LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I ENTALPI PELARUTAN. Nama : Muhammad Ilham Fahruzi NIM : Kelompok : 4/B Asisten : Winda Intan Novialia

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIK I ENTALPI PELARUTAN Nama : Muhammad Ilham Fahruzi NIM : Kelompok : 4/B Asisten : Winda Intan Novialia LABORATORIUM KIMIA FISIK JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS JEMBER 2016

2 BAB 1. PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Senyawa dapat dibedakan menjadi dua berdasarkan kelarutannya, yaitu senyawa yang larut dan tidak larut dalam suatu pelarut. Larutan dibagi menjadi 3 berdasarkan kelarutannya yaitu larutan jenuh, larutan tidak jenuh dan juga larutan lewat jenuh. Larutan disebut jenuh pada temperatur tertentu jika larutan tidak dapat melarutkan zat terlarut. Jumlah zat terlarut kurang dari pelarut disebut larutan tidak jenuh dan bila lebih disebut lewat jenuh (Anonim, 2016). Entalpi adalah jumlah total dari semua bentuk energi itu dengan lambang (H). Entalpi akan tetap konstan selama tidak ada energi yang masuk atau keluar dari zat. Entalpi tergolong sifat eksternal, yakni yang bergantung pada jumlah mol zat. Entalpi digolongkan menjadi beberapa jenis, yaitu entalpi pembentukan standar, entalpi penguraian standar, entalpi pembakaran standar, dan entalpi pelarutan standar. Entalpi yang berperan disini adalah entalpi pelarutan. Entalpi pelarutan menyatakan jumlah kalor yang diperlukan atau dibebaskan untuk melarutkan 1 mol zat pada keadaan standar (Anonim,2016). Kelarutan suatu zat dapat dipengaruhi anatara lain oleh, jenis zat pelarut, jenis zat terlarut, temperatur, dan tekanan. Kecenderungan naik atau turunnya suhu dapat memberikan pengaruh yang berbeda pada setiap kelarutan zat serta pentingnya menghitung panas pelarutan yang terjadi saat suhu mempengaruhi kelarutan. Hal ini yang mendasari percobaan entalpi pelarutan dilakukan untuk dilakukan. Pada praktikum kali ini akan dilakukan penentuan besarnya entalpi pelarutan pada suatu larutan jenuh dan juga pengaruh suhu atau temperatur terhadap kelarutan suatu zat (Atkins, 1993). 1.2 Rumusan masalah 1. Bagaimana menentukan pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat? 2. Bagaimana menentukan entalpi kelarutan?

3 1.3 Tujuan 1. Menentukan pengaruh temperatur terhadap kelarutan suatu zat. 2. Menentukan entalpi kelarutan.

4 BAB.2 TINJAUAN PUSTAKA 2.1 ( Material Safety data Sheet ) MSDS Asam Oksalat (C2H2O4) Asam oksalat mempunyai wujud padatan berwarna kristal putih. Asam oksalat memiliki titik didih antara o C. Berat molekul untuk asam oksalat anhidrat (C2H2O4) adalah 90,03 gram/mol dan. Bahan ini memiliki massa jenis pada keadaan anhidrat yaitu 1,90 gram/cm 3. Kerapatan asam oksalat dalam air pada suhu 15 o C adalah 9,5 gram/100 ml, 14,30 gram/100 ml pada suhu 25 o C, dan 120 gram/100 ml pada suhu 100 o C. Identifikasi bahaya bahan ini berada pada tingkat menengah bila terhirup ataupun tertelan. Bahan ini juga bersifat korosif dan dapat menyebabkan luka bakar jika terkena kulit. Kontak dengan mata dapat diatasi dengan dibilas menggunakan air bersih selama kurang lebih 15 menit, hal yang sama dilakukan jika terjadi kontak dengan kulit. Penyimpanan asam oksalat sebaiknya dikumpulkan bersama asam-asam yang lain, di tempatkan di daerah yang sejuk, tertutup, dan kering. Asam ini diusahakan jauh dari logamlogam. Pembuangan bahan ini sebaiknya diencerkan terlebih dahulu dengan air, kemudian dibuang di wastafel (Anonim, 2016) Indikator PP Indikator phenolphtalein digunakan untuk menunjukkan bahwa suatu larutan bersifat asam atau basa. Indikator PP mempunyai warna tertentu pada trayek ph/rentang ph tertentu yang ditunjukkan dengan perubahan warna indikator. Indikator PP merupakan indikator yang menunjukkan ph basa, karena memiliki trayek ph antara 8,3-10,0 (dari tak berwarna - merah muda). NaOH diberi indikator PP warnanya akan berubah menjadi merah muda, maka trayek ph-nya mungkin sekitar Senyawa ini dapat menyebabkan iritasi pada mata maupun kulit. Indikator PP tidak bersifat korsif pada kulit ataupun mata. Senyawa ini dapat menyebabkan mutagenik pada bakteri. Indikator PP akan beracun jika masuk ke dalam darah, sistem reproduksi, maupun liver. Cara yang seharusnya dilakukan untuk mengatasi jika terkena senyawa adalah segera membilas mata atau kulit yang terkena larutan ini dengan air bersih kurang lebih 15 menit.

