LAPORAN PRAKTIKUM PENGANTAR KIMIA MEDISINAL SEMESTER GANJIL IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI

Transkripsi

1 LAPORAN PRAKTIKUM PENGANTAR KIMIA MEDISINAL SEMESTER GANJIL IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI Hari / Jam Praktikum : Rabu, pukul Tanggal Praktikum : 2 November 2016 Kelompok : A5 Asisten : 1. Theresia Ratnadevi 2. Tanti Juwita IRA MAYA LABORATORIUM KIMIA MEDISINAL FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS PADJADJARAN JATINANGOR 2016

2 IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSI I. Tujuan Mengidentifikasi cara identifikasi gugus alkena, alkohol, keton, aldehid dan alkil hailida. II. Prinsip 2.1 Ikatan rangkap Keadaan yang terjadi dalam senyawa tak jenuh yang di dalamnya terdaat 2 ikatan tunggal menghubungkan 2 atom dan mudah dijenuhkan dengan penambahan 2 atom lain (Pudjaatmaka, 2002). 2.2 Subtitusi Reaksi yang berlangsung antara atom-atom karena pergantian satu atom atau gugus atom dalam suatu senyawa oleh atom ataupun gugus lain (Suja, 2003). 2.3 Adisi Penambahan jumlah atom yang diikat oleh atom C yang semula berikatan rangkap (Hart, 2003). 2.4 Oksidasi Proses pelepasan molekul, ion, atau electron atom oleh oksigen di udara (Hudlicky, 1990). 2.5 Eliminasi Reaksi organik dimana dua substituen dilepaskan dari sebuah molekul baik dalam satu atau dua langkah mekanisme, atau dapat disebut juga penyingkiran atau penghilangan beberapa atom yang terjadi pada suatu senyawa (Atkins, 2006).

3 III. Reaksi (Hoffman, 2004)

4 3.5 Gugus Alkil Halida CH 3 Cl + AgNO 3 CH NO AgCl ( Putih ) CH 3 Br + AgNO 3 CH NO AgBr ( Kuning Pucat ) CH 3 I + AgNO 3 CH NO AgI ( Kuning ) (Hoffman, 2004) IV. Teori Dasar Senyawa organik adalah senyawa kimia yang molekulnya mengandung karbon, kecuali karbida, karbonat dan oksida karbon. Penggolongan senyawa organik dapat dibedakan menurut gugus fungsi yang dimiliki oleh suatu senyawa. Gugus fungsi akan menentukan kereaktifan kimia dalam molekul. Senyawa dengan gugus fungsi yang sama cenderung mengalami reaksi kimia yang sama (Chang, 2005). Gugus Fungsi adalah kedudukan kereaktifan kimia dalam molekul satu kelompok senyawa dengan gugus fungsi tertentu menunjukan gejala reaksi yang sama. Sesuai kesamaan gejala reaksi tersebut, maka dapat dikelompokan pada pengelompokan senyawa (Fessenden & Fessenden, 1986). Gugus fungsional berbeda dalam elektronegativitas, maka gugus fungsional mempunyai polaritas tinggi dan sangat aktif (Suarsana, 2010). Alkohol adalah kelompok senyawa yang mengandung satu atau lebih gugus fungsi hidroksil (-OH) pada suatu senyawa alkane. Alcohol dapat dikenali dengan rumus umumnya R- OH. Penggolongan alkohol menurut letak gugus hidroksilnya ( -OH), yaitu: alkohol primer, sekunder dan tersier (Petrucci,1992). Alkohol mengandung gugus fungsi hidroksil, OH. Etanol mempunyai penerapan tidak terbilang sebagai pelarut untuk bahan kimia organik dan sebagai senyawa awal untuk pembuatan zat warna, obat-obatan sintesis, kosmetik, dan bahan peledak. Etanol juga merupakan bagian dari minuman beralkohol. Etanol adalah satu-satunya jenis alkohol rantai lurus yang tidak beracun (lebih tepatnya, paling sedikit beracun) (Chang, 2005).

