10 Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia

10 Soal dan Pembahasan Ikatan Kimia 1. Nomor atom unsur A, B, C, D, dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah a. A dan D d. D dan C b. C dan E e. A dan B c. B dan E Pembahasan : ikatan ion adalah ikatan ang terjadi antara logam (golongan IA, IIA) dengan nnonlogam (golongan VIA, VIIA) Konfigurasi elektron 6 A = 2,4 : golongan IVA Konfigurasi elektron 8 B = 2,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 9 C = 2,7 : golongan VIIA Konfigurasi elektron 16 D = 2,8,6 : golongan VIA Konfigurasi elektron 19 E = 2,8,8,1 : golongan IA Jawaban : B 2. UN 2010 Unsur 9 Y berikatan bengan unsur 19 K membentuk suatu senyawa. Rumus molekul dan jenis ikatan yang terbentuk secara berurutan adalah a. KY Ionik d. K 2 Y Ionik b. KY Kovalen e. K 2 Y Kovalen c. KY 2 Kovalen Pembahasan : 9Y = 2,7 : (golongan VIIA) non-logam 19K = 2,8,8,1 : (golongan IA) logam Unsur K dan Y membentuk ikatan ionik dengan rumus molekul KY Jawaban : A 3. UN 2010 Perhatikan tabel sifat-sifat fisik berikut: Senyaw a Titik didih Kelarutan dalam air Daya hantar listrik dalam larutan Elektrolit Mudah I Tinggi larut kuat Tidak Non II Rendah larut elektrolit Dari data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa I dan II berturutturut adalah a. Ion dan kovalen polar b. Ion dan kovalen non-polar c. Kovalen polar dan ion d. Kovalen polar dan hidrogen e. Kovalen non-polar dan ion Pembahasan: - ikatan ion adalah titik didih tinggi, mudah larut dalam air, dapat menghantarkan

listrik. - ikatan kovalen non-polar adalah titik didih rendah, tidak larut dalam air, tidak dapat menghantarkan listrik. Jawaban : B 4. UN 2011 Suatu senyawa mempuyai sifat: Larut dalam air Lelehannya dapat menghantarkan listrik Terionisasi sempurna dalam air Jenis ikatan dalam senyawa tersebut adalah ikatan a. Kovalen polar b. Kovalen non-polar c. Hidrogen d. Ion e. Logam Jawaban : D 5. Zat-zat dibawah ini mempunyai sifat-sifat sebagai berikut: Zat P Q Titik didih Tinggi Rendah Daya hantar listrik Larutan Menghantark an Menghantark an Cairan Menghantark an Tidak menghantark an Berdasarkan data tersebut, maka jenis ikatan yang terjadi pada zat P dan Q berturut-turut adalah a. Ion dan kovalen polar b. Kovalen polar dan kovalen non-polar c. Kovalen polar dan ion d. Kovalen non-polar dan ion e. Ion dan hidrogen Pembahasan: Ion: - bentuk larutan dan cairan dapat menghantarkan listrik - titik didih tinggi Kovalen non-polar: - bentuk larutan dapat menghantarkan listrik, bentuk cairan tidak dapat menghantarkan listrik. - titik didih rendah Jawaban : A 6. UN 2010 Unsur 11 X 23 berikatan dengan unsur 8 O 16 membentuk suatu senyawa. Rumus kimia dan jenis ikatan pada senyawa yang terbentuk adalah a. XO ionik d. XO Kovalen

b. X 2 O ionik e. X 2 O Kovalen c. XO 2 ionik Pembahasan: 11X = 2,8,1 (golongan IA) 6O = 2,4 (golongan IVA) memebentuk ikatan ionik dengan rumus molekul X 2 O Jawaban : B 7. UN 2009 Jika unsur 15 G 31 berikatan dengan 17 Cl, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi berturut-turut adalah a. G 2 Cl ionik d. G 2 Cl 3 ionik b. GCl kovalen e. GCl 2 kovalen c. GCl 3 kovalen Pembahasan: 15G = 2,8,3 membentuk ion G 3+ 17Cl = 2,8,7 membentuk ion Cl - Ikatan antara unsur non-logam membentuk ikatan kovalen dengan rumus molekul GCl 3 Jawaban : C 8. UN 2009 Perhatikan tabel berikut: Senyaw a Titik leleh Daya hantar listrik dalam larutan L 801 O C Menghantarkan M -86,8 O C Tidak menghantarkan Jenis ikatan yang terdapat pada senyawa L dan M secara berturut-turut adalah a. Ionik dan kovalen non-polar d. ionik dan kovalen polar b. Kovalen polar dan ionik e. kovalen non-polar dan kovalen polar c. Kovalen non-polar dan ionik Pembahasan: senyawa L (ionik) senyawa M (kovalen non-polar) Jawaban : A 9. Unsur 13 X 27 dan 17 Y 35,5 bila kedua unsur berikut berikatan, maka rumus molekul yang dihasilkan adalah a. XY 2 d. X 2 Y b. XY 3 e. X 2 Y c. X 2 Y 3 Pembahasan: 13X = 2,8,3 (golongan IIIA) membentuk ion X 3+ 17Y = 2,8,7 (golongan VIIA) membentuk ion Y - Membentuk dengan senyawa X 2 Y 3 Jawaban : B

