PERCOBAAN VI REAKSI KIMIA : PENGENALAN GUGUS FUNGSI

Transkripsi

1 LAPRAN RESMI PRAKTIKUM KIMIA DASAR PERBAAN VI REAKSI KIMIA : PENGENALAN GUGUS FUNGSI leh : Kelompok VI Lia Aryanti Yulia Kartika Sari Dias Natasasmita ermawan Basuki ubertus Dewa Angga Siti Nurul Aini M. Ilhanul akim Izzuddin Azmi JURUSAN ILMU KELAUTAN FAKULTAS PERIKAANAN DAN ILMU KELAUTAN UNIVERSITAS DIPNEGR

2 SEMARANG 2010

3 PERBAAN VI REAKSI KIMIA : PENGENALAN GUGUS FUNGSI I. TUJUAN PERBAAN I.1 Mampu menjelaskan pengelompokan senyawa berdasarkan gugus fungsi. I.2 Mampu menjelaskan periodisitas kereaktifan satu kelompok senyawa dengan gugus fungsi tertentu. II. II.1 DASAR TERI Gugus Fungsi Gugus Fungsi adalah kedudukan kereaktifan kimia dalam molekul satu kelompok senyawa dengan gugus fungsi tertentu menunjukan gejala reaksi yang sama. Sesuai kesamaan gejala reaksi tersebut, maka dapat dikelompokan pada pengelompokan senyawa. (Fessenden, 1986) Tabel 2.1 Beberapa ontoh Gugus Fungsi

4 No. Struktur Gugus Rumus Umum Nama IUPA / trivial Nama Gugus 1 - R- Alkanol / alcohol idroksil 2 -- R--R Alkoksi alkana / Eter 3 Alkanal / aldehid Aldehid R 4 Alkanon/keton Karbonil R 5 R' Asam alkanoat/ Karboksil R karboksilat 6 Alkil alkanoat / ester Ester R R' 7 -N 2 R N 2 Amina Amin (Purba, 1994) II.2 Aldehid Aldehid adalah persenyawaan dimana gugus fungsi karboksil diikat oleh gugus alkil. Aldehid merupakan senyawa yang tersusun dari unsur-unsur karbon, hidrogen dan oksigen yang bisa didapatkan dari oksidasi alkohol primer, klorida, asam glikol/alkena, hidroformilass. (art, 2003) II.2.1 Sifat Aldehid - Sifat fisika aldehid.

5 Berbau merangsang, titik didih lebih rendah daripada alkohol padanannya, larut dalam air, sama seperti alkohol. (Fessanden,1986) - Sifat kimia Aldehid Bersifat polar, oleh karena itu aldehid melakukan tarik menarik dipol-dipol antar molekul. (Fessenden,1986) II.2.2 Identifikasi gugus aldehid alifatik Untuk menunjukkan adanya aldehid alifatik digunakan pereaksi Schiff. Apabila pereaksi Schiff yang tidak berwarna bereaksi dengan senyawa kompleks aldehid akan dihasilkan warna antara merah dan ungu. Reaksi ini tidak berlaku untuk kelompok aldehida yang berada didalam bentuk hidrat dan juga tidak berlaku untul aldosa,walaupun aldosa mempunyai radikal formil ( ) seperti aldehid. (Petrucci,1992) II.2.3 Identifikasi gugus aldehid sebagai reduktor Aldehid sangat mudah teroksidasi menjadi asam karboksilat. ampir setiap reagensia yang mengoksidasi suatu alkohol juga mengoksidasi suatu aldehid. Gugus aldehid dapat mereduksi pereaksi tollens, benedict, dan fehling. (Fessenden,1986) a. Uji Fehling Pereaksi fehling terdiri atas dua larutan : Fehling A : terdiri dari larutan us 4