5 Sifat fisik alkohol yaitu alkohol memiliki rantai pendek yang bersifat polar sehingga dapat dengan baik larut dalam air serta memiliki titik didih lebih tinggi dibandingkan dengan alkena. Dalam hal ini kepolaran dan titik didih,alkohol rantai pendek memiliki kemiripan sifat dengan air hal tersebut disebabkan karena air dan alkohol keduanya memiliki gugus OH. Gugus- OH ini bersifat polar pula. Adapun titik didih yang tinggi disebabkan oleh adanya ikatan hidrogen antara molekul air,antara molekul alkohol atau molekul air dan alkohol. Ikatan hidrogen ini juga menyebabkan alkohol larut dalam air. Sifat kimia alkohol yakni mengalami dehidrasi (reaksi yang melibatkan hilangnya H dan OH dalam membentuk H2O ) untuk membentuk alkena/eter, oksidasi terkendali untuk menghasilkan aldehida dan keton (Keenan, 1980). Sintesis alkohol menjadi ester dapat dilakukan melalui reaksi esterifikasi menggunakan asam karboksilat dengan alkohol. Faktor-faktor yang mempengaruhi reaksi esterifikasi yaitu katalis, waktu dan rasio mol yang digunakan (Zeki et al, 2010). Reaksi esterifikasi yang dilakukan tanpa menggunakan katalis berlangsung sangat lambat dan memerlukan waktu beberapa hari untuk memperoleh produk. Katalis yang dapat digunakan berupa asam, basa dan enzim (Nurita dkk, 2014). Haloalkana disebut juga alkil halida. Haloalkana merupakan senyawa karbon yang mengandung halogen. Atom halogen ini menggantikan posisi atom hidrogen. Haloalkana mempunyai rumus struktur yang sama dengan alkana, hanya satu atau lebih atom H-nya diganti dengan atom halogen (X = F,Cl,Br,I). Haloalkana dapat mengalami reaksi hidrolisis menjadi alkohol. (Sutresna, 2006). Alkena adalah suatu hidrokarbon yang mengandung satu ikatan rangkap. Alkena disebut olefin yang artinya gas yang membentuk minyak. Alkena memiliki sifat fisis praktis identik dengan alkana induknya. Allkena dianggap nonpolar akan tetapi alkena sedikit mudah larut dalam air daripada padanan alkananya, sebab elektron pi, yang agak terbuka ditarik oleh hidrogen (dari air) yang bermuatan parsial (sebagian). Alkena dapat dibuat

6 dengan reaksi eliminasi alkohol (dalam asam kuat) atau alkl halida (dalam basa) (Fessenden, 1986). Aldehid adalah suatu senyawa yang mengandung sebuah gugus karbonil yang terikat pada sebuah atau dua buah atom hidrogen. Nama IUPEC dari aldehida diturunkan dari alkana dengan mengganti akhiran ana dengan al. Nama umumnya didasarkan nama asam karboksilat ditambahkan dengan akhiran dehida (Petrucci, 1987). Aldehid dinamakan menurut nama asam yang mempunyai jumlah atom C sama pada nama alkana yang mempunyai jumlah atom sama. Pembuatan aldehida adalah sebagai berikut: oksidasi alkohol primer, reduksi klorida asam, dari glikol, hidroformilasi alkana, reaksi Stephens dan untuk pembuatan aldehida aromatik (Fessenden, 1997). Salah satu reaksi untuk pembuatan aldehid adalah oksidasi dari alkohol primer. Kebanyakan oksidator tak dapat dipakai karena akan mengoksidasi aldehidnya menjadi asam karboksilat. Oksidasi khrompiridin komplek seperti piridinium khlor kromat adalah oksidator yang dapat merubah alkohol primer menjadi aldehid tanpa merubahnya menjadi asam karboksilat (Petrucci, 1987). Keton adalah suatu senyawa organik yang mempunyai sebuah gugus karbonil terikat pada dua gugus alkil, dua gugus alkil, atau sebuah alkil. Keton juga dapat dikatakan senyawa organik yang karbon karbonilnya dihubungkan dengan dua karbon lainnya. Keton tidak mengandung atom hidrogen yang terikat pada gugus karbonil (Wilbraham, 1992). Pembuatan keton yang paling umum adalah oksidasi dari alkohol sekunder. Hampir semua oksidator dapat dipakai. Pereaksi yang khas antara lain khromium oksida (CrO 3 ), phiridinium khlor kromat, natrium bikhromat (Na 2 Cr 2 O 7 ) dan kalium permanganat (KMnO 4 ) (Respati, 1980). Reaksi-reaksi pada aldehida dan keton adalah reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Reaksi oksidasi untuk membedakan aldehida dan keton. Aldehid mudah sekali dioksidasi, sedangkan keton tahan terhadap oksidator. Aldehida dapat dioksidasi dengan oksidator yang sangat lemah. Sedangkan