10. Berdasrkan sifat periodik unsur-unsur halogen, HF diharapkan mempunyai titik didih paling rendah dibandingkan dengan HI, HCl, dan HBr. Tapi pada kenyataannya HF mempunyai titik didih paling tinggi, hal ini disebabkan HF mempunyai ikatan a. Ion b. Hidrogen c. Kovalen d. Van der walls e. Kovalen ion Pembahasan: sanyawa yang mempunyai titik didih tinggi adalah yang mempunyai ikitan hidrogen, dan ikatan hidrogen adalah ikatan antara atom H dengan atom (N, O, F). contohnya: HF Jawaban : B

1. Suatu unsur konfigurasi elektronnya 2 8 8 2. Kecenderungan unsur tersebut bila akan mencapai kestabilan dengan cara... a. melepaskan 2 elektron sehingga bermuatan + 2 b. melepaskan 4 elektron sehingga bermuatan + 4 c. menyerap 2 elektron sehingga bermuatan 2 d. menyerap 4 elektron sehingga bermuatan 4 e. memasangkan keempat elektronnya dengan 4 elektron lain 2. Pasangan zat di bawah ini yang mempunyai struktur duplet adalah. a. Ne dan Ca b. Na dan Be c. Be dan Ca d. Be dan He e. He dan Li+ 3. Diketahui beberapa konfigurasi elektron sebagai berikut a. P : 2 2 b. Q : 2 7 c. R : 2 8 1 d. S : 2 8 7 e. T : 2 8 8 Ikatan ionik dapat dibentuk oleh pasangan unsur. a. P dan R b. R dan S c. Q dan S d. S dan T e. P dan T 4. Pasangan senyawa di bawah ini yang keduanya berikatan kovalen adalah. a. HCl dan NaCl b. NaCl dan K2O c. CaCl2 dan CaO d. PCl3 dan H2O e. MgCl2 dan N2O3 6. Berikut merupakan sifat logam, kecuali... a. mengkilap b. konduktor yang baik c. isolator yang baik d. dapat ditempa membentuk lempengan e. dapat dijadikan kawat 7. Berikut merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali... a. memiliki titik leleh yang tinggi b. memiliki bentuk kristal tertentu c. larut dalam air d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya e. Larut dalam CCl4 8. Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berperan penting adalah. a. nomor atom

b. nomor massa c. jumlah proton d. jumlah elektron e. jumlah elektron valensi 9. Semua unsur golongan VIII A mempunyai elektron terluar oktet, kecuali. a. He b. Ne c. Ar d. Kr e. Xe 10. Senyawa kimia dapat terbentuk karena serah terima elektron dari unsurunsur pembentukannya. Hal ini dikemukakan oleh.. a. Lavoiser b. Dalton c. Kossel d. Langmuir e. Lewis 11. Ikatan ion terbentuk dari unsur.. a. logam dengan logam b. logam dengan ion logam c. non logam dengan non logam d. hidrogen dan logam e. gas dengan gas 12. Berikut ini merupakan ciri-ciri senyawa ion, kecuali.

a. mempunyai bentuk kristal b. senyawa yang mirip mempunyai bentuk kristal sama c. reaksi antar senyawa ion menghasilkan endapan d. dapat menghantarkan arus listrik dalam bentuk larutan maupun lelehannya. e. bentuk kristalnya tidak tentu 13. Agar konfigurasi elektronnya seperti konfigurasi elektron gas mulia, unsur yang nomor atomnya 13 akan. a. melepaskan dua elektron valensi b. menerima dua elektron valensi c. melepaskan tiga elektron valensi d. menerima tiga elektron valensi e. melepaskan satu elektron valensi 14. Senyawa yang terbentuk dari Mg2+ dengan O2 adalah... a. Mg2O2 b. MgO c. MgO2 d. Mg2O e. (MgO)2 15. Senyawa dibawah ini yang berikatan ion adalah. a. H2O b. C2H6 c. CO2 d. Fe2O3 e. H2SO4

16. Labang Lewis menggambarkan. a. lambang atom yang berikatan b. lambang ion positif dan ion negatif c. rumus kimia senyawa d. lambang isotop, isoton, dan isolar e. lambang kimia bisa yang dikelilingi titik-titik sebagai elektron valensi 17. Pada senyawa H2O, jumlah elektron berpasangan pada atom O adalah... a. 1 b. 2 c. 3 d. 6 e. 8 18. Senyawa berikut mempunyai struktur oktet, kecuali... a. NH3 b. NH4 c. CH4 d. BCl3 e. H2SO4 19. Pernyataan yang tidak tepat mengenai senyawa ion adalah... a. terbetuk dari unsur non logam dengan non logam b. pasangan elektron yang digunakan bersama dapat satu, dua, atau tiga. c. Padatannya tidak dapat menghantarkan arus listrik d. Lelehannya dapat menghantarkan arus listrik e. elektron yang digunakan berpasangan dapat berasal dari salah satu atom

