UJIAN NASIONAL 2011 MATA PELAJARAN KIMIA

UJIAN NASIONAL 2011 MATA PELAJARAN KIMIA OLEH: MUHAMAD NURISSALAM, S.Si Kimia untuk kehidupan, kimia untuk kehidupan lebih baik di www. Kimiaindah.wordpress.com 1. Konfigurasi electron X 2- dari suatu ion unsur 16X 32 adalah. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 3d 2 16X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 Ikatan ion memberikan sifat pada senyawa: 1 titik leleh dan titik didih tinggi 2.dalam larutan merupakan penghantar listrik yang baik 4. Perhatikan gambar pengujian daya hantar beberapa larutan berikut ini 16X 2- = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 Jawaban: C 2. Letak unsur X dengan nomor atom 26 dan nomor massa 56, dalam system periodic pada golongan dan periode. A. II A dan 6 B. VI B dan 3 C. VIB dan 4 D. VIIIB dan 3 E. VIIIB dan 4 1 2 26X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 4s 2 3d 6 Konfigurasi Terakhir adalah 4s 2 3d 6 Golongan VIII B periode 4 3. Senyawa M mempunyai sifat sebagai berikut: 1. mudah larut dalam air 2. dapat menghantar listrik dalam fase cair; 3. titik didihnya dan titik lelehnya tinggi Jenis ikatan dalam senyawa M tersebut adalah A. Kovalen polar B. Kovalen non polar C. Hydrogen D. Logam E. Ion 3 4 5

Larutan yang bersifat elektrolit kuat dan elektrolit lemah berturut turut adalah. B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 D. 2 dan 3 E. 4 dan 5 Elektrolit kuat mempunkyai gelembung yang banyak dan nyala lampu terang (1) sedangkan elektrolit lemah gelembung sedikit dan lampu redup atau tidak menyala 2 dan 4, sedangkan pada non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak ada nyala lampu. 5. Di daerah bukit kapur, air sukar berbuih. Hal ini disebabkan terjadi kesadahan sementara pada air tersebut. Kesadahan sementara tersebut dapat dihilangkan dengan pemanasan. Persamaan reaksi setara yang tepat adalah A. CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) Ca(HCO 3 ) 2 (aq) B. MgSO 4 (s) + CO 2 (g) + H2O (l) Mg(HCO 3 ) 2 (aq) C. CaCO 3 (aq) CaO (s) + CO 2 (g) D. Ca(HCO 3 ) 2 (aq) CaCO 3 (s) + CO 2 (g) + H 2 O (l) E. MgSO 4 (aq) MgO (s) + SO 3 (g) Sadah sementara mengandung kation Mg 2+ atau Ca 2+ dan anion HCO 3 2- Dapat dihilangkan dengan pemanasan dan terurai menjadi garam karbonat, uap air dan gas karbon dioksida Jawaban: D 6. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen monoksida dan uap air menurut reaksi berikut ini; 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2 O Volume nitrogen monoksida yang dihasilkan pada reaksi 6 liter gas ammonia (P,T) adalah A. 4 liter B. 6 liter C. 10 liter D. 12 liter E. 14 liter Perbandingan koefisien menunjukkan perbandingan mol atau volume gas. 4NH 3 (g) + 5O 2 (g) 4NO (g) + 6H 2 O 6 liter? Karena koefisien NH 3 dan NO sama maka volume juga sama 7. Data percobaan ph beberapa larutan: Lar. ph awal ph dengan penambahan sedikit Basa