MATERI. Pengertian materi sifat materi, Perubahan materi, Klasifikasi materi, serta hukum-hukum yang berhubungan dengan materi.
|
|
|
- Adi Sasmita
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 MATERI Pengertian materi sifat materi, Perubahan materi, Klasifikasi materi, serta hukum-hukum yang berhubungan dengan materi.
2 Ilmu kimia Ilmu yang mempelajari penyusun suatu materi, perubahannya menjadi zat lain serta energi yang terlibat dalam perubahannya. Ilmu yg mempelajari materi dan perubahannya. Unsur & senyawa, merupakan zat-zat yg terlibat dlm perubahan kimia. Sifat fisis & kimia Untuk mengetahui ciri suatu senyawa, perlu mengetahui sifat fisisnya, yg dpt diamati tanpa mengubah identitasnya, & sifat-sifat kimia dpt ditunjukkan dg adanya perubahan kimia.
3 Pengukuran & satuan Kimia adalah ilmu kuantitatif & membutuhkan pengukuran. Besaran yg terukur (spt massa, volume, kerapatan, suhu) biasanya memiliki satuan masing-masing. Satuan dalam kimia didasarkan: satuan Dasar internasional (SI).
4 Penggolongan materi MATERI segala sesuatu yg menempati ruang & mempunyai massa. Materi berada dlm 3 wujud: padat, cair, gas. Padatan: benda yg rigid (kaku) dg bentuk yg pasti. Cairan: tidak serigid padatan & bersifat fluida: dapat mengalir & mengambil bentuk sesuai dg wadahnya. Gas, bersifat fluida, tetapi tdk sperti cairan, gas dpt mengembang tanpa batas.
5 Ketiga wujud tsbt dpt berubah wujud dr wujud yg satu mjd wujud yg lain. Pemanasan: padatan akan meleleh menjadi cairan. Pemanasan lebih lanjut mengubah cairan menjadi gas. Pendinginan gas akan mengembunkan menjadi cairan. Pendinginan lebih lanjut mengubah menjadi padat.
6 Penggolongan materi menurut susunan & sifatnya: 1. Zat 2. Campuran 3. Unsur 4. Senyawa Satuan yg dapat menyusun unsur & senyawa: atom & molekul.
7 Zat & campuran Zat: materi yg memiliki susunan tertentu / tetap & sifat-sifat zat tertentu pula. Contoh: air, perak, etanol, garam dapur (natrium klorida, karbon dioksida. Zat yg satu berbeda dg zat lain, dpt diidentifikasi dr bau, rasa, penampilan & sifat lainnya. Campuran: penggabungan 2 atau lebih zat di mn dlm penggabungan, zat tersebut mempertahankan identitasnya masing-masing. Contoh: udara, minuman ringan, susu & semen. Campuran tidak memiliki susunan yg tetap. Udara perkotaan dg desa berbeda krn cemaran polusi.
8 Campuran: Heterogen & Homogen Contoh larutan homogen: Larutan gula setelah diaduk. Susunan dr campurannya diseluruh bagian larutan akan sama. Campuran heterogen: pasir & serbuk besi. Susunannya tdk seragam. Minyak & air jg tidak memiliki susunan yg konstan. Setiap campuran apakah heterogen maupun homogen dapat dipisahkan secara fisika menjadi komponen murninya tanpa megubah identitas setiap dr setiap komponen.
9 Unsur & senyawa Zat dapat berupa unsur atau senyawa Unsur: suatu zat yg tidak dapat dipisahkan lg menjadi menjadi zat yg lebih sederhana dg cara kimia. Nama unsur Lambang Nama unsur Lambang Nama unsur Lambang Aluminium Al Flourin F Oksigen O Arsenik As Emas Au Fospor P Barium Ba Hidrogen H Platina Pt Bromin Br Iodin I Kalium K Kalsium Ca Besi Fe Silikon Si Karbon C Timbal Pb Perak Ag Klorin Cl Magnesium Mg Natrium Na Krom Cr Merkuri Hg Sulfur S Kobalt Co Nikel Ni Timah Sn Tembaga Cu Nitrogen N Seng Zn
10 Senyawa Suatu zat yg tersusun atas atom-atom dari 2 unsur atau lebih yg terikat secara kimia dg perbandingan yg tetap. Tidak seperti campuran, senyawa hanya dpt dipisahkan secara kimia menjadi unsur-unsur pembentuknya.
11 Sifat fisika & kimia materi Zat diidentifikasi dari sifat-sifat & susunannya. Warna, titik leleh, titik didih, & kerapatan : sifat fisika. Sifat fisika: dapat diukur & diamati tanpa mengubah susunan/identitas suatu zat. Contoh: mengukur titik leleh es dg memanaskan es balok & mencatat suhunya ketika es berubah menjadi cair. Air berbeda dg es hnya dr penampilan & tdk dr susunannya.---perubahan fisika.
12 Sifat kimia Gas hydrogen terbakar dlm gas oksigen menghasilkan air. Ada melakukan perubahan kimia, pembakaran. H & O 2 hilang, berganti H 2 O. Secara kimia berbeda air dg O & H. tdk diperoleh kembali O & H dr air. Perebusan telur. Pencernaan tubuh.
13 Semua sifat materi dapat diukur dibagi dalam 2 golongan: Sifat ekstensif & intensif. Nilai sifat ekstensif yg terukur bergantung pd seberapa banyak materi yg diukur. massa, panjang, volume. Semakin banyak materi semakin besar massa. Nilai dari ekstensif yg sama dpt dijumlahkan. Contoh: 2 keping logam mempunyai massa gabungan yg merupakan jlh dr masing2 keping uang tsbt.
14 Nilai terukur dr sifat intensif tdk bergantung pd jlh materi yg diukur. Contoh: suhu. Jk 2 gelas air dg suhu yg sama, mk jk dicampur suhu air tetap sama spt pd keadaan terpisah.
15 Pengukuran Satuan SI (satuan system Internasional) Besaran dasar Nama satuan Lambang Panjang Meter m Massa Kilogram Kg Waktu Detik s Arus listrik Ampere a suhu Kelvin k Jumlah zat Mol mol Intensitas cahaya candela cd
16 Massa & berat Massa: ukuran yg menunjukkan kuantitas materi di dlm suatu benda. Berat bergantung pd letak, massa tdk bergantung pd letak. Berat: gaya yg diberikan oleh gravitasi suatu benda. Contoh: di permukaan bulan berat apel 1/6 beratnya di bumi. Massa dpt ditentukan dg timbangan.