6 Fehling B : terdiri dari Kalium natrium nitrat dan Natrium hidroksida. Bila Fehling A dan Fehling B dicampur dengan volume yang sama maka dihasilkan larutan biru tua. Bila dipanaskan dengan menambah aldehid maka terjadi endapan u 2 yang berwarna kuning dan merah tua. Uji fehling digunakan untuk mendeteksi gula pereduksi dan aldehid dalam larutan. Reaksinya adalah : Reaksinya : + u 2+ + Na -Na + u (Sumardjo, 1995) b. Uji Benedict Merupakan uji kimia untuk mendeteksi gula pereduksi dalam larutan yang dirancang oleh kimiawan Amerika, yaitu S.R. Benedict. Reaksi ini terdiri atas larutan tembaga sulfat ( us 4 ), Natrium karbonat ( Na 2 S 3 ), dan Natrium sitrat. Jika benedict dipanaskan bersama larutan alddehid akan terjadi oksidasi menjadi asam karboksilat. Benedict akan mengalami reduksi menjadi u 2 yang mengendap pada bagian bawah tabung. Reaksinya : + u Na + -Na + u (Sumardjo, 1997) c. Uji Tollens Pereaksi tollens dibuat dengan mereaksikan AgN 3 + N 3 berelebih, sehingga endapan menjadi larut.

7 AgN 3 + N 4 Ag N 4 N 3 Ag 2 + N 4 Ag(N 3 ) (Sumardjo, 1995) Bila senyawa aldehid ditambahkan pada pereaksi tollens dan dipanaskan maka aldehid akan teroksidasi menjadi asam karboksilat yang segera membentuk garam amonia. Sedangkan pereaksi tollens akan tereduksi sehingga dibebaskan logam perak yang segera melekat pada dinding tabing reaksi. (Ridwan, 1989) II.3 Alkohol II.3.1 Penggolongan alkohol menurut letak gugus hidroksilnya (-) 1. Alkohol Primer : gugus terletak pada atom primer (atom yang mengikat hanya 1 atom lainnya). ontoh : (1 butanol) 2. Alkohol Sekunder : gugus terletak pada atom sekunder. ontoh : (2 Butanol)

8 3. Alkohol Tersier : gugus terletak pada atom tersier. ontoh : (2Metil-2 propanol) (Petrucci,1985) II.3.2 Sifat-sifat Alkohol - Sifat Fisika Alkohol Berupa cairan jernih, berbau khas, mendidih ditemperatur tinggi, sangat larut dalam air karena ada ikatan hidrogen antara gugus dan molekul 2. (Keenan,1980) - Sifat Kimia Alkohol Mengalami dehidrasi (reaksi yang melibatkan hilangnya dan dalam membentuk 2 ) untuk membentuk alkena/eter, oksidasi terkendali untuk menghasilkan aldehida dan keton. (Keenan, 1980) II.3.3 Identifikasi Senyawa Alkohol a. Identifikasi Senyawa Alkohol Primer Alkohol primer menghasilkan aldehida yang dapat dioksidasi lebih lanjut menjadi asam karboksilat.

9 (art,2003) b. Identifikasi Senyawa Alkohol lain Semua senyawa polialkohol misalnya gliserol dapat diidentifikasikan dengan pembentukan senyawa kompleks / dapat pula dengan pembentukan alkohol lain. ontoh: reaksi pembentukan u kompleks us 4 + Na ( 3 5 una) (Petrucci,1992) II.3.4 Kegunaan Alkohol dalam Kehidupan sehari-hari a. Bidang Farmasi sebagai pelarut senyawa organik. ontoh: etanol dan butanol. b. Bidang Industri sebagai desinfektan. Misal: etanol dan metanol. c. Sebagai bahan bakar contoh : spirtus (campuran methanol dan etanol) (Petrucci,1992) II.4 Asam Karboksilat Turunan hidrokarbon dengan sebuah atom karbon ujung yang mempunyai ikatan rangkap ke oksigen dan sebuah gugus hidroksil disebut asam karboksilat yang diturunkan dari hidrokarbon alkana yang mempunyai rumus molekul umum R 2 yang menyatakan bahwa terdapat gugus karboksil. (Brady,1994) II.4.1 Sifat Asam karboksilat

