SKL 1 Menganalisis struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa. o o o Mendeskripsikan notasi unsur dan kaitannya dengan konfigurasi elektron serta jenis ikatan kimia yang dapat dihasilkannya Memprediksi letak unsur dalam tabel periodik Memprediksi jenis ikatan kimia/jenis interaksi molekuler Ringkasan Materi 1. Konfigurasi electron Berdasarkan kulit K ( e=2 ), L ( e=8 ), M ( e= 18 ), L ( e = 32 ), N ( e = 50 ) Catatan : berlaku untuk unsure golongan A Berdasarkan sub-kulit : s (e=2 ), p ( e=6 ), d (e=10 ), dan f (e=14 ) Konfigurasi subkulit berdasarkan tingkat energi : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 3d 10 5p 6... dst Konfigurasi subkulit berdasarkan kulit : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 2 4p 6 4d 10... dst Pola konfigurasi : - ns x = gol IA - ns x np y = gol IIA VIII A - (n-1 )d x ns y = gol x + y x + y = 3 Gol III B ; 8 10 Gol.VIII B ; 11 IB ; 12 II B ; 13 III B 2. Ikatan Kimia Antar Atom Jenis-jenis ikatan : Ikatan ion : NL + L Ikatan kovalen : NL+ NL Ikatan logam : L + L 3. Ikatan Antar Molekul Ikatan Hidrogen adalah ikatan yang terjadi antara atom H dari molekul yang lain dengan salah satu unsur ( N,O,F ) pada molekul yang lain. Ikatan Van Der Waals adalah ikatan yang terjadi antara molekul polar yang tidak membentuk ikatan hidrogen Ikatan Gaya London adalah ikatan yang terjadi pada molekul non polar dan ikatannya sangat lemah.
1. Perhatikan beberapa senyawa berikut: (1) CO 2 (2) NH 3 (3) CH 4 (4) BCl 3 (5) H 2 O Berdasarkan struktur Lewisnya senyawa yang menyimpang dari kaidah okted adalah. (Nomor atom C = 6, O= 8, N=7, H=1, B=5, Cl= 17) A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5) 2. Suatu atom dengan notasi sebagai berikut: Konfigurasi elektron dan letak unsur V dalam tabel periodik adalah. Konfigurasi Elektron Golongan Periode A [Ar] 4s 2 3d 3 III B 3 B [Ar] 3d 3 4s 2 V A 3 C [Ar] 4s 1 3d 4 IV B 4 D [Ar] 3d 2 4s 2 5s 2 IV A 5 E [Ar] 3d 3 4s 2 V B 4 3. Jika atom 4 X dan 17 Y berikatan, bentuk molekul dan sifat kepolaran yang terbentuk adalah. A. Segiempat planar dan polar B. Linier dan polar C. Tetrahedral dan non polar D. Oktahedral dan non polar E. Linier dan non polar 4. Perhatikan gambar ilustrasi tentang gaya intra dan antar molekul berikut ini: H F (1) (2) H F H F (4) H F (5) (3) Ikatan hidrogen ditunjukkan oleh nomor. A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)
5. Konfigurasi elektron unsur : 19 X 39 adalah A. Ne 3s 2 B. Ar 4s 1 C. Ar 4s 2 3d 4 D. Kr 4s 1 E. Kr 5s 2 6. Konfigurasi elektron ion 20 X +2 : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6. Letak unsur X dalam sistem periodik adalah A. Periode 3,golongan IA B. Periode 3,golongan II A C. Periode 4,golongan II A D. Peroide 4,golongan V A E. Periode 5,golonggan VI A 7. Dua unsur dengan notasi : 20 A 40 dan 8 B 16 berikatan membentuk senyawa.rumus kimia dan jenis ikatan yang tepat adalah A. AB, ionik B. A 2 B, ionik C. AB 2,ionik D. A 2 B,kovalen E. AB 2,kovalen 8. Pasangan yang tepat antara rumus molekul dengan bentuk molekulnya adalah. (nomor atom H=1, Be= 4, B=5, C= 6, N=7, O= 8, Cl=17) Rumus Molekul Bentuk Molekul A BCl 3 Trigonal Piramida B NH 3 Segitiga Sama Sisi C H 2 O Linier D BeCl 2 Bentuk V E CCl 4 Tetrahedral
