PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit

PAKET UJIAN NASIONAL 6 Pelajaran : KIMIA Waktu : 120 Menit Pilihlah salah satu jawaban yang tepat! Jangan lupa Berdoa dan memulai dari yang mudah. 1. Elektron ditemukan oleh. A. J.J. Thomson D. Henri Becquerel B. J. Chadwick E. R.A.Millikan C. E. Rutherford 2. Isotop 27 Al terdiri dari 13 A. 13 proton,14 elektron dan 27 neutron D. 14 proton, 14 elektron dan 13 neutron B. 13 proton,13 elektron dan 27 neutron E. 27 proton, 27 elektron dan 14 neutron C. 13 proton,13 elektron dan 14 neutron 3. Konfigurasi electron dari unsur 70 Ga adalah. 31 A. 2 8 18 2 1 D. 2 18 18 8 3 B. 2 8 18 3 E. 2 18 32 18 C. 2 8 10 8 3 4. Unsur Boron mempunyai 2 isotop, yaitu 10 B dan 11 B. Jika isotop 11 B = 81%, massa atom relatif Boron adalah.. A. 9,8 D. 10,81 B. 10 E. 11 C. 10,25 5. Diantara unsure-unsur 12 A, 14 B, 15 C, 18 D dan 14 E yang merupakan pasangan isotop adalah 6 7 7 8 6 A. A dan B D. D dan E B. B dan C E. A dan C C. C dan D 6. Diketahui ion X 3+ mempunyai 10 elektron dan 14 neutron. Nomor unsur X adalah A. 7 D. 14 B. 10 E. 27 C. 13 7. Jika diketahui massa rata-rata 1 atom unsur X adalah x gram dan massa 1 atom C-12 adalah p gram, maka massa atom relatif unsur X adalah.. A. 12x D. px

p 12 B. 12p E. p x 12x C. 12px SISTEM PERIODIK 1. Unsur-unsur dalam sistem periodik modern disusun berdasarkan.. A. kenaikan massa atom dan kemiripan sifat B. kenaikan jumlah proton dan kemiripan sifat C. kenaikan jumlah proton dan neutron D. kenaikan titik leleh dan titik didih E. sifat kimia dan sifat fisis 2. Kelompok-kelompok unsur berikut merupakan unsur segolongan, kecuali.. A. Be, Mg dan Ca D. F, Cl dan Br B. Li, Na dan K E. Be, C dan N C. He, Ar dan Kr 3. Diketahui unsur X dengan nomor massa 35. Unsur tersebut mempunyai 18 neutron dalam intinya,maka unsur tersebut dalam sistem periodik terletak pada... A. golongan VIIA/ periode ke-3 D. golongan IVA/ periode ke-4 B. golongan VIIIA/ periode ke-3 E. golongan IIIA/ periode ke-7 C. golongan VIIA/ periode ke-4 4. Jika jari-jari atom unsur Li, Na, K, Be dan B secara acak (tidak berurutan) dalam angstrong adalah: 2,01; 1,23; 1,57; 0,80; dan 0,89, maka jari-jari atom Na adalah. A. 2,03 D. 0,89 B. 1,57 E. 0,80 C. 1,23 5. Dalam sistem periodik unsur-unsur mempunyai sifat-sifat A. dalam satu golongan mempunyai kemiripan sifat B. mempunyai elektronvalensi sesuai dengan golongannya C. ke kanan, energi ionisasi cenderung menaik D. dalam perioda dari kiri ke kanan, jari-jari atom semakin besar E. afinitas elektron ke kanan semakin besar 6. Nomor atom unsur-unsur P. Q, R dan S berturut-turutadalah 20, 19, 18 dan 12. Unsur-unsur yang terletak pada golongan yang sama adalah A. P dan Q B. Q dan R C. R dan S D. P dan S

