Kunci : A Penyelesaian : Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yang menunjukkan dua senyawa adalah :

Transkripsi

1 1. Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa, dan campuran adalah... A. Unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan. B. Senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan dengan pemanasan. C. Campuran merupakan gabungan beberapa zat tunggal. D. Unsur dan senyawa merupakan zat-zat tunggal. E. Senyawa dan campuran adalah gabungan dari unsur-unsur. Zat tunggal atau zat murni adalah materi yang memiliki sifat dan susunan yang sama pada setiap susunannya. Unsur dan senyawa merupakan zat tunggal. 2. Di antara gambar-gambar partikel materi berikut yang menunjukkan campuran dari dua senyawa adalah... A. D. B. E. C. Kunci : A Campuran adalah materi yang terdiri dan dua macam zat atau lebih. Campuran yang menunjukkan dua senyawa adalah : 3. Di antara perubahan materi berikut : 1. Pembuatan tape 4. Penyepuhan logam 2. Penguapan air 5. Beras digiling menjadi tepung 3. Susu menjadi masam 6. Garam dapur larut dalam air Kelompok yang tergolong perubahan kimia adalah... A. 1, 2, 3 B. 1, 2, 4 C. 1, 3, 4 Kunci : C D. 2, 3, 5 E. 3, 4, 6 1

2 Perubahan kimia adalah perubahan materi yang disertai dengan pembentukan materi baru. Kelompok yang tergolong perubahan kimia yaitu pembuatan tape, susu menjadi masam, dan penyepuhan logam. 4. Di antara reaksi di bawah ini, yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah... (Ar : S = 32; Cu = 673,5; O = 16; C = 12; Fe = 56; H = 1) A. 5 g belerang + 10 g tembaga 15 g tembaga (II) sulfida B. 2 g belerang + 3,5 g besi 5,5 g besi (II) sulfida C. 5 g belerang + 10 g oksigen 10 g belerang dioksida D. 3 g karbon + 8 g oksigen 11 g karbondioksida E. 1 g oksigen + 8 hidrogen 9 g air Kunci : C Hukum Kekekalan Massa (Hukum Lavoisier), menyatakan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. 5 gr belerang + 10 gr oksigen 10 gram belerang, dioksida, tidak sesuai dengan Hukum Kekekalan Massa. 5. Manakah pernyataan berikut yang paling tepat? A. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. B. Bila diukur pada suhu yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. C. Bila diukur pada tekanan yang sama volum gas yang bereaksi dan gas hasil reaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. D. Bila diukur pada suhu dan tekanan yang berbeda volum gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. E. Bila diukur pada suhu rendah dan tekanan tinggi, volum gas yang bereaksi berbanding sebagai bilangan bulat dan sederhana. Kunci : A Hukum Perbandingan Volum (Hukum Gay Lussac) : Pada suhu dan tekanan yang sama, perbandingan volum gas-gas yang bereaksi dan gas-gas hasil reaksi merupakan bilangan bulat dan sederhana Massa adalah atom... relatif : Na = 23; O = 16; S = 32. Massa molekul relatif dari senyawa Na 2 SO A B. 2 (23) + (32) + 4 (16) 142 C (32) D. 4 (23) + 1 (32) + 2 (16) 156 E Jika Ar Na = 23; O = 16; S = 32, maka : Mr Na 2 SO 4 = 2. Ar Na + 1. ArS + 4. Ar O = = = 142 2

3 7. Unsur X sebanyak 3,01 x atom mempunyai massa = 2 gram. Massa molar unsur X adalah... A. 4 gram B. 10 gram C. 20 gram D. 40 gram E. 80 gram Massa molar adalah hubungan massa dengan jumlah mol. Untuk atom : Massa molar (gr/mol) = massa atom relatif (sma). Mm = Ar (sma) Mol unsur X = Massa molar X = x 1 mol = 0,05 mol = 40 gram 8. Unsur klor dengan lambang mengandung... A. 17 n, 18 p B. 17 n, 35 p C. 18 n, 17 p Kunci : C mengandung : p = 17 n = = 18 D. 18 n, 35 p E. 35 n, 17 p 9. Unsur V, W, X, Y, Z berturut-turut mempunyai nomor atom 2, 3, 8, 13, 16. Pasangan unsur yang berada dalam satu golongan adalah... A. W dan Z B. X dan Y C. U dan X D. X dan Z E. Van Y K L M V = W = X = Y = Z = Yang mempunyai kulit terluar sama adalah X dan Z yaitu Nomor atom unsur A, B, C, D dan E berturut-turut 6, 8, 9, 16, 19. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah pasangan antara unsur... A. A dan C B. C dan E C. B dan D Pembentukan ion dapat terjadi melalui dua cara : D. D dan C E. A dan B 3

