LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK : IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSIONAL SENYAWA ORGANIK

Transkripsi

1 Paraf Judul TujuanPercobaan LAPRAN PRAKTIKUM KIMIA RGANIK : IDENTIFIKASI GUGUS FUNGSINAL SENYAWA RGANIK : 1. Mempelajari teknik pengukuran fisik untuk mengidentifikasi suatu senyawa organik. 2. Uji kimia untuk mengidentifikasi gugus fungsional senyawa organik. Pendahuluan Senyawa di alam begitu banyak dan melimpah, saat ini diperkirakan sudah mencapa jutaan dan akan terus bertambah dengan hadirnya senyawa-senyawa baru hasil sintesis para ahli kimia organik. Dapat dipastikan senyawa organik merupakan senyawa yang paling banyak dibandingkan dengan senyawa lain ( Riswiyanto,2009). Senyawa karbon atau yang biasa dikenal dengan senyawa organik adalah suatu senyawa yang unsur-unsur penyusunnya terdiri dari atom karbon dan atom-atom hidrogen, oksigen, nitrogen, sulfur, halogen, atau fosfor ( Riswiyanto,2009). Salah satu langkah untuk analisis kualitatif dari senyawa organik adalah melalui identitas gugus fungsi. Dengan mengetahui gugus fungsi maka dapat diketahui golongan dari senyawa organik tersebut karena setiap golongan senyawa organik mempunyai sifat tertentu bergantung pada gugus fungsionil yang dimilikinya. Secara umum senyawa organik yang mempunyai gugus fungsi yang sama akan mempunyai sifat yang sama ( Anonim,2014). Secara sistematika, reaksi identifikasi terhadap gugus fungsi yang dimiliki oleh senyawa organik, dapat dilakukan sebagai berikut : 1. Reaksi identifikasi terhadap senyawa yang mempunyai ikatan rangkap antara dua atom C yang saling berikatan/senyawa hidrokarbon tak jenuh. 2. Reaksi identifikasi terhadap senyawa alkil halida dan aril halida. 3. Reaksi identifikasi terhadap alkohol dan fenol. 4. Reaksi identifikasi terhadap asam karboksilat.

2 5. Reaksi identifikasi terhadap adanya gugus karbonil ( Anonim,2014). Senyawa hidrokarbon merupakan senyawa organik yang mengandung karbon dan hidrogen yang dapat di bedakan atas hidrokarbon jenuh dan hidrokarbon tak jenuh. Alkana di golongkan sebagai senyawa hidrokarbon jenuh, sedangkan alkena, alkuna dan senyawa aromatik termasuk senyawa hidrokarbon tak jenuh (Anonim, 2014). Prinsip Kerja Pada prinsipnya pemisahan dalam suatu proses destilasi terjadi karena penguapan salah satu komponen dari campuran, artinya dengan cara mengubah bagian-bagian yang sama dari keadaan cair menjadi berbentuk uap. Dengan demikian persyarannya adalah kemudahan menguap ( volatilitas ) dari komponen yang akan dipisahkan berbeda satu dengan yang lainnya. Destilat yang murni praktis hanya dapat diperoleh jika cairan yang sukar menguap mempunyai tekanan uap yang kecil sekali sehingga dapat diabaikan. Refraktometer Abbe adalah refraktometer untuk mengukur indeks bias cairan, padatan dalam cairan atau serbuk dengan indeks bias dari 1,300 sampai 1,700 dan persentase padatan 0 sampai 95%. Pengukurannya didasarkan atas prinsip bahwa cahaya yang masuk melalui prisma-cahaya hanya bisa melewati bidang batas antara cairan dan prisma kerja dengan suatu sudut yang terletak dalam batas-batas tertentu yang ditentukan oleh sudut batas antara cairan dan alas. Alat Tabung reaksi, pemanas listrik, pipet tetes, batang pengaduk, gelas ukur 10 ml, penangas air, beaker glass 100 ml. Bahan Larutan 5 % Br 2 dalam n-oktanol atau C 2 2, toluena, aseton, heksena, sikloheksena, bensaldehida, fenol, toluena, aseton, metanol, etanol, 1-propanol, 2-butanol, butiraldehida, asetofenon, klorobensena, bensilklorida, t-butil bromida, larutan 1% Br2, larutan Fe3 5%, larutan 2% Kmn4, larutan 5% Br2 dalam C22, 5% Br2 dalam oktanol atau C22 atau 1% dalam air, larutan 15% NaI dalam aseton, 2% AgN3 dalam etanol 95%, 5 gram Cr3 dalam 15 ml air dan 5 ml 2S4 pekat, 2,4-dinitofenilhidrasin, dietilen glikol atau