7 reaksi reduksi terbagi menjadi tiga bagian yaitu reduksi menjadi alkohol, reduksi menjadi hidrokarbon dan reduksi pinakol (Wilbraham, 1992). Sifat-sifat fisik aldehid dan keton, karena aldehid dan keton tidak mengandung hidrogen yang terikat pada oksigen, maka tidak dapat terjadi ikatan hidrogen seperti pada alkohol. Sebaliknya aldehid dan keton adalah polar dan dapat membentuk gaya tarik menarik elektrostatik yang relatif kuat antara molekulnya, bagian positif dari sebuah molekul akan tertarik pada bagian negatif dari yang lain (Fessenden, 1997). Banyak aldehid dan keton yang memiliki bau khas yang membedakannya adalah aldehid berbau merangsang dan keton berbau harum. (Fessenden, 1986). V. Alat dan Bahan 5.1 Alat Batang Kawat Ni-cr Bunsen Cawan Pereaksi Pipet Tetes Rak Tabug Reaksi Tabung Reaksi 5.2 Bahan Aseton Etanol Formaldehid Heksana KMnO Kloroform Ibu Profen ,4-DNPH

8 5.3 Gambar Alat Kawat Ni-Cr Bunsen Cawan Pereaksi Pipet tetes Rak Tabung Reaksi Tabung Reaksi VI. Prosedur 6.1 Uji Gugus Alkena Dua tabung reaksi yang telah dibersihkan diisii masing-masing dengan 4 etes heksana pada tabung 1 dan 4 tetes ibuprofen pada tabung 2. Pada masing-masing tabung ditambahkan 2 tetes etanol, lalu 2 tetes KMnO 4. Kedua tabung dikocok dan diamati perubahan yang terjadi. 6.2 Uji Gugus Alkohol Dua tabung reaksi yang telah disiapkan diisi masing-masing dengan 2 etes heksana pada tabung 1 dan 2 tetes etanol pada tabung 2. Pada tabung 1 ditambahkan 1ml aseton dan 1 tetes heksena. Sedangkan pada tabung 2 ditambahkan 1ml aseton dan 1 tetes asam kromat. 6.3 Uji Gugus Keton Dua tabung reaksi disiapkan dan diisi masing-masing dengan 4 tetes heksana dan 2 tetes aseton. Pada kedua tabung ditambahkan 2 ml etanol dan 3 ml 2,4-DNPH. Setelah penambahan tersebut kedua tabung reaksi didiamkan selama 15 menit dan perubahan yang terjadi diamati.

9 6.4 Uji Gugus Aldehida Dua tabung reaksi yang telah disiapkan diisi dengan formaldehid ditambahkan 2 ml etanol dan 3 ml 2,4 DNPH pada tabung 1. Sedangkan pada tabung 2 diisi dengan formaldehid ditambah dengan 1 ml aseton dan 1 tetes asam kromat. Perubahan yang terjadi diamati. 6.5 Uji Gugus Alkil Halida Dibersihkan kawat Ni-Cr dengan asam nitrat kemudian dibakar selama 30 detik, lalu dinginkan selama 30 detik. Dicelupkan pada heksana, kemudian dibakar selama 30 detik dan dicatat warna nyala yang terjadi. Dibersihkan kawat Ni-Cr dengan asam nitrat dibakar sampai warna hijau hilang. Ketika sudah dingin, dicelupkan pada kloroform, lalu dibakar selama 30 detik. Dicatat warna nyala yang terjadi. VII. Data Pengamatan No Perlakuan Pengujian Keterangan Literatur Hasil Pengamatan 1 Alkena. a. Tabung 1 Dimasukkan 4 tetes tetap heksana dengan ungu tua yang berarti ditambahkan 2 tetes ungu. ungu. tidak terjadi reaksi, hal etanol dan 2 tetes ini disebabkan karena KMnO 4 2% ke heksana sifatnya jenuh dalam tabung reaksi. sehingga tidak dapat Kemudian, dikocok bereaksi dengan sampai larutan KMnO 4, selain itu berubah warna. heksana juga tidak

10 Diamati perubahan bereaksi dengan etanol. yang terjadi. b. Tabung 2 Dimasukkan serbuk Terjadi karena adanya ibu profen reaksi redoks, dimana ditambahkan dengan coklat. coklat. senyawa hidrokarbon etanol dan 1 tetes mengalami oksidasi KMnO 4 ke dalam dan KMnO4 tabung reaksi. mengalami reduksi, Kemudian, dikocok merubah bilangan sampai larutan oksidasi Mn dalam berubah warna. KMnO4 yaitu +7 yang Diamati perubahan memberi warna ungu yang terjadi. menjadi senyawa MnO4 dengan biloks Mn +4 yang memberikan warna coklat. Selain itu, reaksi oksidasi yang terjadi mengakibatkan ikatan rangkap dua terputus dan diubah menjadi ikatan tunggal.

