Petunjuk : 1. Isilah Biodata anda dengan lengkap (di lembar Jawaban) Tulis dengan huruf cetak dan jangan disingkat! 2. Soal Teori ini terdiri dari dua bagian: A. 30 soal pilihan Ganda : 60 poin B. 5 Nomor soal essay : 61 poin TOTAL Poin = 121 3. Waktu yang disediakan: 2 jam. 4. Semua jawaban harus ditulis di lembar jawaban yang tersedia 5. Diperkenankan menggunakan kalkulator. 6. Diberikan Tabel periodik Unsur. 7. Anda dapat mulai bekerja bila sudah ada tanda mulai dari pengawas. 8. Anda harus segera berhenti bekerja bila ada tanda berhenti dari Pengawas. 9. Letakkan jawaban anda di meja sebelah kanan dan segera meninggalkan ruangan. 10. Anda dapat membawa pulang soal ujian!! Hal. 1 dari 11 halaman
Bagian A: Pilih Jawab Yang Paling Tepat. 1. Berapa jumlah molekul dari 17,1 gram C 12 H 22 O 11? A. 6,022 X10 20 molekul B. 3,011 X10 21 molekul C. 1,005 X10 22 molekul D. 3,011 X10 22 molekul E. 6,022 X10 23 molekul 2. Vitamin B 1 mengandung 16,6% berat N. Jika satu molekul B 1 mengandung 4 atom nitrogen, massa molekul relatif B 1 adalah: A. 211 B. 337 C. 474 D. 516 E. 930 3. Massa atomik relatif boron, yang terdiri dari isotop 10 5B dan 11 5B adalah 10,8. Berapa persen atom 11 5B dalam campuran isotop itu? A. 0,8% B. 8,0% C. 20% D. 80% E. 92% 4. Senyawa A memiliki massa molekul relatif, Mr = 100 mengandung unsur X sebanyak 42%. Senyawa B memiliki Mr = 56 mengandung unsur X sebanyak 50% dan senyawa C memiliki Mr = 224 mengandung unsur X sebanyak 25%. Dari data tersebut perkiraan massa atom relatif unsur X adalah: A. 56 B. 42 C. 28 D. 14 E. 10 5. Suatu sampel dengan kadar belerang 80%, secara teoritis jumlah yang dapat menghasilkan 0,1 liter larutan H 2 SO 4 1 M adalah (Ar : S = 32 ; O = 16) A. 3 gram B. 4 gram C. 5 gram D. 6 gram E. 8 gram Hal. 2 dari 11 halaman
6. Bila Na dibakar di udara dengan kelembaban yang tinggi maka reaksi yang paling utama terjadi adalah reaksi : A. Na + O 2 Na 2 O B. Na + H 2 O NaOH + H 2 C. 4 Na + O 2 + 2 H 2 O 4NaOH D. 2Na + O 2 + CO 2 2Na 2 CO 3 E. 2Na + H 2 O + CO 2 2NaHCO 3 + H 2 7. Reaksi-reaksi di bawah ini yang merupakan reaksi oksidasi reduksi adalah : A. HC 2 H 3 O 2 + OH - H 2 O + C 2 H 3 O 2 - B. Pb 2+ + 2 Br - PbBr 2 (s) C. HSO 4 - H + + SO 4 2- D. AgNO 2 + NaCl AgCl + NaNO 3 E. H 2 + Cl 2 2 HCl 8. Suatu campuran gas dengan tekanan 2,0 atm, 15% molekulnya adalah oksigen, 35% nitrogen, 45% karbon monoksida dan sisanya adalah karbon dioksida. Tekanan parsial nitrogen adalah, A. 2,00 atm B. 1,30 atm C. 1,00 atm D. 0,70 atm E. 0,35 atm 9. Sebuah tangki yang berisi campuran metana (CH 4 ), etana (CH 3 -CH 3 ), dan propana (CH 3 -CH 2 -CH 3 ) mengalami kebocoran. Bila dianggap cuaca tidak berangin, maka pernyataan yang benar tentang jarak jangkau penyebaran gas-gas pencemar itu adalah A. jarak jangkau ketiga gas sama B. jarak jangkau gas propana paling jauh C. jarak jangkau gas etana paling jauh D. jarak jangkau gas metana paling jauh E. jarak jangkau gas tidak dapat diramalkan 10. Di antara unsur berikut ini, manakah yang mempunyai elektron 3p di dalam atom tunggalnya? Unsur nomor atom (proton) A. karbon 6 B. oksigen 8 C. neon 10 D. magnesium 12 E. silikon 14 Hal. 3 dari 11 halaman