4 1. Pelepasan elektron dari atom itu kepada atom lain (pembentukan ion positif). 2. Penerimaan elektron dari atom lain (pembentukan ion negatif). K L M N A(6) = B(8) = C(9) = D(16) = E(19) = Pelepasan elektron cenderung terjadi pada unsur E (kulit terluar 1) dan penerimaan elektron pada unsur C (kulit terluar 7). 11. Di antara persamaan reaksi berikut, yang merupakan reaksi redoks adalah... A. NaOH (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + H 2 O (l) B. CaSO 4 (aq) + 2 LiOH (aq) Ca(OH) 2 (s) + Li 2 SO 4 (aq) C. Mg(OH) 2 (s) + 2 HCl (aq) MgCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) D. BaCl 12 (aq) + H 2 SO 4 (aq) BaSO 4 (s) + 2 HCl (aq) E. MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) + Cl 2 (g) Kunci : E Yang merupakan reaksi redoks : MnO 2 (s) + 4 HCl (aq) MnCl 2 (aq) + 2 H 2 O (1) + Cl 2 (g) 12. Contoh pasangan senyawa di bawah ini yang tergolong senyawa hidrokarbon adalah... A. C 2 H 5 OH dan CO 2 B. CH 3 COOH dan C 4 H 10 C. H 2 CO 3 dan C 2 H 4 D. C 5 H 12 dan C 6 H 6 E. CCl 4 dan C 12 H 22 O 11 Senyawa hidrokarbon adalah senyawa yang mengandung hidrogen dan karbon. Pasangan yang termasuk senyawa hidrokarbon adalah C 5 H 12 dan C 6 H Perhatikan rumus struktur di bawah ini! Pasangan yang merupakan atom C sekunder diperlihatkan oleh... A. 2 dan 7 B. 3 dan 8 C. 1 dan 4 D. 6 dan 9 E. 2 dan 5 Atom C primer adalah atom C yang mengikat satu atom C yang lain. 4

5 Atom C sekunder adalah atom C yang mengikat dua atom C yang lain. Atom C kuarter adalah atom C yang mengikat empat atom C yang lain. Yang merupakan pasangan atom sekunder pada gambar adalah 3 dan Senyawa-senyawa berikut ini yang merupakan zat aditif pada bensin adalah... A. 2, 2, 4 - trimetil pentana B. Metil tersier butil eter C. Dimetil keton D. Etil propil eter E. 2, 3, - dimetil butana Yang merupakan zat aditif pada bensin adalah Metil Tersier Butil Eter (MTBE) 15. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 H 2 (g) Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah... (Ar Fe = 56) A. 0,56 liter B. 0,60 liter C. 1,12 liter D. 1,68 liter E. 2,24 liter 2 Fe (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 H 2 (g) mol Fe = = 0,05 mol mol H 2 = x 0,05 mol = 0,075 mol Volume H 2 pada keadaan standar = 0,075 x 22,41 = 1,68 liter 16. Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg (OH) 2 dalam reaksi : Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 O (l) diperlukan massa HCl sebanyak... (Ar : Mg = 24, O = 16, H = 1, Cl = 35,5) A. 3,65 gram B. 4,21 gram C. 7,30 gram Kunci : C Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) D. 8,90 gram E. 11,70 gram MgCl 2 (aq) + H 2 O (l) mol Mg(OH) 2 = = 0,1 mol mol HCl = x 0,1 mol = 0,2 mol Massa HCl = 0,2 x (1 + 35,5) = 0,2 x 36,5 = 7,30 gram 5

