BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB I STRUKTUR ATOM

Transkripsi

1 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 1 BAB I 1. Suatu partikel X memiliki 16 proton, 16 neutron, dan 18 elektron. Partikel tersebut dapat dikategorikan sebagai A. Anion X bermuatan -1 D. Anion X bermuatan -2 B. Isotop X netral E. Radioisotop X C. Kation X bermuatan Lambang menunjukkan bahwa atom unsur uranium mempunyai A. 92 proton, 92 elektron, 146 neutron B. 92 proton, 146 elektron, massa atom 238 C. 92 proton, 146 elektron, massa atom 230 D. 146 proton, 92 elektron, massa atom 238 E. 146 proton, 146 elektron, 92 neutron 3. Diketahui nomor atom Ca = 20, Cu = 29, K = 19, Ti = 22, dan Zn = 30. Ion-ion di bawah ini yang tidak mempunyai elektron tidak berpasangan, kecuali ion A. Ca 2+ C. K + E. Zn 2+ B. Cu 2+ D. Ti Titan mempunyai nomor atom 22. Jumlah elektron yang tidak berpasangan yang terdapat dalam ion Ti 3+ adalah A. 0 C. 2 E. 4 B. 1 D Unsur yang mempunyai diagram elektron valensi pada keadaan dasar seperti gambar di bawah ini adalah A. 6 C C. 15 P E. 16 S B. 8 O D. 13 Al 6. Energi elektron pada kulit K lebih besar dibandingkan elektron pada kulit M. Perpisahan elektron dari kulit K ke kulit M disertasi pelepasan energi. 7. Konfigurasi ion besi (III), 26 Fe 3+, mempunyai elektron tidak berpasangan sebanyak A. Dua C. Empat E. Enam B. Tiga D. Lima 8. Konfigurasi elektron atom Fe = [Ar] 3d 6 4s 2. Jumlah elektron tidak berpasangan pada atom Fe adalah A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D. 4

2 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 2 9. Dalam atom Ni dengan nomor atom 28 terdapat elektron yang tidak berpasangan sebanyak A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D Dalam atom Fe (nomor atom = 26) banyaknya elektron yang tidak berpasangan adalah 4. Dalam atom Fe (nomor atom = 26) terdapat 4 elektron pada orbital d. 11. Konfigurasi elektron F - (nomor atom = 9) adalah A. [He] 2s 2 2p 4 D. [He] 3s 2 3p 5 B. [He] 2s 2 2p 5 E. [He] 3s 2 3p 6 C. [He] 2s 2 2p Kalau atom X yang nomor atomnya 19 dituliskan konfigurasi elektronnya maka atom itu memiliki ciri-ciri A. Elektron valensinya adalah 9, valensinya 1 B. Elektron valensinya adalah 1, valensinya 1 C. Elektron valensinya adalah 7, valensinya 1 D. Elektron valensinya adalah 2, valensinya 2 E. Elektron valensinya adalah 7, valensinya Kalium isoelektronik dengan klorin (nomor atom K = 19; Cl = 17). Ion kalium dan ion klorida memiliki konfigurasi elektron yang sama 14. Diketahui nomor atom Fe = 26, konfigurasi elektron ion Fe 3+ adalah A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 3 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 4 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d Nomor atom S = 16, jadi konfigurasi elektron ion sulfida, S 2- adalah A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 4s Argon mempunyai nomor atom 18. Ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 3d 4 adalah A. 20 Ca 2+ C. 24 Cr 2+ E. 26 Fe 2+ B. 22 Ti 2+ D. 25 Mn Dari unsur dengan nomor atom Ti = 22; V = 23; Cr = 24; Mn = 25; dan Fe = 26, yang memiliki jumlah elektron yang tidak berpasangan paling banyak adalah A. Ti C. Cr E. Fe

