IKATAN KIMIA
IKATAN KIMIA Gaya yang memegangi atom atau ion membentuk molekul atau kristal disebut Ikatan Kimia. Elektron memegang peran penting dalam pembentukan ikatan kimia.
Peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia Teori LEWIS: 1. Elektron valensi memainkan peranan utama dalam pembentukan ikatan kimia 2. Pembentukan ikatan kimia terjadi karena adanya perpindahan satu atau lebih elektron dari satu atom ke atom lain. Hal ini mendorong terjadinya pembentukan ion positif dan ion negatif dan terbentuknya satu jenis ikatan diantara kedua ion tersebut yang disebut Ikatan Ion.
Peranan elektron dalam pembentukan ikatan kimia 3.Pembentukan ikatan kimia dapat terjadi karena pemakaian bersama elektron diantara atom-atom. Molekul yang dihasilkan ini mempunyai satu jenis ikatan yang disebut Ikatan Kovalen. 4. Perpindahan atau patungan elektron berlangsung sedemikian rupa sehingga setiap atom yang terlibat mendapatkan konfigurasi elektron yang mantap. Konfigurasi yang tercapai umumnya merupakan konfigurasi dengan 8 elektron pada kulit terluarnya, yang disebut suatu Oktet.
STRUKTUR LEWIS Adalah kombinasi lambang Lewis yang menggambarkan perpindahan atau pemakaian bersama elektron untuk membentuk satu ikatan kimia. * Pembentukan Ikatan Ion: Na x + Cl : [ Na ] + [ :Cl: ] Lambang Lewis * Pembentukan Ikatan Kovalen: H x + Cl : H Cl: Lambang Lewis Struktur Lewis Struktur Lewis
IKATAN ION ( IKATAN ELEKTROVALEN) Ciri Ikatan Ion: 1.Terbentuk karena adanya perpindahan elektron dari atom logam ke atom non logam. Akibatnya, atom logam menjadi ion bermuatan positif (kation) dan atom nonlogam menjadi ion negatif (anion). 2.Atom nonlogam memperoleh sejumlah elektron yang cukup untuk menghasilkan anion dengan konfigurasi elektron gas mulia.
IKATAN ION ( IKATAN ELEKTROVALEN) 3. Kecuali dalam wujud gas, senyawa ion tidak tersusun dari pasangan ion sederhana atau sekelompok kecil ion. Dalam wujud padat setiap ion dikelilingi oleh ion-ion yang muatannya berlawanan, membentuk suatu susunan yang disebut kristal. 4. Satuan rumus suatu senyawa ion ialah sekelompok kecil ion-ion yang jumlah muatannya netral. Satuan rumus diperoleh secara otomatis bila struktur Lewis dituliskan
SIFAT SENYAWA ION Titik Lebur dan Titik Didih Titik lebur dan titik didih senyawa ion lebih tinggi dibandingkan senyawa kovalen karena daya tarik antara ion positif dan negatif dalam senyawa ion cukup besar dan satu ion berikatan dengan beberapa ion yang muatannya berlawanan
Tabel Perbandingan titik lebur dan titik didih beberapa senyawa ion dan kovalen Senyawa Ion Titik Lebur Titik Didih NaCl 800 1470 CaCl2 772 1412 MgCl2 712 1412 Senyawa Kovalen HCl -86,8-114,2 CO -199-192 NH3-77,77-33,4 CH4-162 -33
SIFAT SENYAWA ION Kelarutan Pada umumnya senyawa ion larut dalam pelarut polar (mis. air dan amonia), karena sebagian molekul pelarut menghadapkan kutub negatifnya ke ion positif, dan sebagian lagi menghadapkan kutub positifnya ke ion negatif, sehingga ion-ion terpisah satu sama lain.
Hantaran Listrik SIFAT SENYAWA ION Hantaran listrik terjadi bila medium mengandung partikel bermuatan yang dapat bergerak bebas, seperti elektron dalam sebatang logam. Senyawa ion berwujud padat tidak menghantarkan listrik, karena ion positif dan negatif terikat kuat satu sama lain. Cairan senyawa ion akan menghantarkan listrik karena ion-ionnya menjadi lepas dan bebas. Senyawa ion juga dapat menghantarkan listrik, bila dilarutkan dalam pelarut polar (mis. air) karena terionisasi.
SIFAT SENYAWA ION Kekerasan Senyawa ion berupa padatan keras dan berbentuk kristal karena kuatnya ikatan antara ion positif dan negatif. Permukaan kristal itu tidak mudah digores atau digeser.
Orde Ikatan dan Beberapa Sifat Ikatan
Orde Ikatan dan Beberapa Sifat Ikatan
IKATAN KOVALEN KOORDINAT (Ikatan Datif) Merupakan bentuk ikatan dimana sepasang electron dari satu atom dibagi kepada dua atom (digunakan bersama). Contoh: pada ion ammonium (NH4+), senyawa tambahan yang merupakan hasil reaksi BCl3 dengan NH3. Lambang/simbol ikatan kovalen koordinat biasa digambarkan dengan tanda panah yang menjauhi atom yang menyediakan pasangan electron.