Lampiran 1 Bagan alir penelitian

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "Lampiran 1 Bagan alir penelitian"

Liani Kurnia
7 tahun lalu
Tontonan:

1 LAMPIRAN 10

2 11 Lampiran 1 Bagan alir penelitian Botol PET kosong diisi dengan air minum dan didiamkan selama enam jam Sampel botol dan isinya Pengukuran DEHP terlarut awal Isi air dibuang, botol dibiarkan kosong dan diisi kembali pada esok harinya di jam yang sama Dipanaskan pada suhu 32 o C selama 3 jam Proses diulang sampai hari kesembilan 75 ml sampel dinetralkan dengan NaOH atau HCl 0.1 N Pengukuran DEHP terlarut pada hari kesepuluh 20 gram NaCl ditambahkan ke dalam sampel Campuran diekstrak dalam vial tertutup selama 12 jam dengan 3 ml diklorometana Kandungan DEHP dianalisis menggunakan GC/MS

3 12 Lampiran 2 Analisis karakteristik kimia sampel air untuk isi ulang Sampel air untuk isi ulang Pengukuran ph dan konduktivitas Pengukuran alkalinitas Pengukuran Kandungan Oksigen terlarut Standarisasi HCl 0,1 N Penentuan nilai alkalinitas

4 13 Lampiran 3 Konsentrasi DEHP blangko, standar, dan sampel Jenis sampel Luas puncak Luas puncak terkoreksi Konsentrasi (ppm) Konsentrasi (ppb) Blangko Standar 0.05 ppm Standar 0.1 ppm Standar 0.2 ppm Standar 0.4 ppm Standar 0.6 ppm Standar 0.8 ppm Standar 1 ppm Air Mineral tanpa pemanasan Air Mineral setelah pemanasan < 0.05 < 2 Na-benzoat tanpa pemanasan Na-benzoat setelah pemanasan < 0.05 < 2 K-sorbat dan Na-benzoat tanpa < 0.05 < 2 pemanasan K-sorbat dan Na-benzoat setelah pemanasan Antioksidan tanpa pemanasan < 0.05 < 2 Antioksidan setelah pemanasan Blangko air isi ulang Air Mineral isi ulang Na-benzoat isi ulang K-sorbat dan Na-benzoat isi ulang Antioksidan isi ulang < 0.05 < 2 Contoh perhitungan Luas puncak terkoreksi = Luas puncak sampel luas puncak blangko = = Kurva hubungan antara Luas puncak terkoreksi dengan konsentrasi standar (pengukuran sampel dengan luas puncak terkoreksi )

5 14 Lampiran 3 Lanjutan Hasil perhitungan penetapan DEHP terlarut pada sampel minuman ringan berpengawet K-sorbat dan Na-benzoat setelah pemanasan: y = x = x x = ppm Konsentrasi DEHP dalam (ppb) = Konsentrasi terukur (ppb)/faktor pemekatan = 62.5/25 = 2.5 ppb Kurva hubungan antara Luas puncak terkoreksi dengan konsentrasi standar (pengukuran sampel dengan luas puncak terkoreksi > 43337) Hasil perhitungan penetapan DEHP terlarut pada sampel minuman ringan berpengawet Na-benzoat tanpa pemanasan: y = x = x x = ppm Konsentrasi DEHP dalam (ppb) = Konsentrasi terukur (ppb)/faktor pemekatan = 301.5/25 = ppb

