Kelas : XI IPA Guru : Tim Guru HSPG Tanggal : Senin, 23 Mei 2016 Mata pelajaran : Kimia Waktu : 10.15 11.45 WIB Petunjuk Pengerjaan Soal Berdoa terlebih dahulu sebelum mengerjakan! Isikan identitas Anda pada kolom nama siswa di lembar jawab yang disediakan! Waktu mengerjakan soal selama 90 menit. Dilarang membuka catatan dalam bentuk apapun! Periksalah jawaban Anda sebelum menyerahkan kepada guru! Pilihlah jawaban yang paling tepat dengan memberi tanda silang (X) pada A, B, C, D, atau E! 1. Suatu hasil analisa menyatakan sebagai berikut : Zat ph Zat ph 1. Isi lambung 2 4. Sari buah anggur 4 2. Urine 6 5. Isi jeroan 8 3. Darah 7 6. Susu sapi 7 Maka yang merupakan suatu asam adalah. A. 1 dan 2 B. 3 dan 6 C. 3, 5 dan 6 D. 1, 2 dan 4 E. 2,3 dan 6 2. Bahan yang bersifat basa di antara bahan berikut ini adalah. A. Larutan cuka B. Obat maag C. Vitamin C D. Jus lemon E. Yoghurt 3. Di antara asam berikut yang mempunyai ph paling besar pada konsentrasi yang sama adalah larutan. A. HCl B. CH 3 COOH C. H 2 SO 4 D. HNO 3 E. HClO 4 4. Tabel harga Ka dari beberapa asam lemah : No. 1 2 3 Asam HX HY HZ Ka 7,2 10-10 1,8 10-13 6,7 10-5 Urutan asam dari kuat ke lemah yang benar berdasarkan tabel adalah. A. HX HY HZ B. HY HZ HX C. HZ HY HX D. HZ HX HY E. HX HZ HY 5. Sebanyak 100 ml larutan HCl 0,001 M mempunyai ph sebesar. A. 1 B. 2 C. 3 D. 8 E. 11 6. ph larutan 0,74 gram Ca(OH) 2 (Mr = 74) dalam 2 liter air adalah. A. 2 log 2 B. 2 C. 12 D. 12 + log 2 E. 13 log 2
7. Larutan asam metanoat 0,01 M memiliki Ka = 10 8. Derajat ionisasi asam adalah. A. 0,001 B. 0,005 C. 0,01 D. 0,05 E. 0,10 8. Harga ph larutan NH 3 0,1 M (Kb = 10 5 ) adalah. A. 3 B. 5 C. 8 D. 10 E. 11 9. Data hasil percobaan titrasi larutan NaOH dengan larutan HCl sebagai berikut. Percobaan Volume NaOH 0,15 M (ml) Volume HCl 0,1 M (ml) 1 10 5 2 10 12 3 10 15 4 10 20 5 10 24 Titik netralisasi ditunjukkan pada percobaan. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 10. Untuk menetralkan 10 ml larutan H 2 SO 4 0,1 M diperlukan larutan NaOH 0,1 M sebanyak. A. 1 ml B. 5 ml C. 10 ml D. 15 ml E. 20 ml 11. Grafik berikut yang menunjukkan kurva titrasi basa kuat dengan asam lemah adalah. A. D. B. E. C.
