PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2008

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2008"

Inge Setiabudi
7 tahun lalu
Tontonan:

1 UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN

2 Wacana berikut diberikan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai dengan Dua buah unsure memiliki notasi 13 X dan 35,5 17Y 1. Diagram orbital yang paling tepat untuk elektron terakhir dan unsur X adalah. (Nomor atom Ar = 18, Kr = 36, Ne = 10) A. B. C. D. E. 27 : 13 X 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 27 : 13 X Ne 3s2 3p 1 Ne JAWABAN : D 2. Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada A. golongan IVB, periode 5 B. golongan VIIIB, periode 4 C. golongan IVA, periode 3 D. golongan VIIA, periode 3 E. golongan VillA, periode 3 2

3 Y 17 : 1s2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 5 Unsur Y dalam sistem periodik terletak pada gol VIIA, periode3. JAWABAN : D 3. Bila kedua unsur tersebut berikatan, maka rumus senyawa yang dihasilkan adalah. A. XY 2 B. XY 3 C. X 2 Y D. X 3 Y E. X 2 Y 3 : 13 X X3+ + 3e x 1 : 17 Y e Y- x 3 XY 3 JAWABAN : B 4. Perhatikan data hasil percobaan berikut ini: NO SIFAT FISIK Zat A Zat B 1 Wujud zat Padat Padat 2 Kelarutan dalam Larut Tidak larut air 3 Daya hantar listrik Konduktor Isolator 3

4 larutan 4 Titik Ieleh dan titik didih Tinggi Rendah Berdasarkan data tersebut, maka dapat disimpulkan bahwa jenis ikatan yang terdapat zat A dan zat B berturut-turut adalah pada A. ionik dan kovalen nonpolar B. kovalen polar dan ionik C. kovalen nonpolar dan ionik D. kovalen koordinasi dan logam E. hidrogen dan kovalen Sifat-sifat senyawa ion: merupakan zat padat mudah larut dalam air baik leburan maupun larutannya dalam air dapat menghantarkan arus listrik titik leleh dan titik didih tinggi Sifat senyawa kovalen non polar bisa berupa zat padat, zat cair, gas tidak larut dalam air daya hantar listrik buruk (isolator) titik leleh dan titik didih rendah JAWABAN : A 4

5 5. Sebanyak 10 gram padatan kalium klorat dipanaskan dalam wadah tertutup, sehingga terjadi r eaksi sesuai persamaan: 2 KClO 3(s) 2 KCI (s) + 3 O 2(g). Massa zat yang dihasilkan adalah. A. lebih besar dan 25 gram B. lebih besardari 10 gram C. sama dengan 10 gram D. lebih kecil dan 25 gram E. lebh kecil dan 10 gram 2 KCLO 3(s) 2 KCL (s) + 3 O 2 (g) 10 gram Karena reaksi dilakukan dalam wadah tertutup, maka: Menurut hukum kekekalan massa (Hk. Lavoisier): Massa zat sebelum dan sesudah reaksi adalah sama. Jadi, massa zat yang dihasilkan = 10 gram JAWABAN : C 6. Reaksi pembakaran gas asetilena ternyata rnenghasilkan energi panas yang sangat besar, sehingga dapat melelehkan logam. Reaksi mi hanyak dimanfaatkan dalam proses pengelasan dan pemotongan logam. Reaksi pembakaran gas asëtilena yang benar adalah A. 2 CO 2(g) + H 2 O (g) C 2 H 2(g) + 2 O 2(g) B. C 2 H 2(g) + 2 O 2(g) 2 CO 2(g) + H 2 O (g) C. 4 CO 2(g) + 2 H 2 O (g) 2 C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) D. 2C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) 4 CO 2(g) + 2H 2 O (g) E. CO 2(g) + H 2 O (g) C 2 H 2(g) + O 2(g) Reaksi pembakaran gas asetilena/etuna (C 2 H 2 ) adalah: 5

6 2 C 2 H 2(g) + 5 O 2(g) 4CO 2(g) + 2 H 2 O (g) JAWABAN : D 7. Amonia dapat dibuat melalui reaksi N 2(g) + 3H 2(g) 2NH 3(g) Jika 60 liter gas nitrogen direaksikan dengan 240 liter gas hidrogen yang diukur pada suhu dan tekanan yang sama, maka volum gas amonia yang dihasilkan adalah A. 60 L B. 80 L C. 120 L D. 180 L E. 240 L Pada suhu dan tekanan yang sama perbandingari volum menyatakan perbandingan mol perbandingan koefisien reaksi: dan N 2(g) + 3 H 2(g) 2 NH 3 (g) 1 : 3 : 2 60 l 180 l 120 l JAWABAN : C 8. Berdasarkan pengujian sampel air Iimbah diperoleh data sebagai berikut: 6