9. Diberikan rumus Lewis dari suatu senyawa sebagai berikut: Banyaknya ikatan ion, kovalen tunggal dan kovalen koordinasi adalah... A. 3,1, dan 1 B. 1,1, dan 3 C. 3, 1, dan 0 D 3,0, dan 1 E. 1,3, dan 1 10. Diberikan sifat fisika dari 2 senyawa tak dikenal x dan y seperti dalam tabel: No Titik Kelarutan Daya Hantar Listrik Didih X 78 0 C Larut Tidak Menghantarkan listrik Y 120 0 C Larut Menghantarkan listrik Jenis ikatan senyawa X dan Y serta sifatnya adalah... A. Senyawa kovalen polar dan non polar B. Senyawa kovalen polar dan ion C. Senyawa ion dan kovalen polar D. Senyawa ion dan kovalen non polar E. Senyawa kovalen non polar dan ion 11. Perhatikan gambar kulit elektron berikut! P Q R S T U Pernyataan berikut ini yang paling tepat adalah... A. P dan Q dapat membentuk ion negatif B. R dan T dapat membentuk ion positif C. S dan U dapat membentuk ion negatif D. ion dari P memiliki 12 elektron E. ion dari S memiliki 8 elektron
12. Struktur elektron dari suatu unsur ( X ) sebagai berikut : X : Unsur tersebut terletak pada golongan dan periode A. IIA dan 5 B. VA dan 3 C. VA dan 7 D. VIIA dan 5 E. IIIB dan 5 13. Notasi unsur 52 24 X mempunyai konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik adalah... Konfigurasi elektron Periode Golongan A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 3 III A B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3 IV A C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 4 4 VI B D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 5 4 VI B E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 2 5 IV A Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no. 14 Diketahui 2 buah unsur: No. Unsur No. Massa Jumlah neutron 1. A 19 10 2. B 40 20 14. Jika unsur A dan B berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang dihasilkan adalah A. AB, ion B. AB 2, ion C. BA 2, ion D. AB 2, kovalen E. BA 2, kovalen 15. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini : No. Sifat Fisik Zat A Zat B 1. 2. 3. Kelarutan dalam air Daya hantar listrik larutan Titik leleh dan titik didih Larut Konduktor 760 0 C Larut konduktor 65 0 C Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang pada zat A dan zat B berturut-turut adalah. A. Ionik dan kovalen polar B. Kovalen polar dan ionik C. Kovalen non polar dan ionik D. Ionik dan kovalen non polar E. Hydrogen dan kovalen polar terdapat
16. Perhatikan konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya berikut ini : 15 X : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 3 17 Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Unsur X dan Y berikatan akan membentuk senyawa dengan rumus molekul dan bentuk molekul yang tepat sesuai dengan aturan oktet adalah... Option Rumus molekul Jenis Ikatan A. XY 3 Ion B. X 3 Y Kovalen C. XY Ion D. XY 3 Kovalen E. XY 5 Logam 17. Perhatikan senyawa berikut ini! ( No. Atom H =1 ; O = 8 ; S = 16 ; C = 6 ) (1) H 2 O (2) H 2 SO 4 (3) CO 2 (4) SO 3 Senyawa yang mempunyai ikatan kovalen koordinasi adalah.... A. (1) dan (2) B. (1) dan (3) C. (2) dan (3) D. (2) dan (4) E. (3) dan (4) 18. Berikut ini tabel data sifat fisik dari dua buah senyawa : Senyawa R T Titik Didih -33 1347 Daya Hantar Listrik Larutan Menghantarkan Menghantarkan Berdasarkan data tersebut, jenis ikatan yang terdapat dalam senyawa R dan T berturutturut adalah.... A. ion dan kovalen polar B. ion dan kovalen non polar C. kovalen polar dan ion D. kovalen non polar dan ion E. kovalen polar dan kovalen non polar
