2. Zat harus tak berubah dalam udara selama penimbangan, kondisikondisi ini mengisyaratkan bahwa zat tak boleh higroskopis, tak pula dioksidasi oleh

Transkripsi

1 Standarisasi dapat dilakukan dengan titrasi.titrasi merupakan proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikan larutan yang sudah ditentukan konsentrasinya (larutan standar). Titrasi asam basa adalah suatu titrasi dengan menggunakan reaksi asam basa (reaksi penetralan).pada saat terjadi perubahan warna-warna indikator, titrasi dihentikan. Indikator berubah warna pada saat titik ekuivalen. Pada titrasi asam basa, dikenal istilah titik ekuivalen dan titik akhir titrasi. Titik ekuivalen adalah titik pada proses titrasi ketika asam dan basatepat habis bereaksi. Untuk mengetahui titik ekuivalen digunakan digunakan indikator. Saat perubahan warna terja di, saat itu disebut titik akhir titrasi (Sukmariah, 1990). Proses penentuan konsentrasi suatu larutan dipastikan dengan tepat dikenal sebagai standarisasi. Asidi dan alkalimetri termasuk reaksi netralisasiyakni reaksi antara ion indikator yang berasal dari asam dengan ion hidroksida yang berasal dari basa untuk menghasilkan air yang bersifat netral.netralisasi dapat juga dikatakan sebagai reaksi antara pemberi proton (asam) dengan penerima proton (basa) (Shochichah,2010). Asidimetri adalah pengukuran konsentrasi asam dengan menggunakan larutan baku b asa, sedangkan alkalimeteri adalah pengukuran konsentrasibasa dengan menggunakan larutan bak u asam. Oleh sebab itu, keduanya disebut juga sebagai titrasi asam-basa. Titrasi adalah proses mengukur volume larutan yang terdapat dalam buret yang ditambahkan kedalam larutan lain yang diketahui volumenya sampai terjadi reaksi sempurna. Atau denganperkataan lain untuk meng ukur volume titran yang diperlukan untuk mencapai titik ekivalen. Titik ekivalen adalah saat yang menunjukkan bahwa ekivalen perekasi-pereaksi sama. Di dalam prakteknya titik ekivalen sukar diamati, karenahanya meruapakan titik akhir teoritis atau titik akhir stoikometri. Hal ini diatasi dengan pemberian indikator asam - basa yang membantu sehingga titik akhir titrasi dapat diketahui. Titik akhir titrasi meruapakan keadaan di mana penambahan satu tetes zat penitrasi (titran) akan menyebabkan perubahan warna indikator (Anonim,2009). Titrasi indic-alkalimetri menyangkut reaksi dengan asam kuat basa kuat, asam kuat basa lemah, asam lemah basa kuat, asam kuat garam dari asam lemah, basa kuat garam dari basa lemah.titrasi ini menggunakan indikator Phataundicatorasam-basa sebagai penanda karena memiliki sifat dapat berubah warna apabila Phlingkungannya berubah. Warna asam ialah sebutan warna indikator ketika dalam keadaan asam dan warna basa ketika dalam keadaan basa (Harjadi,1986). Dasar Teori

2 Titrasi kompleksometri yaitu titrasi berdasarkan pembentukan persenyawaan kompleks (ion kompleks atau garam yang sukar mengion). Kompleksometri adalah jenis titrasi dimana titran dan titrat saling mengkompleks. Jadi membentuk hasil berupa kompleks. Senyawa kompleks adalah suatu satuan baru yang terbentuk dari satuan-satuan yang dapat berdiri tetapi membentuk suatu ikatan baru dalam kompleks itu (Khopkar, 2002). Titrasi kompleksometri juga dikenal sebagai reaksi yang meliputi reaksi pembentukan ion-ion kompleks ataupun pembentukan molekul netral yang terdisosiasi dalam larutan. Persyaratan mendasar terbentuknya kompleks demikian adalah tingkat kelarutan tinggi. Selain titrasi komplek biasa seperti di atas, dikenal pula kompleksometri yang dikenal sebagai titrasi kelatometri, seperti yang menyangkut penggunaan EDTA (Khopkar, 2002). Analisis kimia yang diketahui terhadap sampel yaitu analisis kualitatif dan analisis kuantitatif. Analisis kuantitatif yang paling sering diterapkan yaitu analisis titrimetri. Analisis titrimetri dilakukan dengan menitrasi suatu sampel tertentu dengan larutan standar, yaitu larutan yang sudah diketahui konsentrasinya. Perhitungan didasarkan pada volume titran yang diperlukan hingga tercapai titik ekuivalen titrasi. Analisis titrimetri yang didasarkan pada terjadinya reaksi asam dan basa antara sampel dengan larutan standar disebut analisis asidi alkalimetri. Apabila larutan yang bersifat asam maka analisis yang dilakukan adalah analisis asidimetri. Sebaliknya jika digunakan suatu basa sebagai larutan standar, analisis tersebut disebut sebagai analisis alkalimetri. (Keenan, 1991) Standarisasi dapat dilakukan dengan titrasi. Titrasi merupakan proses penentuan konsentrasi suatu larutan dengan mereaksikan larutan yang sudah ditentukan konsentrasinya ( larutan standar). (Syukri, 1999) Proses penentuan konsentrasi suatu larutan dipastikan dengan tepat dikenal sebagai standarisasi. Suatu larutan standar dapat disiapkan dengan menggunakan suatu sampel zat terlarut yang diinginkan, yang ditimbang dengan tepat dalam volume larutan yang diukur dengan tepat. Zat yang memadai dalam hal ini disebut standar primer. (Day, 1998) Suatu zat standar primer harus memenuhi persyaratan berikut : 1. Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan, mudah dikeringkan, dan mudah dipertahankan dalam keadaan murni.

3 2. Zat harus tak berubah dalam udara selama penimbangan, kondisikondisi ini mengisyaratkan bahwa zat tak boleh higroskopis, tak pula dioksidasi oleh udara atau dipengaruhi karbon dioksida. 3. Zat harus dapat diuji terhadap zat-zat pengotor dengan uij-uji kuantitatif atau uji-uji lain yang kepekaannya diketahui. 4. Zat harus mempunyai ekuivalen yang tinggi, sehingga sesatan penimbangan dapat diabaikan. 5. Zat harus mudah larut pada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan. 6. Reaksi dengan larutan standar harus stokiometri dan praktis. Zat-zat yang biasa dipakai sebagai standar primer adalah reaksi asam basa natrium karbonat, natrium tetraborat, KH(C 8 H 4 O 4 ), asam klorida bertitik didih konstan, dan asam benzoat. Dalam analisis larutan asam dan basa, titrasi akan melibatkan pengukuran yang seksama volume volumenya suatu asam dan suatu basa yang tepat akan saling menetralkan. Reaksi penentralan atau asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi alam analisis titrimetri. Asidi alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah, dengan suatu standar (asidimetri) dan teori asam bebas yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah, dengan suatu basa standar (alkalimetri). Reaksi reaksi ini melibatkan bersenyawaannya ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air. (Bassett, 1994) Tidak semua reaksi dapat digunakan sebagai reaksi titrasi. Untuk itu reaksi harus memenuhi syarat-syarat berikut : 1. Berlangsung sempurna, tunggal dan menurut persamaan yang jelas (dasar teoritis). 2. Cepat dan reversibel. Bila tidak cepat, titrasi akan memakan waktu terlalu banyak. 3. Ada penunjuk akhir titrasi (indikator). 4. Larutan baku yang direaksikan dengan analay harus mudah didapat dan sederhana menggunakannya, juga harus stabil sehingga konsentrasinya tidak mudah berubah saat disimpan. Indikator asam-basa ialah zat yang dapat berubah warna apabila ph lingkungannya berubah. Setiap indikator asam-basa mempunyai trayeknya sendiri, demikian pula warna asam dan warna basanya. Diantara indikator ada yang mempunyai satu macam warna, misalnya

