HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI

Transkripsi

1 HUKUM DASAR KIMIA DAN STOIKIOMETRI Bagaimana cara untuk mengukur jumlah suatu senyawa yang terkandung dalam suatu material? Ini merupakan pertanyaan dasar yang telah dijawab oleh para kimiawan terdahulu. Mereka menjawabnya dengan sebuah konsep ilmu kimia yang dinamakan Stoikiometri. Apa pengertian stoikiometri? Apa saja prinsip yang mendasari Stoikiometri? Bagaimana penerapan konsep stoikiometri? Ayo simak berikut ini : Pengertian Stoikiometri Stoikiometri berasal dari dua suku kata bahasa Yunani yaitu Stoicheion yang berarti "unsur" dan Metron yang berarti "pengukuran". Stoikiometri adalah suatu pokok bahasan dalam kimia yang melibatkan keterkaitan reaktan dan produk dalam sebuah reaksi kimia untuk menentukan kuantitas dari setiap zat yang bereaksi. Pada bingung ya? Oke gini dehh sederhanya. Stoikiometri merupakan pokok bahasan dalam ilmu kimia yang mempelajari tentang kuantitas zat dalam suatu reaksi kimia. Jika terjadi suatu reaksi kimia, mungkin kamu ingin mengetahui berapa jumlah zat hasil reaksinya? Atau jika kamu ingin melakukan reaksi kimia untuk menghasilkan produk dalam jumlah tertentu, maka kamu harus mengatur berapa jumlah reaktan dalam reaksinya. Ini semua merupakan bahasan dalam stoikiometri. Sebelum melakukan perhitungan Stoikiometri, persamaan reaksi yang kita miliki harus disetarakan terlebih dahulu. Penyetaraan Reaksi Kimia Reaksi kimia sering dituliskan dalam bentu persamaan dengan menggunakan simbol unsur. Reaktan adalah zat yang berada di sebelah kiri, dan produk ialah zat yang berada di sebelah kanan, kemudian keduanya dipisahkan oleh tanda panah (bisa satu / dua panah bolak balik). Contohnya:

2 2Na (s) + HCl (aq) 2NaCl (aq) + H 2(g) Persamaan reaksi kimia itu seperti resep pada reaksi, sehingga menunjukkan semua yang berhubungan dengan reaksi yang terjadi, baik itu ion, unsur, senyawa, reaktan ataupun produk. Semuanya. Kemudian seperti halnya pada resep, terdapat proporsi pada persamaan tersebut yang ditunjukkan dalam angka-angka di depan rumus molekul tersebut. Jika diperhatikan lagi, maka jumlah atom H pada reaktan(kiri) belum sama dengan jumlah atom H pada produk(kanan). Maka reaksi ini perlu disetarakan. Penyetaraan reaksi kimia harus memenuhi beberapa hukum kimia tentang materi. Hukum Kekekalan Massa Hukum Kekelan Massa : Massa produk sama dengan massa reaktan Hukum Perbandingan Tetap (Hukum Proust) Hukum Perbandingan Tetap : Senyawa kimia terdiri dari unsur-unsur kimia dengan perbandingan massa unsur yang tetap sama. Hukum Perbandingan Berganda (Hukum Dalton) Hukum Perbandingan Berganda : Jika suatu unsur bereaksi dengan unsur lainnya, maka perbandingan berat unsur tersebut merupakan bilangan bulat dan sederhana Jadi dari persmaaan: 2Na (s) +HCl (aq) 2NaCl (aq) +H 2(g) Kita dapat mengetahui bahwa 2 mol HCl bereaksi dengan 2 mol Na untuk membentuk 2 mol NaCl dan 1 mol H2. Dengan penyetaraan reaksi ini, maka dapat diketahui kuantitas dari setiap zat yang terlibat dalam reaksi. Oleh karena itulah penyetaraan reaksi ini sangat penting dalam menyelesaikan permasalahan stoikiometri. Contoh:

3 Timbal(IV) Hidroksida bereaksi dengan Asam Sulfat, dengan reaksi sebagai berikkut: Pb(OH) 4 + H 2 SO 4 Pb(SO 4 ) 2 + H 2 O Jika kita lihat baik baik: Unsur Reaktan (jumlah mol) Product (jumlah mol) Pb 1 1 O 8 9 H 6 2 S 1 2 Maka persamaan ini belum setara. Oleh karenanya kita perlu menyetarakan persamaan ini. Pada reaktan-nya terdapat 16 atom, namun pada produk-nya hanya terdapat 14 atom. Persamaan ini perlu penambahan koefisien sehingga jumlah atom unsur-unsurnya sama. Di depan H 2 SO 4 perlu ditambahkan koefisien 2 seehingga jumlah atom sulfurnya sesuai, kemudian di depan H 2 O perlu penambahan koefisien 4 agar jumlah atom oksigennya tepat. Maka reaksi yang setara ialah: Pb(OH) 4 +2H 2 SO 4 Pb(SO 4 ) 2 +4H 2 O Unsur Reaktan (jumlah mol) Product (jumlah mol) Pb 1 1 O H 8 8 S 2 2

4 Kondisi dimana persamaan reaksi telah setara ialah ketika memenuhi dua kriteria berikut: Jumlah atom dari tiap unsur pada bagian kiri dan kanan persamaan telah sama. Jumlah ion pada bagian kiri dan kanan telah sama.(menggunakan penyetaraan reaksi redox) Perhitungan Stoikiometri Pada Persamaan Kimia Setara Dalam stoikiometri, suatu persamaan kimia yang setara memberikan informasi untuk membandingkan setiap elemen dalam reaksi berdasarkan faktor stoikiometri. Faktor stoikiometri merupakan rasio dari mol setiap senyawa/zat yang bereaksi. Pengertian Massa Molar Sebelum melakukan perhitungan stoikiometri, kita perlu mengetahui apa itu massa molar. Massa molar merupakan rasio antara massa dan mol dari suatu atom. Untuk mengetahui Massa Molar suatu unsur maka kita hanya perlu membacanya di tabel periodik unsur. Sedangkan untuk mengetahui Massa Molar senyawa kita perlu menghitungnya berdasarkan rumus molekul senyawa tersebut. Contoh soal: Tentukan Massa Molar dari H 2 O? Jawaban: 2( g/mol) + 1( g/mol) = g/mol Massa molar dari Hidrogen ialah g/mol dikalikan 2 karena terdapat dua atom hidrogen dalam satu senyawa air. Kemudian ditambahkan massa molar dari Oksigen. Massa Molar yang diperoleh dapat digunakan untuk menghitung mol suatu senyawa. Jika ada yang belum memahami mengenai mol silahkan buka wikipedia

5 tentang pengertian mol. Rumus perhitunga mol senyawa adalah: mol = m/mr dengan; mol >mol Senyawa m >Massa Senyawa (gr) Mr >Massa Molar (Massa Reatif) Contoh Soal yang Melibatkan Perhitungan Stoikiometri Kimia Propana terbakar dengan persamaan reaksi: C 3 H 8(s) + O 2 (g) H 2 O (g) + CO 2 (g) Jika 200 g propana yang terbakar, maka berapakah jumlah H2O yang terbentuk? Jawab: Pertama: Setarakan persamaan reaksinya! C 3 H 8(s) + O 2 (g) H 2 O (g) + CO 2 (g) Kedua: Hitung mol C 3 H 8! mol=m/mr -> mol= 200 g/ 44 g/mol ->mol= 4.54 mol Ketiga: Hitung rasio H 2 O : C 3 H 8 -> 4:1 (*berdasar perbandingan koefisien pada

6 persamaan reaksinya) Kempat: Hitung mol H2O dengan perbandingan mol H 2 O : 4 = mol C 3 H 8 : 1 -> mol H2O : 4 = 4.54 mol : 1 -> mol H2O = 4.54 x 4= mol Kelima : Konversi dari mol ke gram. mol= m/mr -> m= mol x Mr -> m= mol x 18 = gram. ANGKET PENILAIAN SIKAP SISWA DALAM PRAKTIKUM Berikut angket penilaian sikap Mahasiswa terhadap terhadap praktikum analitik dasar, dapat diunduh DISINI TUGAS Jawablah soal-soa berikut dengan tepat dan benar. 1. Pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur adalah.

7 A. Dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil. B Dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar. C Dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar. D. Dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar. E. Dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi. 2. Unsur yang terletak pada periode yang sama dalam sistem periodik mempunyai. A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 3. Golongan dalam susunan berkala unsur menyatakan. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 4. Unsur yang terletak pada Golongan yang sama dalam sistem periodik mempunyai.