3 DMF, pekat, larutan 5% AgN3, larutan 5% Na, larutan N3 encer, Fehling A: 34,64 g CuS4.52 dalam 500 ml larutan, Fehling B: 65 g Na dan 173 g KNa tartarat dalam 500 ml larutan. Prosedur Kerja 1. Uji kimia ketidak jenuhan a. Reaksi dengan brom Reagen : 5% Br 2 dalam oktanol atau C 2 2 1% dalam air Dimasukkan 4 tetes heksena atau sampel lainnya yang disediakan ( toluena, aseton, etanol, bensaldehida ) kedalam tabung reaksi bersih dam kering. Dimasukkan 2 ml n-oktanol. Dikocok campuran perlahan lahan. Ditambahkan tetes demi tetes larutan brom sampai tidak terjadi perubaha warna. Dicatat jumlah tetesnya untuk setiap sampel. b. ksidasi dengan KMn 4 Reagen : larutan 2% KMn 4 Dilarutkan 4 tetes heksena atau sample lainnya yang disediakan ( toluena, aseton, etanol, bensaldehida ) ke dalam sesedikit mungkin aseton atau air di dalam tabung reaksi kering dan bersih. Ditambahkan tetes demi tetes larutan KMn4 sampai terjadi endapan hitam (atau larutan menjadi keruh). Dicatat jumlah tetesnya. 2. Uji adanya halogen a. Reagen : 2% AgN 3 dalam etanol 95% Dimasukkan 3 tetes klorobensena atau sample lainnya yang disediakan ( misalnya 2- butanol, kloroform, bensil klorida, dan aseton) di dalam tabung reaksi kering dan bersih. Ditambahkan 2 ml reagen AgN3. Didiamkan beberapa menit. Dimasukkan tabung reaksi ke penangas air (50-60 o C) bila belum terjadi endapan. Dicatat waktu yang diperlukan untuk terjadinya endapan untuk setiap sampel. b. Reagen : larutan 15% NaI dalam aseton kering - (harus dibuat dan digunakan pada hari yang sama, simpan dalam botol coklat, bila berwarna coklat harap dibuang) Ditambahkan 3 tetes klorobensena atau sample lainnya yang disediakan ( misalnya 2-

