Amali 6: Nilai Pemalar Avogadro Nama : No. Kad Pengenalan : No. Angka Giliran : Tujuan : Untuk menentukan nilai pemalar Avogadro dengan menggunakan prosedur elektrolisis. Teori : Elektrolisis dapat ditakrifkan sebagai satu proses penguraian elektrolit kepada unsur juzuknya apabila arus elektrik mengalir melaluinya. Elektrolit di sini merujuk kepada bahan yang dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan leburan atau larutan akues dan mengalami perubahan kimia. Walaupun elektrolit seakan-akan konduktor, tetapi dua bahan tersebut adalah tidak sama memandangkan konduktor dapat mengalirkan arus elektrik dalam keadaan pepejal atau leburan tanpa mengalami perubahan kimia, sedangkan elektrolit hanya dapat mengalir dalam keadaan leburan atau akues dan perubahan kimia akan berlaku. Micheal Faraday ialah pelopor dalam bidang elektrolisis. Mengikut beliau, faktor-faktor yang mempengaruhi jisim bahan yang dibebaskan semasa elektrolisis termasuklah magnitud arus elektrik dan masa arus tetap itu mengalir. Hukum kuantitatif mengenai jumlah arus elektrik yang dilalukan semasa elektrolisis dan jisim atau isipadu unsur yang dinyahcas pada elektrod telah dirumuskan oleh Micheal Faraday pada tahun 1834 sebagai Hukum Pertama Faraday. Hukum Pertama Faraday mengatakan bahawa jumlah kuantiti bahan yang dienapkan, dibebaskan atau dilarutkan semasa elektrolisis adalah berkadar langsung dengan kuantiti arus elektrik yang mengalir melalui elektrolit. Hukum kedua Faraday pula mengatakan bahawa bilangan Faraday yang diperlukan untuk menyahcas satu mol ion pada elektrod sama dengan cas pada ion tersebut. Antara formula yang berkaitan dengan hukum Faraday ini termasuklah:
Q = It di mana, Q = kuantiti cas dalam Coulomb (C) I = arus dalam Ampere (A) t = masa dalam saat (s) Faraday, F = L X e 1 F = (6.02 X 10 23 ) mol -1 X (1.6 X 10-19 ) C = 96500 C mol -1 di mana, L = pemalar Avogadro (6.02 X 10 23 ) mol -1 e = cas elektron (1.6 X 10-19 ) C Pada tahun 1811, seorang pakar fizik dan kimia berbangsa Itali, Amedeo Avogadro telah mengemukakan satu Hukum Avogadro (juga dikenali sebagai Teori Avogadro, Prinsip Avagadro, atau Hipotesis Avogadro) yang mengatakan bahawa isi padu yang sama bagi semua gas akan mengandungi bilangan molekul yang sama pada keadaan suhu dan tekanan yang sama. Dengan kata lain, bilangan mol yang sama bagi sebarang gas akan menduduki isi padu yang sama, di bawah keadaan suhu dan tekanan yang sama. Lanjutan daripada hukum Avagadro, ia mengatakan isi padu sesuatu gas pada suhu dan tekanan yang malar adalah berkadar terus dengan bilangan mol gas yang ada. Nilai teori bagi pemalar Avogadro merupakan 6.02 10 23 mol -1. Secara matematik, hukum ini boleh dinyatakan seperti berikut: di mana, V ialah isipadu gas V n; (T, P malar) V n = k n ialah kuantiti bahan dalam gas / bilangan mol gas itu k ialah pemalar berkadar terus / pembolehubah tetap Sesungguhnya hukum Avogadro ini adalah berkaitan dengan hukum Faraday. Diketahui bahawa: n = Q Le = It Le mol di mana, n = bilangan elektron terlibat dalam tempoh elektrolisis Q = kuantiti elektrik, Q
