REAKSI TERHADAP KATION

Transkripsi

1 REAKSI TERHADAP KATION A. TUJUAN PERCOBAAN a. Dapat mengidentifikasi warna / kompleks kation analit golongan I, II, III, IV, V secara spesifik, b. Dapat mengidentifikasi kelarutan / kompleks kation analit golongan I, II, III, IV, V secara dengan reagen spesifik. B. DASAR TEORI Dalam analisis kualitatif sistematis, kation-kation diklasifikasikan dalam lima golongan, berdasarkan sifat-sifat kation itu terdapat beberapa reagensia. Reagensia yang umum dipakai diantaranya : asam klorida, Hidrogen sulfide, Amonium sulfide, dan Amonium karbonat. Klasifikasi kation berdasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagensia, reagensia ini dengan membentuk atau tidak boleh dikatakan bahwa klasifikasi kation yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfide, dan karbonat dari kation tersebut. Reagensia yang dipakai untuk klasifikasi kation yang paling umum adalah: 1. HCL 2. H 2 S 3. (NH 4 ) 2 S 4. (NH 4 ) 2 CO 3 Klasifikasi ini didasarkan atas apakah suatu kation bereaksi dengan reagen-reagen sia ini dengan membentuk atau tidak. Klasifikasi katipon yang paling umum didasarkan atas perbedaan kelarutan dari klorida, sulfat dan karbonat dari kation tersebut Kelima golongan kation dan ciri-ciri khas golongan-golongan ini adalah sebagai berikut: GOLONGAN I Kation golongan I : Timbel(II), Merekurium(I), dan Perak(I) Pereaksi golongan : Asam klorida encer(2m) Reaksi golongan : timbale klorida (PbCL 2 ), Merkurium(I) klorida (Hg 2 CL 2 ), dan perak klorida (AgCL) Kation golongan I membentuk klorida-klorida yang tak larut, namun timbale klorida sedikit larut dalam air, dan karena itu timbal tak pernah mengendap dengan sempurna bila ditambahkan asam klorida encer kepada suatu cuplikan ion timbal yang tersisa itu diendapkan secara kuantitatif dengan H 2 S dalam suasana asam bersama-sama kation golongan II

2 Nitrat dari kation-kation golongan I sangat mudah larut diantara sulfat-sulfat, timbal praktis tidak larut, sedang perak sulfat jauh lebih banyak. Kelarutan merkurium(i) sulfat terletak diantara kedua zat diatas. Bromide dan iodide juga tidak larut. Sedangkan peng timbal halide tidak sempurna dan itu mudah sekali larut dalam air panas.sulfida tidak larut asetat-asetat lebih mudah larut, meskipun perak asetat bisa mengendap dari larutan yangagak pekat. Hidroksida dan karbonat akan diendapkan dengan reagensia yang jumlahnya ekuivalen.tetapi pada reagensia, ia dapat bergerak dengan bermacammacam cara dimana ada perbedaan dalam sifat-sifat zat ini terhadap ammonia GOLONGAN II Kation golongan II : Merkurium(II), timbal(ii), bismuth(iii), tembaga(ii), cadmium(ii), arsenic(iii) dan(v), stibium(iii), dan timah(ii) Reagensia golongan : hydrogen sulfide(gas atau larutan-air jenuh) Reaksi golongan : - dengan berbagai warna HgS (hitam), PbS (hitam), Bi 2 S 3 (coklat), AS 2 S 3 (kuning), Sb 2 S 3 (jingga), SnS 2 (coklat) dan SnS 2 (kuning) Kation-kation golongan II dibagi menjadi 2 sub golongan, yaitu sub. Golongan tembaga dan sub. Golongan arsenic. Dasar pembagian ini adalah kelarutan sulfide dalam ammonium polisulfida sub. Golongan tembaga tidak larut dalam reagensia ini. Sulfide dari sub. Golongan arsenic melarut dengan membentuk garam tio GOLONGAN III Kation golongan III : Fe 2+, Fe 3+, Al 3+, Cr 3+, Cr 6+, Ni 2+, Cu 2+, Mn 2+, dan Mn 7+, Zn 2+ Reagensia golongan : H 2 S(gas/larutan air jenuh) dengan adanya ammonia dan ammonium klorida atau larutan ammonium sulfide Reaksi golongan : dengan berbagai warna FeS (hitam), Al(OH) 3 (), Cr(OH) 3 (hijau), NiS (Hitam), CoS (hitam), MnS (merah jambu), dan Zink sulfat () Logam golongan ini tidak diendapkan oleh reagensia golongan untuk golongan I dan II tetapi semua diendapkan dengan adanya ammonium klorida oleh H 2 S dari larutan yang telah dijadikan basa dengan larutan ammonia. Logam-logam ini diendapkan sebagai sulfide, kecuali Al 3+ dan chromium yang diendapkan sebagai hidroksida, karena hidroksida yang sempurna dari sulfide dalam larutan air, besi, aluminium, dan kromium(sering disertai sedikit mangan) juga diendapkan sebagai hidroksida oleh larutan amonia dengan adanya ammonium klorida, sedangkan logam-logam lain dari golongan ini tetap berada dalam larutan dan dapat diendapkan sebagai sulfide oleh H 2 S. maka golongan ini bisa dibagi menjadi golongan besi(besi, aluminium, mangan dan zink) atau golongan IIIB

3 GOLONGAN IV Kation golongan IV : Barium, Stronsium, dan Kalsium Reagensia golongan : Reaksi golongan : Reagensia mempunyai sifat: - tidak berwarna dan memperlihatkan reaksi basa - terurai oleh asam-asam( gas Co 2 ) - harus dipakai pada suasana netral/ sedikit basa Kation-kation golongan IV tidak bereaksi dengan reagen HCL-, H 2 S, ataupun ammonium sulfide, sedang dengan ammonium karbonat(jika ada ammonia atau ion ammonium dalam jumlah yang sedang) akan (BaCO 3, SrCO 3, CaCO 3 ) GOLONGAN V Kation golongan V : Magnesium, Natrium, Kalium dan Amonium Reagensia golongan : tidak ada reagen yang umum untuk ketiga golongan V ini Reaksi golongan : Tidak bereaksi dengan HCL, H 2 S, (NH 4 ) 2 S, atau (NH 4 ) 2 CO 3 Reaksi-reaksi khusus dan uji nyala dapat dipakai untuk mengidentifikasi ion-ion dan kation golongan ini. Mg memperlihatkan reaksi-reaksi yang serupa dengan reaksi-reaksi dari golongan keempat. Magnesium karbonat dengan adanya garam ammonium dapat larut. Reaksi magnesium tak akan mengendap bersama kation golongan IV. Reaksi ion ammonium sangat serupa dengan reaksi-reaksi ion kalium, karena jari-jari ion dari kedua ion ini hamper identik Sumber : Vogel C. ALAT DAN BAHAN Alat yang digunakan : a. tabung reaksi 10 buah b. pipet tetes 1 buah c. lampu Bunsen 1 buah d. pengaduk kaca 1 buah e. penjepit tabung reaksi 1 buah f. rak tabung reaksi 1 buah

