v * 100* i> 4 A% Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa NANTIKAN I EKSTRA FLASH 12 DESEMBER 2016 it A

Transkripsi

1 oo Pencarian NANTIKAN I EKSTRA FLASH CASHBACK I DISKON I DEAL O v * 100* i> 4 A% 1 ' MULAiniKM. oa.cnvm a Abli 12 DESEMBER 2016 Beranda Daftar Isi Kimia SMA Tabel Periodik Unsur llmu Kimia» Asam dan Basa» Kimia Analitik» Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa Like Share 6.9K people like this. Be the first of your friends. i s I Bblibn it A 0' Inilah beberapa contoh soal dan jawaban tentang titrasi asam basa. Bacalah benar-benar setiap latihan soal asam basa berikut. Kalau perlu, tulis kembali di atas kertas supaya mengurangi kebingungan. Contoh #1: Jika 20,60 ml larutan HCI 0,0100 M digunakan untuk mentitrasi 30,00 ml larutan NaOH sampai titik ekivalen, berapakah konsentrasi larutan NaOH? 1) Tulis persamaan reaksi setara: HCI + NaOH > NaCI + H20 2) Mencari mol HCI: mol = M x V = (0,0100 mol/l) (0,02060 L) = 0, mol 4) Mencari mol NaOH: Karena perbandingan ekivalen HCI dan NaOH adalah 1:1, maka mol NaOH sama dengan mol HCI, yaitu 0, mol. 5) Mencari konsentrasi NaOH: 0, mol / 0,03000 L = 0,00687 M 1/9

2 Contoh #2: Berapakah volume 0,105 M HCI untuk mentitrasi larutan berikut sampai titik ekivalen? a) 22,5 ml_ NH30,118 M b) 125,0 ml_ larutan yang mengandung 1,35 gram NaOH per liter Kita mengabaikan bahwa HCI-NH 3 titrasi kuat-lemah. Kita hanya fokus ke titik ekivalen, bukan ph yang dihasilkan. Penyelesaian a: 1) Persamaan reaksi HCI + NH 3 > NH 4 CI 2) Perbandingan molar HCI dan NH 3 : 1 : 1 3) Mol NH 3 : mol = M x V = (0,118 mol/l) (0,0225 L) = 0, mol 4) Mencari mol HCI yang digunakan: 1 banding 1, maka mol HCI = mol NH 3 = 0, mol 5) Menentukan volume HCI: 0,105 mol/l = 0, mol / x x = 0,0253 L = 25,3 ml Penyelesaian b: 1) Menentukan konsentrasi larutan NaOH: MV = massa / massa molar (x) (1,00 L) = 1,35 g / 40,00 g/mol x = 0,03375 M 2) Persamaan reaksi setara: HCI + NaOH > NaCI + H20 3) Menentukan volume HCI yang dibutuhkan: M 1 V 1 = M 2 V 2 (0,03375 mol/l) (125,0 ml) = (0,105 mol/l) (x) x = 40,18 ml Contoh #3: Berapa volume 0,116 M H 2 S04 yang dibutuhkan untuk mentitrasi 25,0 ml Ba(OH) 2 0,00840 sampai titik ekivalen?: 1) Persamaan reaksi: 2/9

3 H 2 SO 4 + Ba(OH) 2 > BaS04 + 2H20 2) Perbandngan molar: I 3) Gunakan cara ini untuk perbandingan molar 1:1: M - V- = M 2 V 2 (0,116 mol/l) (x) = (0,00840 mol/l) (25,0 ml) x = 1,81 ml Contoh #4: 27,0 ml NaOH 0,310 M dititrasi dengan H 2 S04 0,740 M. Berapa volume H 2 S04 yang digunakan untuk mencapai titik akhir titrasi? 1) Mol NaOH: (0,310 mol/l) (0,027 L) = 0,00837 mol 2) Perbandingan molar NaOH dan H 2 S04 adalah 2:1: Hal ini dapat dilihat dari persamaan reaksi setara: 2NaOH + H 2 S04 > Na 2 S04 + 2H20 3) Jadi: 2 banding 1 maka 0,00837 mol setara dengan 0,00837 mol dibagi 2 = 0, mol H 2 SO 4 4) MEnghitung volume H 2 S04 yang dibutuhkan: 0, mol dibagi 0,740 mol/l = 0, L = 5,66 ml Contoh #5: A 21,62 ml Ca(OH) 2 dititrasi dengan HCI 0,2545 M sebanyak 45,87 ml sampai titik akhir titrasi. (a) Bagaimana persamaan reaksinya? (b) Berapakah konsentrasi kalsium hidroksida? 1) Persamaan reaksi setara: 2HCI + Ca(OH) 2 > CaCI 2 + 2H20 2) Mencari konsentrasi kalsium hidroksida: mol HCI > (0,2545 mol/l) (0,04587 L) = 0, mol. Perbandingan molar HCI to Ca(OH) 2 adalah 2 : 1, maka: 3/9