11 2 Keton a. Tabung 1 Dimasukkan 2 tetes Saat direaksikan heksana dengan semua larutan ditambahkan dengan oranye. oranye. berubah warna menjadi 2 ml etanol dan 3 ml larutan oranye tetapi 2,4-DNPH ke dalam saat heksana hanya tabung reaksi. direaksikan dengan Kemudian, dikocok etanol tidak bereaksi ini dan didiamkan membuktikan bahwa selama 15 menit pada tabung 1 negatif sampai larutan gugus fungsi keton berubah warna. karena seharusnya Diamati perubahan sesuai literatur apabila yang terjadi. pada larutan tersebut mengandung gugus fungsi keton maka akan bereaksi dengan alkohol, sebab alkohol bereaksi dengan larutan tak jenuh, dan hal ini menunjukkan bahwa pada tabung 1 mengandung gugus fungsi senyawa jenuh. b. Tabung 2 Dimasukkan 2 tetes Pada reaksi ini ikatan aseton ditambahkan (C=O) atau karbonil dengan 2 ml etanol oranye dan oranye dan tersubstitusi antara dua dan 3 ml 2,4-DNPH. endapan endapan atom karbon kemudian Kemudian, dikocok oranye. oranye. aseton bereaksi dengan

12 dan didiamkan 2,4-DNPH membentuk selama 15 menit endapan warna oranye sampai larutan selama beberapa menit berubah warna. saat kedua tabung Diamati perubahan yakni tabung 1 dan 2 yang terjadi. didiamkan selama 15 menit. 3 Alkohol a. Tabung 1 Dimasukkan 2 tetes Pada saat ditambah heksana dengan asam kromat ditambahkan 1 ml kuning tua. kuning tua. menghasilkan warna aseton dan 1 tetes kuning tua, dan dalam asam kromat ke kelarutannya heksana dalam tabung reaksi. tidak memiliki atom F, Diamati perubahan O, atau N yang dapat yang terjadi. membentuk ikatan hidrogen, maka alkohol tidak larut dalam heksana. b. Tabung 2 Dimasukkan 2 tetes Berwarna hijau karena etanol ditambahkan alkohol dioksidasi dengan 1 ml aseton hijau toska. hijau toska. dengan asm kromat, dan 1 tetes asam menghasilkan gugus kromat ke dalam karbonil dan senyawa tabung reaksi. krom oksida yang Diamati perubahan menimbulkan warna yang terjadi. tersebut.

13 c. Tabung 3 Dimasukkan 2 tetes Pada saat ditambah heksana dan 1 tetes oranye. oranye. asam kromat asam kromat ke menghasilkan warna dalam tabung reaksi. kuning tua, dan dalam Diamati perubahan kelarutannya heksana yang terjadi. membentuk ikatan dengan asam kromat sehingga terjad reaksi antara kromat dengan heksana. 4 Aldehida a. Tabung 1 Dimasukkan 1 tetes Pada saat formaldehid formaldehid dengan direaksikan dengan ditambahkan 1 ml hijau toska hijau toska aseton menghasilkan aseton dan 1 tetes dan dan endapan warna coklat asam kromat ke endapan hijau. kemerahan kemudian, dalam tabung reaksi. hijau. saat ditambahkan asam Kemudian, reaksi kromat larutan berubah dihentikan tabung warna menjadi hijau digoyangkan dan toska dan terdapat setelah itu endapan. Hal ini didiamkan selama disebabkan ketika 15 menit sampai aldehid teroksidasi larutan berubah menjadi asam warna. Diamati karboksilat, akan perubahan terjadi. terjadi perubahan warna dari coklat kemerahan menjadi

14 hijau, karena kromat tereduksi dari Cr 6+ menjadi Cr +3. b. Tabung 2 Dimasukkan 2 tetes berubah warna formaldehid dengan oranye. oranye. menjadi warna oranye ditambahkan 2 ml dan terdapat endapan etanol dan 3 ml oranye, hal pereaksi 2,4-DNPH ini dikarenakan etanol ke dalam tabung yang bereaksi dengan reaksi. Kemudian, aseton yang reaksi dihentikan menunjukkan bahwa tabung digoyangkan pada tabung 2 dan setelah itu merupakan senyawa didiamkan selama tak jenuh. Hal ini 15 menit sampai dikarenakan pereaksi larutan berubah 2,4- initrofenilhidrazin warna. Diamati berfungsi untuk perubahan terjadi. mengetahui adanya gugus aldehid dan keton. Uji ini mendapat hasil saat oksidasi alkohol pada percobaan memberikan hasil keton. 5 Alkil halida a. Dibersihkan kawat Tidak Tidak Tidak dihasilkan nyala Ni-Cr dengan asam dihasilkan dihasilkan warna disebabkan nitrat kemudian warna. warna. karena kawat Ni-Cr dibakar selama 30 hanya bereaksi dengan detik, lalu dinginkan golongan logam

