I. Soal Pilihan ganda

I. Soal Pilihan ganda 1. Perhatikan tabel berikut : Unsur P Q R S T titik leleh ( o C) 180,54 97.81-249 63.85 117 titik didih ( o C) 1347 883-246 773,9 184 Massa atom 6.94 22.99 20.18 39.10 126.9 Kelompok unsur yang dapat membentuk Triade Dobereiner adalah. A. P, Q dan R B. P, Q dan S C. Q, R dan S D. Q, S.dan T E. R, S dan T 2. Perhatikan susunan electron unsur berikut : Unsur Susunan Elektron P 2 8 7 Q 2 6 R 2 8 8 2 S 2 8 6 T 2 8 3 Pernyatan yang benar sehubungan dengan data tersebut adalah.. A. unsur P, Q, dan R tergolong unsur logam B. unsur P, S,dan T terletak dalam satu pereode C. unsur P dan R membentuk senyawa ion dengan rumus R 2 P D. unsur Q dan T membentuk senyawa kovalen dengan rumus T 2 Q 3 E. unsur Q dan S cenderung membentuk ion bermuatan + 2 3. Pertatikan tabel berikut : Unsur Nomor massa Nomor atom Jumlah proton Jumlah netron P 14 7 7 7 Q 16 8 8 8 R 12 6 6 6 S 14 6 6 8 T 18 9 9 9 Pasangan unsur yang saling berisotop adalah. A. P dan S B. P dan T C. Q dan S D. R dan S E. R dan T

4. Bentuk molekul senyawa kovalen yang memiliki 1 pasang electron bebas dan 3 pasang electron ikatan adalah. A. Trigonal bipiramida B. segitiga sama sisi C. trigonol piramida D. tetrahedral E. oktahedral 5. Sebanyak 20 liter gas propana dibakar sempurna, menurut reaksi : C 3 H 8 + O 2 CO 2 + H 2 O ( reaksi belum setara ) Volum gas CO 2 yang dihasilkan diukur pada keadaan yang sama adalah. A. 20 liter B. 40 liter C. 60 liter D. 80 liter E. 100 liter 6. Jumlah atom O dalam 32 gram gas SO 2 ( Ar O = 16, S = 32 ) adalah. A. 3,01 x 10 23 B. 6,02 x 10 23 C. 1,204 x 10 23 D. 1,204 x 10 24 E. 2,408 x 10 24 7. Direaksikan 100 ml larutan NaCl 1 M dengan 100 ml AgNO 3 1 M menurut persamaan reaksi : NaCl (aq) + AgNO 3 (aq) AgCl (s) + NaNO 3 (aq) Massa zat yang diendapkan adalah. ( Ar O = 16, N = 14, Na = 23, Cl = 35,5, Ag = 108 ) A. 8,5 gram B. 17 gram C. 14,35 gram D. 28,70 gram E. 143,5 gram 8. Persamaan termokimia pembentukan gas hydrogen klorida yang disertai pembebasan kalor sebesar 92,82 kj/mol adalah. A. H (g) + Cl (g) HCl (g) H = + 92,82 kj B. H (g) + Cl (g) HCl (g) H = - 92,82 kj C. H 2 (g) + Cl 2 (d) 2 HCl (g) H = + 92,82 kj D. H 2 (g) + Cl 2 (d) 2 HCl (g) H = - 92,82 kj E. ½ H 2 (g) + ½ Cl 2 (d) HCl (g) H = - 92,82 kj

9. Perhatikan diagram reaksi berikut: Perubahan entalpi pembentukan 32 gram SO 2 adalah.( Ar O = 16, S = 32) A. 297 kj B. 148,5 kj C. 74,25 kj D. + 74,25 kj E. + 148,5 kj 10. Pada reaksi : A + B AB, diketahui bahwa reaksi orde nol terhadap zat A, hubungan laju reaksi awal zat A itu diperlihatkan oleh kurva.

