PEMBAHASAN LATIHAN SOAL

Transkripsi

1 PEMBAHASAN LATIHAN SOAL 1. -_> Nomor atom ion A -2, artinya atom A telah mendapatkan tambahan 2 elektron, maka nomor atom A = nomor atom ion A -2 dikurangi 2 -_> Nomor atom ion A -2 = 54, maka nomor atom A = 54 2 = 52 (JAWABAN: D) 2. Senyawa polar adalah senyawa yang mempunyai perbedaan keelektronegatifan diantara unsur-unsurnya. Berdasarkan data keelektronegatifan, yaitu F=4 ; Cl=3 ; Br=2,8 ; I = 2,5. Maka: [ PERBEDAAN SENYAWA KEELEKTRONEGATIFAN F 2 IBr ICl FBr ClF 4 4 = 0 2,8-2,5 = 0,3 3 2,5 = 0,5 4 2,8 = 1, ,0 Senyawa yang paling polar adalah yang beda keelektronegatifannya paling tinggi yaitu FBr (JAWABAN: D) 3. Buih adalah system koloid yang terdiri dari fase terdispersi gas dan pendispersi cair. INGAT!!: FASE TERDISPERSI FASE PENDISPERSI NAMA KOLOID Gas Gas Cair Cair Cair Padat Padat Padat Cair Padat Gas Cair Padat Gas Cair Padat Buih Buih Padat Aerosol Emulsi Emulsi Padat Aerosol Padat Sol Sol Padat (JAWABAN: D) 4. Untuk mencari ph campuran asam dan basa, harus direaksikan terlebih dahulu. INGAT:

2 - Jika asam dan basa, keduanya habis bereaksi, terbentuk garam, gunakan rumus hidrolisis garam. - Jika yang lemah (baik asam atau basa) habis, maka kemungkinan yang tersisa adalah asam kuat atau basa kuat. Gunakan rumus asam kuat atau basa kuat, bergantung dari zat yang tersisa. - Jika yang lemah (baik asam atau basa) tersisa, dan yang kuat (baik asam atau basa) habis, gunakan rumus buffer REAKSI: HCl + NH 4OH NH 4Cl + H 2O Mula-mula : 50x0,5 = 25 50x0,5 = Reaksi : 25 mmol 25 mmol 25mmol 25mmol Sisa : mmol Garam Dari data di atas, terlihat asam dan basa keduanya habis bereaksi, maka digunakan rumus hidrolisis garam. Karena reaksinya asam kuat dan basa lemah, maka garam yang terbentuk bersifat asam: RUMUS: (JAWABAN : B) 5. Ca(OH) 2 adalah basa kuat, maka gunakan rumus basa kuat : [OH - ] = b.m ph = 13 poh = 14 ph = = 1 [OH - ] = 10-1 [OH - ] = b.m (JAWABAN : D) 10-1 = 1.M M = 10-1 = Gram = 3,7 gram

3 6. Dari data kita ketahui : 1. Asam klorida = HCl ASAM KUAT 2. Air kapur = Ca(OH) 2 BASA KUAT 3. Cuka = CH 3COOH ASAM LEMAH 4. Amonia = NH 3 BASA LEMAH 5. Gula = C 6H 2O 6 (Glukosa) NON ELEKTROLIT -_> Dari keterangan di atas, yang termasuk asam lemah dan basa lemah adalah 3 dan 4 (JAWABAN: E) 7. Dari soal, REAKSI : Batu kapur + Asam klorida Kalsium klorida + Gas karbondioksida + Air batu kapur =CaCO 3 Asam Khlorida =HCl Kalsium Khlorida=CaCl 2 Karbondioksida=CO 2 Air=H 2O MAKA, reaksi yang setara adalah: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + CO 2 + H 2O (JAWABAN: C) 8. DIKETAHUI : Mg = 4,8 gram (Ar.Mg = 24) HCl = 200ml, 1 M DITANYA : Volume H 2 (STP) JAWAB.: Karena mol pereaksi diketahui lebih dari 1 macam, maka gunakan pereaksi pembatas. nmg =, 0,2 nhcl = M x V = 1 x 0,2L = 0,2mol.: Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang hasil bagi mol dengan koefisien reaksinya paling kecil Untuk Mg = 0,2/1=0,2 ; HCl=0,2/2=0,1 Maka, yang jadi pembatas adalah HCl.: Reaksi: Mg + 2HCl MgCl 2 + H 2 Mula-mula : 0,2 0,2 - - Reaksi : 0,1 0,2 0,1 0,1.: Volume (STP) = mol x 22,4 0,1-0,1 0,1mol = 0,1 x 22,4 = 2,24 Liter (JAWABAN : A)