3 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 3 B. V D. Mn 18. Pernyataan berikut yang benar untuk unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 (1) Terletak pada periode 4 (2) Mempunyai 4 elektron tidak berpasangan (3) Mempunyai nomor atom 26 (4) Termasuk golongan VIIIB 19. Jika unsur X memiliki nomor atom 26, maka jumlah elektron tunggal pada ion X 2+ adalah A. 1 C. 3 E. 5 B. 2 D Konfigurasi elektron ion X 2+ yang memiliki bilangan massa 45 dan 24 neutron adalah A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 2 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d Suatu elektron berpindah dari kulit (orbital) K ke kulit M. Pernyataan yang benar untuk peristiwa tersebut adalah A. Elektron menyerap energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K B. Elekrton menyerap energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M C. Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital M dikurangi orbital K D. Elektron melepaskan energi sebesar selisih energi orbital K dikurangi orbital M E. Elektron tidak menyerap dan melepaskan energi 22. Dari konfigurasi elektron dari atom unsur di bawah ini, manakah konfigurasi elektron yang melamai eksitasi? (1) [Ne] 3s 2 2p 5 (2) [Ne] 3s 2 3p 2 4s 1 (3) [Ne] 3s 2 3p 6 4s 1 (4) [Ar] 4s 2 3d 10 4p 5 5s Nomor atom unsur logam transisi adalah 29 dan memiliki 1 elektron yang tidak berpasangan. Konfigurasi atom tersebut adalah 18 Ar 4s 2 3d Elektron dengan bilangan kuantum yang tidak diizinkan adalah A. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2 B. n = 3 ; l = 1 ; m = 1 ; s = +1/2 C. n = 3 ; l = 2 ; m = -1 ; s = +1/2 D. n = 3 ; l = 1 ; m = 2 ; s = -1/2 E. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = +1/2

4 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA Ion X + mempunyai konfigurasi elektron 1s 2 2s 2 2p 6. Harga keempat bilangan kuantum elektron valensi dari atom X adalah A. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2 B. n = 2 ; l = 1 ; m = 1 ; s = -1/2 C. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 D. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = +1/2 E. n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = +1/2 26. Harga bilangan kuantum yang mungkin untuk sebuah orbital adalah A. n = 1 ; l = 0 ; m = +1 B. n = 1 ; l = 0 ; m = 0 C. n = 2 ; l = 1 ; m = +2 D. n = 2 ; l = 2 ; m = +1 E. n = 3 ; l = 2 ; m = Semua elektron dalam subkulit d harus mempunyai bilangan kuantum A. n = 3 C. l = 2 E. s = +1/2 B. n = 2 D. n = Manakah di antara set bilangan kuantum berikut yang TIDAK diperbolehkan? A. n = 3 ; l = 2 ; m = 1 B. n = 2 ; l = 1 ; m = -1 C. n = 3 ; l = 3 ; m = -1 D. n = 2 ; l = 0 ; m = 0 E. n = 3 ; l = 2 ; m = Elektron pada tingkat energi 4p mempunyai bialngan kuantum A. n = 3 ; l = 1 ; m = +1 ; s = -1/2 B. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -1/2 C. n = 4 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +1/2 D. n = 4 ; l = 0 ; m = -1 ; s = +1/2 E. n = 4 ; l = 2 ; m = 0 ; s = +1/2 30. Salah satu elektron terluar yang terdapat dalam atom dengan nmor atom = 20, mempunyai harga bilangan kuantum A. n = 1 ; l = 0 ; m = -1 ; s = +1/2 B. n = 2 ; l = 2 ; m = +2 ; s = -1/2 C. n = 3 ; l = 1 ; m = +2 ; s = +1/2 D. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 E. n = 4 ; l = 1 ; m = +1 ; s = -1/2 31. Deret bilangan kuantum yang sesuai dengan elektron 3p adalah A. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 B. n = 3 ; l = 1 ; m = 0 ; s = +1/2 C. n = 3 ; l = 1 ; m = 2 ; s = -1/2 D. n = 3 ; l = 2 ; m = 2 ; s = -1/2