L= pemalar Avogadro (6.02 X 10 23 ) mol -1 e = cas elektron (1.6 X 10-19 ) C I = arus dalam Ampere (A) t = masa dalam saat (s) Proses elektrolisis banyak digunakan dalam proses industri. Antaranya termasuklah pengekstrakan logam, pembuatan bahan kimia, penulenan logam, penyaduran logam, penganodan, rawatan efluen, dan sebagainya. Walaupun penggunaan elektrolisis dalam industri melibatkan penggunaan tenaga elektrik yang banyak, kos yang tinggi, serta mengakibatkan pencemaran logam, namun ia harus diwajarkan dalam kehidupan manusia dengan batasan tertentu kerana penggunaan elektrolisis memberikan banyak keselesaan dan memudahkan kehidupan manusia. Bahan : Larutan kuprum (II) sulfat 1 mol dm -3 Dua plat kuprum Radas : Bateri, bikar 250 cm 3, wayar penyambung dengan klip buaya, ammeter, suis dan jam randik. Prosedur : 1. Dua keping plat kuprum dibersihkan dengan menggunakan kertas pasir dan ditimbangkan beratnya. 2. Bikar diisi dengan larutan kuprum (II) sulfat, 1 mol dm -3 sehingga separuh penuh. 3. Radas dipasang seperti dalam Rajah 1,kemudian sius dihidupkan dan jam randik dimulakan. 4. Reostat diselaraskan bagi memdapatkan arus yang kecil mengalir. 5. Bacaan pada ammeter direkodkan. 6. Arus elektrik dimatikan selepas 30 minit. 7. Perubahan yang berlaku pada anod dan katod direkodkan. 8. Plat-plat kuprum dibasuh dan dikeringkan dengan menggunakan propanon, dan ditimbang semula.
Bateri Reostat Ammeter Plat-plat kuprum Larutan kuprum (II) sulfat Rajah 1: Susunan Radas bagi elektrolisis untuk menentukan nilai pemalar Avogadro. Pemerhatian : Gambar 1: Prosedur menyediakan eksperimen. Gambar 2: Bacaan Ammeter direkod. Gambar 3: Berat elektrod kuprum pada anod selepas eksperimen direkod. Gambar 4: Berat elektrod kuprum pada katod selepas eksperimen direkod.
Keputusan : Semua bacaan dan timbangan telah direkodkan dalam jadual di bawah. Arus Elektrik : 0.02 A Voltan Bateri : 3 V Masa tindak balas : 30 minit (1800 saat) Sebelum eksperimen Selepas eksperimen Inferen Jisim elektrod kuprum di anod (g) 1.27 1.19 Jisim menurun 0.08 g. Jisim elektrod kuprum di katod (g) 1.20 1.26 Jisim meningkat 0.06 g. Keadaan elektrod Elektrod kuprum di Kepingan kuprum Proses pengoksidaan anod anod sama saiz seperti semakin nipis. Jisim berlaku. elektrod kuprum di elektrod berkurang. Logam kuprum katod. melarut dan membebaskan 2 elektron untuk membentuk Cu 2+. Cu Cu 2+ + 2e - Keadaan elektrod Elektrod kuprum di Kepingan kuprum Proses penurunan katod katod sama saiz menebal dan jisim berlaku. seperti elektrod bertambah. Terdapat Ion kuprum didiscas kuprum di anod. lapisan kuprum tulen dengan menerima terenap pada elektron menjadi kepingan kuprum. logam kuprum. Cu 2+ + 2e - Cu