6 15 Lampiran 4 Penentuan oksigen terlarut Massa KIO 3 : gram BE = 1/6 BM N KIO 3 = gram/be x 1000/50 = /35.67 x 20 = N Massa KI yang ditimbang: N KI = / x 1000/50 = N BE = BM Tabel Standarisasi Na 2 S 2 O 3 dengan KIO N Ulangan Volume Volume Na 2 S 2 O 3 (ml) Na 2 S 2 O 3 KIO 3 (ml) awal akhir terpakai (N) Rerata Reaksi : KIO 3 + 5KI + 6HCl 6KCl + 3I 2 + 3H 2 O Indikator : Amilum Perubahan warna: Biru tua-kuning muda-tidak berwarna Contoh Perhitungan: V 1 N 1 = V 2 N 2 10 ml x N = 11 ml x N 2 N 2 = Pembuatan larutan: Larutan Natrium tiosulfat 0.025N dibuat dengan melarutkan 6.2 gram Na 2 S 2 O 3.5H 2 O (p.a) ke dalam akuades dan kemudian diencerkan sampai 1 liter. Larutan MnSO 4 dibuat dengan cara melarutkan 9.1 gram MnSO 4.H 2 O ke dalam 25 ml air akuades. Larutan Alkali Iodida Azida dibuat dengan melarutkan padatan NaOH sebanyak 50 gram dan 15 gram KI ke dalam akuades sampai 100 ml. Kemudian ditambahkan larutan 1 gram NaN3 dalam 4 ml akuades. Larutan Amilum dibuat dengan melarutkan 2 gram amilum dan 0.2 gram asam salisilat kemudian dilarutkan ke dalam akuades yang telah dididihkan sebanyak 100 ml. Tabel penentuan oksigen terlarut (DO) Ulangan Volume Volume Na 2 S 2 O 3 (ml) DO sampel (ml) awal akhir terpakai (mg/l) Rerata 6.41 Reaksi: MnSO 4 + 2NaOH Mn(OH) 2 + Na 2 SO 4 Mn(OH) 2 + O H 2 MnO 3 H 2 MnO 3 + 2H 2 SO 4 + 2KI MnSO 4 + 3H 2 O + K 2 SO 4 + I 2 2Na 2 S 2 O 3 + 2I 2 2NaI + Na 2 S 4 O 6

7 16 Lampiran 4 Lanjutan Indikator : Amilum Perubahan warna : Kuning-kuning muda-tidak berwarna Contoh perhitungan : DO(mg/L) = V tiosulfat x N tiosulfat x BE O 2 x Vb x 1000 Vs x (Vb - 2) = 1.70 x x 8 x 250 x x (250 2) = 6.41 mg/l

8 17 Lampiran 5 Penentuan nilai alkalinitas Massa boraks yang ditimbang : 1,9353 BE = ½ BM Nboraks = gram/be x 1000/100 = 1,9353/190,685 x 10 = 0,1015 N HCl 1 N di buat dengan cara mengambil 8,25 ml HCl pekat ke dalam labu takar 100 ml HCl 0,1 N dibuat dengan persamaan V 1 N 1 = V 2 N 2 1N V 1 = 100 ml x 0,1 N V 1 = 10 ml Tabel Standarisasi HCl dengan boraks 0,1015 N Ulangan Volume Volume HCl (ml) HCl (N) boraks awal akhir terpakai (ml) Rerata Reaksi : 2HCl + Na 2 B H NaCl + 4H 3 BO 3 Indikator : merah metil Perubahan warna: kuning menjadi merah Contoh perhitungan: V 1 N 1 = V 2 N 2 10 ml x = x N 2 N 2 = Tabel penentuan nilai alkalinitas Ulangan Volume Volume HCl (ml) mg sampel awal akhir terpakai CaCO 3 /L (ml) Rerata Reaksi : 2HCl + CaCO 3 CaCl 2 + H 2 CO 3 Indikator : Jingga Metil Perubahan warna : Kuning menjadi Jingga Contoh Perhitungan: mg CaCO 3 /L = A x N x 50000/mL sampel = 0.4 x x 50000/100 ml = 14.50

dokumen-dokumen yang mirip

BAB III METODE PENELITIAN

BAB III METODE PENELITIAN 3.1 Waktu dan Lokasi Penelitian Penelitian dilaksanakan dari Bulan Maret sampai Bulan Juni 2013. Pengujian aktivitas antioksidan, kadar vitamin C, dan kadar betakaroten buah pepaya