19. Notasi unsur 59 28 X mempunyai konfigurasi elektron dan letak unsur dalam tabel periodik adalah. Option Konfigurasi Elektron Periode Golongan A 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 0 3d 10 4 II B B 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 9 4 II B C 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 1 3d 10 4 I B D 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 9 4 I B E 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 8 4 VIII B 20. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya: 7X : 1s 2 2s 2 2p 3 17Y : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Unsur X dan Y dapat berikatan membentuk senyawa. Rumus molekul dan bentuk molekul yang tepat sesuai dengan aturan oktet dari senyawa yang terbentuk adalah... Option Rumus Molekul Bentuk Molekul A. XY 4 Segi empat datar B. XY 4 Tetrahedral C. XY 3 Segitiga datar D. XY 3 Segitiga Piramida E. XY 4 Segitiga Piramida 21. Perhatikan rumus struktur berikut! Br Br. Br Br 1 2 3 Ikatan yang ditunjukkan pada tanda panah nomor 2 adalah ikatan. A. Gaya London B. kovalen tunggal C. kovalen D. kovalen koordinat E. Van Der Waals 22. Beberapa notasi atom berikut membentuk suatu senyawa: 14 12 35 19 40 7 X, 6 Y, 17 Z, 9 R, 18 T dan 16 8 Q Pasangan senyawa berikut yang tidak sesuai dengan kaidah oktet adalah... A. YZ 4 B. YQ 2 C. TR 4 D. ZR E. XQ 2
Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal no. 23 s.d 24 Di bawah ini merupakan konfigurasi elektron yang dimiliki beberapa unsur tak dikenal : X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 Z = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 23. Jika jumlah neutron unsur X adalah 14, maka notasi unsur X adalah. 14 A. X 13 13 B. X 14 27 14 13 27 C. X D. X 27 E. 13 X 24. Jika unsur X dan Z membentuk senyawa, maka rumus molekul dan jenis ikatan yang terjadi adalah.... A. XZ, ion B. XZ, kovalen C. XZ 3, ion D. X 2 Z 3, kovalen E. X 3 Z 2, kovalen 25. Suatu atom mempunyai 3 kulit atom dan 5 elektron valensi. Dalam intinya terdapat 16 neutron. Nomor massa atom itu adalah.... A. 3 B. 5 C. 6 D. 15 E. 31 26. Konfigurasi elektron dari unsur X adalah : 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 10 4p 6 5s 2 4d 10 5p 3. Unsur tersebut terletak pada golongan dan priode... A. golongan III A priode 4 B. golongan III A priode 5 C. golongan V A priode 3 D. golongan V A priode 5 E. golongan VI A priode 5 27. Perhatikan rumus struktur HNO 3 berikut: Ikatan kovalen koordinat pada nomor.... A. 1 B. 2
C. 3 D. 4 E. 5 28. Senyawa berikut ini bersifat polar kecuali.... A. CO B. H 2 O C. NH 3 D. HF E. CS 2 Untuk soal no. 29 s.d 31, perhatikan tabel sistim periodik bukan sebenarnya, berikut ini: IA IIA VIA VIIA VIIIA K L M N O 29. Jika unsur N memiliki nomor atom 17 dan massa 36, maka konfigurasi elektron yang paling tepat dari unsur tersebut adalah... A. [Ar] 4s 2 3d 10 4p 6 B. [Ne] 3s 2 3d 5 C. [Ne] 4s 2 3d 5 D. [Ar] 3s 2 3p 5 E. [Ne] 3s 2 3p 5 30. Urutan kelima unsur tersebut jika disusun berdasarkan kenaikan jari-jari atomnya berturut-turut adalah... A. K L M N O B. K L N M O C. M O K L N D. M O N L K E. O M N L K 31. Jika unsur L dan M berikatan, maka rumus senyawa dan jenis ikatan yang terjadi diantara keduanya adalah... A. LM, ikatan ion B. LM 2, ikatan ion C. L 2 M, ikatan ion D. L 2 M, ikatan kovalen E. LM 2, ikatan kovalen
32. Perhatikan grafik titik didih beberapa senyawa hidrida berikut: Titik didih ( o C) 5 6 4 Mr 1 2 3 Pasangan senyawa yang memiliki ikatan hidrogen antar molekulnya adalah senyawa nomor... A. 1 dan 2 B. 1 dan 4 C. 2 dan 6 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 33. Konfigurasi elektron dari ion unsur X 2+ dan ion unsur Y adalah sebagai berikut: X 2+ : [Ar] 4s 0 Y : [Ne] 3s 2 3p 6 Nomor atom unsur X dan unsur Y secara berturut-turut adalah. A. 10 dan 18 B. 10 dan 17 C. 12 dan 17 D. 18 dan 10 E. 20 dan 17 34. Diagram orbital unsur Q adalah sebagai berikut: Q : [Ne] Unsur Q dalam table periodic terletak pada golongan dan periode... A. IIA dan 5 B. IIIA dan 3 C. IIIA dan 5 D. VA dan 2 E. VA dan 3 35. Beberapa sifat suatu senyawa sebagai berikut: 1. lelehannya tidak dapat menghantarkan listrik. 