Sebelum eksperimen Selepas eksperimen Inferen Keadaan elektrolit Warna biru. Warna biru. Kepekatan warna larutan tidak berubah kerana kepekatan ion dalam elektrolit tidak berubah. Pengiraan/ Analisis : 1. Magnitud arus elektrik, I = 0.10 A Masa tindak balas, t = 30 minit X 60 saat = 1800 s Perubahan jisim elektrod katod, m = m (selepas) m (sebelum) = (1.26-1.20) g = 0.06 g 2. Bilangan mol bagi kuprum, mol = jisim / Jisim atom relatif kuprum = 0.06 / 63.5 = 9.45 X 10-4 mol 3. Mengikut Hukum Faraday Pertama, jumlah bahan yang dihasilkan (m) berkadar terus dengan kuantiti daya elektron (Q) yang mengalir melalui elektrolit. Maka, Kuantiti cas yang mengalir litar tersebut, Q = I X t = (0.10 A) X (1800 s) = 180 C 4. Mingikut Hukum Faraday Kedua, jumlah bahan-bahan berbeza yang dihasilkan oleh jumlah daya elektrik yang sama adalah berkadar sonsang dengan cas pada ion. Ketahui bahawa cas pada 1 mol elektron merupakan pemalar Faraday, F. Maka, Penghasilan 1 mol Cu = Q Bilangan Mol
180 = 9.45 X 10 4 = 190,500 C mol -1 5. Persamaan setengah di elektrod kuprum anod dan katod: Di anod : Cu (pe) Cu 2+ (ak) + 2e - Di katod: Cu 2+ (ak) + 2e - Cu (pe) Maka, cas yang terbentuk di katod, F = ½ nombor elektron yang diukur = ½ (190,500) C mol -1 = 95,250 C mol -1 6. Dengan menggunakan formula F = L X e, maka, Nilai Avogadro, L = F e = 95250 C mol 1 1.6 X 10 19 C = 5.95 X 10 23 mol -1 Perbincangan : 1. Kuprum ialah elektrod tidak lengai yang dapat bertindak balas dengan elektrolit. Dalam eksperimen ini, ia digunakan sebagai elektrod anod dan katod. Antara ion yang terlibat dalam elektrolisis ini termasuklah: Elektrod Anod Larutan kuprum (II) sulfat SO 4 2- Elektrod Katod Cu 2+ Air OH - H + 2. Tindak balas redoks akan berlaku pengoksidaan berlaku pada terminal anod dan penurunan berlaku pada katod secara serentak. Persamaan setengah di anod: Cu (pe) Cu 2+ (ak) + 2e - Persamaan setengah di katod Cu 2+ (ak) + 2e - Cu (pe) Persamaan t/balas keseluruhan: Cu (pe) + Cu 2+ (ak) Cu 2+ (ak) + Cu (pe) 3. Pengoksidaan akan berlaku pada elektrod anod. Nombor pengoksidaan kuprum bertambah dari 0 kepada 2. Maka logam kuprum membebaskan 2 elektron untuk membentuk ion Cu 2+. Logam kuprum merupakan agen
penurunan yang menurunkan ion Cu 2+ daripada larutan akues kuprum (II) sulfat serta ion Cu 2+ yang dibebaskan oleh elektrod kuprum. Hal ini terbukti apabila jisim elektrod kuprum di anod berkurangan sebanyak 0.08 g pada akhir eksperimen. Logam kurpum di anod akan terhakis dan menghasilkan ion Cu 2+. Anod kuprum akan mengkakis dan menghasilkan ion-ion Cu 2+ yang akan masuk ke dalam larutan akueus. Setengah persamaan di anod ialah Cu (pe) Cu 2+ (ak) + 2e -. 4. Di katod pula, ion-ion Cu 2+ dan H + ditarik untuk didiscaskan. Berdasarkan siri elektrokimia, ion Cu 2+ berada di bawah ion H +. Ini bermakna ion Cu 2+ mempunyai kecenderungan untuk membentuk ion yang kurang daripada ion H + tetapi mempunyai kecenderungan dipilih untuk didiscaskan lebih tinggi daripada ion H + di katod semasa elektrolisis. Oleh itu, ion Cu 2+ akan dipilih untuk didiscas bagi membentuk logam kuprum. Setengah persamaan di katod ialah Cu 2+ (ak) + 2e - Cu (pe). 