17 Awalan yg digunakan dlm satuan SI Awalan Lambang contoh Tera T 1 Tm= 10^ 12 m Giga G 1 Gm= 10^ 9 m Mega M 1 Mm= 10^ 6 m Kilo k 1 km= 10^ 3 m Desi d 1 dm= 10^ -1 m Senti c 1 cm= 10^ -2 m Mili m 1 mm= 10^ -3 m Mikro µ 1 µm= 10^ -6 m nano n 1 nm= 10^ -9 m piko p 1 pm= 10^ -12 m
18 Volume Panjang pangkat 3 (meter kubik). 1 L = 1000 ml = 1000 cm 3 = 1 dm 3 1 ml = 1 cm 3 Kerapatan Massa suatu benda dibagi volumenya. Kerapatan = massa volume D = m v
19 Kelvin Derajat Celsius (Id) Farenheit (AS) Suhu Skala farenheit titik beku & titik didih normal air 32F & 212F.? = ( - 32 ) x 5 9? = 9 x ( )
20 ATOM, MOLEKUL & ION Perkembangan teori atom Pencarian unit-unit terkecil dari materi telah dimulai masa purba. Teori Dalton yg mempostulatkan bahwa unsur tersusun atas partikel yg luar biasa kecil disebut atom, & bahwa semua atom dr suatu unsur tertentu adalah identik, tetapi berbeda dr atom atom unsur yg lain.
21 Teori atom Demokritus: semua materi terdiri atas partikel yg sangat kecil & tidak dapat dibagi lagi (atomus). Dalton Unsur tersusun atas pertikel yg sangat kecil (atom). Semua atom unsur tertentu adalah identic: mempunyai ukuran, massa, & sifat kimia yg sama. Atom satu unsur tertentu berbeda dari atom semua unsur yg lain. Senyawa tersusun atas atom dari 2 unsur/lebih. Setiap senyawa, perbandingan antara jumlah atom dari setiap 2 unsur yg ada bisa merupakan bilangan bulat/pecahan sederhana. Yg terjadi dlm reaksi kimia adalah pemisahan, penggabungan, atau penyusunan ulang atom-atom, reaksi kimia tdk mengakibatkan penciptaan / pemusnahan atom. Hukum kekekalan massa. (materi tdk dpt diciptakan/dimusnahkan).
22 Hipotesis kedua Dalton: sama dg hukum perbandingan tetap Proust : sampel yg berbeda dari senyawa yg sama selalu mengandung unsur penyusunnya dengan perbandingan massa yg sama. Hukum perbandingan berganda: jk 2 unsur dpt bergabung membentuk senyawa, maka massa dari unsur pertama dg massa yg tetap dr unsur yg kedua akan berbanding sebagai bilangan bulat yg kecil. Senyawa memiliki perbedaan dalam hal jumlah atom-atom yg bergabung. CO2 (stabil).
23 Struktur atom Atom tersusun atas 3 partikel dasar: proton, electron, neutron. Proton bermuatan positif. Elektron bermuatan negative. Neutron tidak bermuatan. Proton & neutron terletak dalam suatu daerah kecil pd pusat atom (inti). Elektron tersebar di sekitar inti.
24 Elektron Radiasi, pemancaran & perambatan energy melalui ruang dlm bentuk gelombang. Tabung sinar katoda, ketika 2 keping logam dihubungkan dg sumber tegangan tinggi, lempeng yg bermuatan negative (katoda), memancarkan sinar yg tak terlihat, sinar katoda tertarik ke lempeng yg bermuatan positif (anoda), sinar akan melalui lubang & terus merambat menuju ujung tabung yg satunya. Ketika sinar menumbuk permukaan yg telah dilaipisi secara khusus, sinar katoda menghasilkan cahaya yg terang.
25 Radioaktif: setiap unsur yg secara spontan memancarkan radiasi.
26 Proton & inti Rutherford: Muatan positif atom semuanya seluruhnya terkumpul dalam inti (nucleus): suatu inti pusat yg padat yg letaknya di dalam atom. Massa = 1,67262 x 10^-24 g, 1840 kali massa elektron. Jari-jari atom 100 pm. Jari-jari inti atom 5 x 10^-3 pm.
27 Neutron Partikel netral yg memiliki massa sedikit lebih besar drpd massa proton. Partikel Massa (g) Coulomb Muatan Satuan muatan Elektron 9,10939 x 10^-28-1,6022 x 10^-19-1 Proton 1,67262 x 10^-24 +1,6022 x 10^ Neutron 1,67493 x 10^
28 Nomor atom, nomor massa, & Isotop Semua atom dpt diidentifikasi berdasarkan jumlah proton & neutron. Nomor atom (Z): jumlah proton dalam inti setiap atom suatu unsur. Atom netral jumlah proton sama dengan jumlah elektron, shg jumlah elektron jg menandakan nomor atom. Nomor massa (A): jumlah total neutron & proton yg ada dalam inti atom suatu unsur. Hidrogen= 1 proton, 0 neutron. Nomor massa = jumlah proton + jumlah neutron = nomor atom + jumlah neutron Jumlah neutron = nomor massa nomor atom = A Z Flourin = A : 19 Z : 9 (9 proton dlm inti) Jumlah neutron = 19-9 = 10
29 Isotop: atom-atom yg mempunyai nomor atom yg sama tetapi berbeda nomor massanya. A X Z dimana X = lambang unsur A = nomor massa Z = nomor atom Isotop hydrogen: 1 1 H 1 2 H 1 3 H Hidrogen deuterium tritium o o o oo o
30 Tabel Periodic Tabel di mana unsur-unsur yg mempunyai sifat fisik & kimia yg mirif dikelompokkan bersama. Unsur dibagi 3: a. Logam: penghantar panas & listrik yg baik. b. Metaloid: memiliki sifat di antara logam & non logam. 8 unsur. c. Non logam: penghantar panas & listrik yg buruk. 17 unsur. Unsur gol 1A (alkali): Li, Na, K, Rb, Cs, Fr. Unsur gol 2A (alkali tanah): Be, Mg, Sr, Ca, Ba, Ra. Unsur gol 7A (halogen): F, Cl, Br, I, At. Unsur gol 8A (gas mulia): He, Ne, Ar, Kr, Xe, Rn. Horizontal : periode Vertikal: golongan
31 Molekul & ion Gol 8 sebagai atom tunggal di alam, gas monoatomic. Molekul: kumpulan sedikitnya 2 atom dlm susunan ttt yg terikat bersama oleh gaya kimia (ikatan kimia). Molekul mengandung atom dr unsur yg sama/atom dr 2 /lebih unsur yg bergabung dlm perbandingan ttt, sesuai dg hukum perbandingan tetap. Molekul diatomic: mengandung hanya 2 atom (N 2, O 2, F 2, Cl 2, Br 2, I 2 (atom dg unsur yg sama). HCl, CO (atom dr unsur yg beda). Molekul triatomic: molekul yg mengandung lebih dari 2 atom. O 3, H 2 O, NH 3.