11. Data percobaan reaksi : P + Q R sebagai berikut : Perc Konsentrasi ( mol/l ) Zat P Zat Q Laju reaksi mol/ldt -1 1 2 3 4 0,2 0,2 0,3 0,4 0,1 0,2 0,3 0,2 0,08 0,16 0,54 0,64 Rumusan laju reaksi, berdasarkan data diatas adalah. A. V = k [P] [Q] B. V = k [P] 2 [Q] C. V = k [P] [Q] 2 D. V = x [P] 1/2 [Q] E. V = k [P][Q] 1/2

12. Perhatikan tabel berikut: Perlakuan Waktu (dt) H 2 O 2 20% + 3 tetes NaCl 1 M 50 H 2 O 2 20% + 3 tetes CoCl 2 1 M 22 H 2 O 2 20% + 3 tetes KI 1 M 49 H 2 O 2 20% + 3 tets FeCl 3 1 M 20 Pasangan ion yang keduanya bertindak sebagai katalisator pada penguraian hydrogen peroksidda adalah. A. Na + dan K + B. Cl - dan I - C. Na + dan Co 2+ D. Fe 3+ dan Co 2+ E. K + dan Fe 3+ 13. Pada reaksi kesetimbangan : Fe 3+ (aq) + SCN - (aq) FeSCN 2+ (aq) cokelat tak berwarna merah Jika ditambah Na 2 HPO 4 ke dalam system tersebut ternyata warna merah berkurang. Hal tersebut terjadi karena.. A. konsentrasi SCN - bertambah dan harga Kc tetap B. konsentrasi Fe 3+ bertambah dan harga Kc makin besar C. kesetimbangan bergeser ke kiri, dan harga Kc makin kecil D. kesetimbangan bergeser ke kanan, dan harga Kc makn besar E. pengurangan semua konsentrasi zat dan harga Kc tetap 14. Perhatikan kurva reaksi kesetimbangan : Harga Kc untuk reaksi kesetimbangan seperti ditunjukkan oleh kurva diatas adalah. A. 3/2 B. 4/3 C. 3/4 D. 2/3

E. 1/3 15. Pasangan asam-basa konjugat untuk reaksi kesetimbangan : - H 2 PO 4 + H 2 O HPO 2-4 + H 3 O + adalah A. H 2 PO - 4 / H 2 O B. H 2 PO - 4 / H 3 O + C. H 2 O / H 3 O + 2- D. H 2 O / HPO 4 E. H 2 PO - 2-4 / HPO 4 16. Konsentasi molar asam HA ( Ka = 1 x 10-5 ) dengan harga ph larutan = 3 adalah. A. 0,1 M B. 0,2 M C. 0,3 M D. 0,4 M E. 1,0 M 17. Data berikut merupakan hasil pengukuran harga ph suatu larutan. Larutan Harga ph HCl 0,1 M 1 HCl 0,01 M 2 HCl 0,001 M 3 CH 3 COOH 0,1 M 3 Pernyataan yang benar sehubungan data tersebut adalah. A. konsentrasi ion H + pada larutan HCl selalu lebih besar dari larutan CH 3 COOH B. untuk larutan HCl makin besar harga ph sifat keasamannya makin kuat C. konsentrasi ion H + pada larutan HCl 0,01 M lebih besar dari larutan CH 3 COOH 0,1 M D. pada konsentrasi yang sama, larutan CH 3 COOH lebih asam dibanding larutan HCl E. untuk larutan HCl harga ph akan naik satu satuan bila konsentrasi larutan dibesarkan 10 kali. 18. Campuran larutan berikut yang menghasilkan larutan penyangga adalah. A. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NaOH 0,1 M B. 100 ml HCl 0,1 M + 100 ml NH 3 0,1 M C. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M D. 50 ml NH 3 0,2 M + 50 ml HCl 0,1 M E. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,2 M 19. Sebanyak 100 ml larutan CH 3 COOH 0,2 M ( Ka = 1 x 10-5 ) dicampur dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M akan menghasilkan larutan yang memiliki harga ph. A. 5 B. 6 C. 7 D. 8

