MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 11

Transkripsi

1 SMA IPA Kelas 11 A. Senyawa Karbon Hidrokarbon termasuk senyawa organik yang hanya terdiri atas unsur karbon (C) dan hidrogen (H). Contohnya adalah metana (CH 4), etena (C 2H 4), dan asetilena (C 2H 2). Oleh karena senyawa hidrokarbon merupakan senyawa karbon yang paling sederhana, pembahasan tentang senyawa karbon merupakan dasar yang penting. 1. Senyawa Organik dan Anorganik Pada mulanya, senyawa digolongkan menjadi senyawa organik dan senyawa anorganik. Keduanya dibedakan berdasarkan sumber asal senyawa tersebut. Senyawa organik berasal dari makhluk hidup, sedangkan senyawa anorganik berasal dari benda tak hidup. Oleh karena senyawa karbon banyak ditemukan pada makhluk hidup senyawa ini kemudian dikenal juga sebagai senyawa organik. Namun, pendefinisian tersebut kemudian berkembangmenjadi lebih baik atas penemuan seorang kimiawan Jerman, Frederich Wӧhler. Adapun perbedaan di antara keduanya adalah sebagai berikut. Tabel 1.1 Perbedaan senyawa organik dan senyawa anorganik. Perbedaan Senyawa organik Senyawa anorganik Stabilitas terhadap Kurang stabil Stabil pemanasan Titik cair dan titik didih Rendah Tinggi, tetapi ada yang sangat rendah Kelarutan Larut dalam pelarut nonpolar Larut dalam pelarut polar (air) Kereaktifan Bereaksi lambat, kecuali Bereaksi dengan cepat pembakaran struktur Umumnya berikatan kovalen (rantai karbon) Umumnya terdiri atas ikatan ion atom, bukan rantai karbon 2. Mengidentifikasi Senyawa Karbon Senyawa karbon dapat dikenali dengan membakar sampel yang akan diuji. Jika sampel merupakan senyawa hidrokarbon, pembakaran tersebut akan mengubah karbon (C) menjadi karbon dioksida (CO 2) dan hidrogen (H) menjadi uap air (H 2O). Sampel + O 2 (CO 2)(g) + (H 2O)(l) Kemudian terhadap CO2 dan H2O tersebut dilakukan pengujian sebagai berikut. CO 2(g) + Ca(OH) 2 (aq) CaCO 3(s) + H 2O(l) Air kapur Endapan putih Kertas kobalt biru + H 2O(l) Kertas kobalt merah muda Jika hasil yang didapatkan sesuai, artinya senyawa yang kita uji adalah suatu hidrokarbon. 3. Kekhasan Atom Karbon Senyawa karbon meruapakan senyawa yang memiliki beberapa keistimewaan sebagai berikut. a. Mampu membentu empat ikatan kovalen Atom karbon mempunyai empat elektron valensi. Oleh karena itu, atom C membutuhkan empat 1

2 SMA IPA KELAS 11 elektron dari atom lain agar mencapai kestabilannya. Caranya dengan pemakaian bersama pasangan elektron sehingga terbentuk empat ikatan kovalen. Contohnya adalah CH4 dan CCl4. b. Mampu membentuk rantai karbon Atom karbon tidak hanya dapat berikatan dengan atom-atom selain karbon tetapi dapat juga berikatan dengan atom karbon lainnya. Atom karbon yang berikatan dengan atom karbon lain dapat membentuk suatu rantai karbon. c. Dikenal beberapa kedudukan atom karbon kedudukan atom karbon dalam suatu rantai karbon ditentukan oleh kemampuan atom karbon dalam mengikat atom karbon lain. Ada empat macam kedudukan atom C, yaitu: 1) Atom C primer. Atom C yang berikatan langsung dengan 1 atom C lain, 2) Atom C sekunder. Atom C yang berikatan langsung dengan 2 atom C lain, 3) Atom C tersier. Atom C yang berikatan langsung dengan 3 atom C lain, 4) Atom C kuarterner. Atom C yang berikatan langsung dengan 4 atom C lain. Contoh: Keterangan: Atom C primer = atom C nomor 1,6,7,8, dan 9. Atom C sekunder = atom C nomor 2 dan 4. Atom C tersier = atom C nomor 3. Atom C kuarterner = atom C nomor 5. B. HIDROKARBON 1. Penggolongan Senyawa Hidrokarbon a. Berdasarkan bentuk rantai 1) Rantai karbon terbuka Rantai karbon terbuka adalah rantai karbon lurus atau lurus bercabang yang terikat dengan ikatan kovalen tunggal rangkap dua, atau rangkap tiga. Contoh: CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 CH 3 CH=CH CH 3 CH 3 C C CH 3 2) Rantai karbon tertutup (alisiklis) Rantai karbon tertutup terjadi karena ikatan antaratom karbon yang ujungnya saling berikatan sehingga membentuk lingkaran. Contoh: 3) Rantai karbon aromatik Rantai karbon aromatik adalah rantai lingkar yang berikatan konjugat, yaitu ikatan selang-seling antara ikatan tunggal dan ikatan rangkap. Contoh: b. Berdasarkan jenis ikatan antara atom karbonnya 2