10 a. Sifat fisika asam karboksilat Titik didih asam karboksilat relatif lebih tinggi daripada titik didih, -, titik leburnya juga relatif tinggi, berbau, asam-asam yang berbobot molekul rendah larut dalam air maupun pelarut organik. (Keenan,1980) b. Sifat kimia asam karboksilat Merupakan asam lemah, lebih asam dari pada alkohol/fenol karena stabilisasi resonansi anion karboksilatnya. (Fessenden,1986) II.5 Gugus Amina dan Identifikasinya Amina adalah senyawa organik yang mengandung atom-atom nitrogen trivalent yang terikat pada satu atom atau lebih. Misal: R-N 2, R 2 -N, R 3 N. (Fessenden,1986) Amina adalah senyawa organik yang merupakan turunan dari ammonia dengan satu atau lebih gugus organik yang mensubtitusi atom, amina seperti ammonia bersifat basa karena adanya pasangan elektron bebas pada amonia aromatik. (Petrucci,1992) II.5.1 Penggolongan amina. Amina digolongkan menjadi 3 menurut banyaknya alkil yang terikat pada nitrogen. 1. Amina primer

11 R N 2. Amina sekunder R N R' 3. Amina tersier R'' R N R' (Fessenden,1986) II.5.2 Sifat-sifat Amina - Sifat fisika amina. Titik didihnya berada diantara titik didih senyawa tanpa ikatan hidrogen (alkana/eter) dan senyawa berikatan hidrogen kuat (alkohol) dengan bobot yang sama. (Fessenden,1986) - Sifat kimia amina Merupakan basa lemah dan bersifat nukleofil, jika bereaksi dengan asam mineral membentuk garam ammonium kuarterner yang larut dalam air. (Fessenden, 1986)

12 II.5.3 Identifikasi gugus amina aromatik primer. Untuk senyawa tertentu seperti phthalysulfathiasol atau sacchysulfathiasol, senyawa harus dihidrolisa terlebih dahulu sehingga didalam senyawanya terdapat gugus amina aromatik bebas. (Fessenden, 1986) II.6 Keton Keton mempunyai gugus yang sama dengan aldehid yaitu gugus karbonil, tetapi keton mempunyai 2 gugus alkil yang terikat pada gugus karbonilnya. Identifikasi keton,khususnya aseton dapat menggunakan uji Rothera. (Fessenden, 1986) - Uji Rothera Larutan aseton dicampur dengan natrium nitropusid atau Na 2 Fe(N) 6 N, ammonium klorida dan ammonia. Setelah beberapa terbentuk warna violet dan intensitas warna tergantung kadar aseton yang dianalisis. Aldehida dan keton adalah keluarga besar dari senyawa organik yang dicirikan oleh adanya gugus karbonil terhubung dengan dua atom karbon lain. R R (art,2003) Keton dan aldehida adalah keluarga besar atau dua kelas dari senyawa organik yang terdiri dari kelompok karbonil (<=0). Sebuah keton mempunyai dua kelompok alkil dan satu atom hidrogen yang tersusun menjadi karbonkarbon.

13 R R Karbonil keton aldehid Keton : 2 kelompok alkil tersusun kelompok karbonil. Aldehid : 1 kelompok alkil dan 1 atom hidrogen menyusun kelompok karbonil. Keton dan aldehid memiliki kesamaan dalam strukturnya dan mereka mempunyai sifat. Disini terdapat suatu perbedaan bagaimana partikel didalam reaksinya terhadap agen-agen oksidasi dan terdapat dalam inti nukleus. (Wade,1987) II.7 Reaksi-reaksi rganik II.7.1 Redoks Redoks adalah reaksi reduksi-oksidasi yang biasa dipakai pada proses elektrokimia. ksidasi adalah reaksi yang melibatkan kenaikan biloks,pelepasan electron, pengikatan 2, dan pelepasan 2. Sedangkan reduksi adalah kebalikan oksidasi. (hang,2004) Reaksi oksidasi juga dapat dilakukan untuk mengetahui mana alkohol primer, sekunder, dan tersier. Alkohol primer aldehid asam karboksilat