5 Penyimpanan seharusnya dilakukan pada tempat tertutup, sejuk, dan kering. Pembuangan bahan ini dapat dilakukan di wastafel dengan mengalirkan air (Anonim, 2016) Natrium Hidroksida (NaOH) Natium hidroksida (NaOH) merupakan basa kuat. Natrium hidroksida akan membentuk larutan alkali yang kuat ketika dilarutkan dalam air. NaOH mempunyai massa molar 39,99 gram/mol dan berwujud kristal putih padat. Kristal NaOH bersifat mudah menyerap air atau uap air dalam keadaan terbuka (higroskopis). Massa jenis NaOH adalah 2,1 gram/cm 3 pada wujud padat. Titik leleh dan titik didih dari natrium hidroksida berturut-turut adalah 318 o C dan 1390 o C. NaOH sangat larut dalam air hingga 111 gram/100 ml air pada suhu 20 o C. Senyawa ini sangat larut dalam air dan akan melepaskan panas ketika dilarutkan, dan senyawa ini juga larut dalam etanol dan methanol. Senyawa ini dapat menyebabkan luka bakar pada mata yang memungkinkan menimbulkan kebutaan atau menyebabkan kornea mata rusak. NaOH juga bisa menyebabkan luka bakar pada kulit. Senyawa ini jika tertelan dapat menyebabkan gangguan pencernaan. Natrium hidroksida juga menyebabkan iritasi saluran pernapasan, susah bernafas, dan memungkinkan terjadinya koma. Kulit yang terkena larutan ini secara terus menerus dan jangka waktu lama dapat menyebabkan dermatitis. Pertolongan yang seharusnya diberikan adalah segera membilas mata dan kulit dengan air bersih selama kurang lebih 15 menit, jika terkena pakaian segera dilepas dan diganti dengan pakaian yang bersih, jika tertelan berikan segelas air namun jangan berikan makanan lewat mulut sebelum ada perintah dari petugas medis. Praktikan dibawa ke udara terbuka dan jika tidak bernafas maka diberikan oksigen untuk membantunya. Penyimpanannya seharusnya diletakkan pada tempat yang tertutup agar tidak terkontaminasi dengan udara luar kemudian diletakkan pada tempat yang sejuk dan kering (Anonim, 2016) Natrium Klorida (NaCl) Natrium klorida sering disebut dengan garam dapur. NaCl mempunyai massa molar 58,44 gram/mol. Kerapatan atau massa jenisnya adalah 2,16 gram/cm 3. NaCl memiliki titik leleh 801 o C dan titik didih 1465 o C. Bahan ini memiliki kelarutan dalam air sebesar 35,9 gram/100 ml air pada suhu 25 o C. NaCl tidak berbahaya bila tertelan namun jika dalam jumlah banyak dapat menyebabkan penyakit tekanan darah tinggi dalam waktu yang lama, jika terkena

6 kulit yang teriritasi akan menimbulkan rasa perih, jika terkena mata dapat menimbulkan iritasi ringan. Pertolongan yang harus dilakukan membilas mata dan kulit yang terkena garam dapur selama kurang lebih 15 menit, jika terjadi iritasi atau gejala yang lebih parah segera hubungi petugas medis. Penyimpanan yang baik dilakukan di tempat yang sejuk, kering, dan tertutup (Anonim, 2016). 2.2 Landasan Teori Entalpi (H) adalah besaran mutlak yang tidak dapat diukur atau ditentukan, sedangkan pada suatu proses yang terukur adalah harga dari H. Entalpi hanya bergantung pada keadaan sistem sekarang, sehingga entalpi merupakan fungsi keadaan. Perubahan entalpi antara setiap pasangan keadaan awal dan keadaan akhir tidak tergantung pada jalannya. Perubahan entalpi yang mengikuti perubahan fisika dan perubahan kimia dapat diukur dengan kalorimeter. Pengukuran ini dilakukan dengan memantau perubahan temperatur yang mengikuti proses terjadi pada tekanan tetap. Salah satu cara untuk melakukan ini pada reaksi pembakaran adalah dengan menggunakan kalorimeter adiabatik dan mengukur ΔT pada saat sejumlah zat terbakar api dalam oksigen yang diberikan, dan kemudian menggunakan kapasitas kalor sebagai faktor konversi. Cara lain mengukur ΔH adalah dengan mengukur perubahan energi dalam dengan kalorimeter bom, kemudian mengubah nilai ΔU menjadi ΔH. Nilai ΔH dan ΔU hampir sama untuk reaksi yang tidak melibatkan gas (Atkins, 1993). Nilai H dapat digunakan untuk meramalkan suatu proses reaksi. H lebih besar dari 0 proses berjalan secara endotermis, yaitu sistem menyerap kalor, H = 0 proses berjalan secara adiabatik, semua kalor diubah menjadi kerja, sedangkan H kurang dari 0 proses berjalan secara eksotermis, yaitu sistem melepaskan kalor. Hubungan-hubungan yang melibatkan entalpi diantaranya adalah H adalah suatu sifat ekstensif yaitu perubahan entalpi sebanding dengan jumlah zat yang terlibat dalam reaksi, jika kita gandakan dua kali jumlah zat yang terlibat dalam reaksi maka perubahan entalpi reaksi juga menjadi dua kali. H akan berubah tanda bila arah reaksi berlangsung sebaliknya (Syukri, 1999). Perubahan entalpi pelarutan adalah kalor yang menyertai proses penambahan sejumlah tertentu zat terlarut terhadap zat pelarut pada suhu dan tekanan tetap. Zat terlarut jika dilarutkan dalam pelarut maka dapat terjadi pelepasan atau penyerapan kalor, secara umum kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir. Terdapat dua macam entalpi pelarutan yaitu entalpi

