Kimia EBTANAS Tahun 1997
|
|
- Iwan Salim
- 7 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 Kimia EBTANAS Tahun 1997 EBTANAS Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa (Ar: = 1, N = 14, = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen air 2 gram + 16 gram 18 gram B. belerang + tembaga tembaga sulfida 32 gram + 64 gram 96 gram C. besi + belerang besi belerang 7 gram + 4 gram 11 gram D. magnesium + nitrogen magnesium nitrida 24 gram + 28 gram 52 gram E. tembaga + oksigen tembaga oksida 8 gram + 2 gram 10 gram EBTANAS Dalam 200 gram contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Persentase emas dan perak berturut-turut dalam batuan tersebut A. 25 % dan 12,5 % B. 10 % dan 25 % C. 12,5 % dan 5 % D. 25 % dan 10 % E. 50 % dan 20 % EBTANAS Pada senyawa berikut yang mengandung jumlah atom paling banyak terdapat pada A. C(N 4 ) 2 B. Ca(N 3 ) 2 C. Pb(N 3 ) 2 D. Al 2 (S 4 ) 3 E. Ca 3 (P 4 ) 2 EBTANAS Gas nitrogen dapat bereaksi dengan gas hidrogen membentuk amoniak sesuai dengan persamaan reaksi yang belum setara berikut: N 2(g) + 2(g) N 3(g) Jika 6 liter gas hidrogen yang bereaksi maka volum gas amoniak yang dihasilkan A. 18 liter B. 12 liter C. 6 liter D. 4 liter E. 3 liter EBTANAS Dari modifikasi model atom di bawah ini, yang merupakan model atom Thomson A. D. B. C. E. EBTANAS Data keelektronegatifan beberapa unsur sebagai berikut: Unsur Keelektronegatifan K 2,20 L 2,55 M 3,04 N 4,00 0,93 Unsur yang paling elektropositif A. K B. L C. M D. N E. EBTANAS Pada persamaan oksidasi reduksi berikut (belum setara) KMn 4(aq) + KI (aq) + 2 S 4(aq) MnS 4(aq) + I 2(aq) + K 2 S 4(aq) + 2 (l) Bilangan oksidasi Mn berubah dari A. +14 menjadi +8 B. +7 menjadi +2 C. +7 menjadi 48 D. 1 menjadi +2 E. 2 menjadi +2 EBTANAS Suatu senyawa alkana mempunyai rumus strukstur C 3 (1) (2) (3) (4) (5) (6) (7) C 3 C 2 C C 2 C C 2 C 2 (8) C 3 C 2 5 C 3 yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana di atas adalah atom C nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 5 E. 7
2 EBTANAS Logam spesifik yang terdapat di dalam mineral pirit A. NI B. Al C. Cu D. Sn E. Fe EBTANAS Bila data entalpi pembentukan standar: C 3 8 (g) = 104 kj mol 1 C 2 (g) = 394 kj mol 1 2 (g) = 286 kj mol 1 maka harga reaksi : C 3 8(g) + 5 2(g) 3C 2(g) (l) A kj B kj C kj D kj E kj EBTANAS Dari reaksi: 2N (g) + 2 2(g) N 2(g) (g) diperoleh data sebagai berikut: Nomor Konsentrasi Laju reaksi percobaan N 2 (M/det) rde reaksi di atas A. 0 B. 1 C. 2 D. 3 E EBTANAS Pada kesetimbangan: 2S 3(g) 2S 2(g) + 2(g) = kj mol 1 Jika suhu diturunkan maka konsentrasi A. S 3 tetap B. S 3 bertambah C. S 2 dan 2 tetap D. S 2 tetap E. 2 bertambah EBTANAS Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan: Pengamatan Larutan Nyala lampu terang tidak menyala tidak menyala tidak menyala menyala Gelembung gas ada tidak ada ada tidak ada ada Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah larutan nomor A. 1 dan 5 B. 2 dan 3 C. 3 dan 5 D. 1 dan 4 E. 2 dan 4 EBTANAS Alumunium sulfat Al 2 (S 4 ) 3 sebanyak 3,42 gram ditambah air sehingga volum larutan 2 liter. Jika diketahui Ar: Al = 27, S = 32, = 16 Molaritas larutan yang terbentuk A. 0,5 M B. 0,1 M C M D. 0,01 M E. 0,005 M EBTANAS Menurut persamaan reaksi: 2 S 4(aq) + 2Na (aq) Na 2 S 4(aq) (l) Bila 75 ml larutan 2 S 4 0,1 M dicampur dengan 50 ml larutan Na 0,2 M, maka pada reaksi tersebut yang tersisa A. 2, mol 2 S 4 B mol 2 S 4 C. 2, mol Na D mol Na E. 7, mol Na EBTANAS Tata nama yang tepat dari struktur senyawa berikut : 2 C C 3 C 3 C 2 C C 3 A. 3-metil-3-pentanol B. 2-etil-2-butanol C. 3-etil-3-pentanol D. 2,2-dietil-2-pentanol E. 2,2-dietil-2-butanol