4 butanol, kloroform, bensil klorida, dan aseton) ke dalam 2 ml reagen NaI di dalam tabung reaksi kering dan bersih. Dikocok campuran dalam tabung reaksi dan dibiarkan sekitar 3 menit. Bila tidak terjadi perubahan, dimasukkan tabung reaksi dalam penangas air pada suhu 50 o C. Dicatat waktu yang diperlukan untuk terbentukknya endapan. 3. Uji adanya alkohol a. Bahan Dimasukkan 4 tetes sampel yang disediakan ( metanol, etanol, 2-butanol, aseton, klorobenzena, 1 tetes aseton, dan 1 tetes larutan asam kromat yang dibuat dengan melarutkan 5 gram Cr3 dalam 15 ml air dan 5 ml 2S4 pekat ) ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering. Dikocok campuran dan diamati perubahan yang terjadi. Ditest positif jika terjadi perubahan warna dari kuning ke biru kehijauan atau terbentuk endapan. 4. Uji aldehida dan keton a. Reagen : 2,4-dinitofenilhidrazin, dietilen glikol atau DMF, pekat. Dimasukkan 2 tetes sample (aseton, bensaldehida, asetofenon), 2 ml etanol 95 %, dan 1 ml larutan fenilhidrazin kedalam tabung reaksi. Dilakukan penggojokan kuat-kuat. Jika tidak terbentuk endapan, dipanaskan campuran dengan pembakar spiritus. Ditest positif jika terbentuk endapan kunig-merah. Dicatat perubahan warna terhadap sample aldehida dan keton. b. Tes Fehling Reagen : Fehling A: 34,64 g CuS4.52 dalam 500 ml larutan Fehling B: 65 g Na dan 173 g KNa tartarat dalam 500 ml larutan Dimasukkan 1 ml sample (aseton, bensaldehida, asetofenon, etanol), 1 ml reagen Fehling A dan 1 ml reagen Fehling B kedalam tabung reaksi. Dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air mendidih selama sekitar 5 menit. Diamati dan dicatat perubahan yang terjadi pada sample aldehida dan keton. c. Tes Tollen Reagen : larutan 5% AgN3, larutan 5% Na, larutan N3 encer (pengenceran 10 kali ammonia pekat). Dimasukkan 1 ml sample ( misalnya aseton, bensaldehida, asetofenon, 1 ml larutan 5% AgN3 dan 1 ml larutan 5% Na dan 5 tetes ammonia) ke dalam tabung reaksi yang

5 bersih. Dipanaskan tabung reaksi di dalam penangas air mendidih selama sekitar 5 menit. Diamati dan catatlah perubahan yang terjadi pada sample aldehida dan keton. 5. Uji Fenol Ke dalam tabung reaksi yang bersih dan kering dimasukkan 2 tetes sampel ( misalnya 2-butanol, fenol, 1-propanol, dan 1 tetes larutan Fe3 5 % ). Di lakukan penggojokan kuat-kuat. Diamati dan dicatat terjadinya perubahan berwarna yang terjadi pada setiap sampel. Perubahan warna dari oranye ke kehjauan akan pudar terhadap perubahan waktu. Data dan Perhitungan Data Percobaan : 1 Uji Kimia Ketidakjenuhan a Reaksi dengan Brom Sampel Toluena 4 Aseton 4 Benzaldehida 4 Etanol 6 Jumlah Tetesan asil Keterangan Gambar 2 fase, Fase organik dan fase air 1 fase, larut sempurna 2 fase, larut sempurna 1 fase, Fase organik dan fase air Lapisan bawah fase air, lapisan atas berwarna orange kuning jernih kuning pucat + panas Lapisan bawah fase air, lapisan atas berwarna kuning dari kiri:toluena,aseton,bensalde hid,etanol b ksidasi dengan KMn 4 Sampel Jumlah Tetesan asil Keterangan Gambar

6 Toluena 2 endapan ungu dan terdapat endapan coklat Aseton 3 ungu Larutan keruh dan Benzaldehida 3 Etanol 3 endapan terbentuk endapan berwana coklat + panas ungu (dari kiri: toluena, aseton, bensaldehid, etanol) 2 Uji adanya alogen a Reagen: 2% AgN 3 dalam etanol 95% Sampel Klorobenze ne Kloroform 2-Butanol Aseton Waktu mengendap 3 menit (5 tetes) (5 tetes) (5 tetes) (5 tetes) asil Keterangan Gambar endapan putih larutan 2 fase Endapan bercampur dengan Larutan sehingga larutan menjadi keruh kekuningan dan jernih 2 fase dan larutan tidak berwarna kekuningan dan jernih Dari kiri: klorobensena, kloroform, 2-butanol, aseton b Reagen: Larutan 15% NaI dalam Aseton kering Waktu Sampel asil Keterangan Gambar mengendap