32 Ion Atom Na = 11 proton = 11 elektron Ion Na + = 11 proton = 10 elektron Anion: ion yg muatannya negatif akibat adanya kenaikan jumlah elektron. Atom Cl ion Cl 17 proton 17 proton 17 elektron 18 elektron Sebuah atom/sekelompok atom yg mempunyai muatan total positif/netto. Jlh proton tetap sama selama berlangsungnya perubahan kimia biasa (reaksi kimia). Tetapi elektron bisa berkurang / bertambah. Atom netral kehilangan 1 elektron/lebih akan menghasilkan kation.
33 Senyawa Ionik Senyawa ionik: dibentuk dari kation & anion. Ion monoatomic: ion yg hanya mengandung 1 atom. Na +, Cl, Mg 2+. Logam cenderung menbentuk kation. Non logam cenderung menbentuk anion. Ion poliatom: ion yg mengandung lebih dari 1 atom. NH 4 +, OH, OH.
34 Rumus Kimia Menyatakan komposisi molekul & senyawa ionic. Rumus molekul jumlah atom dari setiap unsur di dalam unit terkecil suatu zat. H 2 rumus molekul utk Hidrogen, O 2 = oksigen, H 2 O = air. Alotrop: salah satu dari 2 atau lebih bentuk lain dari suatu unsur. Ex: O2, O3: alotrop oksigen.
35 Rumus struktur: atom terikat dg yg lain dlm suatu molekul. Rumus molekul: H2 H2O Rumus struktur: H-H H-O-H Rumus empiris unsur yg ada & perbandingan bilangan bulat paling sederhana dari atomnya, tetapi tidak selalu menunjukkan jlh atom sebenarnya dlm suatu molekul. Memperkecil subskrip dlm rumus molekul mjd bil bulat terkecil. Ex: rumus empiris: hidrazin (NH 2 ) rumus molekul: hidrazin (N 2 H 4 )
36 Rumus Senyawa Ionik Biasanya sama dg rumus empirisnya krn senyawa ionik tidak terdiri atas unit molekuler terpisah. NaCl: Na + + Cl : anion : kation : 1:1 = muatan listrik netral. Kenyataannya Na + diikat bersama-sama oleh 6 ion Cl disekitarnya & sebaliknya. NaCl,rumus empiris utk natrium klorida.
37 Agar senyawa ionic bermuatan netral: Angka subskrip kation sama dengan muatan pd anion, Angka subskrip anion sama dg muatan pd kation. Contoh: Kalium bromida: K + + Br = KBr Seng iodide: Zn +2 + I, agar muatannya nol maka ion I dikalikan dg 2 = ZnI 2 Aluminium oksida : Al 3+ + O 2 = Al 2 O 3
38 Penamaan senyawa Selain menggunakan rumus untuk menunjukkan komposisi molekul & komposisi senyawa, terdapat system penamaan zat berdasarkan komposisinya. Senyawa: senyawa ionic, senyawa molecular, serta asam & basa. Senyawa ionic: Semua kation berasal dari atom logam, kecuali ion amonium NH 4 +. Unsur Nama kation Na Natrium Na + Ion/kation natrium K Kalium K + Ion/kation kalium Mg Magnesium Mg 2+ Ion/kation magnesium Al Aluminium Al 3+ Ion/kation aluminium
39 Banyak senyawa ionic merupakan senyawa biner: senyawa yg hanya tebentuk hanya dari 2 unsur. Senyawa ionic biner: a. Unsur pertama yang diberi nama adalah kation logam, diikuti dg anion logam. NaCl: natrium klorida KBr : kalium bromide ZnI 2 : seng iodide Al 2 O 3 : Aluminum oksida B. Gugus anion OH : hidroksida CN : sianida LiOH : Litium hidroksida KCN : kalium sianida
40 Senyawa tersier: senyawa yang tersusun atas 3 unsur. Logam transisi: dapat membentuk lebih dari 1 jenis kation. Unsur golongan 1B, 3B-8B. besi: Fe 2+ = besi (II), FeCl 2 besi (II) klorida Fe 3+ = besi (III), FeCl 3 besi (III) klorida mangan (Mn): Mn 2+ : MnO, mangan (II) oksida Mn 3+ :Mn 2 O 3, Mangan (III) oksida Mn 4+ : MnO2, mangan (IV) oksida
41 Tata nama ida untuk ion mono atomic dalam tabel periodik Golongan 4A Golongan 5A Golongan 6A Golongan 7A C karbida (C 4 ) N nitride (N 3 ) O oksida (O 2 ) F florida (F ) Si silisida (Si 4 ) P fosfida (P 3 ) S sulfide (S 2 ) Cl klorida (Cl ) Se selenide (Se 2 ) Br bromide (Br ) Te telurida (Te 2 ) I iodide (I )
42
43 Senyawa molecular Mengandung unit-unit molecular terpisah. Tersusun atas unsur non logam. Biasanya senyawa biner. Penamaan mirip senyawa ionic biner. HCl : hydrogen klorida HBr : hydrogen bromide SiC : silicon karbida Sepasang unsur yg membentuk beberapa senyawa berbeda. Penggunaan awalan yunani menunjukkan jlh atom. CO : karbon monoksida CO 2 : karbon dioksida SO 2 : belerang dioksida SO 3 : belerang trioksida NO 2 : nitrogen dioksida N 2 O 4 : dinitrogen tetroksida
44 Pengecualian, tidak menggunakan yunani untuk senyawa molecular yg mengandung hydrogen. B 2 H 6 diboran PH 3 fosfin CH 4 metana H 2 O air SiH 4 silan H 2 S hydrogen sulfida
45 Penamaan asam dan basa Asam: zat yg menghasilkan ion hydrogen (H + ) ketika dilarutkan dalam air. Tersusun dr 1 atau lebih atom H & sebuah gugus anion. Anion Asam F flourida HF asam flourida Cl klorida HCl asam klorida Br bromide HBr asam bromide I iodide HI asam iodide CN sianida HCN asam sianida S 2 sulfida H 2 S asam sulfida
46 Asam yang mengadung hydrogen, hydrogen dan unsur lain disebut asam okso (oksoacid). Rumus asam okso biasanya diawali dg H, diikuti dg unsur pusat, kemudian O: HNO 3 asam nitrat H 2 SO 4 asam sulfat H 2 CO 3 asam karbonat HClO 3 asam klorat 2 atau lebih asam okso mempunyai atom pusay yg sama tetapi jlh O berbeda. penambahan 1 atom O pd asam at asamnya disebut asam per..at : HClO 3 - HClO 4 = asam perklorat. Pengurangan 1 atom O dr asam: HNO 3 - HNO 2 = asam nitrit. Pengurangan 2 atom O dari asam HBrO 3 - HBrO = asam hipobromit
