berikut. Larutan elektrolit Larutan NaCl Larutan CuSO 4 Anode Katode Hasil di anode Hasil di katode Karbon Platina X Hidrogen Tembaga Tembaga Anode yang larut dalam elektrolit X dan Y pada table tersebut X Y A Klorin Tembaga B Klorin Oksigen C Oksigen Tembaga D Natrium Tembaga Natrium Oksigen 96. Pada reaksi elektrolisis larutan tembaga (II) sulfat dengan arus 0 A selama 965 detik terjadi reaksi : Cu aq e Cus Perhatikan data berikut. 1) Reaksi tersebut terjadi pada katode ) Listrik yang diperlukan 0, F ) Muatan listrik yang melalui larutan C. 4) lectron yang digunakan sebanyak 1,04 10 Jika massacu yang terbentuk 6,5 gram; A, Cu = 6,5; dan 1 F = C, data yang benar ditunjukkan oleh nomor.... A. 1 dan B. 1 dan 4 C. dan 4 D. 1, dan. 1,, dan 4. Y 97. Pada elektrolisis CdSO menggunakan 4 elektrode karbon, terbentuk endapan Cd sebanyak gram pada katode(a, Cd = 11). Volume gas oksigen (STP) yang dihasilkan pada anode A. 0, L B. 0,4 L C. 0,5 L D. 0,6 L. 0,8 L 98. Sejumlah arus listrik dapat mengendap 1,4 gram perak dari larutan AgNO dan mengendap 10,4 gram logam L dari larutan L SO 4. Jika A r perak adalah 108, A. 11 B. 118 C. 01 D A r logam L 99. Oksigen murni dapat dibuat dari elektrolisis larutan asam sulfat. Volume gas oksigen (STP) yang dapat dihasilkan jika digunakan arus 10 ampere selama 0 menit adalah... liter. 4 A. 1,9 10 B. 8, 10 C.,08 10 D., 10. 1, Dalam suatu proses elektrolisis, arus listrik 1,90 C dilewatkan ke dalam lelehan suatu zat elektrolit dan mengendapkan 1,5 gram unsure X pada katode. Jika X = 150, ion X A. B. C. D.. X X X X X 18 book ini hanya untuk kalangan sendiri