4 Bahan yang digunakan : - AgNO 3 - CoCl 2 - H 2 SO 4 - Pb(NO 3 ) 3 - ZnCl 2 - K 2 CrO 4 - HgCl 2 - CaCl 2 -NaOH - NH 4 Cl - Sr(NO 3 ) 2 -Na 2 CO 3 - Bi 2 (SO 4 ) 3 - H 2 (PtCl 6 ) -CuSO 4 - CdSO 4 - Ba(NO 3 ) 2 -KI - As 2 O 3 - MgCl 2 -FeCL 3 - SbCl 3 - KCl -(NH 4 ) 2 S - SnCl 3 - NaNO 3 -CH 3 COOK - SnCl 2 - HCl -KCNS - AlCl 3 - NH4OH -Na 3 PO 4 - CrCl 3 - NH 3 -(NH 4 )OH - FeSO 4 - Na 2 S -KaFe(CN) 6 - FeCl 3 - KOH -(NH 4 ) 2 CO 3 - MnSO 4 - HNO 3 -CaSO 4 - NiSO 4 - Aquadest -NH 4 Cl.NaOH - HCLO 4 - CH 3 COOH Gambar alat utama :

5 D. HASIL PERCOBAAN DAN PEMBAHASAN N O KATION/ LARUTAN UJI PERLAKUAN REAKSI PERUBAHAN MENURUT HASIL LITERATUR PENGAMATAN PEMBAHASAN A GOLONGAN I 1 Perak (Ag + ) a. 1. Ditambahkan HCl AgNO 3 (aq) + HCl (aq) AgCl (S) Terbentuk. dalam AgNO 3 + HNO 3 (aq) yaitu perak klorida mengendap 2. ditambah AgCl (s) + NH 4 OH (aq) Cl (aq) + Endapan larut dalam NH 4 0H sedikit H 2 O (l) + [Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) ammonia encer mambentuk demi sedikit ion diamino argemat Terbentuk Endapan yang adalan perak klorida Endapan sedikit Endapan AgCl hanya sedikit larut larut dimungkinkan karena penambahan NH 4 OH kurang banyak dan kompleks [Ag(NH 3 ) 2 ] +, adanya kompleks juga memperbesar kelarutan sehingga AgCl dapat larut. b. 1. Ditambahkan NH 3 2AgNO 3(aq) + NH 3(aq) +H 2 O (l) Terbentuk coklat Larutan Endapan agak coklat yang tetes demi tetes Ag 2 O (s) + 2NH 4 NO 3(aq) perak oksida keruh, ada adalah perak agak coklat sedikit oksida (Ag 2 O), karena penambahan NH 3 mungkin kurang banyak sehingga yang berwarna agak coklat. 2. Ditambah NH 3 Ag 2 O (s) + 4NH 3(aq) + H 2 O (l) Ag 2 O dapat larut dalam Larutan menjadi Perubahan warna dan keruh 2OH - (aq) + 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + reagensia an dan kecoklatan menjadi kecoklatan ion diamino menunjukkan bahwa argentat larut dalam NH 3.

6 c. 1. Ditambah H 2 S 2AgNO 3(aq) + H 2 S (aq) NaNO 3(aq) Dalam suasana netral/asam Endapan hitam, Endapan hitam yang + Ag 2 S (s) atau 2Ag + (aq) + H 2 S (aq) hitam larutan agak hitam adalah perak sulfide (Ag 2 S), Ag 2 S + 2H + perak sulfida larutan agak hitam mungkin karena belum mengendap semua. 2. Ditambah NH 3 AgS (s) + NH 3(aq) Ag 2 S larut dalam asam nitrat pekat dan larut dalam Endapan sebagian besar larut Endapan Ag 2 S dapat larut dalam larutan ammonia, walaupun hanya ammonia, amonium sulfida sebagian besar yang larut, tetapi hal ini sudah menunjukkan bahwa Ag 2 S dapat d. 1. ditambah NaOH 2AgNO 3(aq) + 2NaOH (aq) Ag 2 O + H 2 O (l) +2NaNO 3(aq) 2. di tambah NH 3 Ag 2 O (s) + 4NH 3(aq) + H 2 O (l) 2[Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) + 2OH - (aq) e. 1. di tambah AgNO 3 (aq) + K 2 Cr 2 O 4(aq) K 2 Cr 2 O 4 Ag 2 CrO 4(s) +2KNO 3(aq) 2. ditambah - Ag 2 CrO 4(s) + NH 3(aq) CrO 4 NH 3 +2[Ag(NH 3 ) 2 ] + (aq) larut dalam NH 3 Terbentuk coklat Larutan keruh Endapan yang adalah perak oksida agak coklat, ada perak oksida (Ag 2 O), larutan sedikit berwarna keruh agak coklat karena perak oksida belum semuanya mengendap Ag 2 O larut dalam NH 3 Putih kecoklatan Larutan kecoklatan menunjukkan bahwa larut dalam NH 3 karena warna awalnya adalah keruh Terbentuk merah Terbentuk Endapan yang adalah kromat yang berwarna perak kromat, warna larutan merah darah merah darah karena belummengendap seluruhnya Ag 2 CrO 4 larut dalam larutan Larutan kuning Warna larutan yang tadinya amonia keemasan, berwarna merah darah berubah