7 pelarutan integral dan entalpi pelarutan diferensial. Entalpi pelarutan integral adalah perubahan entalpi jika satu mol zat terlarut dilarutkan ke dalam n mol pelarut. Zat terlarut apabila dilarutkan dalam pelarut yang secara kimia sama dan tidak ada komplikasi mengenai ionisasi atau solvasi, kalor pelarutan dapat hampir sama dengan kalor pelelehan zat terlarut (Alberty,1992). Kalor (q) adalah bentuk energi yang dipindahkan melalui batas-batas sistem, sebagai akibat adanya perbedaan suhu antara sistem dengan lingkungan. Bila sistem menyerap kalor, q bertanda positif dan q bertanda negatif bila sistem melepaskan kalor. Kalor (q) bukan merupakan fungsi keadaan karena besarnya tergantung pada proses. Kapasitas kalor adalah banyaknya energi kalor yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu zat 1 o C. Kapasitas kalor tentu saja tergantung pada jumlah zat. Kapasitas kalor spesifik dapat disederhanakan, kalor jenis adalah banyaknya energi kalor yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu 1 gram zat sebesar 1 o C. Kalor jenis molar adalah banyaknya energi kalor yang dibutuhkan untuk meningkatkan suhu 1 mol zat sebesar 1 o C (Petrucci, 1996). Perubahan entalpi (ΔH) adalah Hakhir-Hmula mula, Hakhir dan Hmula mula tidak dapat diukur karena jumlah energi total dari sistem adalah jumlah dari semua Ep dan Ek. Jumlah energi total ini tidak dapat diukur karena kecepatan pergerakan molekul molekul dari sisterm dan gaya tarik menarik serta tolak menolak antara molekul dalam sistem tersebut tidak dapat diketahui secara pasti. ΔH bernilai negatif (eksoterm) jika Hakhir < Hmula mula dan ΔH bernilai positif (endoterm) jika Hakhir > Hmula mula (Brady, 2008). Proses pelarutan menyebabkan molekul-molekul menyebar secara acak, kecepatan difusi lebih tinggi bila temperatur dinaikkan, sehingga selang beberapa waktu akan didapatkan larutan homogen yang seragam. Dua cairan yang dapat bercampur secara seragam dikatakan dapat campur (miscible) (Keenan, 1990). Zat-zat dengan struktur kimia yang mirip, umumnya dapat saling bercampur baik sementara yang tidak mirirp biasanya sukar bercampur. Beberapa contoh zat yang dapat saling bercampur maupun tak bercampur adalah air dan alkohol bercampur sempurna, air dan eter bercampur sebagian, sedangkan air dan minyak sama sekali tidak bercampur (Respati, 1987). Panas pelarutan adalah panas yang menyertai reaksi kimia pada pelarutan mol zat solute dalam mol solvent pada tekanan dan temperatur yang sama. Panas pelarutan didefinisikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi bila dua zat atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur pada tekanan dan temperatur

8 tetap untuk membuat larutan. Hal ini disebabkan adanya ikatan kimia dari atom - atom. Panas pelarutan dibagi menjadi dua yaitu panas pelarutan integral dan panas pelarutan diferensial. Tekanan dan temperatur yang tetap, panas pelarutan disebabkan karena pembentukan ikatan kimia baru dari asam- asam pelarutan, perubahan gaya antara molekul tak sejenis dengan molekul sejenis. Peristiwa pelarutan, kadang-kadang terjadi perubahan energi, hal ini disebabkan adanya perbedaan gaya tarik-menarik antara molekul sejenis. Gaya ini jauh lebih kecil daripada gaya tarik pada ikatan kimia, sehingga panas pelarutan biasanya jauh lebih kecil daripada panas reaksi (Alberty, 1983). Pengaruh temperatur bergantung pada panas pelarutan. Bila panas pelarutan ( H) negatif, daya larut turun dengan naiknya temperatur. Bila panas pelarutan ( H) positif, daya larut naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat padat dan cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas (Sukardjo, 1997). Penentuan perubahan entalpi yang terjadi pada larutan dapat dilakukan dengan menetapkan konsentrasi larutannya terlebih dahulu. Panas pelarutan suatu zat adalah perubahan entalpi yang terjadi bila 1 mol zat itu dilarutkan ke dalam suatu pelarutan untuk mencapai konsentrasi tertentu. Panas pelarutan tersebut dinamakan panas pelarutan integral atau panas pelarutan total. Panas pelarutan bukan bergantung pada jenis zat yang dilarutkan, jenis pelarut, suhu, dan tekanan, tetapi bergantung pada konsentrasi larutan yang hendak dicapai. Bila suatu zat terlarut dilarutkan dalam pelarut, kalor dapat diserap atau dilepaskan, kalor reaksi bergantung pada konsentrasi larutan akhir (Alberty, 1983). Kesetimbangan terganggu dengan perubahan temperatur akan mengakibatkan konsentrasi larutannya berubah. Menurut Vant hoff, pengaruh temperatur terhadap kelarutannya dapat dinyatakan sebagai berikut: d ln S dt = H (1) RT2 dengan mengintegralkan dari T1 ke T2, maka dihasilkan : Dimana: ln S2 S1 = { H R } {T1 1 T2 1 }.....(2) ln S = H RT + Const.....(3) 1. S1, S2= kelarutan zat masing-masing pada temperatur T1 dan T2 (g/1000 gram solven) 2. H = panas pelarutan (panas pelarutan/g)