7 Endapan bercampur Klorobenze ne 3 menit (5 tetes) endapan putih dengan Larutan sehingga larutan menjadi keruh dan bagian atas Kloroform 3 menit (5 tetes) endapan putih, 2 fase jernih Endapan bercampur dengan Larutan sehingga larutan Dari kiri: klorofom, klorobensena 2-Butanol Aseton (5 tetes) (5 tetes) menjadi keruh Larutan tidak berwarna Larutan tidak berwarna 3 Uji Adanya Alkohol a Reagen Cr 3 + Air + 2 S 4 Sampel Jenis Reaksi asil Keterangan Gambar Metanol Eksoterm Larutan (Menghasil berwarna biru kan panas) kehijauan Etanol Eksoterm endapan biru (Menghasil kehijauan dan kan panas) larutan keruh Larutan tidak 2-Butanol Kloroform Aseton Eksoterm (Menghasil kan panas) Eksoterm (Menghasil kan panas) Eksoterm (Menghasil larutan 2 fase larutan 2 fase berwarna dan terbentuk endapan warna biru kehijauan Larutan berwarna kuning kecoklatan Larutan berwarna hijau Dari kiri: metanol. Etanol, 2-butanol, aseton.

8 kan panas) jernih dan terbentuk endapan biru kehijauan 4 Uji Aldehid dan Keton a Reagen: 2,4-dinitrofenilhidrazin, dietilen glikol atau DMF, pekat Sampel asil Keterangan Gambar larutan 1 Aseton fase kuning muda dan jernih Benzaldehida endapan + panas kuning muda dan terbentuk endapan dibagian atas Asetofeno n Asetofenon larutan 1 fase kuning tua dan jernih Aseton Benzaldehide b Tes Fehling Sampel asil Keterangan Gambar Aseton biru dan jernih Benzaldehida larutan 2 fase Larutan bawah berwarna biru dan keruh, sedangkan bagian atas berwarna

9 biru jernih serta terbentuk endapan putih Larutan bawah Asetofenon larutan 2 fase berwarna biru kehitaman dan bagian atas tidak berwarna Sebelum dipanaskan. Etanol biru Setelah dipanaskan. c Tes Tollen Sampel asil Keterangan Gambar Larutan coklat kehitaman Aseton dengan 3 fase tidak larutan 3 fase berwarna, coklat, hitam 2 fase Benzaldehida Asetofenon 5 Uji Fenol larutan 2 fase larutan 2 fase berwarna hitam, atas: sedikit tidak berwarna, bawah: hitam lebih banyak 2 fase berwarna hitam, atas: sedikit tidak berwarna, bawah: hitam lebih banyak Sampel asil Keterangan Gambar Aseton, Asetofenon, Benzaldehida

10 2-Butanol Fenol larutan 2 fase Larutan bagian bawah berwarna kuning kemerahan dan bagian atas kekuningan dan jernih ungu kehitaman 1-propanol kuning kemerahan Dari kiri: 2-butanol, fenol 1-propanol Pembahasan Praktikum kali ini yaitu uji ketidak jenuhan dan prosedur pertama yang dilakukan yaitu uji ketidakjenuhan. Pada prosedur pertama terdapat dua perlakuan pada sampel yaitu reaksi dengan brom dan oksidasi dengan KMn 4. Percobaan ini menggunakan larutan aseton, benzaldehid, etanol dan toluena. asil dari reaksi ke empat sampel tersebut dengan brom menunjukkan reaksi negatif karena etanol dan aseton tidak terdapat C=C ikatan rangkap sehingga reaksi adisi tidak terjadi sedangkan untuk toluena dan benzaldehid tidak dapat bereaksi dengan brom kecuali dikatalis oleh asam karena kedua senyawa merupakan senyawa aromatik. Adapun reaksinya adalah sebagai berikut : Reaksi dengan Toluena + Br Br methylbenzene bromine Reaksi dengan Aseton

