Perkembangan Model Atom. Semester 1

Transkripsi

1 Perkembangan Model Atom Semester 1

2 Model atom adalah suatu gambar rekaan atom berdasarkan eksperimen ataupun kajian teoritis, karena para ahli tidak tahu pasti seperti apakah bentuk atom itu sebenarnya.

3 A. MODEL ATOM DALTON John Dalton ( ) Model Atom Dalton

4 MODEL ATOM DALTON Model atom Dalton, atom sebagai bola pejal yang sangat kecil Pada tahun 1808, John Dalton mengemukakan gagasannya tentang atom sebagai partikel penyusun materi,, yang digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil.

5 TEORI ATOM DALTON Materi terdiri atas partikel-partikel terkecil yang tidak dapat dibagi lagi disebut sebagai atom dan digambarkan sebagai bola pejal yang sangat kecil. Atom-atom satu unsur sama dalam segala hal, tetapi beda dari atom-atom unsur lain. Atom-atom dapat bergabung satu sama lain secara kimia membentuk molekul dengan perbandingan sederhana Senyawa merupakan hasil reaksi dari atom-atom penyusunnya Atom suatu unsur adalah permanen, tidak dapat diuraikan, tidak dapat diciptakan, dan tidak dapat dimusnahkan

6 KELEMAHAN TEORI ATOM DALTON Teori tentang atom adalah bagian terkecil dari unsur dan tidak dapat dibagi lagi, ternyata dalam atom terdapat partikel penyusun atom berupa proton, elektron dan neutron Teori tentang unsur terdiri atas atom-atom yang sama, sehingga mempunyai sifat fisika dan kimia yang sama. Dengan ditemukannya isotop unsur oleh Thomson dimana isotop unsur memiliki sifat kimia sama tetapi sifat fisika yang berbeda maka teori Dalton perlu penyempurnaan.

7 B. MODEL ATOM J.J THOMSON Elektron Bola bermuatan positif J.J Thomson Model Atom Roti Kismis

8 Penemuan Elektron Pada tahun 1897 J.J Thomson menemukan adanya elektron dalam suatu atom dengan melakukan percobaan tabung sinar katoda (* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati)

9 Model Atom Thomson Atom merupakan suatu bola yang bermuatan positif, dimana pada tempat tertentu di dalam bola tersebut terdapat elektron yang bermuatan negatif. Penggambarannya sama seperti kismis di dalam roti kismis. Jumlah muatan positif sama dengan jumlah muatan negatif sehingga atom bersifat netral.

10 C. MODEL ATOM RUTHERFORD Inti atom bermuatan positif Elektron Ernest Rutherford

11 Penemuan Inti Atom (* Gambar diambil dari Johari dan Rachmawati) Berdasarkan eksperimen penembakan partikel alfa pada lempeng emas tipis Rutherford menemukan bahwa seluruh muatan positif terletak di pusat atom yang disebut inti atom.

12 Model Atom Rutherford Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan berada pada pusat atom, serta elektron bergerak melintasi inti

13 Kelemahan Model Atom Rutherford Kelemahan model atom Rutherford yaitu ketidakmampuan untuk menerangkan mengapa elektron tidak jatuh ke inti atom sebagai akibat gaya elektrostatik inti terhadap elektron. Berdasarkan asas fisika klasik, elektron sebagai partikel bermuatan bila mengitari inti yang muatannya berlawanan, lintasannya akan berbentuk spiral sehingga akhirnya jatuh ke inti.

14 C. MODEL ATOM NIELS BOHR Niels Bohr Model Atom Niels Bohr

15 Spektrum Gas Hidrogen Niels Bohr menerangkan model atomnya berdasarkan teori kwantum untuk menjelaskan spektrum gas hidrogen. Spektrum garis menunjukkan bahwa elektron hanya menempati tingkat-tingkat energi tertentu dalam atom.

16 Model Atom Hidrogen Atom terdiri atas inti yang bermuatan positif dan disekitarnya beredar elektron yang bermuatan negatif Dalam atom, elektron beredar mengelilingi inti atom dalam lintasan tertentu yang stasioner yang disebut kulit atau orbit. Sepanjang elektron dalam lintasan stasioner energi akan konstan, sehingga tidak ada cahaya yang dipancarkan Elektron dapat berpindah dari kulit yang lebih rendah ke kulit yang lebih tinggi dengan menyerap energi. Dan sebaliknya dapat berpindah dari kulit yang tinggi ke rendah dengan pembebasan energi. Energi pada orbit/kulit yang makin meningkat Dibebaskan energi

17 KELEMAHAN Model atom Niels Bohr hanya dapat menerangkan spektrum dari atom atau ion yang mengandung satu elektron, akan tetapi tidak dapat menjelaskan spektrum ion atau atom berelektron banyak. Tidak mampu menerangkan bagaimana atom dapat membentuk molekul melalui ikatan kimia.

18 D. MODEL ATOM MODERN Erwin Schodinger Werner Heisenberg Model Atom Modern De Broglie

19 Model Atom Modern (*Gambar diambil dari Silberberg, Martin) Menurut teori atom modern, atom terdiri atas inti yang terdiri 2 jenis nukleon (proton dan neutron) dan elektron berada di sekeliling inti atom. Elektron memiliki sifat dualistik, yaitu dapat bersifat sebagai partikel dan gelombang sehingga kedudukan elektron dalam atom tidak dapat tentukan secara pasti, yang dapat ditentukan keboleh jadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti.

20 Model Atom Modern Kedudukan elektron digambarkan berupa awan, tebal tipisnya awan menyatakan besar kecilnya keboleh jadian menemukan elektron di daerah itu, yang disebut dengan orbital Orbital disebut juga tingkat energi yang terisi maksimum 2 elektron Elektron dengan energi terendah menempati orbital yang paling dekat dengan inti Orbital yang memiliki tingkat energi sama atau hampir sama dapat membentuk kulit atom, jadi kulit atom merupakan kumpulan orbital -orbital.

21 SEKIAN DAN TERIMAKASIH