5. Proses penurunan jelas berlaku di katod apabila ion-ion Cu 2+ menerima dua elektron untuk membentuk logam kuprum, Cu. Nombor pengoksidaan ion Cu 2+ berkurang daripada +2 kepada 0. Atom logam kuprum merupakan unsur neutral yang tidak bercas, maka casnya adalah 0. Ionion Cu 2+ adalah agen pengoksidaan yang mengoksidakan logam kuprum, Cu kepada ion Cu 2+. Hal ini terbukti apabila jisim kuprum di katod bertambah sebanyak 0.06 g pada akhir eksperimen. Pertambahan jisim adalah disebabkan hasil enapan logam kuprum yang terbentuk daripada proses penurunan ion-ion Cu 2+. 6. Elektrod katod akan menarik ion-ion Cu 2+ daripada larutan akues kuprum (II) sulfat untuk dinyahcaskan. Hal ini menyebabkan kepekatan dan kuantiti ion Cu 2+ dalam larutan akues berkurangan dan warna biru larutan akan pudar. Tetapi, kepekatan larutan akues ini tidak berubah kerana ionion Cu 2+ yang terhasil di elektrod anod melarut ke dalam larutan akues tersebut dan menggantikan kehilangan ion Cu 2+ yang telah diturunkan di katod. Maka warna biru larutan kuprum (II) sulfat tidak berubah.
7. Pemalar Avagadro (L) ditakrifkan sebagai bilangan zarah dalam 1 mol dalam satu bahan. Nilai universal bagi pemalar Avogadro adalah N A = 6.02 X 10 23 mol -1. Dalam sel elektrolisis, elektron bergerak dari anod (terminal positif) ke katod (terminal negatif). Manakala arus mengalir dari terminal negatif ke terminal positif. Arah aliran elektron dan arus elektrik adalah bertentangan. Propanon berfungsi untuk melekatkan serbuk atau lapisan yang berwarna keperangan di elektrod katod. Soalan : 1. Secara teori, penambahan berat kuprum pada satu elektrod adalah sama dengan pengurangan berat pada elektrod yang satu lagi. Terangkan mengapa wujudnya sedikit perbezaan antara kedua-dua nilai tersebut semasa anda menjalankan eksperimen itu. (1 markah) Perbezaan antara kedua-dia nilai adalah disebabkan oleh kuantiti ion Cu 2+ yang ditarik untuk didiscaskan di elektrod katod adalah kurang daripada kuantiti ion Cu 2+ yang dibebaskan untuk dibentuk oleh elektrod anod. Selain itu, hal ini mungkin disebabkan kehadiran bendasing pada permukaan kuprum yang jatuh ke dasar bikar. Jarak yang tidak konsisten di atara dua elektrod ketika eksperimen dijalankan juga menyebabkan terdapat sedikit perbezaan antara kedua-dua nilai semasa menjalankan eksperimen ini. 2. Tuliskan persamaan seimbang bagi tindakbalas yang berlaku pada anod dan katod. (2 markah) Anod : Cu (pe) Cu 2+ (ak) + 2e - (Pengoksidaan) Katod : Cu 2+ (ak) + 2e - Cu (pe) (Penurunan)
3. Nyatakan dan terangkan dua kaedah untuk menambahbaik ketepatan keputusan yang diperolehi. (4 markah) i. Permukaan kepingan kuprum harus dibersihkan sehingga sepenuhnya dengan menggunakan kertas pasir untuk menghilangkan lapisan oksida yang tersadur di atasnya. Langkah ini penting supaya jisim sebenar elektrod kuprum dapat ditimbang dan diperoleh, lantas meningkatkan nilai timbangan jisim elektrod itu. ii. Nilai rintangan harus dikawal dengan melaraskan rheostat sepanjang eksperimen dijalankan. Hal ini bagi memastikan beza keupayaan dalam sel elektrolisis itu adalah tetap sepanjang eksperimen dijalankan. 