2. larutanya dapat menghantar listrik. 3. mudah larut dalam air. 4. Titik leleh tinggi. 5. titik didih rendah. Senyawa yang memiliki ikatan ion mempunyai sifat A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 2, 3 dan 4 D. 2, 3 dan 5 E. 3, 4 dan 5
Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 36 s.d 37 Ditentukan 3 unsur dengan notasi sebagai berikut : 23 11 32 16 52 24 X, Y dan Z 36. Konfigurasi elektron ion Y dan ion Z 3+ berturut-turut adalah... A. [Ne] 3s 2 3p 4 dan [Ar] 4s 2 3d 4 B. [Ne] 3s 2 3p 5 dan [Ar] 4s 2 3d 1 C. [Ne] 3s 2 3p 6 dan [Ar] 3d 3 D. [Ne] 3s 2 3p 6 dan [Ar] 3d 3 E. [Ne] 3s 2 3p 3 dan [Ar] 3d 3 37. Unsur X jika direaksikan dengan unsur Y dapat membentuk senyawa dengan rumus kimia dan jenis ikatan... A. XY, ion B. XY, kovalen C. X 2 Y, ion D. X 2 Y, kovalen E. XY 2, ion 38. Berikut ini merupakan gambar struktur ikatan tak sebenarnya dari molekul H 2 O : Ikatan hidrogen di tunjukkan dengan nomor... A. (1) B. (2) C. (3) D. (4) E. (5)
39. Konfigurasi elektron dari ion unsur X 2+ : [Ar] 4s 0 Jika nomor massa unsur X adalah 40 maka jumlah neutron unsur X adalah... A. 10 B. 12 C. 18 D. 20 E. 40 40. Suatu unsur L mempunyai nomor massa 20 dengan konfigurasi unsur L seperti ditunjukan pada gambar di bawah ini: Maka unsur L dalam tabel periodik terletak pada golongan dan periode... A. IIA dan 2 B. IIA dan 4 C. IVA dan 2 D. VIIIA dan 2 E. VIIIA dan 3 + 41. Beberapa sifat suatu senyawa sebagai berikut: 1. lelehannya dapat menghantarkan arus listrik. 2. larutanya tidak dapat menghantar arus listrik. 3. semua larut dalam air. 4. titik leleh tinggi. 5. Titik didih rendah Senyawa yang memiliki ikatan kovalen non polar akan mempunyai sifat. A. 1 dan 3 B. 1 dan 4 C. 2 dan 4 D. 2 dan 5 E. 3 dan 5 42. Atom Aluminium (Al) memiliki nomor atom 13 dan bilangan massa 27. Dalam ion Al 3+ terdapat A. 13 proton, 13 elektron, 14 neutron B. 13 proton, 10 elektron, 14 neutron C. 13 proton, 16 elektron, 14 neutron D. 10 proton, 13 elektron, 14 neutron E. 16 proton, 13 elektron, 14 neutron 43. Kadar asam lambung (HCl) dalam tubuh seseorang akan meningkat oleh karena salah satu sebab, misalnya stress. Ikatan yang terjadi antara atom dan gaya yang bekerja antar molekul dalam asam lambung berturut-turut adalah A. kovalen non polar dan ikatan hidrogen B. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol sesaat (gaya London) C. kovalen polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals) D. kovalen polar dan ikatan hidrogen E. kovalen non polar dan gaya antar dipol-dipol cukup kuat (gaya Van der Waals)
44. Etanol (C 2 H 5 OH) dan eter (CH 3 OCH 3 ) mempunyai Mr yang sama. Meskipun demikian eter lebih mudah menguap dibandingkan etanol. Pernyataan yang sesuai dari informasi tersebut adalah. A. Etanol polar dan eter non polar B. Eter lebih ringan dari pada etanol C. Eter lebih sukar larut dalam air dibandingkan etanol D. Eter memiliki ikatan hidrogen sedangkan etanol tidak E. Dalam etanol terdapat ikatan hidrogen 45. Suatu unsur Y mempunyai konfigurasi elektron [Ar] 4s 2 3d 1. Jika jumlah neutron unsur tersebut 24, letak unsur Y dalam sistem periodik dan notasi unsur adalah.... Golongan Periode Notasi A IV B 4 24 21 Y B III B 4 45 21 Y C IV A 3 24 21 Y D III A 3 45 24 Y E VI A 4 Y 27 24