Praktikum Kimia Dasar 2

Transkripsi

1 Praktikum Kimia Dasar 2 SENYAWA ORGANIK DAN SENYAWA ANORGANIK (Studi Kasus : Mengidentifikasi perbedaan senyawa organic dan anorganik) Program Studi Pendidikan Kimia, Jurusan Pendidikan Ilmu Pengetahuan Alam, Fakultas Ilmu Tarbiyah dan Keguruan, UIN Syarif Hidayatullah Jakarta Anggi Sapitri Irawan, Faizah Abbiyah R, Mutiah Ulfah, dan Tri Bagus Purbandi Jl. Ir. H. Juanda No. 95 Ciputat Jakarta ABSTRACT. Tujuan praktikum kali ini Dapat membedakan senyawa organic dan senyawa anorganik, pada senyawa anorganik mempunya ciri ciri yaitu Reaksi terjadi diantara ion ion dengan cepat, Titik didih dan titik lebur lebih tinggi, Jika dipanaskan, lebih stabil, dan Pelarut biasanya adalah air. Dan senyawa organic mempunyai ciri ciri yaitu Reaksi terjadi diantara molekul dengan tingkat lebih mudah, Jika dipanaskan, dapat mudah terbakar, dan Titik didih dan titik lebur lebih rendah. Senyawa yang dipakai NaCl sebagai senyawa anorganik dan Urea sebagai senyawa organic. Pada praktikum kali ini senyawa organic meleleh lebih cepat dengan suhu 144 o c dan senyawa anorganik meleleh dengan suhu 244 o c. Kata kunci : uji nyala, uji titik leleh, uji reaktivitas Abstrcat. The purpose of this lab times to distinguish organic compounds and inorganic compounds, inorganic compounds possessed the traits - traits that reaction occurs between ions - ions quickly, boiling point and a higher melting point, if heated, more stable, and the solvent is usually water. And organic compounds have traits - traits that reaction occurs between molecules with levels more easily, if heated, can be flammable, and boiling point and a lower melting point.

2 Compounds used as inorganic compounds NaCl and urea as organic compounds. At this time the practice of organic compounds melt more rapidly with temperature 144oc and inorganic compounds melt at a temperature of 244 o c. Keywords: flame test, test melting point, reactivity test A. Judul pratikum Senyawa organic dan anorganik B. Tanggal praktikum 14 Mei 2014 C. Tujuan praktikum Dapat membedakan senyawa organic dan anorganik Dapat mengetahui titik leleh, uji nyala, dan reaksi dari kedua senyawa tersebut. Mengetahui sifat sifat dari kedua senyawa tersebut. D. Pendahuluan Karbon merupakan unsure yang unik karena begitu banyak senyawa yang dibentuknya dan keragaman strukturnya. Kombinasi karbon dengan hydrogen akan membentuk molekul molekul dengan ikatan tunggal, rangkap dan rangkap tiga. Kajian tentang senyawa karbon merupakan cabang ilmu yang secara tradisional disebut kimia organic (organic chemistry). Meskipun kimia karbon sangat berikatan erat dengan kimia unsure unsure anorganik dan biokimia.(oxtoby,2003:109) Semua senyawa organic adalah hidrokarbon atau senyawaan yang dturunkan dari padanya, hidrokarbon alifatik adalah struktur rantai yang dikelompokan dalam tiga deret homolog senyawaan; dalam tiap deret tiap senyawaan adalah homolog senyawaan yang lain. Alkana(deret metana) adalah hidrokarbon jenuh; mereka hanya mempunyai ikatan ikatan tunggal.

