1. Dari rumus kimia dibawah ini 1. NH 3 3. SO 2 2. Br 2 4. O 2 Yang menyatakan rumus molekul semyawa adalah a. 1,2, dan 3 d. 4 saja b. 1 dan 3 e. 1,2,3, dan 4 2 dan 4 2. Kadar zat besi yang diperbolehkan dalam air minum adalah 0,3 mg/ liter. Kadar zat besi tersebut bila dinyatakan dalam ppm adalah a. 0,1 ppm d. 1,2,3, dan 4 b. 0,15 ppm e. 1,2 ppm 0,3 ppm 3. Tersedia 100ml alkohol 70 %. Supaya alkohol tersebut kadarnya menjadi 40 % maka volum air yang harus ditambahkan adalah. a. 75 ml d. 170ml b. 100ml e. 210ml 145ml 4. Atom atau kumpulan atom yang bermuatan listrik disebut. a. zat tunggal d. ion b. molekul e. gugus fungsi senyawa 5. Senyawa berikut ini mempunyai rumus empiris dan rumus moekul yang sama a. CH 4 d. C 3 H 6 b. C 2 H 2 e. C 4 H 8 C. C 6 H 12 O 6 6. Dari senyawa berikut ini yang mengandung jumlah atom oksigen terbanyak adalah a. AL 2 (SO 4 ) 3 b. Na 2 SO 4 C 6 H 12 O 6 d. Ca (CH 3 COO) 2 e. Mg SO 4 7H 2 O 7. Jika masa atom relatif unsur adalah a dan masa rata-rata satu atom C-12 adalah B gram,maka massa rata-rata satu atom unsur adalah a. a.b d. 12 ab b. a/b e. 12a b ab. 12
8. Jika Ar Ca = 40; C = 12 ; H = 7 dan O = 16. Maka Mr dari Ca (CH 3 COO) 2 adalah a. 85 d. 130 b. 99 e. 158 118 9. Galium terdiri atas 2 jenis isotop yaitu Ga 69 dan Ga 71. apabila masa atom relatif (Ar) Galium adalah 69,8 maka kelimpatian isotop Ga 69 adalah a. 20% d. 60% b. 40% e. 80% 50% 10. Atom kalium 39 19 K mempunyai proton, neutron dan elektron berturut-turut. a. 19,19,19 d. 20,19,39 b. 20,19,20 e. 19,20,19 19,39,20 11. Pasangan unsur-unsur di bawah ini yang tergolong isotonadalah. 12 13 13 14 a. C dan C d. C dan N b. 6 6 C dan N e. 14 14 6 7 N dan 14 16 7 8 O 6 7 C dan 12 16 6 8 12. Jumlah maksimum elektron yang terdapat dalam kulit L adalah. a. 2 d. 32 b. 8 e. 36 18 O 13. Diketahui no.atom belerang = 16 dan no. massanya = 32,maka jumlah proton,neutron dan elektron dalam ion S 2- berturut-turut adalah. a. 16,16,14 d. 16,18,16 b. 16,16,16 e. 18,16,16 16,16,18 14. Diantara unsur berikut P,Q,R,S dan T dengan no.atom berturut-turut 2,4,11,12 dan 18, maka pasangan unsur yang memiliki elektron valensi sama adalah. a. P dan Q d. R dan T b. P dan R e. S dan T Q dan S 15. ion F - dengan Ne (No Atom Fe = 9 dan Ne = 10) mempunyai kesamaan dalam hal a. jumlah proton b. jumlah muatan inti konfigurasi elektron d. nomor atom e. nomor massa
16. Larutan gula 10% memiliki massa 100g. supaya kadar gula menjadi 20%, maka massa gula yang harus ditambahkan adalah. a. 12,5g d. 100g b. 15,2g e. 125g 25g 17. Dalam 3 molekul senyawa Na2CO3. 10H2O terdapat. a. 5 atom Na d. 39 atom O b. 16 atom O e. 40 atom H 23 atom H 18. Apabila diketahui massa atom relatif (Ar) H = 1, C = 12, O = 16 dan massa molekul relatif H2 C2 O4 H2O adalah 126,maka harga dalam senyawa H2 C2 O4 H2O adalah. a. 1 d. 4 b. 2 e. 5 3 19. Partikel atom yang bermuatan negatif adalah. a. proton b. neutron elektron d. proton dan neutron e. nukleon 20. Dalam atom terdapat. a. 14 proton, 14 elektron dan 14 neutron b. 14 proton, 14 elektron dan 28 neutron 14 proton, 15 elektron dan 28 neutron d. 14 proton, 28 elektron dan 28 neutron e. 28 proton, 28 elektron dan 14 neutron 21. Dari pasangan unsur berikut.. 23 23 1. Na dan Mg 2. 3. 4. 11 12 K dan 40 40 19 20 Ca 31 32 15P dan 16 S 21 28 Al dan AL 13 13 40 27 5. 19 K dan 13 Al Yang merupakan Isobar adalah. a. 1 dan 2 d. 3 dan 4 b. 1 dan 3 e. 4 dan 5 2 dan 3