11 3 C + Br Br propan-2-one bromine Reaksi dengan Etanol C 3 ethanol + Br Br bromine Uji ketidakjenuhan dengan KMn 4 pada etanol menghasilkan perubahan warna yang menandakan terjadinya reaksi, awalnya tidak berwarna menjadi bewarna ungu yang dihasilkan dari warna KMN 4 sehingga tidak terjadi reaksi antara etanol dan KMN 4. Seharusnya etanol yang jenuh dapat bereaksi dengan KMn 4, karena etanol adalah alkohol sekunder yang bisa teroksidasi menjadi keton. Toluena tidak dapat bereaksi dengan KMn 4, karena antara toluena dengan KMN 4 membentuk endapan putih dengan larutan ungu dan reaksi antara toluena dengan KMn 4 tidak dapat terjadi karena toluena merupakan turunan benzena (senyawa tak jenuh) yang tidak mengalami oksidasi. Reaksi benzaldehida dengan KMn 4 juga menghasilkan perubahan warna dari tidak berwarna menjadi endapan coklat. Tabung keempat berisi aseton, hasilnya larutan berwarna ungu. Aseton tidak dapat dioksidasi karena senyawa ini tidak memiliki gugus yang tidak dapat dilepaskan saat bereaksi sehingga larutannya hanya berwarna ungu dan tidak terdapat endapan. asil percobaan tersebut merupakan senyawa yang memiliki ikatan tak jenuh dan bisa dioksidasi. Reaksi yang terjadi sebagai berikut: Reaksi dengan etanol C 2 (aq) + KMn 4 (aq) tidak bereaksi Reaksi dengan benzaldehida

12 C C (aq) + KMn 4 (aq) (aq) + Mn 2 (s) + 2 (g) Reaksi dengan aseton 3 C (aq) + KMn 4 (aq) tidak bereaksi Reaksi dengan toluena (aq) + KMn 4 (aq) tidak bereaksi Prosedur kedua yaitu uji adanya halogen. Uji halogen yaitu dengan menggunakan reagen AgN 3 dan NaI. Pada tahap pereaksian sampel menggunakan reagen AgN 3 hasil yang diperoleh yaitu keduanya positif. Reaksi yang terjadi pada tahap ini adalah reaksi substitusi - dimana ion N 3 digantikan oleh atom klorida yang terikat pada kloroform dan klorobenzena membentuk endapan putih Ag. Reaksi ini dapat terjadi karena atom lebih elektronegatif - dibandingkan dengan ion N 3,untuk sampel kloroform tidak terbentuk endapan bahkan larut. al ini terjadi karna kloroform bersifat folatil sehingga pada saat proses pemanasan dilakukan jumlah kloroform yang terdapat dalam campuran sangat sedikit atau bahkan sudah habis. Bahan tambahan yang lain adalah 2-butanol dan aseton, kedua bahan tersebut menghasilkan reaksi yang negatif dimana kedua tersebut tidak termasuk bahan yang bsa digunakan untuk pengujian adanya halogen. Sehingga kedua bahan tambahan ini hanya digunakan untuk membuktikan ada atau tidaknya halogen pada gugus. Reaksi yang terjadi sebagai berikut: Reaksi dengan klorobenzena C2 (aq) + C 2 5 (aq) + AgN3(aq) (aq) + N 3 (aq) +

13 Ag(s) Reaksi dengan kloroform (aq) + C 2 5 (aq) + AgN 3 (aq) C2 (aq) + N 3 (aq) + Ag(s) Reaksi dengan 2-butanol C 2 C 2 + C 2 5 (aq) + AgN 3 (aq) asil uji halogen dengan NaI untuk klorobenzena dan kloroform menghasilkan endapan putih, hal tersebut terjadi karena lebih elektonegatif dibandingkan I sehingga I tidak bisa mendesak dan tidak terbentuk endapan. Sedangkan untuk 2-butanol dan aseton sama dengan pada pengujian halogen tidak dapat bereaksi.berikut reaksi-reaksi yang mungkin terjadi: Reaksi dengan klorobenzena I (aq) + NaI(aq) (aq) + Na(s) Reaksi dengan kloroform (aq) + NaI(aq) I (aq) + Na(s) Percobaan yang ketiga uji alkohol antara metanol, etanol, 2-butanol, kloroform dan aseton terjadi reaksi oksidasi untuk mengolongkan seyawa tersebut kedalam golongan alkohol. Reagen pengoksidasi yang digunakan adalah Cr 3. Sampel 2-butanol, metanol, etanol dan aseton dapat dioksidasi oleh Cr 3 yang hasilnya secara berturut-turut sebagai berikut tidak berwarna dan terbentuk endapan hijau, biru kehijauan, terbentuk endapan biru kehijauan larutan keruh dan hijau jernih dan terbetuk endapan hijau. ksidasi Cr 3 tidak terjadi pada kloroform dan aseton dengan hasil larutan kuning kecoklatan dan terbentuk dua fase larutan,karena tidak mengandung