15 selama 30 detik. dengan memberikan Dicelupkan pada warna nyala yang heksana, kemudian spesifik karena pada uji dibakar selama 30 nyala dengan kawat Ni- detik dan dicatat Cr menggunakan HCl warna nyala yang pekat sebelum terjadi. dilakukan uji pada sampel. b. Dibersihkan kawat Tidak Tidak Kawat Ni-Cr Ni-Cr dengan asam dihasilkan dihasilkan seharusnya dibersihkan nitrat dibakar sampai warna. warna. dengan HCl karena warna hijau hilang. HCl dapat melarutkan Ketika sudah dingin, pengotor atau zat dicelupkan pada pengganggu yang kloroform, lalu menempel pada kawat dibakar selama 30 nikrom sehingga detik. Dicatat warna pengotor tersebut akan nyala yang terjadi. mudah menguap dari kawat, dan kawat benar-benar bersih VIII. Perhitungan Pembuatan KMnO 4 2% % = massa KMnO 4 x 100% massa air = 1 = m 1= m v 49 2 = m x 100% m= 0,98 gr 49 2% KMnO 4 = 1 ml KMnO ml air.

16 IX. Pembahasan Gugus fungsi adalah kedudukan dimana reaksi terjadi dalam molekul organik.banyak kimia diubah menjadi molekul organik terjadi sebagai gugus fungsi, karena ikatan C H tidak reaktif dan memerlukan aktivasi dari panas atau kalor atau cahaya untuk bereaksi. Kita mengharapkan molekul organik yang mengandung gugus fungsi yang sama akan menuju ke jenis reaksi yang sama. Senyawa organik dikelompokkan berdasarkan gugus fungsi tertentu, yang menjadikan gambaran dari sifat fisik dan sifat kimianya. Sifat-sifat senyawanya yang tak jenuh akan berbeda dengan alkohol, eter, aldehid, keton, atau kelompok senyawa lainnya. Pada praktikum kali ini yang pertama dilakukan adalah mengidentifikasi gugus fungsi alkena. Senyawa alkena merupakan senyawa tak jenuh yang mampu mengalami reaksi adisi. Suatu senyawa tak jenuh dapat mengalami adisi oleh oksidator KMnO 4. Reaksi adisi adalah pemutusan ikatan rangkap dari suatu senyawa organik yang berubah menjadi ikatan tunggal serta dari pemutusan tersebut akan digantikan dengan penambahan unsur lainnya. Percobaan yang dilakukan untuk mengidentifikasi gugus alkena ini adalah dengan menggunakan 2 tabung reaksi yang keduanya diisi dengan larutan KMnO 4 2% dan etanol dan yang menjadi larutan pembandingnya adalah heksana dan ibu profen. Heksana dimasukkan pada tabung 1 dan ibu profen dimasukkan pada tabung 2. Hasil yang didapat pada tabung 1 adalah larutan tetap ungu tua yang berarti tidak terjadi reaksi, hal ini disebabkan karena heksana sifatnya jenuh sehingga tidak dapat bereaksi dengan KMnO 4, selain itu heksana juga tidak bereaksi dengan etanol. Lalu pada tabung 2 didapat hasil terjadi perubahan warna menjadi coklat hal ini terjadi karena adanya reaksi redoks, dimana senyawa hidrokarbon mengalami oksidasi dan KMnO4 mengalami reduksi, merubah bilangan oksidasi Mn dalam KMnO4 yaitu +7 yang memberi warna ungu menjadi senyawa MnO4 dengan biloks Mn +4 yang memberikan warna coklat. Selain itu, reaksi oksidasi yang terjadi