47 Penamaan anion dari asam okso, anion okso (oxoanion): A. Semua ion H dihilangkan dari asam yg berakhiran at, nama anionnya sama dg nama asamnya tetapi kata asam dihilangkan. CO 3 2 dari H 2 CO 3 = karbonat. b. Semua ion H dihilangkan dr asam yg berakhiran it nama anionnya sama dg nama asamnya tetapi kata asam dihilangkan. ClO 2 dari HClO = klorit. Asam Anion HClO 4 Asam perklorat Cl 4 Perklorat HClO 3 Asam klorat Cl 3 Klorat HClO 2 Asam klorit Cl 2 Klorit HClO Asam hipoklorit ClO hipoklorit
48 Penamaan basa Zat yang dapat menghasilkan ion hidroksida (OH ) ketika dilarutkan dalam air. NaOH KOH Ba(OH) 2 natrium hidroksida kalium hidroksida barium hidroksida Amonia (NH 3 )jg digolongkan sebagai basa, karena dalam air menghasilkan OH. NH 3 + H 2 O = NH OH
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 Semester I BAB I Prodi PT Boga BAB I MATERI
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 8 BAB I MATERI Materi adalah sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa. Materi dapat berupa benda padat, cair, maupun gas. A. Penggolongan
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 6 BAB II RUMUS KIMIA DAN TATANAMA A. Rumus Kimia Rumus kimia merupakan kumpulan lambang atom dengan komposisi tertentu. Rumus kimia terdiri dari
Tabel Periodik. Bab 3a. Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr.
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi 2010 dimodifikasi oleh Dr. Indriana Kartini Bab 3a Tabel Periodik Kapan unsur-unsur ditemukan? 8.1 1 ns 1 Konfigurasi elektron
WEEK II ATOM, MOLEKUL, DAN ION
1 WEEK II ATOM, MOLEKUL, DAN ION 2 TEORI ATOM Gagasan tentang atom sudah dimulai sejak abad ke-5 SM. Democratus mengungkapkan bahwa semua materi terdiri atas partikel yang sangat kecil dan tidak dapat
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI
BAB III TATA NAMA SENYAWA DAN PERSAMAAN REAKSI A. STANDAR KOMPETENSI Mendiskripsikan hukumhukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia. B. Kompetensi Dasar : Menuliskan nama senyawa anorganik
Reaksi Dan Stoikiometri Larutan
A. PERSAMAAN REAKSI ION Reaksi Dan Stoikiometri Larutan Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri dari:
Reaksi dan Stoikiometri Larutan
Reaksi dan Stoikiometri Larutan A. PERSAMAAN REAKSI ION Persamaan reaksi ion adalah persamaan reaksi yang menjelaskan bagaimana reaksi antar-ion terjadi pada larutan elektrolit. Persamaan reaksi ion terdiri
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI-112)
TES AWAL II KIMIA DASAR II (KI112) NAMA : Tanda Tangan N I M : JURUSAN :... BERBAGAI DATA. Tetapan gas R = 0,082 L atm mol 1 K 1 = 1,987 kal mol 1 K 1 = 8,314 J mol 1 K 1 Tetapan Avogadro = 6,023 x 10
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA
BAB IV BILANGAN OKSIDASI DAN TATA NAMA SENYAWA 1. BILANGAN OKSIDASI Bilangan oksidasi suatu unsur menggambarkan kemampuan unsur tersebut berikatan dengan unsur lain dan menunjukkan bagaimana peranan elektron
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya.
30 Soal Pilihan Berganda Olimpiade Kimia Tingkat Kabupaten/Kota 2011 Alternatif jawaban berwarna merah adalah kunci jawabannya. 1. Semua pernyataan berikut benar, kecuali: A. Energi kimia ialah energi
LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2
Pilihlah jawaban yang paling benar LATIHAN ULANGAN TENGAH SEMESTER 2 TATANAMA 1. Nama senyawa berikut ini sesuai dengan rumus kimianya, kecuali. A. NO = nitrogen oksida B. CO 2 = karbon dioksida C. PCl
Review II. 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 14 Sesi NGAN Review II A. ELEKTROLISIS 1. Pada elektrolisis larutan NaCl dengan elektroda karbon, reaksi yang terjadi pada katoda adalah... A. 2H 2 O 4H + + O 2
ULANGAN AKHIR SEMESTER GANJIL TAHUN PELAJARAN MATA PELAJARAN : Kimia
Petunjuk soal: MAJLIS PENDIDIKAN DASAR DAN MENENGAH PIMPINAN CABANG MUHAMMADIYAH METRO BARAT SMA MUHAMMADIYAH 1 METRO NPSN 10807591 STATUS : TERAKREDITASI A Alamat : Jalan Khairbras No. 65 Ganjarasri Metro
UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111)
KIMIA TAHAP PERSIAPAN BERSAMA Departemen Kimia, Fakultas MIPA Institut Teknologi Bandung E-mail: first-year@chem.itb.ac.id UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111) http://courses.chem.itb.ac.id/ki1111/ 22 Oktober
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( ) R I N I T H E R E S I A ( )
KIMIA DASAR TEKNIK INDUSTRI UPNVYK C H R I S N A O C V A T I K A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 3 ) R I N I T H E R E S I A ( 1 2 2 1 5 0 1 1 2 ) Menetukan Sistem Periodik Sifat-Sifat Periodik Unsur Sifat periodik
TEORI ATOM. Ramadoni Syahputra
TEORI ATOM Ramadoni Syahputra STRUKTUR ATOM Teori tentang atom pertama kali dikemukakan oleh filsafat Yunani yaitu Leoclipus dan Democritus, pada abad ke-5 sebelum Masehi. Atom berasal dari kata Yunani:
Mengubah energi kimia menjadi energi listrik Mengubah energi listrik menjadi energi kimia Katoda sebagi kutub positif, anoda sebagai kutub negatif
TUGAS 1 ELEKTROKIMIA Di kelas X, anda telah mempelajari bilangan oksidasi dan reaksi redoks. Reaksi redoks adalah reaksi reduksi dan oksidasi. Reaksi reduksi adalah reaksi penangkapan elektron atau reaksi
BAB II PEMBAHASAN 2.1 Pengertian Materi 2.2 Sifat-sifat Materi