3 SMA IPA Kelas 11 1) Senyawa jenuh, senyawa yang terdiri atas ikatan tunggal. Contoh: Alkana yang memiliki rumus umum C nh 2n+2. 2) Senyawa tak jenuh, senyawa yang selain memiliki ikatan tunggal, juga memiliki ikatan rangkap dua dan rangkap tiga. Contoh: Alkena, yaitu senyawa tak jenuh berikatan rangkap 2 dengan rumus umum C nh 2n. 3) Alkuna, yaitu senyawa tak jenuh berikatan rangkap 3 dengan rumus umum C nh 2n Alkana Alkana adalah senyawa hidrokarbon yang memiliki rantai C terbuka dan berikatan tunggal. Tabel 1.2 Contoh senyawa alkana. Jumlah atom C Rumus molekul Rumus struktur Nama senyawa 1 CH 4 CH 3 H Metana 2 C 2H 6 CH 3 CH 3 Etana 3 C 3H 8 CH 3 CH 2 CH 3 Propana 4 C 4H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 Butana 5 C 5H 12 CH 3 (CH 2) 3 CH 3 Pentana 6 C 6H 14 CH 3 (CH 2) 4 CH 3 Heksana 7 C 7H 16 CH 3 (CH 2) 5 CH 3 Heptana 8 C 8H 18 CH 3 (CH 2) 6 CH 3 Oktana 9 C 9H 20 CH 3 (CH 2) 7 CH 3 Nonana 10 C 10H 22 CH 3 (CH 2) 8 CH 3 Dekana 3. Alkena Alkena adalah senyawa hidrokarbon alifatis tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 2 pada rantai karbonnya. Nama senyawa alkena diturunkan dari nama alkana dengan mengganti akhiran ana dengan ena. Tabel 1.3 Contoh senyawa alkena. Jumlah atom C Rumus molekul Rumus struktur Nama senyawa 2 C 2H 4 CH 2 CH 2 Etena 3 C 3H 6 CH 2=CH CH 3 Propena 4 C 4H 8 CH 2=CH CH 2 CH 3 1-butena 5 C 5H 10 CH 3 CH 2 CH=CH CH 3 1-pentena 4. Alkuna Aluna adalah senyawa hidrokarbon alifatis tak jenuh yang memiliki ikatan rangkap 3 pada rantai karbonnya. Nama senyawa alkuna diturunkan dari nama alkana dengan mengganti akhiran ana dengan una. Tabel 1.4 Contoh senyawa alkuna. Jumlah atom C Rumus molekul Rumus struktur Nama senyawa 2 C 2H 2 CH CH Etuna 3 C 3H 4 CH C CH 3 Propuna 4 C 4H 6 CH 3 CH 2 C CH 1-butuna 5 C 5H 8 CH 3 CH 2 C C CH 3 1-pentuna C. ISOMER Isomer adalah senyawa-senyawa yang memiliki rumus molekul sama tetapi rumus strukturnya berbeda. Umumnya isomer dari senyawa hidrokarbon adalah isomer struktur atau kerangka. Akan tetapi, pada senyawa alkena terdapat juga isomer geometri. 1. Isomer Struktur 3

