Bab XII TUJUAN PEMBELAJARAN. Koloid. Koloid 251. Demonstrasi efek Tyndall oleh koloid. Berkas cahaya yang melewati koloid akan terlihat nyata.

Transkripsi

1 Bab XII Koloid Sumber: Ebbing, General Chemistry Demonstrasi efek Tyndall oleh koloid. Berkas cahaya yang melewati koloid akan terlihat nyata. TUJUAN PEMBELAJARAN Setelah mengikuti pembelajaran siswa dapat : 1. menjelaskan perbedaan koloid, larutan sejati, dan suspensi, 2. mengelompokkan berbagai jenis koloid, 3. menjelaskan sifat-sifat koloid, 4. menjelaskan proses pembuatan koloid melalui percobaan, 5. memberi contoh macam-macam koloid hasil industri. Koloid 251

2 PETA KONSEP Koloid meliputi Macam-macam Koloid Sifat Koloid Pembuatan Koloid Koloid dalam Lingkungan contohnya dilakukan dengan Aerosol Emulsi Busa Sol terdiri dari Cara Kondensasi contohnya Cara Dispersi contohnya contohnya Pencemaran Udara Pencemaran Air Efek Tyndall Gerak Brown Muatan Koloid Peptisasi Mekanik Liofil Liofob Hidrolisis Reduksi Oksidasi Kesetimbangan ion Mengubah pelarut mengakibatkan Elektroforesis Koalgulasi Adsorpsi 252 Kimia Kelas XI SMA dan MA

3 Pernahkah di daerahmu terjadi kabut di pagi hari? Kabut menyebabkan daya pandang di udara terhalang, sebab kabut merupakan titik-titik air yang menyebar merata di udara. Kabut merupakan salah satu contoh sistem koloid. Dalam kehidupan sehari-hari sistem koloid juga banyak ditemukan sebagai produk-produk industri untuk keperluan rumah tangga, kosmetik, dan farmasi. Apa yang dimaksud dengan koloid, bagaimana sifat-sifatnya, dan bagaimana pembuatannya? Pada bab ini akan dijelaskan perbedaan koloid dengan larutan atau suspensi, macam-macam koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium perdispersinya, sifat-sifat koloid, cara-cara pembuatan koloid, dan kegunaan koloid. A. Pengertian Koloid Apa yang dimaksud dengan koloid? air + gula air + tanah air + tepung kanji Gambar 12.1 Koloid, suspensi, dan larutan sejati Untuk membedakan koloid dari suspensi dan larutan sejati coba masukkan masing-masing seujung sendok teh gula, tanah, dan tepung kanji, masing-masing ke dalam 100 ml air. Aduk secara bersamaan. Amati beberapa saat. Berdasarkan pengamatan didapatkan: 1. Campuran air dan gula membentuk campuran homogen yang jernih. Campuran ini disebut larutan sejati atau larutan. 2. Campuran air dan tanah membentuk campuran heterogen dan ada endapan. Campuran ini disebut suspensi. 3. Campuran air dan tepung kanji membentuk larutan keruh dan tidak ada endapan. Campuran ini disebut koloid. Pada campuran air dan tepung kanji, air merupakan medium pendispersi (fase pelarut), tepung kanji merupakan fase terdispersi (fase zat terlarut). Jadi koloid dapat dikatakan suspensi dari partikel-partikel kecil yang terdispersi di dalam medium pendispersi. Pada koloid partikel-partikel tersebar di dalam medium pendispersinya. Ukuran diameter partikel-partikel koloid lebih besar daripada diameter partikel larutan sejati tetapi lebih kecil dari partikel suspensi kasar yaitu sebesar 10-7 cm sampai dengan 10-5 cm. Perhatikan bagan berikut. Larutan sejati Koloid Suspensi 10-7 cm 10-5 cm Koloid 253

4 Apakah perbedaan antara koloid dengan larutan dan suspensi? Perbedaan antara koloid dengan larutan dan suspensi, dapat dilihat pada Tabel Tabel 12.1 Perbedaan antara larutan, koloid, dan suspensi No. Larutan Koloid Suspensi (Sistem Homogen) (Sistem Heterogen) 1. Ukuran partikel Ukuran partikel antara Ukuran partikel lebih dari kurang dari 10 7 cm cm 10 5 cm 2. Terdiri dari satu fase Dua fase Dua fase 3. Penyebarannya Ada kecenderungan Mengendap dengan permanen mengendap cepat 4. Partikel tidak tampak Partikel tampak pada Partikel tampak oleh mata dan pada ultramikroskop ultramikroskop dapat dilihat dengan mikroskop 5. Dapat melewati Dapat melewati Dapat disaring oleh saringan saringan dan membran saringan, tidak dapat dan tidak dapat melewati semipermiabel melewati membran membran semipermiabel semipermiabel B. Macam-Macam Koloid Salah satu contoh koloid adalah asap rokok. Asap rokok merupakan partikelpartikel padat yang menyebar di udara. Partikel padat sebagai fase terdispersi dan udara sebagai medium pendispersi. Berbagai koloid dapat dibedakan dari fase terdispersi dan medium perdispersinya. Contoh koloid berdasarkan fase terdispersi dan medium pendispersinya tertera pada Tabel Tabel 12.2 Beberapa jenis koloid Fase Medium Jenis Koloid Contoh Koloid Terdispersi Pendispersi Cair Gas Aerosol cair Kabut, awan Padat Gas Aerosol padat Asap rokok, debu Gas Cair Busa Busa sabun, krim Gas Padat Busa padat Styrofoom, batu apung, marshmallows Cair Cair Emulsi Susu, mayonaise Cair Padat Emulsi padat Mentega, keju, jelly, mutiara, opal Padat Cair Sol Cat, tanah liat, amilum dalam air Padat Padat Sol padat Kaca berwarna, alloy 254 Kimia Kelas XI SMA dan MA