6 17. Perhatikan diagram entalpi di atas yang merupakan reaksi : H 2 O (l) H 2 O (g) Berdasarkan data-data diagram tersebut harga H 3 adalah... A. -41 kj/mol B. +41 kj/mol C kj/mol D kj/mol E kj/mol Berdasarkan Hukum Hess : Perubahan entalpi reaksi hanya bergantung pada entalpi awal dan entalpi akhir. H 2 O(1) - H 2 (g) + 2 O 2 (g) H 2 (g) + 2 O 2 (g) - H 2 O(g) H 1 = +283 kj H 2 = -242 kj H 2 O(l) H 2 O (g) H 3 = +41 kj 18. Jika diketahui perubahan entalpi untuk reaksi berikut : 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Perubahan entalpi untuk reaksi : 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g), adalah... A kj/mol B kj/mol C kj/mol D kj/mol E kj/mol 1) 2 Fe (s) + O 2 (g) Fe 2 O 3 (s) H = -822 kj/mol 2) C (s) + O 2 (g) CO (g) H = -110 kj/mol Reaksi 1) dibalik panahnya dan Reaksi 2) dikalikan 3 : 3) Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + O 2 (g) H = +822 kj/mol 4) 3 C (s) + O 2 (g) 3 CO (g) H = -330 kj/mol 6

7 3 C (s) + Fe 2 O 3 (s) 2 Fe (s) + 3 CO (g) H = +492 kj/mol 19. Dari reaksi : 2 NO (g) + 2 H 2 (g) N 2 (g) + 2 H 2 O (g) diperoleh data percobaan sebagai berikut : Persamaan laju reaksi tersebut adalah... A. V = k [NO] [H 2 ] B. V = k [NO] 2 [H 2 ] C. V = k [NO] [H 2 ] 2 D. V = k [NO] 2 [H 2 ] E. V = k [H 2 ] 2 Kunci : A Menentukan pangkat reaksi NO, dengan laju reaksi untuk H 2 tetap. Menentukan pangkat reaksi H 2, laju reaksi untuk [NO] tetap Jadi persamaan laju reaksinya adalah : V = k [NO] [H 2 ] 20. Grafik hubungan antara katalis dan energi pengaktifan : 7

8 Energi pengaktifan yang merupakan tahap penentu laju reaksi ditunjukkan oleh... A. Ea 1 D. Ea 4 B. Ea 2 E. Ea 5 C. Ea 3 Energi pengaktifan suatu reaksi menjadi lebih rendah jika digunakan katalis, sehingga persentase partikel yang mempunyai energi lebih besar daripada energi pengaktifan lebih banyak tumbukan sehingga reaksi lebih cepat. 21. Perhatikan reaksi : 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan, yang terjadi adalah... A. Tidak terjadi pergeseran B. Jumlah SO 2 dan O 2 bertambah C. Jumlah O 2 bertambah D. Jumlah SO 2 bertambah E. Jumlah SO 3 bertambah Kunci : E 2 SO 2 (g) + O 2 (g) 2 SO 3 (g) + 45 kkal Jika suhu diturunkan maka sistem akan melepas kalor dan kesetimbangan bergeser ke arah reaksi eksoterm atau bergeser ke arah SO 3, sehingga jumlah SO 3 bertambah. 22. Dalam bejana 3 liter, 5 mol amoniak terurai dengan derajat disosiasi 0,4 menurut reaksi : 2 NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) Tekanan pada kesetimbangan adalah 3,5 atm. Harga Kp adalah... A. B. C. 1 2 NH 3 (g) N 2 (g) + 3 H 2 (g) m : 5 mol b : 2 mol S : 3 mol 1 mol 3 mol D. E. 1,5 8

9 Tekanan parsial gas NH 3 = Tekanan parsial gas N 2 = Tekanan parsial gas H 2 = Maka : x 3,5 = 1,5 atm x 3,5 = 0,5 atm x 3,5 atm = 1,5 atm 23. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan : Pasangan larutan elektrolit lemah adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4 Larutan elektrolit dapat dibedakan menjadi elektrolit kuat dan elektrolit lemah. Elektrolit lemah : - Tidak menyala, gelembung gas ada. - Menyala redup, gelembung gas ada. 24. Diketahui reaksi : CH 3 COOH + HNO 2 CH 3 COOH NO 2 - Spesi yang keduanya bersifat asam menurut teori Bronsted Lowrey adalah... A. CH 3 COOH dan CH 3 COOH 2 + B. CH 3 COOH dan NO 2 - C. HNO 2 dan CH 3 COOH 2 + Kunci : C CH 3 COOH + HNO 2 CH 3 COOH NO 2 - Menurut Bronsted Lowry : - Asam : jika melepaskan proton - Basa : menerima proton HNO 2 dan CH 3 COOH 2 + melepaskan proton. D. HNO 2 dan NO 2 - E. CH 3 COOH 2 + dan NO Sebanyak 18 gram glukosa (Mr = 180) dilarutkan dalam 72 gram air. Pada suhu tertentu, tekanan uap air murni = 20,1 cmhg. Maka penurunan tekanan uap larutan glukosa tersebut adalah... (cmhg). A. 0,49 B. 1,96 C. 4,90 D. 9,80 E. 19,60 9