17 mengakibatkan ikatan rangkap dua terputus dan diubah menjadi ikatan tunggal. Dari percobaan tersebut diketahui bahwa sample pada tabung 2 tersebut adalah hidrokarbon tak jenuh yakni alkena. Pada uji gugus alkena menggunakan pereaksi KMnO 4 adalah karena KMnO 4 dapat digunakan dalam penentuan sifat kejenuhan dan ketakjenuhan senyawa hidrokarbon juga karena KMnO 4 merupakan katalisator yang sangat mudah mengoksidasi senyawa hidrokarbon sehingga membentuk endapan. Dengan oksidator ini, secara sederhana sifat kejenuhan dan ketakjenuhan dapat ditentukan dengan mudah melalui ada tidaknya endapan yang dihasilkan setelah pencampurannya dengan senyawa hidrokarbon. Percobaan yang kedua adalah uji gugus alkohol, di mana percobaan yang dilakukan adalah dengan menggunakan 3 tabung reaksi yang masingmasing 2 tabung reaksi diisi dengan 1 ml heksana dan 1 tetes asam kromat pada kedua tabung reaksi tersebut. Akan tetapi pada tabung 3 hanya diisi dengan aseton dan asam kromat. Kemudian yang menjadi larutan pembandingnya adalah heksana dan etanol. Heksana dimasukkan ke dalam tabung 1 dan etanol dimasukkan ke dalam tabung 2. Hasil yang didapat pada tabung 1 adalah larutan setelah ditambahkan asam kromat menjadi warna oranye, hal ini membuktikan bahwa tabung 1 tidak mengandung gugus alkohol, menurut literatur jika sampel mengandung alkohol maka pada saat ditambahkan asam kromat akan menghasilkan larutan menjadi warna hijau toska dikarenakan alkohol dapat dioksidasi oleh asam kromat menghasilkan gugus karbonil (C=O) dan senyawa kromosida yang hijau. Selain itu dalam kelarutannya heksana tidak memiliki atom F, O, atau N yang dapat membentuk ikatan hidrogen, maka alkohol tidak larut dalam heksana. Pada tabung 2 hasil yang didapat adalah warna larutan setelah ditambahkan asam kromat menjadi hijau toska, ini berarti positif mengandung gugus alkohol karena bilangan oksidasi Cr +6 pada asam kromat, yang merah kecoklatan, tereduksi menjadi Cr +3, yang hijau. Pada tabung 3 menghasilkan larutan warna oranye hal ini sesuai dengan literatur di mana apabila heksana direaksikan dengan

18 asam kromat maka larutan yang akan dihasilkan adalah larutan oranye, ini membuktikan bahwa tabung 3 merupakan negatif alkohol. Percobaan ketiga adalah uji gugus fungsi keton, dengan menggunakan 2 tabung reaksi yang masing-masing diisi dengan 2 ml etanol dan 3 ml 2,4-DNPH pada kedua tabung tersebut dan ditambahkan larutan pembanding yakni heksana pada tabung 1 dan aseton pada tabung 2. Kemudian hasil yang didapat dari pengujian ini adalah pada tabung 1 saat direaksikan dengan semua larutan berubah warna menjadi larutan oranye tetapi saat heksana hanya direaksikan dengan etanol tidak bereaksi ini membuktikan bahwa pada tabung 1 negatif gugus fungsi keton karena seharusnya sesuai literatur apabila pada larutan tersebut mengandung gugus fungsi keton maka akan bereaksi dengan alkohol, sebab alkohol bereaksi dengan larutan tak jenuh, dan hal ini menunjukkan bahwa pada tabung 1 mengandung gugus fungsi senyawa jenuh. Selain itu, pereaksi 2,4-DNPH hanya dapat bereaksi dengan senyawa yang mengandung ikatan C=O yaitu keton dan aldehid. Sehingga saat direaksikan dengan heksana tidak akan bereaksi menghasilkan endapan warna kuning, oranye atau kemerahaan. Kemudian pada tabung 2 menghasilkan larutan dan endapan oranye dan saat etanol direaksikan dengan aseton bereaksi ini membuktikan bahwa pada tabung 2 mengandung ikatan rangkap atau senyawa tak jenuh. Selain dari hal tersebut, saat kedua tabung didiamkan selama 15 menit, pada tabung 2 membentuk endapan selama beberapa menit sedangkan pada tabung 1 tidak membentuk endapan. Hal ini membuktikan bahwa tabung 2 positif mengandung gugus keton. Pada reaksi ini ikatan (C=O) atau karbonil tersubstitusi antara dua atom karbon kemudian aseton bereaksi dengan 2,4-DNPH membentuk endapan warna oranye selama beberapa menit saat kedua tabung yakni tabung 1 dan 2 didiamkan selama 15 menit. Jadi dengan membandingkan heksana dan aseton dapat terlihat secara jelas perbedaan hasil senyawa yang mengandung ikatan rangkap.

