RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Nama Sekolah Kelas/semester Subtopik Alokasi waktu : SMA N 1 Muntilan : XI/I : Bilangan Kuantum dan Bentuk Orbital : 2 x 35 menit A. Standar Kompetensi Memahami struktur atom untuk meramalkan sifat-sifat periodik unsur, struktur molekul, dan sifat sifat senyawa. B. Kompetensi Dasar Menjelaskan teori atom Bohr dan mekanika kuantum untuk menuliskan konfigurasi elektron dan diagram orbital serta menentukan letak unsur dalam tabel periodik. C. Indikator: Kognitif: 1. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) 2. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. 3. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. D. Tujuan: Kognitif: Setelah melalui proses pembelajaran, peserta didik diharapkan dapat: 1. Menentukan bilangan kuantum (kemungkinan elektron berada) 2. Menggambarkan bentuk-bentuk orbital. 3. Menjelaskan kulit dan sub kulit serta hubungannya dengan bilangan kuantum. E. Materi Pembelajaran Bilangan kuantum suatu elektron dalam atom menggambarkan tentang kedudukan elektron dalam suatu atom, yaitu meliputi kedudukan elektron dalam kulit, subkulit, orbital, dan arah putaran elektron dalam orbital. Bilangan kuantum dibedakan menjadi empat, yaitu: 1. Bilangan Kuantum Utama (n)
Menunjukkan posisi elektron dalam kulit elektron, jarak rata-rata awan elektron dari inti, dan menyatakan tingkat energy. Kulit elektron K L M Dan seterusnya Bilangan kuantum (n) 1 2 3 Dan seterusnya 2. Bilangan Kuantum Azimut (l) Menunjukkan subkulit yang nilainya bergantung dari bilangan kuantum utama yaitu bilangan bulat dari nol hingga (n-1). Jadi, untuk n=1, maka l=0. Apabila n=2, maka l=0 dan l=1. 3. Bilangan Kuantum Magnetik (m) Menunjukkan orbital khusus mana yang ditempati elektron pada suatu subkulit, juga menyatakan orientasi khusus dari orbital dalam ruang relative terhadap inti. Nilai bilangan kuantum magnetic bergantung pada bilangan kuantum azimuth, berupa bilangan bulat mulai dari l sampai +l. Jika l=2, maka nilai m= -2, -1, 0, +1, dan +2. 4. Bilangan Kuantum Spin (s) Digunakan untuk mengetahui arah rotasi elektron, dengan arah yang berlawanan jarum jam atau searah jarum jam. Kedua arah yang berbeda ini dinyatakan dengan nilai s= + atau s= -. Pada faktanya, setiap orbital mempunyai bentuk tertentu. Bentuk orbital ditentukan oleh bilangan kuantum azimuthnya. Orbital s tampak seperti bola, orbital p tampak seperti balon berpilin, dan orbital d tampak seperti bunga. F. Metode pembelajaran 1. Diskusi informasi 2. Tanya-jawab G. Penilaian Mengerjakan Latihan Soal pada Lembar Kerja Siswa H. Kegiatan Pembelajaran Kegiatan Alokasi Nilai Budaya Uraian Kegiatan Belajar Belajar Waktu Karakter
Kegiatan Awal/ Appersepsi a. Guru memberikan salam dan memeriksa kehadiran peserta didik..b. Guru memberikan apersepsi dengan mengingatkan kembali materi mengenai teori atom mekanika kuantum. 10 menit Komunik atif Kegiatan Inti Tatap Muka Tugas Terstruktur Tugas Mandiri 1. Eksplorasi Bagaimana mengetahui Lembar Kerja 55 menit mandiri keberadaan elektron Siswa kreatif 2. Elaborasi didalam orbital? 1. Peserta didik dibimbing oleh guru dengan diskusitanya jawab untuk menjelaskan tentang bilangan kuantum utama, jujur kerja keras tanggung jawab azimuth, magnetik, dan spin secara kreatif, mandiri, dan bertanggung jawab. 2. Peserta didik dibimbing oleh guru, menyelesaikan contoh soal untuk menentukan bilangan kuantum utama, azimuth, magnetik, dan spin dari elektron terakhir suatu unsur secara jujur, kerja
3. Konfirmasi keras, dan mandiri. 3. Guru memberikan latihan soal kepada peserta didik. Dengan rasa tanggungjawab, guru membetulkan jawaban latihan soal peserta didik yang masih salah. Penutup Guru menyampaikan kesimpulan tentang bilangan kuantum. Guru mengingatkan peserta didik untuk mempelajari materi tentang konfigurasi elektron. Salam penutup 5 menit saling menghor mati toleransi disiplin tanggung jawab I. Media Pembelajaran Power Point Alat: 1. LCD 2. Laptop Bahan ajar: 1. Lembar Kerja Siswa (LKS) 2. Buku peserta didik: Das Salirawati, dkk. 2007. Belajar Kimia Secara Menarik untuk SMA Kelas XI. Jakarta: Gramedia Widiasarana Indonesia. Purba, Michael. 2006. Kimia untuk SMA Kelas XI Semester 1. Jakarta: Erlangga. Sutresna, Nana. 2006. Cerdas Belajar Kimia untuk kelas XI. Bandung: Grafindo Media Pratama.
EVALUASI KOGNITIF a. kuantum dari semua orbital tersebut. b. Dalam atom banyak elektron, urutkanlah orbital-orbital berikut berdasarkan tingkat energinya, dimulai dari yang terndah 1. 3s, 3p, dan 3d 2. 5s, 4p, 4d, dan 5p Kunci jawaban : a. Jumlah orbital pada kulit M adalah n 2 = 9 Bilangan kuantum utama (n) = 3 Bilangan kuantum azimuth (l) = 0, 1, 2 Bilangan kuantum magnetik (m) = +2, +1, 0, -1, -2 Bilangan kuantum spin (s) = -1/2 dan +1/2 b. 1. 3s, 3p, 3d 2. 4p, 5s, 4d, 5p Mengetahui, Muntilan, 27 September 2013 Guru Pembimbing Mahasiswa PPL Markun, S.Pd NIP.19710722 200604 1 008 Arie Senja Kenanga NIM.10314244025