9 3. R = konstanta gas umum (Tim Kimia Fisik, 2016).

10 BAB 3. METODOLOGI PERCOBAAN 3.1 Alat dan Bahan Alat - Termometer - Buret 50 ml - Erlenmayer 50 ml - Gelas ukur 250 ml - Pipet volume 10 ml - Pengaduk gelas Bahan - NaOH 0,5 N - Indikator PP - Asam oksalat - NaCl - Es batu 3.2 Skema Kerja Asam Oksalat Hasil - ditentukan kelarutan dalam akuades pada temperatur 5 C, 10 C, 15 C, 20 C, 25 C - dilarutkan hingga jenuh pada 100 ml akuades yang telah diketahu bj airnya. - dimasukkan dalam waterbath, digunakan es batu untuk menurunkan pada temperature yang dikehendaki. Diaduk larutan agar temperatur sistem menjadi homogen, setelah konstan maka didiamkan. - diambil 5 ml larutan sesudah mencapai kesetimbangan atau sekitar 30 menit (kristal asam oksalat yang tidak larut jangan sampai ikut terbawa). Dititrasi dengan larutan NaOH 0,5 N dengan menggunakan indikator PP. Dilakukan duplo. - Ditentukan entalpinya saat diperoleh data kelarutan terhadap temperatur

11 4.1 Hasil Data Pengamatan BAB 4. HASIL DAN PEMBAHASAN Suhu ( C ) Pengulangan Massa Larutan (g) Volume NaOH (ml) , , ,361 22,5 2 5,397 22,3 1 5,335 22,5 2 5,399 22,5 1 5,365 22,5 2 5,29 22,7 1 5,278 22,6 2 5,37 22, Pengolahan Data Pengulangan pertama Suhu ( o C) [C2H2O4] (M) n C2H2O4 (10-3 mol) Massa C2H4O2 (gram) Massa Larutan (gram) Massa H2O (gram) molalitas solute (mol/kg) n solute ( 10 3 mol) S (g/ml) 5 1,1 5,5 0,693 5,385 4,692 1,172 5,499 0, ,125 5,625 0,709 5,361 4,652 1,215 5,614 0, ,125 5,625 0,709 5,335 4,626 1,153 5,657 0, ,125 5,625 0,709 5,365 4,656 1,208 5,624 0, ,13 5,65 0,712 5,278 4,566 1,208 5,648 0, Pengulangan kedua Suhu ( o C) [C2H2O4] (M) n C2H2O4 (10-3 mol) Massa C2H4O2 (gram) Massa Larutan (gram) Massa H2O (gram) molalitas solute (mol/kg) n solute (10 3 m) S (g/ml) 5 1,1 5,5 0,693 5,39 4,697 1,170 5,495 0, ,115 5,575 0,702 5,397 4,695 1,187 5,572 0, ,125 5,625 0,709 5,399 4,69 1,199 5,623 0, ,135 5,675 0,715 5,29 4,575 1,240 5,797 0, ,135 5,675 0,715 5,37 4,655 1,219 5,674 0,1431