4 SMA IPA KELAS 11 Isomer struktur dimiliki oleh ketiga jenis senyawa hidrokarbon, baik alkana, alkena, maupun alkuna. Rumus molekul suatu isomer sama dengan senyawa hidrokarbon yang asli hanya saja strukturnya (cabang) berbeda. Berikut adalah salah satu contoh isomer struktur pada senyawa alkana, yaitu butana. Tabel 1.5 Isomer butana (C 4H 10). Rumus molekul Rumus struktur Nama senyawa C 4H 10 CH 3 CH 2 CH 2 CH 3 butana C 4H 10 CH 3 CH CH 3 CH 3 2-metil propana 2. Isomer Geometri Isomer geometri hanya dimiliki oleh senyawa alkena. Isomer ini terjadi karena adanya kekakuan dari ikatan rangkap dua. Dikenal dua macam isomer geometri, yaitu isomer geometri bentuk cis dan isomer geometri bentuk trans. Rumus molekul Rumus struktur Keterangan C 4H 8 (bentuk cis) C 4H 8 (bentuk trans) Jika gugus sejenis terletak pada sisi yang sama. Jika gugus sejenis terletak pada sisi yang berseberangan. Catatan: Keisomeran geometri hanya dimiliki pada senyawa berikatan rangkap dua yang mengikat dua gugus berbeda. D. SIFAT SIFAT SENYAWA HIDROKARBON 1. Sifat-sifat Fisis a. Wujud zat pada suhu ruangan: gas (C1-C4), cair (C5-C18), padat (C>18). b. Sukar larut dalam air, tetapi mudah larut dalam pelarut nonpolar. c. Titik didih dan titik lebur relatif rendah. 2. Sifat-sifat Kimia Sifat-sifat kimia hidrokarbon berkaitan erat dengan reaksi-reaksi kimianya. Secara umum, senyawa alkana sukar bereaksi sehingga disebut parafin yang artinya afinitas kecil. Reaksi terpenting alkana adalah pembakaran, subsitusi, dan perengkahan (pemutusan rantai karbon menjadi potongan lebih pendek). Alkena lebih reaktif dibandingkan alkana karena memiliki ikatan rangkap. Sementara itu, rekasi penting alkena meliputi pembakaran, adisi, dan polimerisasi. Reaksi alkuna mirip dengan alkena. E. MINYAK DAN GAS BUMI Minyak bumi merupakan campuran senyawa hidrokarbon yang merupakan komoditas perdagangan yang sangat penting bagi dunia. Hal ini karena minyak bumi merupakan salah satu sumber energi yang paling utama saat ini. 1. Pembentukan Minyak Bumi Minyak bumi terbentuk dari hasil peruraian bahan-bahan organik yang berasal dari tumbuh-tumbuhan dan hewan yang terdapat di darat maupun di laut selama berjuta-juta tahun. Pada proses ini, bakteri pengurai mengubah senyawa kompleks menjadi senyawa hidrokarbon. Akibat pengaruh suhu dan teanan, senyawa hidrokarbon berubah menjadi minyak bumi. 2. Komposisi Minyak Bumi Komponen yang paling banyak terkandung di dalam minyak bumi adalah komponen hidrokarbon. Hidrokarbon yang dominan terkandung dalam minyak bumi adalah alkana, sikloalkana, dan aromatis. Terdapat juga senyawa lain, seperti sulfur, oksigen, nitrogen, dan senyawa-senyawa yang mengandung konstituen logam (nikel, besi, dan tembaga). 4

5 SMA IPA Kelas Proses Pengolahan Minyak Bumi Pengolahan mnyak bumi dilakukan melalui distilasi bertingkat, proses di mana minyak mentah dipisahkan ke dalam fraksi-fraksi dengan titik didih tertentu. Adapaun fraksi minyak bumi adalah sebagai berikut. Tabel 1.7 Fraksi minyak bumi. No. Fraksi Jumlah Titik didih Kegunaan atom C ( o C) 1. LPG 1-4 <20 Bahan bakar kompor gas 2. Bensin Bahan bakar kendaraan 3. Kerosin Bahan bakar kompor minyak 4. Solar Bahan bakar mesin diesel 5. Minyak Pelumas dan lilin pelumas 6. Aspal >25 Residu Pengerasan jalan Diataptasi dari 10 th Chemistry, Raymond Chang. 4. Kualitas Bensin Mutu bensin ditentukan berdasarkan angka oktan bengsin. Angka oktan atau bilangan oktan adalah besaran persentasi isooktana yang terkandung dalam bensin. Contoh: Berapakah nilai oktan campuran yang terdiri atas 80% isooktana dan 20% n-heptana? Jawab: Kita andaikan bahwa isooktana merupakan senyawa yang baik di dalam campuran bensin, sedangkan n-heptana merupakan senyawa yang paling buruk. Oleh karena itu, isooktana diberi pengali 100, sedangkan n-heptana Untuk menaikkan angka oktan biasanya ke dalam bensin ditambahkan zat aditif seperti TEL (tetra etil lead) atau MTBE (metil tersier butil eter). Namun demikian, penambahan zat aditif TEL menimbulkan dampak yang sangat berbahaya bagi kesehatan maupun lingkunga sehingga tidak diperbolehkan lagi untuk digunakan. Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! 1. Senyawa berikut ini yang merupakan senyawa organik A. akuades B. tawas C. gas karbida D. asam sulfat E. kapur tulis 2. Seorang siswa membuktikan adanya atom karbon (C) dalam gula pasir (C 12H 22O 11) dengan cara membakar sejumlah gula pasir. Adanya atom karbon dapat diketahui dari A. timbulnya asap saat pembakaran B. perubahan warna kertas kobalt dari biru menjadi merah muda C. gula menjadi hitam setelah dibakar D. air kapur (Ca(OH) 2) tetap jernih E. jumlah gula yang dibakar semakin berkurang 3. Senyawa yang tersusun dari unsur karbon dan hidrogen disebut senyawa A. karbon B. karbon hidrogen C. hidrogen D. hidrokarbon E. karbohidrat 4. Senyawa berikut ini yang bukan senyawa hidrokarbon A. CH 4 B. C 2H 4 5