5 Produk-produk industri banyak yang berupa koloid contohnya aerosol, busa, emulsi, dan sol. a. Aerosol Aerosol ada yang berupa aerosol cair dan aerosol padat. Aerosol cair merupakan koloid yang fase terdispersinya zat cair dan medium pendispersinya gas. Contoh aerosol cair hasil industri adalah pembasmi serangga dalam bentuk spray, hair spray, dan parfum. Jika disemprotkan di udara, titik-titik zat cair akan tersebar di udara membentuk koloid aerosol. Aerosol cair yang terjadi secara alami contohnya kabut dan awan. Kabut merupakan titik-titik yang tersebar di udara secara merata. Aerosol padat merupakan koloid yang fase terdispersinya zat padat dan medium pendispersinya gas. Aerosol padat contohnya asap dan debu. Berbagai asap sebenarnya berupa partikelpartikel padat sangat halus yang tersebar di udara. Asap berbahaya yang terjadi di rumah atau di ruangan adalah asap obat nyamuk dan asap rokok yang berlebihan. Debu juga merupakan partikel-partikel padat sangat halus, yang tersebar di udara. Debu dapat berada di rumah karena terbawa angin dari luar. b. Busa Gambar 12.2 Asap mobil merupakan contoh aerosol padat Busa ada yang berupa buih dan busa padat. Buih atau busa cair merupakan koloid yang fase terdispersinya gas dan medium pendispersinya zat cair. Buih yang paling banyak ditemukan yaitu busa sabun. Contoh lainnya yaitu putih telur yang dikocok. Udara sebagai fase terdispersi dan putih telur sebagai medium pendispersi. Di bidang industri kosmetik ada bahan untuk pengeras rambut yang berupa busa cair atau foam. Sedangkan di industri makanan contoh bahan berupa busa cair yaitu krem untuk kue tart. Krem ini dikemas dalam tube seperti pasta gigi. Busa padat, fase terdispersinya gas, medium pendispersinya zat padat. Produk busa padat yang banyak digunakan untuk kemasan barang yang mudah pecah atau rusak adalah styrofoam. Styrofoam salah satu contoh dari polimer sintetis. c. Emulsi Emulsi merupakan koloid yang fase terdispersinya dan medium pendispersinya zat cair, contohnya campuran minyak dan air. Campuran ini cenderung untuk terpisah sehingga untuk menstabilkan campuran biasanya Koloid 255

6 ditambahkan emulgator. Bahan yang merupakan emulsi misalnya cat, pasta gigi, kosmetik (cleansing milk, foundation), dan salad dressings. Pada salad dressings untuk menyatukan minyak dan air digunakan emulgator kuning telur. Sabun juga merupakan emulgator untuk menyatukan lemak/minyak pada tubuh dengan air saat membersihkan badan. Emulsi padat fase terdispersinya zat cair, medium pendispersinya zat padat. Contoh mentega, keju, dan jelli. d. Sol Sol ada yang merupakan sol cair yang dikenal dengan nama sol saja dan sol padat. Sol merupakan koloid yang fase terdispersinya padat dan medium pendispersinya zat cair. Contohnya tanah lempung, amilum, dan cat dalam air. Sol padat yang fase terdispersinya padat, medium pendipsersinya padat merupakan koloid yang banyak diproduksi. Contohnya kaca berwarna dan alloy. Alloy adalah campuran logam dengan logam seperti perunggu dan kuningan. Contoh-contoh koloid yang diuraikan adalah koloid-koloid yang ada di lingkungan kita sehari-hari. Contoh-contoh koloid yang ada di laboratorium untuk beberapa percobaan biasanya berupa sol, misalnya sol Fe(OH) 3, sol As 2 S 3, dan sol belerang. Latihan 12.1 Selesaikan soal-soal berikut! 1. Jelaskan perbedaan koloid, suspensi, dan larutan sejati! 2. Apa yang dimaksud dengan aerosol, sol, dan emulsi? Berikan contohnya. C. Sifat-Sifat Koloid Koloid mempunyai sifat-sifat yang khas, misalnya menunjukkan efek Tyndall, gerak Brorwn, mempunyai muatan listrik, dan daya tarik menarik antara fase terdispersi dengan medium pendispersinya. Untuk mempelajarinya bacalah uraian berikut dan lakukan percobaannya. 1. Efek Tyndall Dalam kehidupan sehari-hari kamu tentu sering melihat efek Tyndall dari suatu koloid misalnya terlihatnya berkas cahaya lampu mobil pada malam yang berkabut dan berkas sinar dari proyektor film di bioskop. Bagaimana terjadinya efek Tyndall? Untuk memahami efek Tyndall lakukan Kegiatan Kimia Kelas XI SMA dan MA

7 KEGIATAN 12.1 Eksperimen Mengamati Efek Tyndall 1. Siapkan 6 gelas kimia yang masing-masing berisi 100 ml berbagai larutan dan koloid seperti: Air gula Sirup Sol Fe(OH) 3 Air susu Air sabun Larutan garam 2. Sorotkan berkas cahaya kecil dari lampu senter kepada gelas yang berisi bahan di atas. 3. Amati keadaan cahaya yang melewati bahan-bahan tersebut. celah Catatan: Sebaiknya percobaan dilakukan di ruang yang gelap. Pertanyaan: 1. Jelaskan perbedaan jalannya cahaya pada koloid dan larutan! 2. Apa yang dimaksud dengan efek Tyndall? sumber cahaya larutan/koloid Berdasarkan percobaan, berkas cahaya yang melewati larutan koloid terlihat nyata, sedangkan pada larutan sejati tidak terlihat. Terlihatnya berkas cahaya tersebut disebabkan berkas cahaya yang mengenai partikel koloid dihamburkan oleh partikel tersebut. Perhatikan ilustrasi berikut. larutan sejati larutan koloid Gambar 12.3 Penghamburan cahaya oleh partikel koloid Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Change Gejala pemantulan dan penghamburan cahaya oleh partikel koloid disebut efek Tyndall. Gejala ini pertama kali ditemukan oleh Micahel Faraday kemudian diselidiki lebih lanjut oleh John Tyndall ( ), seorang ahli Fisika bangsa Inggris. Efek Tyndall dapat digunakan untuk membedakan larutan sejati dari koloid. Dalam kehidupan sehari-hari, efek Tyndall dapat diamati pada saat matahari terbenam. Pada saat itu kita dapat melihat warna langit yang kemerahan. Pada siang hari langit berwarna biru. Koloid 257