12 4.2 Pembahasan Praktikum kali ini adalah tentang penentuan entalpi larutan. Entalpi pelarutan atau biasa disebut panas pelarutan diartikan sebagai perubahan entalpi yang terjadi ketika dua atau lebih zat murni dalam keadaan standar dicampur untuk membentuk suatu larutan pada temperatur dan tekanan yang tetap. Pada saat pelarutan, biasanya terjadi perubahan energi. Perubahan energi terjadi pada saat pelarutan asam oksalat dalam air hal ini disebabkan adanya perbedaan gaya tarikmenarik antara molekul sejenis. Gaya ini jauh lebih kecil daripada gaya tarik pada ikatan kimia, sehingga panas pelarutan biasanya jauh lebih kecil daripada panas reaksi. Sampel yang digunakan dalam praktikum ini adalah asam oksalat dengan rumus H2C2O4 dalam bentuk kristal. Sejumlah kristal asam oksalat dilarutkan dalam 100 ml air sampai keadaan jenuh (tidak dapat larut lagi/mulai membentuk endapan). selama proses pelarutan, tarikan antar partikel komponen murni (kristal asam oksalat) terpecah dan tergantikan dengan tarikan antara pelarut (air) dengan zat terlarut. Pelarut dan zat terlarut sama-sama polar ialah air dengan asam oksalat, akan terbentuk suatu struktur zat pelarut mengelilingi zat terlarut, hal ini memungkinkan interaksi antara zat terlarut dan pelarut tetap stabil, jika komponen zat terlarut ditambahkan terus-menerus ke dalam pelarut, pada suatu titik komponen yang ditambahkan tidak akan dapat larut lagi. Jumlah zat terlarut dalam percobaan ini adalah asam oksalat yang setelah dilarutkan berubah menjadi larutan jenuh, kemudian dilakukan pengadukan untuk mempercepat proses kelarutan. Saat suatu larutan diaduk maka partikel-partikel zat dalam larutan akan bergerak semakin tidak beraturan hal ini agar suhu pada sistem homogen. Reaksi pelarutan dapat mengalami perubahan entalpi pula. Perubahan entalpi dapat terjadi karena dikarenakan masing-masing zat mengandung jumlah energi yang berbeda (memiliki entalpi yang tidak sama). Pada proses pelarutan asam oksalat terjadi reaksi endoterm karena pada waktu dilakukannya pengadukan, suhu larutan turun dan diluar beaker gelas terasa dingin. Asam oksalat akan terurai dalam air membentuk ion-ionnya. Reaksinya natara lain: H2C2O4 (aq) 2H + (aq) + C2O4 2- (aq) Larutan jenuh dari asam oksalat kemudian dibuat beraneka suhu untuk mengetahui pengaruh suhu pada kelarutan asam oksalat dan panas pelarutannya. Pengaruh suhu terhadap kelarutan ini sangat dipengaruhi oleh panas pelarutannya. Menurut Sukardjo (1997), pengaruh temperatur bergantung pada panas pelarutan.

13 Bila panas pelarutan ( H) negatif, daya larut turun dengan naiknya temperatur. Bila panas pelarutan ( H) positif, daya larut naik dengan naiknya temperatur. Tekanan tidak begitu berpengaruh terhadap daya larut zat padat dan cair, tetapi berpengaruh pada daya larut gas. Kelarutan asam oksalat diukur pada suhu 5 o C,10 o C,15 o C,20 o C dan,25 o C dalam waterbath,larutan es yang telah dicampur dengan garam sambil diaduk-aduk. Fungsi penambahan garam ini yaitu untuk mempertahankan suhu es agar tetap berada pada suhu rendah. Sedangkan fungsi pengadukan itu sendiri adalah agar suhu larutan asam oksalat jenuh segera turun sehingga bisa dilakukan titrasi. larutan asam oksalat jenuh kemudian dititrasi dengan menggunakan NaOH dan penambahan indikator PP. Larutan ini dititrasi dengan NaOH 0,5 N. Titrasi ini tergolong titrasi asam basa. Titrasi asam basa ini bertujuan untuk mengetahui banyaknya kristal asam oksalat yang dapat larut dalam air. Volume NaOH semakin besar seiring dengan meningkatnya suhu, sedangkan konsentrasi larutan asam oksalat besar pada suhu yang tinggi. Hal ini mengakibatkan basa yang dibutuhkan untuk menetralkan larutan asam oksalat juga semakin banyak. Penambahan indikator pp bertujuan untuk mengetahui adanya perubahan warna. Reaksi titrasi asam oksalat dengan larutan NaOH sebagai berikut: H2C2O4 (aq) + 2NaOH (aq) Na2C2O4 (aq) + 2H2O (l) Reaksi antara asam oksalat dengan NaOH merupakan reaksi antara asam lemah dengan basa kuat. Reaksi antara asam lemah dan basa kuat mencapai titik ekivalen pada PH > 7, sehingga harus digunakan indikator yang memiliki trayek kerja pada daerah ph diatas 7. Indikator yang digunakan pada percobaan adalah indikator PP (fenolptalein) yang memiliki trayek ph antara 8,2 10,0. Pada percobaan ini, perubahan PP dari tidak berwarna menjadi berwarna merah muda, dari titrasi yang kita lakukan terhadap larutan jenuh asam oksalat dengan perlakuan suhu yang berbeda-beda, dapat kita ketahui kelarutan asam oksalat pada masing-masing suhu. Berdasarkan hasil praktikum yang telah diamati, kelarutan semakin tinggi seiring dengan kenaikan temperatur, dibuktikan dengan saat dilakukan titrasi, volume NaOH yang dibutuhkan semakin banyak untuk mentitrasi asam oksalat yang dilarutkan dalam temperatur yang semakin tinggi. Hasil percobaan menunjukkan bahwa molaritas asam oksalat meningkat seiring dengan meningkatnya suhu kecuali pada suhu 15 C pengulangan pertama. Molaritas suatu larutan menyatakan jumlah mol suatu zat per liter larutan. Molaritas pada