11. Berdasarkan prinsip pengisian elektron (prinsip Aufbau), keadaan dasar konfigurasi Zr 2+ adalah: A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 4p 6 5s 2 5p 6 6s 2 6p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 4d 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 2 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4f 2 E. 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 5s 1 4d 1 3+ 12. Diantara ion-ion : (1) Co (2) yang memiliki konfigurasi elektron 3d 2+ Mn (3) 4s 3+ Fe Ar Adalah: A. 1, 2, 3 B. 1, 2 C. 2, 3 D. 1 E. 3 13. W, X, Y, dan Z mewakili atom netral baris kedua dalam sususnan berkala. Simbol Lewis (struktur dot) untuk ke empat atom ditunjukkan berikut ini: Atom manakah yang akan berkombinasi dengan perbandingan empat - satu (4:1)? A. W dan X B. W dan Y C. W dan Z D. X dan Y E. X dan Z 14..Berikut ini, senyawa manakah yang mempunyai ikatan kovalen dan ikatan ionik? A. SiO 2 (s) B. NH 4 Cl(s) C. CH 3 Cl(g) D. C(s) (grafit) E. H 2 S(g) Hal. 4 dari 11 halaman
15. Dari senyawa berikut ini, manakah yang mempunyai titik didih paling tinggi. 16. Berdasarkan reaksi berikut ini, berapakah entalpi standar pembentukan gas butana, C 4 H 10(g)? C 4 H 10(g) + 6½ O 2(g) 4 CO 2(g) + 5 H 2 O (g) H = 2658,3 kj Diketahui: H o f CO 2 (g) = H o f H 2 O(g)= H o f H 2 O(l)= - 393,5 kj/mol - 241,8 kj/mol - 285,9 kj/mol A. +2023 kj/mol B. - 345 kj/mol C. -124,7 kj/mol D. 634,0 kj/mol E. Tidak dapat ditentukan karena H o f untuk O 2(g) tidak diberikan. 17. Gula dapat larut dalam air karena adanya interaksi antara gula dan air. Interaksi utama yang terjadi antara gula dan air adalah: A. interaksi molekul polar dan molekul ionik B. interaksi molekul polar dan molekul polar C. interaksi antara molekul ion dan molekul non-polar D. Interaksi antara molekul polar dan non-polar E. Interaksi antara molekul non-polar dan non-polar 18. Bila larutan suatu zat, misalnya larutan sukrosa dalam air dan air dipisahkan dengan membran semi-permeable (Gambar), maka akan terjadi osmosis. Hal. 5 dari 11 halaman
Apa yang dimaksud dengan osmosis? A. difusi molekul air dari air garam ke air B. difusi molekul air ke air garam C. difusi molekul garam dari air garam ke air D. difusi molekul air dan garam ke air E. Tidak terjadi difusi air atau garam 19. Untuk reaksi : ma (g) + nb (g) pc (g) + qd (g) Konstanta kesetimbangan,k eq, dapat dinyatakan dengan: [ C D] A. [ A B] pq mn C. m [ A] [ B] p [ C] [ D] n q p B. [ C ] [ D ] m [ A] [ B] q n p q [ C D] E. m n [ A B] D. p[ C] q[ D] m[ A] n[ B] 20. Untuk reaksi fasa gas berikut ini, 2 SO 2(g) + O 2(g) 2 SO 3(g) + panas Dalam campuran, keadaan manakah yang dapat meningkatkan jumlah SO 3 dalam keadaan kesetimbangan? A. menaikkan temperatur B. menambahkan katalis C. memperkecil volume wadah reaksi D. menambah waktu reaksi E. mengeluarkan sejumlah oksigen 21. Berapa volume larutan 0,060 M Co 2 (SO 4 ) 3 yang mengandung 0,020 mol ion sulfat? A. 9,000 L B. 3,000 L C. 0,330 L D. 0.110 L E. 0,037 L Hal. 6 dari 11 halaman
22. Air murni (H 2 O) bersifat A. Basa B. Asam C. Keduanya, asam dan basa D. Bukan asam atau Basa E. Tidak dapat dijelaskan 23. Berapa ph dari larutan dengan mencampurkan 20,00 ml larutan 0,0200 M HCl dan 10.00 ml larutan 0,0500 M NaOH pada 25 o C? A. 1,70 B. 1,88 C. 2,48 D 11,52 E. 13,00 24. Nama IUPAC untuk senyawa di bawah ini adalah A. 4-bromo-5-propanoloktana B. 4-bromo-5-butiloktan-7-ol C. 5-bromo-4-butiloktan-2-ol D. 6-bromo-5-propanolnonana E. 4-bromobutiloktan-2-ol Hal. 7 dari 11 halaman