3 EBTANAS Perhatikan gambar di samping Fungsi 2 S 4 dalam campuran zat adalah sebagai air A. pengoksidasi C 3 C 2 +C 3 C B. pereduksi 2 S 4 C. katalis pemanas air D. pelarut E. pendingin termometer EBTANAS Contoh koloid di bawah ini yang merupakan sistem koloid padat dalam gas A. kabut B. embun C. asap D. buih E. batu apung EBTANAS Polutan hasil buangan industri aluminium yang mencemari udara A. C B. C 2 C. F D. 2 S E. N 2 EBTANAS Di bawah ini beberapa jenis zat aditif yang terdapat pada makanan: 1. oktil asaetat 2. natrium benzoat 3. natrium glutamat 4. natrium siklamat 5. etil butirat Zat aditif di atas yang bersifat sebagai pengawet makanan A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 EBTANAS Di bawah ini merupakan contoh beberapa pupuk: 1. pupuk kandang 4. pupuk hijau 2. urea 5. tripel superfosfat 3. kompos 6. amonium sulfat Yang termasuk jenis pupuk buatan A. 1, 2 dan 3 B. 1, 3 dan 4 C. 2, 5 dan 6 D. 2, 3 dan 4 E. 4, 5 dan 5 EBTANAS Isotop radioaktif Th dengan cara A. menangkap sinar alpha B. memancarkan positron C. menangkap elektron D. memancarkan sinar alpha E. membebaskan elektron U mengalami peluruhan menjadi EBTANAS Berikut beberapa contoh penggunaan radio isotop: 1. Na-24 untuk menyelidiki kebocoran pipa minyak dalam tanah 2. Co-60 untuk mensterilkan alat-alat kedokteran 3. I-131 untuk mengetahui letak tumor pada otak manusia 4. P-32 untuk memberantas hama tanaman Radio isotop di atas yang berfungsi sebagai perunut A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 4 E. 3 dan 4 EBTANAS Dari diagram PT pada fase 2 di samping yang merupakan daerah perubahan titik didih A. A B B. B C C. D E D. G E. I J 1 atm EBTANAS Data percobaan penurunan titik beku: Larutan Na Na C(N 2 ) 2 C(N 2 ) 2 C Konsentrasi (molal) 0,1 0,2 0,1 0,2 0,1 D A Padat B E Cair Ga s C F G I J Titik beku ( o C) 0,372 0,744 0, 186 0,372 0,186 Berdasarkan data tersebut dapat disimpulkan bahwa penurunan titik beku tergantung pada A. jenis zat terlarut B. konsentrasi molal larutan C. jenis pelarut D. jenis partikel zat terlarut E. jumlah partikel zat terlarut T( o C)
4 EBTANAS Dari percobaan diperoleh data: Larutan p mulamula asam basa air p setelah penambahan sedikit P Q R S T 9,00 7,00 6,00 2,00 2,00 4,50 5,50 12,00 12,00 12,50 8,50 8,00 6,00 6,00 Larutan di atas yang merupakan larutan penyangga A. P B. Q C. R D. S E. T EBTANAS Persamaan hidrolisis suatu senyawa dinyatakan sebagai berikut: CN (aq) + 2 (aq) CN (aq) + (aq) Rumus garam yang mengalami hidrolisis seperti persamaan hidrolisis di atas A. N 4 CN B. C 3 CN C. Mg(CN) 2 D. NaCN E. Fe(CN) 3 EBTANAS arga hasil kali kelarutan (Ksp) Ag 2 S 4 = 3,2 10 5, maka kelarutannya dalam 1 liter air A mol B. mol C ,5 mol D mol E mol EBTANAS Diketahui:: Fe 2+ (aq) + 2e Eo = 0,44 volt Ni 2+ (aq) + 2e Eo = 0,25 volt Sn 2+ (aq) + 2e Eo = 0,14 volt Pb 2+ (aq) + 2e Eo = 0,13 volt Mg 2+ (aq) + 2e Eo = 0,38 volt Cu 2+ (aq) + 2e Eo = +0,34 volt Berdasarkan harga Eo di atas, logam yang dapat memberikan perlindungan katodik pada besi A. Ni B. Sn C. Pb D. Mg E. Cu EBTANAS Pada elektrolisis larutan perak nitrat dengan menggunakan elektrode karbon, persamaan reaksi yang terjadi pada anoda A. Ag + (aq) + e Ag (s) B. 2e (aq) 2 (aq) + 2 (g) C. 2 2 (aq) 4 + (aq) + 2(g) + 4e D. Ag (s) Ag + (aq) + e E. 2N 3(aq) 2N 2(g) + 2(g) + 2e EBTANAS Bilangan kuantum spin berfungsi untuk menyatakan A. perbedaan tingkat energi kulit B. perbedaan arah rotasi elektron C. bentuk orbital sub kulit D. arah ruang suatu orbital E. orbital suatu atom EBTANAS Pasangan unsur yang letak pada blok p dalam sistem periodik A P : 30 19K B Al : 7 3 Li C P : 19PK D Na : 9 4Be E. C : 32 S EBTANAS Berikut ini tabel perubahan warna reaksi senyawa halogen dengan beberapa pereaksi: Senyawa Perubahan warna setelah penambahan hidrogen Air Brom Air Klor C 3 Fe 2 (S 4 ) 3 I II III IV V coklat coklat ungu ungu Merah coklat muda merah hati coklat merah hati Dari data di atas senyawa yang mengandung yodida A. senyawa I B. senyawa II C. senyawa III D. senyawa IV E. senyawa V EBTANAS Elektrolisis larutan yang menghasilkan logam alkali A. leburan Al 3 dengan elektrode Pt B. larutan KI dengan elektrode C C. larutan Na 2 S 4 dengan elektrode C D. larutan KN 3 dengan elektrode Au E. leburan Na dengan elektrode C