4 fenolftalein yang berwarna merah dalam keadaan basa tetapi tidak berwarna bila keadaannya asam. Indikator satu warna menunjukkan warna yang sama, juga dalam trayeknya, akan tetapi intensitas warna tersebut berbeda sesuai dengan phnya. Untuk fenolftalein, warnanya tampak semakin tua bila ph semakin tinggi (mendekati 9,6) dan makin muda bila semakin kecil (mendekati 8,0). Letak trayek fenolftalein diantara 8,0 sampai 9,6 sehingga pada ph dibawah 8,0 larutan tak berwarna dan diatas 9,6 warna merah tidak berubah intensitasnya. (Harjadi, 1990) Tabel 1. Beberapa indikator asam-basa yang penting Nama Indikator Trayek ph Warna Asam Basa 1. Asam pikrat 0,1 0,8 Tidak berwarna Kuning 2. Biru timol 1,2 2,8 Merah Kuning 3. 2,6-Dinitrofenol 2,0 4,0 Tidak berwarna Kuning 4. Kuning metiil 2,9 4,0 Merah Kuning 5. Jingga metil 3,1 4,4 Merah Jingga 6. Hijau bromkresol 3,8 5,4 Merah Biru 7. Merah metal 4,2 6,3 Merah Kuning 8. Lakmus 4,5 8,3 Merah Biru 9. Purpur bromkresol 5,2 6,8 Kuning Purpur 10. Biru bromtimol 6,0 7,6 Kuning Biru 11. Merah fenol 6,4 8,0 Kuning Merah 12. p- -Naftolftalein 7,0 9,0 Kuning Biru 13. Purpur kresol 7,4 9,6 Kuning Biru 14. Fenolftalein 8,0 9,6 Tidak berwarna Merah 15. Timolftalein 9,3 10,5 Tidak berwarna Biru 16. Kuning alizarin R 10,1 12,0 Kuning Violet 17. 1,3,5- Trinitrobenzen 12,0 14,0 Tidak berwarna Jingga Pada saat terjadi perubahan warna indikator, titrasi dihentikan. Indikator berubah warna pada saat titik ekuivalen. Pada titrasi asam basa dikenal istilah ekuivalen dan titik akhir titrasi. Titik ekuivalen adalah titik pada proses titrasi ketika asam dan basa tepay habis bereaksi. Untuk mengetahui titik ekuivalen digunakan indikator. Saat

5 perubahan warna terjadi, saat itu disebut titik akhir titrasi. (Sukmariah, 1990) DAFTAR PUSTAKA Bassett, J. et al Buku Ajar Vogel : Kimia Analitik Kuantitatif Anorganik. Kedokteran. EGC. Jakarta. Day, R.A. dan S. Keman Kimia Analisa Kuantitatif. Erlangga. Jakarta. Harjadi, W Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia. Jakarta. Syukri Kimia Dasar 2. Bandung. ITB. Keenan, Charles W. et al Ilmu Kimia Untuk Universitas. Erlangga. Jakarta. Sukmariah Kimia Kedokteran edisi dua. Binarupa Aksara. Jakarta. 2. Untuk menentukan konsentrasi larutan suatu asam maupun basa diperlukan suatu larutan baku. Larutan baku yang dibuat dengan menimbang zatnya lalu malarutkan sampai volime tertentu, secara langsung konsentrasinya langsung diketahui. Larutan semacam ini disebut larutan baku primer. Contohny larutan asam oksalat, larutan baku ditentukan melalui tirasi dengan larutan baku primer dimasukkan larutan baku sekunder. Conthnya : NaOH yang konsentrasinya didapatkan dengan manitrasi larutan baku asam oksalat. Pasa analisis volemetri, volume pada jumlah reagen yang ditambahkan tepat sama dengan diperlukan untuk bereaksi sempurna oleh zat yang dianalisa disebut sebagai titik ekivalen. Metode volumetri secara garis besar dapat diklasifikasikan dalam empat kategori, yaitu : 1. Titrasi asam basa yang meliputi reaksi asam basa baik kuat maupun lemah. 2. Titrasi redoks adalah titrasi ang meliputi hampir semua reaksi ksidasi reduksi. Sebagian basar titrasi init erliput leh dua kategri ini 3. Titrasi pengendapan adalah titrasi yang meliputi pembentukan endapan, seperti titrasi Ag dan Zn dengan K 4 Fe(ZN) 6 dengan indikator pengadsorbsi. 4. Titrasi kompleksometri sebagian besar meliputi titrasi EDTA seperti titrasi spesifik dan juga dapat digunakan untuk melihat keadaan ph pada pengkompleksan. Dibawah ini adalah tabel titrasi asam basa : No Titrasi ph Pendekatan

6 1 Umum Ka > [ H + ] Asam kuat basa kuat Basa kuat asam lemah Asam kuat basa lemah Asam lemah basa lemah K H > [OH-] [ H A ] = [OH - ] [ B ] = [ H + ] [ B ] = [ H A ] [ H g A ]= [A - ] Asam lemah berbasa dua ( Sumber: P.Lukum, Astin Bahan Ajar Dasar- Dasar Kimia Analitk. Gorontalo: UNG) Titrasi asam basah merupakan teknik yang banyak dgunakan untuk menetapkan secara tetap konsentrasi asam atau basa dari suatu larutan. Titrasi ini pada dasarnya merupakan reaksi penetralan dan biasa juga disebut asidialkalimetri. Dalam titran asam basa perubahan ph sangat kecil sehingga hampir tercapai titik ekivalen. Perubahan ph yang besar dideteksi dengan zat yang dikenal sebagai indikator, yaitu suatu senyawa organik yang akan berubah warnanya dalam rentang ph tertentu. Tidak atau kondisi penambahan asam atau basa dimana terjadi perubahan indikator dalam suatu titrasi sebagai titik akhir titrasi. (sumber :Sukarti, Tati Kimia Analitik. Jatinangor : Widya Padjadjaran) Kurva titrasi dengan cara memplot antara ph dengan volume asam atau basa yang ditambahkan. Ada dua jenis kurva titrasi yang biasanya digunakan untuk membuat kurva yaitu : 1. Titrasi asam kuat-basa kuat

