Tiga fasa materi : padat, cair da gas Gas da Sifat Gas Drs. Iqmal Tahir, M.Si. Tembaga Fase padat erbadiga sifat materi di alam Fase cair Fase gas Materi di alam Sifat gas Empat kuatitas utuk meyataka keadaa gas: ) Temperatur (Kelvi, K) B) Jumlah molekul / partikel (mol, ) C) olume (liter, L) D) Tekaa (atmosfer, atm)
I. Tekaa Ukura gaya yag bekerja pada satua luas. Satua tekaa: force area ) Sistem Iggris 760 mm Hg 760 torr atm B) Sistim SI pascal (a) ewto / m bar 00,000 a 00 ka C) Iggris SI atm 0,35 a 0.3 ka atm.03 bar 760 mmhg Barometer raksa Diciptaka oleh Evagelista Torricelli (646) utuk megukur tekaa yag bekerja di atmosfer bumi. Megapa dipilih raksa buka air? Desitas raksa (3.53 g/cm 3 ) vs. desity air (0.997 g/cm 3 ). Berapa tiggi barometer air pada tekaa udara atm? II. Hukum Gas ) Hukum Boyle olume dari sejumlah tertetu gas pada suatu temperatur berbadig terbalik dega tekaaya. Robert Boyle (67-69) 69) Secara matematik Grafik Hukum Boyle cb c B Utuk sistem dega perubaha da : pada T & kosta B) Hukum Charles - Jika sejumlah tertetu gas dijaga pada tekaa kosta, volume gas berbadig lagsug dega temperatur gas. Jacques lexadre César Charles (746-83) 83) B) Hukum Charles - Jika sejumlah tertetu gas dijaga pada tekaa kosta, volume gas berbadig lagsug dega temperatur gas. Jacques lexadre César Charles (746-83) 83) Secara matematika c C T T c C Utuk sistem dega perubaha T da T T T ada & kosta
Gambara Hukum Charles da Titik ol bsolute C) Hukum kombiasi Gas Law (Hukum umum Gas ) Hukum Boyle Hukum Charles T T T T D) Hukum vogadro - Utuk gas dega volume yag sama pada temperatur da tekaa kosta aka memiliki jumlah molekul yag sama. Hukum vogadro Secara matematik c c Utuk suatu sistem, perubaha ad pada & T kosta III. Hukum gas Ideal Keadaa ST Stadard Temperature ad ressure Hukum Boyle Hukum Charles T Hukum vogadro Temperatur Stadar 73.5 K (0 C) Tekaa Stadar atm ada keadaa ST, mol gas meempati ruag.44 L (Stadard( Molar olume) Secara matematik T T R RT (atm)(.44 L) L atm R 0. 0806 T (.0 mol)(73.5 K) mol K R Kostata Gas Uiversal 0.0806 K L atm mol 3
eetua massa molar suatu gas dega Hukum Gas ideal m M Dega : m RT M m massa & M massa molar So: mrt M Desitas da hukum gas ideal I. Hukum Gas da reaksi kimia Utuk reaksi umum: a (g) bb (g) + cc (g) Dega a, b,& c adalah koefisie stoikiometri utuk spesies, B, & C, maka,,, or T utuk setiap spesies dapat dihitug dega megguaka hukum gas ideal. m M d RT. Campura Gas da tekaa parsial. Campura Gas da tekaa parsial Hukum Dalto tetag tekaa parsial Tekaa total dari suatu campura gas sama dega jumlah dari tekaa parsial dari masig-masig kompoe gas.. Secara matematik: Joh Dalto (766 844) total + + 3 ada & T kosta, tergatug dari Utuk campura tiga macam gas, B, & C Dimaa: jumlah mol gas B jumlah mol gas B C jumlah mol gas C Da : total + B + C Sehigga: total total RT artial ressure of a Gas Depeds o the Mole Fractio of the Gas Mole Fractio (X i i ) total Dega i # mol dari satu kompoe gas dalam campura Utuk campura dega kompoe, B, & C Sehigga: X + B + C total X total total 4
I. Teori Kietic Molekul Molekul gas selalu berada dalam geraka yag kosta da megisi peuh volume yag tersedia. Molekul salig meumbuk didig wadah dega gaya rerata pada temperatur tertetu akibat tekaa (f/( f/a) pada didig. Gambara umum:. Gas terdiri dari molekul-molekul yag terpisah jauh dibadigka dega ukura partikelya.. Gas selalu bergerak secara kotiyu, acak da cepat. 3. Eergi kietik rerata (KE) sebadig dega temperatur. KE T da KE mu sehigga mu 4. Gas salig meumbuk satu sama lai da meumbuk didig tapa kehilaga eergi. CT II. Diffusi & Effusi Hukum efusi Graham Diffusi - Effusi - ercampura gradual dari molekul-molekul dua atau lebih seyawa gas yag terjadi akibat geraka molekul yag acak. ergeraka molekul gas melalui celah akibat geraka molekul yag acak. laju efusi tergatug dari kecepata molekul atau atom. Rate of effusio of gas Rate of effusio of gas rms for gas rms for gas 3RT/(M of gas) 3RT/(M of gas ) kecepata molekul atau atom yag bergerak berbadig terbalik dega massa molar dari partikel. Sehigga: Rate of effusio of gas Rate of effusio of gas Thomas Graham (805-869) molar mass of gas molar mass of gas 5
6