Asam I 5,60 6,00 5,00 II 5,40 5,42 5,38 III 5,20 5,25 5,18 IV 8,20 8,80 7,80 V 9,20 9,60 8,70 Larutan yang mempunyai sifat penyangga adalah. A. I dan II B. II dan III C. III dan IV D. III dan V E. IV dan V Larutan penyangga akan tetap mempertahankan ph jika ditambah sedikit asam atau sedikit basa. Mempertahankan yang dimaksud akan terjadi perubahan ph tapi sangat sedikit sekali 8. Perhatikan data pengujian ph beberapa sample air limbah berikut! Jenis air limbah ph P 8 Q 5,5 R 7,6 S 9,4 T 4,7 Air limbah yang tercemar asam adalah. A. P dan Q B. Q dan T

C. R dan S D. S dan T E. T dan R Limbah yang tercemar asam adalah limbah dengan ph kurang dari 7 10. Perhatikan diagram P-T berikut: P P. Udara K L M N Cair S 9. Berikut data hasil titrasi larutan HCl dengan NaOH 0,1 M Perc Volume HCl Volume NaOH yang dipakai yang dititrasi 1 20 ml 15 ml 2 20 ml 14 ml 3 20 ml 16 ml Berdasarkan data tersebut, konsentrasi larutan HCl adalah. A. 0,070 M B. 0,075 M C. 0,080 M D. 0,133 M E. 0,143 M Setiap proses titrasi akan muncul persamaan Mol H + = Mol OH - M.val. Vol = M. val. Vol HCl adalah asam bervalensi 1 sedangkan NaOH adalah basa bervalensi 1. masukkan data data yang tersedia pada persamaan: Mol H + = Mol OH - M.val. Vol = M. val. Vol M. 1. 20mL = 0,1M. 1. 15 ml M = ( 0,1. 15) / 20 = 0,075M Padat Q R gas garis beku pelarut ditunjukkan oleh A. MS B. MN C. KL D. LR E. KQ Garis beku pelarut adalah yang paling gari kiri atas: L sampai R Jawaban: D 11. Sebanyak 100 ml larutan CH 3 COOH 0,2 M dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. JIka Ka CH 3 COOH = 1. 10-5, maka ph larutan setelah dicampur adalah. A. 2 B. 4 C. 5 D. 6 E. 9 T AL BK a. 100 ml CH 3 COOH 0,2 M + 100 ml NaOH 0,2 M 20mmol 20 mmol Campuran adalah hidrolisis (molnya sama) bersifat basa (yang kuat menjadi sifat)

[OH - ] = = Kw mol Ka V total 10-14 20.10-5 200 Maka garam yang akan larut adalah. A. Ag 2 S dan Ag 3 PO 4 B. Ag 2 S dan AgBr C. Ag 2 CrO 4 dan Ag 2 SO 4 D. Ag 3 PO 4 dan AgBr E. AgBr dan Ag 2 SO 4 = 10-10 = 10-5 poh = 5 ph = 9 Jawaban = E 12. Perhatikan Persamaan reaksi berikut! (1). CH 3 COO - + H 2 O CH 3 COOH + OH - (2). CN - + H 2 O HCN + OH - (3). Al 3+ + 3H 2 O Al(OH) 3 + 3H + (4). NH 4 + + H 2 O NH 4 OH + H + (5). S 2- + 2H 2 O H 2 S + 2OH - Pasangan persmaan reaksi hidrolisis untuk garam yang bersifat asam adalah. B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 4 dan 5 Pembahasan Hidrolisis bersifat asam bila mengandung basa konjugasi dari asam lemah cirinya adalah mengandung OH - pada hasil reaksi; 1,2 dan 5 13. Sebanyak 200 ml larutan AgNO 3 0,02M, masing masing dimasukkan ke dalam 5 wadah yang berisi 5 jenis larutan yang mengandung ion S 2-, PO 4 3-, CrO 4 2-, Br -, dan SO 4 2- dengan volume dan molaritas yang sama. Jika harga Ksp dari Ag 2 S = 2. 10-49 Ag 3 PO 4 = 1. 10-20 Ag 2 CrO 4 = 6. 10-5 AgBr = 5. 10-13 Ag 2 SO 4 = 3. 