7 berwarna merah menjadi kuning keemasan karena ada sebagian yang larut, tetapi masih ada. 2. Merkuri (Hg + ) dalam HgNO 3 Dimungkinkan penambahan NH 3 kurang 3. ditambah 2Ag 2 CrO 4(s) + 2H + (aq) AgCrO 4(s) larut dalam asam Larutan menjadi Walaupun masih ada NH 3 4Ag + 2- (aq)+cr 2 O 4 (aq) + H 2 O (i) nitrat keemasan, banyak larut, tetapi ada yang menempel yang menempel pada dinding tabung reaksi, tetapi ada sebagian besar larut dan warna didinding tabung larutan menjadi kuning keemasan. reaksi Ini menandakan bahwa Ag 2 CrO 4 larut dalam asam nitrat. a. 1. ditambah HCl 2+ Hg 2 (aq) + 2Cl - (aq) Hg 2 Cl 2(s) Terbentuk Larutan berwarna Larutan berwarna keruh 2. HgCl 2(s) + 2NH 3(aq) Hg + ditambahkan NH 3 Hg(NH 2 )Cl + NH4 + (aq) + Cl - (aq) b. Ditambah Na 2 CO Hg 2 (aq) + CO 3 (aq) Hg 2 CO 3(s) Merkuri (I) klorida keruh karena belum (kalomer) sepenuhnya mengendap Larutan ammonia mengubah menjadi campuran merkuri (II) amidoklorida dan logam merkuri, yang keduaduannya merupakan tidak larut Terbentuk kuning merkurium (I) karbonat Larutan agak Larutan agak bening kecoklatan bening kecoklatan, karena menjadi sebagian campuran merkuri (II) kecil-kecil dibawah amidoklorida dan logam merkuri, kecil-kecil dibawah adalah Hg dan Hg(NH 2 )Cl yang tidak larut Larutan berwarna Endapan yang adalah merah bata, ada merkuri (I) karbonat Hg 2 CO 3(s) c. Ditambah NaOH Hg 2 2+ (aq) + 2OH - (aq) Hg 2 O (s) + Terbentuk hitam Larutan kuning ke- Endapan yang adalah

8 tebentuk H 2 O (l) Merkurium (I) Oksida orange-an, ada Merkurium (I) Oksida Hg 2 O d. Ditambah K 2 CrO 4 Hg 2 2+ (aq) + CrO 4 2- (aq) Terbentuk kristalin Endapan larut, Tidak nya, dengan dipanasi Hg 2 CrO 4(s) merah merkurium (I) warna ke-orange-an mungkin dikarenakan larutan Kromat agak bening K 2 CrO 4 yang ditambahkan kurang banyak. 3 Timbal (Pb2+) a. 1. Di tambahkan Pb 2+ (aq) + 2Cl - (aq) PbCl 2 Terbentuk Larutan bening, ada Endapan yang. dalam larutan Pb(NO3)2 HCl atau Pb(NO 3 ) 2 (aq) + HCl (aq) PbCl 2 (s) + 2HNO 3 (aq) dalam larutan yang dingin dan tak terlalu encer banyak adalah PbCl2 2. di tambah PbCl 2 (s) + H 2 O (l) PbO (aq) + Endapan memisah sebagai Endapan larut, Pada penambahan air dingin, air dingin HCl (aq) kristal-kristal yang panajng larutan semakin PbCl 2 dapat larut dalam seperti jarum bening dan larutan menjadi bening 3. ditambah PbCl 2 (s) + H 2 O (l) HCl (aq) Endapan larut dalam air Endapan larut, Endapan PbCl 2 dapat larut dalam air panas panas larutan semakin air panas sehingga larutan bening semakin bening b. 1. di tambah NaOH Pb 2+ (aq) + 2OH - (aq) Pb(OH) 2 Terbentuk Endapan bening Endapan yang adalah timbel hidroksida kemudian menjadi timbel hidroksida Pb(OH) 2 keruh 2. di tambah basa Pb(OH) 2 + 2OH - (aq) Endapan larut dalam reagen Melarutkan, lapisan Warna larutan atas bening [Pb(OH) 4 ] 2- an dan ion atas bening, bawah menunjukkan bahwa tetra-hidrokso-plumbat (II) terdapat dapat larut walaupun masih ada dibawah dan ion kompleks [Pb(OH) 4 ] 2- c. 1. di tambah H 2 S Pb 2+ (aq) + H 2 S (aq) PbS (s) + Terbentuk hitam Endapan hitam Endapan hitam mengkilat adalah dampai 2H + (aq) timbal sulfida mengkilat banyak PbS diatas larutan

9 larut sempurna 2. di tambah asam 3 PbS (s) + 8HNO 3 (aq) 3Pb 2+ (aq) Endapan timbel sulfide larutan sempurna, Endapan PbS dapat larut encer pemanasan dengan + 6 NO 3 (aq) + 3 S + 2 NO + 4 H 2 O (l) terurai bila ditambah asam nitrat pekat dan unsur belerang. sempurna larut sempurna dalam asam, berarti PbS terurai sempurna dalam asam. d. di tambah H 2 SO 4 Pb(NO 3 ) 2 (aq) + H 2 SO 4 (l) Terdapat Larutan agak keruh, Endapan yang PbSO 4(s) + 2HNO 3 (aq) atau timbale sulfat ada adalah timbel sulfat Pb 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) PbSO 4(s) e. 1. di tambah K 2 CrO 4 Pb 2+ (aq) + CrO 4 2- PbCrO 4(s) (aq) Terbentuk kuning timbel kromat Larutan berwarna kuning, kuning ke-orange- Seharusnya berwarna kuning, tetapi berwarna kuning ke-orange-an, mungkin an karena penambahan K 2 CrO 4 terlalu banyak 2. di tambah 2 PbCrO 4(s) + H + (aq) 2Pb 2+ Endapan larut dalam Lsrutsn kuning, Endapan berubah warna menjadi CH 3 COOH (aq) + H 2 O (l) + CrO 4 2- (aq) CH3COOH agak kuning kuning agak, menandakan tidak larut sempurna dalam CH 3 COOH 3. di tambah HNO 3 2 PbCrO 4(s) + 2 H + (aq) 2Pb 2+ Endapan larut dalam asam Larutan berwarna Endapan masih ada, mungkin (aq) + Cr 2 O 7 2- (aq) + 2 H 2 O (l) nitrat orange, berwarna kuning karena penambahan HNO 3 kurang banyak ke-orange-an

