-Ibnu Fariz A -Akhmad Rivaldi C -Ghanang Samanata Y -Fadlan Izra -Raihan Aldo -Dimas Nur. Kelompok 6 Termokimia, Arah dan Proses

Transkripsi

1 -Ibnu Fariz A -Akhmad Rivaldi C -Ghanang Samanata Y -Fadlan Izra -Raihan Aldo -Dimas Nur Kelompok 6 Termokimia, Arah dan Proses

2 Pendahuluan Termokimia mempelajari perubahan energi yang menyertai reaksi kimia. -Sistem -Lingkungan -Reaksi Endoterm dan Eksoterm -Entalpi ( H )

3 Sistem dan lingkungan Sistem : Segala sesuatu yang dipelajari perubahan energinya (panas) Sistem terdiri dari: * Sistem Terbuka => terjadi pertukaran massa dan energi dengan alam sekitarnya * Sistem Tertutup =>terjadi pertukaran energi hanya pada dalam sistem tersebut * Sistem Terisolasi => tidak memungkinkan terjadinya pertukaran, baik energi maupun massa

4 Lingkungan segala sesuatu yang berada di sekitar sistem. Entalpi Energi panas yanng terkandung dalam suatu zat pada suhu 25 o C dan tekanan atmosfer.

5 Proses Proses *Cara melaksanakan suatu perubahan keadaan sistem melalui jalan tertentu:8 * Proses Isotermis => proses perpindahan kalor dari sistem ke lingkungan atau sebaliknya, suhu

6 sistem tetap * Proses Adiabatis => proses dimana tidak ada panas yang masuk atau keluar dari sistem * Proses Reversibel => proses yang terjadi bila perubahan dilakukan dengan sangat lambat sehingga suhu dan tekanan sistem selalu dalam keadaan kesetimbangan dengan lingkungannya

7 Proses irreversibel * Proses Irreversibel => Proses yang terjadi bila sistem tidak selalu sitimbang dengan lingkungannya

8 Hukum termodinamika U 2 - U 1 = Δ U = q + w U 1 = energi dalam, pada keadaan awal U 2 = energi dalam, pada keadaan akhir q = kalor yang menyertai reaksi kimia q = m.c.δt

9 q +, sistem menyerap kalor q -, sistem membebaskan kalor w = kerja yang dilakukan oleh atau pada sistem w +, sistem menerima kerja w -, sistem melakukan kerja w = P. ΔV

10 Energi dalam entalpi Hubungan ΔU dan ΔH Untuk fase padat dan cair ΔU = ΔH Untuk fase gas ΔH = ΔU + Δn. R. T Δn = mol gas hasil reaksi mol gas pereaksi

11 Reaksi ENdoterm dan Eksoterm Reaksi Eksoterm => Reaksi kimia yang disertai pelepasan panas (perubahan panas dari sistem ke lingkungan)

12 Reaksi eksoterm = Hakhir < Hawal => ΔH "Arah panah ke bawah

13 Reaksi Endoterm => Reaksi kimia yang disertai pengikatan panas (perubahan panas dari lingkungan ke sistem)

14 Reaksi eksoterm = Hakhir > Hawal => ΔH+ "Arah panah ke atas"

15 Entalpi Reaksi Entalpi Pembentukan * Perubahan entalpi yang menyertai pada pembentukan 1 mol senyawa dari unsur-unsurnya

16 Contoh gambar entalpi reaksi

17 Entalpi peruraian * Perubahan entalpi yang menyertai pada peruraian 1 mol senyawa menjadi unsur-unsurnya.

18 Contoh gambar entalpi peruraian Entalpi Pembentukan = (-) Entalpi Peruraian

19 Entalpi pembakaran * Perubahan entalpi yang menyertai pembakaran 1 mol senyawa

20 Contoh gambar entalpi pembakaran

21 Hukum hess Kalor yang diserap atau dibebaskan pada suatu reaksi kimia tidak bergantung pada tahap reaksi, tetapi bergantung pada keadaan awal dan keadann akhir.

22 Contoh gambar hukum hess

23 Energi ikatan * Energi ikatan rata-rata adalah energi rata-rata yang diperlukan untuk memutuskan suatu ikatan dalam setiap senyawa yang berwujud gas menjadi atom-atom gas.

24 Contoh gambar energi ikatan

25 Arah Proses Arah proses : Berdasar kespontanannya, suatu proses reaksi dapat di bagi menjadi dua yaitu proses spontan dan tidak spontan

26 Proses spontan Proses spotan adalah satu proses yang berlangsung satu arah system di lingkungan tidak berada dalam ke setimbangan. Contoh: Air mengalir dari tempat yang tinggi ke tempat yang rendah. Spirtus kebakar

27 Proses tidak spontan Proses tidak spotan adalah suatu proses yang dapat berlangsung karena adanya pengaruh dari luar system. System dan lingkungan selalu berada dalam keadaan kesetimbangan. Contoh: Air membeku Memperoleh alumunium dari oksidanya

28 Suatu reaksi kimia berlangsung spotan atau tidak spotan dapat ditentukan dengan melihat 3 fungsi keadaan yaitu: Ø Entalpi (H) Reaksi spotan H < 0 dan tidak spotan bila H > 0 Ø Entropi (S) Entropi adalah derajat ketidakaturan system.

29 Reaksi spotan S > 0 dan tidak spotan bila S < 0 Ø Energi bebas (G) Perubahan energy bebas (G) adalah jumlah energy maksimum dalam suatu proses yang berlangsung pada suhu dan tekanan tetap yang tidak digunakan untuk menghasilka kerja.

30 Oleh karena itu reaksi spotan G < 0 dan tidak spotan bila G > 0 G =T = Suhu dalam derajat Kelvin Sumber;