E. Q dan S 7. Data sifat periodik unsur sebagai berikut Berdasarkan data di atas urutan keempat unsur dalam satu golongan adalah A. P, Q, R dan S B. P, R, Q dan S C. S, R, Q dan P D. R, S, Q dan P E. Q, S, R dan P IKATAN KIMIA 1. Unsur X dengan nomor atom 12 dan unsur Y dengan nomor atom 17 akan membentuk senyawa dengan rumus dan jenis ikatan... A. X 7 Y 2 ; ikatan ion B. XY 2 : ikatan kovalen C. X 2 Y 5 : ikatan kovalen D. XY 2 : ikatan ion E. X 2 Y : ikatan ion 2.Empat unsur A, B, C, D masing-masing mempunyai nomor atom 16, 17, 18, 19. Pasangan yang dapat membentuk ikatan ion adalah A. A dan B B. A dan C C. B dan D D. B dan C E. C dan D 3. Manakah diantara spesi berikut yang konfigurasi elektronnya tidak sama dengan neon? A.Na + B. Mg 2+ C. F - D. O 2- E. S 2-4.Diantara kelompok senyawa berikut ini yang hanya berikatan kovalen adalah A. KCl dan CCl 4 D. CH 4 dan H 2 O B. NH 3 dan KNO 3 E. Ba(OH) 2 dan HBr C. NaCl dan H 2 O

5. Diantara sifat berikut ini yang bukan sifat senyawa ion adalah A. rapuh B. titik leleh tinggi C. larutannya dapat menghantar listrik D. lelehannya dapat menghantar listrik E. padatannya dapat menghantar listrik 6. Diantara senyawa berikut yang tidak memenuhi kaidah oktet adalah. A. BF 3 D. SF 2 B. NH 3 E. NaCl C. H 2 O 7. Gambar di bawah menyatakan rumus lewis dari CH 3 NO 2. Ikatan kovalen koordinat ditunjukkan oleh nomor... A. 1 B. 2 C. 3 D. 4 E. 5 8. Diketahui harga keelektronegatifan (skala Pauling) unsur F= 4,0, Cl = 3,0, Bi = 2,8, I = 2,5 dan H = 2,10. Pasangan senyawa berikut yang merupakan pasangan senyawa kovalen non polar dan senyawa kovalen polar adalah A. H 2 dan Cl 2 B. Mn dan O C. O dan H D. H dan Cl E. Mn dan Cl HUKUM HUKUM DASAR 1. Pada reaksi N 2 (g) + H 2 (g) NH 3 (g) perbandingan volume gas-gas secara berurutan pada suhu dan tekanan yang sama adalah A. 3 : 6 : 2 D. 2 : 3 : 1 B. 2 : 3 : 2 E. 1 : 3 : 2 C. 1 : 3 : 6 2. Diketahui reaksi : C 2 H 4 (g) + 3 O 2 (g) 2 CO 2 (g) + 2 H 2 O (g)

Jika volum C 2 H 4 yang bereaksi sebanyak 3 liter, maka gas O 2 yang diperlukan dan gas CO 2 yang dihasilkan adalah A. 3 liter dan 6 liter D. 9 liter dan 6 liter B. 6 liter dan 3 liter E. 6 liter dan 9 liter C. 1 liter dan 2 liter 3. Dari reaksi di bawah ini yang tidak mengikuti hukum kekekalan massa adalah (Ar: H = 1, N = 14, O = 16, Mg = 24, S = 32, Fe = 56, Cu = 64) A. hidrogen + oksigen air 2 gram + 16 gram 18 gram B. belerang + tembaga tembaga sulfida 32 gram + 64 gram 96 gram C. besi + belerang besi belerang 7 gram + 4 gram 11 gram D. magnesium + nitrogen magnesium nitrida 24 gram + 28 gram 52 gram E. tembaga + oksigen tembaga oksida 8 gram + 2 gram 10 gram 4. Campuran gas CH 4 dan C 3 H 8 yang volumenya 10 liter secara sempurna dengan gas O 2. Jika diukur pada suhu dan tekanan yang sama, ternyata dihasilkan volume gas CO 2 sebanyak 24 liter, maka volume gas CH 4 dan gas C 3 H 8 masing-masing adalah A. 3 liter dan 7 liter B. 4 liter dan 6 liter C. 5 liter dan 5 liter D. 6 liter dan 4 liter E. 7 liter dan 3 liter 5. Perbandingan massa magnesium : oksigen dalam magnesium oksida adalah.. A. 2 : 1 D. 2 : 3 B. 1 : 2 E. 3 : 5 C. 3 : 2 6. Pernyataaan yang paling tepat untuk menjelaskan hukum kekekalan massa adalah A. jumlah molekul sebelum dan sesudah reaksi selalu sama B. jenis zat sebelum dan sesudah reaksi selalu sama C. jumlah atom sebelum dan sesudah reaksi selalu sama D. volum sebelum dan sesudah reaksi selalu sama E. jumlah koefisien sebelum dan sesudah reaksi selalu sama 7. Diantara yang berikut ini, yang mengandung jumlah partikel terbanyak adalah... A. 1 mol Fe D. 1 mol C 6 H 12 O 6 B. 1 mol H 2 O E. Sama semua C. 1 mol NH 3