7 2. Titrasi asam lemah-basa kuat atau asam kuat basa lemah Indikator asam basa adalah asam lemah atau basa lemah (senyawa organik) yang dalam larutannya warna molekul-molekulnya berbeda dengan warna lonionnya. Indikator yang digunakan harus memberikan perubahan warna yang nampak di sekitar titik ph ekuvalensi titrasi yang dilakukan, sehingga titik akhirnya masih jatuh pada trayek perubahan warna indikator itu. (Sumber : Harjadi, W Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta : Gramedia ) Titrasi merupakan suatu proses analisis dimana suatu volum larutan standar ditambahkan ke dalam larutan dengan tujuan mengetahui komponen yang tidak dikenal. Larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui secara pasti. Berdasarkan kemurniannya larutan standar dibedakan menjadi larutan standar primer dan larutan standar sekunder. Larutan standar primer adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian tinggi (konsentrasi diketahui dari massa - volum larutan). Larutan standar sekunder adalah larutan standar yang dipersiapkan dengan menimbang dan melarutkan suatu zat tertentu dengan kemurnian relatif rendah sehingga konsentrasi diketahui dari hasil standardisasi (Day Underwood, 1999). Salah satu cara dalam penentuan kadar larutan asam basa adalah dengan melalui proses titrasi asidi-alkalimetri. Cara ini cukup menguntungkan karena pelaksanaannya mudah dan cepat, ketelitian dan ketepatannya juga cukup tinggi. Titrasi asidi-alkalimetri dibagi menjadi dua bagian yaitu asidimetri dan alkalimetri. Asidimetri adalah titrasi dengan menggunakan larutan standar asam untuk menentukan basa. Asam-asam yang biasanya dipergunakan adalah HCl, asam cuka, asam oksalat, asam borat. Sedangkan alkalimetri merupakan kebalikan dari asidimetri yaitu titrasi yang menggunakan larutan standar basa untuk menentukan asam. Pada percobaan ini adalah penentuan kadar dengan metode asidi-alkalimetri menggunakan indikator phenopthalein dan metil jingga, hal ini dilakukan karena jika meggunakan indikator yang lain, adanya kemungkinan trayek ph-nya jauh dari titik ekivalen. Beberapa contoh larutan indikator antara lain adalah fenolptalin (pp) yang memberikan warna pink dalam lingkungan basa dan tidak berwarna dalam lingkungan asam, dan metil orange yang memberikan warna merah dalam lingkungan asam dan kuning dalam lingkungan basa. Perubahan warna indikator ini terjadi dalam rentangan ph tertentu yang disebut trayek ph. Sebagai contoh, indikator pp memiliki trayek ph : 8,0 9,6, dan indikator mo memiliki trayek ph : 3,1 4,4 (Rubinson, Judith F & Rubinson, Kenneth A, 1998:229) Titrasi dilakukan dengan cara volume zat penitrasi (titran) yang digunakan untuk bereaksi dengan zat yang dititrasi (titrat). Jika konsentrasi salah satu diketahui, maka konsentrasi/kadar zat lain dapat dihitung. Dalam titrasi dikenal titik ekivalen dan titik akhir titrasi. Titik akhir titrasi adalah titik pada saat titrasi diakhiri/dihentikan. Dalam titrasi biasanya diambil sejumlah alikuot tertentu yaitu bagian dari keseluruhan larutan yang dititrasi

8 kemudian dilakukan proses pengenceran (W Haryadi, 1990). Pengenceran adalah proses penambahan pelarut yg tidak diikuti terjadinya reaksi kimia sehingga berlaku hukum kekekalan mol. Untuk mengetahui titik ekivalen secara eksperimen biasanya dibuat kurva titrasi yaitu kurva yang menyatakan hubungan antara log [H+] atau log [X-] atau log [Ag+] atau E (volt) terhadap volum (W. Haryadi, 1990). Indikator dalam asidi-alkalimetri menurut Oswaltd adalah asam organik lemah atau basa organik lemah yang warna molekulnya berbeda dengan warna ionnya. Hind H + + Ind - Ind OH OH - + Ind - Warna molekul warna ion Setiap indikator asam basa mempunyai daerah trayek ph tertentu. Pemilihan indikator didasarkan pada ph larutan yang berada pada titik ekivalen. (Harjadi, 1986). Tabel III.1 Indikator dengan trayek ph-nya Indikator Perubahan warna Trayek ph Timol biru Merah-kuning 1,2-2,8 Metil orange (MO) Merah-kuning 3,1-4,4 Metil merah (MM) Merah-kuning 4,2-6,2 Brotimol biru (BTB) Kuning-biru 6,0-7,6 Fenoftalein (PP) Tak berwarna-merah ungu 8,0-9,6 Sumber: David Harvey, (2000). VIII. DAFTAR PUSTAKA Day, Underwood Kimia Analisis Kuantitatif. Jakarta: Erlangga. Haryadi, W Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia Ilmu Kimia Analitik Dasar. Jakarta: Gramedia. Harvey, David Modern Analytical Chemistry. Toronto: John Wiley & Sons. Rubinson, Judith dan Kenneth A Contemporary in Analytical Chemistry. Toronto: John Wiley & Sons. Dalam analisis larutan asam dan basa, titrasi akan melibatkan pengukuran yang seksama volume-volumenya suatu asam dan suatu basa yang tepat akan saling menetra1kan (Keenan, 1994). Reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi dalam analisis titrimetri. Asidi alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah, dengan suatu standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah, dengan suatu basa standar (alkalimetri).

9 Reaksi-reaksi ini melibatkan senyawa ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air. (Bassett, 1994). Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri, di mana zat dibiarkan bereaksi dengan zat yang lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung. Syaratnya adalah reaksi harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi samping. (Khopkar, 1990). Dalam menguji suatu reaksi untuk menetapkan apakah reaksi itu dapat digunakan untuk suatu titrasi, pembuatan suatu kurva titrasi akan membantu pemahaman untuk titrasi asam basa suatu kurva titrasi terdiri dari suatu alur ph atau poh versus ml titran. Kurva semacam itu membantu dalam mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dan dalam memilih indikator yang tepat. (Day dan Underwood, 1999). Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting : asam, basa dan garam. Asam didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Asam kuat berdisosiasi hampir sempurna dengan pengenceran yang sedang, karena itu ia merupakan elektrolit kuat. Asam lemah berdisosiasi hanya sedikit pada konsentrasi sedang bahkan pada konsentrasi rendah. (Svehla, 1990). Kuat relatif asam dan basa dalam larutan bergantung pada afinitas mereka terhadap proton yang berlainan. Makin kuat asam, makin lemah basa konjugatnya. (Keenan, 1994). Dari kumpulan reaksi kimia yang dikenal relatif sedikit yang dapat digunakan sebagai dasar untuk titrasi, suatu reaksi memenuhi persyaratan berikut sebelum digunakan. 1. Reaksi harus berjalan sesuai dengan suatu persamaan reaksi tertentu. Tidak boleh ada reaksi samping. 2. Reaksi harus berjalan sampai boleh dikatakan lengkap pada titik ekivalensi. Dengan kata lain, tetapan keseimbangan reaksi harus sangat besar. 3. Beberapa metode harus tersedia untuk menetapkan kapan titik ekivalensi tercapai. Suatu inidikator haruslah tersedia atau beberapa metode secara instrumen dapat digunakan untuk memberitahu analisis kapan penambahan titran dihentikan. 4. Reaksi berjalan cepat (dalam beberapa menit saja). (Day dan Underwood, 1999). Indikator asam basa adalah zat yang berubah warnanya atau membentuk fluoresen atau kekeruhan pada suatu range (trayek) ph tertentu. Indikator asam basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari ph. Zat-zat indikator dapat berupa asam atau basa, larut dan stabil serta akan menunjukkan perubahan warna yang kuat, biasanya merupakan zat organik (Khopkar, 1990). Dalam analisis larutan asam dan basa, titrasi akan melibatkan pengukuran yang seksama volume-volumenya suatu asam dan suatu basa yang tepat akan saling menetra1kan. Reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi dalam analisis titrimetri. Asidi alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah, dengan suatu standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah, dengan suatu basa standar (alkali metri). Reaksi-reaksi ini melibatkan senyawa ion hidrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air (Bassett, 1994).