8 A. jumlah elektron yang sama B. jumlah elektron terluar yang sama C. nomor atom yang sama D. nomor massa yang sama E. jumlah kulit elektron sama 5. Konfigurasi elektron atom unsur A: Unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada. A. golongan IA dan periode B. golongan IIA dan periode 4 C. golongan IVA periode 6 D. golongan VIA periode 4 E. golongan IVA periode 4 6. Suatu unsur berada dalam golongan VA dan periode 3.Unsur tersebut memiliki nomor atom. A. 14 B. 15 C. 18 D. 30 E Penyusunan sistem periodik yang didasarkan pada keperiodikan unsur-unsur

9 setelah unsur ke delapan dikemukakan oleh. A. Dobereiner B. John Newland C. Mendeleev D. Lothar Meyer E. John Dalton 8. Dalam sistem periodik modern, unsur-unsur logam terletak pada golongan. A. IA dan IIA B. IA dan IVA C. IIA dan VIA D. VA dan VIIA E. IVA 9. Periode dalam susunan berkala unsur menyatakan. A. banyak elektron pada lintasan yang terluar B. banyak elektron pada atom C. banyak neutron pada inti atom D. banyak kulit elektron E. banyak proton pada inti atom unsur 10. Unsur dengan nomor atom 15 memiliki sifat kimia sama dengan unsur bernomor atom.

10 A. 23 B. 31 C. 43 D. 51 E Atom suatu unsur memiliki 16 elektron. Atom unsur lain yang sifatnya mirip adalah atom dengan nomor atom. A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E Di antara unsur-unsur: 4P, 12Q, 16R, dan 18S, yang terletak dalam golongan yang sama adalah. A. P dan Q B. P dan S C. P dan R D. Q dan R E. R dan S 13. Dua buah unsur memiliki sifat-sifat serupa sebab keduanya memiliki jumlah

11 elektron valensi sama, yaitu A. C dan Cl B. Si dan S C. Ca dan Al D. Se dan Te E. O dan Ar 14. Unsur-unsur yang semuanya golongan alkali adalah. A. Li, Na, Sr B. Rb, F, K C. Cs, Na, Sr D. Na, Ra, K E. K, Rb, Fr 15. Pernyataan berikut merupakan sifat-sifat gas mulia, kecuali.. A. unsur paling stabil B sukar melepaskan atau menangkap elektron C. mudah bereaksi dengan unsur lain D. terdapat di atmosfer dalam keadaan bebas E. titik beku mendekati suhu 0 K 16. Di antara himpunan unsur halogen berikut, yang tersusun menurut kenaikan keelektronegatifan adalah..

12 A. F, Cl, Br B. Br, F, Cl C. F, Br, Cl D. Cl, Br, F E. Br, Cl, F 17. Anion S2 memiliki konfigurasi elektron 2, 8, 8, atom unsur tersebut terletak pada golongan. A. IIA periode 8 B. IIIA periode 8 C. VIA periode 2 D. VIA periode 3 E. VIIIA periode Unsur alkali tanah terletak pada golongan. A. IA B. IIA C. IIIA D. IVA E. VA 19. Pernyataan yang benar untuk unsur A dan B yang memiliki nomor atom 10 dan 18 adalah.

13 A. jari-jari atom A > B B. jari-jari atom A = B C. A dan B terletak periode 3 D. A dan B satu golongan E. terletak pada golongan VIIA 20. Salah satu unsur yang masuk golongan IA adalah. A. 19K B. 20Mg C. 13Al D. 9F E. 12Cl 21. Bila suatu atom melepaskan elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut. A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 22. Bila suatu atom menerima elektron pada kulit terluarnya, maka atom tersebut.

14 A. bermuatan negatif B. bermuatan positif C. atom netral D. ion netral E. atom tidak bermuatan 23. Apabila x dan y adalah pasangan unsur yang mempunyai elektron valensi sama, maka nomor atom x dan y adalah. A. 11 dan 20 B. 12 dan 20 C. 15 dan 32 D. 17 dan 34 E. 13 dan Suatu unsur mempunyai proton 19 dan neutron 20, dalam sistem periodik terletak pada. A. golongan IA, periode 2 B. golongan IA, periode 3 C. golongan IA, periode 4 D. golongan IIA, periode 2 E. golongan IIA, periode Unsur yang mempunyai nomor atom 38 terletak pada golongan.