PERSAMAAN REAKSI DAN HITUNGAN KIMIA 1. Jika diketahui Ar : H = 1, C = 12, N = 14, O = 16, K =39 dan Na = 23, maka pupuk yang mempunyai persentase nitrogen tertinggi ialah A. NaNO 2 B. NH 4 NO 3 C. CO (NH 2 ) 2 D. NH 4 NO 2 E. KNO 3 2. Diketahui Ar : Cu = 63,5, O = 16. Jika gas hidrogen dialirkan melalui tembaga (II) oksida panas, terjadi reaksi H 2 (g) + CuO (s) Cu(s) + H 2 O (g) Massa tembaga yang dihasilkan dari 2,0 gram tembaga (II) oksida adalah A. 0,16 gram B. 0,32 gram C. 0,64 gram D. 1,60 gram E. 3,20 gram 3. Di antara kelompok senyawa berikut yang merupakan rumus empiris adalah A. P 2 O 5 dan CH 2 O B. P 4 O 10 dan C 4 H 8 C. CH 3 COOH dan C 6 H 6 D. C 6 H 12 O 6 dan C 2 H 6 O E. C 3 H 8 dan C 6 H 14 4. Diketahui reaksi : a C 3 H 8 + b O 2 c CO 2 + d H 2 O Jika reaksi tersebut disetarakan maka harga a, b, c dan d berturut-turut adalah A. 2, 5, 6, 2 D. 1, 4, 3, 2 B. 1, 3, 3, 4 E. 1, 5, 3, 4 C. 2, 10, 4, 4 5. Sebanyak 2,8 gram besi direaksikan dengan asam sulfat secukupnya, menurut reaksi : 2 Fe (s) + 3 H 2 SO 4 (aq) Fe 2 (SO 4 ) 3 (aq) + 3 H 2 (g) Pada akhir reaksi, gas H 2 yang terbentuk diukur pada keadaan standar adalah (Ar Fe = 56) A. 0,56 liter D. 1,68 liter B. 0,60 liter E. 2,24 liter C. 1,12 liter 6. Untuk menetralkan 5,8 gram senyawa Mg(OH) 2 dalam reaksi Mg(OH) 2 (aq) + HCl (aq) MgCl 2 (aq) + H 2 O (l) diperlukan massa HCl sebanyak (Ar Mg = 24; O = 16; H = 1; Cl = 35,5) A. 3,65 gram D. 8,90 gram

B. 4,21 gram E. 11,70 gram C. 7,30 gram 7. Sebanyak 5,3 gram natrium karbonat (Mr = 106) bereaksidengan asam klorida berlebihan menurut reaksi: Na 2 CO 3 (s) + 2HCl(aq) 2NaCl(aq) + H 2 O(l) + CO 2 (g) Pada suhu dan tekanan sama, 1 liter gas NO massanya 1gram. Gas CO 2 yang dihasilkan mempunyai volume (Ar: N = 14, O = 16) A. 0,05 liter B. 0,10 liter C. 0,20 liter D. 0,30 liter E. 1,50 liter LARUTAN NON ELEKTROLIT DAN ELEKTROLIT 1. Berikut data hasil pengujian daya hantar listrik terhadap beberapa larutan: Larutan Nyala Lampu Gelembung Gas 1 menyala terang ada 2. tidak menyala ada 3. tidak menyala tidak ada 4. tidak menyala tidak ada 5.menyala redup ada Pasangan larutan elektrolit lemah adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 5 C. 2 dan 3 D. 2 dan 5 E. 3 dan 4 2. Diantara bahan berikut: 1. gula 4. urea 2. garam 5. pemutih 3. cuka Bahan yang larutannya dalam air dapat menghantarkan listrik adalah... A. 1, 2 dan 3 D. 1, 4 dan 5 B. 1, 3 dan 5 E. 2, 3 dan 4 C. 2, 3 dan 5 3. Suatu zat padat dilarutkan dalam air dan ternyata larutan zat itu dapat menghantarkan arus listrik. Pernyataan yang tepat untuk menerangkan peristiwa ini adalah... A. dalam air, zat padat itu terurai menjadi ionnya B. dalam air, zat padat itu terurai menjadi atomnya C. dalam air, zat padat itu terurai menjadi molekulnya

