MATA PELAJARAN KIMIA 2011
|
|
- Liani Pranoto
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 PEMBAHASAN SAOL UJIAN SEKOLAH METRO MATA PELAJARAN KIMIA Di antara konfigurasi electron berikut yang merupakan konfigurasi electron unsure X (nomor atom 29). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 5 4s 1 E. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 1 4s 2 4p 5 Nomor atom 24 dan nomor atom 29 dalam konfigurasi mengikuti aturan penuh setengah penuh. 29X = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 10 4s 1 2. Ion X 2+ mempunyai konfigurasi electron 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 maka dalam system periodic unsure X terletak pada. A. Golongan VIIIA Periode 4 B. Golongan VIIA periode 4 C. Golongan IIA periode 4 D. Golongan VIA periode 3 E. Golongan VA periode 3 Jumlah electron X 2+ = 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 adalah 18 (ion X 2+ melepas 2 elektron) sehingga jumlah electron X adalah sebesar 20 Maka konfigurasi kulit dar 20 X = maka X masuk pada golongan IIA periode 4 3. Unsur A (nomor atom 17) bersenyawa dengan unsure B (nomor atom 15) maka dapat membentuk senyawa BA 5, maka banyaknya pasangan electron terikat dan bebas disekitar atom pusat berturut turut A. 1 dan 3 B. 2 dan 2 C. 3 dan 1 D. 4 dan 0 E. 5 dan 0 Pembahasan 15X = (menangkap 3 elektron) 17X = (menangkap 1 elektron) A A B A A A Pasangan electron terikat= 5 pasang Pasangan electron bebeas= 0 pasang 4. Jika unsure X dengan nomor atom 4, berikatan dengan unsure Y dengan nomor atom 17, maka jenis ikatan dan rumus molekul yang terbentuk adalah. A. ion dengan rumus XY B. ion dengan rumus XY 2 C. Kovalen dengan rumus X 2 Y 3 D. Kovalen dengan rumus Y E. Ion dengan rumus X 2 Y 4X = 2 2 ( melepas 2 elektron) 17Y = ( menangkap 1 elektron) Jika satu melepas dan yang satunya menangkap maka ikatan yang terbentuk adalah ionik. X 2 Y 1 Silangkan menjadi XY 2 ; ionic 5. Persamaan raksi berikut: a CaCO 3 + b HCl c CaCl 2 + d H 2 O akan stara jika harga abc dan d berturut turut A. 1,1,2,1 B. 2,1,1,1 C. 1,1,1,2 D. 2,2,1,1 E. 1,2,1,1
2 Prinsip penyetaraan pakai KAHO Logam, non logam, hydrogen kemudian Oksigen. 1CaCO HCl 1 CaCl H 2 O 6. Senyawa besi (II) sulfide direaksikan dengan larutan asam klorida menurut persamaan reaksi: FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S Jika reaksi tersebut menghasilkan 0.56 L gas H 2 S (STP) maka massa besi (II) sulfide (Mr=88) yang bereaksi A. 2,2 gram B. 2,9 gam C. 3,5 gram D. 5,6 gram E. 5,9 gram Volume H 2 S dalam STP digunakan untuk mencari mol. Mol H 2 S untuk mencari mol FeS. Mol FeS untuk mencari massa FeS. Mol = V / 22,4 L = 0,56 L / 22,4 L = 0,025 mol FeS + 2HCl FeCl 2 + H 2 S 00,25 mol Karena koefisien sama maka mol FeS adalah 0,025 mol. Mol = gr / Mr Gram = Mol. Mr = 0, = 2,2 gram 7. Persamaan reaksi yang benar antara larutan asam fosfat dengan larutan barium hidroksida menghasilkan endapan barium fosfat dan air A. H 3 PO 4 + B(OH) 3 BPO H 2 O B. 2 H 3 PO Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 4 ) + 6 H 2 O C. 2 H 3 PO Ba(OH) 2 Ba 3 (PO 2 ) H 2 O D. 3H 3 PO B(OH) 2 B 2 (PO 3 ) H 2 O E. H 2 PO 2 + Ba(OH) 2 BaPO 2 + 2H 2 O Asam pospat H 3 PO 4 Barium hidroksida Ba(OH) 2 Barium Pospat Ba 3 (PO 4 ) 2 Air H 2 O Jawaban: - 8. Sebanyak 5 Liter gas butane (C 4 H 10 ) dibakar sempurna menurut reaksi C 4 H 10 + O 2 CO 2 + H 2 O belum setara Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, volume CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan A. 2L dan 2,5L B. 2,5L dan 2L C. 10L dan 12,5L D. 20L dan 25 L E. 25 L dan 20 L Setarakan terlebih dahulu. Gunakan perbandingan koefisien untuk menentukan mol zat lain. 1C 4 H ,5O 2 4CO 2 + 5H 2 O 5L Ingat perbandingan koefisien reaksi juga merupakan pebandingan mol dan volume. Dalam soal ini adalah volume sehingga berlaku 1C 4 H ,5O 2 4CO 2 + 5H 2 O 5L 32,5L 20 L 25 L Maka volume CO 2 dan H 2 O yang dihasilkan adalah 20L dan 25L 9. Berikut ini adalah hasi percobaan pengujian daya hantar listrik beberapa larutan Larutan Pengamatan Nyala lampu Gelembung gas 1 Tidak menyala Ada 2 Menyala terang Ada 3 Tidak menyala Tidak ada 4 Menyala redup Ada 5 Menyala redup Tidak ada Berdasarkan data tersebut yang merupakan larutan elektrolit kuat dan larutan nonelektrolit berturut turut. A. 1 dan 2 B. 2 dan 3 C. 2 dan 4 D. 3 dan 4 E. 3 dan 5 Elektrolit kuat adalah ada gelembung dan nyala terang, sedangn non elektrolit tidak ada gelembung dan tidak ada