8 2. Gerak Brown Kalau suatu koloid diamati melalui mikroskop maka akan didapat gerakangerakan partikel koloid atau Gerak Brown seperti ilustrasi berikut. Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Change Gambar 12.4 Gerakan Brown oleh partikel sistem koloid Gerak Brown adalah gerakan partikel-partikel pada koloid yang arahnya lurus tidak menentu yang disebabkan oleh tumbukan antara molekul-molekul medium pendispersi dengan fase terdispersi atau tumbukan antara partikel-partikel terdispesi. Akibat gerak Brown yang terus-menerus akan menyebabkan berkurangnya efek gaya gravitasi bumi terhadap partikel fase terdispersi sehingga partikel-partikel terdispersi tidak dapat mengendap. Gerak Brown ini pertama kali ditemukan oleh seorang sarjana Biologi bernama Robert Brown ( ). 3. Muatan Listrik pada Partikel Koloid Umumnya partikel koloid bermuatan, ada yang positif dan negatif. Koloid akan bermuatan akibat menyerap ion-ion yang ada di permukaan partikel. Akibat muatan pada koloid dapat terjadi peristiwa adsorpsi, elektroforesis, dan koagulasi. Untuk mempelajarinya perhatikan uraian berikut. a. Adsorpsi Adsorpsi pada koloid adalah peristiwa penyerapan ion-ion oleh partikel koloid. Contohnya koloid Fe(OH) 3 dalam air menyerap ion hidrogen (ion H + ) sehingga partikel bermuatan positif, sedangkan koloid As 2 S 3 menyerap ion hidroksida (ion OH ) sehingga partikel bermuatan negatif. Perhatikan Gambar Fe(OH) Koloid Fe(OH) 3 bermuatan positif As 2 S 3 Gambar 12.5 Muatan pada koloid Koloid As 2 S 3 bermuatan negatif 258 Kimia Kelas XI SMA dan MA

9 Sifat adsorpsi dari koloid ini banyak dimanfaatkan untuk produk-produk tertentu, misalnya pemutihan garam dapur dan gula pasir. b. Elektroforesis Akibat partikel koloid bermuatan, maka kestabilan koloid dapat terpengaruh jika dialiri arus listrik. Peristiwa ini dapat dijelaskan melalui peristiwa elektroforesis. Apa yang dimaksud dengan elektroforesis? Untuk memahami peristiwa elektroforesis pada koloid, lakukan kegiatan berikut. KEGIATAN 12.2 Elektroforesis pada Koloid Fe(OH) 3 Amati gambar percobaan elektroforesis berikut. + S + mula-mula + S + setelah percobaan koloid Fe(OH) 3 Pertanyaan: 1. Di mana terjadinya penggumpalan Fe(OH) 3, mengapa terjadi di kutub tersebut? 2. Apa yang dimaksud dengan elektroforesis? Sumber: Ebbing, General Chemistry Pada percobaan di atas, dispersi koloid dimasukkan ke dalam tabung U kemudian dicelupkan elektrode pada mulut tabung. Apabila kawat dihubungkan dengan sumber arus listrik searah dan arus listrik mengalir lewat elektrode positif dan negatif maka partikel koloid akan bergerak ke salah satu elektrode. Partikel koloid yang bermuatan negatif akan bergerak menuju elektrode bermuatan positif, dan sebaliknya jika partikel bermuatan positif akan bergerak menuju elektrode bermuatan negatif. Peristiwa elektroforesis adalah peristiwa bergeraknya partikel-partikel koloid menuju elektrode. Peristiwa bergeraknya partikel koloid ke dalam satu elektrode menunjukkan bahwa partikel-partikel koloid bermuatan listrik. Muatan beberapa partikel koloid dalam medium pendispersi air dapat dilihat pada Tabel Tabel 12.3 Muatan beberapa partikel koloid dalam medium pendispersi air Partikel Koloid Muatan Tepung Tanah liat Sol As 2 S 3 Sol Fe(OH) 3 Hemoglobin Negatif Negatif Negatif Positif Positif Sumber: Ebbing, General Chemistry Koloid 259

10 Aliran listrik juga dapat menarik koloid yang berupa partikel karbon dan debu pada asap yang dihasilkan dari proses pembakaran di tungku-tungku pembakaran. Alat yang digunakan adalah alat Cottrel. Industri besar biasanya dilengkapi dengan alat pengendap Cottrel. Pada alat ini partikel positif dan partikel negatif dari asap akan mengendap pada lempengan-lempengan yang bermuatan listrik, sehingga udara yang di luar akan bebas dari partikel karbon Lempengan-lempengan bermuatan listrik Asap kotor masuk Asap bersih keluar Gambar 12.6 Alat Cottrel debu Sumber: Ebbing, General Chemistry c. Koagulasi Koagulasi adalah penggumpalan koloid yang disebabkan oleh penambahan larutan elektrolit yang mengandung ion positif (+) dan ion negatif (). Ion yang efektif untuk menggumpalkan koloid ialah ion yang muatannya berlawanan dengan muatan koloid. Contoh: 1) Koloid Fe(OH) 3 dicampur dengan koloid As 2 S 3. 2) Sol emas yang bermuatan negatif dapat dikoagulasikan dengan NaCl, CaCl 2, atau AlCl 3. Sol emas paling cepat terjadi jika dikoagulasikan oleh AlCl 3. Mengapa? Koagulasi koloid yang terjadi di alam adalah terbentuknya delta di muara sungai. Air sungai yang mengandung tanah liat atau lempung merupakan koloid yang bermuatan negatif. Pada saat sampai di muara, air sungai bertemu air laut yang merupakan larutan elektrolit, maka tanah liat akan menggumpal atau terjadi koagulasi. Akibat koagulasi ini lama-lama akan terbentuk delta. Koagulasi koloid sering dimanfaatkan, dalam kehidupan sehari-hari maupun diindustri misalnya sebagai berikut. 1) Penggumpalan karet dalam lateks dengan penambahan asam cuka. 2) Penjernihan air. Air tanah yang biasa digunakan di rumah, kadang-kadang mengandung ion Fe 2+ yang mudah teroksidasi menjadi Fe 3+. Ion Fe 3+ berwarna coklat sehingga menyebabkan dinding kamar mandi atau bak air menjadi coklat bahkan pakaian putih pun lama-lama menjadi agak coklat kalau dicuci dengan air ini. 260 Kimia Kelas XI SMA dan MA