14 Alkohol sekunder keton Alkohol tersier (tak bisa teroksidasi) (art,2003) II.7.2 Esterifikasi Esterifikasi adalah salah satu reaksi untuk mengidentifikasi gugus karboksilat. Esterifikasi termasuk dalam jenis reaksi kondensasi yaitu penggabungan 2 molekul dengan melepas molekul kecil lain. Reaksi esterifikasi : R R R R' 2 (Keenan,1980)

15 II.7.3 Senyawa Kompleks Senyawa kompleks adalah senyawa yang terbentuk dari penggabungan 2 atau lebih senyawa sederhana yang masing-masingnya dapat berdiri sendiri. Istilah senyawa koordinasi menentukan pengertian bahwa 2 zat yang lebih sederhana (misalnya : ul 2 dan N 3 ) bergabung menjadi senyawa yang lebih kompleks. Reaksi senyawa kompleks : us 4 + Na ( 3 5 una) (Petrucci,1993) II.8 Analisa Bahan II.8.1 Formalin Suatu formaldehida, tidak berwarna, mudah larut dalam air. Larutan formaldehida 40% dalam air disebut formalin yang digunakan dalam pengawetan cairan dan jaringan. (Petrucci, 1992) Glukosa Suatu monosakarida dengan rumus 6126 merupakan kristal putih, berasal manis dan disebut juga D-glukosa / dekstrosa karena bersifat aktif optis. (Mulyono, 2001) Pereaksi Schiff Merupakan larutan dari fuchsin asam di dalam air yang telah didekolorisasi oleh gas S 2. Komposisinya fuchsin, Na 2 S, 500 ml air dan l. Digunakan untuk menguji aldehid. (Mulyono, 2001)

16 2.8.4 Pereaksi Tollens Sering juga disebut perak amoniakal yang merupakan campuran AgN 3 dan amonia yang berlebihan. Jika bereaksi dengan monosakarida yang mengandung gugus aldehid akan menghasilkan cermin perak Fehling A (Fessenden, 1986) Fehling A berisi larutan us 4, bersifat cair, berwarna biru, titik didih 99,9 º, titik lebur -0,1 o, larut dalam air, dapat menyebabkan iritasi pada mata dan kulit, tidak mudah terbakar. (Ensiklopedia umum, 1999) Fehling B Fehling B berisi larutan Na dan KNa tartrat, tidak berwarna, berbau, titik didih 103 o, titik lebur -10 o Gliserol (Ensiklopedia umum, 1999) Alkohol terdehidrasi dengan rumus kimia 3 5 () 3 cairan seperti sirup tak berwarna, titik didih 290 º dan titik leleh 18 º Na (Mulyono, 2001) Padatan putih, senyawa basa kuat, titik lebur 318 º, titik didih 1390 º, mudah menyerap air dan 2 di udara Aseton (Basri, 1996) Keton suku rendah yang merupakan zat cair yang mudah larut dalam air, berbau menyengat, titik didih 56 º mudah menguap dan terbakar. (Petruci, 1993)

17 Benedict Larutan yang mengandung uprisulfat, natrium karbonat dan natrium sitrat. Jika direaksikan dengan aldehid dan dipanaskan akan dihasilkan u Etanol (Suminar, 1994) Komponen aktif dari bir, anggur dan wisky. Dihasilkan dari peragian karbohidrat Anilin (Keenan, 1990) Strukturnya 6 5 N 2, Zat cair seperti minyak, tidak berwarna, dapat terbakar dan dibuat melalui reduksi nitrobenzen Asam Benzoat (Mulyono, 2001) Asam organik dengan rumus 6 5, titik leleh 122,4 º, titik didih 1,27 º, zat pengawet makanan Asam Asetat (Mulyono, 2001) Zat cair tidak berwarna, bau khas menusuk, asam organic lemah, mempunyai rumus 3. (Mulyono, 2001) N 4 l Garam basa karena hasil reaksi N 3 dengan l digunakan untuk pengisi batu baterai dan bahan pupuk. (Basri, 1996)