3 nyala, elektrolit lemah ada gelembung nyalaredup atau tidka menyala. 10. Dari reaksi H 3 O HSO 3 H 2 SO 3 + H 2 O Yang merupkan pasangan asam basa konjugasi - A. H 2 SO 3 dan HSO 3 B. H 2 O dan H 3 O + C. H 2 SO 3 dan H 3 O + D. HSO - 3 dan H 2 SO 3 E. HSO - 3 dan H 2 O Yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah 1. H 3 O + dan H 2 O 2. HSO - 3 dan H 2 SO Berikut ini adalah hasil percobaan titrasi asam kuat HCl dan Basa Kuat KOH Percobaan V HCl (ml) V Penambahan KOH(mL) Jika konsentrasi larutan HCl 0,25 M maka konsentrasi larutan KOH. A. 0,4 M B. 0,3M C. 0,2M D. 0,1M E. 0,04M Titrasi maka Mol H + = mol OH - N. Vol = N. Vol M.val. V = M. val. Vol 0, = M M = 0,2M 12. Sebanyak 400 ml CH 3 COOH 0,1 M (Ka= 10-5 ) dicampur dengan 200 ml KOH 0,1 M, maka campuran yang diperoleh memiliki ph sebesar A. 4 B. 5 C. 6 D. 8 E. 10 Jika asam lemah dicampur basa kuat maka ada dua kemungkinan buffer atau hidrolisis. Bufer jika mol asam lemah lebih banyak sedangkan hidrllisis jika mol sama 400mLCH 3 COOH 0,1M + 200mL KOH 0,1M 40 mmol 20 mmol Maka larutan adalah buffer asam [H + ] = Ka. (B K) / K = 10-5 (40-20) / 20 = 10-5 ph = Diantara campuran larutan berikut yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat basa A. 50 ml 0,5M HCl + 50 ml 0,5M KOH B. 50 ml 0,5M HCl + 50ml 0,5M NH 3 C. 50 ml 0,5M HCN + 50 ml 0,5M KOH D. 50mL 0,5M HCl + 50 ml 0,5 M NH 3 E. 50 ml 0,5 M HCN + 50 ml 0,5M NH 3 Terhidrolisis sebagian bersifat baa berarti mol asam dan basa sama dan yang kuat adalah basa sedangkan asamnya harus lemah 50mL 0,5M HCN + 25 mmol 25 mmol HCN adalah asam lemah KOH adalah basa kuat 50 ml 0,5 M KOH 14. Jika 50 ml larutan CH 3 COOH 0,1M (Ka= ) dicampur dengan 50 ml Larutan NaOH 0,1 M maka ph campuran yang terbentuk A. 5 log 2,24 B. 5 + log 2,24 C. 9 + log 2,24 D. 5 log 2,24 E. 9 log 2,24
4 Campuran asam lemah CH 3 COOH dengan basa kuat NaOH akan ada dua kemungkinan. Karena ada yang lemah yaitu asam lemah, kemungkinannya adalah buffer dan hidrolisis. Jika mol yang lemah lebih banyak maka buffer. Jika mol keduanya sama maka hidrolisis bersifat basa (ingat basa yang kuat) 50 ml CH 3 COOH 0, ml NaOH 0,1M 5 mmol 5 mmol Berarti hidrolisis bersifat basa [OH - ] = kw/ka.[garam] = /10-6.(5/100) = = = 2, poh = 5 log 2,24 ph = 9 + log 2, Jika kelarutan senyawa AgCl dalam air murni adalah 10-5 M, maka kelarutan AgCl dalam larutan AgNO 3 0,01M A M B M C M D M E M Kata Kunci cara mengerjakan soal ion senama ini adalah: Kelarutan AgCl dalam AgNO 3 0,1M. soal ini dapat diselesaikan jika Ksp diketahui. JIka Ksp belum diketahui maka dicari dulu harga ksp Kelarutan jenuh dalam air murni lah yang digunakan dalam mencari Ksp Mencari Ksp AgCl Ag + + Cl - s s Ksp = s. s = s 2 = (10-5 ) 2 = Kelarutan AgCl dalam AgNO 3 0,1M AgCl Ag + + Cl - AgNO 3 Ag + + NO 3 0,01 s 0,1 0,01 0,01 Ksp = 0,01. s = 10-2 s s = Dua gram suatu zat elektrolit biner dilarutkan dalam 500 gram air. Ternyata larutan tersebut membeku pada suhu -0,372 0 C, Jika Kf air= 1,86 maka Mr senyawa tersebut A. 20 B. 30 C. 40 D. 60 E. 90 Elektrolit biner berarti harga i=2, Mr ditanya maka mol dicari. Mol dicari dari molal. Molal dicari dari persmaab penurunan titik didih larutan tf = m. kf..i 0,372 = m. 1,86. 2 m = 0,1 Mr Mol = molal. Kg Pelarut = 0,1. 0,5 Kg = 0,05 mol = gr/mol = 2/0,05 = Sebanyak 0,635 gram zat elektrolit LCl 2 pada 27 0 C dilarutkan dalam air sampai volume 250mL. tekanan osmosis larutan = 1,476 atm dan R = 0,082, maka Mr zat elektrolit tersebut A. 324 B. 254 C. 285 D. 172 E. 127 Elektrolit LCl 2 maka i=3, Mr didapat jika mol diketahui. Mol dicari dari Molaritas. Molaritas dicari dari persmaan tekanan osmosis = M.R.T.i 1,476 = M. 0, K. 3 M = 0,02 M Mol = M. Volume = 0,02. 0,25L = 0,005 mol Mr = gr/mol = / 0,005 = 127
5 18. Koloid Fe(OH) 2 dibuat dengan mencampurkan larutan besi (III) klorida ke dalam air panas. Pembuatan koloid sperti itu dikenal dengan cara reaksi A. Kondensasi B. Dispersi C. elektrolisis D. Oksidasi E. Reduksi Pembahasan Pembuatan koloid dengan mencampurkan besi III klorida ke dalam air mendidih adalah cara kondensasi. cara ini dilakukan dengan cara reaksi hidrolisis 19. Perhatikan 3 rumus struktur senyawa berikut: 1. CH 3 C=O 2. CH 3 CH 2 -O 4. Banyak digunakan sebagai bahan peledak Berdasarkan informasi ini senyawa A. Fenol B. Toluene C. Aniline D. Nitrobenzene E. Asam benzoate Kata kunci adalah digunakan sebagai peledak 21. Perhatikan polimer polimer berikut: (1) -CH 2 -CH-CH 2 CH-CH 2 - CH-CH 2 -CH- O Cl C 6 H 6 Cl C 6 H 6 O (2) C-(CH 2 ) 4 C N - (CH 2 ) 6 N- CH 2 -CH 3 CH 2 -CH 3 H H 3. CH 3 -C-O-CH 2 O O O CH 3 Rumus struktru senyawa