7 SAMPEL Metil merah Bromtimol Biru Phenoltalein (trayek ph 4,2 6,3 Merah Kuning (trayek ph 6,0 7,6 (trayek ph 8,3 10 Tidak berwarna - merah Kuning - biru A Kuning Biru Merah B Kuning biru Tidak berwarna Harga ph untuk sampel A dan B berturut-turut adalah Berdasarkan data maka: sampel A Metil merah :ph 6,3 Bromtimol biru:ph 7,6 Phenolfbalein:pH 10 Sampel B Metil merah ph 6,3 Brontimol biru p H 7,6 Phenoiftalen : ph=8,3 Maka harga ph sampel A dan B 10, 7,6 ph 8,3 JAWABAN : E 9. Seorang siswa melakukan titrasi 25 ml larutan CH3COOH 0,1 M dengan larutan NaOH 0,1 M. Perubahan volum larutan NaOIH yang ditambahkan menyebabkan perubahan ph. Grafik yang dapat dibuat adalah A. 7

8 B. C. D. E. CH 3 COOH + NaOH CH 3 COONa + H 2 O 25 ml 0,1 M M : 2,5 mmol 2,5 mmol 8

9 B: 2,5 mmol 2,5 mmol 2,5 mmol S : 2,5 mmol Berdasarkan perbandingan koefisien: Mmol CH 3 COOH = mmol NaOH ph hidrolisis bersifat basa, maka ph akan lebih besar dari 7 Pada titrasi asam basa berlaku: V 1 N 1 = V 2 N 2 V N 25.0,1 V ml 2 N 0,1 2 Pada saat volum NaOH 25 ml, maka semua CH 3 COOH habis bereaksi membentuk garam. ph asam mula-mula: H Ka. M , ph = - Log 10-3 = 3 ph garam mmol 2,5 M garam = 0, 05 ml ph = 14 LogKa LogM = 1 14 Log10 5 Log0, = Log5 1 = 8,5 + Log5 9 2 JAWABAN : E 9

10 10. ph larutan yang mengandung 6 gram CH 3 COOH (Mr = 60) dan 0,1 mol CH 3 COONa (Ka = 1,0 x 10-5 adalah A. 1 B. 5 C. 7 D. 9 E. 12 Mol CH 3 COOH = 0,1 ml CH 3 COONa 6 0,1 mol 60 asam 5 0,1 H ka ph = - Log garam 5 10 = 5 JAWABAN : B 0,1 DAPATKAN SELENGKAPNYA DALAM BENTUK 10

11 E BOOK SOAL UNAS 6 TAHUN MATEMATIKA, FISIKA, KIMIA, DAN BIOLOGI CARA MENDAPATKAN 1) KIRIM KE pakarguru@gmail.com 11

12 untuk permohonan pembelian E BOOK disertai Nama : kota tempat anda tinggal : status( Pelajar/umum) : No Hp : 2) SETELAH ITU ANDA AKAN MENDAPATKAN NO : REKENING, TEMPAT ANDA MENGIRIMKAN UANG 3) Transfer sejumlah Rp ,00 NB: TRANSFER DENGAN ANGKA UNIK DENGAN 12

13 3 DIGIT PALING BELAKANG NO HP ANDA, MISAL Rp ,00 4) KONFIRMASIKAN TRANSFER ANDA KE ALAMAT JUMLAH TRANSFER BANK TEMPAT TRANSFER ANDA TANGGAL TRANSFER JAM TRANSFER 5) SETELAH TRANSFER ANDA KAMI CEK KEBENARANNYA, FILE 13

14 AKAN KAMI KIRIMKAN KE ALAMAT YANG ANDA BERIKAN. SECEPATNYA!!!! 6) KALAU TIDAK PUAS DENGAN PRODUK KAMI, UANG AKAN KAMI KEMBALIKAN 100% 14

dokumen-dokumen yang mirip

PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006

PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006 UJIAN NASIONAL KIMIA TAHUN 2006 HTTP://GUDANGSOALPRO.BLOGSPOT.COM 1 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53 T yang terletak pada golongan yang sama dalam sistem periodik unsur adalah...