14 gugus hidroksil ( - ) sehingga bukan dalam golongan alkohol yang menghasilkan biru kehijauan atau terbantuk endapan. Untuk aseton meskipun bukan termasuk gugus tetapi pada ikatan rangkap akan menjadikan reaksi dengan Cr 3 menjadi reaksi yang positif. Warna hijau dari reaski tersebut ditimbul karena ion-ion dikromat(iv) direduksi menjadi ion-ion kromium(iii) yang berwarna hijau. Reaksi yang terjadi sebagai berikut: Reaksi dengan metanol (aq) C (aq) Reaksi dengan etanol C 3 C C 2 (aq) (aq) Reaksi dengan 2-butanol 3 C 3 C (aq) (aq) Uji fenilhidrazin untuk analisis penepatan adanya aldehid dan keton oleh terbentuknya fenilhidrazon. Aseton menghasilkan larutan kuning muda jernih. Seharusnya aseton menghasilkan endapan saat bereaksi dengan reagen tetapi saat percobaan aseton tidak mengalami perubahan. Bensaldehid menghasilkan larutan berwarna kuning muda dan endapan diatas. al ini membuktikan bahwa terdapat adanya reaksi positif dengan terbentuknya endapan. Bensaldehid merupakan senyawa aldehid yang memiliki gugus yang terikat yang dapat dilepaskanatau dioksidasi saat bereaksi dengan reagen. Asetofenon menghasilkan larutan berwarna kuning tua jernih, yang seharusnya asetofenon bereaksi dengan reagen dengan menghasilkan endapan putih. Asetofenon merupakan senyawa keton yang mempunyai gugus yang bisa bereaksi dengan reagen fenilhidrazin dengan membentuk endapan. Reaksi yang mungkin terjadi pada aseton adalah: Reaksi dengan aseton

15 3 C propan-2-one N N N N 2 (2,4-dinitrophenyl)hydrazine 2 N N 2 N N 1-(2,4-dinitrophenyl)-2-(propan-2-ylidene)hydrazine + 2 Reaksi dengan benzaldehida N 2 N 2 C + 2 N N N 2 2 N N N + 2 benzaldehyde (2,4-dinitrophenyl)hydrazine (1E)-1-benzylidene-2-(2,4-dinitrophenyl)hydrazine Reaksi asetofenon: 1-phenylethanone N N N N 2 (2,4-dinitrophenyl)hydrazine N 2 2 N N N + 2 (2Z)-1-(2,4-dinitrophenyl)-2-(1-phenylethylidene)hydrazine Uji fehling menghasilkan untuk aseton berwarna biru jernih setelah dipanaskan sedangkan Asetofenon membentuk 2 fase biru tua dan tidak berwarna pada saat sebelum dan sesudah pemanasan, hal ini terjadi karena sampel dengan fehling belum benar-benar tercampur. Etanol merupakan gugus dan gugus aldehida pada sampel terbongkar ikatannya dan dapat bereaksi dengan ion - membentuk asam karboksilat, etanol menghasilkan warna larutan biru dan mengalami reaksi positif untuk uji fehling ini. Benzaldehid tidak membentuk warna merah bata tetapi tetap berupa larutan dengan 2 fase yaitu biru dan dibagian bawah biru keruh terdapat endapan, hal ini terjadi karena ketidaktelitian praktikan dalam melakukan percobaan sehingga terjadi kesalahan. Endapan yang terbentuk adalah endapan Cu 2, karena adanya oksidasi. Reaksi