E. 9 20. Larutan jenuh Al(OH) 3 mempunyai ph = 10, maka harga Ksp Al(OH) 3 adalah. A. 1,0 x 10-10 B. 3,3 x 10-17 C. 3,3 x 10-21 D. 3,0 x 10-32 E. 3,0 x 10-37 21. Sistem koloid yang terdiri atas fase terdispersi cair dan medium pendispersi gas adalah. A. kabut B. buih C. tinta D. asap E. santan 22. Gerak acak dari partikel koloid karena tumbukan antara fase terdispersi dengan medim pendispersinya disebut A. elektroforesis B. efek tindal C. koagulasi D. dialysis E. gerak Brown 23. Dilarutkan 6 gram zat X ke dalam 500 gram air, ternyata larutan membeku pada suhu 0,36 o C jika tetapan penurunan titik beku molar air ( Kf ) = 1,8 o C kg mol - 1 maka massa molekul relatif zat X tersebut adalah. A. 40 B. 60 C. 90 D. 120 E. 180 24. Tekanan osmotic yang ditimbulkan oleh 36 gram glukosa ( C 6 H 12 O 6 ) yang terlarut dalam 250 ml larutan pada suhu 27 0 C adalah.. ( Mr glukosa = 180, tetapan gas (R) = 0,082 ) A. 30,75 atm B. 19,68 atm C. 11,07 atm D. 4,92 atm E. 1,77 atm 25. Pada reaksi redoks berikut : Fe (s) + NO 3 - (aq) + H + (aq) Fe 2+ (aq) + NH 4 + (aq) + H 2 O (l) Koefisien reaksinya berturut-turut adalah.. A. 4, 1, 10, 4, 1, 3

B. 4, 1, 10, 4, 2, 1 C. 8, 2, 6, 8, 2, 4 D. 2, 2, 6, 2, 2, 3 E. 2, 1, 10, 2, 1, 3 26. Dietahui potensial reduksi : Mg 2+ + 2e Mg Eo = - 2,38 volt Ag + + 1e Ag Eo = + 0,81 volt Satuan sel volta yang terdiri : Mg / Mg 2+ // Ag + / Ag akan menghasilkan potensial sel sebesar. A. + 0,76 volt B. + 1,47 volt C. + 3,19 volt D. + 3,95 vol E. + 4,00 volt 27. Elektrolisi larutan Na 2 SO 4 menggunakan elektroda karbon ditunjukkan oleh gambar : Reaksi yang terjadi pada kutub ( + ) adalah.. A. Na + + e Na B. 2 H 2 O + 2e 2 OH - + H 2 C. 2 H 2 O O 2 + 4 H + + 4e D. H 2 O OH - + H + E. SO 4 2- + 4 H + + 2e SO 2 + 2 H 2 O 28. Tabel energi ionisasi unsur-unsur halogen sebagai berikut : Unsur halogen P Q R S Energi ionisasi ( kj/mol) 1016 1686 1146 1266 Berdasarkan tabel di atas urutan unsur-unsur halogen dari atas ke bawah adalah. A. P, R, S, Q B. Q, S, R, P C. R, S, P, Q D. P, Q, S, R E. R, S, Q, P 29. Senyawa magnesium sulfat heptahidrat MgSO 4 7 H 2 O digunakan sebagai. A. pencuci perut B. pelunak air sadah C. pengawet makanan D. pembuat kaca E. sabun belerang