10 B. GOLONGAN II 1. Merkuri (Hg2+) a. ditambah Na 2 S tetes 3 Hg 2+ (aq) + 2Cl - (aq) + 3Na 2 S (aq) Terbentuk hitam dalam HgCl2 demi tetes Hg 3 S 2 Cl 2 (s) + 4 Na + (aq) HgS Hg 3 S 2 Cl 2 (s) + Na 2 S (aq) 3HgS (s) + 2 Na + (aq) + 2Cl - (aq) b. di tambah NaOH Hg 2+ (aq) + 2 OH - (aq) HgO + Penambahan dalam jumlah Mula-mula gumpalan Gumpalan hitam yang mula-mula itu sebenarnya adalah hitam, namun HgS, tetapi lamakelamaan setelah dikocok berubah warna berubah menjadi menjadi Warna larutan Endapan yang berwarna H 2 O (l) sedikit : akan kuning bening, kuning agak orange, mungkin berwarna merah ke-coklatan karena penambahan NaOH terlalu dengan komposisi yang kuning agak orange banyak berbeda-beda, jika di tamabh dalam jumlah yang stokiometri, maka akan berwarna kuning ketika Merkurium (II) dioksida c. di tambah Na 2 CO 3 HgCl 2 (aq) + Na 2 CO 3 (aq) Terbentuk coklat Mula-mula Endapan yang adalah HgCO NaCl (aq) lalu di panaskan terjadi perubahan warna merah bata dari HgCO 3. HgCO 3, setelah Pemanasan menyebabkan coklat merah bata, larut setelah dipanaskan masih ada, tetapi larutan berubah warna menjadi bening dilakukan pemanasan warna larutan menjadi bening dan masih ada, hal ini menunjukkan bahwa tidak semua larut jika dilakukan pemanasan.

11 e. 1. Di tambah NH 3 Hg 2+ (aq) + NO NH 3 (aq) + Terbentuk Larutan Endapan yang H 2 O (l) HgO.Hg(NH 2 )NO 3 + 3NH + 4 (aq) dengan komposisi bercampur. Pada dasarnya terdiri dari merkurium (II) keruh, terdapat adlah HgOHg (NH) 2 NO 3 oksida dan merkurium (II) amidonitrat 2. Endapan di tambah HgO.Hg(NH 2 ) + (aq) + NH 4 Cl (aq) Endapan larut dalam Endapan larut dan Endapan HgOHg (NH) 2 NO 3 NH 4 Cl HgO.Hg(NH 2 )Cl penambahan NH 4 Cl warna larutan menjadi bening dapat larut dalam larutan NH4Cl sehingga larutan menjadi bening. 2. Cupri (Cu 2+ ) a. di tambahkan Na 2 S Cu 2+ (aq) + Na 2 S (aq) CuS + 2 Terbentuk hitam Terbentuk Endapan hitam yang dalam CuSO 4 Na + (aq) tembaga (II) sulfide yang hitam berwarna adalah tembaga (II) sulfida (CuS) b. 1. di tambah NaOH Cu 2+ (aq) + 2OH - (aq) Cu(OH) 2 Terbentuk biru, Terbentuk Endapan/gumpaln yang tembaga (II) sulfide /gumpalan adalah tembaga (II) hidroksida berwarna biru (Cu(OH) 2 ) 2. di panaskan Cu(OH) 2 CuO + H 2 O (l) Endapan akan berubah Warna larutan biru, Endapan hitam yang menjadi tembaga (II) oksida adalah tembaga (II) hitam oleh dehidratasi berwarna hitam oksida (CuO) c. 1. di tambah NH 3 2 Cu 2+ (aq) + SO 4-2 (aq) + 2 NH 3 Penambahan dalam jumlah Terbentuk Endapan biru yang (aq) + 2H 2 O (l) Cu(OH) 2. CuSO 4 + 2NH + 4 (aq) sedikit, biru suatu garam basa (tembaga sulfat basa) biru, dan larutan berwarna biru adalah Cu(OH) 2.CuSO 4 2. di tambah NH 3 Cu(OH) 2. CuSO NH 3 (aq) Dalam penambahan Endapan masih ada, Perubahan warna menunjukkan 2 [Cu(NH 3 ) 4 ] 2+ (aq) + SO 4-2 (aq) + 2OH - (aq) reagensia, larut menjadi biru tua. Karena kompleks berwarna biru tua bahwa ada sebagian yang larut walaupun masih ada sebagian.

12 tetra-amino-kuprat (II) d. di tambah KI 2 Cu 2+ (aq) + 5 I - (aq) CuI + Terbentuk tembaga Endapan, Endapan yang I 3 - (aq) (I) Iodida, tetapi larutannya berwarna coklat tua karena warna coklat larutan adalah tembaga (I) iodide, larutan berwarna coklat karena ion tri-iodida (iod) kompleks I 3-

13 Kadmium (Cd 2+ ) dalam CdSO 4 a. di tambahkan Na 2 S Cd 2+ (aq) + Na 2 S (aq) CuS + 2 Terbentuk kuning Terbentuk Endapan kuning yang b. 1.ditambah NH 3 2. di tambah NH 3 c. di tambah NaOH Na + (aq) Cd 2+ (aq) + 2 NH 3 (aq) + 2 H 2 O (l) Cd(OH) 2 + 2NH + 4 (aq) Cd(OH) 2 + 4NH + 3 (aq) [Cd(NH 3 ) 4 ] OH - (aq) Cd 2+ (aq) + 2OH - (aq) Cd(OH) 2 Terbentuk cadmium hidroksida d. di tambah (NH 4 ) 2 S Cd 2+ (aq) + S 2- (aq) (CdS) Terbentuk kekuning-kuningan dari cadmium sulfide cadmium sulfide berwarna kuning adlah cadmium sulfide (CdS) Terbentuk Terbentuk Endapan tersebut adalah cadmium (II) hidroksida cadmium (II) hidroksida Penambahan NH 3 berlebig Endapan masih ada Seharusnya endapat dapat larut mengakibatkan karena kompleks dapat larut kembali [Cd(NH 3 ) 4 ] 2+. Kompleks akan memperbesar kelarutan, tapi mungkin karena penambahan NH 3 kurang banyak sehingga masih terdapat Terbentuk Endapan yang yang berwarna adalah cadmium hidroksida Cd(OH) 2 Terbentuk Endapan kuning yang kuning, larutan adalah cadmium sulfide (CdS) kuning jernih