20. Atom C dan H dapat bergabung membentuk C2H4. Ikatan kovalen yang terjadi antara C dengan C adalah... a. Ikatan kovalen tunggal b. Ikatan kovalen rangkap satu c. Ikatan kovalen rangkap dua d. Ikatan kovalen rangkap tiga e. Semua salah 21. Diketahui harga keelektronegatifan atom C = 2,50, H = 2,10, N = 3,10, Cl = 2,80, dan F = 4,10. yang merupakan senyawa paling polar adalah... a. HCl b. CH4 c. CCl4 d. HF e. NH3 22. Dalam molekul NH4Cl terdapat ikatan... a. ion b. kovalen c. ion dan kovalen koordinat d. ion dan kovalen e. ion kovalen murni dan kovalen koordinat 23. Ikatan antara C dengan Br sebenarnya merupakan ikatan kovalen polar. Tetapi secara keseluruhan senyawa CBr4 merupakan senyawa non polar, hal ini karena... a. perbedaan kelektronegatifannya besar b. perbedaan kelektronegatifannya kecil

c. perbedaan kelektronegatifannya nol d. titik berat muatan negative berimpit pada atom C. e. titik berat muatan positif berimpit pada atom C 24. Senyawa yang mempunyai kovalen murni dan ikatan kovalen koordinat adalah. a. NH3 b. NH4+ c. CCl4 d. PCl5 e. H2SO4 25. Sifat mengkilap pada logam disebabkan oleh a. elektron valensi pada logam kaku b. elektron valensi pada logam mudah bergerak c. pada logam elektron valensinya sedikit d. pada logam terjadi ikatan kovalen e. pada logam terjadi ikatan ion 26. Berikut ini merupakan sifat-sifat logam, kecuali. a. isolator yang baik b. konduktor yang baik c. dapat ditempa membentuk lempengan d. dapat dijadikan kawat e. mengkilap 27. Diantara unsur-unsur dibawah ini yang paling stabil adalah.

a. 8P b. 12S c. 9Q d. 20T e. 10R 28. Atom unsur 19K akan menjadi stabil dengan kecenderungan. a. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+ b. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K+ c. melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K- d. mengikat sebuah elektron dan membentuk ion K- e. membentuk pasangan elektron bersama 29. Di antara atom-atom unsur berikut, yang paling mudah membentuk ion negatif adalah.. a. 6C b. 9F c. 19K d. 7N e. 10Ne 30. Cara untuk mendapatkan kestabilan atom unsur yang bernomor 6 adalah dengan.. a. melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan 4 b. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan -4 c. melepaskan 4 elektron valensinya membentuk ion dengan muatan +4 d. mengikat 4 elektron dari atom lain menjadi ion dengan muatan +4 e. membentuk 4 pasangan elektron dengan atom lain.

31. Atom unsur yang akan membentuk ikatan ion dengan atom unsur X yang bernomor atom 17 adalah. a. 6C b. 14Si c. 8O d. 16S e. 11Na 32. Atom 12A dan atom 9B akan membentuk senyawa yang... a. berikatan ion dengan rumus kimia AB2 b. berikatan ion dengan rumus kimia A2B c. berikatan ion dengan rumus kimia AB d. berikatan kovalen dengan rumus kimia AB2 e. berikatan kovalen dengan rumus kimia A2B 33. Di antara pasangan senyawa di bawah ini, yang berikatan kovalen adalah. a. HCl b. K2O c. KCl d. MgO e. MgF2 34. Di antara molekul-molekul dibawah ini, yang mempunyai ikatan kovalen rangkap dua adalah.. a. N2 (nomor atom N = 7) b. H2 (nomor atom H = 1) c. O2 (nomor atom O = 8)

d. H2O e. NH3 35. Pasangan molekul dibawah ini yang berikatan kovalen polar adalah.. a. Cl2 dan N2 b. H2O dan CO2 c. Cl2 dan HCl d. CO2 dan SO2 e. HCl dan H2O 36. Pada atom bermuatan (ion) yang berbeda dengan atom netral adalah. a. jumlah proton b. jumlah elektron c. jumlah neutron d. jumlah proton dan elektron e. jumlah proton dan neutron 37. Suatu unsur deengan nomor atom 17 paling mudah mengadakan ikatan dengan unsur yang mempunyai nomor atom a. 13 b.15 c. 17 d. 19 e. 21 38. Jika unsur A mempunyai struktur atom dengan 1 elektron valensi 1, sedangkan unsur B mempunyai afinitas yang besar, maka ikatan A- B adalah ikatan a. kovalen koordinat

b. kovalen c. logam d. Ion e. hidrogen 39. Unsur dengan konfigurasi 2 8 7 akan membentuk ikatan yang paling bersifat ionik, jika bersenyawa dengan unsur yang susunan elektronnya a. 2 6 b. 2 c. 2 8 8 1 d. 2 8 8 2 e. 2 7 40. Ikatan yang terjadi pada nomor 39 adalah... a. kovalen koordinat b. kovalen c. logam d. Ion e. hidrogen 41. Suatu atom X mempunyai massa atom 39 dan jumlah neutron 20, sedangkan atom Y mempunyai jumlah proton 17. Jika kedua atom itu berikatan maka rumus molekulnya adalah a. XY3 b. X3 Y2 c. XY7 d. X7 Y e. X2Y3