10 Analisis volumetri juga dikenal sebagai titrimetri, di mana zat dibiarkan bereaksi dengan zat yang lain yang konsentrasinya diketahui dan dialirkan dari buret dalam bentuk larutan. Konsentrasi larutan yang tidak diketahui (analit) kemudian dihitung. Syaratnya adalah reaksi harus berlangsung secara cepat, reaksi berlangsung kuantitatif dan tidak ada reaksi samping (Khopkar, 1990). Dalam menguji suatu reaksi untuk menetapkan apakah reaksi itu dapat digunakan untuk suatu titrasi, pembuatan suatu kurva titrasi akan membantu pemahaman untuk titrasi asam basa suatu kurva titrasi terdiri dari suatu alur ph atau poh versus ml titran. Kurva semacam itu membantu dalam mempertimbangkan kelayakan suatu titrasi dan dalam memilih indikator yang tepat (Underwood, 1999). Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting : asam, basa dan garam. Asam didefinisikan sebagai zat yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satusatunya ion positif. Asam kuat berdisosiasi hampir sempurna dengan pengenceran yang sedang, karena itu ia merupakan elektrolit kuat. Asam lemah berdisosiasi hanya sedikit pada konsentrasi sedang bahkan pada konsentrasi rendah (Svehla, 1990). Kuat relatif asam dan basa dalam larutan bergantung pada afinitas mereka terhadap proton yang berlainan. Makin kuat asam, makin lemah basa konjugatnya. Dari kumpulan reaksi kimia yang dikenal relatif sedikit yang dapat digunakan sebagai dasar untuk titrasi, suatu reaksi memenuhi persyaratan berikut sebelum digunakan. 1. Reaksi harus berjalan sesuai dengan suatu persamaan reaksi tertentu. Tidak boleh ada reaksi samping. 2. Reaksi harus berjalan sampai boleh dikatakan lengkap pada titik ekivalensi. Dengan kata lain, tetapan keseimbangan reaksi harus sangat besar. 3. Beberapa metode harus tersedia untuk menetapkan kapan titik ekivalensi tercapai. Suatu inidikator haruslah tersedia atau beberapa metode secara instrumen dapat digunakan untuk memberitahu analisis kapan penambahan titran dihentikan. 4. Reaksi berjalan cepat (dalam beberapa menit saja) (Day dan Underwood, 1999). Untuk indikator asam-basa biasanya dibuat dalam bentuk larutan Indikator asam basa adalah zat yang berubah warnanya atau membentuk fluoresen atau kekeruhan pada suatu range (trayek) ph tertentu. Indikator asam basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari ph. Zat-zat indikator dapat berupa asam atau basa, larut dan stabil serta akan menunjukkan perubahan warna yang kuat, biasanya merupakan zat organik (Khopkar, 1990).

11 Air murni tidak mempunyai rasa, bau, dan warna. Bila mengandung zat tertentu, air dapat tersa asam, pahit, asin, dan sebagainya. Air yang mengandung zat lain dapat pula menjadi warna. Cairan yang berasa asam disebut larutan asam, yang terasa asin disebut larutan garam, sedangkan yang terasa licin dan pahit disebut larutan basa (Syukri, 1999). Zat-zat anorganik dapat diklasifikasikan dalam tiga golongan penting : asam, basa, dan garam. Asam secara paling sederhana didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam air, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion hidrogen sebagai satu-satunya ion positif. Basa, secara paling sederhana dapat didefinisikan sebagai zat, yang bila dilarutkan dalam iar, mengalami disosiasi dengan pembentukan ion-ion hidroksil sebagai satu-satunya ion negatif (Svehla, 1979). Air mengandung ion dalam jumlah kecil sekali. Hal itu disebabkan oleh terjadinya rekasi asam basa sesama molekul air (autoionisasi) dan membentuk kesetimbangan : H2O + H2O H3O+ + OH- Dengan kata lain, air adalah elektrolit lemah dan bila H3O+ disederhanakan menjadi H+, maka kesetimbangan itu ditulis sebagai : H2O H+ + OH- Jika larutan mengandung asam, berarti menambahkan jumlah H+, dan akan menggeser kesetimbangan ke kiri sampai tercapai kesetimbangan baru. Pada kesetimbangan baru, konsentrasi H+ lebih besar dari pada OH-, tetapi perkaliannya tetap Hal yang sama akan terjadi bila air ditambah bas sehingga dicapai kesetimbangan baru dengan nilai [OH-] > [H+] dan perkaliannya tetap Berdasarkan konsentrasi ion tersebut, larutan dibagi tiga, yaitu : Larutan asam : [H+] > [OH-] Larutan netral : [H+] = [OH-] = 10-7 Larutan basa : [H+] < [OH-] (Syukri, 1999). Analisis titrimetrik adalah salah satu divisi besar dalam kimia analitik. Perhitungan yang tercakup di dalamnya berdasarkan pada hubungan stokiometrik dari reaksi kimia yang sederhana. Analisis dengan metode titrimetrik didasarkan pada rekasi kimia seperti : aa + tt produk Di mana a molekul analit, A, bereaksi dengan t molekul pereaksi, T. Pereaksi T, yang disebut titran, ditambahkan secara kontinu, biasanya dari sebuah buret, dalam wujud larutan yang konsentrasinya diketahui. Larutan ini disebut larutan standar, dan konsentrasinya ditentukan dengan sebuah proses yang dinamakan standarisasi. Penambahan dari titran tetap dilakukan sampai