11 Untuk mengetahui adanya ion Fe 3+ dalam air, biasanya digunakan tawas. Tawas berfungsi sebagai koalgulan. Dengan tawas, ion Fe 3+ akan mengendap sebagai Fe(OH) 3 sehingga jika air tersebut disaring akan didapatkan air jernih. Air untuk keperluan penduduk di kota-kota berasal dari sungai atau sumber air. Air tersebut biasanya bersifat sadah dan mengandung ion besi. Sebelum diproses, sampah dan kotoran disaring dulu baru diproses sesuai dengan bagan berikut ini. aerator Ca(OH) 3 atau CaO Pengendapan I Tawas Pengendapan II Penyaringan CO 2 Cl 2 Air bersih air kotor Tempat endapan Sumber: Ebbing, General Chemistry Gambar 12.7 Skema penjernihan air secara besar-besaran Aerator adalah alat untuk menyemprot air dengan udara. Tujuannya untuk menghilangkan H 2 S, CO 2, dan CH 4. Selain itu, oksigen dan udara akan mengoksidasi Fe 2+ menjadi Fe 3+ yang mudah dihilangkan. Air yang tidak ada sampahnya dilewatkan dulu ke aerator. Penambahan kapur (Ca(OH) 2 ), gunanya untuk menaikkan ph air menjadi 6,5. Hal ini disebabkan tawas mengalami hidrolisis membentuk Al(OH) 3, yang dapat menaikkan ph air. Klorin (Cl 2 ) di dalam air terhidrolisis membentuk ion hipokloit (OCl ) yang berfungsi membunuh hama dan mencegah tumbuhnya ganggang dalam pipa. Reaksi yang terjadi: Cl 2 (g) + H 2 O(l) HOCl(aq) + H + (g) + Cl (ag). 4. Liofil dan Liofob Agar-agar atau jelly dan air tepung merupakan contoh koloid jenis sol. Apa perbedaan kedua sol tersebut? Sol dibedakan menjadi sol liofil dan sol liofob. Jelly merupakan sol liofil sedangkan air tepung merupakan sol liofob. Perbedaan ini berdasarkan daya tarik-menarik antara partikel fase terdispersi dengan medium pendispersinya. Sol liofil ialah sol yang fase terdispersinya mempunyai kemampuan menarik medium pendispersi, sehingga koloid bersifat kaku. Contohnya, gelatin dalam air dan putih telur dalam air. Sol liofob adalah sol yang fase terdispersinya tidak menarik medium pendispersi, contohnya As 2 S 3 dalam air, garam sulfida dalam air, dan belerang dalam air. Apa perbedaan sol liofil dengan sol liofob? Perhatikan Tabel Koloid 261

12 Tabel 12.4 Perbedaan sol liofil dan liofob Sol Liofil Sol Liofob Stabil Kurang stabil Kurang menampakkan gerak Brown Gerak Brown sangat jelas Efek Tyndall lemah Efek Tyndall kuat Sukar diendapkan dengan penambahan Mudah diendapkan dengan elektrolit penambahan elektrolit Kebanyakan dapat dibuat gel Hanya beberapa yang dapat dibuat gel Partikel terdispersi dapat menyerap Partikel terdispersi menyerap ion molekul Penyusunnya senyawa organik Penyusunnya senyawa anorganik Contoh: protein, lem, agar-agar Contoh: As 2 O 3, larutan tanah Jika medium pendispersi koloid ini adalah air, maka istilah yang digunakan adalah koloid hidrofil dan koloid hidrofob. Latihan 12.2 Selesaikan soal-soal berikut! 1. Jelaskan apa yang dimaksud dengan efek Tyndall dan gerak Brown? 2. Jelaskan terjadinya adsorpsi pada koloid dan berikan contohnya! 3. Apa yang dimaksud dengan peristiwa elektroforesis? 4. Senyawa apa yang digunakan pada penjernihan air yang mengandung ion Fe 2+? 5. Jelaskan perbedaan sol liofil dan sol liofob! D. Pembuatan Koloid Koloid dapat dibuat dengan dua cara yaitu cara kondensasi dan cara dispersi. Perbedaan keduanya dapat dilihat pada ilustrasi berikut! Partikel kecil cara kondensasi Koloid cara dispersi Partikel besar Bagaimana cara pembuatan koloid dengan cara-cara tersebut? Untuk mempelajarinya, lakukan Kegiatan Kimia Kelas XI SMA dan MA

13 KEGIATAN 12.3 Pembuatan Koloid 1. Pembuatan Sol Fe(OH) 3 Tambahkan beberapa mililiter larutan FeCl 3 ke dalam air panas. Kemudian aduk sampai larutan berwarna merah coklat. Ujilah melalui sifat efek Tyndall. Apakah sudah terjadi koloid? 2. Pembuatan sol belerang Tumbuk seujung sendok kecil belerang bersama gula pasir sampai halus. Masukkan ke dalam gelas kimia yang berisi air. Ujilah melalui sifat efek Tyndall apakah sudah terjadi koloid? Pertanyaan: 1. Cara apa yang digunakan untuk membuat sol Fe(OH) 3 dan sol belerang? 2. Jelaskan cara pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan cara dispersi. Pembuatan Sol Fe(OH) 3 termasuk cara kondensasi karena koloid berasal dari partikel-partikel di dalam larutan yang ukurannya lebih kecil dari koloid, sedangkan sol belerang dibuat dengan cara dispersi karena belerang yang ukuran partikelnya besar ditumbuk dulu menjadi partikel kecil baru didispersikan ke dalam air. Dengan demikian dapat disimpulkan bahwa cara kondensasi adalah pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel yang lebih kecil menjadi partikel yang lebih besar dan cara dispersi adalah pembuatan koloid dengan mengubah partikel-partikel yang lebih besar menjadi molekul kecil yang sesuai dengan ukuran partikel koloid. Pembuatan koloid dengan cara kondensasi dan dispersi dapat dilakukan dengan berbagai reaksi. Perhatikan uraian berikut. 1. Cara Kondensasi Pembuatan koloid dengan cara kondensasi dapat dilakukan dengan reaksi hidrolisis, reaksi oksidasi, reaksi reduksi, kesetimbangan ion, dan mengubah pelarut. a. Reaksi Hidrolisis FeCl 3 Pembuatan koloid dengan cara reaksi hidrolisis, contohnya pembuatan sol Fe(OH) 3. Reaksi: FeCl 3 (aq) + 3 H 2 O(l) Fe(OH) 3 (s) + 3 HCl(aq) Gambar 12.8 Pembuatan sol Fe(OH) 3 Koloid 263