14 Kelarutan (10-1) g/ml suhu ke 5 C, 10 C, 15 C, 20 C dan 25 C semakin meningkat. Jumlah mol asam oksalat juga semakin meningkat seiring dengan meningkatnya suhu kecuali pada suhu ke 10 C, 15 C, dan 20 C pada pengulangan pertama, seharusnya semakin tinggi suhu, mol asam oksalat yang terlarut harusnya juga semakin banyak karena meningkatnya gerakan partikel-partikel, banyaknya asam oksalat yang larut akan berpengaruh terhadap konsentrasi larutan tersebut, yakni semakin banyak asam oksalat yang larut maka konsentrasi suatu larutan akan lebih tinggi, sebaliknya konsentrasi dari suatu larutan akan menurun jika jumlah mol asam oksalat yang larut semakin sedikit. Penurunan pada suhu ke 15 C kemungkinan dikarenakan pengukuran suhu yang kurang tepat serta saat titrasi yang terlalu sedikit berlebihan NaOH sehingga warna yang dihasilkan begitu pink dan sulit untuk melihat volume yang dibutuhkan titrasi dengan tepat. Data yang diperoleh seperti normalitas, molaritas, mol, molalitas asam oksalat, kemudian dapat digunakan untuk menentukan kelarutan asam oksalat, dimana rumus kelarutan asam oksalat yaitu banyaknya mol asam oksalat yang larut dikali dengan berat molekul dan dibagi dalam volume pelarutnya. Hasil percobaan menunjukkan bahwa kelarutan asam oksalat semakin meningkat seiring dengan meningkatnya suhu. Data kelarutan zat dan suhu ini kemudian digunakan untuk mencari nilai entalpi pelarutannya dengan cara memplotkan data tersebut. Nilai slope pada grafik tersebut merupakan H/R. Entalpi pelarutan H dicari dengan m slope dikalikan dengan R (Nilai slope yang diperoleh pada percobaan pertama sebesar 0,001x + 1,390 dengan R 2 sebesar 0,597, dan pada percobaan kedua 0,003 +1,374 dengan R 2 sebesar 0,674 sehingga dapat ditentukan nilai entalpi pelarutan asam oksalat pada percobaan pertama adalah +0,00831 J/Kmol, dan kedua adalah + 0,02494 J/K.mol. Grafik hubungan antara suhu dan kelarutan dapat dilihat di bawah ini : GRAFIK PERCOBAAN 1 y = x R² = Suhu ( o C) Gambar 1. Grafik Hubungan Suhu dengan Kelarutan

15 Kelarutan (10-1) g/ml GRAFIK PERCOBAAN 2 y = 0.003x R² = Suhu ( o C) Gambar 2. Grafik Hubungan Suhu dengan Kelarutan Berdasarkan hasil entalpi yang telah diketahui yaitu berharga positif, dimana bila panas pelarutan bernilai positif ( H) positif, maka daya larut akan semakin meningkat seiring dengan naiknya suhu. Entalpi pelarutan pada percobaan ini bernilai positif, hal ini sesuai dengan hasil percobaan dimana kelarutan asam oksalat meningkat dengan naiknya suhu, tetapi pada suhu 25 o C pada kedua grafik diatas menurun karena saat pada suhu 25 o C saat pendingina larutan tidak diaduksehingga ion H + tidak terbentuk seluruhnya kemungkinan ion asam oksalat belum terionisasi menjadi H +. Percobaan kali ini diperoleh ( H) positif sehingga reaksi ialah endoterm.

16 BAB 5. PENUTUP 5.1 Kesimpulan Temperatur mempengaruhi kelarutan suatu zat, dimana semakin tinggi temperature maka semakin besar pula kelarutan zatnya dan nilai entalpi pelarutannya bernilai positif. Entalpi pelarutan asam oksalat pada percobaan ini pada percobaan pertama adalah adalah +0,00831 J/Kmol, dan kedua adalah + 0,02494 J/K.mol, positif menandakan larutan ini merupakan reaksi endoterm. 5.2 Saran Praktikum entalpi pelarutan ini merupakan praktikum yang sensitif terhadapap suhu. Perubahan suhu yang sedikit saja mampu merubah nilai kelarutan zat. Larutan perlu diaduk terus menerus agar larutan menjadi homogen dan tidak mengendap. Suhu larutan saat akan dititrasi harus selalu dicek dan disamakan dengan suhu yang diukur. Pengambilan 5 ml larutan dilakukan satu persatu, karena jika langsung dilakukan duplo dikhawatirkan suhu larutan pada erlenmeyer kedua tidak sesuai dengan yang diharapkan dikarenakan praktikan masih menintrasi erlenmeyer pertama. Titrasi agar dilakukan secara hati-hati dan menggunakan teknik yang benar, karena kelebihan 1 tetes saja maka mempengaruhui nilai kelarutan asam oksalat.