5 EBTANAS Data beberapa Ksp garam alkali tanah: 1. Ksp Ca() 2 = 5, Ksp CaS 4 = 2, Ksp CaC 3 = 4, Ksp BaS 4 = 1, Ksp CaCr 4 = 1, Dari data di atas, senyawa yang paling mudah larut dalam air A. Ca() 2 B. CaS 4 C. CaC 3 D. BaS 4 E. CaCr 4 EBTANAS Dari dua macam sifat fisis unsur-unsur di bawah ini: Sifat P Q R S T Potensial reduksi standar (volt) Energi ionisasi (kj/mol) +0, , , , , Unsur dengan sifat oksidator yang kuat A. P B. Q C. R D. S E. T EBTANAS Sifat paramagnetik dari unsur transisi ditentukan oleh banyaknya A. elektron tunggal pada orbital f B. elektron tunggal pada orbital p C. elektron tunggal pada orbital d D. pasangan elektron pada orbital p E. pasangan elektron pada orbital d EBTANAS Muatan ion kompleks yang terdiri dari atom pusat Fe 3+ dengan 4 ligan N 3 dan 2 ligan CN A. +3 B. +1 C. 1 D. 2 E. 3 EBTANAS Pasangan senyawa yang berisomer geometris dari rumus struktur di bawah ini A. C C dan Br C C Br Br Br B. C C dan C C Br Br Br Br Br C. C C dan C C Br Br D. C 2 5 C dan C 3 C C 2 5 E. C 2 5 C C 3 dan C 3 C C 3 5 EBTANAS Dari reaksi adisi: C 3 C C + C 3 C C 2 Menghasilkan senyawa yang disebut A. 2-kloro-2-propena B. 2-kloro-3-propena C. 2-kloro-1-propena D. monokloro-1-propena E. monokloropropena EBTANAS Berikut ini zat/bahan yang banyak digunakan dalam kehidupan sehari-hari: 1. polivinil klorida 2. kloroform 3. isopropena 4. karbon tetraklorida Pasangan senyawa yang tergolong haloalkana ialah A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 4 D. 2 dan 3 E. 2 dan 4
6 EBTANAS Manakah pasangan struktur benzena yang setara dari hasil substitusi benzena berikut A. D. `` dan dan B. E. dan dan C. dan EBTANAS Salah satu rumus struktur senyawa monosakarida adalah C C C C C 2 Struktur lingkaran senyawa A. 2 C EBTANAS Perhatikan tabel di bawah ini: No. Polimer Monomer Jenis Polimerisasi protein polietilen karet asam PVC amilum asam amino propena isoprena vinil klorida glukosa kondensasi adisi kondensasi kondensasi adisi Berdasarkan data di atas, pasangan yang paling tepat dari ketiga komponen tersebut ditunjukkan oleh A. nomor 5 B. nomor 4 C. nomor 3 D. nomor 2 E. nomor 1 B. C 2 C. 2 C D. 2 C C 2 E. C 2
7 EBTANAS asil reaksi: C 3 C C + 2 C C 2 C N 2 N 2 A. C 3 C C N C 2 C 2 C + 2 N 2 B. C 3 C C C C 2 C + 2 N 2 N 2 C. C 3 C C 2 C C 2 C + 2 N 2 N 2 D. C 3 C N C 2 C 2 C C N 2 EBTANAS Data hasil titrasi 10 ml larutan asam 2 S 4 dengan larutan Na 0,1 M sebagai berikut: Volume larutan Na yang Titrasi ke ditambahkan 5,0 ml 4,9 ml 5,1 ml a. itung molaritas asam yang bereaksi b. Tulis persamaan reaksi tersebut. c. Indikator apakah yang akan digunakan pada titrasi tersebut? EBTANAS Ke dalam 250 gram air ditambahkan 12 gram urea C(N 2 ) 2. Jika harga Kb air = 0,52 o C dan Kf air = 1,86 o C (Ar : C = 12, N = 14, = 16, = 1) a. Tentukan titik didih larutan b. Tentukan titik beku larutan EBTANAS Suatu unsur mempunyai 13 proton dan 14 neutron. Tentukan: a. Konfigurasi elektron tersebut. b. Letak golongan dan periodenya dalam sistem periodik. E. C 3 C C C C 2 C 2 N 2 N 2 EBTANAS Pembakaran gas asetilene diukur pada suhu 27 o C dan tekanan 1 atm dihasilkan 3,6 gram uap air menurut reaksi 2C 2 2(g) + 5 2(g) 4C 2(g) (g) Tentukan : a. Massa gas C 2 2 yang terbakar b. Volum gas 2 yang diperlukan dan gas C 2 yang dihasilkan (Ar: = 1, = 16, C = 12) EBTANAS Diketahui suatu larutan basa lemah M mempunyai konsentrasi 0,001 M. Ksp = Tentukan harga p larutan tersebut.