12 jumlah T secara kimiawi sama dengan yang telah ditambahkan kepada A. selanjutnya akan dikatakan titik ekivalen dari titrasi telah dicapai. Agar diketahui kapan harus berhenti menambahkan titran, maka dapat menggunakan bahan kimia, yaitu indikator, yang bereaksi terhadap kehadiran titran yang berlebih dengan melakukan perubahan warna. Perubahan warna ini bisa saja terjadi persis pada titik ekivalen, tetapi bisa juga tidak. Titik dalam titrasi dimana indikator berubah warnanya disebut titik akhir ( Day dan Underwood). Indikator adalah zat warna larut yang perubahan warnanya tampak jelas dalam rentang ph yang sempit. Jenis indikator yang khas adalah asam organik yang lemah yang mempunyai warna berbeda dari basa konjugatnya. Indikator yang baik mempunyai intensitas warna yang sedemikian rupa sehingga hanya beberapa tetes larutan indikator encer yang harus ditambahkan ke dalam larutan yang sedang diuji. Konsentrasi molekul indikator yang sangat rendah ini hampir tidak berpengaruh terhadap ph larutan. Perubahan warna indikator mencerminkan pengaruh asam dan basa lainnya yang terdapat dalam larutan (Oxtoby, 2001). Reaksi kimia yang mungkin di perlakukan sebagai basis dari penentuan titrimetrik telah dikelompokan ke dalam empat tipe : a. Asam-Basa. Ada sejumlah besar asam dan basa yang dapat ditentukan oleh titrimetri. Jika HA mewakili asam yang akan ditentukan dan B mewakili basa, rekasinya adalah sebagai berikut HA + OH- A- + H2O dan B + H3O+ BH+ + H2O b. Oksidasi-reduksi (redoks). Reaksi kimia yang melibatkan oksidasi-redoksi dipergunakan secara luas dalam analitis titrimetrik. Sebagai contoh, besi dengan tingkat oksidasi +2 dapat dititrasi dengan sebuah larutan standar dari serium (IV) sulfat : Fe2+ + Ce 4+ Fe3+ + Ce3+ c. Pengendapan. Pengendapan dari kation perak dengan anion halogen dipergunakan secara luas dalam prosedur titremetrik. Reaksinya adalah sebagai berikut Ag+ + X- AgX (s) d. Pembentukan kompleks. Contoh dari reaksi di mana terbentuk suatu kompleks antara ion perak dan sianida : Ag+ + 2 CN- Ag (CN)-2 (Oxtoby, 2001). Sejauh ini, realtif sedikit reaksi kimia yang dapat dipergunakan sebagai basis untuk titrasi. Sebuah reaksi harus memenuhi beberapa persyaratan sebelum

13 reaksi tersebut dapat dipergunakan : a. Reaksi tersebut harus diproses sesuai persamaan kimiwai tertentu. Seharusnya tidak ada sampingan. b. Reaksi tersebut harus diproses sampai benar-benar selesai pada titik ekivalensi. c. Harus tersedia beberapa metode untuk menentukan kapan titik ekivalen tercapai. d. Diharapkan reaksi berjalan cepat, sehingga titrasi dapat diselesaikan dalam beberapa menit (Day dan Underwood, 1999). Reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri melibatkan titrasi basa bebas. Basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dengan suatu asam standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas atau asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah dengan suatu basa standar (alkalimetri). Reaksi-reaksi ini melibatkan bersenyawanya ion hidrogen untuk membentuk air (Basset, 1994:261). Larutan baku/ larutan standar adalah larutan yang konsentrasinya sudah diketahui. Larutan baku biasanya berfungsi sebagai titran sehingga ditempatkan buret, yang sekaligus berfungsi sebagai alat ukur volume larutan baku. Larutan yang akan ditentukan konsentrasinya atau kadarnya, diukur volumenya dengan menggunakan pipet volumetri dan ditempatkan di erlenmeyer (Farx, 2011) Indikator asam basa ialah zat yang dapat berubah warna apabila ph lingkungannya berubah. Misalnya biru brotimol (BB) dalam larutan asam ia berwarna kuning tetapi dalam lingkungan basa warnanya biru. Warna dalam keadaan asam dinamakan warna asam dari indikator (kuning untuk bb), sedang warna yang ditunjukan dalam keadaan basa disebut warna basa (Harjadi, 1990:134). Rentang ph indikator, indikator tidak berubah warna dengan sangat mencolok pada satu ph tertentu (diberikan oleh harga pk ind -nya). Malahan, mengubah sedikit rentang ph. Terjadi perubahan kecil yang berangsur-angsur dari satu warna menjadi warna yang lain, menempati rentang ph. Secara kasar "aturan ibu jari", perubahan yang tampak menempati sekitar 1 unit ph pada tiap sisi harga pk ind+ (Clark, 2007). 1. Reaksi kimia antar analit dan titrant diketahui dengan pasti dan jelas produk-produk apa yang akan dihasilkan nantinya. Mana reaktan dan produk apa yang akan dihasilkan harus jelas dan pasti 2. Reaksi harus berjalan dengan cepat 3. Harus ada sesuatu yang bisa menandakan atau mengindikasikan bahwa reaksi antara analit dengan titrant sudah equivalent secara stoikiometri, baik itu dengan perubahan warna, perubahan arus listrik, perubahan ph, dengan penambahan indicator atau apapun yang bisa digunakan untuk mengamati perubahan tersebut.

14 4. Tidak ada hal lain yang mengganggu reaksi antara analit dengan titrant 5. Reaksi antara analit dengan titrant harus memiliki kesetimbangan jauh kearah kanan (artinya kesetimbangannya mengarah kearah pembentukan produk) hal ini untuk memastikan secara kuantitatif reaksi bisa dihitung, dan memastikan titik akhir titrasi bisa diamati (Syarif, 2011:10-11). Pengenceran adalah proses penambahan pelarutan terhadap larutan. Tujuan pengenceran adalah untuk memperkecil konsentrasi larutan. Pada peristiwa pengenceran jumlah zat terlarut tidak berubah. Sedangkan volume larutan berubah, akibatnya % volumenya akan kecil (Harjadi, 1990:147). Suatu larutan standar adalah larutan yang mengandung eagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentu suatu larutan. Larutan standar primer adalah suatu larutan yang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan volume yang terjadi, suatu zat standar primer harus memenuhi persyaratan, yaitu sebagai berikut: 1. Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan dan juga mudah dikeringkan (sebaiknya pada suhu C). 2. Zat harus tidak berubah dalam udara selama penimbangan. Kondisi-kondisi ini mengisyaratkan bahwa zat tidak boleh higroskopis, tidak pula dioksidasi udara atau dipengaruhi karbon dioksida. Standar ini juga harus dijaga agar komposisinya tidak berubah saat penyimpanan. 3. Zat harus dapat diuji terhadap zat pengotor dengan uji-uji kualitatif atau uji-uji lain yang kepekaannya diketahui (jumlah total zat-zat pengotor, umumnya tidak boleh melebihi 0, 01-0, 02 ). 4. Zat harus mempunyai ekivalen yang tinggi, sehingga sesatan penimbangan dapat diabaikan. 5. Zat harus mudah larutpada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan.\ 6. Reaksi dengan larutan standar itu harus soikiometri dan praktis sekejap. Sesatan titrasi harus dapat diabaikan atau mudah ditetapkan dengan cermat dengan eksperimen. Zat-zat yang biasa digunakan sebagai standar primer adalah reaksi asam basa natrium karbonat (Na 2 CO 3 ), natrium tetrabonat (Na 2 B 4 O 7 ), kalium hydrogen iodat KH(IO 3 ) 2, asam klorida bertitik didih konstan. Sedangkan standar sekunder adalah zat yang dapat digunakan untuk standarisasi dan yang kandungan zat aktifnya telah ditemukan dengan pembandingan dengan suatu standar primer (Basset, 1994:255). Larutan yang dititrasi dalam asidmetri dan alkalimetri mengalami perubahan ph. Misalnya, bila larutan asam dititrasi dengan basa, maka ph larutan mula-mula rendah dan selama titrasi terus menerus naik. Bila ph ini diukur dengan pengukur ph pada awa titrasi yakni saat belum ditambah dengan basa dan pada saat tertentu setelah titrasi dimulai, maka ph larutan dapat dialurkan lewat grafik yang disebut kurva titrasi. Bila suatu indikator ph