14 Stibium (Sb 3+ ) a. 1. di tambah Na 2 S 2 SbCl 3 (aq) + 3 Na 2 S (aq) Sb 2 S 3 Terbentuk merah Terbentuk Seharusnya dalam SbCl Na + (aq) jingga stibium trisulfat yang berwarna berwarna merah jingga, tetapi yang berwarna, mungkin dari SbCl 3 sendiri. Masalanya SbCl 3 yang digunakan adalah SbCl 3 yang tercampur dengan larutannya. 2. di tambah HCl pekat Sb 2 S HCl (aq) 2 Sb 3+ (aq) Endapan larut dalam HCl Tidak terjadi Kemungkinan yang terjadi adalah + 6 Cl - (aq) + H 2 S pekat perubahan larutan uji yang digunakan SbCl 3 telah rusak atau telah terkontaminasi. b. di tambah KI c. 1. di tambah akuadest Sb 3+ (aq) + 6 I (aq) [SbI 6 ] 3- (aq) Warna larutan menjadi Warna larutan Kemungkinan yang terjadi adalah merah bata karena jernih larutan uji yang digunakan SbCl 3 garam kompleks telah rusak atau telah terkontaminasi. SbCl 3 (aq) + H 2 O (l) SbOCl (s) Terbentuk Tidak Kemungkinan yang terjadi adalah + HCl (aq) Sb 3+ (aq) + 2H + ammonil klorida, larutan larutan uji yang digunakan SbCl (aq) 3 jernih telah rusak atau telah terkontaminasi, karena penambahan akuadest sedikit ataupun banyak tidak 2. di tambah HCl SbOCl (s) + HCl (aq) Sb 3+ (aq) Endapan larut dalam HCl Tidak terjadi Karena saat penambahan akuadest + 2OH - (aq) + 2 Cl - (aq) perubahan tidak terjadi, sehingga reaksi ini tidak dapat diamati

15 d. di tambah NaOH 2Sb 3+ (aq) + 6 OH - (aq) Sb 2 S 3 Terbentuk, Larutan berwarna Seharusnya hanya + 3 H 2 O (l) stibium (II) oksida kuning, dan orange saja, mungkin karena larutan uji rusak sehingga akhirnya dua

16 Timah (II) dalam a. 1. di tambah Na 2 S SnCl 2 (aq) + Na 2 S (aq) SnS + Terbentuk coklat, Terdapat Mungkin karena penambahan SnCl 2 2NaCl (aq) timah (II) sulfide larutan Na 2 S kurang, sehingga berwarna kuning yang berwarna 2. di tambah HCl pekat SnS + HCl (aq) SnCl 2 (aq) + Endapan larut dalam HCl Endapan larut Endapan SnS dapat larut dalam H 2 S (g) pekat HCl pekat dan 2- kompleks SnS 3,kompleks akan memperbesar kelarutan 3. di tambah NH 4 S SnS + S 2-2- (aq) SnS 3 (aq) Endapan larut dalam NH 2 S Endapan larut Hal ini membuktikan bahwa SnS dapat larut dalam NH 4 S b. 1 di tambah KOH S 2+ (aq) + 2 OH - (aq) Sn(OH) 2 Terbentuk, Terbentuk berwarna yang timah (II) hidroksida berwarna adalah timah (II) hidroksida [Sn(OH) 2 ] 2. di tambah KOH Sn(OH) KOH (aq) Endapan larut dalam alkali Endapan larut Endapan [Sn(OH) 2 ] dapat larut [Sn(OH) 4 ] 2- (aq) + 2 K + (aq) dalam KOH.

17 C GOLONGAN III 1. Alumunium a. Ditambah NH 3 Endapan yang (Al 3+ ) dalam Al 3+ (aq ) + NH3 (aq ) + 3H2O (l) Terbentuk adalan Al(OH) AgNO 3 berupa Al(OH) 3 + 3NH + 3 (Alumunium 4 (aq) seperti gelatin Hidroksida) koloid b. (i) Ditambah AlCl 3 (aq) + 3KOH (aq) Terbentuk enfapan Endapan Endapan itu adalah KOH Al(OH) 3 + 3KCl (aq) alumunium hidroksida alumunium hidroksida Al(OH) 3 (ii) Endapan ditambah KOH Al(OH) 3 Endapan berkurang Berkurangnya Al(OH) 3 pada penambahan KOH menunjukan Al(OH) 3 dapat larut dalam KOH c. Ditambah Al3+ (aq) + 3CH 3 COO - (aq) + Dalam keadaan dingin dan Dingi tidak ada Endapan yang adalah CH 3 COONa pada H2O (l) Al(OH) 3 CH 3 COO + netral tidak, Al(OH) 3 CH 3 COO, ini keadaan dingin 2CH 3 COOH, dipanaskan dipanaskan terdapat akan jika dipanaskan. dan setelah itu terbentu Hal ini menunjukanbahwa reaksi dipanaskan ini akan berlangsung dalam keadaan panas d. Ditambah Na 2 CO 3 Al 3+ (aq) + 3H 2 Al(OH) 3 + Terbentuk 3H + alumunium hidroksida Endapan berwarna Endapan itu adalah Alumunium Hidroksida 2 Krom (Cr 3+ ) a. (i) Ditambah NH 3 Cr 3+ (aq) + 3NH 3 (aq) + 3H 2 O (l) Terbentuk seperti Endapan abu-abu Endapan abu-abu kehijauan itu dalam 2 Cr(OH) 3 + 3NH 4 + (aq) gelatin berwarna abu-abu kehijauan adalah Cr(OH) 3

18 Cr 2 (SO 4 ) 3 hijau Cr(OH) 3 (ii)ditambah NH 3 Cr(OH) 3 + 6NH 3 (aq) Endapan sedikit larut, Endapan larut Cr(OH) 3 dapat larut [Cr(NH 3 ) 6 ] 3+ (aq) + 3OH - (aq) membentuk lembayung atau dalam NH 3 dan merah jambu mengandung kompleks heksa amina kromat ion kompleks heksa amina (III) kromat (III) b. Ditambah Cr 3+ (aq) + 3 CO 3 2- (aq) + 3H2O Terbentuk kromium Endapan Endapan itu adalah Na 2 CO 3 (l) 2 Cr(OH) 3 + 3CO 2 (g) (III) Hidroksida Cr(OH) 3 c. (i) Ditambah NaOH Cr 3+ (aq) + 3OH - (aq) Cr(OH) 3 Terbentuk kromium Endapan Endapan yang ada (III) Hidroksida adalah kromium (III) Hidroksida (i) Ditambah basa Cr(OH) 3 + OH - (aq) [Cr(OH) 4 ] - Endapan larut dengan mudah ion tetra hidroksokromat (II) atau ion Endapan larut Endapan Cr(OH) 3 dapat larut dalam reagen basa dan ion kromit kromit 3 Ferro (Fe 2+ ) a. Ditambah NaOH Fe 2+ (aq) + 2OH - (aq) Terbentuk Endapan Endapan berwarna Karena pada saat percobaan ada dalam FeSO 4 Fe(OH) 2 pada saat tidak ada udara hijau kotor, larutan bening udara O 2 sehingga yang tidak, dank arena 4 Fe(OH) 2 + 2H 2 O (l) + O 2 (g) 4 Fe(OH) 3 2 Fe(OH) 3 + H 2 O 2 (l) 2Fe(OH) 3 Bila terkena udara warna kecokelatan Fe(OH) 3 Dalam keadaan biasa Fe(OH) 3 berwarna hijau reaksi berlangsung dalam keadaan yang biasa, sehimgga yang berwarna hijau kotor