18 us 4 Larut dalam air, berwarna putih/kuning, digunakan sebagai cairan dendehidrasi, bereaksi dengan Zn. (Mulyono, 2001) l Asam kuat, tidak berwarna, berbau tajam, titik didih 85 º, dan titik leleh 144 º. (Mulyono, 2001) S 4 Mengandung asam 98 %, dapat bercampur dengan air, tidak berwarna. (Vogel, 1990) Asetaldehid Asetaldehid dengan titik didih sekitar temperatur kamar (20 º) juga lebih mudah untuk disimpan atau diangkut dalam bentuk trimer atau titramer siklik, Asetaldehida juga digunakan sebagai zat antara dalam sintesis asam asetat, anhidrida asetat, dan senyawa-senyawa lain dalam industri. (Fessenden, 1986) N 3 Senyawa gas, tidak berwarna, berbau menyengat, larut dalam air dan menghasilkan larutan alkali yang mengandung amonium hidroksida. Amonia disintesanitrogen dan hidrogen dengan menggunakan proses hober. Digunakan

19 sebagai larutan pendingin. Gas N 3 digunakan sebagaipemula dalam pembuatan asam nitrat dan senyawa nitrat. (Basri, 1995) Aquades Zat cair tidak berwarna, tidak berasa dan tidak berbau. Titik didih 100 dan titik beku 0. Dapat pula berwujud padat dan gas. Merupakan pelarut yang baik. (Basri, 1996) Natrium Nitroprusid Berat molekul 261,198 g/mol,rumus molekul 5 FeN 6 Na 2. (Ensiklopedia Umum, 1999) III. METDE PERBAAN 3.1 Alat dan Bahan Alat

20 - Tabung reaksi - Gelas ukur - Pipet tetes - Drupple plat - Pemanas - Penjepit Bahan - Formalin - Glukosa - Reagen Schiff - Reagen Tollens - Reagen Fehling A - Reagen Fehling B - Reagen Benedict - Etanol - Asam Asetat - Asam Benzoat - 2 S 4 - Larutan Na - Aseton

21 - Gliserol - l - Natrium-nitrpprusid - N 4 l - Amonia - Amonium Klorida - Larutan us Gambar Alat Tabung reaksi gelas ukur pipet tetes Drupple plat Pemanas Penjepit 3.3 Skema Kerja Identifikasi gugus aldehid alifatik

22 a. Uji Schiff Formalin 1ml Tabung Reaksi penambahan 1-2 tetes pereaksi Schiff pengocokan pengamatan dan pencatatan perubahan warna asil Glukosa 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi 1-2 tetes pereaksi Schiff pengocokan pengamatan dan pencatatan apa yang terjadi. asil b. Uji Tollens Formalin 1 ml Tabung Reaksi Tabung reaksi penambahan pereaksi Tollens pemanasan pengamatan dan pencatatan perubahan yang terjadi setelah dingin asil

23 c. Uji Fehling Formalin 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi Fehling A dan B pemanasan pengamatan dan pencatatan perubahan warna asil d. Uji Benedict Formalin 1 ml Tabung Reaksi penambahan Benedict dengan perbandingan 1: 1 pemanasan pengamatan dan pencatatan perubahan warna asil Formalin 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi 2 tetes Benedict pemanasan pengamatan dan pencatatan perubahan warna asil

24 3.3.2 Identifikasi Gugus idroksil a. Identifikasi Alkohol Primer Etanol 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi asam asetat 1 ml penambahan asam sulfat pemanasan pengamatan asil Etanol 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi asam benzoat 1 ml penambahan asam sulfat pemanasan pengamatan asil

25 b. Identifikasi Alkohol Lain Gliserol 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi larutan us 4 penambahan larutan Na pengamatan asil Identifikasi Senyawa Karboksil Etanol 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi asam asetat penambahan asam sulfat pemanasan pengamatan asil Etanol 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi asam benzoat penambahan asam sulfat pemanasan pengamatan asil

