: 1. Mempelajari reaksi beberapa hidrokarbon

Transkripsi

1 Judul TujuanPercobaan LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ORGANIK : Reaksi Kimia Beberapa Hidrokarbon : 1. Mempelajari reaksi beberapa hidrokarbon 2. Memperkirakan banyaknya ikatan rangkap dalam minyak tanah dan premium Pendahuluan Senyawa hidrokarbon aromatik maupun olefin merupakan bahan baku utama yang sangat penting dalam berbagai proses industri petrokimia. Saat ini, sumber utama senyawa tersebut masih mengandalkan pada ketersediaan sumber alam berupa gas dan minyak bumi hasil proses penyulingan. Menyadari semakin menipisnya cadangan minyak bumi tersebut. Pembentukan senyawa aromatik dapat berlangsung melalui reaksi kondensasi dan dehidrosklisasi molekul isobutelena daripada melalui reaksi siklisasi dienon. Serbuk halus padatan katalis ZSM-5 komersial (berukuran partikel 3μm) dengan rasio Si/Al masingmasing adalah 25, 75 dan 100 digunakan sebagai sampel katalis dalam reaksi konversi aseton fasa gas menjadi hidrokarbon aromatik (Setiadi, 2005). Hidrokarbon terdiri dari hidrogen dan karbon. Hidrokarbon ini dapat diklasifikasi atau digolongkan untuk mempermudah dalam pengenalannya. Penggolongan pertama berdasarkan jenis ikatan antar atom karbonnya yaitu, hidrokarbon jenuh. Hidrokarbon jenuh yaitu senyawa hidrokarbon yang ikatan antar atom karbonnya merupakan ikatan tunggal. Hidrokarbon tak jenuh, ini yaitu senyawa hidrokarbon yang memiliki 1 ikatan rangkap dua (alkena) atau lebih dari 1 ikatan rangkap dua atau ikatan rangkap tiga (alkuna). Sedangkan penggolongan kedua berdasarkan bentuk rantai karbonnya yaitu hidrokarbon alifatik (senyawa hidrokarbon dengan rantai terbuka jenuh /ikatan tunggal maupun tidak jenuh / ikatan rangkap), hidrokarbon alisiklik (senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar atau tertutup /cincin), dan hidrokarbon aromatik (senyawa hidrokarbon dengan rantai melingkar /cincin yang mempunyai ikatan antar atom C tunggal dan rangkap secara selangseling / bergantian ) ( Miranda, 2002). Senyawa dasar hidrokarbon yang biasa di gunakan adalah metana, etana dan propana. Senyawa hidrokarbon ini terjadi dari atom-atom karbon dan nitrogen. Hidrokarbon (HC)

2 merupakan salah satu refrigen alternatif pengganti refrigen halokarbon (R-12 dan R-22) karena memiliki beberapa kelebihan yang dimiliki yaitu ramah lingkungan yaitu tidak merusak lapisan ozon, pengganti langsung tanpa perubahan komponen, lebih hemat energi, dan memenuhi standar internasional (Mainil, 2012). Sifat fisik yang dimiliki hidrokarbon disebabkan oleh sifat non polar dari senyawa tersebut. Umumnya hidrokarbon tidak dapat bercampur dengan dengan pelarut yang relatif non polar seperti karbon tetraklorida (CCl 4 ) atau diklorometana (CH 2 Cl 2 ). Reaktivitas kimia senyawa hidrokarbon ditentukan oleh jenis ikatannya. Hidrokarbon jenuh (alkana) tidak reaktif terhadap sebagian besar pereaksi. Hidrokarbon tak jenuh (alkena dan alkuna), dapat mengalami reaksi adisi pada ikatan rangkap dua atau rangkap tiganya. Senyawa aromatik biasanya mengalami reaksi subtitusi. Jenis reaksi yang terjadi pada senyawa hidrokarbon diantaranya sebagai berikut: a. Pembakaran Hasil pembakaran hidrokarbon adalah CO 2 dan H 2 O. b. Reaksi bromin Hidrokarbon tak jenuh bereaksi cepat dengan bromin dalam larutan CCl 4. Reaksi yang terjadi adalah adisi bromin pada karbon ikatan rangkap. Larutan bromin berwarna merah kecoklatan, sedangkan hasil reaksinya tidak berwarna. Terjadinya reaksi ini ditandai dengan hilangnya larutan bromin. Alkana yang tidak memiliki ikatan rangkap, tidak bereaksi dengan bromin (warna merah kecoklatan bromin tetap ada), sedangkan senyawa aromatik dapat mengalami reaksi subtitusi dengn bromin dengan adanya katalis Fe atau AlCl 3. Reaksi subtitusi tersebut juga menghasilkan gas HBr. c. Reaksi dengan H 2 SO 4 pekat Hidrokarbon tak jenuh mengalami reaksi adisi dengan H 2 SO 4 pekat dingin. Produk yang dihasilkan adalah asam alkil sulfonat dalam H 2 SO 4. Hidrokarbon tak jenuh dengan H 2 SO 4 pekat tidak bereaksi, sedangkan alkuna dan senyawa aromatik bereaksi lambat. d. Reaksi dengan KMnO 4 (uji bayer) Larutan KmnO 4 mengoksidasi senyawa tak jenuh. Alkana dan senyawa aromatik uumnya tidak reaktif dengan KMnO 4. Terjadinya reaksi ini ditandai dengan hiangnya warna ungu dari KMnO 4 dan terbentuknya endapan coklat MnO 4. Produk yang dihasilkan suatu glikol atau 1,2-diol (Hart, 1983). Hidrogen dan senyawa turunannya, umumnya terbagi menjadi tiga kelompok besar yaitu: 1. Hidrogen alifatik terdiri atas rantai karbon yang tidak mencakup bangun siklik.