16 yang mungkin terjadi pada benzaldehida dengan fehling adalah: C C (aq) + 2 Cu (aq) + Cu 2 (s) Uji tollen yang pertama yaitu aseton menghasilkan larutan coklat kehitaman dengan 3 fase tidak berwarna, coklat, hitam setelah dipanaskan. Aseton tidak dapat dioksidasi karena merupakan senyawa keton yang tidak memiliki atom hidrogen yang menempel pada atom karbon untuk dilepaskan. Aseton merupakan golongan keton dan tidak dapat bereaksi dengan reagen tollen. Selanjutnya bensaldehid menghasilkan larutan dua fase, fase atas sedikit tidak berwarna, fase bawah berwarna hitam lebih banyak,dan larutannya berwarna hitam setelah dipanaskan. Seharusnya bensaldehid yang direaksikan dengan reagen tollens akan menghasilkan cermin perak yang menempel pada dinding tabung setelah dipanaskan tetapi kenyataannya saat percobaan tidak terdapat endapan perak. Ini kemungkinan saat pengamatan tidak begitu teliti akan adanya endapan perak yang terdapat dalam tabung karena larutan yang begitu berwarna hitam. Benzaldehid adalah senyawa aldehid. Ketiga larutan asetofenon menghasilkan larutan dua fase, fase atas sedikit tidak berwarna, fase bawah berwarna hitam lebih banyak,dan larutannya berwarna hitam setelah dipanaskan.asetofenon merupakan senyawa keton yang memiliki gugus saja yang berikatan dengan senyawa jenuh. Reaksi digambarkan sebagai berikut: Reaksi dengan Aseton 3 C + Ag 2 Reaksi dengan Bensaldehida + Ag 2 + 2Ag benzaldehyde benzoic acid Reaksi dengan Asetofenon

17 + Ag 2. Percobaan terakhir yaitu uji Fenol, sampel yang digunakan adalah 2-butanol, fenol, dan 1-propanol. Uji positif pada reaksi ini ditandai dengan perubahan warna larutan. Fenol yang menghasilkan larutan berwarna ungu kehitaman. Jika suatu fenol direaksikan dengan Fe 3 memberikan perubahan warna yang bergantung pada struktur fenol. Seharusnya warna larutan berwarna biru kehijauan setelah penambahan Fe 3. Kesalahan ini mungkin dikarenakan kesalahan praktikan dalam melakukan percobaan dan masih terdapatnya air dalam tabung reaksi (tidak kering). Selanjutnya 2-butanol dan 1-propanol menghasilkan kuning kemerahan dibawah kuning jernih diatas dan berwarna kuning kemerahan. al ini telah sesuai dengan teori yang ada karena 1-propanol dan 2-butanol merupakan alkohol dan kita ketahui bahwa gugus pada alkohol terikat pada karbon jenuh, bukan pada karbon tak jenuh. Reaksinya yaitu: Reaksi dengan 2-butanol 3 C butan-2-ol + Fe 3 Reaksi dengan Fenol phenol + Fe 3 + Fe 3 Reaksi dengan 1-propanol 3 C Fe 3 propan-1-ol +

18 Kesimpulan Kesimpulan yang dapat diambil dari percoabaan ini adalah: 1. Teknik pengukuran fisik untuk mengidentifikasi suatu senyawa organik dapat dilakukan dengan melihat perubahan yang terjadi pada sampel dan menentukan warna dan fasa pada hasil reaksi. 2. Uji kimia yang dilakukan untuk mengidentifikasi gugus fungsi pada percobaan ini adalah dengan mereaksikan sampel yang telah ada dengan reagen yang telah ditentukan dan sesuai dengan uji masing-masing gugus fungsi. asil yang didapat akan menjadikan data untuk menentukan senyawa tersebut termasuk kedalam gugus fungsioal yang sesuai atau tidak. Referensi Anonim Diakses pada tanggal 25 februari :04. Riswiyanto Kimia rganik. Jakarta: Erlangga Tim Penyusun PetunjukPraktikum Kimia rganik. Jember: UniversitasJember. Nama Praktikan Luki Aprilliya S ( )