26 3.3.4 Identifikasi Senyawa Keton Aseton 1 ml Tabung Reaksi Tabung penambahan reaksi natrium-nitroprusid penambahan ammonium klorida dan amonia pengamatan asil IV. DATA PENGAMATAN N PERLAKUAN ASIL KET 1. Identifikasi Gugus Aldehid Alifatik a) Uji Schiff - Tabung reaksi I : 1 ml Formalin + 2 tetes pereaksi Schiff - Tabung reaksi II : 1 ml Glukosa + 1 tetes pereaksi Schiff Ungu Ungu kemerahan + + b) Uji Tollens - Formalin 1 ml + 5 tetes Tollens A + 5 tetes Tollens B itam, terdapat endapan perak dipermukaan + AgN 3 + Na Ag() 2 + NaN 3 c) Uji Fehling Berubah dari biru +

27 - Formalin 1 ml + Fehling A&B 1 ml u 2+ + Na Na + u + + d) Uji Benedict - Tabung Reaksi I : Formalin 1 ml + 1 ml larutan Benedict - Tabung Reaksi II : Formalin 1 ml + 2 tetes larutan Benedict menjadi orange ijau dan terbentuk endapan. Abu-abu Identifikasi Gugus idroksil a) Identifikasi Alkohol Primer - Tabung reaksi I : 1 ml Etanol + 1 ml Asam Asetat + 2 S 4 (pemanasan) - Tabung reaksi II : 1 ml Etanol + Asam Benzoat + 2 S 4, (pemanasan) b) Identifikasi Alkohol lain Gliserol us 4 Gliserol + us 4 + Na us 4 Na [ uNa] Wangi permen karet yang menyengat. Wangi permen karet tidak menyengat. Sebelum ditambahkan us 4 larutan berwarna hijau kekuningan, setelah ditambahkan us 4 larutan + + +

28 menjadi biru hijau kekuningan. 3. Identifikasi Senyawa Keton Aseton +Na-Nitrophussid + N 4 l + N 3 lalu didiamkan. Ungu muda + V. PEMBAASAN 5.1 Identifikasi Gugus Aldehid Alifatik a) Uji Schiff Suatu pereaksi Schiff yang tidak berwarna direaksikan dengan senyawa kelompok aldehid,maka akan menghasilkan warna ungu. Pereaksi Schiff tidak dapat bereaksi dengan kelompok aldehid dalam bentuk hidrat dan aldosa. Pereaksi Schiff digunakan untuk menunjukan adanya gugus aldehid. Pereaksi ini berasal dari zat warna Fuschin yang warnanya telah hilang karena penambahan S 2 dan 2 S 4. Pada percobaan ini digunakan bahan formalin dan glukosa sebagai bahan pembanding. Formalin dan glukosa dimasukkan ke dalam tabung reaksi yang berbeda,kemudian masing-masing ditambahkan 1-2 tetes Pereaksi Schiff. Perubahan yang terjadi adalah pada tabung yang berisi Formalin warnanya menjadi ungu dan menunjukan bahwa formalin mengandung gugus aldehid alifatik, pada glukosa pun demikian terbentuk warna ungu kemerah-merahan membuktikan bahwa dalam glukosa mengandung gugus aldehid. Perubahan ini dihasilkan dari formalin yang merupakaan gugus aldehid. Reaksinya:

29 S 3 l + S N N l 3 S N (Keenan, 1986) b) Uji Tollens Pereaksi Tollens digunakan untuk membuktikan adanya gugus aldehid bersifat reduktor. Reaksi tersebut menunjukan hasil positif jika terbentuk endapan cermin perak. Kandungan Tollens A terdiri dari AgN 3 dan Tollens B terdiri dari N 3 berelebih, sehingga jika dicampurkan endapan menjadi larut. Formalin 1 ml di dalam tabung reaksi ditetesi 5 tetes Tollens A dan Tollens B lalu digojog. Penggojogan berfungsi untuk menimbulkan tumbukan antar partikel yang dapat mempercepat terjadinya reaksi antara formalin dengan pereaksi Tollens. Kemudian larutan yang telah digojog dipanaskan sampai timbul gelembung. Pemanasan berfungsi untuk mempercepat reaksi. Perubahan yang terjadi warna formalin berubah menjadi hitam dan terbentuk cermin perak di permukaan. Pemanasan dilakukan untuk mengoksidasi aldehid sehingga terbentuk gugus karboksil (- ). Reaksinya: + Ag(N 3 ) -N 4 + Ag + 2 (Fessenden, 1986) c) Uji Fehling Pereaksi fehling terdiri atas dua larutan :