19 Percobaan keempat adalah uji gugus fungsi aldehid, dengan menggunakan 2 tabung reaksi yang masing-masing dimasukkan 1 tetes formaldehid ditambah 1 ml aseton dan 1 tetes asam kromat pada tabung 1 dan 2 tetes formaldehid ditambah 2 tetes etanol kemudian terakhir 3 ml 2,4-DNPH. Hasil yang diperoleh dari percobaan kali ini adalah pada tabung 1 pada saat formaldehid direaksikan dengan aseton menghasilkan warna coklat kemerahan kemudian, saat ditambahkan asam kromat larutan berubah warna menjadi hijau toska dan terdapat endapan. Hal ini menunjukkan bahwa pada tabung 1 mengandung gugus aldehid, karena aldehid memiliki sifat reaktif dan dapat mengalami reaksi adisi dan oksidasi. Aldehid dapat dioksidasi menjadi asam dan dapat mengalami reaksi polimerisasi. Untuk pengujian aldehid dengan uji ditambah asam kromat, pada prinsipnya hal ini bisa terjadi karena sifat aldehid yang dapat dioksidasi oleh asam dalam hal ini asam kromat. Ketika aldehid teroksidasi menjadi asam karboksilat, akan terjadi perubahan warna dari coklat kemerahan menjadi hijau, karena kromat tereduksi dari Cr 6+ menjadi Cr +3. Selanjutnya pada tabung 2 larutan berubah warna menjadi warna oranye dan terdapat endapan oranye, hal ini dikarenakan etanol yang bereaksi dengan aseton yang menunjukkan bahwa pada tabung 2 merupakan senyawa tak jenuh. Kemudian, ditambahkan 2,4-DNPH dan menghasilkan larutan dan endapan oranye. Hal ini dikarenakan pereaksi 2,4-dinitrofenilhidrazin berfungsi untuk mengetahui adanya gugus aldehid dan keton. Senyawa aldehid dan keton akan menghasilkan endapan apabila direaksikan dengan 2,4-DNPH. Hasilnya akan memperlihatkan adanya ikatan rangkap O dan C. Uji ini positif ditandai dengan larutan yang kuning, jingga atau merah dan terdapat endapan. Akan tetapi oksidasi alkohol pada percobaan ini memberikan hasil keton. Karena, jika menunjukkan aldehid maka saat dioksidasi akan menunjukkan warna biru. Dan uji gugus fungsi kelima, yang merupakan pengujian gugus fungsi terakhir ini adalah pengujian gugus fungsi alkil halida. Pengujian dilakukan dengan cara uji nyala menggunakan kawat Ni-Cr. Pengujian

20 awal yakni membersihkan kawat Ni-Cr dengan asam nitrat. Tujuannya dibersihkan dengan asam nitrat adalah untuk membersihkan kawat beilstein yang berguna untuk menghilangkan atau membersihkan peralatan dari kerak zat pengotor atau zat pengganggu. Kemudian dibakar selama 30 detik, lalu dinginkan selama 30 detik. Dicelupkan pada heksana, kemudian dibakar selama 30 detik dan tidak menimbulkan warna apapun. Selanjutnya kawat Ni-Cr dibersihkan kembali dengan asam nitrat lalu dibakar, menurut literartur dibakar sampai warna hijau hilang. Akan tetapi, pada praktiknya tidak menimbulkan warna apapun. Ketika sudah dingin, dicelupkan pada kloroform, lalu dibakar selama 30 detik. Menurut literatur setelah dicelupkan pada kloroform akan menghasilkan nyala hijau yang dihasilkan dari kloroform, akan tetapi tidak timbul warna apapun. Hal ini disebabkan karena kawat Ni-Cr hanya bereaksi dengan golongan logam dengan memberikan warna nyala yang spesifik karena pada uji nyala dengan kawat Ni-Cr menggunakan HCl pekat sebelum dilakukan uji pada sampel, contoh logam tersebut adalah K, As, Ba, Ca, Na, Cu, dan Sr. Pada uji alkil halida ini negatif dengan menggunakan kawat Ni-Cr. Apabila menggunakan kawat Cu atau Beilstein hasil yang didapat adalah positif karena unsur yang memberikan nyala terhadap pengujian dengan menggunakan kawat beilstein adalah unsur golongan halogenida, yaitu florida, klorida, bromida dan iodida akan memberikan nyala hijau. Selanjutnya fungsi dari penggunaan heksana pada percobaan ini adalah untuk reduksi alkil halida karena warna hijau yang didapat itu berasal dari kawat beilstein jadi warna hijau yang muncul bukan karena heksana. Kemudian kawat Ni-Cr seharusnya dibersihkan dengan HCl karena HCl dapat melarutkan pengotor atau zat pengganggu yang menempel pada kawat nikrom sehingga pengotor tersebut akan mudah menguap dari kawat, dan kawat benar-benar bersih. Kemudian digunakan asam nitrat pada percobaan ini adalah untuk membersihkan kawat beilstein yang berguna untuk menghilangkan atau membersihkan peralatan dari kerak zat pengotor atau zat pengganggu. Dan didapat hasil bahwa uji alkil halida