14 b. Reaksi Oksidasi Pembuatan sol dengan cara oksidasi, misalnya pembuatan sol belerang. Sol belerang dibuat dengan mengalirkan gas H 2 S ke dalam larutan SO 2. Reaksi: 2 H 2 S(g) + SO 2 (g) 3 S(s) + 2 H 2 O(l) Pada reaksi di atas S 2 dioksidasi menjadi S. c. Reaksi Reduksi Sol dari logam Pt, Ag, dan Au dapat dibuat dengan cara mereaksikan larutan encer ion logam dengan zat pereduksi misalnya FeSO 4, formaldehida, dan timah klorida. Contohnya pembuatan sol emas. Reaksi: 2 AuCl 3 (aq) + 3 SnCl 2 (aq) 2 SnCl 4 (aq) + 2 Au(s) sol emas Pada reaksi tersebut ion Au 3+ direduksi menjadi logam emas. d. Kesetimbangan Ion Pembuatan sol dengan kesetimbangan ion misalnya pembuatan sol AgCl dan sol As 2 S 3. 1) Pembuatan sol AgCl Sol AgCl dapat dibuat dengan menambahkan larutan HCl yang sangat encer kepada larutan AgNO 3. Reaksi: Ag + (aq) + Cl (aq) AgCl(s) 2) Pembuatan sol As 2 S 3 Pada larutan H 2 S encer ditambahkan oksida arsen (As 2 O 3 ) Reaksi: As 2 O 3 (s) + 3 H 2 S(aq) As 2 S 3 (s) + 3 H 2 O(l) Sol As 2 O 3 berwarna kuning, bermuatan negatif, dan termasuk koloid liofob, yaitu sol yang tidak menarik medium pendispersi. e. Mengubah Pelarut Cara kondensasi ini dilakukan untuk menurunkan kelarutan suatu zat terlarut. Contohnya: 1) Belerang larut dalam etanol tetapi tidak larut dalam air. Bila larutan jenuh belerang dalam etanol dituangkan ke dalam air, maka akan terbentuk sol belerang. Hal ini terjadi akibat menurunnya kelarutan belerang di dalam campuran tersebut. 2) Indikator fenolftalein larut dalam etanol tapi tidak larut dalam air. Bila air ditambahkan ke dalam larutan fenolftalein dalam etanol akan terbentuk cairan seperti susu. 3) Kalsium asetat mudah larut dalam air, tetapi sukar larut dalam alkohol. Bila larutan jenuh kalsium asetat ditambahkan alkohol maka akan terbentuk jelly. 264 Kimia Kelas XI SMA dan MA

15 2. Cara Dispersi Cara dispersi dapat dilakukan dengan cara mekanik (pemecahan dan penggilingan) serta peptisasi. a. Cara Mekanik Dengan cara mekanik, partikel kasar dipecah sampai halus. Dalam laboratorium kimia pemecahan partikel ini dilakukan dengan menggunakan lumpang dan alu kecil, sedangkan dalam industri digunakan mesin penggiling koloid. Zat yang sudah halus dimasukkan ke dalam cairan sampai terbentuk koloid. Contoh: Pembuatan sol belerang Mula-mula belerang dihaluskan kemudian didispersikan ke dalam air sehingga terbentuk suatu koloid. b. Cara Peptisasi Cara ini dilakukan dengan menambahkan ion sejenis pada suatu endapan sehingga endapan terpecah menjadi partikel-partikel koloid. Contohnya endapan Agl dapat dipeptisasi dengan menambahkan larutan elektrolit dari ion sejenis, misalnya kalium iodida (Kl) atau perak nitrat (AgNO 3 ). Agar-agar yang biasa kita konsumsi berbentuk padat itu adalah koloid yang dibuat dengan cara peptisasi. Agar-agar tersebut dibuat dengan cara mencampurkan tepung agar-agar dengan air. Uraian mengenai pembuatan koloid akan mudah dipahami dengan melakukan kegiatan diantaranya sebagai berikut. KEGIATAN 12.4 Eksperimen Pembuatan Emulsi, Gel, dan Sol A. Sol Campurkan satu sendok tepung kanji dengan air dalam gelas, aduk dan amati apakah terjadi koloid. Buatlah campuran lain dari berbagai tepung. Tentukan mana yang membentuk koloid. B. Gel 1. Sediakan 15 ml larutan kalsium asetat jenuh dalam gelas kimia 250 ml. Tuangkan sekaligus 85 ml alkohol 95% ke dalam larutan tadi. Amati koloid yang dihasilkan. 2. Bakar sedikit gel di dalam cawan. C. Emulsi 1. Campurkan 1 ml minyak goreng dan 5 ml air di dalam tabung reaksi, kocok kuat-kuat dan simpan di rak tabung. 2. Tambahkan 25 tetes larutan sabun, kocok kuat-kuat dan simpan di rak tabung. Koloid 265

16 3. Lakukan seperti (C) yang ditambahkan adalah 25 tetes cairan empedu, kocok kuat-kuat dan simpan. Pertanyaan: 1. Dari ketiga sistem koloid tersebut, tentukan mana yang dibuat dengan cara dispersi dan kondensasi? 2. Bagaimana pengaruh larutan sabun pada campuran minyak dan air? 3. Samakah fungsi sabun dan cairan empedu? 4. Mengapa kalsium asetat dengan alkohol membentuk koloid? Jelaskan! Cairan empedu berperan dalam metabolisme, karena berfungsi seperti emulgator. Makanan yang mengandung lemak setelah bercampur dengan cairan empedu akan menjadi emulsi sehingga dapat diserap oleh dinding usus. Latihan 12.3 Selesaikan soal-soal berikut! 1. Jelaskan mengapa sabun cuci piring yang digunakan untuk membesihkan noda lemak/minyak pada piring termasuk pengelmusi! 2. Apa fungsi silika gel yang terdapat dalam dus kemasan obat-obatan? E. Koloid Pencemar Lingkungan Ada beberapa jenis koloid yang dapat mencemari lingkungan baik udara maupun air. Akhir-akhir ini kejadian terbakarnya hutan sering terjadi di Pulau Sumatera dan Pulau Kalimantan. Beberapa kota di sekitar hutan mengalami pencemaran udara oleh asap akibat pembakaran. Asap merupakan koloid jenis aerosol padat. Akibatnya daya pandang menjadi dekat sehingga sangat membahayakan lalu lintas dan kalau terhirup terlalu banyak membuat sesak nafas. Selain itu mengakibatkan rasa pedih di mata. Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Gambar 12.9 Salah satu contoh koloid yang mencemari lingkungan 266 Kimia Kelas XI SMA dan MA