3 Golongan ini sering disebut sebagai hidrokarbon rantai terbuka atau hidrokarbon siklik. Contoh hidrokarbon alifatik yaitu : C 2 H 6 (etana) CH 3 CH 2 CH 2 CH 2 CH 3 (pentana) 2. Hidrokarbon alisiklik atau hidrokarbon siklik terdiri atas atom karbon yang tersusun dalam satu lingkar atau lebih. 3. Hidrokarbon aromatik merupakan golongan khusus senyawa siklik yang biasanya digambarkan sebagai lingkar enam dengan ikatan tunggal dan ikatan rangkap bersilih ganti. Kelompok ini digolongkan terpisah dari hidrokarbon asiklik dan alifatik karena sifat fisika dan kimianya yang khas ((Syukri, 1999). Hidrokarbon alifatik berasal dari minyak bumi sedangkan hidrokarbon aromatik dari batu bara. Semua hidrokarbon, alifatik dan aromatik mempunyai tiga sifat umum, yaitu tidak larut dalam air, lebih ringan dibanding air dan terbakar di udara (Wilbraham, 1992). Minyak bumi adalah campuran hidrokarbon yang terbentuk berjuta-juta tahun yang lalu di masa lampau sebagai hasil dekomposisi bahan-bahan organik dari tumbuhan-tumbuhan dan hewan. Minyak bumi berupa cairan kental berwarna kehitaman yang teradapat dalam cekungan-cekuangan kerak bumi dan merupakan campuran sangat komplek dari senyawasenyawa hidrokarbon dan bukan hidrokarbon. Dewasa ini terdapat 500 senyawa yang pernah dideteksi dalam suatu cuplikan minyak bumi yang terdiri dari minyak bumi fraksi ringan dan fraksi berat. Minyak bumi fraksi ringan, komponen utamanya adalah n-alkana dengan atom C15-17, sedangkan minyak bumi fraksi berat komponen utamanya adalah fraksi hidrokarbon dengan tidik didih tingg. Keberadaan senyawa hidrokarbon minyak bumi di perairan laut dapat berasal dari berbagai sumber (Marsaoli, 2004). Prinsip Kerja 1. Reaksi dengan Brom Larutan bromin berwarna merah kecoklatan, sedangkan hasil reaksinya tidak berwarna. Terjadinya reaksi ini ditandai dengan hilangnya larutan bromin. Alkana yang tidak memiliki ikatan rangkap tidak bereaksi dengan bromin sehingga warna merah keciklatan bromin tetap ada, sedangkan senyawa aromatik dapat mengalami reaksi subtitusi dengan bromin dengan adanya katalis Fe atau AlCl Reaksi dengan Asam Sulfat pekat