karbon tersebut berturut turut mempunyai gugus fungsi. A. eter, keton, ester B. keton, ester, eter C. keton, aldehid, ester D. Keton, ester, eter E. Keton, eter, ester 1. adalah keton -CO- 2. adalah eter -O- 3. adalah ester - COO- 20. Suatu senyawa P merupakan senyawa turunan benzene mempunyai sifat sifat sebagai berikut: 1. TIdak larut dalam air 2. Dibuat dari benzene melalui reaksi alkilasi fridel craft 3. Jika dioksidasimenghasilkan senyawa Q yang dapat digunakan sebagai bahan membuat pengawet makanan (3) -N CH 2 -C N CH 2 - C - H H (4) -CH 2 CH CH CH 2 - CH 3 CH 3 Yang termasuk kopolimer. A. 1 dan 2 B. 3 dan 4 C. 1 dan 3 D. 2 dan 4 E. 2 dan 3 Polimer hopolimer adalah polimer yang terbentuk dari monomer monomer yang sama:
6 22. Perhatikan diagram tingkat energi berikut ini 2H 2 O (g) + O 2 (g) 0 2H 2 O(g) H 2 O(l) Pada pengembunan satu mol air mengakibatkan system. A. Kehilangan energi sebesar 285,5 kj B. Kehilangan energi sebesar 87 kj C. Memperoleh energi sebesar 87,0 kj D. Kehilangan energi sebesar 43,5 kj E. Memperoleh energi sebesar 43,5 kj Pengembunan satu mol air. Pengembunan berarti dari gas ke fase likuid maka H= = - 87 kj harga H= - menunjukkan system kehilangan energi. H= -87 untuk 2 mol air (lihat koefisien air pada diagram) maka untuk satu mol = -87/2= -43,5 kj 23. Diketahui energi ikatan rata rata: C=O = 732 kj C-C = 343 Kj O-H = 460 kj O=O = 489 kj Perubahan entalphi ( H) yang terjadi pada reaksi H 3 C CH 3 + 3,5O 2 2CO 2 +3H 2 O Adalah -1173,5 kj. Maka energi ikatan rata rata C-H A. 410 kj B. 401 kj C. 398 kj D. 388 kj E. 368 kj H = [Kiri] [kanan] = [ 6(C-H) + C-C)+3,5(O=O)] [ 4 (C=O) + 6(O-H)] -1173,5 = [ 6.C-H ,5 489] [ ] C-H = Tabel berikut ini merupakan hasil percobaan untuk reaksi: CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O + CO 2 Perc. Massa CaCO 3 [HCl] T 0 C 1 10g serbuk 0, g Butiran 0, g bongkahan 0, g butiran 0,2 1, g butiran 0,1 1,5 35 Berdasarkan informasi tersebut, laju reaksi nomor 2 dan 4 dipengaruhi oleh. A. suhu B. katalis C. Luas Permukaan D. Katalis E. konsentrasi Jika dipengaruhi suhu maka suhu data berubah dan data yang lain tetap kecuali waktu. Jika dipengaruhi oleh konsentrasi, maka data konsentrasi berubah, suhu dan luas permukaan tetap. Jika dipengaruhi oleh luas permukaan, maka konsentrasi dan suhu tetap Data 2 dan 4 yang berubah adalah Konsentrasi HCl data 2 adalah 0,1 dan data 4 adalah 0,2 sedangkan luas permukaan dan suhu tetap. 25. dari reaksi A + C D + E Perc [A] [B] [C] Laju 1 0,1 0,1 0,1 2, ,3 0,1 0,1 2, ,3 0,2 0,1 2, ,3 0,2 0, Berdasarkan informasi dari table tersebut, rumus laju reaksi yang paling mungkin A. v = k [A] 2 [B] 0 [C] 0 B. v = k [A] 2 [B] 0 [C] C. v = k [A] 2 [B] 2 [C] 2 D. v = k [A] [B] 0 [C] E. v = k [A] 2 [B] 1 [C] 2 Yang diketahui selain konsentrasi A,B, dan C adalah Laju maka perbandingannya adalah lurus 1 Mencari ordo A Carilah data B dan C yang sama
7 Yaitu data 1 dan 2 [0,1/0,3] a = 2, / 2, (1/3) a = 1/9 a = 2 2 Mencari ordo B Carilah data A dan C yang sama yaitu data 2 dan data 3 (0,1/0,2) b = 2, / 2, (½ ) b = 1 ( ½ ) b = 1 b = 0 3 Mencari ordo C Carilah data A dan B yang sama yaitu data 1 dan data 2 (0,02/0,08) c = 2, / (¼) c = ¼ c = 1 v = k [A] 2 [B] 0 [C] 26. Dituliskan beberapa factor yang mempengaruhi kesetimbangan reaksi 1. Penambahan konsentrasi produk 2. kenaikan suhu 3. tekanan diperbesar 4. volume diperbesar Upaya yang harus dilakukan untuk memperbanyak produk reaksi dari C 2 H 6 OH CH 3 CHO +H 2 H= +69 Adalah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 3 dan 4 E. 2 dan 4 1. konsentrasi produk ditambah reaksi kea rah lawan (salah) 2. suhu dinaikkan reaksi bergeser ke endoterm (kearah H= +) ( benar) 3. tekanan diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser kearah koefisien kecil berarti ke kiri (reaktan) (salah) 4. volume diperbesar reaksi kesetimbangan bergeser ke koefisien besar (produk) (benar) 27. Diketahui reaksi kesetimbangan sebagai berikut: 2HI (g) H 2 (g) + I 2 (g) H=-92 kj JIka pada volume tetap suhu diturunkan, kesetimbangan bergeser ke. A. kiri dan harga Kc tetap B. Kiri dan harga Kc makin kecil C. Kiri dan harga Kc makin besar D. Kanan dan harga Kc makin besar E. Kanan dan harga Kc makin kecil Jika suhu dinaikkan reaksi bergesar kea rah H= + berarti ke kiri. Setiap perubahan suhu baik eksoterm maupun endoterm akan menggesert arah reaksi sekaligus mengubah nilai Kc. Jika reaksi bergeser ke kanan nilai Kc akan bertambah jika reaksi bergeser ke kiri nilai Kc akan menurun. Perubahan volume dan tekanan hanya menggeser kesetimbangan (arah reaksi) tidak mengubah nilai Kc. Perubahan konsentrasi hanya menggeser arah reaksi tidak mempegaruhi nilai Kc 28. Dalam tabung tertutup yang bervolume satu liter terdapat 3 mol NH 4 Cl dan terurai menurut persamaan reaksi kesetimbangan berikut: NH 4 Cl NH 3 + HCl Jika derajad dissosiasi ( ) = 2/3, harga tetapan kesetimbangan Kc reaksi itu A. ¼ B. ½ C. 1 D. 2 E. 4 NH4Cl (g) NH3 (g) + HCl (g) Mula mula : 3 mol - - Reaksi : 2mol 2 mol 2 mol Setimbang: 1mol 2 mol 2 mol [NH4Cl ] = 1mol/10L = 1 M [NH3 ] = 2mol/10L = 2 M [HCl ] = 2 mol/10l = 2 M [NH3 ] x [HCl] Kc = [NH4Cl ] 2. 2 =