17 Asap hitam dari knalpot mobil akan tersebar di udara. Asap dari mobil berasal dari hasil pembakaran bahan bakar yang kurang sempurna. Partikel-partikel halus dari karbon yang hitam ikut keluar dengan gas CO 2 dan uap air menyebabkan pencemaran udara. Asap hitam juga dapat dihasilkan dari pabrik-pabrik industri. Asap akan lebih berbahaya jika mengandung gas-gas beracun seperti CO, SO 3, dan NO 2. Untuk mencegah pencemaran ini, pengendara bermotor harus merawat mesinnya sehingga tidak mengeluarkan asap. Di pabrik-pabrik hasil pembakaran harus diolah dulu misalnya dengan alat Cottrel, sehingga asap yang keluar tidak berbahaya. Di London pada tahun 1952 pernah terjadi smog yaitu asap yang bersatu dengan kabut, menyebabkan kematian cukup banyak. Smog saat itu mengandung gas SO 2. SO 2 bereaksi dengan air dan oksigen membentuk asam sulfat, H 2 SO 4 yang dapat menyebabkan iritasi pada pernafasan. Koloid lain yang menyebabkan pencemaran yaitu busa atau buih. Busa yang dihasilkan detergen tidak dapat dipecahkan mikroorganisme, akibatnya jika busa masuk ke sungai akan terapung di atas air sungai yang menyebabkan sinar matahari tidak dapat menembus ke dalam air sungai. Busa yang berlimpah menimbulkan pencemaran air, biasanya dihasilkan dari pabrik-pabrik dan rumah tangga. Untuk mengurangi masalah busa, kini diproduksi detergen yang tidak berbuasa tetapi daya cucinya baik. INFO KIMIA Koloid yang dibuat pada umumnya tercampur dengan partikel-partikel zat terlarut yang tidak diinginkan. Partikel-partikel ini dapat mengganggu kestabilan koloid sehingga harus dihilangkan/dimurnikan, salah satu cara pemurnian diantaranya dialisis. Proses dialisis untuk memisahkan partikel-partikel koloid dan zat terlarut merupakan dasar bagi pengembangan dialisator. Penerapan dalam kesehatan adalah sebagai mesin pencuci darah untuk penderita gagal ginjal. Ion-ion dan molekul kecil dapat melewati selaput semipermiabel dengan demikian pada akhir proses pada kantung hanya tersisa koloid saja. Sumber: Encarta Encyclopedia, 2005 Koloid 267

18 Rangkuman 1. Koloid adalah suspensi dari partikel-partikel kecil yang terdispersi di dalam zat lain atau medium pendispersi. 2. Ukuran partikel koloid yaitu di antara partikel terlarut pada larutan sejati dan suspensi kasar yaitu antara 10-7 dan 10-5 cm. 3. Macam-macam koloid adalah aerosol cair, aerosol padat, busa atau buih, busa padat, emulsi, emulsi padat, sol dan sol padat. 4. Sifat-sifat koloid yaitu memiliki efek Tyndall, gerak Brown, dan muatan. Muatan pada koloid dapat menyebabkan peristiwa adsorpsi, elektroforesis, dan koalgulasi. 5. Koloid ada yang berupa koloid liofil dan liofob. Koloid liofil yaitu koloid yang fase terdispersinya mempunyai kemampuan menarik medium pendispersi sedangkan koloid liofob yaitu koloid yang fase terdispersinya tidak menarik medium pendispersinya. 6. Pembuatan koloid dapat dilakukan dengan cara kondensasi dan cara dispersi. Cara kondensasi dapat melalui reaksi hidrolisis, reaksi reduksi, reaksi oksidasi, kesetimbangan ion, dan mengubah pelarut. Cara dispersi dapat melalui cara mekanik dan cara peptisasi. 7. Contoh koloid di lingkungan sehari-hari antara lain dalam produk kosmetika, farmasi, sampo, sabun mandi, dan minuman. Contoh koloid di alam adalah asap, kabut, dan debu. Koloid yang terlalu banyak di udara maupun air dapat menimbukan pencemaran. Kata Kunci Koloid Sol Koloid liofil Busa/buih Koloid liofob Efek Tyndall Suspensi Elektroforesis Koloid Koagulasi Dispersi Emulgator Cara kondensasi Gerak Brown Cara dispersi Adsorpsi Aerosol Fase terdispersi Emulsi Medium pendispersi Gel 268 Kimia Kelas XI SMA dan MA

19 Evaluasi Akhir Bab A. Pilihlah salah satu jawaban yang paling benar. 1. Koloid yang fase terdispersinya berupa zat padat adalah.... A. susu D. cat B. mentega E. kanji C. buih sabun 2. Berikut ini yang merupakan dispersi koloid dari gas terdispersi dalam zat padat adalah.... A. buih D. asap B. kabut E. debu C. batu apung 3. Campuran lemak dan air dalam susu tidak memisah, sebab.... A. lemak dan air berwujud cair B. lemak larut baik dalam air C. lemak lebih kental dari air D. lemak dan air distabilkan oleh kasein sebagai pengemulsi E. lemak dan air tidak bereaksi 4. Kabut adalah sistem koloid.... A. gas dalam padatan D. cairan dalam cairan B. padatan dalam cairan E. cairan dalam gas C. gas dalam cairan 5. Partikel koloid mempunyai ukuran diameter partikel.... A. lebih besar dari 10 3 cm B. antara 10 5 cm dan 10 3 cm C. antara 10 7 cm dan 10 5 cm D. antara 10 9 cm dan 10 7 cm E. lebih kecil dari 10 9 cm 6. Larutan yang menimbulkan efek Tyndall adalah.... A. alkohol D. sirup B. air mineral E. susu C. bensin 7. Gerak Brown disebabkan oleh.... A. ringannya partikel koloid B. halusnya partikel koloid C. adanya gaya gravitasi D. tumbukan antara partikel koloid E. muatan partikel koloid Koloid 269

20 8. Menghamburnya berkas sinar di dalam koloid disebut.... A. gerak Brown D. elektroforesis B. efek Dopler E. dialisis C. efek Tyndall 9. Bahan makanan yang tidak merupakan koloid adalah.... A. protein D. susu B. gula E. lemak C. nasi 10. Peristiwa pergerakan butir-butir di medan listrik ke kutub elektrode disebut.... A. dialisis D. gerak Brown B. elektrolisis E. efek Tyndall C. elektroforesis 11. Cara pembuatan koloid dengan jalan mengubah partikel-partikel kasar menjadi partikel-partikel koloid disebut cara.... A. dispersi D. hidrolisis B. koagulasi E. elektrolisis C. kondensasi 12. Sistem koloid yang partikel-partikelnya dapat menarik molekul pelarutnya disebut.... A. liofob D. kondensasi B. liofil E. hidrofil C. dialisis 13. Aerosol adalah sistem dispersi dari.... A. cair dalam padat B. padat dalam cair C. cair dalam gas D. gas dalam cair E. padat dalam padat 14. Cara mengubah partikel larutan sejati menjadi partikel-partikel koloid disebut.... A. dispersi D. koagulasi B. kondensasi E. emulsi C. ionisasi 15. Sistem dispersi cair dalam medium cair disebut.... A. emulsi D. suspensi B. aerosol E. emulgator C. kabut 270 Kimia Kelas XI SMA dan MA