15 kita gunakan untuk menunjukkan titik akhir titrasi maka indikator harus berubah warna tepat pada saat titran menjadi ekivalen dengan titrat agar tidak terjadi kesalahan titrasi. Perubahan warna ini harus terjadi dengan mendadak agar tidak ada keragu-raguan tentang kapan titrasi harus dihentikan. Bila perubahan warna mendadak sekali (yakni tetes terakhir menyebabkan warna sama sekali lain) maka dikatakan bahwa titik akhirnya tegas atau tajam (Harjadi, 1999:143). Clark, Jim Indikator Asam dan Basa Diakses pada tanggal 5 Maret 2012 Farx Larutan Baku (Larutan Standar) Diakses pada tanggal 5 Maret 2012 J. Basset dan kawan-kawan Teknik Analisis Kuantitatif. Erlangga, Jakarta. Harjadi, W Ilmu Kimia Analitik Dasar. Gramedia, Jakarta. Syarif Syarat-Syarat Titrasi. Themegallery, Bandung. Reaksi penetralan atau asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi dalam analisis titrimetri. Asidimetri dan alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dengan suatu asam standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas atau asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah dengan suatu basa standar (alkalimetri). Reaksi-reaksi ini melibatkan bersenyawanya ion hydrogen dan ion hidroksida untuk membentuk air (Basset, 1994). Suatu larutan standar adalah larutan yang mengandung eagensia dengan bobot yang diketahui dalam suatu volume tertentu suatu larutan. Larutan standar primer adalah suatu larutan yang konsentrasinya dapat langsung ditentukan dari berat bahan sangat murni yang dilarutkan dan volume yang terjadi, suatu zat standar primer harus memenuhi persyaratan, yaitu sebagai berikut: 1. Zat harus mudah diperoleh, mudah dimurnikan dan juga mudah dikeringkan (sebaiknya pada suhu C).

16 2. Zat harus tidak berubah dalam udara selama penimbangan. Kondisi-kondisi ini mengisyaratkan bahwa zat tidak boleh higroskopis, tidak pula dioksidasi udara atau dipengaruhi karbon dioksida. Standar ini juga harus dijaga agar komposisinya tidak berubah saat penyimpanan. 3. Zat harus dapat diuji terhadap zat pengotor dengan uji-uji kualitatif atau ujiuji lain yang kepekaannya diketahui (jumlah total zat-zat pengotor, umumnya tidak boleh melebihi 0, 01-0, 02 ). 4. Zat harus mempunyai ekivalen yang tinggi, sehingga sesatan penimbangan dapat diabaikan. 5. Zat harus mudah larutpada kondisi-kondisi dalam mana ia digunakan. 6. Reaksi dengan larutan standar itu harus soikiometri dan praktis sekejap. Sesatan titrasi harus dapat diabaikan atau mudah ditetapkan dengan cermat dengan eksperimen. Zat-zat yang biasa digunakan sebagai standar primer adalah reaksi asam basa natrium karbonat (Na 2 CO 3 ), natrium tetrabonat (Na 2 B 4 O 7 ), kalium hydrogen iodat KH(IO 3 ) 2, asam klorida bertitik didih konstan. Sedangkan standar sekunder adalah zat yang dapat digunakan untuk standarisasi dan yang kandungan zat aktifnya telah ditemukan dengan pembandingan dengan suatu standar primer (Basset, 1994). Dalam suatu titrasi larutan yang harus dinetralkan misalnya, asam yang dimasukkan kedalam wadah atau tabung. Larutan lain, yaitu basa, dimasukkan kedalam buret kemudian kedalam asam mula-mula cepat kemudian tetes demi tetes sampai titik setara dari titrasi tersebut dicapai. Salah satu usaha untuk mencapai titik setara adalah dengan melalui perubahan warna dari indicator asam basa. Titik pada titrasi dimana indicator berubah warna dinamakan dengan titik akhir indicator. Yang diperlukan adalah memadankan titik akhir indicator dengan titik akhir penetralan. Ini dapat dicapai apabila kita dapat menemukan indicator yang sesuai dengan perubahan warnanya terjadi dalam selang ph yang sesuai dengan titik setara (Petrucci, 1987). Indikator asam basa adalah zat yang berubah warnanya atau membentuk flouresen atau kekeruhan pada suatu range atau trayek ph tertentu. Indikator asam basa terletak pada titik ekivalen dan ukuran dari ph. Zat-zat indicator dapat berupa asam ataupun basa-larut, stabil dan menunjukkan perubahan warna yang kuat serta biasanya juga adalah zat-zat organic. Perubahan warna disebabkan oleh resonansi isomer electron. Berbagai indicator mempunyai

17 tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya mereka menunjukkan warna pada range atau trayek ph yang berbeda (Khopkar, 1990). Metil jingga adalah garam Na dari suatu asam sulponic dimana didalam suatu larutan banyak terionisasi dan dalam lingkungan alkali anionnya memberikan warna kuning sedangkan suasana asam metal jingga bersifat sebagai basa lemah dan mengambil ion H +, terjadi suatu perubahan struktur dam memberikan warna merah dari ion-ionnya. Indikator adalah suatu zat yang warnanya berbeda-beda sesuai dengan konsentrasi ion hydrogen. Asam atau basa indicator yang tidak terdisosiasi mempunyai warna yang berbeda dengan hasil disosiasinya. Contohnya fenolftalein yang tergolong asam yang sangat lemah, dalam keadaan yang tidak terionisasi tersebut tidak berwarna. Jika dalam lingkungan basa, fenolftalein akan terionisasi lebih banyak dan memberikan warna yang terang karena adanya anionnya (Keenan, 1994). Indikator fenolftalein yang sudah dikenal merupakan asam diprotik dan tidak berwarna. Indicator ini terurai dahulu menjadi bentuk tidak berwarnanya dan kemudian, dengan hilangnya proton kedua, menjadi ion dengan system terkonjugat, menghasilkan warna merah. Metal oranye, indicator lainnya yang banyak digunakan, merupakan basa dan berwarna kuning dalam molekulnya. Penambahan proton menghasilkan kation yang berwarna merah muda (Underwood, 1998). Pemilihan indicator untuk titrasi, harus diingat bahwa titik ekivalen titrasi yang mana anda memiliki campuran dua zat yang perbandingannya tepat sama, anda tidak pelak lagi membutuhkan pemilihan indicator yang perubahan warnanya mendekati titik ekivalen. Indicator yang dipilih bervariasi dari satu titrasi ke titrasi yang lainnya. Asam kuat vs Basa kuat Jika anda menggunakan fenolftalein, anda akan menitrasi sampai fenolftalein tak berwarna (pada ph 8, 8) karena itu adalah titik terdekat untuk mendapatkan titik ekivalen (Anonim, 2008). Asidimetri dan alkalimetri adalah salah satu dari empat golongan utama dalam penggolongan reaksi dalam analisis titrimetri. Asidimetri dan Alkalimetri ini melibatkan titrasi basa bebas atau basa yang terbentuk karena hidrolisis garam yang berasal dari asam lemah dengan suatu asam standar (asidimetri) dan titrasi asam bebas atau asam yang terbentuk dari hidrolisis garam yang berasal dari basa lemah dengan