4. Selain daripada menentukan pemalar Avogadro, nyatakan serta jelaskan dua kegunaan elektrolisis dalam industri. (2 X 4 markah) Antara kegunaan elektrolisis dalam industri termasuklah penulenan logam. Biasanya, logam yang diekstrak daripada mineral mungkin mengandungi logam lain sebagai benda asing. Oleh itu, elektrolisis dapat digunakan untuk menulenkan logam ini. Semasa penulenan logam, logam tak tulen akan dijadikan sebagai anod dan logam tulen pula akan dijadikan sebagai katod. Elektrolit yang digunakan hendaklah larutan akueus yang mengandungi ion logam yang hendak ditulenkan. Sebagai contoh, dalam industri penulenan logam kuprum, kuprum tak tulen akan diletakkan di anod, manakala kuprum tulen pula akan terletak di katod. Elektrolit yang digunakan ialah larutan kuprum sulfat (CuSO 4 ). Di anod, atom kuprum daripada logam kuprum yang tidak tulen akan terlarut dalam elektrolit. Setengah persamaannya ialah: Cu (pe) Cu 2+ (ak) + 2e -. Di katod pula, ion kuprum, Cu 2+ (daripada elektrolit) akan ditarik ke elektrod ini dan didiscas menjadi ion kuprum yang terenap pada elektrod ini. Setengah persamaannya ialah: Cu 2+ (ak) + 2e - Cu (pe). Kesannya, kuprum dengan ketulenan 99.95% dihasilkan
untuk pembuatan wayar elektrik. Di samping itu, benda asing yang terhasil di dasar anod kaya dengan logam perak dan emas yang dapat diperoleh kembali. Selain itu, elektrolisis juga digunakan dalam industri penyaduran logam. Sesuatu logam dapat disadur dengan suatu logam yang lain melalui elektrolisis. Proses ini dikenali sebagai penyaduran logam. Tujuannya adalah untuk mengelakkan kakisan logam reaktif dan membaiki rupa logam tertentu. Semasa penyaduran logam, bahan yang hendak disadur dijadikan sebagai katod, manakala logam penyadur pula dijadikan sebagi anod. Elektrolit yang digunakan pula ialah larutan akues yang mengandungi ion logam penyadur. Katakanlah dalam industri penyaduran kuprum dengan nikel, kepingan nikel akan ditempatkan di anod, manakala kepingan kuprum pula akan ditempatkan di katod. Larutan nikel (II) sulfat pula akan digunakan sebagai elektrolit. Di anod, logam nikel akan melarut membentuk ion Ni 2+. Setengah persamaannya ialah: Ni (pe) Ni 2+ (ak) + 2e -. Manakala di katod pula, ion Ni2+ akan dinyahcas pada katod kepingan kuprum. Setengah persamaannya ialah: Ni 2+ (ak) + 2e - Ni (pe). Kini, plastik yang merupakan penebat elektrik juga dapat disadur secara elektrik dengan logam seperti emas, perak, atau kronium. Sebelum penyaduran, bahan plastik dienapkan dengan selapis grafit nipis. Ini menjadikan permukaan plastik dapat mengalirkan arus elektrik dan lapisan logam dapat disadurkan. Langkah berjaga-jaga : 1. Propanon hendaklah dijauhkan dari muka atau hidung kerana propanon mudah mengewap dan menyebabkan kerengsaan. 2. Berhati-hati ketika membersihkan kepingan zink dan kuprum kerana bucu kepingan tersebut tajam dan boleh mencederakan jari. 3. Propanon perlu dikendalikan dengan berhati-hati kerana ia mudah terbakar dan ia harus dielakkan berhampiran dengan api.