30 - Fehling A : terdiri dari larutan us 4 - Fehling B : terdiri dari Kalium natrium nitrat dan Natrium hidroksida. Bila Fehling A dan Fehling B dicampur dengan volume yang sama maka dihasilkan larutan biru tua. Pada Percobaan ini digunakan larutan formalin. Setelah formalin dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan reagen Fehling A & Fehling B masing-masing 1 ml. Lalu dipanaskan diatas Bunsen, terjadi perubahan warna menjadi orange dan terjadi endapan. Pemanasan dilakukan karena pereaksi fehling kurang stabil pada larutan dingin (temperatur rendah) sehingga dibutuhkan pemanasan agar Fehling stabil. Perubahan warna terjadi karena senyawa aldehid dioksidasi menjadi asam karboksilat dan terbentuk endapan u 2 berwarna merah bata. Reaksinya : + u 2+ + Na -Na + u (Fessenden, 1986) d) Uji Benedict Kandungan benedict terdiri atas larutan tembaga sulfat (us 4 ), Natrium karbonat ( Na 2 S 3 ), dan Natrium sitrat. Pada uji ini tabung reaksi I dicampurkan formalin dengan pereaksi benedict dengan perbandingan jumlah yang sama 1:1 yang kemudian dipanaskan. asilnya hijau dan terdapat endapan sedangkan tabung kedua larutannya warna biru bening menjadi abu-abu. Bila dipanaskan bersama senyawa aldehid akan terjadi oksidasi menjadi asam karboksilat, sedang pereaksi benedict akan mengalami reduksi u 2 yang mengendap pada bagian bawah tabung reaksi. Di tabung reaksi II dicampur formalin dengan penambahan 2 tetes pereaksi benedict dan dipanaskan, tidak terjadi perubahan. al ini terjadi karena larutan hanya bisa bereaksi jika perbandiangannya sama, dan ini juga membuktikan bahwasannya apada larutab formalin terdapat gugus aldehida.

31 Reaksinya : + u Na + -Na + u (Ridwan, 1989) 5.2 Identifikasi Gugus idroksil a. Identifikasi Alkohol Primer Pada percobaan ini menggunakan bahan uji asam asetat dan asam benzoat sebagai pembanding, didapatkan hasil bahwa pada tabung pertama yang diisikan asam asetat menghasilkan bau yang menyengat, sedangkan pada tabung pada tabung reaksi kedua yang ditambah asam benzoat dan 2 S 4, fungsi dari 2 S 4 sebagai katalis yaitu untuk mempercepat reaksi. Setelah itu dipanaskan hasilnya tidak menimbulkan bau yang menyengat. Pemanasan adalah untuk mempercepat laju reaksi karena adanya tambahan energi berupa panas sehingga reaksipun cepat berlangsung. - Katalis mempercepat laju reaksi ke arah produk maupun ke arah pereaksi, sehingga menghasilkan rendemen produk lebih cepat (rendemen produk tidak lebih banyak daripada reaksi yang tanpa katalis)

32 - Katalis dapat menurunkan energi pengaktifan dengan cara menyediakan mekanisme reaksi yang berbeda yang memiliki jalur energi pengaktifan lebih rendah. Reaksi pada tabung reaksi I : S (Fessenden,1986) Reaksi pada tabung reaksi II : (Fessenden,1986) b. Identifikasi alkohol lain Pada percobaan ini digunakan larutan gliserol yang merupakan senyawa polialkohol. Larutan gliserol dimasukkan ke dalam tabung reaksi kemudian ditambahkan us 4. Kemudian larutan di tambahkan Na. Penambahan