3 Alkena (deret etilena) dan alkuna (deret asetilena) adalah hidrokarbon tak jenuh. Mereka mempunyai masing masing satu ikatan rangkap dan satu ikatan ganda tiga. Karena rotasi mengelilingi ikatan rangkap terintangi, maka kebanyakan alkena menanjukan keisomeran cistrans.( keenan, 1999:400) Semua senyawa organic merupakan turunan dari golongan senyawa yang dikenal sebagai hidrokarbon (hydrocarbon) sebab senyawa tersebut terbuat hanya dari hydrogen dan karbon. Reaksi reaksi alkana Alkana biasanya tidak dianggap sebagai senyawa yang sangat reaktif. Tetapi, pada kondisi yang sesuai alkana akan bereaksi. Misalnya, gas alam, bensin,dan minyak tanah. Sifat sifat dan reaksi alkena Asetilena dan alkena lainnya dibuat dalam industry melalui proses pemecaha, yaitu dekomposisi termal dan hidrokarbon besar menjadi molekul molekul yang lebih kecil. Sifat sifat dan reaksi alkuna Asetilena berupa gas tidak berwarna (td-84 o c) yang dibuat melalui reaksi antara kalsium karbida dan air. Asetilena mempunyai banyak kegunaan penting dalam industry, karena kalor pembakarannya yang tinggi (Raymond chang,2005:345) Perbedaan senyawa organic dan senyawa anorganik Senyawa organic Senyawa anorganik Reaksi terjadi diantara molekul dengan tingkat lebih mudah Titik didih dan titik lebur lebih rendah Jika dipanaskan, dapat mudah terbakar Molekulnya dapat membuat struktur ismomer Pelarut biasanya adalah senyawa organik Reaksi terjadi diantara ion ion dengan cepat Titik didih dan titik lebur lebih tinggi Jika dipanaskan, lebih stabil Molekulnya tidak dapat membuat isomer Pelarut biasanya adalah air

4 (staff UNY) Reaksi anorganik dapat dideskripsikan dengan konsep redoks atau asam basa. Termodinamika dan elektrolika sangat erat kaitannya dengan analisis reaksi redoks dan asam basa. Walaupun nampaknya teori termodinamika dan elektrokimia dideskripsikan dengan sejumlah persamaan dan rumus yang rumit, hanya beberapa persamaan dan parameter yang diperlukan untuk pemahaman yang layak.(taro saito,1996) E. Alat dan Bahan Mortar dan alu plat tetes batang pengaduk spatula amplas, gelas beaker 100ml pipet tetes, pembakar spirtus kaleng statif kawat kasa thermometer raksa cawan petri pipa kapiler kaki tiga 1 lembar 2 buah 3 buah kawat nikrom bubuk NaCl bubuk Urea minyak goreng 50 ml

5 larutan HCl pekat larutan H 2 SO 4 Aquades larutan KMnO 4 15 ml 2 tetes 20 tetes 2 tetes F. Metode Percobaan UJI NYALA 1. Kawat nikrom diamplas terlebih dahulu. 2. Setelah diamplas dicelupkan ke HCl pekat, setelah itu dibakar sampai kering. 3. Setelah dibakar celupkan kembali ke HCl pekat dan celupkan ke senyawa organic atau senyawa anorganik. 4. Dibakar dan lihat adanya perubahan pada senyawa tersebut. TITIK LELEH 1. Salah satu ujung pipa kapiler dibakar agar tertutup. 2. Masukan sampel kedalam pipa kapiler dengan cara diketuk ketukan. 3. Pipa kapiler diikat dengan thermometer raksa dengan karet. 4. Panaskan pipa kapiler diatas kaleng yang berisi minyak goreng sampai meleleh. 5. Hitung suhu saat pipa kapiler meleleh. REAKTIVITAS 1. Siapkan plat tetes. 2. Teteskan sampel senyawa organic atau senyawa anorganik baik larutan atau padatannya pada beda sisi plat. 3. Teteskan larutan H 2 SO 4 pada sampel larutan dan padatan. 4. Amati perubahannya. 5. Teteskan larutan H 2 SO 4 dan larutan KMnO 4 pada sampel larutan dan padatan. 6. Amati perubahannya. G. Analisis data

6 uji nyala Senyawa anorganik Senyawa organik Warna api berwarna orange Padatan senyawa anorganik tidak mudah terbakar Padatan tidak berubah warna saat dibakar Tidak ada perubahan pada api Mudah terbakar titik leleh Senyawa anorganik = 224 o c Senyawa organic = 144 o c Reaktivitas Senyawa anorganik Padatan + H2SO4 = berwarna kuning Padatan + KMnO4 + H2SO4 = berwarna kuning kecoklatan Larutan + h2so4 = berwarna kuning, lalu menjadi bening kembali Larutan+ KMnO4 + H2SO4 = berwarna merah keunguan. Senyawa organic Padatan + H2SO4 = tidak terjadi perubahan dan mencair Padatan + KMnO4 + H2SO4 = berwarna ungu tua dan mencair Larutan + h2so4 = tidak terjadi perubahan warna Larutan+ KMnO4 + H2SO4 = berwarna ungu tua H. pembahasan