4 Hidrokarbon tidak jenuh mengalami reaksi adisi dengan H 2 SO 4 pekat dingin. Produk yang dihasilkan adalah asam alkil sulfonat yang larut dalam H 2 SO 4. Hidrokarbon tak jenuh dengan H 2 SO 4 pekat tidak bereaksi, sedangkan alkuna dan senyawa aromatik bereaksi lambat. 3. Komposisi Hidrokarbon dalam Minyak Tanah dan Premium Hidrokarbon pada premium memiliki rantai karbon lebih pendek dibandingkan dengan minyak tanah. Hidrokarbon pada minyak tanah dan saat penambahan H 2 SO 4 hidrokarbon akan semakin polar, tetapi itu tidak terpolarkan semua, karena adanya halangan pemutusan ikatan rangkap. Alat Tabung reaksi, pipet tetes, erlenmeyer 50 ml, beaker glass 100 ml. Bahan Larutan H 2 SO 4 pekat, H 2 SO 4 0,1 M, minyak tanah, premium, solar, air brom, toluena. Prosedur Kerja a)reaksi dengan brom Air brom sebanyak 3 ml dimasukkan ke dalam 5 tabung reaksi yang bersih dan kering, lalu setiap tabung ditandai dengan nomer 1 sampai 5 kemudian tetes demi tetes hidrokarbon ditambahkan kedalam tabung sambil dikocok dan dihitung jumlah tetes hidrokarbon sampai tidakk terjadi perubahan warna. b) Reaksi hidrokarbon dengan asam sulfat pekat 1 ml hidrokarbon dimasukkan kedalam tabung reaksi bersih dan kering lalu ditambahkan dengan 1 ml asam sulfat pekat dan campuran dikocok dengan sangat hatihati. Diamati terjadinya perubahan dan timbulnya panas, kemudian dituangkan campuran kedalam beaker glass 100 ml yang diisi akuades serta diamati ada tidaknya lapisan minyak yang mengapung. c) Komposisi hidrokarbon dalam minyak tanah dan premium 5 ml hidrokarbon dimasukkan kedalam erlenmeyer 100 ml yang bersih dan kering, lalu ditambahkan dengan 5 ml H 2 SO 4 pekat kemudian dikocok campuran itu dan dibiarkan beberapa saat dan lapisan bawah dibuang secara hati-hati menggunakna pipet. Penambaha 5 ml asam sulfat pekat diulangi untuk yang dua dan dibuang asam sulfat dan yang ketiga, hidrokarbon dicuci dengan 5 ml air seperti penambahan asam sulfat dan dibuang airnya.

5 Waktu yang dibutuhkan No. Kegiatan Pukul Waktu 1. Presparasi alat WIB 15 menit 2. Mereaksikan Hidrokarbon dengan WIB 30 menit Brom 3. Mereaksikan Hidrokarbon dengan WIB 30 menit H 2 SO 4 pekat 4. Menentukan komposisi hidrokarbon dalam minyak tanah dan premium WIB 30 menit Data Percobaan a. Reaksi dengan brom Hidrokarbon Jumlah Tetes Perubahan Solar 14 Terpisah menjadi 2 fase. Larutan awal berwarna kurang cerah, + brom menjadi 2 fasa, lapisan atas berwarna kuning kecoklatan, bagian bawah berwarna kuning bening Minyak tanah 6 Awal tidak berwarna, +brom menjadi 2 fase. Lapisan atas berwarna kuning pudar, lapisan bawah tidak berwarna Premium 11 Awal berwarna kuning bening, + brom menjadi 2 fase. Lapisan atas berwarna tidak berwarna, lapisan bawah berwarna kuning cerah Toluena 10 Awal tidak berwarna, + brom berpisah menjadi 2 fase. Lapisan atas jingga, lapisan bawah berwarna kuning cerah. Sikloheksena 64 tetes Awal berwarna kuning, pada akhir, berwarna kuning bening dan terdapat koloid putih cerah b. Reaksi hidrokarbon dengan H 2 SO 4 pekat Hidrokarbon + H 2 SO 4 + aquadest Terbentuk 2 fase, bagian atas tak Terdapat 2 fase, lapisan atas tak Toluena berwarna, bagian bawah putih berwarna, lapisan bawah kuning keruh. Timbul panas (+++) Minyak tanah Terdapat 2 fase, lapisan atas tidak Terbentuk 2 fase, bagian atas tidak