8 1 = Dalam ruang yang bertekanan 2 atm terjadi kesetimbangan gas. Dalam keadaaan setimbang terdapat 0,1 mol PCl 3, 0,15 mol Cl 2 dan 0,25 mol PCl 5 melalui persamaan reaksi berikut: PCl 5 PCl 3 + Cl 2 Ketetapan kesetimbangan Kp reaksi itu. A. 0,24 B. 1,41 C. 4,17 D. 5,21 E. 5,47 PCl5 PCl3 + Cl2 Mula mula : - - Reaksi Setimbang: 0,25 mol 0,1 mol 0,15 mol Mol total = 0,25 + 0,1 + 0,15 PPCl5 = ( 0,25 / 0,5). 2 = 1 PPCl3 = (0,1 /0,5).2 = 0,4 PCl2 = (0,15 /0,5).2 = 0, Kp = PPCl3. PCl2 PPCl5 0,4. 0,6 = 1 = 0,24 = 0,5 mol 30. Pada reaksi redoks a MnO H b C 2 O 4 Mn H 2 O + c CO 2, harga a,b dan c berturut turut A. 2,3 dan 5 B. 2,5 dan 10 D. 3, 5 dan 10 E. 3, 5 dan 8 MnO C 2 O 4 Mn 2+ + CO 2, (oks) 1x2 (oks) Kali silang 2MnO H C 2 O 4 +10CO 2, 2Mn 2+ +8H 2 O Jawaban: Diantara reaksi berikut ini yang merupakan reaksi redoks A. NaCl + H 2 O NaOH + HCl B. CaSO 4 + 2NaOH Na 2 SO 4 + Ca(OH) 2 C. BaCl 2 + H 2 SO 4 BaSO 4 + 2HCl D. MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl 2 E. CaCO 3 + 2HCl CaCl 2 + H 2 O+CO 2 Yang merupakan raksi redoks mempunyai unsure bebas MnO 2 + 4HCl MnCl 2 + 2H 2 O + Cl reduksi Oksidasi 32. Diketahui potensial elektroda standar (E 0 ) dari Ag + + e Ag E 0 = +0,80V Mg e Mg E 0 = -2,34 v Fe e Fe E 0 = -0,34V Zn e Zn E 0 = -0,76V Cu e Cu E 0 = +0,34V Sel yang mempunyai beda potensial terbesar A. Mg / Zn 2+ // Ag + / Ag B. Mg / Mg 2+ // Fe 2+ / Fe C. Fe / Fe 2+ // Ag + / Ag D. Mg / Mg 2+ // Ag + / Ag E. Zn / Zn 2+ // Fe 2+ / Fe 1. Mg / Zn 2+ // Ag + / Ag Persamaan salah 2. Mg / Mg 2+ // Fe 2+ / Fe
9 E 0 sel = kanan kiri = -0, ,34 = 2 volt 3. Fe / Fe 2+ // Ag + / Ag E 0 sel = kanan kiri = 0,8 - -0,34 = 0,46 volt 4. Mg / Mg 2+ // Ag + / Ag E 0 sel = kanan kiri = 0,8 - -2,34 = 3,14 volt 5. Zn / Zn 2+ // Fe 2+ / Fe E 0 sel = kanan kiri = -0, ,76 = 0,42 volt 33. Proses elektrolisis merupakan reaksi redoks yang tidak spontan. Energi yang digunakan pada proses elektrolisis berasal dari arus listrik searah. Pada proses elektrolisis larutan CuSO 4 dengan electrode tembaga, maka reaksi yang berlangsung pada elektroda anoda A. Cu Cu e B. 2H 2 O 4H + + 4e + O 2 2- C. 2SO 4 + 2H 2 O H 2 SO 4 + 4e + O 2 D. 2H + + 2e H 2 E. Cu e Cu Elektroda grafit CuSO 4 Cu SO 4 K: Cu e Cu A: 2H 2 O 4H + + 4e + O Reaksi redoks dapat berlangsung spontan dengan membebaskan energi. Reaksi redoks yang menghasilkan energi listrik terdapat pada sel Galvani atau sel volta Jika diketahui data potensial sel pada reaksi : Ca e Ca E 0 = -2,87 volt Al e Al E 0 = -1,66 volt Besarnya harga potensial sel pada reaksi : 3Ca + 2Al 3+ 3 Ca Al A. -11,9 volt B. +1,21 volt C. +11,9 volt D. -4,53 volt E. + 5,26 volt Ca e Ca E 0 = -2,87 volt Anoda, reduksi Al e Al E 0 = -1,66 volt Katoda Reduksi 3Ca + 2Al 3+ 3 Ca Al Al mengalami reduksi Ca mengalami oksidasi E 0 sel = E red E oks = -1, ,87 = +1,21 volt 35. Pada elektrolisis larutan CuSO 4 (electrode C) dihasilkan logam tembaga sebanyak 12,7 gram (Ar Cu= 63,5) pada keadaan standar volume gas yang dihasilkan di anoda sebanyak. A. 2,24 L B. 4,48 L C. 22,4 L D. 44,8L E. 56 L Mol Cu = gr/ar = 12,7 / 63,5 = 0,2 mol CuSO 4 Cu SO 4 K: Cu e Cu 0,4 mol 0,2 mol A: 2H 2 O 4H + + 4e + O 2 0,4mol 0,1mol Volume = mol. 22,4L = 0,1. 22,4L = 2,24 L 36. Arus yang sama dialirkan ke dalam larutan AgNO 3 dan larutan CuSO 4 apabila massa Ag yang diendapkan adalah 1,08 gram, maka massa Cu yang mengendap (Ar Cu= 63,5, Ar Ag= 108). A. 6,35 gr B. 3,175 gr C. 2,16 gr