21 16. Peristiwa pengendapan suatu koloid disebut.... A. kondensasi D. liofilik B. koagulasi E. liofob C. elektrofilik 17. Pembuatan koloid di bawah ini yang tidak termasuk cara kondensasi adalah.... A. peptisasi B. kesetimbangan C. hidrolisis D. mengubah pelarut E. reaksi oksidasi 18. Koloid di bawah ini yang dibuat dengan cara dispersi ialah.... A. sol AgCl D. sol As 2 S 3 B. sol Fe(OH) 3 E. sol NiS C. sol belerang 19. Suatu emulsi akan stabil jika ke dalamnya ditambahkan larutan.... A. asam B. basa C. indikator D. emulgator E. elektrolit 20. Pembuatan sol AgCl dapat dilakukan dengan cara reaksi.... A. hidrolisis B. substitusi C. oksidasi D. reduksi E. kesetimbangan ion B. Selesaikan soal-soal berikut dengan jelas dan singkat. 1. Detergen lebih mudah membersihkan kotoran pada pakaian daripada sabun. Jelaskan mengapa demikian? 2. Jelaskan perbedaan antara sol dan gel! Berikut contoh dalam kehidupan sehari-hari. 3. Koloid dapat dibuat dengan cara dispersi dan kondensasi. Jelaskan perbedaan antara kedua cara tersebut! 4. Gambarkan dan jelaskan peristiwa elektroforesis pada koloid! 5. Berikan contoh koloid yang mencemari lingkungan dan jelaskan bagaimana koloid tersebut bersifat sebagai pencemar lingkungan! Koloid 271

22 T u g a s Carilah contoh koloid yang berada di rumahmu. Kelompokkan koloid-koloid tersebut berdasarkan jenisnya. Tuliskan medium pendispersi dan fase terdispersinya. Laporkan dan presentasikan. 272 Kimia Kelas XI SMA dan MA

23 Soal Evaluasi Semester II A. Pilihlah salah satu jawaban yang benar. 1. Menurut teori Bronsted dan Lowry asam adalah zat yang.... A. menerima elektron D. memberi proton B. menerima proton E. memberi pasangan elektron C. memberi elektron 2. Dari reaksi 2 NH 3 + NH 4 + NH 2, pernyataan yang benar adalah.... A. NH 3 menerima proton, bertindak sebagai asam Bronsted-Lowry B. NH 3 memberikan proton, bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry C. NH 3 merupakan asam Bronsted-Lowry D. NH 3 merupakan basa Bronsted-Lowry E. NH 3 dapat bertindak sebagai asam dan sebagai basa Bronsted-Lowry 3. Pada reaksi CN + H 3 O + HCN + H 2 O, yang bersifat asam menurut Bronsted-Lowry adalah.... A. H 3 O + dan CN D. H 3 O + dan H 2 O B. CN dan HCN E. H 3 O + dan HCN C. H 2 O dan HCN 4. Basa konjugasi dari H 2 PO 4 adalah.... A. H 3 PO 4 D. 2 HPO 4 B. P 2 O 5 E. H 3 O + C. 3 PO 4 5. Perhatikan reaksi: O 2 + CO 2 2 CO 3 Pernyataan berikut yang sesuai dengan teori Lewis adalah.... A. CO 2 adalah asam D. ion O 2 bersifat netral B. ion O 2 adalah asam E. CO 2 bersifat basa C. 2 ion CO 3 bersifat netral 6. Spesi yang tidak dapat berperan sebagai basa Lewis adalah.... A. H 2 O D. I B. NH 3 E. PCl 3 C. CO 2 7. Air akan bersifat asam jika ke dalamnya dilarutkan.... A. C 2 H 5 OH D. CaO B. C 6 H 12 O 6 E. NaCl C. CO 2 8. Proses protolisis yang berlangsung antara molekul-molekul air sendiri disebut proses.... A. diprotolisis D. amfiprotik B. donor proton E. autoprotolisis C. ionisasi Soal Evaluasi Semester II 273

24 9. Reaksi ionisasi yang tepat dari reaksi-reaksi berikut adalah.... A. Mg(OH) 2 (aq) Mg 2+ (aq) + OH 2 (aq) B. CH 3 COOH(aq) CH 3 CO + (aq) + OH (aq) C. H 3 PO 4 (aq) 3 H + 2 (aq) + PO 4 (aq) D. H 2 SO 4 (aq) 2 H + 2 (aq) + SO 4 (aq) E. Al(OH) 3 (aq) Al + (aq) + 3 OH (aq) 10. Perhatikan reaksi-reaksi berikut: H 2 CO 3 + H 2 O H 3 O + + HCO 3 HCO 3 + H 2 O H 3 O CO 3 HCO 3 + H 2 O H 2 CO 3 + OH Zat yang bersifat amfiprotik adalah.... A. H 2 CO 3 dan H 2 O D. OH dan H 2 O B. HCO 3 dan H 2 CO 3 E. HCO 3 dan H 2 O C. 2 CO 3 dan H 3 O Suatu zat bertindak sebagai basa menurut Lewis karena dapat.... A. menerima proton B. menyerahkan proton C. menyerahkan ion H + dan OH D. menerima pasangan elektron bebas E. menyerahkan pasangan elekron bebas 12. Lima jenis asam: HA, HB, HC, HD, dan HE dengan konstanta ionisasi asamnya (K a ) berturut-turut: 1,5 x 10-6, 1,2 x 10-6, 1,0 x 10-6, 1,0 x 10-6 dan 0,2 x Di antara asam itu yang paling lemah adalah.... A. HA D. HD B. HB E. HE C. HC 13. Ke dalam 10 ml lautan HCl 0,1 M ditambah air sebanyak 90 ml. ph larutan akan berubah dari.... A. 1 menjadi 2 D. 3 menjadi 4 B. 1 menjadi 3 E. 2 menjadi 4 C. 2 menjadi Sebanyak 0,37 gram Ca(OH) 2 dilarutkan dalam air sampai volumnya 250 ml, maka ph larutan adalah (A r Ca = 40, O = 16).... A. 2 log 2 D. 12 log 4 B. 2 log 4 E log 4 C. 4 log Untuk menentukan 30 ml larutan NaOH 0,2 M diperlukan larutan HCl 0,15 M sebanyak.... A. 20 ml D. 50 ml B. 30 ml E. 60 ml C. 40 ml 274 Kimia Kelas XI SMA dan MA

