LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK INSTRUMEN. PENENTUAN TETAPAN HIDROLISIS (Kh) DAN TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp)
|
|
- Glenna Muljana
- 6 tahun lalu
- Tontonan:
Transkripsi
1 LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANALITIK INSTRUMEN PENENTUAN TETAPAN HIDROLISIS (Kh) DAN TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp) Kelompok 9: Solikhah Amanda Puji Ahmad Fajrudin FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG 2014
2 PENENTUAN TETAPAN HIDROLISIS (Kh) DAN TETAPAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp) A. Tujuan Menentukan tetapan hidrolisis (Kh) garam plumbum nitrat pada suhu kamar. Menentukan tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) larutan jenuh garam PbSO4 dan PbI2 pada suhu kamar A. Purpose Determine the hydrolysis constant (Kh) salts of lead nitrate at room temperature. Determine the solubility product constant (Ksp) of saturated salt solution PbSO4 and PbI2 at room temperature B. Landasan Teori Apabila suatu garam dari elektrolit kuat dan elektrolit lemah (misalnya garam dari asam kuat dari basa lemah atau garam dari basa kuat dan asam lemah), serta garam dari elektrolit-elektrolit lemah dilarutkan dalam air, maka di dalam larutannya akan terjadi interaksi antara ion-ion garam dengan ion-ion air membentuk asam lemah, basa lemah atau keduanya lemah. Peristiwa ini disebut hidrolisis. Akibat peristiwa tersebut, kesetimbangan air dalam larutan akan terganggu, sehingga larutan tidak lagi bersifat netral, melainkan akan menjadi bersifat sedikit asam atau alkalis tergantung daripada jenis garam yang dilarutkan. Apabila garam yang telah dilarutkan adalah garam yang tersusun dari asam lemah dengan basa lemah, maka larutan akan bersifat netral hanya jika tetapan ionisasi asam sama dengan ionisasi basanya. Dalam percobaan ini akan ditetapkan besarnya tetapan hidrolisis (Kh) dari larutan garam Pb(NO3)2 dalam air pada suhu kamar secara potensiometri langsung dengan mengulur ph larutan pada berbagai konsentrasi. Garam Pb(NO3)2 adalah garam yang tersusun dari asam kuat dengan basa lemah, sehingga apabila dilarutkan ke dalam air, maka di dalam larutannya akan terjadi kesetimbangan hidrolisa sebagai berikut : When a salt of a strong electrolyte and weak electrolyte (eg salt of a strong acid or a salt of a weak base of a strong base and a weak acid), and salts of weak electrolytes dissolved in water, then in the solution will be an interaction between the
3 ions salt with water to form ions of weak acids, weak bases or both weak. This event is called hydrolysis. As a result of these events, the water in the solution equilibrium will be disturbed, so the solution is no longer neutral, but will be be slightly acidic or alkaline depending rather than the type of salt that is dissolved. If the salt has dissolved salts composed of a weak acid with a weak base, then the solution will be neutral only if the same acid ionization constants with alkaline ionization. In this experiment will set the amount of hydrolysis constant (Kh) of saline solution Pb (NO3 in water at room temperature by direct potentiometry with stalling the ph at various concentrations. Salt Pb (NO3 is a salt composed of a strong acid with a weak base, so that when dissolved in water, then in the hydrolysis equilibrium solution will occur as follows: Pb 2+ + H2O Pb(OH - ) + H + (i) Untuk larutan yang cukup encer, besarnya tetapan hidrolisa dapat dinyatakan sebgai berikut : For a fairly dilute solution, hydrolysis constant magnitude can be expressed as follows: Kh = [Pb(OH+)][H+] [Pb2+] = [based][acid] [salt] = Kw (ii) Berdasarkan persamaan (ii), harga Kh dapat diperoleh dengan cara mencari terlebih dahulu harga tetapan ionisasi basa (). ini dapat diperoleh dengan mengukur ph larutan pada berbagai konsentrasi. Untuk suatu konsentrasi garam tertentu, missal G. Based on the equation (ii), the value of K can be obtained by finding the firstbase ionization constants (). can be obtained by measuring the ph of the solution at various concentrations. To a certain salt concentration, eg, G. ph = ½ pkw 1/2 p ½ log [G], atau log = 2 ph pkw + log [G] (iii)
4 Suatu garam elektrolit yang kelarutannya dalam air lebih kecil daro 10-3 gr/mol L, apabila dilarutkan dalam air pada temperature tertentu dan tetap, maka hasil kali antara ion-ionnya dalam larutan jenuhnya adalah tetap. Hasil kali antar ion-ion antara dalam larutan jenuh ini disebut tetapan hasil kali kelarutan (Ksp). Misalnya untuk larutan jenuh suatu garam AxBy dalam air, pada temperature tertentu dan tetap, di dalam larutan terjadi kesetimbangan sebagai berikut : An electrolyte salt solubility in water less than 10-3 g / mol L, when dissolved in water at a certain temperature and fixed, then the product of the ions in a saturated solution is fixed. Results times between ions between the saturated solution is called the solubility product constant (Ksp). For example, for a saturated solution of a salt AxBy in water, at a certain temperature and remain, in the equilibrium solution of the following occurs: AxBy x A y+ + yb x- (iv) Sehingga pada temperature tesrsebut, tetapan hasil kali kelarutannya adalah : So at this temperature, solubility product constants are: Ksp = [Ay +]x. [Bx ]y (v) Sementara itu,persamaan (iii) dapat juga ditulis Meanwhile, equation (iii) can also be written 2 ph = pkw p log [G] (vi) Konsentrasi Pb 2+ dalam suatu larutan dapat dihitung dengan persamaan (vi) apabila ph larutan diketahui. Berdasarkan persamaan di atas, dapat juga dibuat kurva 2pH Vs log [G] sebagai suatu garis lurus. Dalam percobaan ini besarnya tetapan hasil kali kelarutan (Ksp) garam PbI2 dan garam PbSO4 pada suhu kamar ditentukan dengan jalan mengukur besarnya ph larutan-larutan jenuhnya (Tim Dosen, 2014).