Kesimpulan : 1. Nilai pemalar Avogadro dapat ditentukan dengan menggunakan prosedur elektrolisis. 2. Nilai pemalar Avogadro melalui proses elektrolisis elektrod kuprum dengan larutan akues kuprum (II) sulfat 1.0 mol dm -3 adalah 5.95 X 10 23 mol -1. Rujukan : Eng, N. H., Lim, E. W., & Lim, Y. C. (2003). Fokus Ungu Masteri SPM Kimia. Johor Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Lim, Y. S. (2001). Siri Teks STPM Matrikulasi Kimia Fizikal. Selangor Darul Ehsan: Pearson Education Malaysia Sdn. Bhd. Loh, Y. L., & N. Sivaneson. (2004). STPM Physical Chemistry Volume 2. Johor Darul Takzim: Penerbitan Pelangi Sdn. Bhd. Norbani Abdullah, Latifah Abdol Latif, & Roslinda Ithnin. (1998). Kimia Fizikal Asas Matrikulasi. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar Bakti Sdn. Bhd. Tan, Y. T. (2004). Kimia Fizik STPM. Selangor Darul Ehsan: Penerbit Fajar Bakti Sdn. Bhd.
Refleksi : Bersyukur kepada Tuhan kerana saya dapat menyiapkan Amali 6 ini dengan lancar dan berjaya. Pelbagai perkara yang baharu dan menarik telah saya belajar dan peroleh sepanjang menyiapkan Amali 6 ini. Pertama sekali, saya berpeluang untuk mempelajari dan mengetahui cara, teknik, dan prosedur-prosedur yang betul untuk melakukan eksperimen berkaitan dengan elektrolisis dalam usaha menentukan nilai pemalar Avogadro dalam makmal sains. Walaupun saya pernah menjalankan eksperimen berkaitan dengan elektrolisis semasa saya menuntut Tingkatan 4 di sekolah menengah, namun prosedur pada kali ini adalah sedikit berbeza berbanding dengan eksperimen elektrolisis biasa kerana amali ini bertujuan untuk mencari nilai pemalar Avogadro. Walau bagaimanapun, saya tetap beranggapan bahawa ia merupakan cabaran baharu bagi saya dan ini merupakan peluang yang baik bagi saya untuk mempelajari sesuatu yang baharu. Ketika saya mengumpul dan membaca maklumat-maklumat berkenaan dengan topik ini dalam usaha menyiapkan bahagian teori, pengiraan atau analisis keputusan eksperimen, perbincangan dan soalan-soalan amali, saya sedar bahawa pengetahuan saya terhadap elektrolisis, Hukum Faraday, dan Hukum Avogadro telah meningkat. Sesungguhnya saya dapat memahami topik ini dengan lebih mendalam dan menyeluruh setelah saya menjalankan dan menyempurnakan amali ini. Menerusi amali ini, saya berpeluang untuk mengetahui apakah itu elektrolisis, persamaan dan perbezaan antara elektrolit dengan konduktor, siapakah Micheal Faraday, apakah yang terkandung dalam Hukum Pertama dan Kedua Faraday serta rumus-rumus yang berkaitan dengannya, siapakah Amedeo Avogadro, apakah yang terkandung dalam Hukum Avogadro serta rumus-rumus yang berkaitan dengannya, apakah nilai pemalar Avogardo dalam keadaan piawai, apakah aplikasi dan penggunaan elektrolisis dalam kehidupan seharian, dan banyak lagi. Semua ini tidak akan dapat saya perolehi dan pelajari sekiranya tidak melaksanakan Amali 6.