4 9. Untuk membaca diagram fase P, T, harus diingat : - Titik didih larutan elektrolit > Titik didih larutan non elektrolit > Titik didih air (Jika konsentrasi sama) - Titik beku larutan elektrolit < Titik beku larutan non elektrolit < Titik beku air (Jika konsentrasi sama) Lihat gambar berikut : P X D P 76 Y E Q 0 0 C Titik beku air Z F R C Titik didih air Air Glukosa NaCl T ( 0 C) ΔTb GLukosa Dari gambar di samping terlihat bahwa daerah titik didih glukosa adalah z-f (JAWABAN : A) 10. DIKETAHUI DATA : NO. [NO]M [O 2]M WAKTU (detik) 1 0,05 0, ,10 0, ,10 0,02 4 Kita cari orde reaksi lebih dahulu untuk menentukan persamaan laju reaksi. - Orde reaksi NO : Lihat konsentrasi O 2 yang sama (data no.1 dan 2) MISAL orde NO = x,, 2 x = 4 x = 2 - Orde reaksi O 2 : Lihat konsentrasi NO yang sama (data no.2 dan 3) MISAL orde O 2 = y,, 2 y = 4 y = 2 Maka persamaan laju reaksi : v = k.[no] 2.[O 2] 2 (JAWABAN : D)

5 11. - DIKETAHUI reaksi : 2SO 2(g) + O 2(g) 2SO 3(g) ΔH = -195 kj Agar reaksi bergeser ke kanan, artinya : 1. Reaksi bergeser ke koefisien kecil karena koefisien produk < koefisien reaktan 2. Reaksi bergeser ke arah eksoterm karena ΔH negatif - INGAT pergeseran kesetimbangan : a) Jika T(suhu) dinaikkan, reaksi bergeser ke ENDOTERM. Berarti pada reaksi di atas agar reaksi bergeser ke arah eksoterm, suhu harus diturunkan b) Jika P(tekanan) dinaikkan atau V(volume) diturunkan, reaksi bergeser ke arah koefisien kecil, berarti agar reaksi bergeser ke kanan(koefisien kecil), P harus dinaikkan atau V harus diturunkan c) Jika konsentrasi dinaikkan, maka reaksi bergeser ke arah lawan. Dari soal, reaksi harus bergeser ke kanan, berarti konsentrasi reaktan harus dinaikkan. (JAWABAN: A) 12. Dari diagram di bawah ini : 100 E (kj) 75 E a2 2HI E a1 25 H2 + I2 Jika dilihat dari reaksi : H 2 + I 2 2HI ΔH = = +50kJ ARTINYA : - Pembentukan 2 mol HI membutuhkan energy 50kJ - Reaksi pembentukan berlangsung endoterm - Energi aktivasi reaksi pembentukan 2mol HI (E a1) = 75kJ Jika dilihat dari reaksi : 2HI H 2 + I 2 ΔH = = -50kJ ARTINYA : - Reaksi penguraian 2mol HI melepaskan energy 50kJ - Reaksi penguraian HI berlangsung eksoterm - Energi aktivasi reaksi penguraian 2mol HI (E a2) = 25kJ ( JAWABAN : B)