15 A. alkali B. alkali tanah C. Halogen D. Carbon E. gas mulia 10 Aplikasi Belajar Kimia di Android Salah satu sistem operasi untuk mobile device yang saat ini sedang trend adalah AndroidOS. Android adalah sistem operasi yang dikembangkan oleh Google. Android pada dasarnya merupakan turunan dari sistem operasi Linux, namun Android 100% GUI tidak seperti Linux umumnya. Android core libraries ditulis dalam bahasa C, C++ dan java, sedangkan android platform ditulis dalam bahasa java. Android menggunakan mesin virtual Dalvik. Dan android menyediakan se-set API dalam bahasa Java untuk para pengembang/developers. Saat ini telah banyak aplikasi yang dapat digunakan untuk membuat aplikasi android, baik desktop based maupun web based. IDE (integrated development environment) yang banyak digunakan untuk membuat aplikasi android antara lain Eclipse dan Android Studio. Sedangkan aplikasi web based yang banyak digunakan antara lain MIT AppInventor dan AppsGeyser. Disamping itu, banyak software center yang menyediakan berbagai macam aplikasi android seperti Google Play Store, dll. Oleh karena itu banyak aplikasi untuk android, termasuk aplikasi kimia. Berikut ini adalah 10 aplikasi belajar kimia di android.

16 1. Complete Chemistry Aplikasi ini merupakan aplikasi kimia yang kompleks. Dalam aplikasi ini ada beberapa fitur, antara lain : a. Chemistry Tutorial Pada fitur ini tersedia banyak materi terkait kimia. Materi-materi tersebut antara lain terkait struktur atom, keperiodikan unsur-unsur, ikatan kimia, stoikiometri, fase materi, energi dan perubahan energi, asam basa & garam, kelarutan, laju reaksi dan kesetimbangan, reaksi redox, senyawa karbon, kimia lingkungan, non logam, logam dan senyawanya serta kimia organik. b. Chemistry Formulas Pada fitur ini tersedia banyak rumus-rumus yang digunakan dalam perhitungan kimia. Yang tercakup dalam aplikasi ini ini antara lain konstanta kimia, struktur atom, hukum gas, kesetimbangan, termodinamika, elektrokimia, ion poliatomik, simbol dalam kimia inti, deret alkana dan rumus gugus fungsional. c. Chemistry Practicals Pada fitur ini tersedia praktik-praktik dalam kimia. Yang tercakup dalam aplikasi ini antara lain hukum gas, kalor jenis, aturan kelarutan, massa atom unsur-unsur, perhitungan massa molar, perhitungan massa molar dalam larutan, perhitungan konsentrasi, dan juga terdapat periodik table. d. Chemistry Question Pada fitur ini tersedia banyak pertanyaan beserta penjelasan dan penyelesaiannya. e. Chemistry Dictionary Pada fitur ini tersedia kamus istilah untuk kimia. Disini terdapat sekitar 240 kata dalam kimia. f. Chemistry Quiz

17 Pada fitur ini tersedia quiz sebanyak 20 pertanyaan, setelah semua pertanyaan dijawab akan ditampilkan jawaban kita yang benar dan yang salah. g. Chemistry Note Pada fitur ini kita dapat menyimpan catatan. h. Chem Calculator & Graph Pada fitur ini tersedia kalkulator saintifik dan grafik persamaan. 2. Belajar Rumus Kimia Pada aplikasi ini, kita akan dituntun bermain sambil belajar dalam mengenal lebih dalam rumus kimia. Ada beberapa metode kuis dalam aplikasi ini yang dirancang untuk mempermudah sarana belajar kita. Dengan tampilan yang menarik dan penggunaan yang mudah anda seperti bermain kuis. Tugas kita adalah menyusun kata atau rumus kimia yang ditampilkan untuk kita perbaiki menjadi satu kesatuan yang baik dan benar. Dan kita juga ditantang untuk menyelesaikan tugas mengisi nama nama kimia pada kata yang ditampilkan pada layar. 3. Rumus KimiaKu (SMA/SMU) Rumus KimiaKu adalah Aplikasi tentang kumpulan rumus Kimia untuk sekolah menengah keatas. Aplikasi ini dibuat untuk meningkatkan pengetahuan siswa tentang mata pelajaran Kimia. Berisikan tentang rumus kimia mulai dari BAB 1 sampai BAB 16 Bab 1 Materi Bab 2 Atom dan Struktur Atom Bab 3 Sistem Unsur Periodik