42. Unsur A cenderung membentuk ion bermuatan -1, unsur B cenderung bermuatan +3. Jika unsur A dan B bergabung akan membentuk ikatan. a. kovalen dengan rumus molekul B3A b. kovalen dengan rumus molekul BA3 c. ion dengan rumus molekul B3A d. ion dengan rumus molekul BA3 e. kovalen dengan rumus molekul BA 43. katan antara dua atom karena mempunysi pasangan elektron yang digunakan bersama yang berasal dari kedua atom yang berikatan disebut. a. ikatan ion b. ikatan kovalan rangkap c. ikatan kovalen d. ikatan kovalen non polar e. ikatan kovalen koordinat 44. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 7 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah. a. XY6, ionik b. XY2, kovalen c. X2Y, ionik d. X2Y, kovalen e. XY2, ionik 45. Unsur X dan Y masing-masing mempunyai 6 dan 4 elektron valensi. Rumus kimia dan jenis ikatan yang sesuai jika kedua unsur itu bersenyawa adalah. a. XY6, ionik b. XY, kovalen

c. X2Y, ionik d. X2Y, kovalen e. XY2, ionik 46. A mempunyai nomor atom 16 dan B mempunyai nomor atom 17 Antara A dan B akan terjadi ikatan. a. ionik b. kovalen rangkap 3 c. kovalen tunggal d. kovalen koordinasi e. kovalen rangkap 3 47. Diketahui beberapa unsur dengan konfigurasi sebagai berikut: P : 2 R : 2 7 T : 2 4 Q : 2 8 2 S : 2 8 Ikatan kovalen dapat terbentuk antara pasangan. a. P dengan R b. S dengan T c. R dengan S d. P dengan T e. R dengan T 48. Berdasarkan data nomor 47, ikatan ion dapat terjadi antara... a. P dengan R b. S dengan T c. R dengan S d. P dengan T e. R dengan Q

49. Ikatan kovalen dapat terbentuk antara. a. logam alkali dengan halogen b. logam alkali tanah dengan halogen c. logam alkali dengan gas mulia d. halogen dengas gas oksigen e. golongan oksigen dengan logam alkali 50. Pada molekul O2 jumlah pasangan elektron yang digunakan bersama adalah pasang. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 51. Diketahui unsur dengan nomor atom sebagai berikut : 4A ; 6 B ; 8C ; 9D ; 15E dan 17F Diantara rumus molekul berikut yang mepunyai ikatan kovalen rangkap 2 adalah. a. AE2 b. AC c. ED3 d. BC2 e. F2 52. Ikatan rangkap 3 terdapat pada molekul diatomik dari unsur yang nomor atomnya.

a. 5 b.7 c. 8 d. 9 e. 10 53. Diketahui keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut : A = 4 ; B = 3 ; C = 2,8 dan D = 2,5. Senyawa yang paling polar adalah. a. BA b. CA c. DA d. DC e. CB 54. Pasangan senyawa yang berikatan kovalen non polar adalah. a. NH3 dan H2O b. HF dan NaBr c. NaCl dan CH3Cl d. MgCl2 dan BaCl2 e. CCl4 dan CH4 55. Gambar berikut menyatakan rumus Lewis dari HNO3... 5 :O:.. 4 H : O : N :: O

1 2 3 Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan nomor. a. 1 b. 2 c. 3 d. 4 e. 5 Senyawa yang memiliki ikatan kovalen koordinat adalah. f. CCl4 g. NaCl h. CaO i. CO2 j. SO2 56. Jenis ikatan kimia yang terdapat dalam atom-atom Na, Mg, Fe, dan Cu adalah. a. ikatan ion b. ikatan logam c. ikatan kovalen polar d. ikatan hydrogen e. ikatan kovalen 57. Logam merupakan konduktor yang baik disebabkan, logam. a. elektropositif b. bersifat oksidator c. bersifat reduktor

d. elektron valensinya satu e. electron valensinya mudah mengalir 58. Diantara kelompok senyawa berikut yang mempunyai ikatan ion yaitu. a. H2O, CO2, CH4 b. HI, H2O, NaCl c. CO2, CH4, NH3 d. NaCl, KI, MgCl2 e. HBr, KBr, HCl 59. Kelompok zat yang semuanya berikatan kovalen adalah. a. KI, HBr, Cl2 b. NaH, KBr, LiCl c. NH3,H2O, HCl d. I2, Kbr, HCl e. CO2, CH4, NaCl 60. Hidrogen dapat membentuk senyawa dengan ikatan kovalen maupun ionik dengan banyak unsur-unsur lain.senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ionik. a. CH4 b. KH c. HBr d. CaH2 e. NH3 61. Dari senyawa di bawah ini yang mempunyai ikatan ion sekaligus ikatan kovalen adalah.

a. C2H2 b. H2O2 c. C2H5OH d. H2O e. KOH 62. Diantara zat berikut, yang mengandung ikatan ion adalah. a. es b. batu kapur c. silikon d. gula e. perunggu 63. Sifat umum yang dimiliki senyawa elektrovalen/ion adalah. a. larutannya tidak menghantarkan listrik b. titik leleh dan titik didihnya rendah c. lelehannya menghantarkan listrik d. tidak larut dalam air e. dalam wujud padat menghantarkan listrik 64. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: 8X, 9Y, 11Q, 16R, 19Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah. a. X dan Q b. Q dan Z c. Y dan X d. R dan X e. Y dan R

65. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah. a. 7X dan 11Y b. 12P dan 1Q c. 6R dan 17S d. 20M dan 16N e. 19A dan 35B 66. Pada molekul N2, jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama adalah. a. satu b. dua c. tiga d. empat e. lima 67. Pasangan senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah. a. SO2, NO2, dan CO2 b. KOH, CN, dan H2S c. NaCl, MgBr2, dan K2O d. NH3, H2O, dan SO3 e. HCl, NaI, dan C4 68. Molekul di bawah ini yang paling polar adalah. a. HF b. HCl c. CH4 d. NH3 e. H2O

69. Ikatan hidrogen yang paling kuat terdapat pada senyawa. a. HF b. HCl c. CH4 d. NH3 e. H2O 70. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsurunsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah a. P dan Q b. R dan Q c. Q dan S d. S dan R e. P dan S 71. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah. a. 17X dan 11Y b. 12P dan 17Q c. 6R dan 17Q d. 20M dan 16T e. 19A dan 35B 72. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada. a. H2O b. NH4+ c. CH4 d. HF e. C2H4

73. Jumlah electron yang digunakan bersama pada molekul N2 adalah a. 2 b. 3 c. 4 d. 6 e. 7 74. Senyawa yang mempunyai ikatan rangkap tiga adalah a. CO2 b. SO2 c. SO3 d. PCl3 e. C2H2 75. Jenis Ikatan kimia yang terdapat dalam HClO4 adalah a. Ion b. Kovalen c. Kovalen koordinasi d. Ion dan kovalen e. Kovalen dan kovalen koordinasi 76. Perbedaan antara Ion Li+ dengan atom Litium adalah : a. Ion Li+ kelebihan 1 proton b. Ion Li+ kelebihan 1 elektron c. Ion Li+ kekurangan 1 elektron d. Ion Li+ kekurangan 1 proton

e. Ion Li+ kekurangan 1 neutron 77. Diketahui nomor atom unsur : A = 3, B= 4, C=11, D=12, E= 9, F= 17.. Ikatan paling ionik yang terbentuk adalah. a. A dengan E b. A dengan F c. C dengan E d. C dengan F e. B dengan F 78. Diantara sifat berikut yang bukan merupakan sifat senyawa ion adalah a. Rapuh b. Titik Leleh Tinggi c. Larutannya dapat manghantarkan listrik d. Lelehannya dapat menghantarkan listrik e. Padatannya dapat menghantarkan listrik 79. Kelompok senyawa yang berikatan ion adalah... a. C2H6, CH4, dan PCl5 b. KBr2, Cl2O7, dan NCl3 c. K2O, KBr, dan CsCl d. NaBr, KBr, dan Ibr e. KOH, NaH, dan Ibr 80. Atom atom dalam besi dikukuhkan dengan ikatan... a. Ion b. Kovalen

c. Logam d. Kovalen Non Polar e. Kovalen Polar 81. Dibawah ini adalah sifat fisika logam, kecuali... a. Merupakan konduktor panas maupun listrik yang baik b. Mempunyai kemampuan mengubah bentuk tanpa retak c. Mengkilap bila digosok d. Memiliki kerapatan yang relative tinggi e. Umumnya berbentuk cairan 82. Diberikan data : (1) Rapuh jika di tempa (2) Memiliki sifat mengkilap (3) dapat menghantarkan listrik (4) duktilitas dan maleabilitas tinggi Yang merupakan pernyataan yang benar untuk senyawa logam adalah... a. (1) dan (3) b. (2) dan (4) c. (3) dan (4) d. (1) dan (2) e. (2) (3) dan (4) 83. Teori apakah yang menjelaskan ikatan yang terdapat pada atom atom logam dan kisi kristalnya? a. Teori Awan Elektron b. Teori Lewis c. Teori Avogadro

d. Teori Metatesis e. Teori Ikatan. 84. Ikatan kimia antar unsur- unsur dapat terjadi dikarenakan setiap unsur memiliki... a. Lintasan electron yang banyak b. Neutron dalam inti atom c. Jumlah proton dan electron yang sama d. Massa atom e. Kecenderungan ingin memiliki konfigurasi elektron seperti gas mulia 85. Ikatan elektrovalen mudah terjadi antara... a. unsur-unsur yang titik didihnya tinggi b. unsur-unsur yang selisih keelektronegatifannya besar c. unsur-unsur yang selisih energi ionisasinya kecil d. unsur-unsur yang energi ionisasinya sama e. unsur-unsur yang keelektronegatifannya sama 86. Ikatan yang terdapat dalam molekul Br2 adalah... a. Ikatan van der Walls b. Ikatan kovalen non polar c. Ikatan elektrovalen d. Ikatan kovalen polar e. Ikatan kovalen koordinasi 87. Kestabilan gas mulia dijadikan patokan atom-atom yang lain, sehingga atom-atom tersebut berusaha mencapai konfigurasi elektron seperti gas mulia terdekat dengan melakukan cara-cara di bawah ini, kecuali....