6 13. Senyawa yang dapat merusak/melubangi ozon adalah CFC atau CF 2Cl 2 dan NO, sedangkan NO 2 dan SO 2 menyebabkan hujan asam (acid rain) (JAWABAN : D) 14. Ketohektosa adalah gula dengan 6 atom karbon yang mengandung gugus keton..:: Monosakarida terdiri atas : - Glukosa mengandung gugus aldehida (aldosa) - Galaktosa mengandung gugus aldehida (aldosa) - Fruktosa mengandung gugus keton (ketosa) (JAWABAN: C) 15. Senyawa organik yang menghasilkan energy dalam tubuh makhluk hidup adalah : - Karbohidrat Glukosa + energi - Protein Asam amino + energi - Lipida Asam lemak + energi - Asam nukleat energi Vitamin termasuk mineral, sehingga tidak menghasilkan energi (JAWABAN: B) 16. SENYAWA BERIKUT : R CH3 R 4CH 3 CH 2 2 C 1 CH 3 5CH 3 O butanol adalah senyawa alkohol sekunder yang akan teroksidasi menjadi keton. INGAT : - Alkohol primer Aldehida Asam karboksilat - Alkohol sekunder keton - Alkohol tersier Mempunyai gugus fungsi : Maka 2-butanol (Jumlah atom C=4) akan teroksidasi menjadi butanon (jumlah atom C = 4), bukan dimetil keton atau propanon (jumlah atom C = 3) (JAWABAN : C) R C R sehingga termasuk gugus keton/alkanon O O..: PENOMORAN dimulai dari kanan, karena gugus karbonil (- C -) harus mempunyai nomor terkecil...: JUMLAH ATOM C pada senyawa tersebut ada 5,dengan cabang metil di atom C ke-4 maka nama yang tepat adalah : 4-metil-2-pentanon (JAWABAN: E)

7 18. Dari data terlihat fraksi nomor 3, mempunyai jumlah atom C 11 C 12 (bahan bakar cair). INGAT : - C 1 C 4 = berbentuk gas, contoh : LPG, LNG, minyak alam - C 5 C 18 = berbentuk cair, contoh : bensin, minyak tanah, solar - >C 18 = berbentuk padat, contoh : lilin, pelumas, aspal MAKA, fraksi bahan bakar dengan C 11 C 12 digunakan untuk bahan bakar kompor masak (JAWABAN: C) 19...:: Perhitungan nilai K c; harus menggunakan reaksi pembatas : 2NO (g) + O 2(g) N 2O 4(g) K c = 12,5 Mula-mula : 0,4 x - Wadah 1 Liter Reaksi : 0,2 0,1 0,1 Setimbang : 0,2mol (x-0,1)mol 0,1mol K c =. (JAWABAN : D) 12,5 =,,., 12,5.(0,2)(x 0,1) = 0,1 2,5.(x - 0,1) = 0,1 x = 0,14mol 20...:: AIR SADAH adalah air yang mengandung ion Ca 2+ dan Mg 2+..:: KESADAHAN terbagi menjadi 2 : - KESADAHAN TETAP, disebabkan senyawa : CaCl 2, CaSO 4, MgCl 2, MgSO 4 Kesadahan tetap dapat dihilangkan dengan penambahan Na 2CO 3 - KESADAHAN SEMENTARA, disebabkan senyawa : Ca(HCO 3) 2 dan Mg(HCO 3) 2 Kesadahan sementara dapat dihilangkan dengan pemanasan (JAWABAN: B)

8 21. Sifat sifat logam transisi : a. Memiliki konfigurasi elektron dengan sub kulit d yang umumnya tidak penuh b. Memiliki bilangan oksidasi lebih dari 1 jenis c. Umumnya paramagnetik d. Dapat membentuk ion kompleks e. Senyawanya umumnya berwana ( JAWABAN : D ) 22...:: DIKETAHUI : - Diagram orbital unsur A adalah : [Ar] - Maka sesuai asas Aufbau, diagram orbital di atas dapat diubah menjadi konfigurasi elektron : [Ar] [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5 - Maka dengan melihat konfigurasi elektron tersebut, unsur A terletak pada periode 4 (nomor kulit paling besar) dan golongan VII A (elektron p + s = = 7) (JAWABAN : C) 23. Untuk mengetahui RUMUS SENYAWA yang TERBENTUK, maka terlebih dahulu dibuat KONFIGURASI ELEKTRON A maupun B. : 2, 8, 2 A 2+ : 2, 8 : 2, 5 B 3- : 2, 8 MAKA, rumus senyawa yang terbentuk adalah :3A B 3- A 3B 2 (JAWABAN: B) 24. RUMUS UNTUK MENDAPATKAN KENAIKAN TITIK DIDIH : ARTINYA : Larutan yang memiliki tertinggi akan memiliki titik didih tertinggi. Untuk mendapatkan tertinggi maka jumlah mol zat terlarut harus paling besar sedangkan mol pelarut paling kecil. Perhatikan gambar : jika dilihat jumlah mol pelarut pada semua gambar jumlahnya sama yaitu 5 mol, berarti yang menentukan tertinggi adalah mol zat terlarut paling besar. Larutan I : mol zat terlarut : 3 mol Larutan II : mol zat terlarut : 5 mol Larutan III : mol zat terlarut : 5 mol Larutan IV : mol zat terlarut : 6 mol Larutan V : mol zat terlarut : 3 mol JADI, larutan IV mol zat terlarutnya terbanyak berarti tertinggi. (JAWABAN : D)