10 D. 0,3175 gr E. 1,08 gr M Ag : M Cu = Ar Ag /PBO : Ar Cu /PBO 1,08 : M Cu = 108/1 : 63,5/2 M Cu = 0,3175 gram 37. Diketahui beberapa harga Potensial elektroda sebagai berikut: Mn e Mn E 0 = -1,03 volt Zn e Zn E 0 =-0,76 volt Mg e Mg E 0 = -2,37 volt Al e Al E 0 = -1,66 volt Fe e Fe E 0 = -0,41 volt Cu e Cu E 0 = + 0,34 volt Lima buah paku besi, masing masing dililit dengan logam seperti pada gambar: 1. Fe diikat Ag 2.Fe diikat Mg 3. Fe diikat Zn 4 Fe diikat Mn 5. Fe diikat Al Paku yang paling cepat terkikis oleh karat adalah pada tabung nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Li K Ba Ca Na Mg Al Mn Zn Cr Fe Ni Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au Paku akan cepat berkarat jika dillit dengan unsure di sebelah kanan derat volta dari Fe 38. Urutan daya pengoksidasi (Oksidator) unsure unsure periode 3 dari lemah ke kuat A. S, P, Si B. Si, S, P C. P, S, Si D. Si, P, S E. P, Si, S Oksidator adalah zat yang mudah mengalami reduksi, dari kanan ke kiri daya pengoksidasi makin lemah 39. Pada pesta kembang api dihasilkan nyala yang berwarna warni yang berasal dari senyawa alkali dan alkali tanah. Hasil pengamatan berikut yang tidak sesuai dengan tes nyala senyawa alkali dan alkali tanah. Pilihan Senyawa Nyala 1 Barium Hijau 2 Kalium ungu 3 Kalsium Merah 4 Natrium Kuning 5 Stonsium Biru tua A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 Litium Natrium Kalium Rubidium Cesium Merah Kuning Ungu Merah Biru Gol 1A: Mejeng Kurang Uang Menjadi Bingung Berilium Putih Magnesium Putih Kalsium Jingga (mendekati merah) Stronsium Merah
11 Barium Hijau Gol IIA : Pakain Putih Jika Menunaikan Haji 40. Gas A dapat dibuat di laboratorium dengan cara mereaksikan Na 2 CO 3 padat ke dalam larutan HCl. Gas A yang dihasilkan mempunyai sifat sifat sebagai berikut: 1. tidak berwarna 2. dapat mengubah warna lakmus biru menjadi merah 3. dengan air kapur menghasilkan endapan putih Berdasarkan informasi itu gas A A. CO 2 B. CO C. Cl 2 D. H 2 E. O 2 Na 2 CO 3 + HCl NaCl + CO 2 + H 2 O Gas CO 2 adalah gas tiak berwarna dan tidak berbau, bersifat asam jika larut dalam air ( menjadi asam Karbonat) dan jika dialirkan pada air kapur dapat mengeruhkan (menghasilkan endapan)
MATA PELAJARAN KIMIA 2011
PEMBAHASAN SAOL UJIAN SEKOLAH METRO MATA PELAJARAN KIMIA 2011 1. Di antara konfigurasi electron berikut yang merupakan konfigurasi electron unsure X (nomor atom 24). A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 4 4s
Lebih terperinciVolume gas oksigen yang diperlukan pada reaksi tersebut pada keadaan standart adalah. (Mr propana = 44)
1. Suatu unsut terletak pada periode ke-3 golongan IIIA, konfigurasi elektron unsur tersebut adalah... A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 10 4s 2
Lebih terperinciPembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26. Diketahui lambing unsur Fe, maka jumlah p +, e - dan n o dalam ion Fe 3+ adalah.... Jawab :, Fe 3+ + 3e - Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 [
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
Lebih terperinciREDOKS DAN ELEKTROKIMIA
REDOKS DAN ELEKTROKIMIA 1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO4 adalah... A. +7 B. +6 C. +3 D. +2 E. +1 Jumlah bilangan oksidasi senyawa adalah nol, Kalium (K) mempunyai biloks +1 karena
Lebih terperinci2. Konfigurasi elektron dua buah unsur tidak sebenarnya:
. Atom X memiliki elektron valensi dengan bilangan kuantum: n =, l =, m = 0, dan s =. Periode dan golongan yang mungkin untuk atom X adalah A. dan IIIB B. dan VA C. 4 dan III B D. 4 dan V B E. 5 dan III
Lebih terperinciUN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
Lebih terperinciUN SMA 2015 PRE Kimia
UN SMA 2015 PRE Kimia Kode Soal Doc. UNSMAIPA2015KIM999 Doc. Version : 2015-11 halaman 1 01. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi elektron [Ar]4s 2 3d 7. Jika neutron unsur tersebut 32, letak unsur Z dalam
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 3
SIMULASI UJIAN NASIONAL 3 1. Diketahui: H, Li, Be, O, F, Ne, Na, Mg, 1 3 4 8 9 10 11 12 Ar, 18 36 Kr Kelompok unsur atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang sama (A) O 2-, F -, Ne (D)
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Isotop terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
Lebih terperinciD. 3 dan 4 E. 1 dan 5
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki
Lebih terperinciUN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 2012 IPA Kimia Kode Soal Doc. Name: UNSMAIPA2011KIM999 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen
Lebih terperinciSIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
Lebih terperinciPerc. Massa Fe Massa S Zat Sisa Massa Fes g 32 g 16 gs 44 g g 8 g - 22 g g 20 g 5g Fe 55 g
1. Atom unsur-unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut : A : [He] 2s 2 2p 5 B : [Ne] 3s 2 C : [Ne] 3s 1 D: [He] 2s 2 2p 4 E : [Ne] 3s 2 3p 3 Pasangan unsur yang dapat membentuk
Lebih terperinciTES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
Lebih terperinciSulistyani, M.Si.