18 suatu basa standar (alkalimetri). Reaksi-reaksi ini melibatkan bersenyawanya ion hydrogen dan ion hydroksida untuk membentuk air (Basset, 1994). Indikator yang dipakai dalam titrasi asam basa adalah indikator yang perubahan warnanya dipengaruhi oleh ph. Penambahan indikator diusahakan sesedikit mungkin dan umumnya adalah dua hingga tiga tetes. Untuk memperoleh ketepatan hasil titrasi maka titik akhir titrasi dipilih sedekat mungkin dengan titik ekivalen, hal ini dapat dilakukan dengan memilih indiator yang tepat dan sesuai dengan titrasi yang akan dilakukan. Keadaan dimana titrasi dihentikan dengan cara melihat perubahan warna indiator disebut sebagai titik akhir titrasi (Dyah, 2012). Bila suatu asam dan suatu basa yang masing-masing dalam kuantitas yang ekuivalen secara kimiawi, dicampur akan dihasilkan suatu reaksi penetralan, yang menghasilkan suatu larutan garam dalam air. Larutan ini akan benar-benar netral jika asam dan basa itu sama kuat ; kalau tidak, akan diperoleh larutan asam lemah atau basa lemah. Konsentrasi suatu larutan asam atau basa yang anu (unknown) dapat ditentukan dengan titrasi dengan larutan yang konsentrasinya diketahui. Teknik semacam itu disebut analisis volumetri (Kleinfetter, 1987). Volumetri adalah cara analisis jumlah berdasarkan pengukuran volume larutan pereaksi berkepekatan tertentu yang direaksikan dengan larutan contoh yang sedang ditetapkan kadarnya. Reaksi dijalankan dengan titrasi, yaitu suatu larutan ditambahkan dari buret sedikit demi sedikit, sampai jumlah zat-zat yang direaksikan tepat menjadi akivalen satu sama lain. Pada saat titran yang ditambahkan tampak telah ekivalen, maka penambahan titran harus dihentikan; saat ini dinamakan titik akhir titrasi. Larutan yang ditambahkan dari buret disebut titran, sedangkan larutan yang ditambah titran itu disebut titrat. Dengan jalan ini, volume atau berat titran dapat diukur dengan secara teliti dan bila konsentrasi juga diketahui, maka jumlah mol titran dapat dihitung. Karena jumlah titrat ekivalen atau sama dengan jumlah titran, maka jumlah mol titrat dapat diketahui pula berdasar persamaan reaksi dan koefisiennya. Perhatikanlah sekali lagi arti ungkapan pereaksi telah ekivalen, yang berarti: telah tepat banyaknya untuk menghabiskan zat yang direaksikan. Titran dan titrat tepat saling menghabiskan; tidak ada kelebihan yang satu maupun yang lain. Ini tidak selalu berarti, bahwa pereaksi dan zat yang direaksikan telah sama banyak, baik volume maupun jumlah gram atau mol-nya. Hal ini jelas, sebab jumlah yang bereaksi ditentukan oleh persamaan reaksi (Harjadi, 1987). Titrasi adalah proses penentuan banyaknya suatu larutan dengan konsentrasi yang diketahui dan diperlukan untuk bereaksi secara lengkap dengan sejumlah contoh tertentu yang akan di analisis. Prosedur analitis yang melibatkan titrasi dengan larutan-larutan yang konsentrasinya diketahui disebut analisis volumetri. Dalam analisis larutan asam dan basa, titrasi melibatkan pengukuran yang seksama,

19 volume-volume suatu asam dan suatu basa yang tepat saling menetralkan (Keenan, 1998). Proses titrasi digunakan dalam penentuan analitis banyak, termasuk melibatkan reaksi asam-basa. Indikator adalah zat yang digunakan untuk sinyal ketika titrasi tiba di titik dimana reaktan kimia sama, seperti yang didefinisikan oleh persamaan reaksi. Larutan standar adalah larutan dengan konsentrasi tepat ditentukan. Awalnya konsentrasi larutan standar ditentukan dari jumlah yang ditimbang dari sebuah standar primer, bahkan kimia referensi yang sangat dimurnikan. Larutan standar dapat dibuat dari salah satu dari dua cara (Weiner, 2010): 1. Standar primer yang ditimbang dengan hati-hati, dilarutkan, dan diencerkan akurat untuk volume yang diketahui. Konsentrasi dapat dihitung dari data. 2. Larutan dibuat untuk perkiraan konsentrasi dan kemudian dibakukan oleh titrasi kuantitas akurat ditimbang dari standar primer. Larutan yang dititrasi dalam asidimetri-alkalimetri mengalami perubahan ph. Misalnya bila larutan bersifat asam dititrasi dengan larutan bersifat basa, maka nilai ph larutan mula-mula rendah dan selama titrasi terus menerus naik. Bila ph ini diukur dengan pengukur ph (ph-meter) pada awal titrasi, yakni sebelum ditambah basa dan pada waktu-waktu tertentu setelah titrasi dimulai, maka kalau ph dialurkan lawan volume titran, kita peroleh grafik yang disebut kurva titrasi. Bila suatu indikator ph kita pergunakan untuk menunjukkan titik akhir titrasi, maka harus dipenuhi syarat-syarat berikut ini: 1. Indikator harus berubah warna tepat pada saat titran menjadi ekivalen dengan titrat agar tidak terjadi kesalahan titrasi. 2. Perubahan warna itu harus terjadi dengan mendadak, agar tidak ada keragu-raguan tentang kapan titrasi harus dihentikan atau dilanjutkan. Untuk memenuhi pernyataan (1), maka trayek indikator harus mencakup ph larutan pada titik ekivalen, atau sangat mendekatinya; untuk memenuhi pernyataan (2), trayek indikator tersebut harus memotong bagian yang sangat curam dari kurva. Indikator asam basa ialah zat yang dapat berubah warna apabila ph lingkungannya berubah. Misalnya biru bromtimol (bb); dalam larutan asam ia berwarna kuning, tetapi dalam lingkungan basa warnanya biru. Warna dalam keadaan asam dinamakan warna asam dari indikator (kuning untuk bb), sedang warna yang ditunjukkan dalam keadaan basa disebut warna basa. Akan tetapi harus dimengerti, bahwa asam dan basa disini tidak berarti ph kurang atau lebih dari tujuh. Asam berarti ph lebih rendah dan basa berarti ph lebih besar dari trayek indikator atau trayek perubahan warna yang bersangkutan. Perubahan warna disebabkan oleh resonansi isomer elektron. Berbagai indikator mempunyai tetapan ionisasi yang berbeda dan akibatnya mereka menunjukkan warna pada range ph yang berbeda (Khopkar. 2003)