a. pelepasan electron b. penangkapan electron c. memasangkan electron d. menerima pasangan electron e. menerima minimal dua pasang elektron 88. Unsur-unsur berikut membentuk ion positif, kecuali. a. 11Na b. 19K c. 20Ca d. 35Br e. 37Rb 89. Diketahui data suatu senyawa adalah: (i) berikatan ion (ii) rumus ikatan XY2 (iii) jika dilarutkan dalam air menghantarkan listrik Dari data tersebut, X adalah unsur golongan. a. IA b. VIA c. IIA d. VIIA e. IIIA 90. Di antara unsur-unsur golongan IVA yang memiliki sifat istimewa karena dapat membentuk rantai ikatan adalah unsur. a. silikon b. antimon

c. arsen d. bismut e. karbon 91. Unsur berikut ini yang cenderung menangkap elektron adalah. a. 11Na b. 16S c. 12Mg d. 18Ar e. 13Al 92. Ikatan yang terjadi antara atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif disebut ikatan. a. ion b. kovalen tunggal c. kovalen rangkap dua d. kovalen rangkap tiga e. kovalen koordinasi 93. Senyawa berikut mempunyai ikatan kovalen tunggal, kecuali. a. H2O (nomor atom H = 1 dan O = 8 ) b. HCl (nomor atom H = 1 dan Cl = 17) c. NH3 (nomor atom N = 7 dan H = 1) d. CH4 (nomor atom C = 6 dan H = 1) e. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) 94. Senyawa berikut yang mempunyai 2 buah ikatan kovalen rangkap dua adalah

a. SO2 (nomor atom S = 16 dan O = 8) b. SO3 (nomor atom S = 16 dan O = 8) c. CO2 (nomor atom C = 6 dan O = 8) d. NO2 (nomor atom N = 7 dan O = 8) e. Al2O3 (nomor atom Al = 13 dan O = 8) 95. Suatu molekul XY3 adalah polar dan mengikuti aturan oktet, pernyataan berikut yang benar... a. X tidak mempunyai pasangan elektron bebas b. X mempunyai sepasang elektron bebas c. X mempunyai 2 pasang elektron bebas d. X mempunyai 3 pasang elektron bebas e. X mempunyai 4 pasang elektron terikat 96. Senyawa berikut yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah... a. NH3 b. N2H4 c. CO2 d. HNO3 e. CH4 97. Partikel yang berperan dalam ikatan logam adalah... a. proton b. neutron c. elektron d. nukleon e. elektron terdelokalisasi

98. Ion M2+ akan terbentuk jika atom M... a. menerima dua proton b. menerima dua elektron c. menerima dua neutron d. melepas dua proton e. melepas dua electron 99. Kepolaran suatu senyawa kovalen tergantung dari... a. jumlah elektron pada atom pusat b. selisih momen dipol di antara atom penyusun senyawa c. gaya tarik antara atomnya d. potensial antara dua atom e. potensial ionisasi di antara dua atom penyusun senyawa 100. Ikatan yang terdapat pada CCl4 adalah ikatan... a. kovalen b. ion c. hidrogen d. kovalen polar e. kovalen nonpolar Jawaban dan Pembahasan : 1. Jawab:a Atom dengan electron valensi kecil akan cenderung melepaskan electron untuk mencapai kesetabilan.

2. Jawab:e Unsur-unsur dengan nomor atom kecil (seperti H dan Li) berusaha mempunyai electron valensi 2 seperti He disebut mengikuti aturan duplet. 3. Jawab: b Ikatan ion terbentuk dari atom-atom yang memiliiki kecenderungan untuk melepas elektron dengan atom lain yang memiliiki kecenderungan untuk menangkap electron. Dari konfigurasi electron tersebut, maka kecenderungan atom-atom adalah: P = melepas electron Q = menangkap electron R = melepas electron S= menangkap electron T = stabil (oktet) Jadi ikatan ion dapat terjadi antara P dan Q, P dan S, R dan Q, R dan S. 4. Jawab: d HCl = ikatan kovalen, NaCl = ikatan ion K2O = ikatan ion CaCl2 = ikatan ion CaO = ikatan ion PCl3 = ikatan kovalen H2O = ikatan kovalen MgCl2 = ikatan ion N2O3 = ikatan kovalen 5. Jawab: c

1 = ikatan kovalen 2 = ikatan kovalen 3 = ikatan kovalen koordinasi 4 = ikatan kovalen 5 = ikatan kovalen 6. Jawab: c Logam merupakan konduktor (penghantar listrik) yang baik, sehingga bukan isolator (bahan yang tidak dapat menghantarkan listrik). 7. Jawab: e Senyawa ion larut dalam pelarut polar, sedangkan CCl4 merupakan senyawa nonpolar, sehingga tidak dapat melarutkan senyawa ion. 8. Jawab: e Pada proses pembentukan ikatan kimia, yang berinteraksi adalah elektron di kulit terluar. 9. Jawab: a He memiliki electron valensi duplet. 10. Jawab: b 11. Jawab: b Ikatan ion terjadi karena serah terima electron, unsur logam akan cenderung melepas electron valensinya untuk mencapai kesetabilannya (octet), sedangkan unsure non logam akan cenderung menangkap electron untuk mencapai kesetabilannya. 12. Jawab: c