6 SMA IPA KELAS 11 C. C 2H 2 D. C 3H 6 E. CCl 4 5. Pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon A. C 2H 6 dan C 12H 22O 11 B. CO 2 dan H 2O C. CH 4 dan C 2H 4 D. CH 4 dan CO 2 E. C 2H 4 dan C 6H 12O 6 6. Salah satu ciri khas atom karbon adalah dapat membentuk A. membentuk 1 ikatan kovalen B. membentuk 2 ikatan kovalen C. membentuk 3 ikatan kovalen D. membentuk 4 ikatan kovalen E. membentuk rantai hidrogen 7. Atom karbon yang berikatan langsung dengan satu atom karbon lainnya mempunyai kedudukan sebagai atom karbon A. primer B. sekunder C. tersier D. kuarterner E. pentener 8. Perhatikan senyawa berikut. 3. CH 3 CH 3 C CH 2 CH 3 CH 3 4. H 2C CH 3 H 3C CH CH 2 CH 3 Berdasarkan rumus struktur di atas, senyawa yang memiliki atom C tersier dan kuarterner berturut-turut B. 1 dan Perhatikan struktur senyawa berikut ini. Jumlah atom C primer dan sekunder senyawa di atas berturut-turut A. 4 dan 1 B. 4 dan 2 C. 5 dan 1 E. 1 dan Perhatikan rantai karbon berikut. Senyawa tersebut mengandung atom karbon primer, sekunder, tersier dan kuarterner berturutturut sebanyak A. 4, 3, 2, dan 1 B. 5, 2, 2, dan 1 C. 5, 3, 2, dan 1 D. 6, 2, 2, dan 1 E. 6, 2, 3, dan 1 9. Diketahui struktur hidrokarbon sebagai berikut. Rantai karbon tersebut adalah rantai karbon A. alifatis jenuh B. alifatis jenuh bercabang C. alifatis jenuh tak bercabang D. alifatis tak jenuh bercabang E. alifatis tak jenuh tak bercabang 13. Perhatikan contoh-contoh bentuk rantai karbon berikut. Atom karbon yang berkedudukan sebagai atom C sekunder adalah atom C nomor A. 1 dan 5 B. 1 dan 6 E. 2 dan Perhatikan rumus struktur senyawa hidrokarbon berikut. 1. H 3C CH 2 CH 2 CH 3 2. H 3C CH 2 CH CH 3 CH 3 Dari contoh-contoh diatas, rantai karbon alifatis tak jenuh dan rantai karbon alisiklis ditunjukkan oleh nomor C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 6

7 SMA IPA Kelas Senyawa hidrokarbon yang memiliki rantai karbon terbuka, tak jenuh dan bercabang adalah A. B. C. D. E. 15. Perhatikan struktur senyawa hidrokarbon berikut. Senyawa hidrokarbon yang termasuk alifatis jenuh dan alisiklis berturut-turut C. 2 dan 1 D. 2 dan 3 E. 3 dan Di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon siklis A. propana B. butana C. pentana D. heksana E. benzena 17. Rumus umum senyawa alkana A. C nh 2n B. C nh 2n-1 C. C nh 2n+1 D. C nh 2n-2 E. C nh 2n Diketahui sifat-sifat senyawa hidrokarbon berikut. 1. sukar larut dalam air 2. mudah terbakar 3. ikatannya tak jenuh 4. rumus umumnya C nh 2n+2 Sifat-sifat senyawa alkana ditunjukkan oleh nomor A. 1, 2, dan 3 B. 1, 3, dan 4 C. 2, 3, dan 4 D. 1, 2, dan 4 E. 1, 2, 3, dan Perhatikan rumus umum berikut. 1. C nh 2n 2. C nh 2n-2 3. C nh 2n+1 4. C nh 2n+2 Rumus umum alkena dan alkuna berturut-turut ditunjukkan oleh nomor C. 2 dan 1 D. 2 dan 3 E. 2 dan Rumus senyawa berikut yang merupakan rumus alkana A. C 4H 8 B. C 5H 8 C. C 6H 12 D. C 6H 14 E. C 8H Rumus senyawa yang merupakan rumus alkuna A. C 4H 8 B. C 5H 8 C. C 6H 14 D. C 6H 12 E. C 8H Pasangan senyawa yang tergolong alkena adalah A. C 3H 8 dan C 4H 8 B. C 4H 8 dan C 5H 12 C. C 5H 10 dan C 6H 10 D. C 6H 12 dan C 7H 12 E. C 7H 14 dan C 8H Diketahui rumus molekul senyawa hidrokarbon berikut. 1. C 5H C 6H C 7H C 8H 14 Pasangan senyawa yang memiliki ikatan rangkap tiga 24. Perhatikan rumus senyawa berikut. 1. C 40H C 55H C 62H C 76H 150 7