10 Kunci : C Mol glukosa = Mol air = = 4 mol = 0,1 mol Fraksi mol glukosa = p = X glukosa. P = x 20,1 = = 4,9 cmhg. 26. Besarnya ph larutan asam metanoat 0,01 M adalah 5. Maka harga tetapan asam metanoat tersebut adalah... A. 1 x 10-5 B. 1 x 10-6 C. 1 x ,01 M asam metanoat ph = 5 ph = -log(h + ) 5 = -log(h + ) H + = 10-5 H + = (H + )² = Ka. M Ka = (H + )² : M = (10-5 ) 2 : 10-2 = : 10-2 = 10-8 Ka = 1 x 10-8 D. 1 x 10-8 E. 2 x Ke dalam 600 gram air dilarutkan 27 gram senyawa non elektrolit. Larutan itu mendidih pada temperatur 100,13 C. Jika diketahui Kb air = 0,52 C/m maka massa molekul relatif senyawa tersebut adalah... A. 60 B. 90 C. 120 T b larutan = T b pelarut + D. 180 E. 342 T b T b = T b larutan - T b pelarut = 100,13 C C = 0,13 C 28. Sebanyak 100 ml larutan HCl 0,1 M dicampurkan dengan 100 ml larutan Ba (OH) 2 0,1 M. Maka [OH - ] dalam larutan adalah... 10

11 A. 0,010 M B. 0,020 M C. 0,025 M D. 0,050 M E. 0,250 M 2 HCl(aq) + Ba(OH) 2 (aq) BaCl H 2 O (l) m : 10 mmol 10 mmol b : 10 mmol 5 mmol s : - 5 mmol [OH - ] = b. M = 2. = 0,05 M = 0,050 M 29. Proses pembuatan koloid berikut yang tergolong cara kondensasi adalah... A. Menambahkan larutan AlCl 3 ke dalam endapan Al (OH) 3. B. Menambahkan larutan jenuh FeCl 3 ke dalam air panas. C. Mengalirkan arus listrik tegangan tinggi ke dalam larutan AuCl 3, D. Memasukkan serbuk belerang yang sadah di.gerus ke dalam air. E. Menambahkan alkohol 95% ke dalam larutan jenuh kalsium asetat. Cara kondensasi adalah mengubah partikel larutan sejati menjadi partial koloid. Jika beberapa tetes FeCl 3 jenuh dimasukkan ke dalam air mendidih dan diaduk maka Fe 3+ akan mengalami reaksi hidrolisis menjadi Fe(OH) 3 FeCl 3 (ag) + 3 H 2 O(l) Fe(OH) 3 (s) + 3 HCl(aq) 30. Polimer berikut termasuk polimer termoplas, kecuali... A. Dakron B. Paralon C. Poliester D. Bakelit E. Nillon - Polimer termoplas meleleh bila dipanaskan dan mengeras lagi bila didinginkan tanpa mengalami perubahan kimia. Contoh: Dakron, paralon dan poliester. - Polimer termoset tidak dapat melunak bila dipanaskan, kecuali penguraian terlebih dahulu. Contoh: bakelit. 31. Nama senyawa di bawah ini adalah... A. Meta bromo fenol B. Orto bromo fenol C. Para bromo fenol Kunci : A D. Orto bromo benzol E. Orto bromo benzil alkohol 11