21 dengan kawat Ni-Cr adalah negatif karena pada pengujian sama sekali tidak menghasilkan warna. X. Kesimpulan Dapat diidentifikasi gugus fungsi alkena, keton, alkohol, aldehid, dan alkil halida dengan pereaksi tertentu ditandai dengan perubahan warna dan endapan yang dihasilkan dari reaksi hasil percobaan masing-masing gugus fungsi. Perubahan tersebut antara lain, alkena dengan penambahan KMnO 4 dan etanol coklat, alkohol dengan penambahan asam kromat hijau toska, keton dengan penambahan 2,4-DNPH oranye, aldehida dengan penambahan 2,4-DNPH oranye serta pada uji gugus fungsi alkil halida tidak terjadi perubahan nyala warna.

22 DAFTAR PUSTAKA Atkins, Peter W Physical Chemistry. Weinheim: Wiley-VCH Chang, Raimond Kimia Dasar jilid 1.Jakarta: Erlangga Fessenden, R, dan Fessenden, J Organic Chemistry (Edisi ke-2). USA: Willard Grant Press Publisher. Fessenden, Ralph J, dan Fessenden, Joan S Dasar-dasatr Kimia Organik. Jakarta: Bina Aksara. Hart, Harold Kimia Organik Edisi Ke11. Jakarta: Erlangga Hoffman, Robert Organic Chemistry Second Edition. America: John Wiley and Sons. Hudlicky, Milos Oxidations in Organic Chemistry. Washington : American Chemical Society Ibrahim, Sanusi dan Sitorus, Mahram Teknik Laboratorium Kimia Organik. Jakarta: Graha Ilmu. Keenan and Kleinfelter, Wood Kimia Universitas. Jakarta: Erlangga. Nurita, Friska Devi Mella, dkk Esterifikasi 2-isopropil-5- (l-mentol) Menggunakan Asam Propionat. Kimia Studentjournal. Vol 1 No. 2 pp Petrucci, Ralph H Kimia Dasar. Jakarta: Erlangga. Petrucci, Ralph H General Chemistry. Jakarta: Erlangga. Pudjaatmaka, A Handayana Kamus Kimia. Jakarta: Balai Pustaka. Respati, Pengantar Kimia Organik. Jakarta: Aksara Baru. Suja, I Wayan dan Muderawan I Wayan Buku Ajar Kimia Organik Lanjut (Stereokimia, Struktur dan Reaktivitas Mekanisme Reaksi). Singaraja: IKIP Negeri Singaraja. Suarsana Mata kuliah Gugus Fungsional. Tersedia Online di Gugus-Fungsional.pdf [diakses pada 08 Noveber 2016]. Sutresna, Nana Kimia untuk SMA kelas III. Bandung: Grafindo. Wilbraham, Antony C Pengantar Kimia Organik 1. ITB. Bandung.

23 Zeki, N. S. A., M. H. Al-Hassani, dan H. A. Al-Jendeel Kinetic study of esterification reaction. Al-Khwarizmi Engineering Journal, 6, pp Zeng Z., Li Cui, W. Xue, J. Chen dan Y. Che Recent developments on the mechanismand kinetics of eterification reaction promoted by various catalysts. Chemical Kinetics, pp

24 LAMPIRAN Uji Gugus Alkena Hasil reaksi antara heksana, etanol, dan KMnO 4 2%. ( coklat). Hasil reaksi antara ibu profen, etanol, dan KMnO 4 2%. ( ungu). Hasil reaksi antara heksana, aseton dan asam kromat. ( oranye). Uji Gugus Alkohol Hasil reaksi antara Hasil reaksi antara etanol, aseton dan heksana dan asam asam kromat. kromat. ( ( oranye). hijau toska).

25 Uji Gugus Keton Hasil reaksi heksana, etanol Hasil reaksi aseton, etanol dan dan 2,4-DNPH. ( 2,4-DNPH. ( dan endapan oranye). oranye). Uji Gugus Aldehid Hasil reaksi antara Hasil reaksi antara formaldehid formaldehid, aseton dan asam etanol dan 2,4-DNPH. ( dan kromat. ( dan endapan endapan oranye). hijau toska). Dicelupkan pada heksana. Uji Gugus Alkil Halida Dicelupkan pada kloroform.