8 SMA IPA KELAS 11 Rumus senyawa alkana dan alkena berturut-turut 25. Perhatikan senyawa-senyawa berikut. 1. C 4H 8 2. C 5H C 6H C 4H 6 Pasangan senyawa yang merupakan satu deret homolog C. 1 dan 4 D. 2 dan Deret homolog dari senyawa C 3H 8 A. C 4H 8 B. C 5H 8 C. C 5H 10 D. C 6H 14 E. C 6H Kelompok senyawa berikut yang merupakan satu deret homolog A. C 2H 6, C 3H 6, dan C 4H 6 B. C 2H 4, C 3H 8, dan C 4H 8 C. C 2H 2, C 3H 4, dan C 4H 6 D. C 3H 4, C 3H 6, dan C 3H 8 E. C 3H 6, C 4H 8, dan C 5H Perhatikan struktur hidrokarbon berikut. Berdasarkan struktur di atas, senyawa 1,2, dan 3 termasuk senyawa A. alkana, alkena, dan alkuna B. alkena, alkana, dan alkuna C. alkena, alkuna, dan alkana D. alkuna, alkena, dan alkana E. alkuna, alkana, dan alkena 29. Perhatikan senyawa hidrokarbon berikut. 1. CH 3CH 2CH(CH 3) 2 2. CH 3(CH 2) 3CH 3 3. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CHC(CH 3)CH 3 Senyawa alkana ditunjukkan oleh nomor B. 1 dan 4 E. 1, 2, dan Perhatikan senyawa hidrokarbon berikut. 1. CH 3CH 2CH(CH) CH 3(CH 2) 3CH 3 3. CH 3CH 2CH 2CH 2CH 3 4. CH 3CH 2CHC(CH 3)CH 3 5. CHCHCH 2CCCH 3 Senyawa alkuna ditunjukkan oleh nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Perhatikan struktur senyawa hidrokarbon berikut. Senyawa di atas memiliki rumus molekul. A. C 6 H 8 B. C 6 H 10 C. C 6 H 12 D. C 6 H 14 E. C 6 H Diketahui rumus struktur beberapa senyawa berikut Senyawa yang memiliki rumus molekul C 5 H 10 adalah. 33. Di bawah ini pasangan rumus molekul senyawa dan namanya yang tepat adalah. A. C 5 H 12 = pentena B. C 6 H 12 = heksana C. C 7 H 12 = heptuna D. C 8 H 14 = oktena E. C 9 H 18 = nonana 34. Senyawa alkane yang paling sederhana adalah. A. metana B. etana C. propane D. etena E. etuna 35. Senyawa alkuna yang mengandung 20 atom hidrohen memiliki rumus. A. C 10 H 22