17 DAFTAR PUSTAKA Alberty, R.A Kimia Fisika Edisi Kelima Jilid 1. Jakarta: Erlangga. Anonim, Material Safety Data Sheet : Sodium Chloride MSDS [Serial Online] Diakses 9 April Anonim, Material Safety Data Sheet : Phenolphthalein TS MSDS [Serial Online] Diakses 9 April Anonim, Material Safety Data Sheet : Oxalic acid anhydrous MSDS [Serial Online] Diakses 9 April Anonim, Material Safety Data Sheet : Sodium hydroxide MSDS [Serial Online] Diakses 9 April Atkins, P.W Kimia Fisika. Jakarta : Erlangga. Brady, J.E Kimia Universitas, Jilid 1, Edisi Kelima. Jakarta : Binarupa Aksara. Petrucci, R.H Kimia Dasar Prinsip dan Terapan Modern Edisi ke-4 Jilid 2. Jakarta: Erlangga. Respati Kimia Fisik untuk Universitas. Jakarta: PT. Gramedia. Sukardjo Termodinamika Kimia. Jakarta : Erlangga. Syukri, S Termodinamika Kimia. Jakarta : Erlangga. Tim Kimia Fisik Penuntun Praktikum Kimia Fisik I. Jember: FMIPA Universitas Jember.

18 LAMPIRAN PERHITUNGAN 1. Molaritas asam oksalat Percobaan pertama a. Pada suhu 5 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22ml M1= 1,1 M b. Pada suhu 10 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,5ml M1= 1,125 M c. Pada suhu 15 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,5ml M1= 1,125 M d. Pada suhu 20 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,5ml M1= 1,125 M e. Pada suhu 25 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,6 ml M1 = 1,13 M Percobaan kedua a. Pada suhu 5 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22ml M1= 1,1 M b. Pada suhu 10 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2

19 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,3ml M1= 1,115 M c. Pada suhu 15 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.22,5ml M1 = 1,125 M d. Pada suhu 20 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.21ml M1= 1,123 M e. Pada suhu 25 o C nh2c2o4 = nnaoh n M1. V1 = n M2. V2 2. M1 5 ml = 1. 0,5M.20,4ml M1= 1,135 M 2. Mol asam oksalat Percobaan pertama a. Pada suhu 5 o C M = n v n = M.V n = 1,1 mol/l L n = 5, mol b. Pada suhu 10 o C M = n v n = M.V n = 1,125 mol/l L n = 5, mol c. Pada suhu 15 o C M = n v n = M.V n = 1,125 mol/l L n = 5, mol d. Pada suhu 20 o C M = n v

20 n = M.V n = 1,125 mol/l L n = 5, mol e. Pada suhu 25 o C M = n v n = M.V n = 1,13 mol/l L n = 5, mol Percobaan kedua a. Pada suhu 5 o C M = n v n = M.V n = 1,1 mol/l L n = 5, mol b. Pada suhu 10 o C M = n v n = M.V n = 1,115 mol/l L n = 5, mol c. Pada suhu 15 o C M = n v n = M.V n = 1,125 mol/l L n = 5, mol d. Pada suhu 20 o C M = n v n = M.V n = 1,135 mol/l L n = 5, mol e. Pada suhu 25 o C M = n v n = M.V n = 1,135 mol/l L n = 5, mol 3. Massa asam oksalat Percobaan pertama

21 a. Pada suhu 5 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,693 gram b. Pada suhu 10 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,709 gram c. Pada suhu 15 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,709 gram d. Pada suhu 20 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,709 gram e. Pada suhu 25 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,712 gram Percobaan kedua a. Pada suhu 5 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,693 gram b. Pada suhu 10 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,702 gram c. Pada suhu 15 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,709 gram d. Pada suhu 20 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol = 0,715 gram e. Pada suhu 25 o C m = n x Mr = 5, mol. 126,07 g/mol

22 = 0,715 gram 4. Massa Larutan Massa Larutan = massa erlenmayer+larutan massa erlenmayer kosong Percobaan pertama a. Pada suhu 5 o C : 5,385 gram b. Pada suhu 10 o C : 5,361 gram c. Pada suhu 15 o C : 5,335 gram d. Pada suhu 20 o C : 5,365 gram e. Pada suhu 25 o C : 5,278 gram Percobaan kedua a. Pada suhu 5 o C : 5,39 gram b. Pada suhu 10 o C : 5,397 gram c. Pada suhu 15 o C : 5,399 gram d. Pada suhu 20 o C : 5,29 gram e. Pada suhu 25 o C : 5,37 gram 5. Menghitung Massa Pelarut (H2O) m = massa larutan massa asam oksalat Percobaan pertama a. Pada suhu 5 C m = 5,385 gram 0,693 gram = 4,692 gr b. Pada suhu 10 C m = 5,361 gram 0,709 gram = 4,652 gram c. Pada suhu 15 C m = 5,335 gram 0,709 gram = 4,626 gram d. Pada suhu 20 C m = 5,365 gram 0,709 gram = 4,656 gram e. Pada suhu 25 C m = 5,278 gram 0,709 gram = 4,566 gram Percobaan pertama a. Pada suhu 5 C