BAB I PENDAHULUAN 1.1 Latar Belakang Materi dan perubahannya merupakan objek kajian dari ilmu kimia. Ilmu kimia adalah ilmu yang mempelajari tentang materi dan perubahannya. Ilmu kimia juga merupakan ilmu
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
BAB II ZAT DAN WUJUDNYA
BAB II ZAT DAN WUJUDNYA Zat adalah : Sesuatu yang menempati ruang dan memiliki massa. Wujud zat ada 3 macam : padat, cair, dan gas 1. MASSA JENIS ZAT ( ) Yaitu perbandingan antara massa dan volume zat
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi
Ujian Akhir Semester Mata Pelajaran Kimia Kelas X Wacana berikut digunakan untuk menjawab soal no 1 dan 2. Ditentukan 5 unsur dengan konfigurasi elektron sebagai berikut: P : 2 8 7 S : 2 8 8 Q : 2 8 8
Arti Penting Kimia Kimia Materi ruang massa Massa
Bab 2 Arti Penting Kimia Kimia ilmu pengetahuan yang mempelajari komposisi dan sifat materi Materi segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa Massa adalah ukuran jumlah materi yang terdapat
Ikatan kimia. 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia. Ikatan kimia
Ikatan kimia 1. Peranan Elektron dalam Pembentukan Ikatan Kimia Ikatan kimia Gaya tarik menarik antara atom sehingga atom tersebut tetap berada bersama-sama dan terkombinasi dalam senyawaan. gol 8 A sangat
TATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI
TATA NAMA SENYAWA DAN PER- SAMAAN REAKSI A. RUMUS KIMIA B. TATA NAMA SENYAWA ANRGANIK C. PERSAMAAN REAKSI Materi tersusun oleh atom-atom, misalnya tembaga, jika tembaga kita potong menjadi dua bagian masing-masing
LAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion
LAMPIRAN C CCT pada Materi Ikatan Ion 1 IKATAN ION A. KECENDERUNGAN ATOM UNTUK STABIL Gas mulia merupakan sebutan untuk unsur golongan VIIIA. Unsur unsur ini bersifat inert (stabil). Hal ini dikarenakan
Tata Nama Senyawa Kimia
~CO2 = KARBONDIOKSIDA ~NaCl = NATRIUM KLORIDA ~CH3COOH = CUKA / ASAM ASETAT ~H2SO4 = ASAM SULFAT ~Na2CO3 = NATRIUM KARBONAT ~MgCO3 = MAGNESIUM KARBONAT ~NaOH = NATRIUM KARBONAT ~(NH4)2SO4 = AMONIUM SULFAT
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. A. Hasil Penelitian. 1. Pengembangan Tanah (Swelling) Lempung Ekspansif tanpa Metode Elektrokinetik
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Penelitian 1. Pengembangan Tanah (Swelling) Lempung Ekspansif tanpa Metode Elektrokinetik Hasil pengujian berikut dilakukan sebagai pembanding bagaimana nilai pengembangan
Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution)
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi modif oleh Dr I Kartini Chapter 7 Larutan tirtawi (aqueous solution) Larutan adalah campuran yang homogen dari dua atau lebih
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA
K13 Revisi Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan Penilaian Akhir Semester (PAS) Ganjil Doc Name: RK13AR10KIM01PAS Version : 2016-11 halaman 1 01. Pernyataaan berikut yang tidak benar (A) elektron ditemukan
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION By Djadjat Tisnadjaja 1 Jenis analisis Analisis makro Kuantitas zat 0,5 1 g Volume yang dipakai sekitar 20 ml Analisis semimikro Kuatitas zat sekitar 0,05 g Volume
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN. A. Hasil Penelitian
BAB IV HASIL DAN PEMBAHASAN A. Hasil Penelitian 1. Pengembangan (swelling) tanah lempung tanpa elektrokinetik Hasil pengujian pengembangan tanah lempung tanpa elektrokinetik dapat dilihat pada Lampiran
Partikel Materi. Bab. Peta Konsep. Gambar 8.1 Molekul senyawa. Atom. bermuatan listrik. jenisnya Ion. bergabung menjadi. Molekul
Bab 8 Partikel Materi Sumber: Encarta 2005 Gambar 8.1 Molekul senyawa Perhatikan gambar molekul senyawa (lihat Gambar 8.1). Molekul senyawa tersebut disusun oleh atom-atom dari unsur yang berbeda. Molekul
UJIAN AKHIR SEMESTER 1 SEKOLAH MENENGAH TAHUN AJARAN 2014/2015 Mata Pelajaran : Kimia
Nama : UJIAN AKHIR SEMESTER 1 SEKOLAH MENENGAH TAHUN AJARAN 2014/2015 Mata Pelajaran : Kimia Kelas : 7 Waktu : 09.30-11.00 No.Induk : Hari/Tanggal : Jumat, 05 Desember 2014 Petunjuk Umum: Nilai : 1. Isikan
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP
Redoks dan Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2
SIMULASI UJIAN NASIONAL 2. Diketahui nomor atom dan nomor massa dari atom X adalah 29 dan 63. Jumlah proton, elektron, dan neutron dalam ion X 2+ (A) 29, 27, dan 63 (B) 29, 29, dan 34 (C) 29, 27, dan 34
Elektrokimia. Tim Kimia FTP
Elektrokimia Tim Kimia FTP KONSEP ELEKTROKIMIA Dalam arti yang sempit elektrokimia adalah ilmu pengetahuan yang mempelajari peristiwa-peristiwa yang terjadi di dalam sel elektrokimia. Sel jenis ini merupakan
LOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
MATERI DAN PERUBAHANNYA. Kimia Kesehatan Kelas X semester 1
MATERI DAN PERUBAHANNYA Kimia Kelas X semester 1 SKKD STANDAR KOMPETENSI Memahami konsep penulisan lambang unsur dan persamaan reaksi. KOMPETENSI DASAR Mengelompokkan sifat materi Mengelompokkan perubahan
Kamu dapat menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul, serta mengomunikasikannya. Senyawa Homogen. Partikel senyawa. Senyawa molekul Senyawa ion
Bab X PARTIKEL MATERI Tujuan Pembelajaran Kamu dapat menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul, serta mengomunikasikannya. Peta Konsep Materi terdiri atas Zat tunggal terdiri atas Campuran terdiri atas
KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI
BAB V KONSEP MOL DAN STOIKIOMETRI Dalam ilmu fisika, dikenal satuan mol untuk besaran jumlah zat. Dalam bab ini, akan dibahas mengenai konsep mol yang mendasari perhitungan kimia (stoikiometri). A. KONSEP
Stoikiometri. OLEH Lie Miah
Stoikiometri OLEH Lie Miah 1 STANDAR KOMPETENSI KOMPETENSI DASAR INDIKATOR KARAKTERISTIK MATERI KESULITAN BELAJAR SISWA STANDAR KOMPETENSI Memahami hukum-hukum dasar Kimia dan penerapannya dalam perhitungan
LEMBARAN SOAL 9. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 9 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
Soal 3 Diantara unsur unsur di bawah ini yang paling stabil adalah... A. 8 P B. 9 Q C. 10 R D. 12 S E. 20 T
Bank Soal Kimia Kelas 10 SMA Bab Ikatan Kimia + Kunci Jawaban Soal 1 Susunan electron valensi gas mulia dibawah ini yang tidak octet adalah.... A. Xe B. Kr C. Ar D. Ne E. He Soal 2 Kestabilan gas mulia
D. 2 dan 3 E. 2 dan 5
1. Pada suhu dan tekanan sama, 40 ml P 2 tepat habis bereaksi dengan 100 ml, Q 2 menghasilkan 40 ml gas PxOy. Harga x dan y adalah... A. 1 dan 2 B. 1 dan 3 C. 1 dan 5 Kunci : E D. 2 dan 3 E. 2 dan 5 Persamaan
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 11 BAB VIII LARUTAN ASAM DAN BASA Asam dan basa sudah dikenal sejak dahulu. Istilah asam (acid) berasal dari bahasa Latin acetum yang berarti
UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111)
KIMIA TAHAP PERSIAPAN BERSAMA Departemen Kimia, Fakultas MIPA Institut Teknologi Bandung E-mail: first-year@chem.itb.ac.id UJIAN I - KIMIA DASAR I A (KI1111) http://courses.chem.itb.ac.id/ki1111/ 20 Oktober
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H2SO4 0.05 M dibutuhkan larutan H2SO4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI
KUMPULAN SOAL-SOAL KIMIA LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml a. 5 ml b. 10 ml c. 2.5 ml d. 15 ml e. 5.5 ml 2. Konsentrasi larutan yang
BAB VI REAKSI KIMIA. Reaksi Kimia. Buku Pelajaran IPA SMP Kelas IX 67
BAB VI REAKSI KIMIA Pada bab ini akan dipelajari tentang: 1. Ciri-ciri reaksi kimia dan faktor-faktor yang mempengaruhi kecepatan reaksi kimia. 2. Pengelompokan materi kimia berdasarkan sifat keasamannya.
MENGELOMPOKKAN SIFAT-SIFAT MATERI
MENGELOMPOKKAN SIFAT-SIFAT MATERI Materi ( zat ) adalah segala sesuatu yang memiliki massa dan menempati ruang. Batu, kayu, daun, padi, nasi, air, udara merupakan beberapa contoh materi. Sifat Ekstensif
D. Ag 2 S, Ksp = 1,6 x E. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-11
1. Garam dengan kelarutan paling besar adalah... A. AgCl, Ksp = 10-10 B. AgI, Ksp = 10-16 C. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-12 D. Ag 2 S, Ksp = 1,6 x 10-49 E. Ag 2 CrO 4, Ksp = 3,2 x 10-11 Jadi garam dengan
BAB I STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR
BAB I STRUKTUR ATOM DAN SISTEM PERIODIK UNSUR A. STANDAR KOMPOTENSI 1 : Mendeskripsikan struktur atom,sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia serta struktur molekul dan sifat-sifatnya. B. KOMPETENSI
BENDA, MATERI DAN ZAT
Modul III Kimia Tanggal: 9/9/2015 Berdasakan pengetahuan tentang sususan materi yang telah ada, kita dapat memahami sifat-sifat materi dan melakukan pengelompokkan. Dalam bab ini akan dibahas mengenai
KIMIA TERAPAN LARUTAN
KIMIA TERAPAN LARUTAN Pokok Bahasan A. Konsentrasi Larutan B. Masalah Konsentrasi C. Sifat Elektrolit Larutan D. Sifat Koligatif Larutan E. Larutan Ideal Pengantar Larutan adalah campuran homogen atau
Tabel berikut ini memuat beberapa contoh unsure dengan jumlah atom pembentuknya. Tabel 5.1 Beberapa nama unsure dan jumlah atom pembentuknya
Klasifikasi Zat A. Unsur, Senyawa dan Campuran Jika kita memanaskan gula pasir setengah sendok makan di tas lampu bunsen, maka gula akan mencair. Cairan ini akan terasa manis karena sifat gula terasa manis.
TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) SUB KIMIA FISIK. 16 Mei Waktu : 120menit
OLIMPIADE NASIONAL MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM TINGKAT PERGURUAN TINGGI 2017 (ONMIPA-PT) BIDANG KIMIA SUB KIMIA FISIK 16 Mei 2017 Waktu : 120menit Petunjuk Pengerjaan H 1. Tes ini terdiri atas
SOAL LAJU REAKSI. Mol CaCO 3 = = 0.25 mol = 25. m Mr
SOAL LAJU REAKSI 1. Untuk membuat 500 ml larutan H 2 SO 4 0.05 M dibutuhkan larutan H 2 SO 4 5 M sebanyak ml A. 5 ml B. 10 ml C. 2.5 ml D. 15 ml E. 5.5 ml : A Mencari volume yang dibutuhkan pada proses
PENGANTAR KIMIA INDUSTRI _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
PENGANTAR KIMIA INDUSTRI _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Pengukuran Ilmiah 2. Teori Atom 3. Tabel Periodik 4. Molekul dan
FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS NEGERI YOGYAKARTA BAHAN AJAR KIMIA DASAR BAB VI IKATAN KIMIA
No. BAK/TBB/SBG201 Revisi : 00 Tgl. 01 Mei 2008 Hal 1 dari 7 BAB VI IKATAN KIMIA Sebagian besar partikel materi adalah berupa molekul atau ion. Hanya beberapa partikel materi saja yang berupa atom. 1)
UJIAN MASUK BERSAMA (UMB) Mata Pelajaran : Kimia Tanggal : 07 Juni 009 Kode Soal : 9. Penamaan yang tepat untuk : CH CH CH CH CH CH OH CH CH adalah A. -etil-5-metil-6-heksanol B.,5-dimetil-1-heptanol C.