12 Hasil substitusi pada benzena mempunyai 3 isomer yaitu : orto, meta, dan para. Letak substituen yang terikat pada atom C dari benzena dapat dinyatakan oleh : Orto (1, 2) Meta (1, 3) Para (1, 4) Maka : adalah senyawa Meta Bromo Fenol 32. Nama dari senyawa turunan benzena dengan rumus struktur di bawah ini adalah... A. 3,5 - dikloro fenol B. 1,3 - dikloro fenol C. 3,5 - dikloro toluena D. 1,3 - dikloro benzena E. 3,5 - dikloro benzoat Kunci : A Jika subtituennya berbeda jenis maka penomorannya dimulai dari atom C lingkar yang mengikat gugus paling negatif. 3,5 - dikloro fenol 33. Air sadah sementara dapat dilunakkan dengan cara... A. Penambahan tawas B. Pemanasan C. Pendinginan D. Pemberian soda E. Pengadukkan Air sadah sementara adalah air sadah yang mengandung anion bikarbonat (HCO 3 - ),. Air sadah sementara dapat dihilangkan dengan cara pemanasan dan penambahan air kapur. 34. Zat aditif dalam makanan dengan rumus struktur : 12

13 sering ditambahkan dalam makanan. Adapun fungsi senyawa tersebut sebagai... A. Pengawet B. Pewarna C. Pemanis D. Antioksidan E. Sekuestran Zat antioksidan adalah zat yang dapat mencegah proses oksidasi oleh udara, antara lain : a. BHA (Butil Hidroksi Anisol) b. BHT (Butil Hidroksi Toluen) c. Propil Gallate Zat antioksidan yang ditambahkan pada makanan di antaranya butil hidroksi anisol yang mempunyai rumus senyawa : 35. Suatu reaksi redoks : a Br 2 (aq) + b OH - (aq) c BrO 3 - (aq) + d Br - (aq) + e H 2 O (1) Harga a, b, c, d, dan e berturut-turut agar reaksi di atas setara adalah... A. 3, 6, 1, 5, dan 3 B. 3, 6, 5, 1, dan 3 C. 6, 1, 5, 3, dan 3 D. 6, 1, 3, 5, dan 3 E. 1, 5, 3, 6, dan 3 Kunci : A a Br 2 (aq) + b OH - (aq) c BrO 3 - (aq) + d Br - (aq) + e H 2 O (1) Persamaan setaranya : 3 Br 2 (aq) + 6 OH - (aq) BrO 3 - (aq) + 5 Br - (aq) + 3 H 2 O (1) Jadi a = 3, b = 6, c = 1, d = 5 dan e = Diketahui harga potensial reduksi untuk : Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,35 volt I 2 (s) + 2e 2 I - (aq) E = + 0,54 volt Fe 3+ (aq) + e Fe 2+ (aq) E = + 0,77 volt Br 2 (1) + e 2 Br - (aq) E = + 1,07 volt Reaksi berikut yang tidak dapat berlangsung spontan adalah... A. Cu 2+ (aq) + 2 I - (aq) B. Fe 3+ (aq) + 2I - (aq) C. 2 I - (aq) + Br 2 (1) Cu (s) + I 2 (s) Fe 2+ (aq) + I 2 (s) 2 Br - (aq) + I 2 (s) 13

14 D. Br 2 (1) + Cu (s) 2 Br - (aq) + Cu +2 (aq) E. Fe 2+ (aq) + Br 2 (1) Fe 3+ (aq) + 2 Br - (aq) Kunci : A Cu 2+ (aq) + 2e Cu (s) E = + 0,35 volt I 2 (s) + 2e 2 I - (aq); E = + 0,54 volt + Cu 2+ (aq) + 2 I - (aq) Cu (s) + I 2 (s) E = -0,19 volt Karena nilai potensial hasilnya negatif berarti reaksi redoks tersebut tidak berlangsung. 37. Elektrolisis larutan KCl menggunakan elektroda karbon akan menghasilkan... A. Logam K di katoda B. Gas H 2 di katoda C. Gas O 2 di anoda KCl K + + Cl - x 2 2 KCl 2 K Cl - Katoda : 2 H 2 O + 2e H OH - Anoda : 2 Cl - Cl 2 + 2e - Pada bagian katoda menghasilkan Gas H 2. D. Gas Cl 2 di katoda E. larutan basa di anoda 38. Pasangan pupuk berikut yang keduanya mengandung unsur N adalah... A. Urea dan ZA B. TSP dan Urea C. DS dan ES D. ZA dan TSP E. ES dan TSP Kunci : A Pupuk nitrogen terdiri dari: ZA, Urea, ASK, ACl Pupuk posfor terdiri dari: ES, DS dan TSP Pasangan pupuk yang mengandung unsur N adalah Urea dan ZA. 39. Bila 3,1 gram glikol (C 2 H 6 O) dilarutkan dalam 250 gram air dicampur dengan 17,1 gram sukrosa (C 12 H 22 O 11 ) dalam 500 gram air. Bila diketahui K f air = 1,86 C. (Ar : H = 1, O = 16, C = 12). Titik beku campuran larutan adalah... A. +0,372 C B. +0,248 C C. +0,186 C T f = K f (m 1 + m 2 ) = = 0,93 (0,27 + 0,1) = 0,334 T f = titik beku pelarut (air) - titik beku larutan 0,334 = 0 - titik beku larutan D. -0,334 C E. -0,372 C 14