9 25. L(OH) 3 L OH - S S 3S KOH K + + OH - 0,3M 0,3M 0,3M..:: Rumus Ksp L(OH) 3 = [L 3+ ][OH - ] 3 2, = [s][0,3 + 3s] 3 2, = [s][0,3] 3 karena 0,3+3s 0,3 s =,.. s = 10-4 M (JAWABAN : C) 26. Larutan yang mengandung HCOOH (Asam lemah) dengan HCOONa (Garam dari HCOOH) adalah LARUTAN BUFFER/PENYANGGA ASAM [H + ] = K a. (JAWABAN : C) = 10-4.,, 10-4.,, = ph = -log = 3-log :: DIKETAHUI reaksi : C 3H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O (g) Menurut hukum Gay Lussac, bila reaksi berlangsung dimana semua zat berfas gas, maka koefisien reaksi, selain menunjukkan perbandingan mol, juga menyatakan perbandingan volume...:: JADI, bila volume CO 2 yang terbentuk 15L, maka : 15 (JAWABAN: B) 28. REAKSI PEMBENTUKAN adalah reaksi terbentuknya 1mol senyawa dari unsur-unsurnya. Artinya, bentuk reaksi pembentukan adalah sebagai berikut : UNSUR-UNSUR 1mol Senyawa YANG PERLU DIINGAT adalah unsur-unsur harus ditulis dengan cara yang benar. (JAWABAN: C)

10 29. Senyawa yang memiliki rumus C 4H 8O memenuhi rumus umum C nh 2nO...:: ARTINYA, senyawa tersebut termasuk golongan Aldehid atau golongan Keton, karena baik Aldehid maupun Keton memiliki rumus umum C nh 2nO. TAPI, yang bereaksi positif dengan pereaksi Fehling maupun Tollens adalah Aldehid. Keton tidak bereaksi dengan kedua pereaksi tersebut. Aldehid bila dioksidasi akan menghasilkan Asam karboksilat...:: MAKA, senyawa karbon yang dimaksud adalah Aldehid yang memiliki gugus fungsi O atau CHO (JAWABAN: C) 30. ENTALPI penguraian zat x adalah 226,7 kj/mol...:: ARTINYA, untuk menguraikan 1mol zat x, dibutuhkan kalor sebesar 226,7 kj...:: SOAL MENANYAKAN, bila yang diuraikan adalah 1,3 gram zat x (M r = 26), berapakah kalor yang dibutuhkan?..:: MAKA,, 1mol x = 226,7kJ. = A kj A =,, kj (JAWABAN : A) Gambar berikut digunakan untuk menjawab soal No.31 dan 32 V JIKA DIKETAHUI : Al 3+ Al Sn 2+ Sn E 0 = -1,66 v E 0 = -0,14 v Al Sn

11 31. Untuk mendapatkan E 0 sel dipergunakan rumus : E 0 sel = E 0 red E 0 oks Yang mengalami reduksi adalah logam dengan E 0 atau potensial reduksi lebih besar. Maka, pada sel volta di atas Al akan mengalami oksidasi sedang Sn mengalami reduksi : E 0 sel = E 0 Sn E 0 Ag = -0,14 (-1,66) = + 1,52 v (JAWABAN: A) 32. Berdasarkan harga E 0 -nya, seng mengalami reduksi karena E 0 -nya lebih besar dibanding Al. Karena mengalami reduksi, seng berfungsi sebagai katoda. Artinya Aluminium akan teroksidasi dan berfungsi sebagai Anoda...:: DENGAN DEMIKIAN, diagram selnya adalah Al Al 3+ Sn 2+ Sn Oksidasi Reduksi..:: PADA SEL VOLTA, Anoda bermuatan negatif sedang katoda bermuatan positif, berarti pernyataan yang tepat adalah Aluminium yang berfungsi sebagai Anoda merupakan elektroda negatif. (JAWABAN: D) 33. Bila 1L larutan NaCl dialiri listrik, maka akan terjadi reaksi : NaCl Na + + Cl - K : 2H 2O + 2e - 2OH - + H 2 A : Cu Cu e Untuk mendapatkan konsentrasi ion Cu 2+ dalam molaritas ( mol / liter ), maka dicari terlebih dahulu mol elektron : Sesuai dengan reaksi : ,02 Cu Cu e - Bila mol elektron adalah 0,02mol, maka mol Cu 2+ adalah ½ x 0,02 = 0,01mol MOLAR Cu 2+ = =, = 0,01M (JAWABAN : B)