6 berwarna, lapisan bawah coklat Solar Coklat pekat, panas (+) eksoterm Terdapat 2 fase, lapisan atas kuning Bensin keruh, bagian bawah coklat kemerahan Sikloheksena Merah bata, panas (+++) berwarna bagian bawah coklat muda. Timbul panas (+++) Terbentuk 2 fase, bagian atas hijau kekuningan, bagian bawah hitam. Timbul panas (+++) Terbentuk 2 fase, bagian atas tidak berwarna, bagian bawah putih keruh. Timbul panas (+++) Ada gelembung, berwarna coklat dan panas (+++) c. Komposisi hidrokarbon dalam minyak tanah dan premium Sampel +H 2 SO 4 ke- +H 2 SO 4 +Akuades +Air brom, (jumlah Sisa Solar 1 Hitam ke-2 Hitam Putih keruh tetesan) Terbentuk 2 fase, 0,1 ml kecoklatan kecoklatan bagian atas kuning pekat, bagian bawah tidak Minyak Terbentuk 2 Atas Putih keruh, berwarna Terbentuk 2 fase, 1,1 ml tanah fase, bawah bening, panas (+) atas yaitu kuning coklat gelap panas (+) bening, bawah Premium Kuning Kuning Putih keruh, kuning muda Terbentuk 2 fase, 0,2 ml terang terang panas (+) bagian atas bening, baawah kuning Toluena Terbentuk 2 2 fase, Atas keruh, muda Terbentuk 2 fase, 2,5 ml fase, atas atas keruh bawah tidak atas bening, bawah keruh, bawah berwarna kuning cerah bawah bening Sikloheksen bening Gelembung Tidak Warna lebih Coklat muda 0 ml a gas, warna terjadi muda (coklat coklat tua, 1 perubahan muda) fase, panas

7 (+++), bau menyengat Keterangan : +++ : panas ++ : panas sedang + : sedikit panas 3.2 Pembahasan Praktikum kali ini membahas tentang reaksi kimia beberapa hidrokarbon. Hidrokarbon adalah senyawa yang hanya mengandung atom C dan H. Hidrokarbon yang digunakan pada praktikum ini yaitu solar, minyak tanah, premium/bensin, sikloheksena dan toluena. Reaksi pertama yang dilakukan yaitu reaksi hidrokarbon dengan brom (Br 2 ). Percobaan dilakukan didalam lemari asam karena Br 2 mudah menguap. Kelima sampel direaksikan dengan Br 2. Solar di tetesi brom sebanyak 14 tetes. Perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna dan perubahan fase dari yang berwarna kuning cerah menjadi 2 fase, yaitu dibagian atas kuning kecoklatan dan bagian bawah berwarna kuning bening. Lapisan atas merupakan solar karena memiliki massa jenis lebih rendah dibanding Br 2. Minyak tanah ditetesi Br 2 sebanyak 6 tetes. Perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna dan fase. Semula 1 fase tidak berwarna menjadi 2 fase, dibagian atas yaitu berwarna kuning pudar dan dibagian bawah tidak berwarna. Lapisan atas berwarna kuning pudar (Br 2 ) dan lapisan bawah adalah minyak tanah yang tidak berwarna. Meskipun Br 2 memiliki massa jenis lebih besar dibandingkan minyak tanah, akan tetapi volum minyak tanah lebih besar dibandingkan Br 2. Pada premium, ditambahkan 11 tetes Br 2. Perubahan yang terjadi yaitu, dari yang semula 1 fase berwarna kuning bening menjadi 2 fase. Bagian atas tidak berwarna dan bagian bawah yaitu kuning cerah. Bagian atas merupakan Br 2 sedangkan bagian bawah merupakan premium. Pada toluena, ditambahkan 10 tetes Br 2. Perubahan yang terjadi yaitu yang semula 1 fase tidak berwarna menjadi 2 fase. Bagian atas berwarna jingga sedangkan bagian bawah tidak berwarna. Pada sikloheksena, ditambahkan 64 tetes Br 2. Perubahan yang terjadi yaitu perubahan warna. Semula berwarna kuning menjadi kuning bening dengan terbentuknya semacam koloid yang melayang pada larutan (tidak mengendap maupun mengapung). Dari keseluruhan percobaan, diketahui bahwa hanya sikloheksena yang bercampur denga Br 2. Hal