5 Pb 2+ concentration in a solution can be calculated by equation (vi) if the ph of the solution is known. Based on the above equation, it can also be made 2PH curve Vs - log [G] as a straight line. In this experiment the amount of solubility product constant (Ksp) PbI2 salt and salt PbSO4 at room temperature is determined by measuring the magnitude of the ph of the solutions saturated (Lecturer Team, 2014). Meskipun dissosiasi air murni hampir dapat diabaikan, ketika melarutkan garam, makin lama makin banyak molekul-molekul air menjadi terionisasi, karena menghilangnya ion hydrogen dari kesetimbangan. Although the dissociation of pure water almost negligible, when the salt dissolves, increasingly many water molecules become ionized, since the disappearance of hydrogen ions from equilibrium. H2O H + + OH - (vii) Menurut hukum aksi massa, menggeser kesetimbangan ke kanan. Kedua kesetimbangan dapat digabung dengan menjumlahkannya, menjadi : According to the law of mass action, shifting the equilibrium to the right. Both equilibrium can be combined with add these to be: A - + H2O HA + OH - Tetapan kesetimbangan dari proses ini disebut tetapan hidrolisis dan dapat ditulis: Equilibrium constant of this process is called hydrolysis constant and can be written: [HA ][OH ] Kh = [A ] (Vogel, 1998) C. Alat dan Bahan Alat : 1) ph meter 2) labu takar 100 3) Pipet gondok 20
6 4) Gelas kimia 150 Bahan : 1) Garam Pb(NO3)2 2) Larutan jenuh PbI2 3) Larutan jenuh PbSO4 4) Aquades C. Equipment and Materials Tools: 1) ph meter 2) flask of 100 3) Pipette 20 mumps 4) chemical glass 150 ml Material: 1) Salt Pb (NO3 2) saturated solution PbI2 3) saturated solution PbSO4 4) distilled water
7 D. Cara Kerja KI Diamkan semalam PbI 2 jenuh Ukur ph Na 2SO 4 Diamkan semalam PbSO4 jenuh & ukur ph Ukur ph 0,1 M Ambil 20 Encerkan 100 0,02 M &Ukur ph 0,02 M Ambil 20 Encerkan 100 0,004 M &Ukur ph 0,004 M Ambil 20 Encerkan M &Ukur ph M Ambil 20 Encerkan M &Ukur ph M Ambil 20 Encerkan 100 3, M M &Ukur ph 3, M Ambil 20 Encerkan 100 ) 6, M M &Ukur ph
8 [Pb(NO3)2] ph Kh 2x10-5 5,63 3,6394x10-5 2,7477x x10-3 5,95 3,1773x10-5 3,1473x x10-4 6,35 3,1848x10-5 3,1398x x10-6 6,88 9,2070x10-5 1,0861x ,2x10-5 7,69 7,6763x10-4 1,3027x ,4x10-6 7,86 3,3580x10-4 2,9770x10-11 PbSO4 Jenuh 4,26 PbI2 5,88 E. Data Pengamatan F. Analisis Data ph = 1 2 pkw 1 2 p 1 2 log[g] log = 2 ph pkw + log[g] 1. Perhitungan dan Kh a. [Pb(NO3)2] = 2x10-5 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 5, log = 4,4389 = 3, Kh = Kw Kh = 3, Kh = 2, b. [Pb(NO3)2] = 4x10-3 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 5, log = 4,4979 = 3, Kh = Kw
9 10 14 Kh = 3, Kh = 3, c. [Pb(NO3)2] = 8x10-4 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 6, log = 4,4969 = 3, Kh = Kw Kh = 3, Kh = 3, d. [Pb(NO3)2] = 16x10-6 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 6, log = 4,0358 = 9, Kh = Kw Kh = 9, Kh = 1, e. [Pb(NO3)2] = 3,2x10-5 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 7, log 3, = 3,1148 = 7, Kh = Kw Kh = 7, Kh = 1,
10 2pH f. [Pb(NO3)2] = 6,4x10-6 log = 2 ph pkw + log[g] = 2 7, log 6, = 3,4738 = 3, Kh = Kw Kh = 3, Kh = 2, g. Nilai Kh rata-rata Kh = Kh n = 2, , , , , , = 1, = 1, Grafik 2pH VS log Pb2+ y = ln(x) R² = log Pb Perhitungan Ksp Dari grafik diperoleh persamaan y = 0,578 ln x + 7,6633 maka
11 a. Ksp PbI2 dengan ph = 5,88 y = 0,578 ln x + 7,6633 y 7,6633 = 0,578 ln x y 7,6633 0,578 e y 7,6633 0,578 = x = ln x e 5,88 7,6633 0,578 = x Ksp = [Pb 2+ ][I ] 2 Ksp = x (2x Ksp = 4x 3 Ksp = 4(2,1873 x10 1 ) 3 Ksp = 4,1863x10 2 x = 2,1873 x10 1 b. Ksp PbSO4 dengan ph = 4,26 y = 0,578 ln x + 7,6633 y 7,6633 = 0,578 ln x y 7,6633 0,578 e y 7,6633 0,578 = x = ln x e 4,26 7,6633 0,578 = x x = 3,6070 x 10 2 Ksp = [Pb 2+ ][SO 2 4 ] Ksp = x x Ksp = x 2 Ksp = [3,6070 x 10 2 ] 2 Ksp = 1,30104 x 10 3
12 G. Pembahasan Percobaan ini bertujuan untuk menentukan Kh garampb(no3)2 dan Ksp larutan jenuh PbSO4 pada suhu kamar serta garam PbI2. Garam Pb(NO3)2 berasal dari asam kuat HNO3 dengan basa lemah Pb(OH)2, garam Pb(NO3)2 ini akan terhidrolisis menjadi ion-ionnya. Kation Pb 2+ dari garam bereaksi dengan ion-ion hidroksil yang dihasilkan oleh dissosiasi air, membentuk basa lemah Pb(OH)2 dan meninggalkan ion-ion hydrogen dalam larutan. Karena ion hidroksida terikat oleh kation garam maka dalam larutan tersebut akan mengalami kelebihan ion hydrogen sehingga larutan akan mengalami peningkatan keasaman. Kesetimbangan hidrolisa garam Pb(NO3)2 dalam air adalah sebagai berikut : G. Discussion This trial aims to determine the salt Ph Pb (NO3 and PbSO4 Ksp saturated solution at room temperature and salt PbI2. Salt Pb (NO3 is derived from a strong acid with a weak base HNO3 Pb (OH, salt Pb (NO3 is going to be hydrolyzed to the ions. Pb 2+ cations of the salts react with hydroxyl ions produced by the dissociation of water, forming a weak base Pb (OH and leave the hydrogen ions in solution. Because the hydroxide ions are bound by the salt cations in the solution will have excess hydrogen ions, so the solution would have increased acidity. Salt hydrolysis equilibrium Pb (NO3 in water are as follows: Pb 2+ + H2O Pb(OH - ) + H + Besarnya tetapan hidrolisa larutannya adalah The amount of hydrolysis constant of the solution is Kh = [Pb(OH+)][H+] [Pb2+] = [based][acid] [salt] = Kw Jadi Kh disini memiliki hubungan dengan peristiwa hidrolisis garam sebagian dengan harga Ka maupun sesuai dengan garam yang dianalisis. Dalam percoban ini juga ditentukan nilai Ksp dari garam PbI2 yang merupakan campuran dari Pb(NO3)2 + 2KI PbI2 (s) + 2 KNO3 serta garam PbSO4 yang merupakan campuran dari Pb(NO3)2 + Na2SO4 PbSO4(s).