19 pekat b. ditambah (NH 4 ) 2 S Fe 2+ (aq) + S 2- (aq) FeS Terbentuk hitam berwarna hitam yang besi (II) sulfida hitam adalah besi (II) sulfida c. Ditambah Na2S Fe 2+ (aq) + S 2- (aq) FeS Terbentuk hiyam Endapan hitam hitam yang FeS adalah FeS sebagai hasil reaksi antara Na 2 S dan Fe 4 Ferri (Fe 3+ ) a. (i) Ditambah KOH Fe 3+ (aq) + 3OH - (aq) Terbentuk merah cokelat Endapan cokelat kemerahan dalam FeCl 3 ada Fe(OH) 3 cokelat kemerahan Itu adalah Fe(OH) 3 (ii) Ditambah asam Fe(OH) 3 + H + (aq) Fe 3+ (aq) + H 2 O (l) Endapan larut dalam penambahan asam larut Endapan Fe(OH) 3 dapat larut dalam penambahan asam b. ditambah 3 Fe 3+ (aq) + 6CH 3 COO - (aq) + Larutan berwarna cokelat Endapan cokelat Seharusnya muncul CH 3 COONa pada 2H 2 O (l) 2H + (aq) + merah, setelah dipanaskan kemerahan, setelah dipanaskan,tetapi temperature kamar [Fe(OH) 2 (CH 3 COO)] + cokelat dipanaskan tidak mungkin penambahan dan dipanaskan terjadi perubahan CH 3 COONa terlalu banyak sehingga ada sebelum dipanaskan c. (i) ditambah (NH 4 ) 2 S 2 Fe 3+ (aq) +3S - (aq) 2FeS + Terbentuk hitam Endapan Seharusnya S besi (II) sulfide FeS dan berwarna hitam, tetapi karena belerang mungkinterjadi kesalahan saat mencampurkan larutan, sehingga diperoleh (ii) ditambah HCl dingin FeS + 2H + (aq) Fe 2+ (aq) + H 2 S Endapan larut dengan mudah dalam asam, Endapan berkurang Berkurangnya menunjukan bahwa

20 melepaskan hydrogen dapat larut dalam asam sulfide,warna belerang tampak jelas () d. ditambah KCNS Fe 3+ (aq) + 3CNS - (aq) Terbentuk larutan berwarna larutan berwarna larutan berwarna merah darah pada keadaan Fe(CNS) 3 merah darah Fe(CNS)3 merah darah karena senyawa netral Fe(CNS) 3 e. ditambah Na 3 PO 4 Fe 3+ (aq) + PO4 3- FePO 4 Terbentuk Endapan Endapan kekuningan adalah kekuningan kekuningan FePO 4 d. ditambah Na 2 S 2 Fe 3+ (aq) + Na2S (aq) 2Fe 2+ Terbentuk belerang Endapan Endapan itu adalah belerang (aq) + 2Na + (aq) + S sebagai susu yang sebagai hasil reaksi antara Na 2 S dan Fe 5 Mangano a. Ditambahkan NaOH Mn 2+ (aq) + 2OH - (aq) Mula-mula Mula-mula Endapan itu adalah (Mn 2+ ) MnSO 4 dalam dan didiamkan Mn(OH) 2 Mn(OH) 2 + O 2 (g) + H 2 O (l) 2OH - (ag) + MnO berwarna lama kelamaan berwarna cokelat berwarna menjadi cokelat berwarna Mn(OH) 2. Berwarna tetapi setelah didiamkan menjadi cokelat, cikelat ini adalah MnO b. ditambah NH 3 Mn 2+ (aq) + 2NH 3 (aq) + H 2 O (l) Terbentuk Terbentuk adalah Mn(OH) 2 + NH 4 + (aq) Mn(OH) 2 c. Ditambah Na 2 CO 3 Mn 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) MnCO 3 Mula-mula Endapan yang semula betrwarna dan berwarna lama kelamaan menjadi cokelat yaitu MnCO 3 berubah menjadi cokelat ini dipanaskan berkurang dan berwarna terjadi akibat pemanasan cokelat setelah dipanaskan d. ditambah NH 4 S Mn 2+ (aq) + S 2- (aq) MnS Terbentuk merah merah merah jambu yang sam[pai jambu Mangan (II) sulfida jambu atau pink adalah mangan (II)

21 sulfide atau MnS 6 Nikel (II) (Ni 2+ ) dalam a. (i) ditambah NaOH Ni 2+ (aq) + NaOH (aq) Ni(OH) 2 Terbentuk hijau Ni(OH) 2 Endapan hijau Endapan hijau yang itu adalah Ni(OH) 2 NiSO 4 hijau (ii) ditambah asam Ni (OH) 2 + 2H + (ag) Ni 2+ (ag) + 2H 2 O (l) Endapan larut dengan penambahan asam Endapan masih ada Seharusnya dapat larut dalam asam, tetapi karena mungkin penambahan asam kurang banyak sehingga masih ada b (i) ditambah NH 3 Ni 2+ (aq) + NH 3 (aq) +2H 2 O (l) Ni(OH) NH 3 (aq) Terbentuk hijau Ni(OH) 2 Endapan kehijauan biru Seharusnya yang berwarna hijau, itu adalah Ni(OH) 2, tetapi mungkin karena terjadi kesalahan pada waktu pencampuran, sehingga berwarna biru kehijauan (ii) ditambah NH Ni(OH) 2 + NH 3 (aq) 2OH - (aq) + [Ni (NH 3 ) 6 ] 2+ (aq) Larutan menjadi biru dan larutan dalam reagen Endapan berkurang, larutan Larutan berubah menjadi biru karena ion kompleks