2. Pada senyawa berikut yang mengandung jumlah atom paling banyak terdapat pada... A. CO(NH 2 ) 2 B. Ca(NO 3 ) 2 C. Pb(NO 3 ) 2
1. Dalam 200 mg contoh bahan terdapat 25 mg perak dan 10 mg emas. Presentase perak dan emas berturut-turut dalam batuan tersebut adalah... A. 5 % dan 12.5 % B. 10 % dan 25 % C. 12,5 % dan 5 % 25 mg Perak
PAKET UJIAN NASIONAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASINAL 14 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
PREDIKSI UJIAN NASIONAL 2011 KIMIA
Soal PREDIKSI Latihan UJIAN NASIONAL 2011 2013 KIMIA 1 LATIHAN UJIAN AKHIR NASIONAL TAHUN AJARAN 2012/2013 KIMIA 1. Jika unsur 19 X berikatan dengan unsur 35 Z maka, rumus senyawa dan jenis ikatan yang
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 9 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Isotop terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1
SIMULASI UJIAN NASIONAL 1 1. Bilangan-bilangan kuantum yang mungkin dimiliki oleh suatu elektron (A) n = 2, l = 2, m = 0, s = - 1 2 (B) n = 3, l = 0, m = +1, s = + 1 2 (C) n = 4, l = 2, m = - 3, s = -
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 17 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron.
Kimia EBTANAS Tahun 1998
Kimia EBTANAS Tahun 998 EBTANAS980 Diantara perubahan berikut:. besi berkarat. lilin menyala. iodium menyublim. bensin terbakar. emas melebur yang termasuk perubahan kimia A.,, B.,, C.,, D.,, E.,, EBTANAS980
D. golongan IIIA perioda 4 E. golongan VIA perioda 5
1. Isotop terdiri dari... A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton,
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 8 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Di antara unsur-unsur 12 P, 16 Q, 19 R, 34 S dan 53
TRY OUT UJIAN NASIONAL TAHUN AJARAN 2008 / 2009
TRY UT UJIAN NASINAL TAHUN AJARAN 2008 / 2009 LEMBAR SAL B Bidang Studi : KIMIA Kelas/Program : XII (Dua Belas)/IPA PETUNJUK UMUM 1. Berdo alah sebelum mengerjakan soal 2. Tulislah dahulu nama dan kelas
UN SMA IPA Kimia. Kode Soal 305
UN SMA IPA Kimia Kode Soal 305 Doc.name : UNSMAIPAKIM305 Version : 2012-12 halaman 1 1. Di antara hal-hal di bawah ini : 1. besi berpilar 2. pagar di cat 3. belerang meleleh 4. nasi jadi basi 5. bel berdering
PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 16 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. 27 Isotop 13 Al terdiri dari... A. 13 proton,14 elektron
Kimia Ujian Nasional Tahun 2004
Kimia Ujian Nasional Tahun 2004 UNAS-04-01 Perhatikan perubahan-perubahan materi berikut : 1. singkong jadi tape 2. lilin mencair 3. susu menjadi basi perubahan yang berlangsung secara kimiawi A. 1, 2,
KISI-KISI PENULISAN SOAL USBN
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2013 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 4 3.4 Menganalisis hubungan konfigurasi elektron
Kimia Ebtanas Tahun 1988
Kimia Ebtanas Tahun 988 EBTANAS-88-0 Zat-zat dibawah ini tergolong unsur, kecuali A. besi B. emas C. nikrom D. belerang E. kalium EBTANAS-88-0 Didalam rumus senyawa K CO terdapat A. atom K, atom C, atom
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit. Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008
KIMIA SMA/MA PROGRAM STUDI IPA Waktu 120 menit Berdasarkan Lampiran Permendiknas Nomor 77 Tahun 2008 Tanggal 5 Desember 2008 MATA PELAJARAN Mata Pelajaran Program Studi : Kimia : IPA PETUNJUK UMUM A. Isikan
TRY OUT UJIAN NASIONAL SMA PROGRAM IPA AKSES PRIVATE. Mata pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal : / 2013
TRY OUT UJIAN NASIONAL SMA PROGRAM IPA AKSES PRIVATE Mata pelajaran : KIMIA Hari/Tanggal : / 2013 Waktu : 120 Menit PETUNJUK UMUM: 1. Isikan nomor ujian, nama peserta, dan data pada Lembar Jawaban yang
Kimia EBTANAS Tahun 1992
Kimia EBTANAS Tahun 992 EBTANAS-92-0 Gejala yang tidak menyertai reaksi kimia, adalah perubahan A. suhu B. massa C. warna D. bau E. struktur EBTANAS-92-02 Untuk memisahkan dua campuran zat cair yang berbeda
Kimia EBTANAS Tahun 2002
Kimia EBTANAS Tahun 00 EBTANAS-0-0 Pernyataan yang benar tentang unsur, senyawa dan campuran A. unsur merupakan komponen yang tidak dapat dipisahkan B. senyawa adalah zat tunggal yang masih dapat diuraikan
Struktur atom, dan Tabel periodik unsur,
KISI-KISI PENULISAN USBN Jenis Sekolah : SMA/MA Mata Pelajaran : KIMIA Kurikulum : 2006 Alokasi Waktu : 120 menit Jumlah : Pilihan Ganda : 35 Essay : 5 1 2 3 1.1. Memahami struktur atom berdasarkan teori