13 So Kh here have a relationship with salt hydrolysis events in part to the price Ka and in accordance with the salt being analyzed. In this experiment also determined the value of Ksp of PbI2 salt which is a mixture of Pb (NO3 + 2KI PbI2 (s) + 2 KNO3 and PbSO4 salt which is a mixture of Pb (NO3 + Na2SO4 PbSO4 (s). Dalam suatu garam memiliki batas maksimum dari jumlah garam tersebut yang dapat larut dalam pelarut. Pada garam PbI2 dan PbSO4 terbentuk endapan karena adanya penambahan ion sejenis [Pb 2+ ] yang menyebabkan larutan tersebut kelewat jenuh. Kelarutan suatu zat tergantung dari beberapa factor seperti suhu, tekanan, konsentrasi bahan dan komposisi pelarut. Umumnya kelarutan meningkat jika temperature semakin tinggi. Dalam larutan campuran PbI2 dan PbSO4 pada suhu konstan, hasil kali konsentrasi ion Pb dengan ion iodide adalah konstan. In a salt has a maximum limit of the amount of salt that can be dissolved in a solvent. In PbI2 salt and PbSO4 precipitation due to the addition of similar ion [Pb 2+] which led to the over-saturated solution. The solubility of a substance depends on several factors such as temperature, pressure, concentration of material and solvent composition. Generally, the solubility increases if the temperature is getting higher. In the mixed solution PbI2 and PbSO4 at a constant temperature, the product of the Pb ion concentration of iodide ions is constant. PbI2 Pb I - Ksp PbI2 = [Pb 2+ ] [2I - ] = x. [2x] 2 = 4x 3 Sedangkan pada PbSO4
14 PbSO4 Pb 2+ + SO4 2- Ksp PbSO4 = [Pb 2+ ] [SO4 2- ] = x. x = x 2 Jadi, dalam larutan jenuh suatu elektrolit yang sangat sedikit larut, hasil kali konsentrasi dari ion-ion pembentukannya untuk setiap suhu tertentu adalah konstan dengan konsentrasi ion dipangkatkan dengan bilangan yang sama dengan jumlah masing-masing ion bersangkutan yang dihasilkan oleh dissosiasi dari satu molekul elektrolit. So, in a saturated solution of an electrolyte that is very slightly soluble, the product of the concentration of ions formation for any particular temperature is constant with ion concentration raised to the same number with the number of each respective ions produced by dissociation of the electrolyte molecules. Pada hasil percobaan didapatkan Ksp PbI2 sebanyak 4,1863 x 10 2, sedangkan pada teori menyatakan Ksp PbI2 = 8,7 x Pasa PbSO4 didapatkan Ksp 1,30104 x 10 3, padahal teori menyatakan Ksp PbSO4 = 2,2 x Dari hasil ini Ksp hasil percobaan berbeda jauh dengan teoritis dapat disebabkan larutan PbSO4 dan PbI2 kurang jenuh sehingga Ksp nya kurang maksimal. In the experimental results obtained Ksp PbI2 as x 10 ^ (- 2), while in theory states PbI2 Ksp = 8.7 x Pasa PbSO4 obtained Ksp x 10 ^ (- 3), whereas the theory states PbSO4 Ksp = 2.2 x From these results Ksp experimental results vary much with the theoretical solution can be caused PbSO4 and PbI2 less saturated so that its Ksp less than the maximum. H. Simpulan Tetapan hidrolisa (Kh) garam Pb(NO3)2 = 1, Ksp PbI2 = 4,1863 x 10 2 Ksp PbSO4 = 1,30104 x 10 3 Persamaan 2pH Vs log [Pb 2+ ] : y = ln(x)
15 I. Daftar pustaka Tim Dosen Kimia Petunjuk Praktikum Kimia Analitik Instrumen. Semarang : Lab. Kimia FMIPA UNNES Vogel Analisis Anorganik Kualitatif Makro & Semimakro. Jakarta : PT Kalman Media Pustaka Semarang, 26 Maret 2014 Praktikan Solikhah
Setiap system kesetimbangan melibatkan reaksi-reaksi endoterm dan eksoterem. Kenaikan suhu system akan menguntungkan reaksi eksoterem
Iodin Iodin hanya larut sedikit dalam air ( 0,00134 mol / liter pada suhu 25 C ). Namun larut cukup banyak dalam larutan larutan yang mengandung ion iodida. IOdin membentuk kompleks triodida, dengan konstanta
Lebih terperinciKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
7 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN A. KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN (Ksp) B. HUBUNGAN KELARUTAN (s) DENGAN Ksp C. PENGARUH ION SEJENIS TERHADAP KELARUTAN D. HUBUNGAN Ksp DENGAN PH LARUTAN E. HUBUNGAN
Lebih terperinciKelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp)
Kelarutan (s) dan Hasil Kali Kelarutan (Ksp) Tim Dosen Kimia Dasar FTP UNIVERSITAS BRAWIJAYA Kelarutan (s) Kelarutan (solubility) adalah jumlah maksimum suatu zat yang dapat larut dalam suatu pelarut.
Lebih terperinciHASIL KALI KELARUTAN (Ksp)
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA HASIL KALI KELARUTAN (Ksp) NAMA : YUSI ANDA RIZKY NIM : H311 08 003 KELOMPOK : II (DUA) HARI/TGL PERC. : SENIN/08 MARET 2010 ASISTEN : FITRI JUNIANTI LABORATORIUM KIMIA FISIKA
Lebih terperinciKELARUTAN. Gula larut dalam air ini berarti bahwa kita boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak dalam air. Berapa banyak kuanti yang banyak?
KELARUTAN Gula larut dalam air ini berarti bahwa kita boleh melarutkan gula dalam jumlah yang banyak dalam air. Berapa banyak kuanti yang banyak? Dalam sains, kita menggunakan istilah kelarutan (solubility)
Lebih terperinciKAJIAN MATERI LARUTAN BUFFER ASAM BASA TESIS. SUSI HERAWATI NIM : Program Studi Kimia
KAJIAN MATERI LARUTAN BUFFER ASAM BASA TESIS Oleh SUSI HERAWATI NIM : 20506033 Program Studi Kimia INSTITUT TEKNOLOGI BANDUNG 2008 KAJIAN MATERI LARUTAN BUFFER ASAM BASA TESIS Karya tulis ini sebagai salah
Lebih terperinciPercobaan 6 DISTRIBUSI ZAT TERLARUT ANTARA DUA JENIS PELARUT YANG BERCAMPUR. Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang
Percobaan 6 DISTRIBUSI ZAT TERLARUT ANTARA DUA JENIS PELARUT YANG BERCAMPUR Candra Tri Kurnianingsih Lab. Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang,
Lebih terperinciI. LARUTAN BUFFER. 1. Membuat Larutan Buffer 2. Mempelajari Daya Sanggah Larutan Buffer TINJAUAN PUSTAKA
I. LARUTAN BUFFER II. TUJUAN 1. Membuat Larutan Buffer 2. Mempelajari Daya Sanggah Larutan Buffer III. TINJAUAN PUSTAKA Larutan penyangga atau larutan buffer atau larutan dapar merupakan suatu larutan
Lebih terperinciKATA PENGANTAR. Wassalamualaikum Wr. Wb. Palembang, Oktober Penyusun
KATA PENGANTAR Assalamualikum Wr.Wb Puji syukur senatiasa kami panjatkan kehadirat Allah SWT, karena atas segala limpahan rahmat dan hidayah-nya kami dapat menyelesaikan Makalah Kimia ini dengan baik dan
Lebih terperinciSoal-Soal. Bab 7. Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan. Larutan Penyangga
Bab 7 Soal-Soal Latihan Larutan Penyangga, Hidrolisis Garam, serta Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan Larutan Penyangga 1. Berikut ini yang merupakan pasangan asam basa terkonjugasi (A) H 3 O + dan OH
Lebih terperinciDerajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh)
Derajat Keasaman dan kebasaan (ph dan poh) Berdasarkan teori asam basa Arhenius, suatu larutan dapat bersifat asam, basa atau netral tergantung pada konsentrasi ion H+ atau ion OH dalam larutan tersebut.