15 Titik beku larutan = -0,334 C Jadi titik beku campuran larutan = -0,334 C 40. Perhatikan diagram P-T berikut! Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan data pada grafik ialah... A. Makin tinggi P maka titik didih pelarut makin tinggi. B. Makin rendah P maka titik beku pelarut makin rendah. C. Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi. D. Makin rendah P maka titik didih larutan makin rendah. E. Makin tinggi P maka titik didih larutan makin tinggi. Kunci : C Berdasarkan diagram P - T Yang tidak sesuai adalah Makin rendah P maka titik beku larutan makin tinggi seharusnya makin rendah. 41. Larutan 25 ml NH 4 OH 0,2 M (Kb = 10-5 ), dicampurkan dengan 25 ml larutan HCl 0,1 M. ph larutan yang terjadi adalah... A. 5,0 B. 5,5 C. 8,5 NH 4 OH + HCl NH 4 Cl + H 2 O 25 ml 0,2 M 25 ml 0,1 M m : 5 mmol 2,5 mmol b : 2,5 mmol s : 2,5 mmol D. 9,0 E. 13,0 [OH - ] = Kb. = 10-5 = 10-5 poh = - log [OH - ] = - log 10-5 = 5 ph + poh = 14 ph + 5 = 14 ph =

16 ph = Sepuluh ml larutan K-asetat (Mr = 98) mempunyai ph = 9, jika Ka CH 3 COOH = CH 3 COOK yang terlarut dalam 500 ml larutannya ialah... (K=39,C=12,H=1,0=16) A. 98 gram B. 78,4 gram C. 39,2 gram ph = 9 poh = 14-9 = 5 Maka [OH - ] = 10-5 D. 9,8 gram E. 7,8 gram 43. Larutan jenuh dari L (OH) 2 mempunyai ph = 10, Ksp dari L (OH) 2 tersebut ialah... A. 5 x B. 2 x C. 5 x Kunci : A L(OH) 2 L OH - D. 2 x E. 2 x 10-8 ph = 10 x x 10-4 poh = = 4 [OH - ] = 10-4 Kp L(OH) 2 = [L +2 ] [OH - ] 2 = (5 x 10-5 ) (10-4 ) 2 = 5 x 10-5 x 10-8 = 5 x Diketahui persamaan reaksi redoks : Cr 2 O 7 2- (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) b Cr 3+ (aq) + c Fe 3+ (aq) + H 2 O (1) Jika persamaan reaksi disetarakan, harga koefisien a, b dan c masing-masing adalah... 16

17 A. 6, 3 dan 6 B. 6, 2 dan 6 C. 4, 3 dan 5 D. 3, 4 dan 3 E. 3, 2 dan 3 Cr 2 O 7 2- (aq) + a Fe 2+ (aq) + H (aq) b Cr 3+ (aq) + c Fe 3+ (aq) + H 2 O (1) Disetarakan menjadi : 2 Cr 2 O 7 2- (aq) + 6 Fe 2+ (aq) + 14 H (aq) 2 Cr 3+ (aq) + 6 Fe 3+ (aq) + 7 H 2 O (1) Jadi koefisien a = 6, b = 2, dan c = Diketahui potensial elektroda dari : Al e Al E = -1,66 volt Fe e Fe E = -0,44 volt Reaksi redoks : 2 Al (aq) + 3 Fe 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) menghasilkan potensial sel sebesar... A. +2,10 volt B. +2,00 volt C. +1,22 volt D. -1,22 volt E. -2,10 volt (1) Al e Al E = +1,66 volt (2) Fe e Fe E = -0,44 volt Untuk membentuk reaksi : 2 Al (aq) + 3 Fe 2+ (aq) 2 Al 3+ (aq) + 3 Fe (s) Reaksi (1) dibalik : Al Al e E = +1,66 volt x 2 Fe e Fe E = -0,44 volt x 3 2Al 2Al e E = +3,32 volt 3Fe e 3Fe E = -1,32 volt 2Al + 3Fe 2+ 2Al Fe E = +2,00 volt 46. Pada reaksi elektrolisa Larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag. Reaksi yang terjadi pada anoda adalah... A. Ni 2+ (aq) + 2e Ni (s) B. Ag (aq) Ag + (aq) + e C. Ni (s) Ni 2+ (aq) + 2e D. 2 H 2 O (l) + 2e H 2 (g) + 2 OH - (aq) E. 2 H 2 O (l) 4 H + (aq) + O 2 (g) + 4e Kunci : E Reaksi Elektrolisis larutan NiSO 4 dengan elektroda Ag NiSO 4 (aq) Ni +2 (aq) + SO -2 4 (aq) Sisa asam dari (SO -2 4, NO - 3, PO -3 4 ) tidak dioksidasi yang mengalami oksidasi adalah pelarut air. Anoda (oksidasi) : 2 H 2 O(aq) 4 H + (aq) + O 2 (g) + 4e 17