22 menjadi biru [Ni(NH 3 ) 6 ] 2+ dan Ni(OH) 2 dapat larut dalam reagensia, karena terbukti berkurang c. ditambah NH 4 S Ni 2+ (aq) + S 2- (aq) Ni Terbentuk hitam Endapan hitam Endapan hitam itu adalah nikel sulfide dari larutan Nikel sulfide(nis) netral? sedikit basa d. ditambah K 2 CrO 4 Ni 2+ + CrO 4 2- (aq) NiCrO 4 Terbentuk kuning Endapan kuning Endapan kuning kecokelatan pada keadaan NiCrO4 kecokelatan adalah NiCrO 4, warna dingin Endapan kuning kecokelatan karena mungkin penambahan lalu dipanaskan K 2 CrO 4 terlalu banyak 7 Kobalt (II) a. ditambah NaOH Co 2+ (aq) OH - (aq) + Cl - (aq) Terbentuk biru biru Endapan yang adalah (Co 2+ ) CoCl 2 dalam pada dingin keadaan Co(OH)Cl Co(OH)Cl + OH - (aq) Co(OH)Cl setelah dipanaskan Co(OH)Cl, setelah dipanaskan merah jambu

23 dan dipanaskan b. ditambah Na 2 CO 3 c. ditambah NH 4 S d. (i) ditambah NH 3 bebas dari NH 4 Cl Co(OH) 2 + Cl - merah jambu yaitu C0(OH)2 Co 2+ (aq) + CO 2-3 (aq) COCO3 Co 2+ (aq) + S 2- (aq) CoS Co 2+ (aq) + NH 3 (aq) +2H 2 O (l) Co(OH) NH 4+ Terbentuk ungu ungu ungu yang CoCO3 adalah CoCO3 Terbentuk hitam Endapan hitam Endapan hitam itu adalah kobalt kobalt (II) sulfide dari (II) sulfide atau CoS larutan netral atau basa Terbentuk merah larutan ungu, Endapan merah jambu yang jambu dalam larutan ungu merah terjadi adalah Co(OH) 2, jambu ini ada dalam larutan yang ungu (ii) ditambah NH 4 Cl atau NH 4 OH Co(OH) 2 2NH 4 Cl (aq) Co(OH)Cl + NH 4 OH Co(OH) 2 6NH 3 (aq) [Co(NH 3 )] 2+ + Cl - + OH - Endapan larut dengan penambahan reagen membentuk kompleks [Co(NH3)]2+ Endapan larut Endapan Co(OH) 2 dapat larut dalam reagen dan kompleks [Co(NH 3 )] 2+ e. ditambah K 2 CrO 4 Co 2+ (aq) + CrO 4 2- (aq) COCr 4 Terbentuk Endapan kuning Endapan kuning Endapan kuning yang Terbentuk CoCrO4 adalah CoCrO 4 8 Seng (II) a.(i) ditambah KOH Zn 2+ (aq) + 2 OH - (aq) Terbentuk Endapan Endapan yang (Zn 2+ ) ZNCl 2 dalam Zn(0H) 2 Zn(OH)2 adalah Zn(OH) 2 (ii) ditambah KOH Zn(OH) 2 + 2OH - [Zn(OH) 4 ] 2- (aq) (aq) Endapan larut dalam penambahan reagen Endapan larut Zn(OH) 2 dapat larut dalam KOH

24 b. ditambah Na 2 CO 3 c. ditambah NH 4 S koloid d. (i) ditambah K 4 Fe(CN) 6 (ii) ditambah reagen Zn 2+ (aq) + CO 2-3 (aq) ZnCO 3 Terbentuk ZnCo3 Zn 2+ (aq) + S 2- (aq) ZnS Terbentuk ZnS (Zink sulfide) 3Zn 2+ (aq) + 2K + (aq) + Terbentuk 2[Fe(CN) 6 ] 4- K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 denga komposisi berbedabeda dalam larutan kuning K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 + K 4 Fe(CN) 6 (aq) K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] Endapan larut dengan reagen yang adalah ZnCo Endapan, Larutan berwarna kuning karena larutan kekuningan kompleks K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 dan, ini adalah K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 Endapan berkurang Endapan K 2 Zn 3 [Fe(CN) 6 ] 2 dapat larut dalam reagen

25 D GOLONGAN IV 1 Kalsium (Ca 2+ ) a. (i) ditambah Cu 2+ (aq) + CO 3 2- (aq) COCO 3 Terbentuk amorf Tidak terjadi Seharusnya dalam CaCl 2 ammonium karbonat kalsium karbonat perubahan, larutan amorf CaCO 3 tetapi mungkin karena penambahan (NH 4 ) 2 CO 3 (NH 4 ) 2 CO 3 terlalu sedikit, sehingga tidak (ii) dipanaskan CaCO 3 H 2 O (l) + CO 2 (g) Ca 2+ (aq) + 2HCO 3- (aq) Endapan membentuk kristal Tidak perubahan terjadi Karena pada awal penambahan (NH 4 ) 2 CO 3 tidak, sehingga saat dipanaskanperubahan menjadi kristal tidak dapat diamati b. ditambah H 2 SO 4 Ca 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) CaSO 4 Terbentuk Larutan Walau hanya ada kalsium sulfat jernih, ada sedikit diatas, tetapi hal ini telah diatas menunjukan bahwa pada reaksi ini CaSO 4 c. (i) ditambah K 2 CrO 4 Ca 2+ (aq) + CrO 4 2- (aq) Terbentuk larutan encer Larutan berwarna Endapan berwarna kuning karena dan alcohol CaCrO 4 (s) CaCrO4 ditambah alcohol kuning dabn larutan encer CaCrO 4 CaCrO4 dan itu adalah kuning CaCrO 4, ini muncul akibat penambahan alcohol

26 (ii) ditambah asam CaCrO 4 (s) + 2H + (aq) Ca 2+ Endapan larut jika ditambah Endapan larut Endapan CaCrO 4 dapat larut asetat encer (aq) + H 2 CrO 4 (aq) CH3COOH dalam asam asetat encer (CH 3 COOH) d. ditambah Ca 2+ (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Terbentuk Terbentuk itu adalah (NH 4 ) 2 C 2 O 4 CaC 2 O 4 CaC 2 O 4 CaC 2 O 4 2 Stronsium a. ditambah (NH 4 ) 2 CO 3 Sr 2+ (aq) + Cb 3 2- (aq) SrCO 3 Terbentuk Endapan Endapan itu adalah (Sr 2+ ) dalam stronsium karbonat stronsium karbonat SrCO 3 Sr(NO 3 ) 2 b. (i) ditambah Sr 2+ (aq) + C2O 4 2- (aq) SrC2O 4 Terbentuk Endapan Endapan yang (NH 4 ) 2 C 2 O 4 stronsium oksalat adalah stronsium oksalat (SrC 2 O 4 ) (ii) ditambah CH3COOH SrC 2 O 4 CH 3 COOH (aq) H 2 C 2 O 4 (aq) + (CH 3 COO) 2 Sr (aq) Endapan larut Endapan berkurang Berkurangnya menunjukan bahwa dapat larut dalam CH 3 COOH, walaupun tidak semuanya larut c. ditambah K 2 CrO 4 Sr 2+ (aq) + CrO 4 2- SrCrO 4 Terbentuk kuning Endapan kuning Endapan kuning yang stronsium kromat adalah stronsium kromat d. ditambah H 2 SO 4 Sr 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) SrSO 4 Terbentuk yang encer stronsium sulfat adalah sronsium sulfat 3 Barium (Ba 2+ ) a. ditambah Ba 2+ (aq) + C2O 4 2- (aq) Terbentuk Terbentuk Endapan yang dalam Ba(NO) 3 atau (NH 4 ) 2 C 2 O 4 BaC 2 O 4 batium oksalat adalah barium oksalat