Lebih terperinciKimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA.
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang hidrolisis larutan garam dan menentukan ph atau poh larutan garam, kimia SMA kelas 11 IPA. Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak
Lebih terperinciDERAJAT KEASAMAN (ph)
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR DERAJAT KEASAMAN (ph) DISUSUN OLEH FAISAL ARSYAD (13513128) NURUL FIKRI (13513136) JURUSAN TEKNIK LINGKUNGAN FAKULTAS TEKNIK SIPIL DAN PERENCANAAN UNIVERSITAS ISLAM INDONESIA
Lebih terperinciFINAL TEST OF 2 st SEMESTER ACADEMIC YEAR 2010/2011
PEMERINTAH KABUPATEN KEBUMEN DINAS PENDIDIKAN PEMUDA DAN OLAH RAGA SMA NEGERI 1 KEBUMEN RINTISAN SEKOLAH BERTARAF INTERNASIONAL Jalan Mayjen Sutoyo 7, Kebumen 54316, Telepon (0287) 381407, Faksimile (0287)
Lebih terperinciLampiran Sumber Belajar : Purba, Michael Kimia SMA. Erlangga. Jakarta
Lampiran 3 95 INTRUKSI 1. Setiap siswa harus membaca penuntun praktikum ini dengan seksama. 2. Setelah alat dan bahan siap tersedia, laksanakanlah percobaan menurut prosedur percobaan. 3. Setelah melakukan
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciCH 3 COONa 0,1 M K a CH 3 COOH = 10 5
Soal No. 1 Dari beberapa larutan berikut ini yang tidak mengalami hidrolisis adalah... A. NH 4 Cl C. K 2 SO 4 D. CH 3 COONa E. CH 3 COOK Yang tidak mengalami peristiwa hidrolisis adalah garam yang berasal
Lebih terperinciPENENTUAN NILAI PKA DARI SENYAWA ASAM 4-(KLOROMETIL)BENZOIL SALISILAT
PENENTUAN NILAI PKA DARI SENYAWA ASAM 4-(KLOROMETIL)BENZOIL SALISILAT ADI SURYA SUTANTO 2443007081 FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS KATOLIK WIDYA MANDALA SURABAYA 2013 i ABSTRAK PENENTUAN NILAI pka DARI
Lebih terperinciFISIKA THERMAL II Ekspansi termal dari benda padat dan cair
FISIKA THERMAL II 1 Ekspansi termal dari benda padat dan cair Fenomena terjadinya peningkatan volume dari suatu materi karena peningkatan temperatur disebut dengan ekspansi termal. 1 Ekspansi termal adalah
Lebih terperinciTentukan ph dari suatu larutan yang memiliki konsentrasi ion H + sebesar 10 4 M dengan tanpa bantuan alat hitung kalkulator!
Kimia Study Center - Contoh soal dan pembahasan tentang cara menghitung ph dan poh larutan asam basa berdasarkan konsentrasi ion [H + ] dan [OH ] SMA kelas 11 IPA. Berikut contoh-contoh soal yang bisa
Lebih terperinciLarutan Dapar Dapar adalah senyawa-senyawa atau campuran senyawa yang dapat meniadakan perubahan ph terhadap penambahan sedikit asam atau basa.
Larutan Dapar Dapar adalah senyawa-senyawa atau campuran senyawa yang dapat meniadakan perubahan ph terhadap penambahan sedikit asam atau basa. Peniadaan perubahan ph tersebut dikenal sebagai aksi dapar.
Lebih terperinciBAB 8. Jika Anda memasukkan satu sendok gula ke dalam segelas air, kemudian Anda. Kelarutan Garam Sukar Larut. Kata Kunci.
Kimia XI SMA 205 BAB 8 Kelarutan Garam Sukar Larut Gambar Larutan Tujuan Pembelajaran: Setelah mempelajari bab ini, Anda diharapkan mampu: 1. Menjelaskan kesetimbangan dalam larutan jenuh atau larutan
Lebih terperinciJurnal sains kimia Vol.II No.2,2010 PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN
Jurnal sains kimia Vol.II No.2,200 PENURUNAN TITIK BEKU LARUTAN Rohayati, Nova Safitri Lab.Kimia Fisika Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Kode Pos 50229 Gedung D8 Lt 2 Sekaran Gunungpati Semarang,
Lebih terperinciBIDANG MINAT BIOFISIKA
PENGARUH KONSENTRASI DAN TEMPERATUR LARUTAN TERHADAP KARAKTERISTIK RAPAT ARUS DIFUSI-BEDA TEGANGAN DARI MEMBRAN KITOSAN DENGAN VARIASI MATRIK / PELARUT SKRIPSI BIDANG MINAT BIOFISIKA Angelia Bella Kusumaningtyas
Lebih terperinciMATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP
MATERI HIDROLISIS GARAM KIMIA KELAS XI SEMESTER GENAP PENDAHULUAN Kalian pasti mendengar penyedap makanan. Penyedap makanan yang sering digunakan adalah vitsin. Penyedap ini mengandung monosodium glutamat
Lebih terperinciPERCOBAAN VII PEMBUATAN KALIUM NITRAT
I. Tujuan Percobaan ini yaitu: PERCOBAAN VII PEMBUATAN KALIUM NITRAT Adapun tujuan yang ingin dicapai praktikan setelah melakukan percobaan 1. Memisahkan dua garam berdasarkan kelarutannya pada suhu tertentu
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) Larutan penyangga Larutan penyangga atau larutan buffer adalah larutan yang ph-nya praktis tidak berubah walaupun kepadanya ditambahkan sedikit asam, sedikit basa, atau bila
Lebih terperinciLAPORAN V KELARUTAN DAN KOEFISIEN AKTIVITAS ELEKTROLIT KUAT
LAPORAN V KELARUTAN DAN KOEFISIEN AKTIVITAS ELEKTROLIT KUAT I. TUJUAN 1. Mengukur kelarutan barium iodat dalam larutan KCl dengan berbagai kekuatan ion 2. Menghitung kelarutan barium iodat pada I = 0 dengan
Lebih terperincikimia ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran
KTSP K-13 kimia K e l a s XI ASAM-BASA III Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami mekanisme reaksi asam-basa. 2. Memahami stoikiometri
Lebih terperinciBAB I PENDAHULUAN A. Judul percobaan B. Tujuan praktikum
BAB I PENDAHULUAN A. Judul percobaan Pengenceran Suatu Larutan B. Tujuan praktikum Melatih menggunakan labu ukur di dalam membuat pengenceran atau suatu larutan. 1 BAB II METODE A. Alat dan Bahan Alat:
Lebih terperinciPERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN ph)
PERCOBAAN POTENSIOMETRI (PENGUKURAN ph) I. Tujuan. Membuat kurva hubungan ph - volume pentiter 2. Menentukan titik akhir titrasi 3. Menghitung kadar zat II. Prinsip Prinsip potensiometri didasarkan pada
Lebih terperinciSOAL KIMIA 1 KELAS : XI IPA
SOAL KIIA 1 KELAS : XI IPA PETUNJUK UU 1. Tulis nomor dan nama Anda pada lembar jawaban yang disediakan 2. Periksa dan bacalah soal dengan teliti sebelum Anda bekerja 3. Kerjakanlah soal anda pada lembar
Lebih terperinciCHEMISTRY LAB REPORT
CHEMISTRY LAB REPORT ACID BASE TITRATION Prepared by : Ayu Desedtia Ernawati Nor Janah Nurul Resky F Sarah A R Siti Hamdana XII A 3 ACADEMIC YEAR 2010/2011 KATA PENGANTAR Puji syukur kami panjatkan kehadirat
Lebih terperinciL A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA
L A R U T A N _KIMIA INDUSTRI_ DEWI HARDININGTYAS, ST, MT, MBA WIDHA KUSUMA NINGDYAH, ST, MT AGUSTINA EUNIKE, ST, MT, MBA 1. Larutan Elektrolit 2. Persamaan Ionik 3. Reaksi Asam Basa 4. Perlakuan Larutan
Lebih terperinciLARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS
6 LARUTAN PENYANGGA DAN HIDROLISIS A. LARUTAN PENYANGGA B. HIDROLISIS Pada bab sebelumnya, kita sudah mempelajari tentang reaksi asam-basa dan titrasi. Jika asam direaksikan dengan basa akan menghasilkan
Lebih terperinciBab 4 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
Bab 4 KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN Apa yang terjadi pada saat gula dilarutkan ke dalam air, mengapa bila gula yang dilarutkan dalam jumlah banyak tidak dapat terlarut semua? Mengapa gula tidak bisa
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN. : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN Kelas/semester Meta pelajaran Topik Pertemuan Alokasi Waktu : XI/2 : Kimia : Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan :.. : 11 x 45 menit a. Kompotensi Dasar : 1.1 Menyadari
Lebih terperinciSTUDI TENTANG KONSTANTA LAJU PERPINDAHAN MASA-KESELURUHAN (K L a) H2S PADA PENYISIHAN NH 3 DAN DENGAN STRIPPING -UDARA KOLOM JEJAL.
No. Urut : 108 / S2-TL / RPL / 1998 STUDI TENTANG KONSTANTA LAJU PERPINDAHAN MASA-KESELURUHAN (K L a) H2S PADA PENYISIHAN NH 3 DAN DENGAN STRIPPING -UDARA KOLOM JEJAL Testis Magister Okb: ANTUN HIDAYAT
Lebih terperinciGALAT TITRASI. Ilma Nugrahani
GALAT TITRASI Ilma Nugrahani Galat Titrasi Adalah galat yang terjadi karena indikator berubah warna sebelum atau sesudah titik setara ditunjukkan dari kurva titrasi titik akhir titik ekivalen. Dapat disebabkan
Lebih terperinciPROGRAM STUDI TEKNOLOGI PANGAN FAKULTAS TEKNOLOGI PERTANIAN UNIVERSITAS KATOLIK SOEGIJAPRANATA SEMARANG
PENGUJIAN KESTABILAN WARNA & ANTIOKSIDAN DARI PEWARNA ALAMI FIKOSIANIN DALAM LARUTAN DENGAN VARIASI ph DAN INTENSITAS CAHAYA SELAMA PENYIMPANAN STABILITY OF COLOR & ANTIOXIDANTS FROM NATURAL DYES PHYCOCYANIN
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II PERCOBAAN IV PENENTUAN KOMPOSISI ION KOMPLEKS
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA ANORGANIK II PERCOBAAN IV PENENTUAN KOMPOSISI ION KOMPLEKS DISUSUN OLEH : NAMA : FEBRINA SULISTYORINI NIM : 09/281447/PA/12402 KELOMPOK : 3 (TIGA) JURUSAN : KIMIA FAKULTAS/PRODI
Lebih terperinciPokok Bahasan. Teori tentang asam, basa dan garam Kesetimbangan asam-basa Skala ph Sörensen (Sörensen ph scale) Konstanta keasaman
Kesetimbangan Ionik Pokok Bahasan Teori tentang asam, basa dan garam Kesetimbangan asam-basa Skala ph Sörensen (Sörensen ph scale) Konstanta keasaman Teori tentang asam dan basa Arrhenius: Asam: zat yg
Lebih terperinciDikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart
Dikenal : - Asidimetri : zat baku asam - Alkalimetri : zat baku basa DASAR : Reaksi penetralan Asam + Basa - hidrolisis - buffer - hal lain ttg lart a. AK + BK ph = 7 B. AK + BL ph < 7 C. AL + BK ph >
Lebih terperinciPENGARUH KONSENTRASI LARUTAN TERHADAP LAJU KENAIKAN SUHU LARUTAN
PENGARUH KONSENTRASI LARUTAN TERHADAP LAJU KENAIKAN SUHU LARUTAN 1) Laili Mei Ari Putri, 1) Trapsilo Prihandono, 1) Bambang Supriadi 1) Program Studi Pendidikan Fisika FKIP Universitas Jember Email : p3rot.k3linci@gmail.com
Lebih terperinciOAL TES SEMESTER II. I. Pilihlah jawaban yang paling tepat!
KIMIA XI SMA 217 S OAL TES SEMESTER II I. Pilihlah jawaban yang paling tepat! 1. Basa menurut Arhenius adalah senyawa yang bila dilarutkan dalam air akan menghasilkan a. proton d. ion H b. elektron e.