23 m = 5,39 gram 0,693 gram = 4,697 gr b. Pada suhu 10 C m = 5,397 gram 0,702 gram = 4,695 gram c. Pada suhu 15 C m = 5,399 gram 0,709 gram = 4,69 gram d. Pada suhu 20 C m = 5,29 gram 0,715 gram = 4,575 gram e. Pada suhu 25 C m = 5,37 gram 0,715 gram = 4,655 gram 6. Molalitas solut Molalitas = mol asam oksalat massa pelarut (kg) Percobaan pertama a. Pada suhu 5 C Molalitas = 5,5 x 10 3 mol 4,692 x 10 3 kg b. Pada suhu 10 C = 1,172 mol/kg Molalitas = 5,625 x 10 3 mol 4,652 x 10 3 kg c. Pada suhu 15 C = 1,215 mol/kg Molalitas = 5,625 x 10 3 mol 4,626 x 10 3 kg d. Pada suhu 20 C = 1,153 mol/kg Molalitas = 5,625 x 10 3 mol 4,656 x 10 3 kg = 1,208 mol/kg e. Pada suhu 25 C Molalitas = 5,65 x 10 3 mol 4,566 x 10 3 kg = 1,237 mol/kg

24 Percobaan kedua a. Pada suhu 5 C Molalitas = 5,5 x 10 3 mol 4,697 x 10 3 kg b. Pada suhu 10 C = 1,170 mol/kg Molalitas = 5,575 x 10 3 mol 4,695 x 10 3 kg c. Pada suhu 15 C = 1,187 mol/kg Molalitas = 5,625 x 10 3 mol 4,69 x 10 3 kg d. Pada suhu 20 C = 1,199 mol/kg Molalitas = 5,675 x 10 3 mol 4,575 x 10 3 kg e. Pada suhu 25 C = 1,240 mol/kg Molalitas = 5,675 x 10 3 mol 4,655 x 10 3 kg = 1,219 mol/kg 7. mol Solut molalitas = mol solut massa H2O mol solut = molalitas solut massa H2O Percobaan pertama a. Pada suhu 5 C Molalitas = 1,172 mol/kg 4, kg = 5,499 x 10 3 mol b. Pada suhu 10 C Molalitas = 1,207 mol/kg 4, kg = 5,614 x 10 3 mol c. Pada suhu 15 C Molalitas = 1,215 mol/kg 4, kg = 5,657 x 10 3 mol d. Pada suhu 20 C Molalitas = 1,208mol/kg 4, kg

25 = 5,624 x 10 3 mol e. Pada suhu 25 C Molalitas = 1,237 mol/kg 4, kg = 5,648 x 10 3 mol Percobaan kedua a. Pada suhu 5 C Molalitas = 1,170 mol/kg 4, kg = 5,495 x 10 3 mol b. Pada suhu 10 C Molalitas = 1,187 mol/kg 4, kg = 5,572 x 10 3 mol c. Pada suhu 15 C Molalitas = 1,199 mol/kg 4, kg = 5,623 x 10 3 mol d. Pada suhu 20 C Molalitas =1,240 mol/kg 4, kg = 5,797 x 10 3 mol e. Pada suhu 25 C Molalitas = 1,219 mol/kg 4, kg = 5,674 x 10 3 mol 8. Kelarutan Asam Oksalat S = mol solut Mr asam oksalat volume asam oksalat Percobaan pertama a. Pada suhu 5 C S = 5,499 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,386 x 10-1 g/ml b. Pada suhu 10 C S = 5,614 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,415 x 10-1 g/ml c. Pada suhu 15 C S = 5,657 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml

26 = 1,426 x 10-1 g/ml d. Pada suhu 20 C S = 5,624 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,418 x 10-1 g/ml e. Pada suhu 25 C S = 5,648 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,424 x 10-1 g/ml Percobaan kedua a. Pada suhu 5 C S = 5,495 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,385 x 10-1 g/ml b. Pada suhu 10 C S = 5,572 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,404 x 10-1 g/ml c. Pada suhu 15 C S = 5,623 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,417 x 10-1 g/ml d. Pada suhu 20 C S = 5,797 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,461 x 10-1 g/ml e. Pada suhu 25 C S = 5,674 x 10 3 mol 126,07g.mol 1 5 ml = 1,431 x 10-1 g/ml

27 Kelarutan (10-1) g/ml Kelarutan (10-1) g/ml 9. Grafik Kelarutan Asam Oksalat 1.44 GRAFIK PERCOBAAN 1 y = x R² = Suhu ( o C) Ln S = H + c R T m = H R H = m x R y = 0,001x + 1,390 R² = m = 0,001 R = = 0,772 H = m x R H = 0,001 x 8,314 J/K.mol H = 0,00831 J/K.mol GRAFIK PERCOBAAN 2 y = 0.003x R² = Suhu ( o C) Ln S = H R T + c

28 m = H R H = m x R y = 0,003x + 1,374 R² = m = 0,003 R = 0,674 = 0,820 H = m x R H = 0,003 x 8,314 J/K.mol H = 0,02494 J/K.mol

29 LAMPIRAN Pada suhu 5 C pengulanagn 1 dan 2 Pada suhu 15 C pengulanagn 1 dan 2 Pada suhu 10 C pengulanagn 1 dan 2

30 Pada suhu 25 C pengulanagn 1 dan 2 Pada suhu 20 C pengulanagn 1 dan 2

31