12 34. Asam benzoat digunakan untuk mengawetkan makanan dalam botol atau kemasan. (JAWABAN : B) 35. REAKSI NITRASI adalah reaksi Benzena dengan Asam Nitrat (HNO 3) sehingga terbentuk Nitrobenzena H NO 2 + HO NO 2 + H 2O Benzena Asam nitrat (HNO 3) Nitro benzena (JAWABAN : C) 36. Bila ketiga unsur dibuatkan konfigurasi elektronnya : 11A : B : C : :: MAKA, ketiganya terletak dalam periode ketiga dengan urutan dari kiri ke kanan : A B C..:: MAKA, - A adalah logam golongan IA yang merupakan basa kuat (membirukan lakmus merah) - Karena sifat asam dari kiri ke kanan makin kuat, maka B lebih asam dibanding A - C karena letaknya paling kanan, maka akan memiliki keelektronegatifan tertinggi dan bersifat oksidator terkuat (JAWABAN: E) 37. REAKSI REDOKS adalah reaksi dimana terjadi perubahan bilangan oksidasi. Untuk itu sebetulnya kita harus menghitung biloks masing-masing unsur untuk melihat ada tidaknya unsur yang biloksnya berubah. NAMUN sebetulnya ada cara yang lebih mudah, untuk menentukan reaksi itu adalah reaksi redoks. Bila ada satu unsur yang bebas sebagai reaktan namun berubah menjadi senyawa pada produk atau sebaliknya, maka dapat dipastikan itu adalah reaksi redoks. MENGAPA DEMIKIAN? Karena unsur bebas biloksnya 0, sedang dalam bentuk senyawa pasti biloksnya positif atau negatif sehingga perubahan dari unsur menjadi senyawa atau sebaliknya pastilah mengakibatkan perubahan biloks. ( JAWABAN : D ) 38. REAKSI ADISI adalah reaksi dimana terjadi perubahan dari ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. Hal itu berarti :

13 - Reaksi (1) adalah REAKSI ADISI. Bila terjadi sebaliknya dimana ikatan tunggal menjadi ikatan rangkap seperti yang terjadi pada reaksi (2), maka itu disebut REAKSI ELIMINASI. - Reaksi (3) adalah reaksi substitusi karena terjadi pergantian atom H oleh atom Cl - Jadi, JAWABANNYA adalah B 39. Beberapa contoh monomer yang digunakan sebagai bahan pembuatan plastik dalam kehidupan sehari-hari : VINILKLORIDA, - Monomer untuk membuat Polivinilklorida (PVC) - Polimer ini banyak digunakan untuk pipa paralon. ETENA, - Monomer untuk membuat Polietena atau Polietilena - Polimer ini banyak digunakan untuk plastik pembungkus makanan, ember, panci dan kantong plastik PROPENA, - Monomer untuk membuat Polipropena atau Polipropilena - Polimer ini banyak digunakan untuk botol plastik, tali plastik dan karung plastik TETRAFLOROETENA, - Monomer untuk membuat Teflon(Politetrafluoroetena) - Polimer ini banyak digunakan untuk wajan anti lengket dan tahan panas FENOL dan FORMALDEHIDA, - Monomer untuk membuat Bakelit - Polimer digunakan untuk alat-alat listrik..:: JADI, monomer yang bukan bahan untuk membuat plastik adalah Isoprena. Isoprena adalah monomer karet alam. (JAWABAN: E) 40...:: TITIK EKUIVALEN tercapai ketika jumlah mol asam sama dengan jumlah mol basa. Untuk mencari volume pentitrasi atau H 2SO 4 dapat digunakan RUMUS NETRALISASI :..:: RUMUS : Vasam x Masam x Valasam = Vbasa x Mbasa x Valbasa Vasam x 0,1 x 2 = 50 x 0,05 x 1 Vasam = 12,5mL..:: MAKA, volume H2SO4 pada titik ekuivalen adalah 12,5 Ml ( JAWABAN : C )