7 Pada percobaan kali ini, kita akan melakukan perlakuan pada senyawa organic dan anorganik, seperti uiji nyala, titik leleh, dan uji reaktivitas yang bertujuan untuk membedakan senyawa organi dan anorganik. Pada percobaan pertama yaitu titik leleh, kami masukan sampel kedalam pipa kapiler dan dipanaskan diantara kaleng yang berisi minyak goreng, pipa kapiler diikat denagn karet thermometer raksa untuk mendapatkan titik leleh dari kedua senyawa tersebut. Pada percobaan kali ini kami menggunakan thermometer raksa karena dapat mengukur suhu diatas 100 o c, karena kedua senyawa meleleh diatas suhu 100 o c. kami mengunakan minyak bukan air karena minya mempunyai titik didih lebih tinggi dibandingkan air, maka dari itu kami tidak menggunakan air dan thermometer alcohol. Dari percobaan kali ini kami mendapatkan titik leleh senyawa organic yaitu 144 o c dan senyawa anorganik 244 o c. sesuai dengan teori yang ada yang mengatakan pada asenyawa anorganik mempunyai titik leleh lebih tinggi dibandingkan senyawa organic dan senyawa organic berupa ikatan kovalen dan senyawa anorganik berupa senyawa ion. Pada teori yang ada bahwa titik leleh kovalen lebih rendah dibandingkan ikatan ion. Pada percobaan kedua, yaitu uji nyala antara senyawa organic dan anorganik, pada percobaan ini menggunakan kawat nikrom yang sudah diamplas dan HCl pekat. Dan sebelum kawat nikrom digunakan kawat nikrom dicelupkan ke HCl pekat lalu dibakar yang berfungsi melarutkan kotoran atau penganggu yang terdapat padat kawat nikrom tersebut. HCl digunakan agar sampel organic dan anorganik menempel pada kawat nikrom, saat senyawa organic dibakar terdapat warna orange kemerahan hal itu membuktikan bahwa dalam zat organic terdapat senyawa karbon, selanjutnya senyawa anorganik, warna api tidak berubah seharusnya ada perubahan warna api yaitu merah jambu yang membuktikan kalau terdapat zat anorganik dan membuktikan teori itu benar bahwa pada zat anorganik tidak mudah terbakar pada saat kami mebakar sampel, tidak melebur atau habis, sampel tersebut pada kawat nikrom. Pada percobaan ketiga, yaitu uji reaktivitas pada senywa oragnik dan anorganikkami menggunakan padatan dan larutan. Pada Senyawa anorganik Padatan + H2SO4 menjadi berwarna kuning, Padatan + KMnO4 + H2SO4 menjadi berwarna kuning kecoklatan, pada Larutan + h2so4 menjadi berwarna kuning, lalu menjadi bening kembali, dan pada Larutan+ KMnO4 + H2SO4 menjadi berwarna merah keunguan.

8 Pada Senyawa organic padatan + H2SO4 menjadi tidak terjadi perubahan dan mencair, Padatan + KMnO4 + H2SO4 menjadi berwarna ungu tua dan mencair, Larutan + h2so4 menjadi tidak terjadi perubahan warna, dan pada Larutan+ KMnO4 + H2SO4 menjadi berwarna ungu tua. I. Kesimpulan Untuk mengidentifikasi senyawa organic dan senyawa anorganik, dapat dilakukan dengan cara uji nyala, uji titik leleh, dan uji reaktivitas. Titik leleh senyawa anorganik lebih tinggi dibandingkan senywa organic. Reaktivitas senyawa anorganik lebih cepat dibandingkan senyawa organic. Senyawa anorganik tidak mudah terbakar seperti sempel organic. Senyawa organic tidak dapat larut dalam air. J. Daftar Pustaka Chang, Raymond Kimia Dasar Jilid 1. Jakarta: Erlangga. Keenan, Charles W. Kimia Dasar Jilid 2. Jakarta: Erlangga. Oxtoby, dkk. Prinsip prinsip kimia modern jilid 2. Jakarta: Erlangga [diakses 16 mei 2014, 09:43] [diakses 17 mei 2014, 15:05]

9