10-5 Garam yang mudah larut adalah garam dengan harga Ksp paling besar 14. Perhatikan contoh penerapan sifat koloid berkut: 1. Sorot lampu mobil pada saat kabut 2. Pembentukan delta di muara sungai 3. Proses cuci darah 4. gelatin dalam es krim 5. pemutihan gula tebu Contoh yang merupakan penerapan sifat adsorpsi adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Jawaban: C Sifat sifat koloid adalah: 1. menghamburkan cahaya (efek tyndall) contohnya langit berwarna biru pada siang hari, sorot lampu mobil pada malam berkabut 2. Partikelnya terus bergerak (gerak Brown) contoh gerak sitoplasma 3. Dapat mengalami penggumpalan (koagulasi) contohnya: pembentukan delta muara sungai, Lumpur koloid pada sungai, karet dalam lateks asap atau debu dari pabrik ditarik listrik (elektroforesis). 4. Dapat mengadsorpsi ion (adsorpsi) contohnya pemutihan gula tebu, pembuatan obat norit, penjernihan air dengan tawas 5. Dapat tertariki oleh medan listrik (elektrolisis) contohnya asap pada cerobong pabrik yang diberikan tegangan listrik ribuan volt. 6. Dapat bermuatan listrik dapat dimurnikan (dialysis) contohnya cuci darah jawaban: E

15. Perhatikan beberapa proses pembuatan koloid berikut: 1 H 2 S ditambahkan ke dalam endapan NiS 2. sol logam dibuat dengan cara busur bredig 3. larutan AgNO 3 diteteskan ke dalam larutan HCl 4. Larutan FeCl 3 diteteskan ke dalam air mendidih; 5. Agar agar dipeptisasi dalam air Contoh penmbuatan koloid dengan cara kondensasi adalah. B. 1 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Pembuatan koloid 1. Cara kondensasi dari larutan ke koloid a. Redoks contoh pembuatan belerang dari H 2 S dengan SO 2 b. Hidrolisis contoh pembuatan Fe(OH) 3 dengan FeCl 3 c. Dekomposisi rangkap contoh As 2 S 3 d. Pergantian pelarut conotoh pembuatan AgCl 2. Cara dispersi dari suspensi ke koloid a. Mekanik, contoh sol belerang dibuat dengan menggerus belerang, kemudian dicampur dan diaduk dengan air b. Cara peptisasi contoh agar agar oleh air, nitroselulosa oleh asetaon, karet oleh bensin, endapan NiS oleh H 2 S, endapan Al(OH) 3 oleh AlCl 3 c. Busur bredig contoh pembuatan sol logam Jawaban: C Reaksi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 16 dan 17 1. CH 3 CH 2 CH 2 OH + HCl (pekat) CH 3 CH 2 CH 2 Cl+H 2 O 2. CH 3 CH=CHCH 3 + HCl CH 3 CH 2 CHClCH 3 16. Jenis reaksi yang terjadi pada kedua persamaan reaksi tersebut berturut turut adalah. A. adisi dan eliminasi B. subtitusi dan adisi C. eliminasi dan adisi D. substitusi dan eliminasi E. adisi dan substitusi Reaksi pertama adalah subtitusi karena hanya terjadi pertukaran zat sedangkan pada reaksi ke dua adalah adisi karena memecah ikatan rangkap 17. Isomer posisi dari pereaksi paa persamaan reaksi (2) adalah. A. CH 2 =CH-CH 2 CH 3 B. CH 3 -CH=CH-CH 3 C. CH 3 -CH 2 -CH 2 CH 3 D. CH 3 -C=CH 3 CH 3 E. CH 3 -CH-CH 3 CH 3 Isomer posisi hanyalah mengubah posisi ikatan rangkap pada atom karbon lain CH 3 CH=CHCH 3 dengan CH 2 =CH-CH 2 CH 3 18. Senyawa C 2 H 4 O 2 merupakan senyawa yang dapat ditambahkan dalam makanan sebagai penambah rasa. Senyawa tersebut dapat dibuat dari oksidasi alcohol primer. Gugus fungsi dari senyawa tersebut adalah. A. C=O H B. C=O OH C. O- D. C- O E. OH