3. Jika unsur III membentuk ion, maka gambar yang paling tepat untuk menunjukkan susunan elektron ion tersebut adalah.
Untuk soal nomor 1 s.d. 3 menggunakan data berikut. Diketahui konfigurasi elektron dari tiga buah unsur : I. [ 2 He ] 2s 2 2p 5 II. [ 10 Ne ] 3s 2 3p 1 III. [ 10 Ne ] 3s 2 3p 4 1. Jika unsur I mempunyai
Ujian Akhir Sekolah Tahun 2006 Kimia
Ujian Akhir Sekolah Tahun 2006 Kimia UAS-05-01 Perhatikan perubahan-perubahan berikut: 1. warna kain memudar 2. es mencair 3. air dipanaskan 4. susu menggumpal 5. singkong menjadi tape Perubahan yang berlangsung
Volume gas oksigen yang diperlukan pada reaksi tersebut pada keadaan standart adalah. (Mr propana = 44)
1. Suatu unsut terletak pada periode ke-3 golongan IIIA, konfigurasi elektron unsur tersebut adalah... A. 1s 2 2s 2 2p 1 B. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 C. 1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 1 D. 1s 2 2s 2 2p 6 3d 10 4s 2
UN SMA 2015 PRE Kimia
UN SMA 2015 PRE Kimia Kode Soal Doc. UNSMAIPA2015KIM999 Doc. Version : 2015-11 halaman 1 01. Suatu unsur Z mempunyai konfigurasi elektron [Ar]4s 2 3d 7. Jika neutron unsur tersebut 32, letak unsur Z dalam
Kimia EBTANAS Tahun 2000
Kimia EBTANAS Tahun 2000 EBTANAS-00-01 Seorang siswa mencampurkan dua zat kimia. Diantara pernyataan di bawah ini yang tidak menunjukkan telah terjadi reaksi kimia adalah A. timbul gas B. terjadi endapan
Ujian Akhir Sekolah Tahun 2007 KIMIA
Ujian Akhir Sekolah Tahun 2007 KIMIA UAS-SMA-07-01 57 Isotop 13 Al terdiri dari A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron
Wardaya College. Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer. Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018. Departemen Kimia - Wardaya College
Tes Simulasi Ujian Nasional SMA Berbasis Komputer Mata Pelajaran Kimia Tahun Ajaran 2017/2018-1. Sebuah unsur X memiliki no massa 52 dan jumlah neutron sebesar 28. Kongurasi elektron dari ion X + adalah...
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII
LATIHAN SOAL KIMIA KELAS XII 1. Suatu larutan diperoleh dari melarutkan 6 gram urea (Mr= 60) dalam 1 liter air. Larutan yang lain diperoleh dari melarutkan 18 gram glukosa (Mr = 180) dalam 1 liter air.
SIMULASI UJIAN NASIONAL 3
SIMULASI UJIAN NASIONAL 3 1. Diketahui: H, Li, Be, O, F, Ne, Na, Mg, 1 3 4 8 9 10 11 12 Ar, 18 36 Kr Kelompok unsur atau ion berikut yang mempunyai konfigurasi elektron yang sama (A) O 2-, F -, Ne (D)
D. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008
UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2007/2008 PANDUAN MATERI SMA DAN MA K I M I A PROGRAM STUDI IPA PUSAT PENILAIAN PENDIDIKAN BALITBANG DEPDIKNAS KATA PENGANTAR Dalam rangka sosialisasi kebijakan dan persiapan
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur
Soal dan jawaban tentang Kimia Unsur 1. Identifikasi suatu unsur dapat dilakukan melalui pengamatan fisis maupun kimia. Berikut yang bukan merupakan pengamatan kimia adalah. A. perubahan warna B. perubahan
SOAL UN DAN PENYELESAIANNYA 2007
1. Isotop terdiri dari... A. 13 proton, 14 elektron dan 27 neutron B. 13 proton, 13 elektron dan 27 neutron C. 13 proton, 13 elektron dan 14 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron E. 27 proton,
Soal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 7 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20
UN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 2012 IPA Kimia Kode Soal Doc. Name: UNSMAIPA2011KIM999 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Tahap awal pembuatan asam nitrat dalam industri melibatkan reaksi oksidasi ammonia yang menghasilkan nitrogen
Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah nomor A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5
PREDIKSI UN 2010 ( semoga soal soal ini ada manfaatnya) 1. Jika diketahui nuklida 11 Na 23, maka jumlah elektron, proton dan neutron adalah A. 23 proton, 12 elektron dan 11 neutron B. 11 proton, 12 elektron
PAKET UJIAN NASIONAL 12 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 12 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. Wacana berikut digunakan untuk mengerjakan soal nomor
UN SMA IPA 2009 Kimia
UN SMA IPA 009 Kimia Kode Soal P88 Doc. Version : 011-06 halaman 1 01. Perhatikan tabel data fisik dan daya hantar larutan beberapa senyawa berikut: Senyawa Titik Leleh Daya Hantar Listrik Larutan L M
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010
Pembahasan Soal-soal Try Out Neutron, Sabtu tanggal 16 Oktober 2010 26. Diketahui lambing unsur Fe, maka jumlah p +, e - dan n o dalam ion Fe 3+ adalah.... Jawab :, Fe 3+ + 3e - Fe [ 18 Ar] 4s 2 3d 6 [
KISI-KISI UN KIMIA SMA/MA
KISI-KISI UN KIMIA SMA/MA 2015-2016 Siswa mampu memahami, menguasai pengetahuan/ mengaplikasikan pengetahuan/ menggunakan nalar dalam hal: Struktur Atom Sistem Periodik Unsur Ikatan Kimia (Jenis Ikatan)
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012 1. Diberikan notasi beberapa unsur sebagai berikut : 9Q 19, 11R 23, 14T 28, 17X 35, 38Z 87 Pasangan yang merupakan unsur-unsur yang terdapat dalam satu golongan pada sistem
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A. D. Cu E. Zn
1. Tragedi Minamata di Jepang disebabkan pencemaran logam berat... A. Hg B. Ag C. Pb Kunci : A D. Cu E. Zn 2. Nomor atom belerang adalah 16. Dalam anion sulfida, S 2-, konfigurasi elektronnya adalah...