30. Diantara larutan-larutan berikut : 1. HCl 2. NaOH 3. MgCl 2 4. ZnSO 4 Yang dapat bereaksi dengan logam alumunium adalah.. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 1, 3 dan 4 D. 2 dan 3 E. 3 dan 4 31. Dari reaksi berikut yang menunjukkan gas oksigen sebagai zat pereduksi adalah. A. 2 H 2 + O 2 2 H 2 O B. 4 Na + O 2 2 Na 2 O C. Cu + O 2 CuO D. 2 F 2 + O 2 2 OF 2 E. 4 Fe + 3 O 2 2 Fe 2 O 3 21. Suatu oksida nitrogen mengandung massa N sebanyak 63,64 % dan massa O = 36,36%. maka rumus oksida tersebut adalah. ( Ar N = 14, O = 16) A. N 2 O B. NO 2 C. NO D. N 2 O 5 E. N 2 O 4 33. Unsur X, Y dan Z terletak pada pereode ke 3, unsur X molekulnya monoatomik, oksida unsur Y dapat bereaksi asam kuat maupun basa kuat,dan unsur Z memiliki harga energi ionisasi yang paling kecil. Berdasarkan sifat tersebut maka urutan unsur dari kiri ke kanan adalah. A. X, Y, Z B. X, Z, Y C. Y, X, Z D. Z, Y, X E. Z, X, Y 34. Unsur transisi pereode ke 4 yang memiliki sub kulit 4s nya tidak penuh adalah. A. Ti dan Zn B. V dan Fe C. Sc dan Zn D. Mn dan Co E. Cr dan Cu

35. No Ion kompleks Nama ion kompleks 1 2+ Cu(H 2 O) 4 Tembaga (II) tetraaquo 2 3- Fe(CN) 6 Heksa siano ferrat (III) 3 3- CrCl 6 Krom(III) heksa klorida 4 2+ Zn(NH3) 4 Tetraamin seng (II) Penamaan ion kompleks yang benar adalah. A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 2 dan 3 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 36. Suatu senywa karbon mempunyai rumus molekul C 4 H 10 O memiliki sifat-sifat sebagai berikut: 1. dapat bereaksi dengan logam natrium membebaskan gas hydrogen 2. dengan KMnO 4 sdalam suasana asam menghasilkan suatu senyawa yang dapat memerahkan kertas lakmus biru. Rumus struktur yang mungkin senyawa karbon tersebut adalah.

37. Rumus struktur dari anilin adalah.. 38. Hasil subtitusi klorin pada toluena dengan adanya sinar matahari adalah. 39. Enzim lactase menghidrolisis larutan laktosa menjadi.. A. glukosa dan fruktosa B. fruktosa dan galaktosa C. 2 molekul fruktosa D. 2 molekul glukosa E. glukosa dan galaktosa 40. Dari monomer berikut: 2. vinil klorida 3. propena 4. polisterena 5. isoprena

6. tetraflor etena monomer yang merupakan penyusun plastic adalah. A. 1, 2 dan 3 B. 1, 2 dan 4 C. 1, 2 dan 5 D. 2, 3 dan 4 E. 2, 3,dan 5 II. Soal Uraian 41. Gambarkan struktur Lewis molekul berikut : a. H 2 O b. C 2 H 4 c. SO 3 Nomor atom H = 1, C = 6, O = 8, S = 16 42. Sejumlah logam tembaga direaksikan dengan 100 ml HNO 3 2 M, menurut persamaan reaksi : Cu + HNO 3 Cu(NO 3 ) 2 + H 2 O + NO Hitunglah : a. massa logam tembaha yang digunakan b. volum gas NO yang dihasilkan di ukur pada keadaan standar ( Ar H = 1, N = 14, O = 16, Cu = 64 ) 43. Sebutkan fasa terdispersi dan medium pendispersinya system koloid berikut : a. debu b. santan c. cat 44. Sebanyak 10 ml bayclean ( mengandung NaClO ) ditambah larutan KI berlebihan dan diasamkan dengan larutan HCl. Iodin yang dibebaskan tepat dapat dititrasi dengan 20 ml larutan Na 2 S 2 O 3 0,1 M. a. setarakan reaksi berikut : ClO - + I - + H + I 2 + Cl - + H 2 O 2- I 2 + S 2 O 3 I - 2- + S 4 O 6 b. hitunglah massa NaClO dalam 100 ml bayclean ( Ar Na = 23, O = 16, Cl = 35,5 )

45. Tuliskan rumus struktur monomer dan berilah nama monomernya dari penggalan polimer berikut : ooooimoooo