Hasil oksidasi alcohol primer adalah aldehid kemudian asam karboksilat. Aldehid empunyai rumus C n H 2n O, sedangkan asam karboksilat mempunyai rumus C n H 2n O 2 Maka jawaban adalah asam karboksilat 5 CH 3 O 2 N NO 2 Bahan baku plastic 19. Beberapa kegunaan senyawa karbon: 1. Pendingin AC 2. antiseptic 3. obat bius 4. pelarut senyawa Kegunaan senyawa eter adalah. B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 Eter digunakan sebagai obat bius karena mudah menguap (volatile) sehingga mempercepat ketidaksadaran, eter juga digunakan sebagai pelarut senyawa. 20. Perhatikan informasi senyawa benzene berikut No Struktur Penggunaan 1 COOH Pengawet makanan NO 2 Pasangan yang tepat antara senyawa dan kegunaanya adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Turunan benzena CH 3 COOH Toluena sebagai bahan peledak Asam benzoat untuk bahan pengawet makanan COONa Na- benzoat untuk pengawet makanan OH NH 2 Fenol: dipakai untuk antiseptik Anilin ; dipakai pewarna tekstil 2 OH Zat warna CHO : benzaldehid: aneka obat gosok, 3 CH 3 Disinfektan 21. Perhatikan gambar berikut! 4 NO 2 Obat NaOH CaCO 3 Na 2 S 2 O 4 T 1 =27 0 T 1 =27 0 T 1 =27 0 T 2 = 30 0 T 2 = 35 0 T 2 =22 0 NH 2 5mL air 5mLHCl 5mLair 1 2 3

NH 4 Cl H 2 SO 4 T 1 = 27 0 T 1 = 27 0 T 2 = 20 0 T 2 = 37 0 5 mlba(oh) 2 5mLHCl 4 5 Peristiwa yang merupakan reaksi endoterm adalah B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 Endoterm memiliki cirri terjadi penurunan suhu Jawaban: D 22. Perhatikan percobaan berikut ini! Sebanyak 5 gram logam magnesium masing masing dilarutkan dalam 5 wadah yang berbeda. (1) (2) (3) (4) (5) Mg Mg Mg Mg Mg HNO 31M HNO 32M HNO 31M HNO 31M HNO 32M Laju reaksi yang hanya dipengaruhi oleh konsentrasi terdapat pada tabung nomor. A. 1 terhadap 2 B. 1 terhadap 3 C. 2 terhadap 4 D. 3 terhadap 4 E. 4 terhadap 5 Jika yang mempengaruhi hanya konsentrasi maka konsentrasinya beda, faktor lain yang sama. Faktor lain pada soal adalah luas permukaan. Maka yang merupakan pilihan jawaban adalah 2 terhadap 3 dan 4 terhadap 5 23. Pada reaksi kesetimbangan berikut: 6NO (g) + 4NH 3 (g) 5N 2 (g) + 6H 2 O (g) H= -xkj Jika suhu diturunkan pada volume tetap, maka system kesetimbangan akan bergeser ke. A. kanan, konsentrasi N 2 berkurang B. kanan, konsentrasi N 2 bertambah C. kanan, konsentrasi N 2 tetap D. kiri, konsentrasi NO bertambah E. kiri, konsentrasi NO berkurang Jika suhu diturunkan maka reaksi akan bergeser kearah eksoterm ( H= -) berarti kea rah kanan, jika ke kanan maka N 2 bertambah, sedangkan NO berkurang Jawaban : B 24. Data percobaan uji protein beberapa bahan makanan sebagai berikut; Bahan Pereaksi