Sulistyani, M.Si. sulistyani@uny.ac.id Reaksi oksidasi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur, molekul) melepaskan elektron. Cu Cu 2+ + 2e Reaksi reduksi: perubahan kimia suatu spesies (atom, unsur,
Lebih terperinciPREDIKSI UJIAN NASIONAL 2011 KIMIA
Soal PREDIKSI Latihan UJIAN NASIONAL 2011 2013 KIMIA 1 LATIHAN UJIAN AKHIR NASIONAL TAHUN AJARAN 2012/2013 KIMIA 1. Jika unsur 19 X berikatan dengan unsur 35 Z maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang
Lebih terperinciKIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit. Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008 MATA PELAJARAN Mata Pelajaran Program Studi : Kimia : IPA PETUNJUK UMUM A. Isikan
Lebih terperinciD kj/mol E kj/mol
1. Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar... A. -984
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASINAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Lebih terperinciSoal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
Lebih terperinciUJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012 Informasi berikut untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai 3 Perhatikan dua buah diagram orbital unsur berikut ini: X : [Ar] Y : [He] 1. Nomor atom dari unsur X adalah.. A. 10
Lebih terperinciLEMBARAN SOAL 4. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA )
LEMBARAN SOAL 4 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : XI IPA ( SEBELAS IPA ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah
Lebih terperinci1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
Lebih terperinciDoc. Name: UNSMAIPA999KIM304 Doc. Version : (A) +2 (B) +3 (C) +4 (D) +5 (E) +7
UN SA IPA Kimia Kode Soal 304 Doc. Name: UNSAIPA999KI304 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Perhatikan perubahan berikut : 1) petasan meledak 2) garaam melarut 3) kayu melapuk 4) susu menjadi asam 5)
Lebih terperinciPEMERINTAH KABUPATEN BANYUMAS DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI PATIKRAJA Jalan Adipura 3 Patikraja Telp (0281) Banyumas 53171
PEMERINTAH KABUPATEN BANYUMAS DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI PATIKRAJA Jalan Adipura 3 Patikraja Telp (0281) 6844576 Banyumas 53171 ULANGAN KENAIKAN KELAS TAHUN PELAJARAN 2010/ 2011 Mata Pelajaran : Kimia
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
Lebih terperinciPEMBAHASAN UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2009/2010 Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 26 Maret 2010 Kode Soal : D14 / P 12 1. Jawab : B = 11 elektron :[Ne] 3s 1 X +1 = 16 elektron : [Ne] 3s 2 3p 4 Z 2 berikatan
Lebih terperinciReaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Lebih terperinciD. golongan IIIA perioda 4 E. golongan VIA perioda 5
1. Isotop terdiri dari... A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton,
Lebih terperinciReaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
Lebih terperinciMengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
Lebih terperinciTRY OUT UJIAN NASIONAL SMA PROGRAM IPA AKSES PRIVATE. Mata pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal : / 2013
TRY OUT UJIAN NASIONAL SMA PROGRAM IPA AKSES PRIVATE Mata pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal : / 2013 Waktu : 120 Menit PETUNJUK UMUM: 1. Isikan nomor ujian, nama peserta, dan data pada Lembar Jawaban yang
Lebih terperinciPersiapan UN 2018 KIMIA
Persiapan UN 2018 KIMIA 1. Perhatikan gambar berikut! Teori atom yang muncul setelah percobaan tersebut menyatakan bahwa... A. Atom-atom dari sebuah unsur identik dan berbeda dengan atom unsur lain B.
Lebih terperinciPEMBAHASAN KIMIA 2011(NGACAK)
PEMBAHASAN KIMIA 2011(NGACAK) Berikut adalah 3 soal kimia pada UNSUR 2011 tentang senyawa karbon. Soal yang pertama adalah pengenalan jenis-jenis reaksi kimia pada senyawaan karbon. Reaksi adisi ~ reaksi
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciD. 50 E. 64. D. -1,40 kj E. -2,80 kj
1. Atom-atom unsur tertentu mempunyai 16 elektron. Atom atom unsur lain dengan sifat-sifat yang mirip adalah yang mempunyai jumlah elektron : A. 10 B. 24 C. 34 D. 50 E. 64 Bila suatu atom mempunyai 16
Lebih terperinciD. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
Lebih terperinciLATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Lebih terperinci4. Sebanyak 3 gram glukosa dimasukkan ke dalam 36 gram air akan diperoleh fraksi mol urea sebesar.