Lebih terperinciSOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan
SOAL dan PEMBAHASAN Kelarutan dan Hasil Kali Kelarutan 1. Diketahui kelarutan PbSO 4 dalam air pada suhu tertentu adalah 1,4 10 4 mol/l. Tentukan massa PbSO 4 yang dapat larut dalam 500 ml air, nyatakan
Lebih terperinciBIOLEACHING (BIOLINDI) TIMBAL DARI LUMPUR LIMBAH INDUSTRI BATERAI TIMBAL-ASAM MENGGUNAKAN BAKTERI Thiobacillus thiooxidans
No. Urut : 096/S2-TL/TPL/1998 BIOLEACHING (BIOLINDI) TIMBAL DARI LUMPUR LIMBAH INDUSTRI BATERAI TIMBAL-ASAM MENGGUNAKAN BAKTERI Thiobacillus thiooxidans TESTS MAGISTER Olch : SYAMSUL BAHRI NIM. 253 95
Lebih terperinciPENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KI1201
PENUNTUN PRAKTIKUM KIMIA DASAR II KI1201 Disusun Ulang Oleh: Dr. Deana Wahyuningrum Dr. Ihsanawati Dr. Irma Mulyani Dr. Mia Ledyastuti Dr. Rusnadi LABORATORIUM KIMIA DASAR PROGRAM TAHAP PERSIAPAN BERSAMA
Lebih terperinciKIMIA LARUTAN LARUTAN ELEKTROLIT ASAM DAN BASA
KIMIA LARUTAN Pada topik ini larutan yang dimaksud dibatasi pada larutan dengan pelarut air (aqueous solution). Air merupakan pelarut universal, tersedia melimpah, mudah untuk dimurnikan dan tidak beracun.
Lebih terperinciSKRIPSI. PENGARUH PENAMBAHAN SILIKON TERHADAP LAJU KOROSI PADA PADUAN PERUNGGU TIMAH PUTIH ( 85 Cu 15 Sn ) Oleh : Yoppi Eka Saputra NIM :
SKRIPSI PENGARUH PENAMBAHAN SILIKON TERHADAP LAJU KOROSI PADA PADUAN PERUNGGU TIMAH PUTIH ( 85 Cu 15 Sn ) Oleh : Yoppi Eka Saputra NIM : 1104305004 JURUSAN TEKNIK MESIN FAKULTAS TEKNIK UNIVERSITAS UDAYANA
Lebih terperinciPENENTUAN TETAPAN PENGIONAN INDIKATOR METIL MERAH SECARA SPEKTROFOTOMETRI
PENENTUAN TETAPAN PENGIONAN INDIKATOR METIL MERAH SECARA SPEKTROFOTOMETRI A. Tujuan Percobaan Percobaan. Menentukan tetapan pengionan indikator metil merah secara spektrofotometri. B. Dasar Teori Dalam
Lebih terperinciKELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN
KELARUTAN DAN HASIL KALI KELARUTAN A. Pengertian Kelarutan Kemampuan garam-garam larut dalam air tidaklah sama, ada garam yang mudah larut dalam air seperti natrium klorida (NaCl) dan ada pula garam sukar
Lebih terperinciKIMIa ASAM-BASA II. K e l a s. A. Kesetimbangan Air. Kurikulum 2006/2013
Kurikulum 2006/2013 KIMIa K e l a s XI ASAM-BASA II Tujuan Pembelajaran Setelah mempelajari materi ini, kamu diharapkan memiliki kemampuan berikut. 1. Memahami kesetimbangan air. 2. Memahami pengaruh asam
Lebih terperinciANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN. Contoh Analisis Konsep untuk Materi Kesetimbangan dalam Larutan- By : Dr. Ida Farida, M.Pd.
No Label konsep ANALISIS KONSEP KESETIMBANGAN DALAM LARUTAN Atribut Hirarki konsep Definisi konsep Superordinat Kritis Varibel Subordinat Koordinat 1 2 3 4 5 6 7 8 9 1 Tetapan kesetimbangan (K) 2 Dinamis
Lebih terperinciBackground 12/03/2015. Ayat al-qur an tentang alloy (Al-kahfi:95&96) Pertemuan Ke-2 DIAGRAM FASA. By: Nurun Nayiroh, M.Si
Background Pertemuan Ke-2 DIAGRAM FASA Umumnya logam tidak berdiri sendiri (tidak dalam keadaan murni) Kemurnian Sifat Pemaduan logam akan memperbaiki sifat logam, a.l.: kekuatan, keuletan, kekerasan,
Lebih terperinciReaksi dalam Larutan Encer (Reactions in Aqueous Solution) Abdul Wahid Surhim 2014
Reaksi dalam Larutan Encer (Reactions in Aqueous Solution) Abdul Wahid Surhim 2014 Molaritas Sasaran Pembelajaran Elektrolit dan non-elektrolit Persamaan kimia Menuliskan persamaan molekul, ion, dan net
Lebih terperinciA. D. Rosalia, et al., ALCHEMY jurnal penelitian kimia, vol. 11 (2015), no. 1, hal
KAJIAN EMPIRIS MEKANISME REAKSI HIDROGEN PEROKSIDA DENGAN IODIDA PADA SUASANA ASAM (AN EMPIRICAL STUDY ON THE HYDROGEN PEROXIDE REACTION WITH IODIDE IN ACID CONDITION) Ayuni Dita Rosalia, Patiha, Eddy
Lebih terperinciRENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP)
RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN (RPP) Mata Pelajaran Satuan Pendidikan Kelas/semester Alokasi Waktu Pertemuan ke- : Kimia : SMA : XI/2 : 2 x 45 menit : 9 (sembilan) Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat
Lebih terperinciHASIL ANALISIS KEBENARAN KONSEP PADA OBJEK PENELITIAN. Penjelasan Konsep
LAMPIRAN 7 HASIL ANALISIS KEBENARAN KONSEP PADA OBJEK PENELITIAN Keterangan kriteria kebenaran konsep Benar (B) Salah (S) Indikator Pembelajaran : Jika penjelasan konsep subjek penelitian sesuai dengan
Lebih terperinci2/14/2012 LOGO Asam Basa Apa yang terjadi? Koma Tulang keropos Sesak napas dll
LOGO Bab 08 Asam Basa Apa yang terjadi? - Koma - Tulang keropos - Sesak napas - dll 1 Ikhtisar Teori Asam Basa Sifat Asam-Basa dari Air ph-suatu ukuran keasaman Kesetimbangan Asam-Basa Lemah dan Garam
Lebih terperinciPRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA
PRESENTASI POWERPOINT PENGAJAR OLEH PENERBIT ERLANGGA DIVISI PERGURUAN TINGGI. BAB 16. ASAM DAN BASA Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab 16 Asam dan Basa Asam
Lebih terperinciDepartemen Ilmu dan Teknologi Pangan Universitas Brawijaya
Ahmad Zaki Mubarok Maret 2012 Departemen Ilmu dan Teknologi Pangan Universitas Brawijaya Sub topik: Prinsip Umum Deskripsi Sistem Heat (Panas) Sifat Saturated dan Superheated Steam Soal-soal Beberapa proses
Lebih terperinciK13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia
K13 Revisi Antiremed Kelas 11 Kimia Stoikiometri Larutan - Soal Doc. Name: RK13AR11KIM0601 Doc. Version : 2016-12 01. Zat-zat berikut ini dapat bereaksi dengan larutan asam sulfat, kecuali... (A) kalsium
Lebih terperinciTEORI ASAM BASA Secara Umum :
TEORI ASAM BASA Secara Umum : Asam Basa : : Cairan berasa asam dan dapat memerahkan kertas lakmus biru Cairan berasa pahit dan dapat membirukan kertas lakmus merah Garam : Cairan yang berasa asin TEORI
Lebih terperinciwanibesak.wordpress.com 1
Ringkasan, contoh soal dan pembahasan mengenai asam, basa dan larutan penyangga atau larutan buffer Persamaan ionisasi air H 2O H + + OH Dari reaksi di atas sesuai hukum kesetimbangan, tetapan kesetimbangan
Lebih terperinciBAB 7. ASAM DAN BASA
BAB 7. ASAM DAN BASA 7. 1 TEORI ASAM BASA 7. 2 TETAPAN KESETIMBANGAN PENGIONAN ASAM DAN BASA 7. 3 KONSENTRASI ION H + DAN ph 7. 4 INDIKATOR ASAM-BASA (INDIKATOR ph) 7. 5 CAMPURAN PENAHAN 7. 6 APLIKASI
Lebih terperinciHubungan koefisien dalam persamaan reaksi dengan hitungan
STOIKIOMETRI Pengertian Stoikiometri adalah ilmu yang mempelajari dan menghitung hubungan kuantitatif dari reaktan dan produk dalam reaksi kimia (persamaan kimia) Stoikiometri adalah hitungan kimia Hubungan
Lebih terperinciReaksi dalam larutan berair
Reaksi dalam larutan berair Drs. Iqmal Tahir, M.Si. iqmal@gadjahmada.edu Larutan - Suatu campuran homogen dua atau lebih senyawa. Pelarut (solven) - komponen dalam larutan yang membuat penuh larutan (ditandai
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober s/d 16.