5. Sebanyak 24 gram batu pualam direaksikan dengan 36 gram klorida dalam wadah tertutup menurut persamaan reaksi: CaCO 3. Pilihlah jawaban yang benar!
Pilihlah jawaban yang benar! Informasi berikut ini digunakan untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai 3. Dua buah unsur mempunyai notasi 7 3 X dan 19 9 Y. 1. Konfigurasi elektron unsur X yaitu... (nomor atom
D. 4,50 x 10-8 E. 1,35 x 10-8
1. Pada suatu suhu tertentu, kelarutan PbI 2 dalam air adalah 1,5 x 10-3 mol/liter. Berdasarkan itu maka Kp PbI 2 adalah... A. 4,50 x 10-9 B. 3,37 x 10-9 C. 6,75 x 10-8 S : PbI 2 = 1,5. 10-3 mol/liter
Antiremed Kelas 12 Kimia Persiapan UAS 1
Antiremed Kelas 12 Kimia Persiapan UAS 1 Doc Name: AR12KIM01UAS Doc. Version : 2016-09 halaman 1 01. Penurunan titik beku larutan 28% berat KH (Mr=56) dimana Kf air 1,8C/m (A) -25 o C (B) -12,5 o C (C)
D. 3 dan 4 E. 1 dan 5
1. Dari beberapa unsur berikut yang mengandung : 1. 20 elektron dan 20 netron 2. 10 elektron dan 12 netron 3. 15 proton dan 16 netron 4. 20 netron dan 19 proton 5. 12 proton dan 12 netron Yang memiliki
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012
UJIAN SEKOLAH KOTA METRO 2012 Informasi berikut untuk mengerjakan soal nomor 1 sampai 3 Perhatikan dua buah diagram orbital unsur berikut ini: X : [Ar] Y : [He] 1. Nomor atom dari unsur X adalah.. A. 10
PREDIKSI UAN KIMIA 2009 Sesuai Kisi-Kisi Pemerintah
PREDIKSI UAN KIMIA 2009 Sesuai Kisi-Kisi Pemerintah 24 19 1. Diketahui unsur 12 X dan 9 Y. Jika keduanya membentuk senyawa, maka muatan X dan Y adalah. a. X = 2, Y = -2 b. X = 2, Y = -1 c. X = 1, Y = -2
Kimia UMPTN Tahun 1981
Kimia UMPTN Tahun 1981 UMPTN-81-51 Suatu atom unsury mempunyai susunan elektron : 1s s p 6 3s 3p 5. Unsur tersebut adalah A. logam alkali B. unsur halogen C. salah satu unsur golongan V D. belerang E.
Kimia EBTANAS Tahun 2003
Kimia EBTANAS Tahun 003 EBTANAS-03-0 Di antara perubahan berikut ini yang termasuk perubahan kimia adalah A. tebu menjadi gula B. beras menjadi tepung C. minyak wangi menguap D. singkong menjadi tape E.