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A
UH : ELEKTROLISIS & KOROSI KODE SOAL : A Selesaikan dengan cara!!! 1. Reduksi 1 mol ion SO 4 2- menjadi H 2S, memerlukan muatan listrik sebanyak A. 4 F D. 6 F B. 8F E. 16 F C. 20 F 2. Proses elektrolisis
Soal-soal Redoks dan elektrokimia
1. Reaksi redoks : MnO 4 (aq) + C 2 O 4 2- (aq) Mn 2+ (aq) + CO 2 (g), berlangsung dalam suasana asam. Setiap mol MnO 4 memerlukan H + sebanyak A. 4 mol B. 6 mol D. 10 mol C. 8 mol E. 12 mol 2. Reaksi
Emas yang terbentuk sebanyak 20 gram, jika ArAu = 198, maka tentukan Ar M!
1. Suatu senyawa mengandung kadar unsur (% berat) sebagai berikut : S = 35,97%; O = 62,9%; dan H = 1,13%. Rumus molekul senyawa tersebut adalah. 2. Gas hidrogen dapat dibuat dari reaksi antara logam magnesium
Antiremed Kelas 10 KIMIA
Antiremed Kelas 10 KIMIA Persiapan UAS 1 Kimia Doc Name: AR10KIM01UAS Version : 2016-07 halaman 1 01. Partikel berikut yang muatannya sebesar 19 1,6 10 C dan bermassa 1 sma (A) elektron (B) proton (C)
TES PRESTASI BELAJAR. Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit
TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : Senin/7 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu
MODUL 9. Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2
MODUL 9 Satuan Pendidikan : SMA SEDES SAPIENTIAE JAMBU Mata Pelajaran : Kimia Kelas/Semester : X/2 I. Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit, serta oksidasi-reduksi.
LEMBARAN SOAL 11. Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH )
LEMBARAN SOAL 11 Mata Pelajaran : KIMIA Sat. Pendidikan : SMA Kelas / Program : X ( SEPULUH ) PETUNJUK UMUM 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan. Periksa dan bacalah soal dengan
LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS
LATIHAN-1 SEL ELEKTROLISIS A. Pililah salah satu jawaban yang paling tepat! 1. Reduksi 1 mol ion MnO 4 - menjadi ion Mn 2+, memerlukan muatan listrik sebanyak. A. 1 F D. 2 F B. 3 F E. 4 F C. 5 F 2. Reaksi
MODUL KIMIA SMA IPA Kelas 10
SMA IPA Kelas 0 A. Massa Atom. Massa Atom Relatif (Ar) Massa atom relatif (Ar) merupakan perbandingan massa atom dengan massa satu atom yang tetap. Secara matematis dapat dirumuskan sebagai berikut. sma
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: HUKUM-HUKUM DASAR KIMIA Di soal diketahui dan ditanya: m (NH 2 ) 2 CO = 12.000 ton/tahun (pabrik) m N 2 = ton/tahun?
AMALDO FIRJARAHADI TANE
DISUSUN OLEH AMALDO FIRJARAHADI TANE PEMBAHASAN UTUL UGM KIMIA 2013 Page 1 1. 2. MATERI: TERMOKIMIA Pada soal diketahui dan ditanya: ΔH c C 2 H 5 OH = -1380 kj/mol ΔH d C 6 H 12 O 6 = -60 kj/mol ΔH c C
Hubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
KIMIA (2-1)
03035307 KIMIA (2-1) Dr.oec.troph.Ir.Krishna Purnawan Candra Kuliah ke-1 Sejarah Perkembangan Kimia, pengertian dasar tentang zat, komposisi, struktur zat, unsur dan senyawa Faperta UNMUL 2011 KONTRAK
Arti Penting Kimia Kimia Materi ruang massa Massa
Bab 2 Arti Penting Kimia Kimia ilmu pengetahuan yang mempelajari komposisi dan sifat materi Materi segala sesuatu yang menempati ruang dan mempunyai massa Massa adalah ukuran jumlah materi yang terdapat
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
DAFTAR PUSTAKA. 1. Dra. Sukmriah M & Dra. Kamianti A, Kimia Kedokteran, edisi 2, Penerbit Binarupa Aksara, 1990
DAFTAR PUSTAKA 1. Dra. Sukmriah M & Dra. Kamianti A, Kimia Kedokteran, edisi 2, Penerbit Binarupa Aksara, 1990 2. Drs. Hiskia Achmad, Kimia Unsur dan Radiokimia, Penerbit PT. Citra Aditya Bakti, 2001 3.
UJIAN AKHIR SEMESTER 1 SEKOLAH MENENGAH TAHUN AJARAN 2014/2015 Mata Pelajaran : Kimia
Nama : UJIAN AKHIR SEMESTER 1 SEKOLAH MENENGAH TAHUN AJARAN 2014/2015 Mata Pelajaran : Kimia Kelas : 8 Waktu : 09.30-11.00 No.Induk : Hari/Tanggal : Jumat, 05 Desember 2014 Petunjuk Umum: Nilai : 1. Isikan
STOKIOMETRI BAB. B. Konsep Mol 1. Hubungan Mol dengan Jumlah Partikel. Contoh: Jika Ar Ca = 40, Ar O = 16, Ar H = 1, tentukan Mr Ca(OH) 2!