Amali ini juga menyebabkan saya begitu kagum dan menghargai jasa dan sumbangan ahli-ahli saintis dahulu yang menerokai bidang sains selama ini, khususnya dalam bidang elektrokimia ini. Walaupun pada masa silam tiada peralatan yang secanggih dan maklumat yang sebanyak seperti sekarang, namun mereka tetap dapat menerokai bidang sains dan mencipta begitu banyak sejarah dalam Sains. Sebagai contoh, Micheal Faraday telah mengemukakan Hukum Pertama dan Kedua Faraday pada tahun 1834 dalam bidang elektrolisis. Ahli fizik dan kimia berbangsa Itali, iaitu Amedeo Avogadro pula juga telah mengemukakan satu Hukum Avogadro pada tahun 1811 dan mengatakan bahawa nilai teori bagi pemalar Avogadro ialah 6.02 10 23 mol -1. Jadi, cuba bayangkanlah bagaimana mereka dapat mencapai semua ini hanya berdasarkan kepandaian dan keusahaan mereka sendiri semata-mata. Oleh ini, mereka telah mengispirasikan saya supaya terus berusaha demi mencapai impian dalam kehidupan saya. Secara umumya Amali 6 ini berjalan dengan agak lancar. Namun, kumpulan kami tetap menghadapi beberapa cabaran dan masalah kecil sepanjang kami melakukan amali ini. Pada mulanya kami berasa keliru bahawa bagaimana untuk memasang susunan bahan dan radas bagi eksperimen ini walaupun kami sudah diberikan gambar rajah. Oleh itu, kami terpaksa bertanya kepada kumpulan lain dan melihat bagaimana kumpulankumpulan lain melakukannya untuk mengetahui cara-cara pemasangan yang betul. Seterusnya, barulah kami mengasimilasikan dan mencontohi cara-cara pemasangan yang dilakukan oleh kumpulan-kumpulan lain. Daripada insiden ini, saya sedar bahawa kita perlu bertanya dan berbincang dengan orang lain sekiranya kita menghadapi sesuatu kesukaran kerana ada yang dalam kalangan mereka lebih berpengetahuan dan berpengalaman daripada kita. Oleh itu, mereka berupaya untuk memberikan idea atau nasihat yang bernas kepada kita apabila kita menghadapi kesusahan. Selepas kami mengetahui cara-cara pemasangan bahan dan radas yang betul, kami menghadapi masalah yang lain, iaitu kami mendapati bahawa elektrod-elektrod kuprum kumpulan kami sentiasa bersentuhan dan
bertindihan antara satu sama lain dalam bikar semasa eksperimen dijalankan. Ini menyebabkan kami berasa cemas kerana kami risau bahawa ianya akan menjejaskan keputusan eksperimen kami. Oleh itu, kumpulan kami mencari jalan dan memikirkan bagaimana untuk memisahkan dua elektrod tersebut dan memastikan terdapat jarak di antara elektrod kuprum itu. Dengan usaha gigih dan kerjasama dalam kalangan ahli kumpulan kami, kami dapat menyiapkan dan menyempurnakan amali ini tanpa sebarang masalah atau kekangan yang besar. Semasa saya menjalankan analisis dan perhitungan keputusan amali ini demi mendapatkan nilai pemalar Avogadro, saya dapati bahawa nilai-nilai bahan bakar yang diperolehi adalah adalah jauh lebih rendah berbanding dengan nilai-nilai teori. Apabila saya merenung kembali situasi ini, saya sedar bahawa hal ini demikian kerana nilai-nilai teori tersebut hanya boleh diperoleh dalam keadaan piawai, iaitu dalam keadaan ketumpatan, kepekatan larutan, suhu, dan tekanan yang telah ditetapkan. Selain itu, saya juga sedar bahawa perbezaan ini juga mungkin disebabkan oleh kecuaian kumpulan kami sendiri, sama ada kami membiarkan elektrod kuprum kami bersentuhan semasa eksperimen dijalankan, terdapat ralat sifar ketika menimbang berat elektrod kuprum, plat-plat kuprum tidak dibersihkan sepenuhnya, dan sebagainya. Menyedari perkara-perkara yang mungkin akan menjejaskan keputusan eksperimen seperti yang disenaraikan di atas, maka saya sedar bahawa saya perlulah melakukan penambahnaikan atau pembetulan agar keputusan amali kami dapat dibaiki dan menjadi lebih konsisten, tepat, dan jitu. Kesimpulannya, saya memperoleh banyak faedah sepanjang dan selepas menyiapkan Amali 6 ini. Ini menyebabkan saya menanti-nantikan tugasan-tugasan yang akan datang supaya saya dapat mempelajari lebih banyak perkara yang tidak saya ketahui. Sekian, terima kasih.