5 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 5 F. n = 3 ; l = 3 ; m = 2 ; s = -1/2 32. Di antara data bilangan kuantum beriikut yang tidak diperbolehkan adalah (1) n = 3 ; l = 2 ; m = -1 (2) n = 2 ; l = 0 ; m = -1 (3) n = 5 ; l = 2 ; m = -1 (4) n = 3 ; l = 3 ; m = Setiap elektron yang berpasangan dalam satu orbital mempunyai (1) Bilangan kuantum utama yang sama (2) Bilangan kuantum azimut yang sama (3) Bilangan kuantum magnetik yang sama (4) Bilangan kuantum spin yang sama 34. Nilai n dan l untuk elektron yang terletak pada orbital 3d adalah A. 3 dan 0 C. 3 dan 2 E. 2 dan 3 B. 3 dan 1 D. 1 dan Suatu atom memiliki jumlah maksimum elektron dengan bilangan kuantum n = 3 dan m = +1 adalah A. 2 C. 6 E. 10 B. 4 D Elektron dengan bilangan kuantum n = 3, l = 2, m = 0, s = -1/2 terletak pada (1) Kulit M (3) Subkulit d (2) Orbital p x (4) Subkulit p 37. Elektron-elektron di orbital 3d pada atom 25 Mn memiliki bilangan kuantum A. n, l, m, dan s sama B. n, l, dan m sama, tetapi s berbeda C. n, m, dan s sama, tetapi l berbeda D. n, l, dan s sama, tetapi m berbeda E. n dan l sama, tetapi m dan s berbeda 38. Koordinat bilangan kuantum elektron terluar atom 19 K yang benar adalah A. (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 1, +1/2) B. (4, 0, 1, -1/2) atau (4, 0, 0, -1/2) C. (4, 0, 0, +1/2) atau (4, 0, 0, -1/2) D. (4, 1, 1, +1/2) atau (4, 1, 1, -1/2) E. (4, 0, 1, +1/2) atau (4, 1, 1, -1/2) 39. Elektron-elektron di orbital 3p pada atom 15 P memiliki bilangan kuantum A. n, l, m, dan s sama B. n, l, dan m sama, tetapi s berbeda C. n, m, dan s sama, tetapi l berbeda D. n, l, dan s sama, tetapi m berbeda E. n dan l sama, tetapi m dan s berbeda

6 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA Lima elektron dalam suatu atom memiliki bilangan kauntum di bawah ini. Elektron yang berada pada tingkat energi paling tinggi adalah A. n = 3 ; l = 1 ; m = -1 ; s = -1/2 B. n = 3 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2 C. n = 3 ; l = 2 ; m = 0 ; s = +1/2 D. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = -1/2 E. n = 4 ; l = 0 ; m = 0 ; s = +1/2 41. Keberadaan neutron dilakukan pada percobaan A. Penembakan inti atom berilium dengan partikel alfa B. Penembakan lempeng logam tipis dengan sinar alfa C. Penghamburan sinar alfa di katode D. Penghamburan sinar alfa di anode E. Tidak ada percobaan karena keberadaan neutron dianggap sudah netral oleh para ahli 42. Massa rata-rata 1 atom magnesium adalah 4,037 x gram, sedangkan massa 1 atom C-12 adalah 1,99268 x gram. Besarnya massa atom relatif magnesium adalah A. 20,31 C. 22,31 E. 24,31 B. 21,31 D. 23, Apabila massa atom relatif suatu unsur X adalah 23, massa dari 5 atom unsur X adalah A. 115 sma C. 125 sma E. 135 sma B. 120 sma D. 130 sma 44. Apabila massa atom relatif suatu unsur X adalah 23, massa dari 5 atom unsur X adalah A. 1,91 x gram B. 1,91 x gram C. 1,91 x gram D. 1,91 x gram E. 1,91 x gram 45. Unsur galium merupakan unsur yang terletak pada golongan IIIA sehingga memiliki isotop, yaitu Ga-69 dan Ga-71. Dalam tabel berkala unsur, unsur galium memiliki massa atom relatif sebesar 69,8. Di alam, kelimpahan isotop Ga-71 adalah A. 40% C. 60% E. 80% B. 50% D. 70% 46. Suatu atom mempunyai konfigurasi elektron K = 2; L = 8; M = 18; N = x. Jika variabel x merupakan elektron valensi unsur 9 F, maka salah satu isotop unsur (bukan unsur F) mempunyai nomor massa 80. Isotop tersebut mengandung A. 35 elektron dan 35 neutron D. 35 elektron dan 80 neutron B. 35 proton dan 35 neutron E. 80 elektron dan 80 proton C. 35 proton dan 45 neutron 47. Suatu unsur mempunyai 3 kulit atom dan 5 elektron valensi. Nomor atom unsur itu adalah A. 3 C. 7 E. 15

7 BANK SOAL SELEKSI MASUK PERGURUAN TINGGI BIDANG KIMIA 7 B. 5 D Isotop suatu unsur mempunyai elektron valensi yang sama. Isotop suatu unsur mempunyai jumlah neutron yang sama 49. Nomor massa ditentukan oleh jumlah proton dan elektron. Dalam setiap atom netral, jumlah proton sama dengan jumlah elektron