8 ini dikarenakan Untuk solar, minyak tanah, premium, dan toluena, terbentuknya dua fase dikarenakan perbedaan massa jenis. Lapisan bawah adalah lapisan Br 2 karena senyawa Br 2 memiliki massa jenis lebih tinggi daripada keempat sampel. Namun, keempat sampel ini memiliki kelarutan dengan Br 2 meskipun hnya sedikit. Hal ini dibuktikan dengan berubahnya setelah penambahan Br 2. Pencampuran ini menghasilkan reaksi brominasi (halogenasi) yaitu substitusi atom H oleh atom halogen. Pada benzena dan turunannya (toluena dan sikloheksena) lebih mudah untuk melakukan reaksi substitusi daripada reaksi adisi. Reaksi addisi dapat terjadi pada benzena namun pada suhu tinggi dan dengan bantuan katalis. Pada alkana dengan ikatan tunggal masih mampu bereaksi dengan asam sulfat walaupun dalam jumlah sedikit atau terjadi reaksi pengsulfonatan. Dari kiri : sikloheksena, solar, minyak tanah, premium, toluena. Percobaan kedua yaitu mereaksikan hidrokarbon dengan H 2 SO 4 pekat. Pada pencampuran ini terjadi reaksi sulfonasi yaitu reaksi adisi yang biasanya terjadi pada senyawa yang memiliki ikatan rangkap. Molekul senyawa yang memiliki ikatan rangkap menyerap atom atau gugus atom sehingga ikatan rangkap menjadi ikatan tunggal. Reaksi dengan H 2 SO 4 menghasilkan asam alkana sulfonat. Senyawa aromatik seperti toluena dan sikloheksena, dapat direaksikan dengan H 2 SO 4 karena ikatan rangkapnya beresonansi. Pada reaksi antara solar dengan H 2 SO 4 terjadi perubahan warna dan timbulnya panas. Warna yang dihasilkan yaitu coklat pekat setelah ditambahkan akuades terjadi perubahan warna yaitu terbentuknya 2 fase, bagian atas hijau kekuningan dan bagian bawah hitam. Pada minyak tanah terjadi perubahan warna yaitu pada awal reaksi dengan H 2 SO 4 bagian atas tidak berwarna dan bagian bawah berwarna coklat. Setelah ditambahkan akuades, menjadi bagian atas tidak berwarna sedangkan bagian bawah coklat muda. Pada premium terbentuk dua fase setelah direaksikan H 2 SO 4, yaitu bagian atas berwarna kuning keruh, sedangkan bagian bawah berwarna coklat kemerahan. Setelah ditambahkan akuades terjadi perubahan yaitu

9 bagian atas berwarna kuning dan bagian bawah berwarna merah bata. Pada toluena, terjadi perubahan setelah ditambahkan H 2 SO 4 yaitu terbentuknya 2 fase dengan bagian atas tidak berwarna dan bagian bawah berwarna kuning. Setelah penambahan akuades, terjadi perubahan warna, yaitu bagian atas tidak berwarna dan bagian bawah putih keruh. Pada sikloheksena, terjadi perubahan setelah penambahan H 2 SO 4 yaitu yang semula berwarna kuning cerah dengan 1 fase menjadi merah bata. Setelah ditambahkan akuades terbetuk gelembung, berwarna coklat. Semua reaksi menimbulkan panas yang berarti terjadi reaksi eksoterm. Dari kiri : solar, minyak tanah, premium, toluena, dan sikloheksena Percobaan selanjutnya yaitu komposisi hidrokarbon dalam solar, minyak tanah, premium, toluena, dan sikloheksena. Langkah awal yaitu mereaksikan hidrokarbon dengan H 2 SO 4. Hal ini bertujuan untuk memutuskan ikatan rangkapnya. Mengetahui banyak atau tidaknya ikatan rangkap dapat dilihat dari tingkat keruh atau tidaknya suatu sampel yang telah direaksikan dengan H 2 SO 4. Suatu sampel apabila masih terlihat keruh setelah ditambahkan H 2 SO 4, maka ikatan rangkap masih banyak, maka dapat ditambahkan H 2 SO 4. Pada solar, setelah penambahan H 2 SO 4 yang pertama berwarna hitam kecoklatan setelah itu H 2 SO 4 dibuang dengan cara dipipet (pada bagian bawah merupakan H 2 SO 4 ) kemudian ditambahkan H 2 SO 4 kedua, warna yang dihasilkan tetap sama yaitu hitam kecoklatan.kemudian H 2 SO 4 dibuang untuk yang kedua kalinya. Setelah itu dicuci dengan menambahkan akuades. Setelah ditambahkan akuades, warna berubah menjadi putih keruh. Setelah itu akuades dibuang mdengan cara dipipet. Setelah itu diukur banyaknya solar dengan menguunakan gelas ukur. Sisa (jumlah volume solar) yang tersisa yaitu 0,1 ml. Kemudian ditambahkan Br 2 terbentuk 2 fase yaitu bagian atas kuning pekat dan bagian bawah tidak berwarna.