9 SMA IPA Kelas 11 B. C 10 H 21 C. C 10 H 20 D. C 10 H 18 E. C 10 H Senyawa hidrokarbon yang tersusun dari 5 atom karbon dan 20 atom hydrogen diberi nama. A. pentane B. pentena C. pentuna D. pentadiena E. pentadiuna 37. Senyawa dekuna memiliki rumus. A. C 10 H 22 B. C 10 H 21 C. C 10 H 20 D. C 10 H 18 E. C 10 H Rumus senyawa hekana dan heptena berturutturut adalah A. C 6 H 12 dan C 7 H 14 B. C 6 H 14 dan C 7 H 14 C. C 6 H 10 dan C 7 H 12 D. C 6 H 14 dan C 7 H 16 E. C 6 H 12 dan C 7 H Perhatikan tabel berikut. No Rumus Rumus Nama molekul struktur 1. C 3H 6 CH 2=CH- propena CH 3 2. C 3H 6 CH 3-CH 2- propana CH 3 3. C 4H 8 CH 2=CH- 1-butena CH 2-CH 3 4. C 5H 10 CH 3-CH 2- CH=CH-CH 3 3- pentena Berdasarkan data di atas, tabel yang benar adalah. 40. Senyawa 3-etil-2,2-dimetil pentana mempunyai rumus molekul. A. C 8 H 18 B. C 9 H 18 C. C 9 H 20 D. C 10 H 20 E. C 10 H Senyawa 3,3-dimetil-1-pentena mempunyai rumus molekul. A. C 5 H 10 B. C 6 H 12 C. C 6 H 14 D. C 7 H 14 E. C 7 H Perhatikan senyawa berikut. Nama senyawa di atas yang tepat adalah. A. n-heksana B. 1-metil pentana C. 1,4-dimetil butana D. 2,4-dimetil pentana E. 5-metil pentane 43. Nama senyawa di bawah ini adalah. A. 1, 2, 4-trimetil pentana B. 2, 4-dimetil heksana C. 2, 4, 5-trimetil pentana D. 2, 5-dimetil heksana E. 3, 5-dimetil heksana 44. Perhatikan senyawa berikut. Nama senyawa di atas A. 1, 4-dimetil-2-etil pentana B. 2-metil-4-etil-heksana C. 2, 5-dimetil-4-metil pentana D. 3-etil-5-metil-heksana E. 4-etil-2-metil-heksana 45. Perhatikan senyawa berikut. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah A. 2-etil-4-metil-5-heksena B. 3-etil-5-metil-1-heksena C. 3,5-dimetil-1-heptena D. 3,5-dimetil-6-heptena E. 5-etil-3-metil-1-heksena 46. Perhatikan senyawa berikut. Nama yang tepat untuk senyawa tersebut adalah A. 2,4-dietil-2-heksena B. 3,5-dimetil-4-heksena C. 3-metil-5-etil-3-heptena 9

10 SMA IPA KELAS 11 D. 5-etil-3-metil-3-heptena E. 2,4-dietil-5-heksena 47. Rumus struktur di bawah ini yang bernama 2- metil-2-pentena A. 10 B. C. D. E. 48. Perhatikan senyawa berikut. CH 3 CH C C CH 3 C 2H 5 Nama senyawa di atas yang sesuai dengan aturan IUPAC A. 2-etil-2-pentuna B. 2-etil-3-pentuna C. 4-etil-2-pentuna D. 3-metil-2-heksuna E. 4-metil-2-heksuna 49. Perhatikan senyawa berikut. Nama yang tepat untuk senyawa di atas ini A. 2,5-dietil-1-heptuna B. 3,6-dietil-1-heptuna C. 3-etil-6-metil-1-oktuna D. 6-etil-3-metil-1-oktuna E. 2,5-dietil-6-heptuna 50. Tata nama senyawa alkana di bawah ini yang tidak benar menurut IUPAC A. 2-metil butana B. 2-etil butana C. 2,2-dimetil propana D. 2,3-dimetil pentana E. 2,2,3,3-tetrametil heksana 51. Diketahui beberapa senyawa berikut 1. 2-metil butana 2. 3-metil butana 3. 2-metil pentana 4. 2-etil butana Tata nama senyawa alkana di atas yang salah menurut IUPAC 52. Perhatikan data dalam tabel berikut. No Rumus Struktur Nama Senyawa 1. 2-metil butana 2. 2-pentena 3. 2-metil-3- pentuna 4. 2,3-dimetil butane 5. siklobutana Berdasarkan tabel di atas, data yang tidak benar A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Perhatikan senyawa berikut. CH 3CH 2CHC(CH 3)CH 2CH 3 Nama senyawa di atas A. 2-metil-3-heksena B. 3-metil heksana C. 3-metil-3-heksena D. 3-metil-3-heksuna E. 4-metil-3-heksena 54. Senyawa berikut yang mempunyai nama 3-metil- 1-butuna A. CH 3CH 2CH 2CCH B. CHCHC(CH 3) 2CH 3 C. (CH 3) 2CHCCH D. CH 3CH 2CH 2CHCH 2 E. CH 2CHCH(CH 3) Rumus struktur yang benar dari senyawa 2,2- dimetil heptana A. C(CH 3) 2(CH 2) 4CH 3 B. C(CH 3) 3(CH 2) 4CH 3 C. C(CH 3) 2(CH 2) 5CH 3 D. C(CH 3) 3(CH 2) 3CH 3 E. C(CH 3) 4(CH 2) 3CH Diketahui beberapa senyawa berikut metil butana 2. 2-metil heksana 3. 2,2-dimetil propana dimetil pentane Senyawa-senyawa di atas yang rumus molekulnya C 7H 16