BAB 7 STOKIOMETRI A. Massa Molekul Relatif Massa Molekul Relatif (Mr) biasanya dihitung menggunakan data Ar masing-masing atom yang ada dalam molekul tersebut. Mr senyawa = (indeks atom x Ar atom) Contoh:
Bab V Ikatan Kimia. B. Struktur Lewis Antar unsur saling berinteraksi dengan menerima dan melepaskan elektron di kulit terluarnya. Gambaran terjadinya
Bab V Ikatan Kimia Sebagian besar unsur yang ada di alam mempunyai kecenderungan untuk berinteraksi (berikatan) dengan unsur lain. Hal itu dilakukan karena unsur tersebut ingin mencapai kestabilan. Cara
Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change
Bab V Perhitungan Kimia Sumber: Silberberg, Chemistry: The Molecular Nature of Matter and Change Jumlah permen dalam stoples dapat diketahui jika berat dari satu permen dan seluruh permen diketahui. Cara
Purwanti Widhy H, M.Pd Pendidikan IPA FMIPA UNY
Purwanti Widhy H, M.Pd Pendidikan IPA FMIPA UNY Teori Atom Dalton (1808) 1. Unsur tersusun atas partikel yang sangat kecil, yang disebut atom. Semua atom unsur tertentu adalah identik, yaitu mempunyai
LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT
BAB 6 LARUTAN ELEKTROLIT DAN NON ELEKTROLIT Standar Kompetensi Memahami sifat-sifat larutan non elektrolit dan elektrolit, serta reaksi oksidasi-reduksi Kompetensi Dasar Mengidentifikasi sifat larutan
KIMIA. Sesi KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA. a. Sifat Umum
KIMIA KELAS XII IPA - KURIKULUM GABUNGAN 12 Sesi NGAN KIMIA UNSUR (BAGIAN IV) A. UNSUR-UNSUR PERIODE KETIGA Keteraturan sifat keperiodikan unsur dalam satu periode dapat diamati pada unsur-unsur periode
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION
LOGO ANALISIS KUALITATIF KATION DAN ANION 1 LOGO Analisis Kation 2 Klasifikasi Kation Klasifikasi kation yang paling umum didasarkan pada perbedaan kelarutan dari: Klorida (asam klorida) Sulfida, (H 2
Partikel Materi. Partikel Materi
Bab 4 Partikel Materi Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari bab ini, kamu diharapkan mampu: menjelaskan konsep atom, ion, dan molekul; menghubungkan konsep atom, ion, dan molekul dengan produk kimia
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN TATANAMA SENYAWA BINER DAN POLIATOM Sekolah : SMAN 16 SURABAYA Mata pelajaran : KIMIA Kelas/Semester : X/1 Alokasi Waktu : 2 x 45 menit ******************************************************************************
Pengantar Ilmu Kimia
Bab1 Pengantar Ilmu Kimia Kimia : Ilmu Pengetahuan bagi Abad 21 Kesehatan dan Pengobatan Sistem sanitasi Operasi dengan anestesi Vaksin dan antibiotik Energi dan Lingkungan Energi Fosil Energi Surya Energi
REAKSI OKSIDASI REDUKSI
6 REAKSI KSIDASI REDUKSI A. PENGERTIAN REDUKSI-KSIDASI B. ATURAN BILANGAN KSIDASI C. KSIDATR DAN REDUKTR D. REAKSI AUTREDKS (DISPRPRSI) E. PENERAPAN REAKSI REDKS DALAM KEHIDUPAN SEHARI-HARI F. TATA NAMA
1. Gas yang terjadi bila besi dimasukkan dalam larutan asam klorida adalah Di laboratorium, unsur iod diperoleh dengan mereaksikan...
1. Gas yang terjadi bila besi dimasukkan dalam larutan asam klorida adalah... A. oksigen B. klor C. hidrogen D. hidrogen klorida E. hidrogen sulfida 2. Di laboratorium, unsur iod diperoleh dengan mereaksikan...
Soal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
OAL TES SEMESTER I. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA X SMA 103 S AL TES SEMESTER I I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Partikel penyusun inti atom terdiri dari... a. proton dan elektron b. proton dan netron c. elektron dan netron d. elektron
TES PRESTASI BELAJAR
TES PRESTASI BELAJAR Hari/tanggal : selasa/8 Mei 2012 Mata Pelajaran: Kimia Waktu : 90 menit Petunjuk : 1. Berdoalah sebelum mengerjakan soal 2. Bacalah petunjuk soal terlebih dahulu 3. Pilih salah satu
Regina Tutik Padmaningrum, Jurdik Kimia, UNY
DASAR-DASAR ANALISIS KIMIA Oleh : Regina Tutik Padmaningrum, M.Si Jurusan Pendidikan Kimia FMIPA Universitas Negeri Yogyakarta regina_tutikp@uny.ac.id Klasifikasi Analisis Analisis merupakan suatu bidang
SKL 2 RINGKASAN MATERI. 1. Konsep mol dan Bagan Stoikiometri ( kelas X )
SKL 2 Menerapkan hukum-hukum dasar kimia untuk memecahkan masalah dalam perhitungan kimia. o Menganalisis persamaan reaksi kimia o Menyelesaikan perhitungan kimia yang berkaitan dengan hukum dasar kimia
BAB 1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM
BAB 1 PERKEMBANGAN TEORI ATOM 1.1 Teori Atom Perkembangan teori atom merupakan sumbangan pikiran dari banyak ilmuan. Konsep dari suatu atom bukanlah hal yang baru. Ahli-ahli filsafah Yunani pada tahun
Asam + Oksida Basa Garam + air
MODUL JENIS - JENIS REAKSI dalam LARUTAN Jenis-Jenis reaksi antara lain : Reaksi Asam dan Basa Reaksi pendesakan logam Reaksi Metatesis ( Dekomposisi ) A. PENGGARAMAN Jenis-jenis Reaksi penggaraman : 1.
Ciri-Ciri Organisme/ Mahkluk Hidup
DASAR-DASAR KEHIDUPAN Ciri-Ciri Organisme/ Mahkluk Hidup 1.Reproduksi/Keturunan 2.Pertumbuhan dan perkembangan 3.Pemanfaatan energi 4.Respon terhadap lingkungan 5.Beradaptasi dengan lingkungan 6.Mampu
MAKALAH KIMIA. Tata Nama Senyawa Kimia
MAKALAH KIMIA Tata Nama Senyawa Kimia DI S U S U N OLEH X.1 2015/2016 SMA NEGERI 2 BANTAENG KATA PENGANTAR Segala puji hanya milik Allah SWT. Shalawat dan salam selalu tercurahkan kepada Rasulullah SAW.
Atom, Molekul dan Ion. Abdul Wahid Surhim
2014 Atom, Molekul dan Ion Abdul Wahid Surhim Materi Pembelajaran Atom Struktur Tabel Periodik Logam- Nonlogam- Metalloid Ion Molekul Teori Atom Dalton Materi terdiri atas atom-atom Secara ringkas, teorinya
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL. UjianTeori. Waktu: 100 menit
OLIMPIADE SAINS NASIONAL 2012 SELEKSI KABUPATEN / KOTA SOAL UjianTeori Waktu: 100 menit Kementerian Pendidikan dan Kebudayaan Direktorat Jenderal Pendidikan Menengah Direktorat Pembinaan Sekolah Menengah