STOKIOMETRI EXPERT COURSE. #bimbelnyamahasiswa

Transkripsi

1 STOKIOMETRI EXPERT COURSE #bimbelnyamahasiswa

2 MASSA ATOM, MOLAR, MOLEKUL

3 MASSA ATOM RELATIF (Ar) Massa atom merupakan massa dari atom dalam satuan massa atom (sma). Secara Mikro atom & molekul Jika ditimbang 1 H = 1,008 sma 16 O = 16,00 sma Secara Makro gram Perjanjian internasional: 1 atom 12 C beratnya 12 sma

4 CONTOH MASSA ATOM RELATIF (Ar) Litium alam: 7,42% 6 Li (6,015 sma) 92,58% 7 Li (7,016 sma) Massa atom rata-rata dari litium: (7,42 x 6,015) + (92,58 x 7,016) = 6,941 sma 100

5 MASSA MOLAR Mol adalah banyaknya suatu zat yang mengandung entitas dasar (atom, molekul, atau terdapat dalam x gram zat. Bilangan Avogadro (N A ): 1 mol = N A = 6, x partikel lain) sebanyak jumlah atom yang Massa Molar: massa dari 1 mol (dlm gram/kg) 1 mol atom 12 C = 6,022 x atom = g 1 atom 12 C = 12,00 sma

6 MASSA MOLAR M = massa molar dalam g/mol N A = bilangan Avogadro 1 sma = 1,66 x g atau 1 g = 6,022 x sma

7 CONTOH MASSA MOLAR Berapa jumlah atom pada 0,551 g potasium (K)? 1 mol K = 39,10 g K 1 mol K = 6,022 x atom K 0,551 g K x 1 mol K 39,10 g K x 6,022 x 1023 atom K 1 mol K = 8,49 x atom K

8 MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr) Massa Molekul (berat molekul) adalah jumlah dari massamassa atom (dalam sma) dalam suatu molekul. Bagi tiap molekul massa molekul (sma) = massa molar (gram) SO 2 1S 2O SO 2 32,07 sma + 2 x 16,00 sma 64,07 sma 1 molekul SO 2 = 64,07 sma 1 mol SO 2 = 64,07 g SO 2

9 CONTOH MASSA MOLEKUL RELATIF (Mr) Berapa jumlah atom H dalam 72,5 g C 3 H 8 O? 1 mol C 3 H 8 O = (3 x 12) + (8 x 1) + 16 = 60 g C 3 H 8 O 1 mol C 3 H 8 O molekul = 8 mol atom H 1 mol H = 6,022 x atom H 72,5 g C 3 H 8 O 1 mol C 3H 8 O x 60 g C 3 H 8 O x 8 mol H atom 1 mol C 3 H 8 O 6,022 x atom H x = 1 mol atom H 5,82 x atom H

10 MASSA MOLAR UNSUR DALAM SENYAWA Persen komposisi adalah persentase massa dari tiap-tiap unsur yang terkandung dalam senyawa. n x massa molar unsur Massa molar senyawa x 100% n jumlah mol unsur dalam 1 mol senyawa %C = %H = %O = 2 x (12,01 g) 46,07 g 6 x (1,008 g) 46,07 g 1 x (16,00 g) 46,07 g x 100% = 52,14% x 100% = 13,13% x 100% = 34,73% C 2 H 6 O Persen komposisi: 52,14% + 13,13% + 34,73% = 100,0%

11 PERSAMAAN KIMIA

12 PENGERTIAN DASAR PERSAMAAN KIMIA Reaksi kimia yaitu suatu proses dimana zat (atau senyawa) diubah menjadi satu atau lebih senyawa baru. Persamaan kimia menggunakan lambang kimia untuk menunjukkan apa yang terjadi saat reaksi kimia berlangsung. Cara Membaca! 2 atom Mg + 1 molekul O 2 menjadi 2 molekul MgO 2 mol Mg + 1 mol O 2 menjadi 2 mol MgO 48,6 gram Mg + 32,0 gram O 2 menjadi 80,6 g MgO 2 Mg + O 2 2 MgO reaktan produk

13 MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA 1. Identifikasi semua reaktan dan produk kemudian tulis rumus molekul yang benar masing-masing pada sisi kiri dan kanan dari persamaan. Etana bereaksi dg oksigen membentuk karbon dioksida dan air C 2 H 6 + O 2 CO 2 + H 2 O 2. Ubah koefisien (angka di depan rumus molekul) tetapi jangan ubah subskripnya (angka dalam rumus molekul).

14 MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA 3. Pertama-tama, carilah unsur yang muncul hanya sekali pada tiap sisi persamaan dengan jumlah atom yang sama pada tiap sisi.

15 MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA 4. Periksa persamaan yang disetarakan tersebut untuk memastikan jumlah total tiap jenis atom pada kedua sisi persamaan adalah sama.

16 MENYETARAKAN PERSAMAAN KIMIA 5. Periksa untuk memastikan bahwa jumlah atom adalah sama pada kedua sisi persamaan. 2C 2 H 6 + 7O 2 4CO 2 + 6H 2 O Reaktan Produk 12 H (2 x 6) 12 H (6 x 2) 4 C (2 x 2) 4 C 14 O (7 x 2) 14 O (4 x 2 + 6) 4 C 12 H 14 O 4 C 12 H 14 O

17 PEREAKSI PEMBATAS

18 PENGERTIAN PEREAKSI PEMBATAS Reaktan yang pertama kali habis digunakan dalam reaksi kimia

19 CONTOH PEREAKSI PEMBATAS Dlm suatu proses, 124 g Al bereaksi dg 601 g Fe 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe Hitung massa Al 2 O 3 yang terbentuk. g Al mol Al dibutuhkan mol Fe 2 O 3 dibutuhkan Fe 2 O 3 ATA g Fe 2 O 3 mol Fe 2 O 3 Udibutuhkan Al dibutuhkan g Al 124 g Al membutuhkan 367 g Fe 2 O 3 Reaksi Al menghasilkan Fe 2 O 3 (601 g), shg Al adalah pereaksi pembatas

20 CONTOH PEREAKSI PEMBATAS Gunakan pereaksi pembatas untuk menghitung jumlah produk yang dapat dihasilkan. g Al mol Al mol Al 2 O 3 g Al 2 O 3 2Al + Fe 2 O 3 Al 2 O 3 + 2Fe 124 g Alx 1 mol Al 27,0 g Al x 1 mol Al 2 O 3 2 mol Al 102 g Al 2 O x 3 = 234 g Al 1 mol Al 2 O 2 O 3 3