K I M I A A I R. A N A L I S I S K I M I A Asiditas dan Alkalinitas

Ukuran: px

Mulai penontonan dengan halaman:

Download "K I M I A A I R. A N A L I S I S K I M I A Asiditas dan Alkalinitas"

Glenna Atmadja
4 tahun lalu
Tontonan:

1 K I M I A A I R A N A L I S I S K I M I A Asiditas dan Alkalinitas

2 Asiditas/ alkalinitas Berbeda dengan ph, tetapi ph bisa menjadi indikasi Pertahanan air terhadap pengasaman dan pembasaan (buffer) Parameter ini menjabarkan keasaman/kebasaan yang dipengaruhi oleh adanya : Asiditas : H +, CO 2, HCO 3 Alkalinitas : OH, CO 3 2, HCO 3

3 Asiditas : Banyaknya basa yang diperlukan untuk mene asam dalam air (tanpa menaikkan ph air) Penyebab Keasaman dalam air : CO 2 terlarut udara dan penguraian zat organik oleh mikroorganisme Asam Mineral Industri pengolahan logam/ pembuatan bahan kimia Secara alami ada dalam air alam Asam Humus Dihasilkan oleh tumbuhan air yang melepaskan senyawa asam dan warna (umumnya air rawa dan danau)

4 Prinsip Penetapan : Penetapan asiditas Asiditas dipengaruhi oleh : H +, CO 2, HCO Metode 3 penetapan : Titrimetri (Asidi/alkalimetri) CO 2, asam mineral dan asam humus dalam air dinetralkan oleh larutan standar basa (NaOH) dan larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga Catatan : Asiditas yang tinggi sifat air korosif

5 Penetapan asiditas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 1 Sampel dititrasi dengan larutan standar NaOH 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari tidak berwarna menjadi ros pucat (jika Volume NaOH = p ml) Kemungkinan Reaksi : H + + OH H 2 O atau CO 2 + OH HCO 3

6 Penetapan asiditas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 2 Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah (jika Volume HCl = q ml) Kemungkinan Reaksi : HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

7 Perhitungan Asiditas 1. Jika p > q, asiditas disebabkan oleh H + & CO 2 H + (mg/l) = 1000/100 x [(p x N NaOH ) (q x N HCl )] x 1 CO 2 (mg/l) = 1000/100 x q x N HCl x 44 Reaksi yang terjadi : I. H + + OH H 2 O dan CO 2 + OH HCO 3 II. HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

8 Perhitungan Asiditas 2. Jika p < q, asiditas disebabkan oleh CO 2 & HCO 3 CO 2 (mg/l) = 1000/100 x p x N NaOH x 44 HCO 3 (mg/l) = 1000/100 x [(q x N HCl ) (p x N NaOH )] x 61 Reaksi yang terjadi : I. CO 2 + OH HCO 3 (*) (*) II. HCO 3 / HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

9 Perhitungan Asiditas 3. Jika p = q, asiditas disebabkan oleh CO 2 CO 2 (mg/l) = 1000/100 x p x N NaOH x 44 atau CO 2 (mg/l) = 1000/100 x q x N HCl x 44 Reaksi yang terjadi : I. CO 2 + OH HCO 3 (*) II. HCO 3 (*) + H + CO 2 + H 2 O

10 Perhitungan Asiditas 4. Jika p=0, q ada, asiditas disebabkan oleh HCO 3 HCO 3 (mg/l) = 1000/100 x (q x N HCl ) x 61 Reaksi yang terjadi : I. (langsung TA) II. HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

11 Perhitungan Asiditas 5. Jika p ada, q=0, asiditas disebabkan oleh H + H + (mg/l) = 1000/100 x (p x N NaOH ) x 1 Reaksi yang terjadi : I. H + + OH H 2 O II. (Langsung TA)

12 Alkalinitas isi : Banyaknya asam yang diperlukan untuk mene basa dalam air (tanpa menurunkan ph air) Penyebab kebasaan dalam air : Bikarbonat (HCO 3 ) Karbonat (CO 3 2 ) Hidroksida (OH ) Pembuangan aktivitas manusia

13 Penetapan Alkalinitas Alkalinitas dipengaruhi oleh : OH, 2 CO Metode 3, HCO penetapan 3 : Titrimetri (Asidimetri) Prinsip Penetapan : Alkalinitas dalam air dinetralkan oleh larutan standar asam (HCl) dengan indikator phenolptalein dan metil jingga Catatan : Alkalinitas yang tinggi pembentukan kerak

14 Penetapan Alkalinitas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 1 Sampel dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator phenolptalein. Perubahan warna saat TA dari merah menjadi ros pucat (jika Volume 1 = p ml) Kemungkinan Reaksi : OH + H + H 2 O atau 2 CO 3 + H + HCO 3

15 Penetapan alkalinitas Titrasi dilakukan dalam 2 tahap Tahap 2 Sampel tadi dilanjutkan dititrasi dengan larutan standar HCl 0,1 N, indikator metil jingga. Perubahan warna saat TA dari kuning menjadi jingga merah (jika Volume 2 = q ml) Kemungkinan Reaksi : HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

16 Perhitungan Alkalinitas 1. Jika p > q, alkalinitas disebabkan oleh OH & CO 3 2 OH (mg/l) = 1000/100 x (p q) x N HCl x 17 CO 3 2 (mg/l) = 1000/100 x q x N HCl x 60 Reaksi yang terjadi : I. OH + H + H 2 O dan CO H + HCO 3 II. HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

17 Perhitungan Alkalinitas 2. Jika p < q, alkalinitas disebabkan oleh CO 3 2 & HCO 3 CO 3 2 (mg/l) = 1000/100 x p x N HCl x 60 HCO 3 (mg/l) = 1000/100 x (q p) x N HCl )] x 61 Reaksi yang terjadi : I. CO H + HCO 3 (*) (*) II. HCO 3 / HCO 3 + H + CO 2 + H 2 O

Perhitungan Alkalinitas Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/l CaCO 3 Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H 2 SO

18 Perhitungan Alkalinitas Alkalinitas dihitung juga sebagai mg/l CaCO 3 Tahapan pengerjaan sama 2 tahapan titrasi, dengan larutan standar adalah HCl atau H 2 SO 4 Tahap 1 indikator ppt, tahap 2 metil jingga Alkalinitas (mg CaCO 3 /L) = 1000/100 x (p+q) x N x 50,4 Keterangan : (p+q) = Volume total larutan standar asam, ml

dokumen-dokumen yang mirip

8. ASIDI-ALKALINITAS

8. ASIDI-ALKALINITAS Asidialkalinitas 8. ASIDIALKALINITAS 8.1. Umum Pengertian asiditas adalah kemampuan air untuk menetralkan larutan basa, sedangkan alkalinitas adalah kemampuan air untuk menetralkan larutan asam. Asidialkalinitas