12. Berikut ini merupakan hasil percobaan dari beberapa larutan yang ditetesi dengan larutan asam dan basa. Perubahan ph pada Larutan penambahan Asam Basa 1 2 6 2 0,1 0,01 3 4 0 4 0 4 5 3 3 Yang merupakan larutan penyangga adalah. A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 13. Campuran larutan di bawah ini yang merupakan campuran penyangga adalah. A. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NaOH 0,1 M B. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH 4 OH 0,5 M C. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml NH 4 OH 0,5 M D. 50 ml HCl 0,5 M + 50 ml NH 4 OH 0,1 M E. 50 ml HCl 0,1 M + 50 ml NaOH 0,5 M 14. Larutan 100 ml CH 3 COOH 0,15 M dicampurkan dengan 50 ml larutan NaOH 0,2 M. Jika Ka = 1,810 5, maka ph campuran tersebut adalah. A. 6 log 9 B. 5 log 9 C. 9 log 5 D. 9 log 6 E. 6 log 5 15. Campuran lemah NH 4 OH 0,1 M dengan larutan NH 4 Cl 0,1 M mempunyai ph = 10. Jika Kb NH 4 OH = 10-5 maka perbandingan volume kedua larutan NH 4 OH : NH 4 Cl adalah. A. 1 : 1 B. 5 : 1 16. Dari pernyataan berikut: C. 1 : 2 D. 10 : 1 E. 2 : 1 i. Salah satu contoh larutan penyangga adalah campuran HCOO (aq) dengan CH 3 COOH (aq) ii. Larutan penyangga dalam darah adalah H 2 CO 3 (aq) / HCO 3 (aq) dan H 2 PO 4 (aq) / HPO 4 2 (aq) iii. ph larutan penyangga tidak berubah walaupun diencerkan dan ditambah sedikit asam atau basa iv. ph larutan penyangga = pka jika konsentrasi asam sama dengan konsentrasi basa konjugasinya Pernyataan yang benar adalah. A. i, ii dan iii B. ii, iii, dan iv C. i dan iv D. i dan iii E. i dan ii 17. Larutan KCN dalam air akan bersifat basa. Reaksi yang menunjukkan sifat basa tersebut adalah. A. CN + H 2 O HCN + OH B. CN + KCN KCN + OH C. K + + H 2 O KOH + H + D. CN + H + HCN E. K + + OH KOH 18. Diantara garam-garam berikut yang tidak mengalami hidrolisis jika dilarutkan dalam air adalah. A. NaCl C. (NH 4 ) 2 CO 3 B. K 3 PO 4 D. NH 4 Cl 19. Lakmus biru akan berubah jadi merah dalam larutan. A. Na 2 O C. Na 2 CO 3 B. NH 4 NO 3 D. NaBr E. NaCH 3 COO E. H 2 O
20. Garam yang berasal dari asam lemah dan basa lemah adalah. A. NH 4 NO 3 B. NH 4 Cl C. NH 4 CN D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK 21. Campuran yang menghasilkan garam terhidrolisis sebagian dan bersifat asam ialah. A. 50 ml CH 3 COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M B. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml NH 3 0,2 M C. 50 ml HCOOH 0,2 M + 50 ml KOH 0,2 M D. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml NaOH 0,2 M E. 50 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NH 3 0,2 M 22. Besarnya ph larutan dari 100 ml CH 3 COOK 0,4 M (Ka = 10 5 ) adalah. A. 5 log 2 B. 5 C. 9 D. 9 + log 2 E. 10 + log 2 23. Harga ph campuran dari 50 ml larutan NH 3 0,2 M dan 50 ml larutan HCl 0,2 M adalah. (Kb = 10 5 ) A. 4 B. 5 C. 6 D. 9 E. 10 24. Bila Ka CH 3 COOH = 1 10 5, maka ph larutan Ba(CH 3 COO) 2 0,1 M adalah. A. 1 B. 5 log 1,4 C. 9 D. 9 log 1,4 E. 9 + log 1,4 25. Hasil perkalian konsentrasi ion-ion dalam larutan jenuh masing-masing dipangkatkan dengan koefisien ionisasinya adalah. A. Zat terlarut B. Hubungan kelarutan C. Satuan kelarutan 2+ 26. Diketahui reaksi kesetimbangan : CaC 2 O 4 s Ca aq Tetapan hasil kali kelarutan untuk reaksi tersebut yaitu. A. K sp = Ca 2+ C 2 O 4 B. K sp = Ca + C 2 O 4 CaC 2 