27 BaCl b. ditambah K 2 CrO 4 Ba 2+ (aq) + CrO 4 2- BaCrO 4 Terbentuk kuning Larutan, Endapan kuning itu adalah ada barium kromat kuning barium kromat c. Ditambah H 2 SO 4 Ba 2+ (aq) + SO 4 2- (aq) BaSO 4 Terbentuk Terbentuk Endapan yang itu encer barium sulfat adalah stronsium sulfat d. ditambah Na 3 PO 4 3Ba 2+ (aq) + 2PO 4 3- (aq) Terbentuk Endapan itu adalah barium Ba 3 (PO 4 ) 2 koloid barium sphospat phospat e. (i) ditambah Na 2 SO 4 Ba 2+ (aq) + SO 4 2- BaSO 4 Terbentuk Endapan yang itu terbeentuk barium sulfat adalah barium sulfat (ii) ditambah HCl encer BaSO 4 + HCL (aq) BaCL 2 (aq) + H 2 SO 4 (aq) Endapan larut larut Endapan BaSO 4 dapatlarut dalam HCl encer

28 E GOLONGAN V 1 Magnesium (Mg 2+ ) dalam MgCl 2 2 Kalium ( K+ ) dalam KCl a. ditambahi NaOH Mg 2+ (aq) + 2OH - (aq) Mg(OH) 2 b. ditambah (NH 4 ) 2 CO 3 5Mg 2+ (aq) + 6CO 2-3 (aq) + 7H 2 O bebas garam (l) 4 MgCO 3 Mg(OH) 2 5H 2 O ammonium - + 2HCO 3 ada c. ditambah Mg 2+ (aq) + NH 4 Cl (aq) + NH 4 Cl.NH 4 OH NO 3 PO 4 (aq) MgNH 4 PO 4 dan Na 3 PO 4 ada d. ditamgbah Na 2 CO 3 Mg (aq) + CO 3 (aq) MgCO3 b. ditambahhclo 4 K + (aq) + CaOH - (aq) KClO 4 ada c.ditambah asam 2K + (aq) + [PtCl6] 2- (aq) piktrat K 2 [PtCl 6 ] Terbentuk magnesim hidroksida Terbentuk magnesium karbonat basa Terbentuk karbonat basa Terbentuk MgCO 3 Terbentuk kristalin kalium perklorat (KClO 4 ) dari larutanyang tidak begitu encer Seperti gel bening Gel yang itu sebenarnya ada nya merupakan magnesium hidroksida yang berbentuk gel Larutan bening, Seharusnya tidak terjadi, tetapi karena mungkin perubahan warna penambahan (NH 4 ) 2 CO 3 kurang banyak sehingga tidak Endapan, Endapan yang itu agak bening adalah karbonat basa menyebar di tabung reaksi Larutan keruh Larutan keruh kemungkinan terjadi karena MgCO 3 belum mengendap Endapan Endapan kristal itu adalah kristal, larutan kalium perklorat (KClO 4 ) bening Endapan kuning K 2 (PtCl 6 ) Larutan kuning Seharusnya, bening tetapi mungkin karena reagen kurang banyak sehingga tidak

29 3 Natrium (Na + ) dalam NaNO 3 4 Amonium (NH + 4 ) dalam NH 4 Cl d. Uji nyala Nyala kuning Nyala kuning, ada gas, asap, gelembung c. ditambah reagen NH + 4 (aq) + 2(Hgl 4 ) OH - (aq) Endapan cokelat,berwarna Terbentuk nessler (NaOH) 7 I (aq) + HgO.Hg(NH 2 ) + cokelat/kuning dihasilkan hitam, larutan lewat gelas 3H 2 O (l) sesuai jumlah ammonia atau kecokelatan dan pengaduk ion ammonium yang keruh terdapat yaitu merkurium (II) amidoiodida d. ditambah asam NH (aq) + CiO 4 (aq) NH 3 Tidak ada peng Larutan tidak perklorat CHClO 4 (aq) + HClO 4 (aq) berubah warna (i) ditambah NH 3 Sn 2+ (aq) + 2NH 3 (aq) + 2H 2 O (l) Terbentuk Terbentuk Sn(OH) 2 + 2NH 4+ (aq) timah (II) hidroksida Dari percobaan ternyata warna yang dihasilkan adalah kuning, yang disertai dengan gas, asap, dan gelembung Seharusnya cokelat, tetapi karena mungkin penambahan reagen nessler terlalu banyak, sehingga dihasilkan yang mempunyai warna hitam Larutan tidak terjadi perubahan warna, menunjukan bahwa lartan masih bening dan tidak terjadi peng Endapan yang itu adalah timah (II) hidroksida atau Sn(OH) 2 (ii) ditambah NH 3 Sn(OH) 2 + 2NH 4+ (aq) H 2 O (l) + [Sn(NH 3 ) 2 ] 2+ Endapan tidak larut dalm penambahan reagen NH3 Endapan masih ada, larutan jernih Masih adanya menunjukan bahwa tidak larut dalam reagensia NH 3

30 E. DAFTAR PUSTAKA Hastuti, Sri, dkk Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Dasar. Surakarta : Jurusan kimia F.MIPA UNS. Hal 6-13 Vogel Buku teks Analisis Anorganik kualitatif Makro dan Semi Mikro. Jilid I dan II. Jakarta : PT. Kalima media pustaka. Hal Mengetahui, Asisten pembimbing Surakarta, 14 Desember 2007 Praktikan ( ) ( )