yang digunakan/perubahan warna makanan Biuret Xantoproteat Timbal II asetat K Ungu Jingga Coklat kehitaman Coklat kehitaman L Biru muda Kuning M Ungu Jingga Coklat kehitaman N Ungu Kuning Tak berubah O Biru muda Tak berubah Tak berubah Bahan makanan berprotein yang mengandung inti benzene dan unsure belerang adalah. A. K dan L B. L dan N C. K dan M D. M dan N E. L dan O Uji Protein: 1. Biuret (posift ungu) = menguji adanya ikatan peptida pada protein 2. Xantoproteat ( positif Jingga)= menguji adanya inti benzena pada protein 3. Pb-Asetat (Positif Hitam ) = menguji adanya sulfur atau belerang pada protein 4. Ninhidrin = gugus asam amino pada protein 5. millons = mengetahui gugus fenol pada protein Jawaban: C

25. Perhatikan sel elektrokimia berikut ini! Zn V - + Cu ZnSO 4 CuSO 4 Penulisan diagram yang tepat dari gambar adalah. A. Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu B. Cu / Cu 2+ // Zn 2 / Zn C. Zn 2+ / Zn // Cu / Cu 2+ D. Cu 2+ / Cu // Zn 2+ / Zn E. Zn / Zn 2+ // Cu / Cu 2+ Deret volta Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Cu di kanan dan Zn dikiri. Maka notasi sel adalah Zn / Zn 2+ // Cu 2+ / Cu, Zn teroksidasi (biloks naik) sedangkan Cu tereduksi (biloks turun) 26. Pada persamaan reaksi redoks: a MnO 4 - + bh + +cc 2 O 4 2-2Mn 2+ +8H 2 O+10CO 2 Harga koefisien reaksi a, b,dan c adalah. A. 1,4 dan 2 B. 1,8, dan 3 C. 2,6, dan 5 D. 2,8, dan 5 E. 2,16, dan 5 MnO - 2-4 + C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2, +7 +3 +2 +4 5 (oks) 1x2 (oks) 27. Diantara reaksi berik Perhatikan persamaan reaksi redoks berikut: 2HBr + H 2 SO 4 Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O Zat yang merupakan oksidator adalah. A. HBr B. H 2 SO 4 C. Br 2 D. SO 2 E. H 2 O Oksidator adalah zat yang mengalami reduksi 2HBr + H 2 SO 4 Br 2 + SO 2 + 2 H 2 O -1 +6 0 +4 oksidasi reduksi maka yang merupakan oksidator adalah H 2 SO 4 28. Berikut ini diberikan data percobaan laju reaksi Q + 2T T 2 Q No [Q] [T] V (M/S) 1 0,1 0,1 1,25.10-2 2 0,2 0,1 5.10 2-3 0,1 0,2 10-1 Jika [Q] dan[t] masing masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu adalah.. A. 5,0 B. 7,5 C. 10,5 D. 12,5 E. 39,0 Cari ordo masing masingt 2 Q No [Q] [T] V (M/S) 1 0,1 0,1 1,25.10-2 2 0,2 0,1 5.10 2-3 0,1 0,2 10-1 Kali silang 2MnO - 4 +16H + 2- + 5C 2 O 4 +10CO 2, 2Mn 2+ +8H 2 O Jika mencari ordo Q maka cari lah yang T sama (data 1 dan 2) (0,1/0,2) a = (1,25.10-2 ) / 5.10-2 ( ½ ) a = ¼ a = 2

Jika mencari ordo T maka carilah yang data Q sama (data 1 dan 3) (0,1/0,2) b = (1,25.10-2 ) /.10-1 ( ½ ) b = 1/8 b = 3 Persamaan: v = k [Q] 2 [T] 3 Masukkan data 3 untuk menentukan k 0,1 = k (0.1) 2.(0,2) 3 0,1 = k. 8.10-5 K = 0,125.10 4 = 1250 Jika [Q] dan[t] masing masing diubah menjadi 0,5 M, maka harga laju (V) reaksi saat itu menjadi V = 1250. (0,5) 2.(0,5) 3 = 1250. 25.10-2.. 125. 