18 Bab 4 Ikatan dan Senyawa Kimia Bab 5 Stoikiometri Bab 6 Laju Reaksi Bab 7 Termokimia Bab 8 Kesetimbangan Kimia Bab 9 Teori Asam Basa dan Konsentrasi Larutan Bab 10 Kelarutan dan Hasil Kelarutan Bab 11 Sifat Koligatif Larutan Bab 12 Sistem Koloid Bab 13 Reduksi Oksidasi dan Elektrokimia Bab 14 Kimia Organik Bab 15 Kimia Unsur Bab 16 Kimia Lingkungan Dengan dilengkapi tombol pencarian akan semakin memudahkan siswa dalam proses belajar. 4. Pintar Kimia (Smart Chemistry) Aplikasi Pintar Kimia (Dual Language Version : Bahasa Indonesia dan English) adalah Kumpulan Soal dan Penyelesaian Kimia, berisi sejumlah soal disertai dengan jawaban. Tidak hanya jawaban, tetapi juga disertai dengan penjelasan lengkap mengenai Teori dan Rumus yang mendukung jawaban serta dengan gambar-gambar yang diperlukan sehingga mudah dipahami oleh para siswa dan guru, khususnya di jenjang Sekolah Menengah Atas. Aplikasi ini dibuat dalam versi bahasa Indonesia dan bahasa Inggris. Untuk

19 mengubah bahasa cukup dengan long tap pada layar pertama aplikasi, atau tap pada tombol menu. 5. Titrasi Asam Basa Aplikasi ini merupakan simulasi untuk memahami cara kerja dan langkah-langkah dalam melakukan titrasi (dalam hal ini titrasi asam basa). Sangat cocok untuk pelajar kimia karena aplikasi ini mudah digunakan dengan desain yang user friendly. Cara kerja aplikasi yaitu user menginput sampel yang akan dititrasi (saat ini baru 1 sampel) beberapa ml kemudian diencerkan sampai 1000 ml dengan akuades, dan terakhir ambil sampel yang sudah diencerkan tersebut ke dalam erlenmeyer. Terakhir lakukan titrasi. Update terbaru dengan penambahan menu unsur kimia beserta keterangan nya berdasarkan pada nomor atom tabel periodik. 6. Ilmu Kimia Untuk Anak-Anak Kimia adalah salah satu mata pelajaran yang paling sulit untuk sekolah akan anak-anak. Tapi sekarang tidak lagi, karena Gameiva telah membawa permainan ilmu pendidikan luar biasa untuk anak-anak yang menampilkan semua dasardasar fundamental kimia dengan banyak percobaan yang mencakup banyak kesimpulan dan ilmu pengetahuan di balik berbagai teori kimia. Lengkapi semua tingkat sesuai instruksi dan belajar banyak dari eksperimen kimia tanpa menjejalkan dari buku. Fitur: a. Menyelesaikan setiap tingkat untuk membuka tingkat berikutnya percobaan sains. b. Banyak aparat ilmiah yang berbeda yang akan ditampilkan dengan daftar di awal permainan.

20 c. Tujuannya akan ditampilkan sebelum awal permainan sehingga Anda dapat memahami apa percobaan sekitar. d. Kesimpulan pada akhir setiap permainan akan membantu Anda memahami motif percobaan. e. Sangat sederhana dan menyenangkan untuk melakukan dengan banyak animasi grafis tinggi. f. Peringatan: panduan orangtua diperlukan adalah anak-anak yang melakukan percobaan secara real. 7. Kamus Kimia Kamus Kimia merupakan aplikasi mobile yang berisi kumpulan istilah Kimia yang dilengkapi dengan penjelasannya. Aplikasi ini diharapkan dapat membantu pelajar/kimiawan untuk memudahkan dalam memahami istilah-istilah Kimia. Beberapa fitur yang terdapat pada aplikasi ini: a. Terdapat data lebih dari 600 record b. Fasilitas share konten c. Resizing Text d. Daftar favorit 8. Latihan Kimia Aplikasi ini adalah aplikasi berbasis android untuk Latihan Kimia, UN kimia, sbmptn kimia, dan olimpiade kimia.