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab V Perhitungan Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh permen diketahui. Cara
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 2010/ Mata pelajaran : KIMIA Program Studi : IPA Hari/ Tanggal : Senin, 19 April 2011 Jam :
UJIAN NASIONAL KIMIA SMA 011 UJIAN NASIONAL SMA/MA TAHUN PELAJARAN 010/ 011 Mata pelajaran : KIMIA Program Studi : IPA Hari/ Tanggal : Senin, 19 April 011 Jam : 11.00 1.00 PETUNJUK UMUM 1. Isikan identitas
PAKET UJIAN NASIONAL 15 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 15 Pelajaran : KIMIA Waktu : 10 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 01. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel
PAKET UJIAN NASIONAL 1 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 1 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur X dengan konfigurasi electron 1S 2 2S 2 2p 6
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 11 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Unsur dengan nomor massa 45 dan mempunyai jumlah netron
Ujian Akhir Tahun 2006 Kimia
Ujian Akhir Tahun 006 Kimia UAS-06-01 Suatu atom X memiliki maasa atom relatif 35 dan 18 neutron. Atom X dalam system periodik terletak pada A. golongan IA perioda 3 B. golongan IV A perioda 4 C. golongan
SOLUSI PR ONLINE MATA UJIAN: KIMIA (KODE: A06)
SLUSI PR NLINE MATA UJIAN: KIMIA (KDE: A06) 1. Jawaban: D 60 P : [Ar] 27 4s2 3d 7 60 3 27 P : [Ar] 3d 6 2. Jawaban: B 63 29 Cu : [Ar] 4s1 3d 10 Periode 4 Golongan I B 3. Jawaban: C Senyawa Ionik Titik
D kj/mol E kj/mol
1. Dari data : 2H 2 (g) + O 2 (g) 2H 2 O (l) H = -571 kj 2Ca (s) + O 2 (g) 2CaO(s) H = -1269 kj CaO (s) + H 2 O (l) Ca(OH)2(s) H = -64 kj Dapat dihitung entalpi pembentukan Ca(OH) 2 (s) sebesar... A. -984
a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur a. Air c. Kuningan e. Perunggu b. Gula d. Besi
A. PILIHAN GANDA 1. Molekul oksigen atau O2 merupakan lambang dari partikel a. Ion c. Molekul senyawa e. Campuran b. Molekul unsur d. Unsur 2. Di antara zat berikut yang merupakan unsur ialah... a. Air
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( ) R I N I T H E R E S I A ( )
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 3 ) R I N I T H E R E S I A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 2 ) Menetukan Sistem Periodik Sifat-Sifat Periodik Unsur Sifat periodik
I. Soal Pilihan ganda
I. Soal Pilihan ganda 1. Perhatikan tabel berikut : Unsur P Q R S T titik leleh ( o C) 180,54 97.81-249 63.85 117 titik didih ( o C) 1347 883-246 773,9 184 Massa atom 6.94 22.99 20.18 39.10 126.9 Kelompok
KIMIA 2 KELAS X. D. molekul-molekul kovalen yang bereaksi dengan air E. molekul-molekul kovalen yang bergerak bebas di dalam air
KIMIA 2 KELAS X PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar jawaban
PAKET UJIAN NASIONAL 13 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 3 Pelajaran : KIMIA Waktu : 0 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah.. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson B. Henri Becquerel
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia
Antiremed Kelas 11 Kimia Persiapan UAS 1 Kimia Doc. Name: AR11KIM01UAS Version: 016-08 halaman 1 01. Salah satu teori yang menjadi dasar sehingga tercipta model atom modern (A) Rutherford, Niels Bohr,
PEMBAHASAN UJIAN NASIONAL TAHUN PELAJARAN 2009/2010 Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 26 Maret 2010 Kode Soal : D14 / P 12 1. Jawab : B = 11 elektron :[Ne] 3s 1 X +1 = 16 elektron : [Ne] 3s 2 3p 4 Z 2 berikatan
UJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2014 Page 1 1. MATERI: STOIKIOMETRI Reaksi kondensasi berkaitan dengan reaksi pembentukan polimer, di samping ada juga yang mengalami reaksi
Kimia EBTANAS Tahun 1986
Kimia EBTANAS Tahun 1986 EBTANAS-86-01 Diantara peristiwa berikut yang merupakan peristiwa kimia adalah A. mentega mencair B. air mendidih. lilin menyala D. balon meletus E. bel listrik berdering EBTANAS-86-02
KISI KISI SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL MADRASAH ALIYAH TAHUN PELAJARAN 2015/2016
KISI KISI SOAL ULANGAN AKHIR SEMESTER GASAL MADRASAH ALIYAH TAHUN PELAJARAN 205/206 MATA PELAJARAN KELAS : KIMIA : XII IPA No Stansar Materi Jumlah Bentuk No Kompetensi Dasar Inikator Silabus Indikator
1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry :
1. Manakah dari spesi berikut dapat bertindak sebagai asam dan basa menurut teori Brorsted-Lowry : A. hanya a dan b B. hanya c dan d C. a, b, c dan d D. a, b, c E. hanya a dan b Spesi yang dapat bertindak
Kimia EBTANAS Tahun 1994