10 Pada minyak tanah, setelah penambahan H 2 SO 4 yang pertama berwarna coklat gelap. Setelah itu H 2 SO 4 dipipet kemudian dibuang dan ditambahkan H 2 SO 4 yang kedua kali. Terdapat 2 fase yaitu bagian atas bening. Setelah itu dipipet untuk membuang H 2 SO 4 kemudian ditambahkan akuades. Setelah ditambahkan akuades terjadi perubahan warna menjadi putih keruh. Setelah itu akuades yang terletak di bawah dipipet kemudian di ukur sisa minyak tanah. Diperoleh sisa sebanyak 1,1 ml. Setelah itu ditambahkan Br 2, terbentuk dua fasa dengan bagian atas berwarna kuning bening dan bagian bawah berwarna kuning muda. Pada premium juga dilakukan hal yang sam aseperti sebelumnya. Penambahan H 2 SO 4 berwarna kuning terang. Penambahan kedua juga menghasilkan warna yang sama. Penambahan air menghasilkan warna putih keruh, dipipet kemudian diperoleh sisa premium sebanyak 0,2 ml. Setelah itu ditambahkan Br 2 terbentuk 2 fase, bagian atas bening dan bagian bawah kuning muda. Pada toluena, penambahan H 2 SO 4 yang pertama terbentuk 2 fase dengan bagian atas keruh dan bagian bawah bening. Hal yang sama juga ditunjukkan pada penambahan H 2 SO 4.

11 Setelah itu ditambahkan akuades, tetap terbentuk 2 fase dengan bagian atas keruh dan bagian bawah tidak berwarna. Kemudian dipipet dan diperoleh sisa toluena yaitu 2,5 ml. Setelah itu ditambahkan Br 2 dan menghasilkan warna pada bagian atas yaitu bening dan bagian bawah kuning cerah. Pada sikloheksena penambahan H 2 SO 4 yang pertama yaitu terbentuknya gelembung, berwarna coklat tua dalam 1 fase. Hal ini dikarenakan sikloheksena bereaksi dengan H 2 SO 4 seperti yang telah dijelaskan pada percobaan sebelumnya, yaitu senyawa aromatik seperti toluena dan sikloheksena, dapat direaksikan dengan H 2 SO 4 karena ikatan rangkapnya beresonansi. Setelah itu ditambahkan akuades dan warna berubah menjadi coklat muda atau lebih muda dari sebelumnya. Setelah ditambahkan Br 2, warna yang dihasilkan tidak berubah. Berdasarkan hasil praktikum, sampel yang memiliki ikatan rangkap paling banyak adalah bensin, miyak tanah dan solar. Kesimpulan Hidrokarbon pada solar, minyak tanah, premium, toluena dan siklobensena menunjukkan reaksi positif dengan Br 2 meskipun hanya sebagian kecil yang bereaksi. Pada toluena dan sikloheksena terjadi resonansi untuk ikatan rangkapny apabila direaksikan dengan H 2 SO 4. Untuk jumlah ikatan rangkap yang paling banyak dimiliki oleh solar kemudian minyak tanah, premium, toluena dan sikloheksena. Referensi Mainil, 2012, Kaji Eksperimental Performansi Mesin Pendingin Kompresi Uap Dengan Menggunakan Refrigeran Hidrokarbon (Hcr12) Sebagai Alternatif Refrigeran Pengganti R12 Dengan Sistem Penggantian Langsung (Drop In Substitute), Jurnal Mechanical, Volume 3, Nomor 1.

12 Marsaoli kandungan bahan organik, n-alkana, aromatik dan total Hidrokarbon dalam sedimen di perairan raha Kabupaten muna, sulawesi tenggara, Makara, Sains, Vol. 8, No. 3. Sulawesi Tenggara. Miranda Definisi Senyawa Hidrokarbon. Diakses pada tanggal 17/03/2015. Setiadi, Uji Kinerja Katalis ZSM-5 dalam Konversi Aseton menjadi Hidrokarbon Aromatik. Riset Grup Chemical Reaction Engineering and Catalysis, Departemen Teknik Kimia. Fakultas Teknik, Universitas Indonesia, Kampus UI : Depok. Syukri, S KImia Dasar 3. Bandung : ITB. Wilbraham, A. C Pengantar Kimia Organik dan Hayati. Bandung : ITB. Saran Praktikum kali ini berjalan lancar, hanya saja pada saat praktikum sebaiknya praktikan lebih berhati-hati dikarenakan bahan yang digunakan merupakan bahan yang berbahaya seperti H 2 SO 4 Nama Praktikan Andriana Nur Aini ( )