21 9. Unsur Kimia Aplikasi ini memiliki lampiran berisi deskripsi dari unsur kimia. Aplikasi ini juga memiliki system pencarian mudah. Rilis terbaru aplikasi ini ditambahkan fungsi untuk mengurangi dan meningkatkan ukuran font. Menyentuh permukaan dengan dua jari dan membawa mereka lebih dekat bersama-sama atau memindahkan mereka terpisah. Ditambahkan fungsi daun melalui. Pindahkan ujung jari di atas permukaan di sebelah kiri atau kanan tanpa kehilangan kontak. 10. Chemik Chemik akan memecahkan tugas kimia Anda: a. Menyeimbangkan reaksi kimia b. Hitung berat molekul c. Tampilkan rumus struktur d. Pelajari Tabel Periodik, membuat senyawa dan memprediksi reaksi otomatis PENDIDIKAN KETERAMPILAN SEJAK DINI Pendidikan Karakter Dalam Upaya Pembinaan Bangsa Pendidikan adalah sebuah komponen yang sangat penting di dunia, karena

22 dunia membutuhkan orang-orang yang berpendidikan supaya dapat membangun suatu Negara yang maju dan berintegritas. Namun, selain tingkat pendidikan juga diperlukan karakter yang beradab dan memiliki nilai etika tinggi supaya dunia tidak hanya diisi oleh orang berpendidikan tinggi, melainkan disertai karakter yang mumpuni. Proses pendidikan dan pola belajar yang diterapkan di sekolah, terutama Indonesia, masih banyak yang hanya mementingkan aspek kognitif daripada aspek psikomotoriknya. Masih banyak pula guru-guru di sekolah yang hanya asal mengajar saja agar terlihat formal tanpa mengajarkan bagaimana etika-etika yang baik dalam kehidupan yang harus dilakukan. Membentuk siswa yang cerdas dan berkarakter bukanlah merupakan suatu proses yang mudah dan cepat. Hal tersebut memerlukan upaya yang terus menerus dilakukan dan beberapa refleksi mendalam untuk membuat keputusan secara moral dan ditindaklanjuti secara nyata, sehingga dapat menemukan cara yang efisien dalam menentukan pola pendidikan yang akan diterapkan. Tujuan utama pendidikan bukan hanya melahirkan insan yang cerdas, melainkan juga manusia yang berkarakter dan bermoral tinggi. Banyak hal yang dapat dilakukan untuk dapat merealisasikan pola pendidikan karakter di sekolah.konsep karakter yang tersedia dalam kurikulum tidaklah cukup apabila hanya diterapkan dalam silabus dan rencana pelaksanaan pembelajaran (RPP), namun juga harus dijalankan dan diterapkan. Seorang guru dapat mencontohkan konsep tersebut dengan terlebih dahulu menaati peraturan sekolah seperti tidak terlambat datang dan memulai pelajaran di dalam kelas, selain itu, menggunakan kata-kata yang santun dan tidak memaki siswa jika siswa melakukan kesalahan juga patut diterapkan oleh seorang pendidik. Pendidikan karakter memang membutuhkan campur tangan semua pihak di dalamnya. Guru, sebagai komponen terpenting di sekolah, berperan menerapkan pola pendidikan berkarakter di sekolah seperti halnya menaati peraturan di sekolah dan mengajar dengan cara yang beretika tinggi. Orang tua, sebagai komponen terpenting di rumah, hendaknya juga menerapkan pola pendidikan karakter dalam kehidupan sehari-hari, misalnya dengan mendampingi anak belajar, mengajarkan tata karma dalam hal berbicara, dan juga mencontohkan kegiatan-kegiatan yang baik dalam keseharian.selain guru dan orang tua, masyarakat juga berperan penting dalam penerapan pola pendidikan

23 berkarakter bagi anak didik. Lingkungan masyarakat yang luas, sangat memengaruhi terhadap penanaman nilai-nilai etika yang terkandung di dalamnya. Menurut Quraish Shihab, situasi kemasyarakatan dengan nilai yang dianutnya, memengaruhi sikap dan cara pandang masyarakat secara keseluruhan. Pendidikan karakter memang membutuhkan upaya dan waktu yang cukup lama, melalui lembaga sekolah, orang tua di rumah ataupun masyarakat di lingkungan sekitar anak didik.perlu adanya hubungan kerjasama yang terus menerus diantara komponen-komponen yang terkait dalam proses pendidikan karakter. Namun yang terpenting adalah pendidikan karakter bukanlah sekedar teori ini itu, melainkan sebuah tindak lanjut dan praktik dari penanaman moral, nilai etika dan budi pekerti yang luhur yang terkandung dalam tujuan pendidikan. Pelajari, pahami, lalu terapkan dengan budi pekerti!