4 mol of Ca(OH) 2 = 0, mol Konsentrasi Ca(OH) 2 > 0, mol / 0,02162 L = 0,2700 M Contoh #6: Hitunglah volume NaOH yang dibutuhkan untuk menetralisasi 50,0 ml_ asam sulfat 16,0 M. Konsentrasi NaOH adalah 2,50 M, 2 NaOH + H 2 S04 > Na 2 S04 + 2H20 Hitung mol H 2 S04 dengan menggunakan n = C x V: n = 16,0 mol/l x 50 ml_ = 800 mmol Sekarang lihat persamaannya. Setiap mol H 2 S04 membutuhkan dua kali mol NaOH untuk menetralisasi H 2 S04. Jadi, mol NaOH = 800 x 2 = 1600 mmol NaOH yang dibutuhkan. Jika sudah mempunyai mol dan konsentrasi, sekarang tinggal menghitung volume.: V = mol / konsentrasi V = 1600 mmol / 2,50 mol/l = 640 ml Contoh soal #7: Jika 0,2501 gram natrium karbonat kering membutuhkan 27,00 ml HCI untuk melengkapi reaksi, berapa konsentrasi HCI? Na 2 C03 + 2HCI > 2NaCI + C02 + H20 mol Na 2 C03 > 0,2501 g / 105,988 g/mol = 0, mol 2 mol of HCI dibutuhkan untuk setiap satu mol Na 2 C03 0, mol x 2 = 0, mol HCI 0, mol / 0,02700 L = 0,1748 M Contoh soal #8: Berapakah konsentrasi asam sitrat dalam soda jika membutuhkan 32,27 ml NaOH 0,0148 M untuk mentitrasi 25,00 ml soda? Solution: Asam sitrat mempunyai tiga hidrogen asam, jadi kita menggunakan rumus H 3 Cit H 3 Cit + 3NaOH > Na 3 Cit + 3H20 Kuncinya adalah perbandingan molar 1 : 3 antara H 3 Cit dan NaOH mol NaOH > (0,0148 mol/l) (0,03227 L) = 0, mol 1 mol untuk 3 mol seperti x untuk 0, mol Jadi x = 0, mol (of H 3 Cit) 0, mol / 0,0250 L = 0, /9

5 Contoh soal #9: 20,00 ml AI(OH) 3 0,250 M menetralisasi 75,00 ml larutanh 2 S04. Berapakah konsentrasi H 2 SO 4? 2AI(OH) 3 + 3H 2 S04 > AI 2 (S04) 3 + 6H20 AI(OH) 3 Perbandingan molarnya adalah 2:3, mol AI(OH) 3 > (0,250 mol/l) (20,00 ml) = 5,00 mmol 2 mol untuk 3 mol seperti 5,00 mol untuk x x = 7,50 mmol Molaritas H 2 S04 > 7,50 mmol / 75,00 ml = 0,100 M Contoh soal #10: 51,00 ml asam fosfat (H 3 P04) bereaksi dengan 13,90 gram barium hidroksida, Ba(OH) 2 sesuai dengan persamaan reaksi berikut. Berapakan molaritas asam fosfat? Peneyelesaian: 2 H 3 P04 + 3Ba(OH) 2 > Ba 3 (P04) 2 + 6H20 mol Ba(OH) 2 : 13,90 g / 171,344 g/mol = 0, mol 3 mol Ba(OH) 2 bereksi dengan 2 mol H 3 P04 0, mol Ba(OH) 2 bereaksi dengan x mol H 3 P04 x = 0, mol Molaritas asam fosfat: 0, mol/0,05100 L = 1,06 M Contoh soal #11: Berapakah konsentrasi larutan Ca(OH) 2 jika 10,0 ml larutan H 3 P04 0,600 M digunakan untuk menetralisasi 12,5 ml larutan Ca(OH) 2? 3Ca(OH) 2 + 2H 3 P04 > Ca 3 (P04) 2 + 6H20 Rasion molar antara Ca(OH) 2 and H 3 P04 adalah 3 : 2 mol H 3 P04 > (0,600 mol/l) (0,0100 L) = 0,00600 mol 3 mol untuk 2 mol seperti x untuk 0,00600 mol Jadi, x = 0,00900 mol 0,00900 mol / 0,0125 L = 0,720 M 5/9