18 47. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah... A. n = 2, l = 2, m = 0, s = ½ B. n = 3, l = 0, m = +1, s = +½ C. n = 4, l = 2, m = -3, s = +½ D. n = 3, l = 3, m = 0, s = -½ E. n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½ Kunci : E Bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron adalah : n = 2, 1 = 0, m = 0, s = -½ 48. Konfigurasi elektron unsur X adalah : ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Dalam sistem periodik, X terletak pada... A. Golongan VIA periode 4 B. Golongan IVA periode 4 C. Golongan VIB periode 4 Kunci : A Konfigurasi elektron : ls 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 4 Merupakan golongan VIA, periode 4 D. Golongan IVB periode 4 E. Golongan VIIIA periode Gas mulia mempunyai konfigurasi elektron paling stabil. Pernyataan berikut yang tidak sesuai dengan keadaan gas mulia tersebut ialah... A. Di alam selalu dalam keadaan bebas. B. Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya. C. Energi ionisasinya terbesar dalam periodenya. D. Semua elektron gas mulia telah berpasangan. E. Makin besar nomor atomnya makin reaktif. Ada beberapa senyawa gas mulia yang dapat dibuat senyawanya. Contoh : PtFe 6, XeF 6 dan KrF 2 Jadi pernyataan yang salah adalah Semua gas mulia tidak dapat dibuat senyawanya. 50. Diketahui potensial reduksi standar unsur-unsur halogen sebagai berikut : F 2 (g) + 2e 2 F - (aq) E = 2,87 volt Cl 2 (g) + 2e 2 Cl - (aq) E = 1,36 volt Br 2 (g) + 2e 2 Br - (aq) E = 1,06 volt I 2 (g) + 2e 2I - (aq) E = 0,54 volt Berdasarkan harga E, reaksi di bawah ini yang tidak berlangsung adalah... A. F 2 + NaCl B. Cl 2 + KBr C. Br 2 + KI D. Br 2 + NaF E. Cl 2 + KI Reaksi : Br 2 + NaF tidak dapat berlangsung karena bernilai negatif. 2 F - (aq) F 2 (g) + 2e E = -2,87 volt Br 2 (g) + 2e 2 Br - (aq) E = 1,06 volt Br 2 (g) + 2 F - (g) 2 Br - (g) + F 2 (g) E = -181 volt 18