25. Molekul berikut ini: Adalah suatu senyawa yang mengandung gugus fungsi: A. alkohol, amida dan keton B. alkohol, amina dan ether C. ether, asam karboksilat dan amina D. ether, asam karboksilat dan amida E. amina, keton dan alkohol 26. Berapa banyak isomer alkohol dengan formula molekul C 4 H 10 O? A. 6 B. 5 C. 4 D. 3 E. 2 27. Reaksi berikut ini : Adalah contoh dari reaksi A. netralisasi B. hidrolisis. C. dehidrasi. D. esterifikasi E. kombinasi 28. Reaksi antara 1-propena dengan Br 2 cair menghasilkan A. propil-1-bromida B. 1-propuna C. 1-bromopropena D. 2-bromopropana E. 1,2-dibromopropana Hal. 8 dari 11 halaman
29. Yang manakah reaksi berikut ini adalah contoh dari adisi elektrofilik? 1. CH 2 =CH 2 + Br 2 CH 2 BrCH 2 Br 2. CH 2 =CH 2 + H 2 SO 4 CH 3 CH 2 OSO 3 H 3. C 6 H 6 + HNO 3 C 6 H 5 NO 2 + H 2 O A. Reaksi 1 saja B. Reaksi 1 dan 2 C. Reaksi 1 dan 3 D. Reaksi 1, 2 dan 3 E. Reaksi 2 dan 3 30. Reaksi antara H 2 SO 4 pekat dengan dengan adanya kalor menghasilkan A. B. C. D. E. Hal. 9 dari 11 halaman
Bagian B: Selesaikan soal berikut ini. Soal 1. Komposisi dan Rumus molekul senyawa (8 poin) Suatu asam organik hanya tersusun dari unsur karbon, hidrogen dan oksigen. Sebanyak 10,46 g sampel asam tersebut dibakar dengan oksigen dihasilkan 22,7 g CO 2 dan 3,40 g H 2 O. Dari data spektromassa diketahui massa molekul asam tersebut = 166 g /mol. a. Hitung % (berat) komposisi unsur-unsur dalam asam (3 poin) b. Tentukan rumus empirik asam tersebut (3 poin) c. Tentukan rumus molekul asam tersebut (2 poin) Soal 2. Reaksi asam basa (12 poin) Suatu tablet antacid yang beratnya 0,853 g mengandung bahan aktif kalsium karbonat dan sejumlah bahan pengikat yang inert. Bila tablet tersebut dimasukkan kedalam larutan asam yang beratnya 56,519 g, dibebaskan gelembung gelembung gas karbondioksida, dan menghasilkan larutan yang beratnya 57,152 g. a. Tuliskanlah reaksi ion yang terjadi bila tablet tersebut dilarutkan dalam asam. (2 poin) b. Berapa mol jumlah CO 2 yang dibebaskan? (4 poin) c. Berapa gram berat kalsium karbonat dalam tablet tersebut? (4 poin) d. Berapa mol asam yang bereaksi dengan kalsiumkarbonat? (2 poin) Soal 3. Energi Reaksi Kimia (10 poin) Reaksi thermit adalah reaksi yang spektakular dan sangat eksotermis. Reaksi antara besi(iii)oksida, Fe 2 O 3, dan logam aluminium menghasilkan lelehan besi dan aluminium oksida hanya dalam beberapa detik saja. Berikut ini diberikan data entalpi reaksi: 2 Al(s) + 2 3 O 2 (g) Al 2 O 3 (s) H = -1670 kj 2 Fe(s) + 2 3 O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = - 822 kj a. Tuliskan reaksi termit antara besi(iii)oksida dan logam aluminium (2 poin) b. Hitunglah H untuk reaksi termit tersebut. (4 poin) c. Berapa banyak energi panas yang akan dilepaskan bila 1000,0 g besi dihasilkan dari reaksi ini. (4 poin) Hal. 10 dari 11 halaman
Soal 4. Struktur dot Lewis. (16 poin) Tuliskan struktur dot Lewis dan tentukan muatan formal atom pusatnya (masing masing 4 poin). a. NH 3 b. XeF 2 c. XeOF 2 2 d. SO 4 Soal 5. Reaksi kesetimbangan dalam larutan aqua Perhatikan reaksi kesetimbangan dalam larutan berikut ini: (15 poin) 2 NaOH (aq) + CaCO 3 (aq) Na 2 CO 3 (aq) + Ca(OH) 2 (s) + energi a. Tuliskan pernyataan kesetimbangan reaksi tersebut. (3 poin) b. Ramalkanlah bagaimana pengaruh penambahan konsentrasi NaOH terhadap sistem secara keseluruhan: (6 poin) i. reaksi bergeser ke... ii. jumlah [CaCO 3 ] akan.. iii. jumlah [Na 2 CO 3 ] akan. iv. Nilai K eq akan.. (masing masing 1,5 poin) c. Apa yang akan terjadi bila temperatur dinaikkan dan volume dijaga konstan? (6 poin) i. reaksi bergeser ke. ii. jumlah [CaCO 3 ] akan iii.jumlah [Na 2 CO 3 ] akan.. iv. nilai K eq akan.. (masing masing 1,5 poin) Semoga Berhasil Hal. 11 dari 11 halaman