6 Contoh soal#12: 4,65 g Co(OH) 2 dilarutkan dalam 500,0 ml. Sebanyak 3,64 g suatu asam dilarutkan dalam 250,0 ml. 18,115 ml basa digunakan untuk mentitrasi 25,0 ml asam sampai titik akhir titrasi. a) Hitunglah konsentrasi larutan basa. b)hitunglah massa molar larutan asam. 1) Molaritas basa: MV = gram / massa molar (x) (0,5 L) = 4,65 g / 92,9468 g/mol x = 0,100 mol/l 2) Mol basa yang digunakan: (0,100 mol/l) (0, L) = 0, mol 3) Kita harus mengasumsikan bahwa asam adalah monoprotik, karena langkah selanjutnya adalah menentukan mol asam yang bereaksi. 2HX + CO(OH) 2 > CoX 2 + 2H20 Dua HX digunakan setiap Co(OH) 2 yang bereaksi 4) Mol asam: 0, mol x 2 = 0, mol 5) Gram asam dalam 0,025 L: 4,65 g untuk 0,5000 L seperti x untuk 0,0250 L Jadix = 0,2325 g 6) Massa molar asam: 0,2325 g / 0, mol = 64,2 g/mol Contoh soal #13: 11,96 ml larutan NaOH 0,102 M digunakan untuk mentitrasi 0,0927 g suatu asam sampai titik akhir titrasi menggunakan indikator asam basa bernama fenolftalein (pp). Berapakah massa molekul asam jika asam tersebut adalah monoprotik? Jika diprotik? 1) mol NaOH: (0,102 mol/l) (0,01196 L) = 0, mol 2) Jika asam monoprotik: HA + NaOH > NaA + H20 6/9

7 Perbandingan molar = 1:1 0,0927g / 0, mol = 76 g/mol 3) Jika asam diprotik: H 2 A + 2 NaOH > Na 2 A + 2 H20 Perbandingan molar = 1 : 2 = 0, mol asam / 2 = 0, mol asam 0,0927 g / 0, mol = 152 g/mol Contoh soal #14: A 0,3017 g sampel asam diprotik (dengan massa molar 126,07 g/mol) dilarutkan ke dalam air dan dititrasi dengan 37,26 ml_ NaOH. Sebanyak 24,05 ml _ larutan NaOH digunakan untuk mentitrasi 0,2506 g asam yang belum diketahui, namun sifatnya monoprotik. Berapakah massa molar asam tersebut? 1) mol asam diprotik: 0,3017 g / 126,07 g/mol = 0, mol 2) mol NaOH yang dibutuhkan: H 2 A + 2NaOH > Na 2 A + 2H20 Perbandingan molar =1 : 2 0, mol asam x 2 = 0, mol basa 3) molaritas larutan NaOH: 0, mol / 0,03726 L = 0, M 4) Massa molar asam monoprotik: (0, mol/l) (0,02405 L) = 0, mol NaOH HA + NaOH > NaA + H20 HA dan NaOH bereaksi dengan perbandingan molar 1:1 0, mol HA yang bereaksi 0,2506 g / 0, mol = 81,1 g/mol 7/9

8 Contoh soal #15: Berapa gram aspirin (CgHgO, sebuah asam monoprotik yang dibutuhkan untuk tepat bereaksi dengan 29,4 ml larutan NaOH 0,2400% b/b (berat per berat)? 1) Anggap bahwa massa jenis NaOH adalah 1,00 g/ml 0,2400% b/b berarti 0,2400 g NaOH per 100,0 g larutan. Dengan massa jenis, kita mengetahui bahwa 100,0 g larutan menempati volume 100,0 ml 2) Berapa banyak NaOH dalam 29,4 ml larutan? 0,2400 g dalam 100 ml sama dengan x dalam 29,4 ml Jadi, x = 0,07056 g of NaOH 3) Berapa jumlah molnya? 0,07056 g / 40,0 g/mol = 0, mol 4) Berapa mol aspirin yang bereaksi? Karena perbandingan molar = 1:1, kita tahu bahwa 0, mol aspirin bereaksi. 0, mol x 180,1582 g/mol = 0,318 I Pelajari Lebih LanjutAsam dan Basa, Kimia Analitik Asidimetri Titrasi Kompleksometri Destilasi Asam Basa Arrhenius Asam-asam Oksi Asam-asam Biner Reaksi Oksida Asam dan Basa 8/9

9 Soal dan Jawaban Titrasi Asam Basa Kromatografi Kertas Alkalimetri Kategori : Asam dan Basa, Kimia Analitik llmu Kimia WIB Oleh : Dwi Winarto Posting Lebih Baru Beranda Posting Lama SERING DIBACA Konfigurasi Elektron Teori Atom Bohr Reaksi Eksoterm dan Endoterm Bilangan Kuantum Teori Atom Rutherford Teori Atom Thomson Ikatan Hidrogen Q llmu Like Page Kimia 6,903 likes Be the first of your friends to like this Si 41 Share Aturan Hund, Prinsip Aufbau, dan Larangan Paul Teori Hibridisasi Orbital Kimia Kelas X Anda akan mendapat kiriman artikel via setiap kami menerbitkan artikel baru. Gratis! Masukkan alamat TweetS Q llmu Asam galat menghambat pembentukan serabutamiloid, salah satu penyebab potensial penyakit Alzheimer dan Parkinson. Kirimi saya Bingung? Klik disini untuk mengetahui tata cara berlangganan artikel via . HO T OH Embed View on Twitter Tentang Hubungi Kebijakan Privasi Disclaimer FAQ Copyright llmu Kimia - All Rights Reserved Proudly powered by Blogger 9/9