25 16. Konsentrasi larutan HCl yang diperoleh dengan mencampurkan 150 ml HCl 0,2 M dan 100 ml HCl 0,3 M adalah.... A. 0,20 M D. 0,50 M B. 0,24 M E. 0,60 M C. 0,30 M 17. Berapa konsentrasi 25 ml larutan H 2 SO 4, jika diperlukan 100 ml larutan NaOH 0,1 M untuk menetralkannya? A. 0,04 D. 0,4 B. 0,02 E. 0,2 C. 0, Sebanyak 1,10 gram suatu asam dapat dinetralkan oleh 45 ml NaOH 0,2 M. Bila asam ini adalah asam karboksilat, maka rumus asam tersebut.... A. CH 3 COOH (M r = 60) D. C 4 H 9 COOH (M r = 102) B. C 2 H 5 COOH (M r = 74) E. C 5 H 11 COOH (M r = 116) C. C 6 H 5 COOH (M r = 122) 19. Larutan 1 M asam lemah berbasa satu mempunyai harga ph = 2. Kostanta ionisasi asam (K a ) tersebut adalah.... A D B E C ph suatu larutan basa MOH 0,1 M adalah 10. Konstanta ionisasi basa MOH adalah.... A D B E C ph larutan dari campuran 50 ml larutan CH 3 COOH 0,1 M (K a = 1, ) dengan 25 ml larutan NaOH 0,1 M adalah.... A. 5 D. 1,8 log 5 B. 5 + log 1,8 E. 1,8 C. 5 log 1,8 22. Berapa gram NH 4 Cl harus ditambahkan ke dalam 200 ml larutan NH 3 (aq) 0,5 M, untuk mendapatkan larutan buffer dengan ph = 9? (K b NH 3 (aq) = 10-5 ). A. 1,020 g D. 10,700 g B. 2,700 g E. 11,200 g C. 5,365 g 23. Jika 50 ml CH 3 COOH 0,1 M dititrasi dengan 50 ml NaOH 0,1 M dan diketahui K a CH 3 COOH = 10 5, maka: (1) larutan yang terjadi bersifat basa (2) ph larutan asam sebelum dititrasi adalah 3 (3) konsentrasi CH 3 COONa adalah 0,05 M (4) CH 3 COONa mengalami hidrolisis sehingga ph > 7 Soal Evaluasi Semester II 275

26 Pernyataan yang benar adalah.... A. (1), (2), (3), dan (4) D. (2) dan (4) B. (1), (2), dan (3) E. (3) dan (4) C. (1), (3), dan (4) 24. Larutan 100 ml HCN 0,14 M dicampur dengan 70 ml NaOH 0,1 M maka (K a HCN = 10-9 ): 1. reaksi yang terjadi NaOH + HCN NaCN + H 2 O 2. larutan NaOH merupakan pereaksi pembatas 3. larutan yang terjadi bersifat larutan penyangga 4. ph larutan = 9 yang benar adalah.... A. 1, 2, 3, 4 D. 3, 4 B. 1, 3 E. 2, 4 C. 2, Kelarutan L(OH) 2 dalam air mol L 1, maka larutan jenuh L(OH) 2 dalam air mempunyai ph sebesar.... A. 10,3 D. 3,7 B. 11,0 E. 12,0 C. 9,7 26. Perubahan ph pada titrasi asam lemah dengan basa kuat digambarkan oleh kurva... A. ph D. ph vol. basa B. ph 9 E. 7 1 ph 13 7 vol. basa C. ph vol. basa vol. basa 7 3 vol. basa 27. Reaksi yang menghasilkan garam terhidrolisis adalah.... A. 50 ml CH 3 COOH 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M B. 50 ml CH 3 COOH 0,2 M ml NaOH 0,1 M C. 100 ml CH 3 COOH 0,1 M + 50 ml NaOH 0,1 M D. 50 ml HCl 0,2 M + 50 ml NaOH 0,1 M E. 50 ml HCl 0,2 M ml NaOH 0,1 M 276 Kimia Kelas XI SMA dan MA

27 28. Jika konsentrasi Ca 2+ dalam larutan jenuh CaF 2 = 2 x 10-4 m L 1, maka hasil kali kelarutan CaF 2 adalah.... A. 8 x 10 8 D. 2 x B. 3,2 x E. 4 x C. 1,6 x Di antara larutan-larutan berikut: 1. K 2 SO 4 3. NaCl 2. BaCl 2 4. Ca(NO 3 ) 2 Dibandingkan kelarutannya dalam air murni, kelarutan BaSO 4 menjadi lebih kecil dalam larutan yang mengandung.... A. 1, 2, 3 D. 2, 3 B. 1, 2 E. 1, 4 C. 1, ml larutan AgNO 3 0,02 M dicampur dengan 300 ml larutan Al 2 (SO 4 ) 3 0,05 M. Jika K sp Ag 2 SO 4 = 1,5 x 10 5 maka.... A. Ag 2 SO 4 mengendap D. tepat jenuh dengan Ag 2 SO 4 B. Ag 2 SO 4 tidak mengendap E. terjadi senyawa AgSO 4 C. terjadi senyawa Ag(SO 4 ) Di antara sistem dispersi di bawah ini yang termasuk emulsi adalah.... A. jeli D. kopi B. cat E. agar-agar C. susu 32. Muatan partikel koloid dapat ditentukan dengan percobaan.... A. dialisis D. efek Tyndall B. elektroforesis E. gerak Brown C. kondensasi 33. Setelah air sungai yang keruh disaring, maka diperoleh filtrat yang jernih. Filtrat tersebut ternyata menunjukkan efek Tyndall. Dari data tersebut dapat disimpulkan bahwa air sungai tergolong.... A. larutan sejati D. koloid B. suspensi E. partikel kasar C. sol 34. Stryofoam adalah koloid.... A. zat padat dalam zat padat D. zat padat dalam cairan B. cairan dalam zat padat E. zat padat dalam gas C. gas dalam zat padat 35. Pada reaksi kimia: H 2 O + CH 3 COO CH 3 COOH + OH Pasangan asam basa konyugasi menurut teori asam basa Bronsted - Lowry adalah.... A. H 2 O dengan CH 3 COO D. CH 3 COO dengan OH B. CH 3 COOH dengan H 2 O E. CH 3 COOH dengan OH C. H 2 O dengan OH Soal Evaluasi Semester II 277