LAPORAN PRAKTIKUM 3 ph METER, BUFFER, dan PENGENCERAN DISUSUN OLEH : MARIA LESTARI DAN YULIA FITRI GHAZALI Kamis 04 Oktober 2012 14.00 s/d 16.00 wib TUJUAN : 1. Agar mahasiswa dapat memahami prinsip-prinsip
Lebih terperinciPENENTUAN NILAI PKA DARI SENYAWA ASAM 3-KLOROBENZOIL SALISILAT
PENENTUAN NILAI PKA DARI SENYAWA ASAM 3-KLOROBENZOIL SALISILAT OLEH : YOHANES 2443004036 FAKULTAS FARMASI UNIVERSITAS KATOLIK WIDYA MANDALA SURABAYA 2011 ABSTRAK PENENTUAN NILAI pka DARI SENYAWA ASAM
Lebih terperinciHUBUNGAN ANTARA KONSENTRASI DAN TEMPERATUR TERHADAP LAJU REAKSI DAN NILAI ENERGI AKTIFASI
HUBUNGAN ANTARA KONSENTRASI DAN TEMPERATUR TERHADAP LAJU REAKSI DAN NILAI ENERGI AKTIFASI Fitriyah*, Ikhsannudin, Ninda yerasetyo Lab. Kimi Dasar Jurusan Kimia Universitas Negeri Semarang Gedung D8 Lt
Lebih terperinciPresentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi. Bab17. Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan
Presentasi Powerpoint Pengajar oleh Penerbit ERLANGGA Divisi Perguruan Tinggi Bab17 Kesetimbangan Asam-Basa dan Kesetimbangan Kelarutan Larutan buffer adalah larutan yg terdiri dari: 1. asam lemah/basa
Lebih terperinciSINTESIS SILIKA GEL YANG BERISI GARAM Ni SECARA SOL GEL DAN UJI HIGROSKOPISNYA Halida Sophia, Ali Amran Jurusan Kimia, FMIPA Universitas Riau Pekanbaru Riau 28293, Indonesia E-mail : adillah_s@yahoo.co.id
Lebih terperinciModul 3 Ujian Praktikum. KI2121 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR TEMBAGA DALAM KAWAT TEMBAGA
Modul 3 Ujian Praktikum KI2121 Dasar Dasar Kimia Analitik PENENTUAN KADAR TEMBAGA DALAM KAWAT TEMBAGA Disusun oleh: Sandya Yustitia 10515050 Fritz Ferdinand 10515059 Maulinda Kusumawardani 10515061 Muhammad
Lebih terperinciModul 1 Analisis Kualitatif 1
Modul 1 Analisis Kualitatif 1 Indikator Alami I. Tujuan Percobaan 1. Mengidentifikasikan perubahan warna yang ditunjukkan indikator alam. 2. Mengetahui bagian tumbuhan yang dapat dijadikan indikator alam.
Lebih terperinciA FLUOROMETRIC DETERMINATION OF MICROQUANTITIES OF MORPHINE IN URINE, OPIUM AND OTHER PHARMACEUTICALS
A FLUOROMETRIC DETERMINATION OF MICROQUANTITIES OF MORPHINE IN URINE, OPIUM AND OTHER PHARMACEUTICALS A B S T R A K Pada penentuan kadar morfina yang sangat rendah di dalam urina dan sediaan-sediaan yang
Lebih terperinciPETA KONSEP. Larutan Penyangga. Larutan Penyangga Basa. Larutan Penyangga Asam. Asam konjugasi. Basa lemah. Asam lemah. Basa konjugasi.
PETA KONSEP Larutan Penyangga mempertahankan berupa ph Larutan Penyangga Asam mengandung Larutan Penyangga Basa mengandung Asam lemah Basa konjugasi Asam konjugasi Basa lemah contoh contoh contoh contoh
Lebih terperinciPENENTUAN BESAR ENERGI LISTRIK AKI DENGAN MEMVARIASIKAN JUMLAH AIR SULING (H 2 O) DAN ASAM SULFAT (H 2 SO 4 )
PENENTUAN BESAR ENERGI LISTRIK AKI DENGAN MEMVARIASIKAN JUMLAH AIR SULING (H 2 O) DAN ASAM SULFAT (H 2 SO 4 ) Romadona, Maksi Ginting, Sugianto Jurusan Fisika Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam
Lebih terperinciUntuk SMA/MA Program Ilmu Pengetahuan Alam. Sepfina Nurul Mundharifah Universitas Negeri Semarang
Untuk SMA/MA Program Ilmu Pengetahuan Alam Sepfina Nurul Mundharifah Universitas Negeri Semarang Kompetensi Inti KI 1 : Menghayati dan mengamalkan ajaran agama yang dianutnya KI 2 : Menghayati dan mengamalkan
Lebih terperinciLOGO. Stoikiometri. Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar
LOGO Stoikiometri Tim Dosen Pengampu MK. Kimia Dasar Konsep Mol Satuan jumlah zat dalam ilmu kimia disebut mol. 1 mol zat mengandung jumlah partikel yang sama dengan jumlah partikel dalam 12 gram C 12,
Lebih terperinci= 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m. apabila Mr NaOH =40 dengan massa jenis larutan adalah 1,12 gr/ml?
Larutan Ph 1. Hitunglah kemolalan larutan pada 12 gram urea (Mr=60 yang dilarutkan kedalam air sebanyak 600 gram)! x =. x =. = 0,33 m 2. Berapakah molalitas larutan NaOH jika 750 ml larutan NaOH 10 m.
