Struktur Atom Isotop: atom/ion yang memiliki jumlah proton (no atom) yang sama. Contoh: 17 Cl dan 17 Cl Isoton: atom/ion yang memiliki jumlah neutron (no massa-no atom) yang sama. Contoh: 14 6C dan 16 8O Isobar: atom/ion yang memiliki jumlah A r (no massa) yang sama. Contoh: 14 6C dan 14 7N Isoelektron: atom/ion yang memiliki jumlah elektron yang sama Contoh: 11 Na + dan 9 F - Konfigurasi Elektron 1. Cara kulit (hanya berlaku untuk Golongan A) Tiap kulit berisi elektron maksimal: 2(n 2 ) Kulit 1 (K) Kulit 2 (L) Kulit 3 (M) Kulit 4 (N) Elektron maksimal: 2(1 2 ) Elektron maksimal: 2(2 2 ) = Elektron maksimal: 2(3 2 ) = Elektron maksimal: 2(4 2 ) = 32 elektron = 2 8 18 Diisi 1 atau 2e Diisi sisa jika sisa Diisi sisa jika sisa Diisi sisa jika sisa < < 8e Diisi 8 jika sisa > 8e < 8e Diisi 8 jika sisa 8-17e Diisi 18 jika sisa > 18e Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20 Ca dan 35 Br? 20Ca: K L M N kulit terakhir: N periode 4 2 8 8 2 elektron terakhir: 2 golongan II A 10 sisa 10 35Br: K L M N kulit terakhir: P periode 4 2 8 18 7 elektron terakhir: 7 golongan VII A 10 sisa 25 8e Diisi 8 jika sisa 8-17e Diisi 18 jika sisa 18-31e Diisi 18 jika sisa > 32e 2. Cara sub kulit s s p s p s d p s d p s f d p s f d p
(ssip) (sip) (sedap) (sedap) (sefdap) (sefdap) Penomoran s dimulai dari no: 1, isi maksimal s: 2 Penomoran p dimulai dari no: 2, isi maksimal p: 6 Penomoran d dimulai dari no: 3, isi maksimal d: 10 Penomoran f dimulai dari no: 4, isi maksimal f: 14 Konfigurasi elektron Jumla h Elektr on Golong an Konfiguras i elektron Jumlah Elektro n ns 1 1 IA ns 2 (n-1)d 1 2 + 1 = 3 ns 2 2 IIA ns 2 (n-1)d 2 2 + 2 = 4 ns 2 np 1 2 + 1 IIIA ns 2 (n-1)d 3 2 + 3 = = 3 5 ns 2 np 2 2 + 2 IVA ns 1 (n-1)d 5 1 + 5 = = 4 6 ns 2 np 3 2 + 3 VA ns 2 (n-1)d 5 2 + 5 = = 5 7 ns 2 np 4 2 + 4 VIA ns 2 (n-1)d 6 2 + 6 = = 6 8 ns 2 np 5 2 + 5 VIIA ns 2 (n-1)d 7 2 + 7 = = 7 9 ns 2 np 6 2 + 6 VIIIA ns 2 (n-1)d 8 2 + 8 = = 8 10 ns 1 (n-1)d 10 1 + 10 = 11 Keterangan: n maksimum = ns 2 (n-1)d 10 2 + 10 = periode 12 Golong an IIIB IVB VB VIB VIIB VIIIB VIIIB VIIIB IB IIB Contoh: Tentukan golongan dan periode dari atom 20 Ca dan 35 Br? 20Ca: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 3p 26 elektron terakhir: 2 gol II A kulit terakhir: 4 periode 4 35Br: 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 4s 3p 2 6 3d 10 4p 5 elektron terakhir: 2+5 = 7 gol VII A kulit terakhir: 4 periode 4
Keperiodikan Unsur: golongan besar besar Energi Ionisasi Afinitas Elektron Elektronegatifitas Huruf depan vokal: Dalam 1 golongan semakin ke atas semakin Dalam 1 periode semakin ke kanan semakin besar period e period e Jari-jari atom olongan Huruf depan konsonan: Dalam 1 golongan semakin ke bawah semakin Dalam 1 periode semakin ke kiri semakin besar Contoh: Bagaimana perbandingan energi ionisasi, afinitas elektron, elektronegatifitas, jari-jari atom, dan titik leleh dari atom 20 Ca dan 35Br? Atom 20 Ca dan 35 Br sama-sama terletak pada periode ke empat, namun atom 35 Br lebih kiri dibandingkan atom 20 Ca. Maka energi ionisasi 35 Br > 20Ca, afinitas elektron 35 Br > 20 Ca, elektronegatifitas 35 Br > 20 Ca, sedangkan jari-jari atom 20 Ca > 35 Br dan titik leleh 20 Ca > 35 Br Sel Elektrokimia Sel Volta: E o sel = E o katode E o anode Contoh: Tentukan harga E o sel yang menggunakan elektrode Pb (E o Pb 2+ /Pb E o reduksi E o = -0,13 V) dan elektrode Ni (E o Ni 2+ /Ni = -0,25 V)? oksidasi E o sel = E o besar E o kecil = - 0,13V (- 0,25V) = + 0,12V Perbedaan Sel Volta Sel Elektrolisis Jenis redoks Spontan Tidak spontan Kutub Anode Katode negatif Kutub Katode Anode
positif Reduksi Oksidasi Katode M n+ (aq) + ne - M(s) Anode L(s) L n+ (aq) + ne - Katode Larutan: 1. Kation gol IA, IIA, Al 3+, Mn 2+ 2H 2 O(l) + 2e - H 2 (g) + 2OH - (aq) 2. Kation logam lain M n+ (aq) + ne - M(s) 3. Kation H + dari asam 2H + (aq) + 2e - H 2 (g) Leburan/Lelehan: M n+ (l) + ne - M(s) Anode Larutan: Elektrode inert (C, Pt, Au) 1. Anion halida (F -, Cl -, Br -, I - ) 2X - (aq) X 2 (g) + 2e - 2-2. Anion asam oksi (SO 4, NO 3-, 3- PO 4 ) 2H 2 O(l) O 2 (g) + 4H + (aq) + 4e - 3. Anion OH - dari basa 4OH - (aq) O 2 (g) + 2H 2 O(l) + 2e - Elektrode logam lain L(s) L n+ (aq) + ne - Leburan/Lelehan: nx - (l) X n (g) + ne - Contoh: Tuliskan reaksi dari elektrolisis larutan CuSO 4 0,6 M dengan menggunakan elektrode grafit sebagai katode dan elektrode Fe sebagai anode? Anode : Fe(s) Fe 2+ (aq) + 2e - Katode : Cu 2+ (aq) + 2e - Cu(s) Redoks : Fe(s) + Cu 2+ (aq) Fe 2+ (aq) + Cu(s) Deret Volta: Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au
E o < 0 E o = 0 E o > 0 Reduktor Oksidator Jembatan keledai: Lihat Kalau Bapak Carly Nanti Menyang Alas Mangan (Mn) Zink (Zn) Caro Besi (Fe) Nibani Sang Prabu Haha Crupuk Hangus Agak Pait Auuu Rumus Senyawa PEI PE B Bentuk Molekul: Bentuk Molekul Bilangan Koordina si (PEI + PEB) AX 2 E 0 2 0 Linear 2 sp Hibridisa si AX 3 E 0 3 0 Trigonal Planar 3 sp 2 AX 2 E 1 2 1 Huruf V 3 sp 2 AX 4 E 0 4 0 Tetrahedral 4 sp 3 AX 3 E 1 3 1 Trigonal 4 sp 3 piramidal AX 2 E 2 2 2 Huruf V 4 sp 3 AX 1 E 3 1 3 Linear 4 sp 3 AX 5 E 0 5 0 Trigonal bipiramidal 5 sp 3 d/ AX 4 E 1 4 1 Sessaw 5 sp 3 d/ AX 3 E 2 3 2 T-bengkok 5 sp 3 d/ AX 2 E 3 2 3 Linear 5 sp 3 d/ AX 6 E 0 6 0 Oktahedral 6 sp 3 d 2 / d 2 sp 3
BK = ½ ( elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) Subtituen: Golongan VIIA menyumbang +1 elektron Golongan VIA menyumbang 0 elektron Golongan VA menyumbang -1 elektron Atom H menyumbang +1 elektron Contoh: Tentukan bentuk molekul dari molekul CO 2 dan ion IF 2-? Molekul CO 2 : atom pusat C gol IV A elektron valensi = 4 Subtituen atom O gol VI A menyumbang elektron = 0 Jumlah subtituen = 2 Muatan molekul = 0 BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) = ½ (4 + (2x0) - 0) = 2 PEI = 2, PEB = 0 bentuk molekul AX 2 E 0 (linear) Ion IF 2- : atom pusat I gol VII A elektron valensi = 7 Subtituen atom F gol VII A menyumbang elektron = +1 Jumlah subtituen = 2 Muatan ion = -1 BK = ½ (elektron valensi atom pusat + elektron yang disumbang subtituen muatan) = ½ (7 + (2x1) (-1)) = 5 PEI = 2, PEB = 5-2 =3 bentuk molekul AX 2 E 3 (linear)