19 51. Di.antara senyawa berikut ini yang dapat dipakai sebagai obat pencuci perut adalah... A. KNO 3 B. NaHCO 3 C. Na 2 CO 3 D. MgSO 4. 7 H 2 O E. CaSO 4. 2 H 2 O Magnesium (MgSO 4. 7 H 2 O) sulfat banyak dipakai dalam farmasi, misalnya sebagai obat pembersih perut yang dikenal dengan garam inggris. 52. Data pengamatan logam Na direaksikan dengan air yang ditetesi dengan phenolptalein : - Timbul gas - Terjadi nyala - Timbul letupan - Warna air berubah merah Zat yang dihasilkan adalah... A. Gas H 2 dan gas H 2 O B. Gas O 2 dan gas H 2 C. Gas O 2 dan energi yang besar D. Larutan NaOH dan gas H 2 E. Larutan NaOH dan gas O 2 Logam alkali kalau bereaksi dengan air akan menghasilkan suatu hidroksida dan gas hidrogen. Na(s)+ H 2 O(l) NaOH(aq) + H 2 (g) 53. Reaksi adisi dari propena dengan HBr menghasilkan... A. Propil bromida B. 1 - bromo propana C. 2 - bromo propana D. 2 - dibromo propana E. 3 - bromo propana Kunci : C terpenting dari alkena dan semua senyawa lain yang tidak jenuh adalah reaksi adisi, pada reaksi adisi ikatan rangkap (=) dijenuhkan (-). Adisi HBr pada propena menghasilkan 2-bromo propana CH 2 = CH -CH 3 +HBr CH 3 - CHBr -CH 3 propena 2-bromo propana 54. Tri nitro toluena adalah salah satu turunan benzena yang digunakan untuk... A. Bahan pembuatan detergen B. Bahan antioksidan C. Bahan penyedap D. Bahan pengawet E. Bahan peledak Kunci : E TNT dibuat dari toluen dengan mengganti H pada inti benzen secara bertahap dan digunakan sebagai bahan peledak. 19

20 Tri Nitro Tuluen 55. Senyawa di bawah ini yang menyebabkan lapisan ozon berlubang adalah... A. CCl 4 B. CHCl 3 C. C 2 H 2 Cl 3 F D. C 2 H 4 E. CCl 2 F 2 Kunci : E Freon (-12) merupakan senyawa CFC digunakan sebagai zat pendingin. Sifat Freon-12 sebagai pencemar udara yang membahayakan bumi, karena mudah bereaksi dengan lapisan ozon di atmosfer sehingga membuat atmosfer bumi menjadi berlubang. Senyawa tersebut adalah CCl 2 F Suatu ion kompleks terdiri dan ion pusat Cr 3+, mengikat 4 ligan ion tiosianato dan 2 ligan molekul amoniak. Maka muatan ion kompleks yang benar adalah... A. 3+ B. 2+ C. 1+ Ion pusat Cr 3+ 4 ligan ion tiosinato (SCN - ) 2 ligan molekul amoniak (NH 3 ) [Cr (SCN) 4 (NH 3 ) 2 ] +3 +(- 4) + 0 = -1 D. 1- E Sifat-sifat berikut yang tidak dimiliki oleh logam transisi periode keempat adalah... A. Bersifat paramagnetik B. Dapat membentuk ion kompleks C. Senyawa-senyawanya berwarna Sifat-sifat logam transisi perioda keempat : 1. Memiliki beberapa bilangan oksidasi 2. Mempunyai titik lebur yang tinggi 3. Paramagnetik 4. Membentuk ion kompleks 5. Senyawanya berwarna D. Mempunyai titik lebur yang rendah E. Memiliki beberapa bilangan oksidasi 58. Jika bahan makanan yang mengandung glukosa direaksikan dengan pereaksi Fehling akan menjadi endapan merah bata. Hal ini disebabkan glukosa... A. Mengandung gugus -OH yang dapat mengoksidasi Fehling 20

21 B. Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling C. Mengandung gugus yang dapat mengoksidasi Fehling D. Mengandung gugus yang dapat mereduksi Fehling. E. Mengandung gugus -NH 2 yang bersifat basa. Glukosa tergolong gula yang mengandung gugus aldehid Adanya gugus aldehid ini, glukosa merupakan gula yang mereduksi, memberikan warna merah bata dari Cu 2 O. + 2 CuO + Cu 2 O 59. Larutan protein dapat bereaksi dengan asam maupun basa. Ini menunjukkan bahwa protein bersifat... A. Kovalen B. Basa lemah C. Asam lemah D. Netral E. Amfoter Kunci : E Asam amino merupakan senyawa amfoter, jadi bersifat basa dalam suasana asam kuat dan bersifat asam dalam suasana basa kuat. 60. Jenis ikatan peptida pada asam amino ditunjukkan oleh adanya struktur... A. D. B. - NH 2 C. E. Kunci : C Ikatan peptida adalah antara gugus amino NH, dari suatu asam amino dan gugus karboksil 21

22 -COOH dari asam amino yang lain, yang disertai dengan pelepasan molekul air. Jenis ikatan peptida mempunyai struktur : 22