10-3 = 39 29. Harga tetapan setimbangan Kc untuk reaksi : Al 3+ (aq) +3 H 2 O (l) Al(OH) 3(s) + 3H + (aq) Ditentukan oleh persamaan. [Al(OH) 3 ] [H + ] 3 A. Kc = [Al 3+ ] [H 2 O] B. Kc = C. Kc = D. Kc = E. Kc = [H + ] 3 [Al 3+ ] [H 2 O] 3 [Al 3+ ][H 2 O] [Al(OH) 3 ] [H + ] 3 [H + ] 3 [Al 3+ ] [Al(OH) 3 ] [H 2 ] 3 Pada penentuan rumus Kc yang digunakan adalah fase gas(g) dan larutan (aq), sedangkan fasa padatan (s) dan fase likuid (l) tidak Kc = [H + ] 3 [Al 3+ ] Jawaban: D Informasi berikut untuk menjawab soal no 30 dan 31 Persamaan reaksi pembuatan suatu logam: Al 2 O 3 (l) 2Al 3+ + 3O 2 Katoda: 2Al 3+ + 6e 2Al (l) Anoda : 3O 2-3/2 O 2 + 6e Reaksi : Al 2 O 3 (l) 2Al + 3/2O 2 (g) 30. Proses pembuatan unsure tersebut dikenal dengan nama. A. Hall-Herault B. Wohler C. Frasch D. Dacon E. Dow Proses pembuatan Unsur 1. Proses kontak Pembuatan asam sulfat cirinya menggunakan katalis Fe 2 O 5 2. Proses Bilik timbal : pembuatan asam sulfat dengan katalis NO 3. Wohler : urea 4. Frach : belerang 5. hall Herault : alumunium 6. Haber Bosh : Amonia 7. Bessemer : baja 8. tanur tiup/tinggi : Besi 9. Down : Na, Mg dan K 10. Solvay : Na 2 CO 3 11. flotasi dan pemanggangan: tembaga 31. Sifat unsure yang dihasilkan proses tersebut adalah A. mudah berkarat B. membentuk oksida amfoter C. Konduktor listrik yang buruk D. Oksidanya bersifat asam E. Membentuk molekul diatomic Alumunium oksida karat melindungi dari karat terus menerus sehingga sukar berkarat, bisa membentuk oksida bersifat amfoter ( bisa asam maupun basa), penghantar listrik yang baik karena logam dan bersifat monoatomik

32. Dalam suatu sel volta terjadi reaksi ; Sn + 2Ag + Sn 2+ + 2Ag E 0 Sn 2+ /Sn = -0,14 V E 0 Ag + /Ag = =0,80 volt, harga potensial sel reaksi tersebut adalah. A. 1,88 Volt B. 1,74 volt C. 0,94 volt D. 0,36 volt E. -0,94 volt Potensial pada sel volta selalu positif maka pasti potensial besar potensial kecil E 0 sel= E red -E oks = 0,8 - -0,14 = 0,94volt Jawaban : C 33. Proses elektrolisis lelehan NaCl dengan elektroda karbon, digunakan arus sebesar 10 amper selama 30 menit. Massa logam natrium yang diperoleh adalah 23. 10. 30. 60 A. 96500 B. C. D. E. 23. 10. 30 96500 58,5. 10. 30. 60 96500 58,5. 10. 30 96500 58,5. 10. 30. 60 2. 96500 W = (e. i. t) / 96500 Ar. I.t W = Biloks. 96500 W = 23. 10. 30.60 1. 96500 34. Perhatikan gambar proses korosi berikut! (1) (2) (3) (4) (5) udara CaCO 3 anhidros paku+air paku+air paku+minyak paku+air garam Proses korosi yang berlangsung paling lambat terjadi pada gambar. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Korosi dipengaruhi oleh air dan udara. CaCO 3 di dalam tabung berfungsi menyerap uap air (kurang berkarat), wadah tertutup berarti miskin air, korosi paling lambat adalah apabila tidak ada air dan udara. Jika di masukkan dalam minyak maka tidak beraksi dengan air maupun udara Jawaban: D 35. Sebanyak 2 gram cuplikan NaOH dilarutkan dalam 250 ml air kemudian 20 ml dari larutan ini dititrasi dengan larutan HCl 0,1 M, diperoleh data sebagai berikut: Percobaan Volume HCl 1 24 ml 2 26 ml 3 25 ml Kadar NaOH dalam cuplikan tersebut adalah A. 20% B. 25% C. 40% D. 62,5% E. 75%