Reaksi antar senyawa ion tidak selalu menghasilkan endapan, misal: NaCl(aq) + CaBr2(aq) à NaBr (aq) + CaCl2(aq) 13. Jawab: c Atom denga electron valensi kecil akan cenderung lebih mudah melepaskan electron di kulit terluarnya untuk mencapai kestabilannya daripada menangkap elektron. 14. Jawab: b Mg2+ + O2 à MgO 15. Jawab: d H2O = ikatan kovalen C2H6 = ikatan kovalen CO2 = ikatan kovalen Fe2O3 = ikatan ion H2SO4 = ikatan kovalen 16. Jawab: e Sudah jelas 17. Jawab: e.. H : O : H.. 18. Jawab: d Cl

.. Cl:B:Cl 19. Jawab: e Ikatan ion merupakan ikatan yang terjadi karena serah terima electron, bukan pemakaian elektron bersama. 20. Jawab: c H-C=C-H 21. Jawab: d HF paling polar karena selisih harga keelektronegatifannya paling besar. 22. Jawab: b N-H = ikatan kovalen H-Cl = ikatan kovalen clip_image001 23. Jawab: e clip_image002 Elektronegativitas Br lebih besar daripada elektronegativitas C, sehingga electron akan cenderung tertarik ke atom Br dengan kekuatan pada masingmasing atom Br yang sama, sehingga molekul CBr2 simetris. Dengan demikian, atom C akan cenderung elektropositif dan atom Br cenderung elektronegatif. 24. Jawab:e clip_image003 25. Jawab: b elektron valensi pada logam mudah bergerak dari satu lintasan ke lintasan yang lain dengan melibatkan energi (cahaya).

26. Jawab: a Logam merupakan isolator yang buruk. 27. Jawab:e Stabil = memenuhi kaidah oktet atau duplet untuk atom dengan nomor atom kecil. 8P = 2 6 12S = 2 8 2 9Q = 2 7 20T = 2 8 8 2 10R = 2 8 28. Jawab: a 19K = 2 8 8 1 Atom K akan cenderung melepaskan sebuah elektron dan membentuk ion K+ 29. Jawab: b Atom F cenderung lebih mudah menangkap elektron dan membentuk ion negatif karena keelektronegativannya paling besar. 30. Jawab: b 6C = 2 4 31. Jawab: e 17X = 2 8 7 Atom ini akan cenderung menangkap 1 elektron dari Na untuk mencapai octet.

32. Jawab: a 12A = 2 8 2 clip_image004clip_image004[1]9b = 2 7 A à A2 + +2e x1 = A à A2 + + 2e clip_image005b + e à B- x2 = 2B + 2e à 2B- A + 2B à AB2 33. Jawab: a clip_image006 34. Jawab:c clip_image007 35. Jawab: e δ- δ+ clip_image006[1] clip_image008 36. Jawab: b Ion terbentuk dari atom yang mengalami pelepasan atau penangkapan elektron, sehingga jumlah elektronnya berbeda dari atom dasarnya. 37. Jawab: 13A = 2 8 3 15B = 2 8 5 19C = 2 8 8 1 21D = 2 8 8 3

Atom 17X membuatuhkan satu elektron untuk mencapai oktet. Kekurangan elektron ini dapat diperoleh dengan penangkapan elektron dari atom 19C. Sebenarnya 13A dan 21D juga dapat mendonorkan elektron, tetapi energi ionisasi atom-atom tersebut lebih besar dibanding 17X. Sedangkan 15B dan17x juga dapat berikatan dengan 17X membentuk ikatan kovalen. 38. Jawab: d Atomatom tersebut akan cenderung berikatan melalui serah terima elektron. 39. Jawab: c Konfigrasi ini memiliki energi ionisasi yang paling minimum (ingat kembali tentang sifat periodik unsur). 40. Jawab: d 41. Jawab: 17Y = 2 8 7 39X = 2 8 18 8 3 clip_image009 clip_image009[1] X à X3 + +3e x1 = X à X3 + +3e clip_image005[1]y + e à Y- x3 = 3Y + 3e à 3Y- X + 3Y à XY3 42. clip_image010clip_image010[1]jawab: d B à B3 + +3e x1 = B à B3 + +3e clip_image005[2]a + e à A- x3 = 3A +3 e à 3A-

B + 3A à BA3 43. Jawab: c Sudah jelas 44. Jawab: Ikatan kovalen, XY2 clip_image011 45. Jawab: Ikatan kovalen, XY clip_image012 46. Jawab: 16A = 2 8 6 17B = 2 8 7 Ikatan kovalen, AB2 47. Jawab: e clip_image013 48. Jawab: e Q akan melepas dua elektron dan 2 atom R akan menangkap elektron tersebut. 49. Jawab: d Ikatan kovalen terbentuk antara unsure non logam.