11 SMA IPA Kelas Jumlah isomer rangka pada senyawa C 4H 8 adalah A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E Senyawa yang tidak termasuk isomer C 6H 14 A. 2-metil pentana B. 3-metil pentana C. 2,2-dimetil butana D. 2,3-dimetil butana E. 2,2-dimetil pentana 59. Senyawa 2-metil-1-butena berisomer dengan A. 2-butena B. 2-metil-1-butuna C. 2-metil-2-butena D. 2,2-dimetil propana E. 2,3-dimetil butana 60. Senyawa di bawah ini yang memiliki tiga isomer A. butana B. pentana C. heksana D. pentena E. heksena 61. Senyawa hidrokarbon di bawah ini yang mempunyai isomer geometri A. etana B. etuna C. etena D. propana E. butena 62. Jumlah isomer rantai senyawa C 5H 8 A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 E Diketahui senyawa-senyawa berikut. 1. Butana 2. 2-metil butana 3. 2,2-dimetil propana 4. 2-metil propana Senyawa di atas yang merupaka isomer dari C 4H 10 C. 1 dan 4 D. 2 dan Senyawa yang bukan merupakan isomer dari oktana A. 2-metil heptana B. 2,3-dimetil heksana C. 2,3,4-trimetil pentana D. 2,2-dimetil pentana E. 2,2,3,3-tetrametil butana 65. Senyawa berikut ini yang merupakan isomer dari C 6H 12 A. 2-metil pentana B. 3-metil pentana C. 2-metil-2-heksena D. 2,2-dimetil butana E. 2-metil-1-pentena 66. Perhatikan senyawa senyawa berikut. Senyawa yang berisomer dengan 1-pentena 67. Perhatikan struktur senyawa berikut. Senyawa yang meruakan isomer dari C 5H Diketahui senyawa-senyawa berikut. Pasangan senyawa yang saling berisomer adalah 69. Senyawa alkuna yang digunakan untuk mengelas besi A. asetilena 11

12 SMA IPA KELAS 11 B. propuna C. butuna D. pentuna E. heksuna 70. Senyawa di bawah ini yang berwujud cari pada suhu kamar A. etilena B. butana C. heptana D. asetilena E. propilena 71. Pasangan senyawa berikut yang berwujud gas pada suhu kamar A. propana dan butana B. propana dan pentana C. butana dan pentana D. butana dan heksana E. heksana dan heptana 72. Senyawa yang mempunyai titik didih terendah A. butana B. pentana C. 2-metil-butana D. 2-metil propana E. 2,2-dimetil propana 73. Di bawah ini senyawa yang mempunyai titik didih tertinggi 12 A. B. C. D. E. 74. Jika air kapur dialiri suatu gas hasil pembakaran senyawa karbon, air tersebut berubah menjadi keruh. Bersadarkan hal tersebut, dapat dinyatakan bahwa gas hasil pembakaran ini A. O 2 B. CO C. CO 2 D. H 2O E. NO Di antara senyawa berikut yang dapat mengalami reaksi substitusi A. Propana B. 1-butena C. 2-butena D. 1-butuna E. 2-butuna 76. Diketahui reaksi-reaksi berikut. Reaksi 1, 2, dan 3 tergolong reaksi A. substitusi, adisi, dan oksidasi B. adisi, substitusi, dan oksidasi C. adisi, substitusi, dan reduksi D. oksidasi, adisi, dan substisusi E. substitusi, adisi, dan oksidasi 77. Perhatikan reaksi berikut. Jenis reaksi tersebut A. substitusi B. adisi C. eliminasi D. oksidasi E. reduksi 78. Perhatikan reaksi berikut. Rekasi tersebut merupakan reaksi A. substitusi B. adisi C. eliminasi D. reduksi E. oksidasi 79. Reaksi adisi dapat terjadi pada senyawa dengan rumus A. C 3H 8 B. C 4H 8 C. C 5H 12 D. C 6H 14 E. C 7H Persamaan reaksi pembakaran sempurna gas propana yang benar A. C 3H 8(g) + O 2(g) CO 2(g) + H 2O(g) B. C 3H 8(g) + O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O(g) C. C 3H 8(g) + 2O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O(g) D. C 3H 8(g) + 3O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O(g) E. C 3H 8(g) + 5O 2(g) 3CO 2(g) + 4H 2O(g) 81. Gas alam cari (LNG) digunakan sebagai bahan bakar karena mengandung senyawa metana yang mudah terbakar. Senyawa metana memiliki rumus A. CH 4 B. C 2H 4 C. C 2H 6 D. C 3H 6 E. C 3H Senyawa hidrokarbon yang digunakan untuk membuat plastik A. etuna B. etena C. etana D. propana E. propuna 83. Plastik polipropilena yang digunakan untuk botol minuman dibuat dari senyawa-senyawa propena melalui reaksi