20 APhA Handbook of Pharmaceutical Excipients. Pharmaceutical Press: London Departmen of Health British Pharmacopoeia. Medicines and Healthcare products Regulatory Agency: London Dirjen POM Farmakope Indonesia Edisi III. Departemen kesehatan RI: Jakarta Dirjen POM Farmakope Indonesia Edisi IV. Departemen kesehatan RI: Jakarta Djibran Titrasi Argentomerti (Online) ( com/2012/01/titrasiargentometri.html, diakses: 19 April 2013, 15:45 WITA) Dyah, P Asidi Alkalimetri. Universitas Islam Negeri Gunung Jati: Bandung Ecko Gravimetri. (Online) ( diakses: 24 April 2013, 21:35 WITA) Harjadi, W Ilmu Kimia Analitik Dasar. PT. Gramedia: Jakarta Keenan, Charles W Ilmu Kimia untuk Universitas. Edisi VI Erlangga: Jakarta Khopkar, S.M Konsep Dasar Kimia Analitik. Universitas Indonesia: Jakarta Restu Titrasi Asidimetri dan Alkalimetri (Online) ( tra.blogspot.com/2012/11/laporan-titrasi-asidimetri-dan.html, diakses: 19 April 2013, 15:40 WITA) Sastrohamidjojo, Hardjono Kimia Dasar. Gajah Mada Universitas Press: Jogjakarta Taher Penentuan Kadar Asam dengan Metode titrasi asam basa. (Online) ( diakses: 24 April 2013, 21:27 WITA) Weiner, Susan A Introduction to Chemical Principles 7 th edition 268. Cengage Learning: USA Widjaya, P Penentuan kadar Karbonat dan Hidrogen Karbonat melalui Titrasi Asam Basah. ITB: Bandung Titrasi merupakan salah satu metode untuk menentukan konsentrasi suatu larutan dengan cara mereaksikan sejumlah volume larutan tersebut terhadap sejumlah volume larutan lain yang konsentrasinya sudah diketahui. Larutan yang konsentrasinya sudah diketahui disebut larutan baku. Titrasi yang melibatkan reaksi asam dan basa disebut titrasi asam-basa (Muchtaridi, 2006). Pengertian Asidi-Alkalimetri Asidimetri adalah penentuan konsentrasi suatu larutan basa dengan menggunakan larutan asam sebagai standarnya. Sebaliknya, Alkalimetri adalah

21 penentuan konsentrasi suatu larutan asam dengan menggunakan larutan basa sebagai standarnya (Suyatno, 2007). Pengertian Larutan Standar Primer dan Sekunder Larutan standar primer adalah larutan yang mengandung senyawa kimia stabil yang tersedia dalam kemurnian tinggi dan dapat digunakan untuk menstandarisasi larutan standar yang digunakan di dalam titrasi (Watson, 2005). Contoh : Kalium Hidrogen Flatat, KBrO 3, K 2 Cr 2 O 7, AS 2 O 3, NaCl, asamoksalat, asambenzoat Larutan standar sekunder adalah larutan yang telah melalui proses standarisasi dan memiliki konsentrasi tertentu (Watson, 2005). Contoh : NaOH, HCl, AgNO 3, KMnO 4, Fe(SO 4 ) 2 Fungsi Bahan Dalam Praktikum 1. Fungsi asam cuka komersial berfungsi sebagai larutan yang diuji atau penirat. 2.Fungsi NaOH sebagai pemberi suasana basa 3.Fungsi HCl sebagai larutan sampel keadaan normal 4.Indikator fenolftalein ( PP ) sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang ditandai jika tidak ada warna menunjukkan netral sedangkan warna merah muda berarti keadaan basa dengan ph Indikator metal orange atau jingga sebagai penentu titik akhir dalam titrasi yang ditandai jika warna kuning berarti keadan netral dengan ph 3,1-4,4. 6.Borak berfungsi larutan yang diuji atau penitrat 7.Asam Oksalat sebagai larutan yang di uji atau penitrat. 8.Aquades berfungsi sebagai pelarut Kristal (Widihati, 2008). Muchtaridi, Sandri Justiana KIMIA. Jakarta: Yudhistira Ghalia Indonesia.

22 Pahari, A. K., B. S. Chauhan Engineering Chemistry. New Delhi: Laxmi Publications. Rohman.2007.Kimia FarmasiAnalisis.Yogyakarta :PustakaPelajar Sumardjo, Damin PengantarKimia :BukuPanduanKuliahMahasiswaKedokterandan Program Strata 1 FakultasBiosekta. Jakarta : EGC Suyatno KIMIA. Bandung: PT. Grafindo Media Pratama. Syamsuni FarmasetikaDasardanHitunganFarmasi.Jakarta : EGC Watson, David G Pharmaceutical Analysis, 2e. Oxford: Elsevier Limited Wegner, Franks.2008.Encyclopedia Of Chemical Technology.New York :Johr Wiley & Sons Widihati, I Gede Adsorpsi Anion Cr (VI) olehbatupasirteraktifasiasamdantersalut itrimetri atau analisis volumetri adalah salah satu cara pemeriksaan jumlah zat kimia yang luas dalam pemakainannya. Hal ini disebabkan karena oleh beberapa alasan. Misalnya yaitu cara ini menguntungkan karena pelaksanaannya mudah dan cepat, ketelitian dan ketetapan cukup tinggi dan cara ini dapat digunakan untuk menentukan kadar beberapa zat yang mempunyai sifat yang berbeda. Pada dasarnya cara titrimetri ini terdiri dari pengukuran volume larutan peraksi yang dibutuhkan untuk bereaksi secara stoikiometri dengan zat yang akan ditentukan. Larutan pereaksi biasanya diketahui kepekaannya dengan pasti, disebut peniter atau larutan baku. Sedangkan proses penambahan peniter tersebut ke dalam larutan zat yang akan ditentukan disebut titrasi. Dalam proses ini bagian-bagian peniterb ditambahkan ke dalam larutan zat yang akan ditentukan dengan bantuan alat yang disebut buret sampai tercapai titik kesetaraan. Titik kesetaraan adalah titik pada saat pereaksi dan zat yang ditentukan bereaksi sempurna secara stoikimetri (Rivai, 1995). Kadang-kadang kita perlu mengetahui tidak hanya atau sekedar ph, akan tetapi perlu kita ketahui juga berapa banyak asam atau basayang terdapat didalam sampel. Sebagai contoh, seorang ahli kimia lingkungan mempelajari suatu danau dimana ikanikannya mati. Dia harus mengetahui secara pasti seberapa banyak asam yang