O 4 C. K sp = CaC 2 O 4 Ca 2+ C 2 O 4 27. Tetapan hasil kali kelarutan (K sp ) untuk Ag 2 CO 3 yaitu. A. [2Ag + ] [CO 3 - ] B. [Ag + ] 2 [CO 3 2- ] C. [Ag + ] 2 [CO 3- ] D. [Ag 2+ ] [CO 3 2- ] D. Kelarutan E. Tetapan hasil kali kelarutan + C 2 O 4 aq D. K sp = Ca 2+ 2C 2 O 4 E. K sp = Ca + 2 C 2 O 4 E. [Ag 2+ ] 2 [CO 3- ] 28. Kelarutan FeCl 3 dalam air pada suhu tertentu adalah x mol/l. maka harga K sp FeCl 3. A. x 2 B. 4x 2 C. 27x 4 D. 27x 10 E. x 12 29. Pengaruh ion senama dalam kelarutan suatu larutan elektrolit yaitu. A. Ion senama mempengaruhi harga tetapan hasil kali kelarutan B. Ion senama akan memperkecil harga tetapan hasil kali kelarutan C. Ion senama akan mempermudah kelarutan D. Ion senama akan memperkecil kelarutan E. Ion senama akan memperbesar kelarutan 30. Diketahui K sp AgI pada suhu tertentu = 410-12. Kelarutan AgI dalam larutan NaI 0,02 M sebesar. A. 210-10 mol L -1 C. 210 mol L -1 E. 210 mol L -1 B. 210-9 mol L -1 D. 210-7 mol L -1
31. Bila larutan NaCl 210-1 M dan larutan AgNO 3 0,110-2 M dicampurkan dengan volume yang sama maka.(k sp AgCl = 10-5 ) A. Tidak terjadi endapan D. Terjadi endapan B. Larutan tepat jenuh E. Mengendap kemudian larut lagi C. Larutan lewat jenuh 32. Ciri sistem koloid adalah sebagai berikut, kecuali. A. tidak dapat disaring D. menghamburkan cahaya B. homogen E. terdiri atas 2 fase C. stabil (tidak memisah) 33. Sistem dispersi koloid dan larutan tidak dapat disaring, sedangkan suspensi dapat disaring dengan menggunakan kertas saring biasa, sebab. A. Partikel koloid lebih besar daripada suspensi B. Partikel larutan dan koloid dapat melewati kertas saring C. Suspensi umumnya zat padat dan zat cair D. Koloid sukar terpisah oleh gaya gravitasi bumi E. Kertas saring bukan alat pemosah yang baik 34. Kabut adalah sistem koloid dari. A. gas dalam zat cair D. zat cair dalam zat cair B. gas dalam zat padat E. gas dalam gas C. zat cair dalam gas 35. Sistem koloid di bawah ini yang merupakan emulsi adalah. A. Susu B. Kabut C. Buih D. Gel E. Tinta 36. Penghamburan berkas sinar di dalam sistem koloid disebut. A. Gerak Brown C. Efek Tyndall E. Koagulasi B. Elektroforesis D. Osmosis 37. Alat Cottrel yang dipasang pada cerobong asap dan knalpot mobil merupakan pemanfaatan dari proses. A. Dialisis C. Koagulasi E. Elektroforesis B. Peptisasi D. Adsorpsi 38. Contoh pemanfaatan dialsis dalam kehidupan sehari-hari adalah. A. Pembuatan es krim D. Alat pemisah debu cottrel B. Pembuatan susu bubuk E. Proses cuci darah C. Pembuatan lem kanji 39. Pada proses penjernihan air dari air keruh dengan menambahkan tawas merupakan proses. A. Koagulasi dengan menambahkan elektrolit B. Peptisasi dengan menambahkan elektrolit C. Dialisisi dengan penambahan pelarut D. Elektroforesis dengan menggunakan elektrolit E. Koagulasi dengan penambahan koloid pelindung 40. Pembuatan koloid di bawah ini yang termasuk pembuatan cara kondensasi adalah. A. Sol As 2 S 3 dibuat dengan mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan As 2 O 3 B. Sol emas dibuat dengan melompatkan bunga api listrik dari elektroda Au dalam air
C. Sol belerang dibuat dengan mencampurkan serbuk belerang dengan gula kemudian dimasukkan dalam air D. Sol Al(OH) 3 dibuat dengan menambahkan larutan Al(OH) 3 E. Sol agar-agar dibuat dengan memasukkan serbuk agar-agar ke dalam air panas