33 us 4 membuat warna menjadi biru, sedangkan penambahan Na membuat larutan menjadi berwarna hijau kekuningan. Pada awalnya (setelah penambahan us 4 ), terbentuk dua lapisan yang berbeda. Lapisan atas berwarna kebiruan sedangkan lapisan bawahnya bening. Setelah dilakukan pengocokan dan penambahan us 4 barulah terbentuk warna biru hijau kekuningan yang merata pada seluruh larutan. Pengocokkan bertujuan untuk mempercepat terjadinya tumbukan antar partikel gliserol, us 4 dan Na karena pengocokkan mengakibatkan timbulnya tumbukan yang cukup banyak. Reaksinya : us u S us 4 + Na [ uNa] S 4 Atom pusat Ligan : u (atom pusat merupakan unsur transisi) : Na (Fessenden,1986) 5.3 Identifikasi Senyawa Keton Percobaan ini dilakukan dengan mencampurkan aseton dengan natrium- Nitroprussid, ammonium klorida dan ammonia, setelah itu campuran dan didiamkan Larutan didiamkan beberapa saat agar larutan yang bercampur dapat menjadi stabil. Warna larutan tersebut berubah menjadi ungu muda karena terbentuknya senyawa kompleks. al ini dikarenakan adanya donor e - dari atom pusat yaitu Fe, dan yang berperan menjadi ligan adalah aseton. Reaksinya adalah :

34 3 3 + Fe (N) 5 N (N) 5 Fe N 2 4 (Fessenden,1986) VI. PENUTUP 6.1 Kesimpulan - Senyawa dapat dikelompokan berdasarkan gugus fungsinya, diantaranya alkohol (memiliki gugus hidroksil), eter, aldehid, keton (memiliki gugus karbonil), asam karboksilat (memiliki gugus karboksil), dan ester. - Senyawa dengan gugus fungsi tertentu reaktif terhadap reaksi tertentu. Senyawa aldehid reaktif dengan pereaksi schiff, tollens, benedict dan fehling.

35 Senyawa alkohol dan karboksilat bereaksi membentuk ester melalui reaksi esterifikasi. Keton bereaksi dengan Natrium-nitroprusid, amonium klorida, dan amonia sesuai dengan uji rothera. 6.2 Saran - Sebelum praktikum dimulai, alat dan bahan yang akan digunakan dalam praktikum dicek terlebih dahulu. - Pastikan alat dan bahan yang kita dapatkan dalam keadaan bagus. - Saat pemanasan, tabung reaksi dicondongkan ke arah yang berlawanan dengan praktikum. - Praktikan harus bekerja dengan teliti dan konsentrasi yang tinggi agar mendapatkan hasil yang memuaskan.

36 VII. DAFTAR PUSTAKA Brady, James, 1994, Kimia Universitas-Asas dan Struktur (Edisi ke-5, jilid ke-1), Erlangga, Jakarta. hang, Raymond, 2004, hemistry, Mc Graw ill, Inc ( Petrucci,1985). Fessenden, Ralph J, 1986, rganic hemistry (Edisi ke-2), Willard Grant Press Publisher, USA. art, arold, 2003, rganik hemistry a short course, Erlangga, Jakarta. Keenan and Kleinfelter, Wood, 1980, Kimia Universitas, Erlangga, Jakarta. Petrucci, Ralph, 1992, General hemistry, Erlangga, Jakarta. Purba, Michael, 1994, Kimia II, Erlangga, Jakarta. Ridwan, S, Drs, 1989, Kimia rganik, Bina Rupa Aksara, Jakarta. Sumardjo, Damin, 2005, Petunjuk Praktikum Kimia Dasar, Undip Press, Semarang. Wade, L. G. Jr, 1987, rganic hemistry, Prenticeall Inc, USA.

37 LEMBAR PENGESAAN Praktikan, Semarang, 10 Desember 2010 LIA ARYANTI NIM: YULIA KARTIKA SARI NIM: DIAS NATASASMITA NIM: ERMAWAN BASUKI NIM: UBERTUS DEWA.A. NIM: SITI NURUL AINI NIM: M. ILANUL AKIM NIM: IZZUDDIN AZMI NIM: Mengetahui, Asisten, AISYATUL KAMILA NIM: J

38