Lebih terperinciTEORI ATOM (Munculnya Kimia Modern)
TEORI ATOM (Munculnya Kimia Modern) Konsep Atom Ada sejak jaman Yunani Kuno, berupa spekulasi filsafat Konsep itu kemudian timbul tenggelam sampai abad pertengahan Mengapa??? Konsep atom ini berlawanan
Lebih terperinciSKL- 3: LARUTAN. Ringkasan Materi. 1. Konsep Asam basa menurut Arrhenius. 2. Konsep Asam-Basa Bronsted dan Lowry
SKL- 3: LARUTAN 3 Menjelaskan sifat-sifat larutan, metode pengukuran dan terapannya. o Menganalisis data daya hantar listrik beberapa larutan o Mendeskripsikan konsep ph larutan o Menghitung konsentrasi
Lebih terperinciTeori Asam-Basa Arrhenius
Standar Kompetensi emahami terapannya. sifatsifat larutan asambasa, metode pengukuran, dan Kompetensi Dasar enjelaskan teori asam basa menurut Arrhenius mengklasifikasi berbagai larutan asam, netral, dan
Lebih terperinciBab IV Hasil dan Pembahasan
Bab IV Hasil dan Pembahasan IV.1 Pembuatan Larutan Buffer Semua zat yang digunakan untuk membuat larutan buffer dapat larut dengan sempurna. Larutan yang diperoleh jernih, homogen, dan tidak berbau. Data
Lebih terperinciLarutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa
Larutan penyangga dapat terbentuk dari campuran asam lemah dan basa konjugasinya atau campuran basa lemah dan asam konjugasinya. Larutan penyangga disebut juga larutan penahan atau larutan dapar atau buffer.
Lebih terperinciKINETIKA REAKSI PEMBUATAN KALSIUM KARBONAT DARI LIMBAH PUPUK ZA DENGAN PROSES SODA. Suprihatin, Ambarita R.
KINETIKA REAKSI PEMBUATAN KALSIUM KARBONAT DARI LIMBAH PUPUK ZA DENGAN PROSES SODA Suprihatin, Ambarita R. Jurusan Teknik Kimia, Fakultas Teknologi Industri UPN Veteran Jawa Timur Jl. Raya Rungkut Madya
Lebih terperinciLEMBAR SOAL. Mata pelajaran : Kimia. Kelas/Program : XI/IPA Hari, tanggal : Selasa, 8 April 2008 Alokasi waktu : 90 Menit
DEPARTEMEN PENDIDIKAN NASIONAL UNIVERSITAS NEGERI SEMARANG FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM JURUSAN KIMIA Gedung D6. Kampus Sekaran Gunungpati Semarang 50229 Telp. 8508035 LEMBAR SOAL Mata
Lebih terperinciBab IV Hasil dan Diskusi
Bab IV Hasil dan Diskusi IV.1 Hasil Eksperimen Eksperimen dikerjakan di laboratorium penelitian Kimia Analitik. Suhu ruang saat bekerja berkisar 24-25 C. Data yang diperoleh mencakup data hasil kalibrasi
Lebih terperinciKesetimbangan Fasa Cair-Cair dan Cair Uap
Kesetimbangan Fasa Cair-Cair dan Cair Uap Kiftiyah Yuni Fatmawardi*, Teguh Andy A.M, Vera Nurchabibah, Nadhira Izzatur Silmi, Yuliatin, Pretty Septiana, Ilham Al Bustomi Kelompok 5, Kelas AB, Jurusan Kimia,
Lebih terperinciSTUDI PERBANDINGAN KINETIKA REAKSI HIDROLISIS TEPUNG TAPIOKA DAN TEPUNG MAIZENA DENGAN KATALIS ASAM SULFAT
STUDI PERBANDINGAN KINETIKA REAKSI HIDROLISIS TEPUNG TAPIOKA DAN TEPUNG MAIZENA DENGAN KATALIS ASAM SULFAT Disusun Sebagai Persyaratan Menyelesaikan Pendidikan Diploma III pada Jurusan Teknik kimia Politeknik
Lebih terperinciKONTROL KEASAMAN LARUTAN PENYANGGA (BUFFER)
KONTROL KEASAMAN LARUTAN PENYANGGA (BUFFER) TUJUAN: 1. Memahami manfaat mengontrol ph, terutama dalam sistem fisiologi. 2. Mempelajari tehnik mempertahankan nilai ph larutan dalam berbagai aplikasi. 3.
Lebih terperinciPENENTUAN RUMUS ION KOMPLEKS BESI DENGAN ASAM SALISILAT
PENENTUAN RUMUS ION KOMPLEKS BESI DENGAN ASAM SALISILAT Desi Eka Martuti, Suci Amalsari, Siti Nurul Handini., Nurul Aini Jurusan Kimia, Fakultas Matematika dan Ilmu Pengetahuan Alam Universitas Jenderal
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR LARUTAN BUFFER
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA DASAR LARUTAN BUFFER Nama : Fathul Muin NIM : 12/334686/PA/14919 LABORATORIUM KIMIA DASAR JURUSAN KIMIA FAKULTAS MATEMATIKA DAN ILMU PENGETAHUAN ALAM UNIVERSITAS GADJAH MADA DASAR
Lebih terperinciPERCOBAAN 3 PERSAMAAN ARRHENIUS DAN ENERGI AKTIVASI
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA Nama : Any Kurniawati Kelompok : 6 NIM : 4301410009 Prodi/Jurusan : Pend. Kimia/Kimia Dosen : Ir. Sri Wahyuni, M.Si Tanggal Praktikum : 19 September 2012 Teman kerja : Fitriya
Lebih terperinciLAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM ANORGANIK PERCOBAAN 1 TOPIK : SINTESIS DAN KARAKTERISTIK NATRIUM TIOSULFAT
LAPORAN LENGKAP PRAKTIKUM ANORGANIK PERCOBAAN 1 TOPIK : SINTESIS DAN KARAKTERISTIK NATRIUM TIOSULFAT DI SUSUN OLEH : NAMA : IMENG NIM : ACC 109 011 KELOMPOK : 2 ( DUA ) HARI / TANGGAL : SABTU, 28 MEI 2011
Lebih terperinciLAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU
LAPORAN PRAKTIKUM KIMIA FISIKA KELARUTAN SEBAGAI FUNGSI SUHU Yang diampu oleh Bapak Ridwan Joharmawan & Bapak Ida Bagus Suryadharma OLEH KELOMPOK 7 1. LAILATUL ILMIYAH* (150332605145) 2. RR. DEWI AYU ANJANI
Lebih terperinciRANCANG BANGUN ALAT UKUR KADAR GARAM MENGGUNAKAN SENSOR KONDUKTIVITAS TDS 16 BIT
LAPORAN SKRIPSI RANCANG BANGUN ALAT UKUR KADAR GARAM MENGGUNAKAN SENSOR KONDUKTIVITAS TDS 16 BIT M0H RUSDAL HAKIM NIM.201252008 DOSEN PEMBIMBING Muhammad Dahlan, S.T., M.T. Imam Abdul Rozaq, S.Pd., M.T
Lebih terperinci