D. air menjadi mudah terionisasi bila ada zat padat di dalamnya E. air menjadi konduktor listrik bila ada zat terlarut di dalamnya 4. Diantara zat berikut yang larutannya dalam air tidak dapat menghantarkan listrik adalah... A. NaOH D. CH 4 B. MgCl 2 E. CaO C. HCl 5. Dari larutan berikut ini, yang diharapkan dapat menghantarkan listrik paling baik adalah... A. larutan urea 1 M D. Larutan H 2 SO4 0,1 M B. larutan asam cuka 0,1 M E. Larutan H 2 SO4 1 M C. larutan asam cuka 1 M 6. Data hasil pengujian daya hantar listrik beberapa larutan: Berdasarkan data di atas yang merupakan larutan non elektrolit adalah larutan nomor A. 1 dan 5 D. 1 dan 4 B. 2 dan 3 E. 2 dan 4 C. 3 dan 5 7. Diketahui data hasil pengujian daya hantar listrik berbagai zat sebagai berikut Jenis zat Padatan Lelehan Larutan P Q R S Non konduktor Non konduktor Baik Non konduktor Baik Non konduktor Baik Non konduktor Baik Baik ( tidak larut ) buruk Elektrolit yang merupakan senyawa kovalen adalah... A. P dan Q D. Q dan S B. Q dan R E. Hanya S C. R dan S REAKSI REDOKS 1. Bilangan oksidasi dari unsur Mn pada senyawa KMnO 4 adalah... A. +7 D. +2

B. +6 E. +1 C. +3 2. Pada reaksi : Cl 2 (aq) + 2 KOH (aq) KCl (aq) + KClO (aq) + H 2 O (l) bilangan oksidasi klor berubah dari : A. 1 menjadi +1 dan 0 B. +1 menjadi -1 dan 0 C. 0 menjadi 1 dan -2 D. 2 menjadi 0 dan +1 E. 0 menjadi 1 dan +1 3. Di daerah industri, udara dapat mengandung gas-gas SO 2,CO 2, O 2, N 2, CO dan H 2 O. Pasangan gas-gas yang dapat menyebabkan terjadinya korosi adalah A. O 2 dan N 2 D. SO 2 dan H 2 O B. CO dan N 2 E. CO dan H 2 O C. CO 2 dan CO 4. Reaksi-reaksi di bawah ini yang termasuk reaksi redoks adalah A. AgCl (s) + 2NH 3 (aq) Ag(NH 3 ) 2 Cl (aq) B. NaOH (aq)+ch 3 COOH (aq) CH 3 COONa (aq)+h 2 O(l) C. AgNO 3 (aq) + NaCl (aq) AgCl (s) + NaNO 3 (aq) D. OH (aq) + Al(OH) 3 (s) AlO 2 (aq) + 2H 2 O (l) E. Hg(NO 3 ) 2 (aq) + Sn (s) Hg (s) + Sn(NO 3 ) 2 (aq) 5. Diketahui tiga macam pengertian oksidasi sebagai berikut: 1. pengikatan oksigen 2. peningkatan bilangan oksidasi 3. pelepasan electron Urutan perkembangan pengertian oksidasi tersebut adalah. A. 1 2 3 D. 2 3-1 B. 1 3 2 E. 3 1-2 C. 2 1 3 6. Unsur klorin dalam senyawa dapat ditemukan dengan bilangan oksidasi dari -1 hingga +7. Dari ion-ion ClO -, ClO 4 -, dan Cl - yang tidak dapat mengalami reaksi disproporsionasi adalah.. A. ClO - D. ClO - dan ClO 4 - B. ClO 4- E. ClO 4 - dan Cl - C. Cl - 7. Zat yang menjadi reduktor dan hasil reduksi pada reaksi berikut adalah... MnO 2 (s) + 2 NaCl(aq) + 2H 2 SO 4 (aq) MnSO 4 (aq) + Na 2 SO 4 (aq) + 2H 2 O(l) +Cl 2 (g) A. MnO 2 dan MnSO 4 D. NaCl dan Cl 2 B. NaCl dan MnSO 4 E. MnO 2 dan NaCl C. NaCl dan Na 2 SO 4