50. Jawab: b clip_image014 51. Jawab: c Struktur lewis sama dengan nomor 50. 52. Jawab: b clip_image012[1] 53. Jawab: c Paling polar karena beda keelektronegatifan paling beasar. 54. Jawab :e Non polar karena bentuknya simetris. 55. Jawab: d 56. Jawab: b 57. Jawab: e Elekron valensinya mudah mengalir untuk menghantarkan energi listrik. 58. Jawab: d Ikatan ion terjadi antara unsure logam dan non logam. 59. Jawab: c Yangberikatan selain kovalen = KI, KBr, LiCl, NaCl.

60. Jawab: b Atom zk akan melepas satu electron dan ditangkap oleh H. 61. Jawab: e K dengan O berikatan ion, sedangkan O dengan H berikatan kovalen. 62. Jawab: b Batu kapur memili ikatan ion antar Ca dengan O. 63. Jawab: c Sudah jelas. 64. Jawab: a 8X, = 2 6 (menangkap elektron) 11Q = 2 8 1 (melepas elektron) 65. Jawab: c clip_image013[1] 66. Jawab: c clip_image012[2] 67. Jawab: c Senyawa yang tidak mengandung ikatan ion = SO2, NO2, CO2, CN, H2S, NH3, H2O, SO3, HCl, dan C4. 68. Jawab: a

Hal ini karena perbedaan keelektronegatifan yang paling besar. 69. Jawab: a Hal ini karena perbedaan keelektronegatifan yang paling besar. 70. Jawab: b R sebagai atom yang akan mendonorkan electron untuk Q. 71. Jawab: c 6R = 2 4 17Q = 2 8 7 clip_image013[2] 72. Jawab: b clip_image002[1] 73. Jawab: d Sudah jelas 74. Jawab: e clip_image015 75. Jawab: e clip_image016 76. Jawab: c

Atom litium dapat menjadi ion Li+ dengan melepas 1 elektron, sehingga perbedaan ion Li+ dengan Li adalah pada elektronnya. 77. Jawab: Ikatan paling ionic terjadi pada atom yang paling mudah melepas electron (energi ionisasi rendah) dengan atom yang paling mudah menangkap electron (afinitas electron kecil) 78. Jawab: e Padatan senyawa ion tidak dapat menghantarkan listrik. 79. Jawab: c Yang bukan senyawa ion adalah C2H6, CH4, PCl5, Cl2O7, NCl3, Ibr. 80. Jawab: c Sudah jelas. 81. Jawab: e Sudah jelas. 82. Jawab: e Pada umumnya logam mempunyai sifat fisis, antara lain: 1. penghantar panas yang baik; 2. penghantar listrik yang baik; 3. permukaan logam mengkilap; 4. dapat ditempa menjadi lempeng tipis; 5. dapat meregang jika ditarik. Kemampuan logam untuk meregang apabila ditarik disebut duktilitas. Kemampuan logam berubah bentuk jika ditempa disebut maleabilitas.

83. Jawab: a 84. Jawab: e 85. Jawab: b Ikatan ion (elektrovalen) terjadi karena kedua ion tersebut memilki perbedaan keelektronegatifan yang besar. Ikatan ion terbentuk antara atom yang melepaskan elektron (logam) dengan atom yang menerima elektron (non logam). 86. Jawab: b Ikatan dalam molekul ini terjadi karena pemakaian electron bersama dimana atom yang berikatan memiliki keelektronegatifan yang sama, sehingga merupakan ikatan kovalen nonpolar. 87. Jawab: e Elektron yang diterima tergantung dari kekurangan electron untuk mencapai octet dan tidak dibatasi minimal 2 pasang. 88. Jawab: d 35Br = 2 8 18 7 Atom ini cenderung membentuk ion negative. 89. Jawab: XY2 à X2+ + 2Yatom X berikatan dengan melepas 2 elektron dan membentuk ion X2+, sehingga electron valensinya dimungkinkan berjumlah 2, dan merupakan gol IIA. 90. Jawab: e

Karbon dapat membentuk rantai dengan berikatan dengan atom-atom karbon lain. 91. Jawab: b 11Na = 2 8 1 16S = 2 8 6 12Mg = 2 8 2 18Ar = 2 8 8 13Al = 2 8 3 Atom yang memiliki elektron valensi besar, akan cenderung menangkap elektron untuk mencapai kestabilannya. 92. Jawab: a atom yang sangat elektropositif dengan atom yang sangat elektronegatif akan berinteraksi dengan cara serah terima elektron. 93. Jawab: e clip_image015[1] 94. Jawab: c Sudah jelas. 95. Jawab: b Senyawa mengikuti aturan octet berarti memiliki 4 pasang electron yang mengelilingi atom pusat X. karena 3 pasang electron merupakan pasangan electron ikatan dengna Y, maka ada satu pasang electron bebas pada atom X. 96. Jawab: d Senyawa kovalen koordinasi terjadi antara atom O dan N.

97. Jawab: e ikatan logam adalah gaya tarik menarik antara ion-ion positif dengan elektronelektron pada kulit valensi dari suatu atom unsur logam. 98. Jawab: e M à M2+ + 2e 99. Jawab: b Sudah jelas. 100. Jawab: e C dan Cl memiliki perbedaan keelektronegatifan, tetapi karena bentuknya yang simetris sehingga tarikan electron ke atom Cl saling meniadakan (momendipolnya nol).