22. Jumlah elektron maksimum yang terdapat pada kulit O adalah. a. 8 d. 32 b. 18 e. 50 20 23. Konfigurasi elektron dari unsur Ni adalah. a. 2 8 19 b. 2 18 8 1 2 8 18 1 d. 2 8 18 30 e. 2 8 18 18 12 24. Suatu unsur memiliki konfigurasi elektron, K =2, L = 8, M = 8, N = 6. Salah satu isotopnya memiliki 28 netron, nomor atom dan nomor unsur massa tersebut adalah. a. 24 dan 28 d. 24 dan 52 b. 28 dan 50 e. 52 dan 24 28 dan 52 25. Suatu unsur memiliki 4 kulit dan 3 elektron valensi, Bila jumlah neutron unsur tersebut 24, maka lambang unsur tersebut adalah. 24 a. d. 24 21 45 21 b. e. 45 24 21 45 24 26. Sistem periodik unsur yang sekarang digunakan,bunyi hukumnya adalah a. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya. b. Jika unsur-unsur disusun menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka sifat unsur akan berulang secara periodik. Sifat-sifat unsur merupkan fungsi periodik dari massa atom relatifnya. d. Sifat-sifat unsur merupakan fungsi periodik dari nomor atomnya. e. Jika unsur-unsur disusun tiga,tiga menurut kenaikan massa atom relatifnya,maka massa atom relatif unsuryang tengah sama dengan separo dari jumlah Ar unsur yang pinggir. 27. Energi ionisasi pertama 19 K dan 16S masing-masing adalah 100kkal/mol dan 239kkal/mol, maka energi ionisasi dari 11Na dimungkinkan adalah. a. 90 kkal/mol d. 250 kkal/mol b. 96 kkal/mol e. 495 kkal/mol 118 kkal/mol 28. Perhatikan cuplikan SPU berikut ini: Na Mg S Cl Ar K Br Rb
Jari-jari atom terkecil adalah. a. Na d. S b. Rb e. Br Ar 29. Ion 2+ mempunyai konfigurasi elektron 2,8,8 maka no.atom adalah. a. 8 d. 20 b. 12 e. 22 16 30. Sistem periodik modern disusun berdasarkan a. Sifat fisika unsur b. Kenaikan nomor atom Kenaikan nomor massa d. Kenaikan jumlah netron e. Sifat kelogaman unsur 31. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama mempunyai. a. elektron valensi sama b. jumlah kulit yang sama jari-jari yang sama d. sifat fisis yang sama e. titik didih yang sama 32. Unsur dengan no. atom berikut yang letaknya segolongan dengan unsur yang mempunyai no. atom 8 adalah. a. 6 d. 18 b. 12 e. 28 16 33. Sifat periodik yang benar dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah a. jari-jari atom makin kecil b. titik didih logam makin bertambah kereaktifan logam makin berkurang d. energi ionisasinya makin besar e. kelektronegatifannya makin kecil 34. Jari-jari atom unsur berikut : 3 Li, 11 Na, 19 K, 4 Be, dan 5 B secara acak dalam satuan angstrom adalah 2,03; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89; maka jari-jari atom lithium sama dengan a. 0,80 d. 1,57 b. 0,89 e. 2,03 1,23
35. Diketahui suatu unsur dengan ketentuan sebagai berikut : - dalam SPU unsur terletak pada periode 4 - elektron valensinya = 6 - dalam intinya terdapat 45 neutron Isotop dari unsur tersebut adalah: 45 a. d. 90 16 45 b. 79 e. 51 34 25 80 34 36. Manakah satu pernyataan berikut yang tidak benar: a. elektron ditemukan oleh J.J Thomson melalui percobaan dengan tebung sinar katoda b. neutron ditemukan oleh J.Chadwick pada tahun 1932 Inti atom ditemukan oleh E.Ruthherford melalui percobaan penghamburan sinar d. Proton ditemukan oleh Henry Becquerel pada tahun 1986 e. Muatan elektron ditemukan oleh A.R Milikan melalui percobaan tetes minyak 37. Manakah diantara perpindahan elektron berikut yang disertai pelepan energi paling besar? a. dari kulit K ke kulit N b. dari kulit M ke kulit K dari kulit L ke kulit K d. dari kulit M ke kulit P e. dari kulit N ke kulit M 38. Berbagai model atom di gambarkan sebagai berikut: Gambar 3 merupakan model atom yang ditemukan oleh: a. J.J Thomson d. Rutherford b. Neils Bohr e. Schrodinger John dalton 39. Gagasan Utama dalam teori atom Neils Bohr adalah a. gagasan tentang partikel dasar b. gagasan tentang inti atom gagasan tentang tingkat energi dalam atom d. gagasan tentang isotop e. gagasan tentang orbital 40. Diketahui beberapa unsur dgn konfigurasi elektron sbb: P : 2 8 8 1 S : 2 8 4 Q : 2 8 T : 2 7 R: 2 8 2
Unsur yang mempunyai aktifitas elektron terbesar adalah: a. P d. S b. Q e. T R