LATIHAN ULUM 1. Sebutkan kegunaan dari sifat koligarif larutan. 2. Sebanyak 27 gram urea ditimbang dan dimasukkan ke dalam 500 gram. Berapakah molalitas larutan yang terjadi?. 3. Apa definisi dari 4. Sebanyak
Lebih terperinciReview II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
Lebih terperinciLATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 3 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 3 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8, bila unsur
Lebih terperinciUN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 0 IPA Kimia Kode Konten Doc. UNSMAIPA0KIM999 Doc. Version : 0- halaman 0. Dua buah unsur dengan notasi 7X dan Y. Jika unsur-unsur tersebut berikatan, bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturutturut
Lebih terperinciSel Volta KIM 2 A. PENDAHULUAN B. SEL VOLTA ELEKTROKIMIA. materi78.co.nr
Sel Volta A. PENDAHULUAN Elektrokimia adalah cabang ilmu kimia yang mempelajari aspek elektronik dari reaksi kimia. Sel elektrokimia adalah suatu sel yang disusun untuk mengubah energi kimia menjadi energi
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. 70 Konfigurasi electron dari unsur 1 Ga adalah. A. 2
Lebih terperinciRedoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis
Lebih terperinci30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Lebih terperincia. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur a. Air c. Kuningan e. Perunggu b. Gula d. Besi
A. PILIHAN GANDA 1. Molekul oksigen atau O2 merupakan lambang dari partikel a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur 2. Di antara zat berikut yang merupakan unsur ialah... a. Air
Lebih terperinciTry Out UN 2011 paket 61
Try Out UN 2011 paket 61 1. Unsur Y pada tabel sistem periodik terletak pada periode ke-1 golongan I A dan unsur X terletak pada periode ke-2 golongan VA, keduanya saling berikatan. Rumus senyawa dan jenis
Lebih terperinciL A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
Lebih terperinciUJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012 1. Diberikan notasi beberapa unsur sebagai berikut : 9Q 19, 11R 23, 14T 28, 17X 35, 38Z 87 Pasangan yang merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan pada sistem
Lebih terperinciElektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
Lebih terperinciUJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008 PANDUAN MATERI SMA DAN MA K I M I A PROGRAM STUDI IPA PUSAT PENILAIAN PENDIDIKAN BALITBANG DEPDIKNAS KATA PENGANTAR Dalam rangka sosialisasi kebijakan dan persiapan
Lebih terperinciUjian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Lebih terperinciAntiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: 016-08 halaman 1 01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr,
Lebih terperinciKimia Ebtanas Tahun 1988
Kimia Ebtanas Tahun 988 EBTANAS-88-0 Zat-zat dibawah ini tergolong unsur, kecuali A. besi B. emas C. nikrom D. belerang E. kalium EBTANAS-88-0 Didalam rumus senyawa K CO terdapat A. atom K, atom C, atom
Lebih terperinciULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN MATA PELAJARAN : Kimia
Petunjuk soal: MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO NPSN 10807591 STATUS : TERAKREDITASI A Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro
Lebih terperinciIkatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
Lebih terperinciPERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN
PERSIAPAN UJIAN NASIONAL 2011 SMA MAARIF NU PANDAAN TAHUN PELAJARAN 2010-2011 Mata Pelajaran : Kimia Hari/Tanggal : Minggu, 10 Mei 2011 Waktu : 120 menit 1. Perhatikan beberapa perubahan materi berikut!
Lebih terperinciLARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut.
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NONELEKTROLIT (Diskusi Informasi) INFORMASI Larutan adalah campuran yang homogen antara zat terlarut dan zat pelarut. Berdasarkan daya hantar listriknya, larutan dapat digolongkan
Lebih terperinciPEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP FAX KODE POS 60299
PEMERINTAH KOTA SURABAYA DINAS PENDIDIKAN SMA NEGERI 16 SURABAYA JL. RAYA PRAPEN TELP. 031-8415492 FAX 031-8430673 KODE POS 60299 ULANGAN AKHIR SEMESTER 2 (DUA) TAHUN PELAJARAN 2011 2012 Hari/Tanggal :
Lebih terperinciSMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA. K a = 2.M a. 2. H 2 SO 4 (asam kuat) α = 1 H 2 SO 4 2H + 2
SMA NEGERI 6 SURABAYA LARUTAN ASAM & BASA K I M I A 1). TEORI ARCHENIUS Asam adalah zat yang jika di dalam air melepaskan ion H +, dengan kata lain pembawa sifat asam adalah ion H +. jumlah ion H+ yang
Lebih terperinciSOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006
SOAL SELEKSI NASIONAL TAHUN 2006 Soal 1 ( 13 poin ) KOEFISIEN REAKSI DAN LARUTAN ELEKTROLIT Koefisien reaksi merupakan langkah penting untuk mengamati proses berlangsungnya reaksi. Lengkapi koefisien reaksi-reaksi
Lebih terperinciSoal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Lebih terperinciPAKET UJIAN NASIONAL 5 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 5 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur klor dengan nomor atom 17 dan nomor massa 35
Lebih terperinciSKL- 3: LARUTAN. Ringkasan Materi. 1. Konsep Asam basa menurut Arrhenius. 2. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry
SKL- 3: LARUTAN 3 Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. o Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan o Mendeskripsikan konsep ph larutan o Menghitung konsentrasi
Lebih terperinci3. Jika unsur III membentuk ion, maka gambar yang paling tepat untuk menunjukkan susunan elektron ion tersebut adalah.
