Kelompok 8. Agustinus Hardika Abdurahman yahya Adimas Syahputra Fernando Basadumanta Mahadin Zatirahman Muhammad Farhan Kamal

Transkripsi

1 ENERGI IKATAN

2 Kelompok 8 Agustinus Hardika Abdurahman yahya Adimas Syahputra Fernando Basadumanta Mahadin Zatirahman Muhammad Farhan Kamal

3 Pengertian Energi ikatan didefinisikan sebagai sejumlah energi yang dibutuhkan untuk memutuskan satu mol ikatan suatu spesi dalam keadaan gas. Energi akan dilepas bila atom-atom bergabung bersama-sama membentuk suatu ikatan kimia. Dengan kata lain reaksi pembentukan suatu senyawa selalu berlangsung eksoterm sedangkan reaksi penguraian sengawa menjadi unsur-unsurnya berlangsung secara endoterm.

4 Suatu reaksi kimia melibatkan pemutusan dan pembentukan ikatan kimia. Pemutusan ikatan kimia menyebabkan zat-zat pereaksi terpisah menjadi atom-atom penyusunnya. Atom-atom ini akan disusun ulang dan bergabung kembali membentuk ikatan kimia dalam zat-zat produk reaksinya. Pemutusan suatu ikatan memerlukan energi. Sebaliknya, suatu pembentukan ikatan akan melepaskan sejumlah energi. Energi yang terkait dengan pemutusan atau pembentukan ikatan kimia ini disebut energi ikatan. Energi ikatan dibedakan menjadi energi disosiasi untuk senyawa molekul, dan energi kisi untuk senyawa ion. Energi disosiasi (D) terkait dengan energi yang diperlukan untuk memutuskan ikatan senyawa molekul/kovalen. Sedangkan energi kisi terkait dengan energi yang dilepas untuk pembentukan ikatan senyawa ion. Pada bahasan berikutknya lebih difokuskan pada energi disosiasi.

5 Satuan International Energi Ikatan Satuan SI (standar internasional) energi ikatan adalah kilojoule permol ikatan (kj/mol).dengan demikian kekuatan suatu ikatan kimia ditentukan oleh energi ikatan yang besarnya bergantung pada sifat ikatan antara atom-atom yaitu : ikatan ganda tiga lebih kuat ikatan rangkap dua dan ikatan rangkap dua lebih kuat ikatan tunggal. Jarak ikatan atau panjang ikatan ganda tiga lebih pendek dibanding ikatan ganda dua dan lebih pendek dibanding tunggal. Semakin pendek suatu ikatan kimia, maka ikatan tersebut semakin kuat. Jadi kekuatan ikatan kimia mulai dari terkuat ke yang paling lemah adalah ikatan ganda tiga > ikatan rangkap 2 > ikatan tunggal.

6 Tabel Energi Ikatan Jika suatu energi ikatan tinggi maka ikatan tersebut kuat dan molekulnya akan cenderung lebih stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif memiliki energi ikatan yang yang umumnya lebih rendah.

7 Perhitungan yang melibatkan energy ikatan Reaksi-reaksi yang melibatkan fasa gas dapat diguankan suatu hipotesis yakni semua ikatan dalam dalam pereaksi diputuskan dan kemudian dibentuk lagi pada hasil reaksi. Jumlah perubahan energi pemutusan ikatan dan pembentukan ikatan menghasilkan perubahan entalpi reaksi (ΔH reaksi ).

8 Perubahan entalpi berdasarkan entalpi pembentukan Kalor suatu reaksi dapat juga ditentukan dari data entalpi pembentukan zat pereaksi dan produknya. Dalam hal ini, zat pereaksi dianggap terlebih dahulu terurai menjadi unsur-unsurnya, kemudian unsur-unsur itu bereaksi membentuk zat produk

9 Energi ikatan rata rata Adalah energi rerata yang diperlukan untuk memutuskan ikatan atomatom pada suatu senyawa ( notasinya = D ). Energi ikatan suatu molekul yang berwujud gas dapat ditentukan dari data entalpi pembentukan standar (DHf ) dan energi ikat unsur-unsurnya. Prosesnya melalui 2 tahap yaitu : Penguraian senyawa menjadi unsur-unsurnya. Pengubahan unsur menjadi atom gas. Reaksi kimia pada dasarnya terdiri dari 2 proses : Pemutusan ikatan pada pereaksi. Pembentukan ikatan pada produk reaksi. Pada proses pemutusan ikatan = memerlukan energi. Pada proses pembentukan ikatan = membebaskan energi

10 1. Reaksi Peruraian H 2 O H 2 O dapat terurai menjadi gas H 2 dan gas O 2, dengan bantuan energi yang diperoleh dari arus listrik.

11 Ada 2 tahapan dalam reaksi seperti yang ditunjukkan pada diagram entalpi pada gambar 2: Pemutusan 2 ikatan H - O menjadi atom-atom H dan O. energi yang diperlukan adalah sebesar (energi ikatan pereaksi) Pembentukan 2 ikatan H - H dan 1 ikatan O = O dari atom H dan O. energi yang dilepas adalah sebesar (energi ikatan produk reaksi). Dari diagram, terlihat bahwa (energi ikatan pereaksi) < (energi ikatan produk reaksi). Dengan menggunakan rumus H di atas, maka diperoleh H reaksi adalah positif (+) atau reaksi bersifat endoterm.

12 Reaksi pembentukan CH 4 Ada 2 tahapan dalam reaksi seperti yang ditunjukkan pada diagram entalpi pada gambar 4: Pemutusan 4 ikatan C - H dan ikatan rangkap O = O menjadi menjadi atom-atom C, H dan O. Energi yang diperlukan adalah sebesar (energi ikatan pereaksi) Pembentukan 2 ikatan C = O dan 2 ikatan H - O dari atom-atom C, H, dan O. Energi yang dilepas adalah sebesar (energi ikatan produk reaksi). Dari diagram, terlihat bahwa (energi ikatan pereaksi) > (energi ikatan produk reaksi). Dengan menggunakan rumus H di atas, maka diperoleh Hreaksi adalah negatif (-) atau reaksi bersifat eksoterm.

13 Pengertian lain tentang Energi ikatan Pembentukan ikatan kimia menyebabkan penurunan energi potensial. Akibatnya, memecah ikatan kimia memerlukan masukan energi. Energi ikatan adalah energi yang dibutuhkan untuk memecahkan ikatan kovalen antara dua atom. Suatu energi ikatan yang tinggi berarti bahwa ikatan yang kuat dan molekul yang mengandung ikatan yang cenderung stabil dan kurang reaktif. Senyawa yang lebih reaktif akan berisi ikatan yang memiliki energi ikatan yang umumnya lebih rendah.

14 Sekian Dari Kami