Kimia EBTANAS Tahun 99 EBTANAS-9-0 Zat berikut ini yang merupakan contoh senyawa adalah A. karat besi B. air laut perak D. perunggu E. udara EBTANAS-9-0 Suatu senyawa mempunyai rumus empiris (CH ) n dimana
KIMIA UNSUR. (4) energi ionisasi kripton lebih tinggi daripada energi ioniasasi neon
KIMIA UNSUR GAS MULIA 1. Pernyataan di bawah ini yang merupakan sifat gas mulia a. terletak dalam sistem periodik pada periode kedelapan b. nomor atom terkecil adalah 8 c. sangat reaktif d. elektron pada
Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator. Sifat Koligatif Larutan
Model Pengintegrasian Nilai Pendidikan Karakter Standar Kompetensi Kompetensi Dasar Nilai Indikator 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan nonelektrolit dan elektrolit. 1.1 Menjelaskan penurunan
D. 8 mol S E. 4 mol Fe(OH) 3 C. 6 mol S Kunci : B Penyelesaian : Reaksi :
1. Perhatikan reaksi, 2 Fe 2 S 3 + 3O 2 + 6 H 2 O 4 Fe(OH) 3 + 6S Jika 2 mol Fe 2 S 3, 2 mol O 2 dan 3 mol H 2 O bereaksi dengan sempurna, akan dihasilkan : A. 3 mol Fe(OH) 3 B. 2 mol Fe(OH) 3 D. 8 mol
Evaluasi Belajar Tahap Akhir K I M I A Tahun 2005
Evaluasi Belajar Tahap Akhir K I M I A Tahun 2005 UN-SMK-05-01 Perhatikan perubahan materi yang terjadi di bawah ini: (1) sampah membusuk (2) fotosintesis (3) fermentasi (4) bensin menguap (5) air membeku
KIMIA. Sesi POLIMER. A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali. b. Sifat-Sifat Umum Logam Alkali. c. Sifat Keperiodikan Logam Alkali
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 11 Sesi NGAN POLIMER A. LOGAM ALKALI a. Keberadaan dan Kelimpahan Logam Alkali Logam alkali adalah kelompok unsur yang sangat reaktif dengan bilangan oksidasi +1,
PEMBAHASAN SOAL KIMIA 2014 (PAKET A)
PEMBAHASAN SOAL KIMIA 04 (PAKET A). Suatu unsur Z dalam sistem periodik terletak pada golongan III B periode ke empat. Jika jumlah neutron unsur tersebut 4, konfigurasi elektron unsur Z dan notasi unsur
Perc. Massa Fe Massa S Zat Sisa Massa Fes g 32 g 16 gs 44 g g 8 g - 22 g g 20 g 5g Fe 55 g
1. Atom unsur-unsur A, B, C, D, dan E mempunyai konfigurasi electron sebagai berikut : A : [He] 2s 2 2p 5 B : [Ne] 3s 2 C : [Ne] 3s 1 D: [He] 2s 2 2p 4 E : [Ne] 3s 2 3p 3 Pasangan unsur yang dapat membentuk
Review II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
UN SMA 2012 IPA Kimia
UN SMA 0 IPA Kimia Kode Konten Doc. UNSMAIPA0KIM999 Doc. Version : 0- halaman 0. Dua buah unsur dengan notasi 7X dan Y. Jika unsur-unsur tersebut berikatan, bentuk molekul dan kepolaran yang terjadi berturutturut
Mata Pelajaran : KIMIA Tanggal : - Waktu : 120 MENIT
PAKET PREDIKSI UJIAN NASINAL SA/A ata Pelajaran : KIIA Tanggal : - Waktu : 0 ENIT PETUNJUK UU Isikan identitas Anda ke dalam Lembar Jawaban Ujian Nasional (LJUN) menggunakan pensil B sesuai petunjuk di
Petunjuk : Pilihlah satu jawaban yang paling benar
Petunjuk : Pilihlah satu jawaban yang paling benar 1. Unsur seng di alam terdapat dua isotop yaitu Zn 65 sebanyak 60 % dan Zn 66 sebanyak 40 %. Massa atom realtif seng adalah a. 64,5 b. 65 c. 65,4 d. 66
Doc. Name: UNSMAIPA999KIM304 Doc. Version : (A) +2 (B) +3 (C) +4 (D) +5 (E) +7
UN SA IPA Kimia Kode Soal 304 Doc. Name: UNSAIPA999KI304 Doc. Version : 2012-12 halaman 1 01. Perhatikan perubahan berikut : 1) petasan meledak 2) garaam melarut 3) kayu melapuk 4) susu menjadi asam 5)
SOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Kimia EBTANAS Tahun 1993
Kimia EBTANAS Tahun 1993 EBTANAS-93-01 Dia antara zat di bawah ini yang tergolong unsur adalah A. plastik B. bauksit air D. alkohol E. raksa EBTANAS-93-02 Dari lima macam rumus kimia berikut yang merupakan
KIMIA. Sesi KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA. a. Sifat Umum
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 12 Sesi NGAN KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA Keteraturan sifat keperiodikan unsur dalam satu periode dapat diamati pada unsur-unsur periode
PAKET UJIAN NASIONAL 3 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit
PAKET UJIAN NASIONAL 3 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Konfigurasi electron suatu ion adalah 2 8 8, bila unsur
Try Out UN 2011 paket 61
Try Out UN 2011 paket 61 1. Unsur Y pada tabel sistem periodik terletak pada periode ke-1 golongan I A dan unsur X terletak pada periode ke-2 golongan VA, keduanya saling berikatan. Rumus senyawa dan jenis
KIMIA IPA SMA/MA 1 E49
1 E49 1. Atom A memiliki nomor atom 19 dan atom B memiliki nomor atom 11. Pernyataan di bawah ini yang benar mengenai dua atom tersebut adalah... A. atom A memiliki jari-jari lebih besar dari atom B B.