Proses titrasi adalah menentukan jumlah dalam gram NaOH yang dititrasi. Mol H + = mol OH - M. Vol. Valensi = M.Vol. Valensi 0,1. 25. 1 = M. 20. 1 2,5 = 20. M M = 2,5 /20 = 0,125M Mmol NaOH bervolume 20 ml Mmol = M. V = 0,125. 20 = 2,5 mmol Mg = mmol. Mr = 2,5. 40 = 100 mg dalam 20 ml Maka dalam 250 ml sebanyak = 250/20.100 mg = 1250 mg = 1,25 gram Kadar = 1,25 / 2. 100% = 62,5 % Jawaban: D 36. Gambar berikut merupakan gambar partikel zat terlarut dan pelarut yang bukan sebenarnya (1) (2) (3) (4) (5) Keterangan: Partikel zat pelarut Partikel zat terlarut Tekanan uap larutan paling kecil terdapat pada wadah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Tekanan uap larutan paling kecil jika P besar, karena semakin besar P maka tekanan uap larutan semakin turun. Oleh karena itu harus jumlah zat terlarut yang terbanyak 37. Data energi ikatan rata rata C=C :609 kj/mol C-Cl : 326 kj/mol C-H : 412 kj/mol C-C : 345 kj/mol H-Cl : 426 kj/mol Besarnya entalphi reaksi CH 2 =CH 2 + HCl Adalah A. -312 kj/mol B. -48 kj/mol C. +48 kj/mol D. +100 kj/mol E. +312 kj/mol CH 3 CH 2 Cl H = [Kiri] [kanan] = [4.C-H+C=C+H-Cl] [5.C-H +C-C +C-Cl] = [ C=C + H-Cl] [C-H + C-C +C-Cl] = [609 +426] [412 +345 + 326] = 1035-1083 = -48 Jawaban: C 38. Perhatikan table unsure unsure mineral dan kegunaanya berikut ini! No Unsure Mineral Kegunaan 1 Barium Wiserit Penyamak kulit 2 Stronsium Selestit Nyala merah kembang api 3 Kalium Dolomit Campuran asbes 4 Mangan Pirolusit Zat aktif dalam baterai 5 Magnesium Karnalit Antsida Pasangan dat yang ketiganya berhubungan dengan tepat adalah. B. 2 dan 3 C. 3 dan 4 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 1. Selestit : SrSO 4 2. Karnalit : KMgCl 3.6H 2 O 3. dolomit : CaMg(CO 3 ) 4. Pirolusit : MnO 2

39. Berikut tabel yang berisi data polimer, monomer, proses pembentukan, dan kegunaanya No Polimer Monomer Poses pembuatan Kegunaan 1 Teflon Tetra Pelapis Adisi flouroetilena panic 2 Amilum Propena Kndensasi Adonan kue 3 PVC Vinil klorida Adisi Plastic 4 Karet alam Etena Kondensasi Ban 5 Protein Isoprene Kondensasi Serat sintesis Pasangan data yang keempatnya berhubungan secara tepat adalah. B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 5 E. 4 dan 5 Teflon buatan proses adisi Amilum monomer glukosa cara kondensasi PVC mnomer vinil klorida proses adis Karet alam monomer poliisoprena cara adisi Protein monomer asam amino cara kondensasi 40. Perhatikan siklus energi berikut: 41. H=x kj 2S (s) +3O 2 (g) 2SO 3 (g) X = -593 + -197 = - 790 kj untuk 2 mol Maka untuk satu mol = -790 /2 = -395 kj Jawaban: C H= -593kj H= -197 kj 2SO 2 (g) + O 2 (g) Harga perubahan entalpi pembentukan 1 mol gas SO 3 adalah. A. +790 kj B. +395 kj C. -395 kj D. -396 kj E. -790 kj