Untuk soal nomor 1 s.d. 3 menggunakan data berikut. Diketahui konfigurasi elektron dari tiga buah unsur : I. [ 2 He ] 2s 2 2p 5 II. [ 10 Ne ] 3s 2 3p 1 III. [ 10 Ne ] 3s 2 3p 4 1. Jika unsur I mempunyai
Lebih terperinci3. ELEKTROKIMIA. Contoh elektrolisis: a. Elektrolisis larutan HCl dengan elektroda Pt, reaksinya: 2HCl (aq)
3. ELEKTROKIMIA 1. Elektrolisis Elektrolisis adalah peristiwa penguraian elektrolit oleh arus listrik searah dengan menggunakan dua macam elektroda. Elektroda tersebut adalah katoda (elektroda yang dihubungkan
Lebih terperinciPR ONLINE MATA UJIAN: KIMIA XII IPA (KODE A04) Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2. R; T
PR ONLINE MATA UJIAN: KIMIA XII IPA (KODE A04) Informasi berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 dan 2. Perhatikan notasi 2 buah unsur berikut ini: 28 12 14 R; T 6 1. Konfigurasi elektron unsur
Lebih terperinciSOAL KIMIA 2 KELAS : XI IPA
SOAL KIMIA KELAS : XI IPA PETUNJUK UMUM. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
Lebih terperinciUH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
Lebih terperinciWardaya College. Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer. Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018. Departemen Kimia - Wardaya College
Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018-1. Sebuah unsur X memiliki no massa 52 dan jumlah neutron sebesar 28. Kongurasi elektron dari ion X + adalah...
Lebih terperinciUJIAN NASIONAL Konfigurasi electron X 2- dari suatu ion unsur
UJIAN NASIONAL 2011 1. Konfigurasi electron X 2- dari suatu ion unsur 16X 32. A. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 2 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 4 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 2 E. 1s
Lebih terperinciAMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
Lebih terperinciAMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
Lebih terperinciUN SMA 2013 IPA Kimia
UN SMA 013 IPA Kimia Kode Soal Doc. UNSMAIPA013KIM999 Doc. Version : 013-07 halaman 1 01. Perhatikan gambar struktur Lewis senyawa H SO 4 sebagai berikut! Ikatan kovalen koordinasi ditunjukkan oleh nomor
Lebih terperinciKimia Proyek Perintis I Tahun 1979
Kimia Proyek Perintis I Tahun 979 PP I-79-5 Kalsium mempunyai nomor 0, susunan elektron pada kulit K, L, M, N adalah A., 8, 0, 0 B., 8, 9, C., 8, 8, D., 8, 6, 4 E., 8,, 8 PP I-79-5 Larutan molal NaOH (BM
Lebih terperinciLEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1
LEMBAR AKTIVITAS SISWA ( LAS )_ 1 1. Perhatikan reaksi berikut: CaCO 2 (s) CaO (s) + CO 2 (g) H = 178 KJ/mol. Jelaskan! a. Arah kesetimbangan ditambahkan CaCO 2 (s) b. Tiga kemungkinan yang dapat dilakukan
Lebih terperinciSTOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Lebih terperincikimia ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran
KTSP K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami mekanisme reaksi asam-basa. 2. Memahami stoikiometri
Lebih terperinciD. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
Lebih terperinci1. Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan A. warna B. bau C. suhu D. massa E. struktur
I. Soal nomor 1 40 pilihlah satu jawaban yang paling tepat. 1. Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan A. warna B. bau C. suhu D. massa E. struktur 2. Dalam 1000 liter udara terdapat
Lebih terperinciBAB 8. Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda. Kelarutan Garam Sukar Larut. Kata Kunci.
Kimia XI SMA 205 BAB 8 Kelarutan Garam Sukar Larut Gambar Larutan Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan
Lebih terperinciKIMIA IPA SMA/MA 1 E49
1 E49 1. Atom A memiliki nomor atom 19 dan atom B memiliki nomor atom 11. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai dua atom tersebut adalah... A. atom A memiliki jari-jari lebih besar dari atom B B.
Lebih terperinciUN SMA IPA 2009 Kimia
UN SMA IPA 009 Kimia Kode Soal P88 Doc. Version : 011-06 halaman 1 01. Perhatikan tabel data fisik dan daya hantar larutan beberapa senyawa berikut: Senyawa Titik Leleh Daya Hantar Listrik Larutan L M
Lebih terperinciKARTU SOAL BENTUK PILIHAN GANDA
I Mendeskripsikan struktur atom, sistem periodik unsur dan ikatan kimia untuk menentukan sifat-sifat unsur dan senyawa Struktur atom 1 : SOAL : Jika diketahui nomor atom suatu unsur, siswa dapat menentukan
Lebih terperinciChapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
Lebih terperinciPEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016
PEMBAHASAN SBMPTN KIMIA 2016 DISUSUN OLEH Amaldo Firjarahadi Tane 1 31. 32. MATERI: SISTEM PERIODIK UNSUR Energi pengionan disebut juga energi ionisasi. Setiap unsur bisa mengalami energi ionisasi berkali-kali,
Lebih terperinciUjian Akhir Sekolah Tahun 2006 Kimia
Ujian Akhir Sekolah Tahun 2006 Kimia UAS-05-01 Perhatikan perubahan-perubahan berikut: 1. warna kain memudar 2. es mencair 3. air dipanaskan 4. susu menggumpal 5. singkong menjadi tape Perubahan yang berlangsung
Lebih terperinciUJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 2010/ Mata pelajaran : KIMIA Program Studi : IPA Hari/ Tanggal : Senin, 19 April 2011 Jam :
UJIAN NASIONAL KIMIA SMA 011 UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 010/ 011 Mata pelajaran : KIMIA Program Studi : IPA Hari/ Tanggal : Senin, 19 April 011 Jam : 11.00 1.00 PETUNJUK UMUM 1. Isikan identitas
Lebih terperinciSOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO 4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 10 4 mol/l. Tentukan massa PbSO 4 yang dapat larut dalam 500 ml air, nyatakan
Lebih terperinciKimia UMPTN Tahun 1981
Kimia UMPTN Tahun 1981 UMPTN-81-51 Suatu atom unsury mempunyai susunan elektron : 1s s p 6 3s 3p 5. Unsur tersebut adalah A. logam alkali B. unsur halogen C. salah satu unsur golongan V D. belerang E.
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab17. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab17 Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan Larutan buffer adalah larutan yg terdiri dari: 1. asam lemah/basa
Lebih terperinciBerdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
PREDIKSI UN 2010 ( semoga soal soal ini ada manfaatnya) 1. Jika diketahui nuklida 11 Na 23, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah A. 23 proton, 12 elektron dan 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron
Lebih terperinci