13 SMA IPA Kelas 11 A. oksidasi B. substitusi C. filtrasi D. sublimasi E. distilasi 84. Proses pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi dilakukan dengan cara A. kromatografi B. kristalisasi C. filtrasi D. sublimasi E. distilasi 85. Diketahui beberapa contoh zat. 1. solar 2. bensin 3. benzena 4. alkohol 5. kerosin Zat-zat yang merukapan fraksi minyak bumi A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 5 C. 1, 3, dan 5 D. 1, 4, dan 5 E. 2, 4, dan Perhatikan data hasil penyulingan bertingkt minyak bumi berikut. No Fraksi Jumlah Titik didih atom C ( o C) 1. LPG 1-4 < Bensin Kerosin Solar Minyak pelumas 6. Aspal > 25 Residu Bahan bakar kompor gas ditunjukkan oleh nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E Komponen utama bensin adalah senyawa n- heptana dan isooktana. Rumus molekul dari senyawa tersebut berturut-turut A. C 7H 14 dan C 8H 16 B. C 7H 14 dan C 8H 18 C. C 7H 16 dan C 8H 16 D. C 7H 16 dan C 8H 18 E. C 7H 16 dan C 8H Rumus struktur senyawa isooktana yang terkandung dalam bahan bakar bensin adalah sebagai berikut. Nama senyawa diatas menurut IUPAC A. 2,4,4-trimetil pentana B. 2,2,4-trimetil pentana C. 2,2-dimetil heksana D. 2,4-dimetil heksana E. n-oktana 89. Berikut ini data hasil penyulingan bertingkat minyak bumi. No Fraksi Jumlah atom C Titik didih ( o C) 1. LPG 1-4 < Bensin Kerosin Solar Minyak pelumas 6. Aspal > 25 Residu Fraksi minyak bumi nomor 2 biasa digunakan untuk A. Minyak pelumas B. Bahan bakar mesin diesel C. Bahan baku pembuatan lilin D. Bahan baku pembuatan pupuk E. Bahan bakar kendaraan bermotor 90. Kualitas bensin ditentukan oleh besar kecilnya A. bilangan oktan B. bilangan heptan C. bilangan oksidasi D. prosen massa E. prosen volume 91. Bensin premium mempunyai nilai oktan 80, artinya kualitas bensin premium setara dengan kualitas A. campuran 80% isooktana dan 20% n- heksana B. campuran 80% isooktana dan 20% n-oksana C. campuran 80% n-heptana dan 20% isooktana D. campuran 80% n-heptana dan 20% n-oktana E. campuran 20% n-heptana dan 20% isooktana 92. Bilangan oktan menyatakan persentasi isooktana yang terkandung dalam bensi. Jika suatu bensin mengandung senyawa n-heptana sebanyak 22%, bensin tersebut memiliki bilangan oktan sebesar A. 22 B. 78 C

14 SMA IPA KELAS 11 D. 82 E Diketahui senyawa-senyawa hidrokarbon berikut. 1. alkana 2. alkena 3. sikloalkana 4. alkuna 5. aromatis Senyawa hidrokarbon yang merupakan komponen minyak bumi A. 1, 2, dan 3 B. 1, 2, dan 4 C. 1, 2, dan 5 D. 1, 3, dan 4 E. 1, 3, dan Diketahui senyawa-senyawa berikut 1. metana 2. etana 3. propana 4. butana 5. pentana Di antara senyawa-senyawa di atas, yang merupakan komponen utama gas LPG C. 2 dan 4 D. 2 dan Salah satu fraksi minyak bumi yang berguna untuk bahan bakar mesin diesel A. gas LPG B. petroleum eter C. bensin D. kerosin E. solar 96. Fraksi minyak bumi yang memiliki titik didih 300 o C-370 o C A. bensin B. kerosin C. pelumas D. aspal E. solar 97. Penyebab terjadinya knocking pada mesin adalah A. mesin mengalami aus karena pemakaian bensin yang berlebihan B. pengapian kendaraan yang tidak baik sehingga tidak efisien C. pembakaran yang kelebihan bahan bakar sehingga tidak sempurna D. pembakaran bahan bakar yang tidak tepat waktu E. Pembakaran bahan bakar yang tidak sempurna 98. Fraksi minyak bumi yang dalam kehidupan sehari-hari dikenal dengan minyak tanah adalah A. petroleum eter B. bensin C. kerosin D. solar E. pelumas 99. Pada reaksi pembakaran tak sempurna bahan bakar bensin dihasilkan gas beracun yang mudah diikat oleh hemoglobin di dalam sel darah merah. Gas tersebut A. karbon dioksida B. karbon monoksida C. belerang dioksida D. nitrogen dioksida E. oksigen 100. Penambahan zat aditif TEL untuk menaikkan bilangan oktan dapat menimbulkan dampak pencemaran udara. Pencemaran ini disebabkan oleh A. gas CO B. gas CO 2 C. gas SO 2 D. gas NO 2 E. debu PB 14