8. Perhatikan persamaan reaksi berikut: 2KMnO 4 (s) + 15HCl(aq) 2MnCl 2 (aq) + 2KCl(aq) + 5Cl 2 (g) + H 2 O(l) Unsur-unsur yang mengalami perubahan bilangan oksidasi pada persamaan reaksi tersebut adalah A. K dan Cl D. H dan Cl B. Mn dan O E. Mn dan Cl C. O dan H SENYAWA HIDROKARBON DAN BENSIN 1. Data percobaan dari pemanasan gula dalam udara terbuka yaitu: 1. gas yang dihasilkan dapat mengeruhkan air kapur. 2. gas yang dihasilkan dapat mengubah warna kertas kobal dari biru menjadi merah muda. Pernyataan yang benar di bawah ini adalah... A. pemanasan gula menghasilkan gas CO 2 yang dapat mengubah warna kertas kobal. B. di dalam gula terdapat unsur karbon, hidrogen,dan oksigen. C. adanya unsur karbon dan hidrogen dapat mengubah warna kertas kobal. D. pemanasan gula menghasilkan uap air yang dapat mengeruhkan air kapur. E. di samping unsur C, H, dan O, gula juga mengandung unsur nitrogen 2. Suatu senyawa alkana mempunyai rumus struktur yang merupakan atom C tersier pada struktur alkana diatas adalah atom C nomor A. 1 D. 5 B. 2 E. 7 C. 3 3. Hidrokarbon tak jenuh yang mempunyai rumus molekul C 4 H 6 mempunyai jumlah isomer A. 1 D. 4 B. 2 E. 5 C. 3 4. Nama yang tepat untuk senyawa-senyawa alkena di atas

ini adalah A. 4-etil, 2-metil, 2-heptena B. 4-etil, 6-metil, 5-heptena C. 4-etil, 3-metil, 5-heptena D. 4-etil, 5-metil, 2-heptena E. 4-propil, 5-metil, 4-heptena 4. Dari hasil penyulingan bertingkat minyak bumi: No. Banyak atom C Titik didih ( o ) 1 C 1 C 4 < 40 2 C 5 C 10 40 180 3 C 11 C 12 150 250 4 C 13 C 25 220 350 5 C 26 C 28 > 350 Fraksi nomor 3 digunakan untuk bahan bakar... A. disel D. pembuatan plastik B. kendaraan bennotor E. pembuatan lilin C. kompor minyak 5. Bensin super diperoleh dari minyak bumi dengan cara A. filtrasi D. destilasi bertingkat B. kristalisasi E. ekstraksi C. sentrifugal 6. Rumus kimia senyawa hidrokarbon berikut, yang merupakan rumus kimia Alkana adalah A. C 3 H 4 D. C 6 H 8 B. C 4 H 6 E. C 7 H 12 C. C 5 H 12 7. Senyawa yang paling banyak terdapat dalam minyak bumi adalah senyawa A. sikloalkana dan aromatis D. heterosiklis dan sikloalkana B. alkana dan heterosiklis E. alkana dan sikloalkana C. alkana dan aromatis 8. Hasil sulingan minyak bumi yang paling tinggi titik didihnya adalah A. bensin D. nafta B. kerosin E. residu C. solar